高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)第四章第三節(jié) 化學(xué)鍵-教案課件習(xí)題試卷知識(shí)點(diǎn)歸納-高中化學(xué)必修第一冊(cè)

高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)第四章第三節(jié)化學(xué)鍵

一、單選題

1.（2021高一下?塔縣期末）下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)HCINaOH

MgCI2CO2

化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵

化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點(diǎn)】離子鍵的形成，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

【解析】【解答】A.氯化鎂是離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意

B.二氧化碳是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故B符合題意

C.氯化氫是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C不符合題意

D.氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D不符合題意

故答案為：B

【分析】給出的四種物質(zhì)，氯化鎂和氫氧化鈉均是離子化合物，氯化鎂只含有離子鍵，而氫氧化鈉既含

有離子鍵又含有共價(jià)鍵，二氧化碳和氯化氫均是有分子直接構(gòu)成的共價(jià)化合物，均只含有共價(jià)鍵。

2.（2021高一下?塔縣期末）下列敘述正確的是（）

A.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化是核外電子排布周期性變化的

必然結(jié)果

B.化學(xué)鍵只包含引力

C.主族元素的最高正價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)

D.化學(xué)物質(zhì)都含有化學(xué)鍵

【答案】A

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.元素周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，因此元素周期律的

實(shí)質(zhì)是元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)呈周期性變化，故A符合題意

B.化學(xué)鍵既包含引力又包含斥力，故B不符合題意

C.氟元素的最外層有7個(gè)電子但是氟元素沒(méi)有正價(jià)，故C不符合題意

D.惰性氣體是單原子分子構(gòu)成的物質(zhì)，沒(méi)有化學(xué)鍵，故D不符合題意

故答案為：A

【分析】A.元素周期律的周期性變化主要是原子核外電子數(shù)的周期性變化

B.化學(xué)鍵包括同種電荷的斥力和異種電荷的引力

C.主族元素的最高正價(jià)的絕對(duì)值不一定等于最外層電子數(shù)

D.不是所有物質(zhì)都含化學(xué)鍵

3.（2021高一下?江川期中）關(guān)于離子鍵的下列敘述中不正確的是（）

A.離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電引力

B.離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子、陽(yáng)離子之間的靜電作用

C.原子間相互得失電子形成離子鍵，體系的總能量降低

D.構(gòu)成離子鍵的粒子是陽(yáng)離子和陰離子

【答案】A

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子鍵的形成

【解析】【解答】A.離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電作用，但不只是引力，還有斥力，故A符合

題意

B.離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電引力、原子核與核外電子的引力、原子核與原子核之間的斥力等多種力

達(dá)到最終的平衡作用，作為靜電作用，故B不符合題意

C.原子通過(guò)相互得失電子形成穩(wěn)定的陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵，形成的過(guò)程中能量降

低，較穩(wěn)定，故C不符合題意

D.構(gòu)成離子鍵的是陰陽(yáng)離子，故D不符合題意

故答案為：A

【分析】離子鍵是通過(guò)陰陽(yáng)離子的靜電作用形成，而陰陽(yáng)離子是通過(guò)原子得失電子形成，陰陽(yáng)離子結(jié)合

形成離子鍵時(shí)整體能量降低，而離子鍵之間存在著引力也存在著斥力，離子鍵的最終形成是斥力和引力

達(dá)到平衡的結(jié)果

4.（2021高一下?江川期中）下列物質(zhì)中肯定不含有離子鍵的是（）

A.氧化物B.強(qiáng)酸C.強(qiáng)堿D.鹽類

【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子鍵的形成

【解析】【解答】A.金屬氧化物含有離子鍵，A不符合題意

B.強(qiáng)酸中不含金屬陽(yáng)離子或者鐵根離子，故不存在離子鍵故，B符合題意

C.強(qiáng)堿中含有金屬陽(yáng)離子，故存在離子鍵，C不符合題意

D.鹽是由金屬陽(yáng)離子或錢根離子與酸根離子形成的化合物，存在離子鍵，D不符合題意

故答案為：B

【分析】離子化合物一定含有離子鍵，而強(qiáng)堿一定含有離子鍵，而氧化物和鹽類可能存在離子鍵，而強(qiáng)

