高三理綜（化學）

遂寧市高中2024屆三診考試理科綜合能力測試本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分300分，考試時間150分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡收回。H1C12O16Na23Al27S32Cu64I127第Ⅰ卷（選擇題，共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）7．化學知識的應用與我們生產(chǎn)、生活及生產(chǎn)材料密切相關(guān)，在我國傳統(tǒng)文化中也有很多的記載，下列有關(guān)說法合理的是A．用B．半導體行業(yè)有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，包含了粗硅的制備反應，該反應說明碳元素的非金屬性比硅元素強。C．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”是一種分散質(zhì)D．航鋼，艦體要是析氫腐蝕8．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法中正確的是A．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的CCl的數(shù)目為1.5NAB．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．室a(OH)20.1NA9．葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。合成該化合物的路線中存在如圖所示轉(zhuǎn)化過程。下列有關(guān)化合物X、Y、Z的說法正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y的苯環(huán)上的二氯代物有6種C．Z是乙酸乙酯的同系物D．X→Y的反應類型僅發(fā)生加成反應10．隨著科學技術(shù)的發(fā)展，鋰電池已經(jīng)成為了主流。某電解質(zhì)陰離子（如下圖）在鋰電工業(yè)中廣泛應用，其組成元素X、Y、Z、R、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列敘述不正確的是A．簡單氫化物的沸點：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>Z>WC．WF4、WF6分子中每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu)D．最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>X11．中國提出二氧化碳排放在2030年前達到峰值，2060年前實現(xiàn)碳中和。這體現(xiàn)了中國作為全球負責任大國的環(huán)境承諾和行動決心。二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應、發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)，下列說法錯誤的是A．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應B．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，降低反應熱C．總反應為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)D．該歷程的決速步為HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O12．西北工業(yè)大學推出一種新型電池，該電池能有效地捕獲并將其轉(zhuǎn)化為?，F(xiàn)利用電池將產(chǎn)生的NO2電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是A．c電極的電勢比d電極的電勢高B．為增強丙中水的導電性，可以加入一定量的NaCl固體C．c電極的電極反應式為D．當電路中轉(zhuǎn)移2mole時，丙室溶液質(zhì)量減少18g13．常溫下，用0.5mol·L－1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L－1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的體積與混合液pH關(guān)系如下圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產(chǎn)生。已知：碳酸Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。下列說法正確的是A．a(chǎn)b段溶液有白色沉淀生成B．a(chǎn)b段pH升高的主要原因：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋C．b點：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．c點2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＜2c(Ca2＋)第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）注意事項：1．請用藍黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2．二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題—32題為必考題，每個試題考生都做答；第33題—38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26．（14分）碘化亞銅(CuI)可用作有機合成催化劑，是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中相對穩(wěn)定。實驗室制備碘化亞銅的裝置如圖(部分夾持及加熱裝置已略去)：部分實驗步驟如下：Ⅰ．取、80.0gNaI于儀器B中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌，得到黃色沉淀；Ⅱ．打開分液漏斗，將產(chǎn)生的通向黃色沉淀，充分反應后得到白色沉淀；Ⅲ．將分離出的白色沉淀經(jīng)過“系列操作”得到19.1g產(chǎn)品；Ⅳ．測定產(chǎn)品中CuI的純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）在使用分液漏斗組裝發(fā)生裝置之前必需進行的操作是▲。（2）已知步驟Ⅰ中的黃色沉淀含CuI和一種單質(zhì)，制備CuI的化學方程式為▲。（3）步驟Ⅱ通入的主要目的是▲。寫出通入SO2所發(fā)生的離子方程式▲DCB苯氫氧化鈉溶液A（4）下圖中能起到與單向閥C相同作用的是▲DCB苯氫氧化鈉溶液A （5）已知熒光強度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。取0.1mgCuI粗產(chǎn)品，經(jīng)預處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為并定容至1L。取樣1mL測得熒光強度比值為10.7，則產(chǎn)品中CuI的純度為▲%(保留一位小數(shù))，據(jù)此推算CuI的產(chǎn)率接近于▲(填標號)。a．48%