酸中一定不存在離子鍵

5.（2021高一下?膠州期中）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Na2s04熔融時(shí)只破壞離子鍵

B.碘晶體升華時(shí)破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵

C.所有鏤鹽都既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

D.CaO與MgCL中所含化學(xué)鍵類型完全相同

【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子鍵的形成，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

【解析】【解答】A.硫酸鈉為離子晶體，熔融時(shí)，破壞離子鍵成為自由離子，不會(huì)破壞共價(jià)鍵，所以硫

酸鈉熔融時(shí)只破壞離子鍵，故A不符合題意；

B.碘晶體屬于分子晶體，碘升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，并沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故B符合題

意；

C.錢根離子與酸根離子之間是離子鍵，而錢根離子中有4個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，所以所有錢鹽都既含有共價(jià)鍵

又含有離子鍵，故C不符合題意；

D.兩者都是活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，都是離子鍵，所以氧化鈣和氯化鎂中所

含化學(xué)鍵類型完全相同，故D不符合題意；

故答案為：B,

【分析】A.熔化時(shí)發(fā)生Na2SC）4=2Na++SC）42-，破壞的是離子鍵

B.碘單質(zhì)是分子晶體，升華時(shí)克服的是范德華力

C.鐵鹽屬于離子晶體，所有鐵鹽都由錢根離子和酸根離子組成

D.氧化鈣和氯化鎂都是離子晶體

6.（2021高一下?膠州期中）為降低空氣中可吸入顆粒物的含量，在路面噴灑XY2溶液作保濕劑。X質(zhì)子數(shù)

為20,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是

其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大B.XY2和WZ2均屬于離子化合物

C.H2Z比HY熱穩(wěn)定性強(qiáng)D.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

【答案】D

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，化學(xué)鍵，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：Ca2+<CI',故A

不符合題意；

B.CaCb屬于離子化合物，而CS2屬于共價(jià)化合物，故B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性a>s,所以穩(wěn)定性HCI>H2S,故c不符合題意；

D.CaCl2中僅含離子鍵，CS2中僅含共價(jià)鍵，且是極性共價(jià)鍵，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】X質(zhì)子數(shù)為20,故X為Ca元素；由化學(xué)式XY2可以知道Y的化合價(jià)為-1價(jià)，而X的陽(yáng)離子與Y

的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18,則Y原子核外電子數(shù)為17,故Y為CI元素；元素Z、

W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S,因

為Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS2,據(jù)

此分析解答。

7.（2021高一下?膠州期中）下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)

CH4CaChH2SNH4NO3

化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵

化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

【解析】【解答】A.甲烷分子中H、C原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A符合題意；

B.氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，所以氯化鈣中只含離子鍵，屬于離子化合物，故B不符合題

:恩At-；

C.硫化氫分子中H、S原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C不符合題意；

D.硝酸鍍中鏤根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、錢根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以

硝酸鏤中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵

的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析

解答。

8.（2021高一下?杭州期中）下列物質(zhì)所含化學(xué)鍵中只有極性共價(jià)鍵的是（）

A.NaCIB.H2C.H2OD.KOH

【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵

【解析】【解答】A.含有鈉離子與氯離子之間的離子鍵，A不符合；

B.含有H-H非極性共價(jià)鍵，B不符合；

C.只含H-0極性共價(jià)鍵，C符合題意；

D.含鉀離子和氫氧根離子之間的離子鍵及合0-H極性共價(jià)鍵，D不符合；

故答案為：C。

【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，同種非

金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性鍵，據(jù)此判斷。

9.（2021高一下?棗莊期中）已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，它們的特征（見下表）。下

列說(shuō)法正確的是（）

元素特征

X在元素周期表中，原子半徑最小

Y常溫下，有Y2、Y3型兩種氣體單質(zhì)存在

Z原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為10:1

W最高化合價(jià)為+5價(jià)

A.元素X和Y只能形成的化合物X2Y

B.化合物Z2Y2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式一定是H3W04

D.X、Y、W三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】B

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，化學(xué)鍵

【解析】【解答】A.元素X和Y能形成的化合物有水或過(guò)氧化氫，故A不符合題意;

B.化合物Z2Y2為過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B符合題意；

C.元素W為N或者P,氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是H3P04或者HNO2等，故C不符合題意；

D.X、Y、W三種元素形成的硝酸鐵為離子化合物，故D不符合題意。

故答案為：B。

【分析次在元素周期表中，原子半徑最小，則X為H元素，常溫下，有丫2、Y3型兩種氣體單質(zhì)存在，

則Y為O元素，原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為10：1,則Z為Na元素，最高化合價(jià)為+5價(jià)，則

W為N或者P,據(jù)此分析解題。

10.（2021高一下?無(wú)棣期中）南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽

（N5）6（H3O）3（NH4）4CI,五氮陰離子Ng是制備全氮類物質(zhì)N+Ng的重要中間體。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.（N5）6（H3O）3（NH4）4CI中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

B.（N5）6（H3O）3（NH4）4CI中的KO+與NH1含有的電子數(shù)不相同

C.ImolN吉Ns中含有70moi電子，N寺N?與此屬于同素異形體

D.N+Ns中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物

【答案】C

【考點(diǎn)】原子中的數(shù)量關(guān)系，化學(xué)鍵

【解析】【解答】A.（N5）6（H3O）3（NH4）4CI屬于鹽，因此含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，屬于離子化合物，A

不符合題意；

B.1個(gè)由0+含有的電子數(shù)為1x3+8-1=10,1個(gè)NHt含有的電子數(shù)為7+1x4-1=10,兩者含有的電子數(shù)

相同，B不符合題意；

C.ImolN吉N5中含有的電子為[（7x5）-l]+[（7x5）+l]=70moI,N吉Ng與N2為N元素組成的兩

種不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，C符合題意；

D.N+Ns中含有共價(jià)鍵和離子鍵，但N+N5是單質(zhì)，不屬于化合物，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.此物質(zhì)是離子化合物，不是共價(jià)化合物

B.找出電子數(shù)即可

C.根據(jù)氮原子電子數(shù)即可計(jì)算，同素異形體是相同元素形成的單質(zhì)

D.均是單質(zhì)，不是化合物

11.（2021高一下?洛陽(yáng)期中）厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中格鎮(zhèn)而是（）

NH；NHzOH■-詈—N0：

過(guò)程［￥:

NA

itsu1..一外匚/

iteni?............

N2

Anaanox反應(yīng)模型

A-lmolNH4中所含的質(zhì)子總數(shù)為UNA

B.聯(lián)氨42HP中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

C.過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1

D.過(guò)程口中氮元素發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)程IV中氮元素發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【考點(diǎn)】原子中的數(shù)量關(guān)系，化學(xué)鍵，氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.imolNH：所含的質(zhì)子總數(shù)為（7+4）XNA=11NA,故A不符合題意；

B.聯(lián)胺分子中存在N-H、N-N鍵，所以存在極性鍵和非極性鍵，不存在離子鍵，故B符合題意；

+

C.過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH+與NH20H的?反應(yīng)方程式為：NHj+NH2OH=N2H4+H2O+H,則參

與反應(yīng)的NH+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1，故C不符合題意；

D.俊根離子中N、H元素化合價(jià)分別是-3、+1,聯(lián)胺分子中N、H元素化合價(jià)分別是-2、+1,反應(yīng)前后N

元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B,

【分析】A.找出一個(gè)錢根離子含有的質(zhì)子數(shù)即可判斷

B.根據(jù)分子式即可寫出結(jié)構(gòu)式即可判斷存在的鍵型

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出反應(yīng)方程式即可判斷

D標(biāo)出氮元素的化合價(jià)即可判斷發(fā)生反應(yīng)的類型

12.（2021高一下?洛陽(yáng)期中）下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）

AB

-NaOH、H2sO4、（NH4）2S04-MgO、Na2SO4、HNO3

CmLD

-Na2O2、KOH、-HC1、A12O3、MgCl2

【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子鍵的形成，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

【解析】【解答】A.硫酸中只含共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)不符合題意。

B.硝酸中只含共價(jià)鍵、MgO中只含離子鍵，故B選項(xiàng)不符合題意。

C.這三種物質(zhì)中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C選項(xiàng)符合題意。