b．50%

c．72%

d．75%(15分)一個由北理工、北大、南陽理工等科學家組成的聯(lián)合研究團隊，首次提出并構(gòu)筑出全新的2D1D的本征異維超結(jié)構(gòu)形式，該異維超結(jié)構(gòu)由2DVS2和1DVS相互交叉排列，實現(xiàn)了多重研究突破。某科研小組以釩渣(主要成分是V2O3、Fe2O3、232的流程如下:已知部分信息如下:①含釩元素的離子在溶液中的主要存在形式與PH如下表所示。PH4~66~88~1010~12主要離子VO2+VO3V2O74VO43②釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水。請回答下列問題:（1）寫兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均與NH4相同的離子:▲(填化學式)。（2）廢料中有機雜質(zhì)在▲(填工序名稱)中被除去。已完全沉淀,但在實際生產(chǎn)中仍然調(diào)節(jié)PH=7左右,其目的是▲。（4）濾渣2的主要成分是▲(填化學式)。（5）洗滌NH4VO3沉淀時,與選用熱水洗滌相比,流程中選用冷水洗滌的優(yōu)點為▲；檢驗是否洗滌干凈的方法是▲。（6）試劑A可能是Al、CO、H2,若選擇Al,除了生成釩單質(zhì),還會生成鋁的氧化物和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,其化學方程式為▲。釩▲28.(14分)氮、碳化合物轉(zhuǎn)化是環(huán)境科學研究熱點課題之一“雙碳”目標大背景下，采取高效經(jīng)濟方式利用CO2對人類社會發(fā)展具有重要意義。（1）CO2催化加氫可合成乙烯，反應為22C24(g)+4H2O(g)ΔH<0，在恒壓密閉容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)發(fā)生反應，不同溫度下達到平衡時各組分的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①a、b、c三點的平衡常數(shù)由大到小為：▲（用Ka、Kb、Kc表示）。②表示C2H4體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是▲（填“k”“l(fā)”“m”“n”）。③若d表示240℃時某時刻H2的體積分數(shù)，保持溫度不變，則反應向▲（填“正”或“逆”)反應方向進行。（2）低碳烯烴是基礎(chǔ)有機化工原料，工業(yè)上可利用合成氣間接或直接制取。其間接制取的主要反應方程式如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH1＝－116kJ·mol－12CH3OH(l)C2H4(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－35kJ·mol－1H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1①寫出用CO(g)和H2(g)直接制取低碳烯烴C2H4(g)和H2O(g)的熱化學方程式：▲。②將He、CO和H2以體積比為1∶1∶2充入密閉容器中直接制取乙烯，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示，則p1__________p2(填“＞”“＜”或“＝”)，M點的正反應速率▲N點的逆反應速率(填“＞”“＜”或“＝”)。在500K，壓強為p1的條件下，該反應的Kp＝▲(列出計算式)。35.【化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)硅、硒、銅、鎳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：基態(tài)硅原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀為▲(用文字表述）。（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是▲。A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C．電離一個電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②（3）在硅酸鹽中，四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為▲。（4）硒的兩種含氧酸的酸性強弱為▲(填“＞”或“＜”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間結(jié)構(gòu)為▲。（5）在周期表中Cu與Ni位置相鄰,但兩種金屬元素的第二電離能為I2（Cu）>I2（Ni)，其原因是▲。（6）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心。它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。則CuS晶體中距離S2最近的Cu2+數(shù)目為▲。Cu2S晶體的密度為▲g·cm3（列出計算式即可）。〖選修五（有機化學基礎(chǔ)）〗36.【化學—選修5:有機化學基礎(chǔ)】(15分)科學家發(fā)現(xiàn)Ethyl3,4Dihydroxycinnamate(3，4一二羥基肉桂酸乙酯)()具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)(I)的成路線如下：已知：+回答下列問題：（1）已知氣體A對氫氣的相對密度為14，A的化學名稱是▲。（2）B中含有的官能團的名稱為▲。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4