D.HCI中只含共價(jià)鍵、氧化鋁中只含離子鍵、氯化鎂中只含離子鍵，故D選項(xiàng)不符合題意。

故故答案為：Co

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族金屬元

素、第HA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有錢根離子的鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析

解答。

13.（2021高一下?秦州期中）下列說(shuō)法正確的是（）

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②所有金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽(yáng)離子、

陰離子的相互吸引④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵⑥離子

化合物中可能有共價(jià)鍵⑦共價(jià)化合物中不可能有離子鍵

A.①②③B.④⑥⑦C.②④⑤D.①②③④⑤⑥

【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子鍵的形成，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

【解析】【解答】①在水中存在化學(xué)鍵與氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故①不符合題意；

②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故②不符合題意；

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用力，含靜電吸引和靜電排斥，故③不符合題意；

④兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)結(jié)合，則只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵，故④符合題意；

⑤非金屬原子間可能形成離子鍵，如鎮(zhèn)鹽為離子化合物，故⑤不符合題意；

⑥離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故⑥符合題意；

⑦共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，故⑦符合題意；

正確的有④⑥⑦，

故答案為：B。

【分析】①氫原子核氧原子之間形成化學(xué)鍵核氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵②一般形成離子化合物，但是特殊

時(shí)形成共價(jià)化合物③離子鍵形成是靜電作用，包括同種排斥和異種吸引④兩個(gè)非金屬原子形成的是共價(jià)

鍵⑤非金屬原子之間可以形成離子鍵和共價(jià)鍵⑥離子化合物中一定有離子鍵可能有共價(jià)鍵⑦共價(jià)化合

物只有共價(jià)鍵

14.（2021高一下?秦州期中）下列含有極性共價(jià)鍵的離子化合物化合物是（）

A.Na2O2B.NaOHC.Br2D.NaCI

【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

【解析】【解答】A.NazO2是由Na*和°夕通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，°夕內(nèi)存在。-0非極性共價(jià)

鍵，故A不選；

B.NaOH是由Na+和OH通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，內(nèi)存在0-H極性共價(jià)鍵，故B選；

C.Bn是含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)，故C不選；

D.NaCI是由Na*和C「通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，沒(méi)有共價(jià)鍵，故D不選；

故故答案為：B。

【分析】通常情況下離子化合物的判斷方法：（1）構(gòu)成化合物的第一種元素為金屬元素，通常為離子化合物

（氯化鋁除外）⑵鍍鹽為離子化合物。多種元素構(gòu)成的陰、陽(yáng)離子含有共價(jià)鍵。

二、多選題

15.（2021高一下?棗莊期中）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X有三種核素且質(zhì)

量數(shù)比為1:2：3,且它與其它四種元素不在同一周期；X與Z元素在同一主族；W的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的4倍，且W原子核外電子總數(shù)是Y的2倍；R元素在同周期中原子得電子能力最強(qiáng)。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.Y元素在周期表中位置是第二周期IVA族

B.原子的失去電子能力是W>Z

C.ZX中含有離子鍵，WR2中含有共價(jià)鍵

D.R單質(zhì)與演化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br=2CI+Br2

【答案】A.D

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：X是H,Y是C,Z是Na,W是Mg,R是Cl元素。

A.Y是C元素，原子核外電子排布是2、4,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知C元素位于元素周期表第

二周期第IVA族，A符合題意：

B.同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失去電子能力就越強(qiáng)。Z是Na,W是Mg,

原子失去電子能力：Z（Na）>W（Mg）,B不符合題意；

C.X是H,Z是Na,二者形成的化合物NaH為離子化合物，只含有離子鍵；W是Mg,R是Cl元素，二者

形成的化合物MgCb也是離子化合物，其中只含有離子鍵，C不符合題意；

D.R是Cl,元素的非金屬性：CI>Br,元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的單質(zhì)的活動(dòng)性就越強(qiáng)，活動(dòng)性強(qiáng)的

可以將活動(dòng)性弱的置換出來(lái)，所以能夠發(fā)生反應(yīng)：CI2+2Br=2Cr+Br2,D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD。

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X有三種核素且質(zhì)量數(shù)比為1:2:3,

且它與其它四種元素不在同一周期，則X是H元素；但X與Z元素在同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為

Na元素；W的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則W核外電子排布是2、8、2,所以W是Mg元素；

且W原子核外電子總數(shù)是Y的2倍，W為Mg,核外電子總數(shù)是12,則Y為6號(hào)元素C；R元素在同周期

中原子得電子能力最強(qiáng)，則R為CI元素，以此來(lái)解答。

16.（2021高一下?湛江月考）在下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）

A.NH4CI和NaOHB.H2O2和Na2O2C.C02和ArD.KCI和Na2O

【答案】A,D

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵

【解析】【解答】A.NH4cl和NaOH都含有離子鍵和極性鍵，故A符合題意；

B.電。2和Na2C）2，前者含有極性鍵和非極性鍵，后者含有離子鍵和非極性鍵，故B不符合題意；

C.C5和Ar,前者含有極性鍵，后者不含有化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D.KCI和Na?。都含有離子鍵，故D符合題意。

故答案為：AD。

【分析】首先判斷物質(zhì)的類型，是離子化合物還是共價(jià)化合物，還是單質(zhì)，然后再考慮原子之間的結(jié)

構(gòu)。

三、填空題

17.（2020高一下?渭南期中）下列五種物質(zhì)中①Ne②出0③NH3④KOH⑤NazO（填寫序號(hào)）：只存在

共價(jià)鍵的是,只存在離子鍵的是,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是,不存

在化學(xué)鍵的是。

【答案】②③；⑤；④；①

【考點(diǎn)】離子鍵的形成，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

【解析】【解答】①Ne是單原子分子，無(wú)任何化學(xué)鍵；②Hz。是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵；③NH3

是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵；④KOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；⑤NazO是離子化

合物，只含有離子鍵。因此只存在共價(jià)鍵的是②③；只存在離子鍵的是⑤；既存在共價(jià)鍵又存在離子

鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是①。

【分析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵。而離子化合物一般是

由較活潑金屬元素和較活潑非金屬元素形成，共價(jià)化合物一般是由非金屬元形成

18.（2019高一上?上海期末）下列五種物質(zhì)中：①Ar②干冰③SQ④NaOH⑤CaCL。

只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是,

不存在化學(xué)鍵的是（填序號(hào)）。

【答案】③；⑤；④；①

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子鍵的形成，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

【解析】【解答】①Ar：原子本身即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵存在；②干冰：是固態(tài)二氧化

碳。在分子內(nèi)只存在碳原子和氧原子之間的共價(jià)鍵；③SiO2：是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成

的原子晶體，只存在共價(jià)鍵；④NaOH：是由鈉離子和氫氧根離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子晶

體，在氫氧根離子內(nèi)部還存在共價(jià)鍵；⑤CaCb：是由鈣離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子晶

體，只存在離子鍵。

故答案為③，⑤，④，①。

【分析】根據(jù)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵進(jìn)行分析即

可單原子分子中不含化學(xué)鍵。

四、綜合題

19.（2020高一下?寧德期末）下表是元素周期表前三周期，針對(duì)表中的①?⑧元素，回答下列問(wèn)題：

（2）在這些元素原子中，得電子能力最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。

（3）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)），元素②原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）元素⑥、⑦形成的氫化物中，沸點(diǎn)高的是（填化學(xué)式）。

（5）元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是。

（6）元素⑤最簡(jiǎn)單的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是o

（7）寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式o

【答案】（1）第三周期IVA族

（2）0

（3）Ar；

（4）出0或H2O2

（5）離子鍵、共價(jià)鍵

⑹NH4NO3或硝酸鏤

⑺2A1+6H+=2AP++3H2T

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子方程式的書寫，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）元素④為Si,在周期表中的位置是第三周期IVA族：

（2）在這些元素原子中，非金屬性最強(qiáng)的是氧，則得電子能力最強(qiáng)的是。;

(3)八種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中存在稀有氣體，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故該元素是Ar；元素②為

Mg,原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+72)\82;

(4)元素⑥為0、⑦為S,形成的氫化物中，沸點(diǎn)高的是H20或H2O2;因?yàn)镠2O或H2O2分子間

存在氫鍵；

(5)元素①為Na,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵；

(6)元素⑤為N,最簡(jiǎn)單的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氨氣和硝酸，相互反應(yīng)的產(chǎn)物是

NH4NO3或硝酸銹；

(7)元素③為AI,單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2A1+6H+=2AF++3H2T。

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na,②為Mg,③為Al,④為Si,⑤為N,⑥為0,⑦

為S,⑧為Ar,結(jié)合元素周期律分析回答；

20.(2020高一下?河池期末)如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元索。根據(jù)

表中所列①?⑩元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

<8>

①②③

④?⑥⑦@⑨

(1)元素⑤形成的氧化物的電子式為；①、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)較高的是

(填化學(xué)式)。

(2)①?⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)由③④⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有。

(4)①的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明③非金屬性比⑧強(qiáng)的有(填字母)。

a.通常狀況下，③的單質(zhì)是無(wú)色氣體，⑧的單質(zhì)是固體

b.③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

c.③與⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d.常溫常壓下，③與⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，前者高

【答案】⑴Mg2+［：6：于一；SQ

(2)HCIO4

(3)離子維、共價(jià)健

△

(4)C+4HNCM濃)-C02個(gè)+4NO2個(gè)+2H2。

(5)be

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】⑴元素⑤為Mg,形成的氧化物為Mg。，屬于離子化合物，電子式為

Mg2-2：（）：r'；①、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅為原子

晶體，二氧化碳為分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，則熔點(diǎn)較高的是SiO2；

（2）同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非

金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，則高氯酸為所有含氧酸中

酸性最強(qiáng)的酸，則①-⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HCI04；

⑶由③④⑩三種元素組成的離子化合物為氫氧化鈉，氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，氫氧根中

氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵；

⑷①的單質(zhì)為C單質(zhì)，具有還原性；②的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液為濃HN03,具有強(qiáng)氧化

A

性，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）-C02個(gè)+4NO2個(gè)+220;

（5）a.通常狀況下，③的單質(zhì)是無(wú)色氣體，⑧的單質(zhì)是固體是物質(zhì)本身的物理性質(zhì)，不能用于比較非金

屬性強(qiáng)弱，故a不符合題意；

b.③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：O2+2H2s=2S+2H20,溶液變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生硫單

質(zhì)，則氧化性：氧氣〉硫，可知非金屬性。大于S,故b符合題意；

c.③與⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物H2。、H2s受熱分解，前者的分解溫度高，可知出0比H2s穩(wěn)定，則非金

屬性。大于S,故c符合題意；

d.③與⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物H2O、H2S,前者沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)

關(guān)，故d不符合題意；

故答案為：bco

【分析】由元素在周期表的位置可知，①?⑩分別為C、N、。、Na、Mg、ALSi、S、Cl、H,據(jù)此分析

結(jié)合元素性質(zhì)解答。

21.（2020高一下?界首期末）X、Y、Z、W、R為元素周期表前二十號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩

種元素同主族。X原子的核外電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，X、Y化合形成溫室氣體M,X、Z原子最外層電

子數(shù)之和等于Y的族序數(shù)，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫出元素符號(hào)：X,Y,R。

（2）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

（3）M的電子式為,屬于（填"共價(jià)"或"離子"）化合物。

（4）Z、W、R簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。

（5）Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（6）用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程：o

【答案】（1）C；0；Ca

(3)：6：：c：：6：；共價(jià)

(4)Cl->Ca2+>Mg2+

(5)Ca(OH)2>Mg(OH)2

(6)H-+O+HfH：O：H

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】由題意得，X為C,Y為O,M為82,Z為Mg,W為Cl,R為Ca

(1)X為C,Y為。，R為Ca

(2)Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下

(3)M的CO2,電子式為：6：：C：：6：，非金屬與非金屬形成的化合物，為共價(jià)化合物

(4)電子層數(shù)越大，離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同的情況下，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故有

Cl->Ca2+>Mg2+

(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性取決于元素的非金屬性，而同一主族越往下，金屬性越強(qiáng)，故

Ca(OH)2>Mg(OH)2

(6)Y的最簡(jiǎn)單氫化物是水，形成過(guò)程如下，H-i-.Q4-H-HOH

【分析】本題最難的點(diǎn)在于元素推斷，X原子的核外電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，可知X為C,X、Y化

合形成溫室氣體，故Y是0,X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于丫的族序數(shù)則Z是Mg,W的單質(zhì)常

溫下為黃綠色氣體，則W是CI,又其中有兩種元素同主族，且都為短周期元素，故R為Ca,推斷出元

素之后，再結(jié)合元素周期律可解題。

五、推斷題

22.(2021高一下?溫州期中)已知：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素

的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HB03；C元素原子的最外層電子數(shù)

比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2c；C、E

同主族。

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。

(3)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是(用元素符號(hào)表示)。

(4)C、D可形成化合物口2c2，D2c2中含有的化學(xué)鍵是。

【答案】(1)25

⑵H2s04

(3)Na>S>0

(4)離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵)

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，原子結(jié)構(gòu)示意圖，微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】（1）氮原子的核電荷數(shù)為7,核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,N的原子結(jié)構(gòu)示意

圖為故答案為：

（2）硫元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，化學(xué)式為H2so4，故答案為：H2s04；

⑶同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則。、Na、S的

原子半徑大小關(guān)系是Na>S>0,故答案為：Na>S>0；

⑷過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物，化合物中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案

為：離子鍵、共價(jià)鍵（或離子鍵、非極性鍵）。

【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，

則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HB03，則B為N元素；C元素原子的最外層電

子數(shù)比次外層電子數(shù)多4,則C為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成

化合物D2c，則D為Na元素；C、E同主族，則E為S元素。

23.（2020高一下?蓮湖期末）下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（2）c、d、m三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序是（填水化物的化學(xué)式卜

b、f、h三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）。

（3）利用圖示裝置可比較a、e、h三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，則裝置中試劑X、Z分別為、

（填化學(xué)式）。

力X溶液

（4）化學(xué)式為m2b2的化合物屬于（填"離子化合物"或"共價(jià)化合物"），其中含有化學(xué)鍵的類型為

_______O

【答案】（1）CI>K+>02-

（2）AI（OH）3<Mg（OH）2<KOH；H2O>H2S>PH3

(3)H2SO4；Na2SiO3

(4)離子化合物；離子鍵、共價(jià)鍵

【考點(diǎn)】離子鍵的形成，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，微粒

半徑大小的比較

【解析】【解答】(l)b為。，i為Cl,m為K,三種元素的簡(jiǎn)單離子分別為c「、K*。電子層數(shù)越多，則

原子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，則三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順

序是CI>K+>02-；

(2)c為Mg,d為Al,m為K,金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K>Mg>AI,

則三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序是Al9H)3<Mg(OH)2VKOH；b為0,f為P,h

為S,元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的熱穩(wěn)定性越好，由于非金屬性0>S>P,故氫化物的熱穩(wěn)定性是

H2O>K2S>PH3；

(3)a為C,e為Si,h為S,元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，故比較a、e、h的非金

屬性強(qiáng)弱，即是比較H2CO3、H2s。4、H2SQ3的酸性強(qiáng)弱，即可利用強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，故試劑X、Z分別

為H2so4、NazSiOs；

⑷m為K,b為。，化學(xué)式為m2b2為1<2。2，由K+和構(gòu)成，屬于離子化合物，其中含有化學(xué)鍵的

類型為離子鍵和性共價(jià)鍵。

【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為C,b為。，c為Mg,d為Al,e為Si,f為P,h為S,i為Cl,m為K,

據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

24.(2020高一下?揚(yáng)州期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最

高的氣體，Y的焰色反應(yīng)現(xiàn)象為黃色。Z為金屬元素，由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸。W原子最外

層比X原子最外層多2個(gè)電子。

(1)X在元素周期表中的位置為,X單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。

(2)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物電子式是,該氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵是。

(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。Y的最高價(jià)氧化物的水化物和Z

的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是。

【答案】(1)第2周期VA族；WN

(2)共價(jià)鍵

??

(3)r(Na)>r(AI)>r(CI)；AI(OH)3+OH=A1Q^+2H2O

【考點(diǎn)