第02講 硫及其重要化合物（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第02講硫及其重要化合物目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】硫及氧化物的性質(zhì)【題型二】二氧化硫的性質(zhì)探究【題型三】濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用【題型四】SO42-的檢驗(yàn)【題型五】硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【題型六】其它重要硫化物的實(shí)驗(yàn)探究02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一硫及氧化物的性質(zhì)1．(2024·河北省部分高中高三二模)“合異以為同，散同以為異”，哲學(xué)中的“同一論”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是()A．S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物不同B．品紅溶液中分別通入Cl2和SO2發(fā)生反應(yīng)的類型相同C．Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體相同D．濃硫酸分別與Cu和C反應(yīng)，生成的氣體完全相同2．(2024·安徽省合肥市三模)下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是()A．將SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-B．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：C．向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2OD．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)3．(2023·浙江省學(xué)軍中學(xué)選考模擬)綠礬分解可制備鐵紅：FeSO4·7H2O(未配平)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol·L-1FeSO4溶液含有的陽離子數(shù)大于NAB．生成32g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和的混合物分子個(gè)數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目總和為NA4．熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列說法不正確的是()A．方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價(jià)鍵B．生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2C．方程式中S和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同D．清洗之后的廢液呈堿性5．(2024·山東省威海市二模)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-。下列說法錯(cuò)誤的是()A．SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)B．每生成0.1molSO42-，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時(shí)消耗0.2molKIC．該過程的總反應(yīng)為：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+D．該反應(yīng)過程中KI作催化劑題型二二氧化硫的性質(zhì)探究6．(2024·甘肅省蘭州市一模)某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示：下列說法不正確的是()A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液C．反應(yīng)開始時(shí)C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作還原劑7．如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置(實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面)。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺8．(2024·天津市河?xùn)|二模)為探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，裝置如下圖所示。(1)盛放的儀器名稱是。(2)此儀器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)下列SO2尾氣處理裝置不正確的是。(4)下列溶液褪色能證明SO2具有還原性的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．品紅溶液 B．含有酚酞的NaOH溶液C．溴水 D．酸性KMnO4溶液Ⅱ.有同學(xué)提出：SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究溶液中NO3-與O2氧化SO2的主導(dǎo)作用：(5)下列實(shí)驗(yàn)均80秒，選擇提供的試劑完成表格：0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LKNO3溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、0.2mol/LBaCl2溶液步驟操作pH變化ⅰ取25mL煮沸過的0.1mol·LBa(NO3)2溶液，通入VmLpH輕微減?、⑷?5mL未煮沸的①，通入VmLpH減小2.5ⅲ取25mL煮沸過的0.1mol·LBaCl2溶液，通入VmLpH幾乎不變ⅳ取25mL未煮沸的②溶液，通入VmLpH減小2③ⅲ、ⅳ兩組實(shí)驗(yàn)pH變化不同的原因可能是。④由上表4個(gè)實(shí)驗(yàn)可知溶液中NO3-與O2氧化SO2占主導(dǎo)作用的是(填“NO3-”或“O2”)。(6)寫出在有氧氣的條件下，SO2與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：。題型三濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用9．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色、微型的特點(diǎn)，下列說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)過程中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性10．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對(duì)比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO211．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化題型四SO42-的檢驗(yàn)12．某溶液中可能含有K+、SO32-、SO42-，檢驗(yàn)該溶液中存在SO42-的合理方法是()A．取適量該溶液，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液B．取適量該溶液，先加入過量的稀硝酸，再加入氯化鋇溶液C．取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸D．取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，再加入稀鹽酸13．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化14．下列說法正確的是()。A．濃H2SO4滴在濕潤的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SO42-C．常溫下濃H2SO4能用鐵質(zhì)容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO32-或HSO3-題型五硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化15．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和途徑②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移4mol電子D．途徑②比途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。下圖是硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，下列說法不正確的是()A．向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明d的水溶液呈酸性B．分別往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀C．圖中由d轉(zhuǎn)化為e需加入氧化劑D．將a與c混合，可生成淡黃色固體17．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。下圖是某元素的“價(jià)—類”二維圖，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是 ()A．d能使品紅溶液褪色B．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成bC．e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸D．h的水溶液呈堿性18．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該工藝流程用于除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2B．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4C．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4D．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S19．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是()A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D．實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗題型六其它重要硫化物的實(shí)驗(yàn)探究20．(2024·廣西二模)實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)?？捎^察到裝置②溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當(dāng)溶液的pH達(dá)到7左右時(shí)，溶液接近無色，說明反應(yīng)已完成。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是()A．裝置③的作用是用于檢驗(yàn)②中SO2是否被充分吸收B．為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢SO2的流速C．裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．通過高溫蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O21．(2024·廣東省惠州市一模)連四硫酸鈉(Na2S4O6)是生物酶的修復(fù)劑，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2S4O62-+4H+=5SO2↑+3S↓+2H2O，按如下裝置制備足量并探究其性質(zhì)，下列表述不正確的是()A．Ⅱ中溶液由紫色變成紅色一定能證明是酸性氧化物B．Ⅲ中溶液褪色說明有還原性C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成D．Ⅳ裝置后連接濃溶液可進(jìn)行尾氣處理22．(2024·安徽省滁州市二模)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是，其作用為。(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中固體完全溶解得到無色溶液/Ⅱ取實(shí)驗(yàn)Ｉ的溶液，出現(xiàn)白色沉淀樣品已氧化變質(zhì)Ⅲ另取實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液褪色樣品未完全氧化變質(zhì)(4)某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中Ⅰ處應(yīng)選擇(填A(yù)或B)連接到導(dǎo)管末端。②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當(dāng)觀察到時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測定耗時(shí)tmin，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是mg·m?3。1．(2024·湖南省婁底市一模)實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行FeSO4·7H2O在N2氣氛中受熱分解實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()A．FeSO4·7H2O脫水熱分解，其熱重曲線如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算出：x=4，y=1B．FeSO4熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說明生成的物質(zhì)為Fe2O3C．生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明產(chǎn)生了SO2D．把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有SO32．(2024·貴州省三模)硫酸是重要的化工原料，我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及下列反應(yīng)：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2OH2SO4。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得焦硫酸(H2S2O7，也可以表示為H2SO4·SO3)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。下列說法不正確的是()A．每生成1molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移5.5mol電子B．焦硫酸鈉(Na2S2O7)的水溶液呈酸性C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LD．濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是物理變化3．(2024·貴州省高三模擬)部分硫或氮及其化合物的“價(jià)一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．室溫下，d的濃溶液滴到鐵片上劇烈反應(yīng) B．c與水反應(yīng)一定可生成具有強(qiáng)氧化性的酸C．一定條件下，a和c反應(yīng)能生成b D．a(chǎn)在氧氣中燃燒一定能生成c和水4．(2024·廣東省高三模擬)下圖是硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．X可以讓品紅褪色，利用了其氧化性B．S生成H2S和X的反應(yīng)是歸中反應(yīng)C．Z的濃溶液和蔗糖反應(yīng)可以生成X，體現(xiàn)了Z的強(qiáng)氧化性和酸性D．Y是導(dǎo)致酸雨的原因之一5．(2024·廣東省二模)按照下圖進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強(qiáng)氧化性B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進(jìn)入N形管C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會(huì)有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)6．(2024·浙江省嘉興市二模)Fe3S4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實(shí)現(xiàn)如下化合物的轉(zhuǎn)化：已知：在較高濃度Cl-的溶液中，F(xiàn)e3+以FeCl4-的形式存在，溶液呈亮黃色。請(qǐng)回答：(1)依據(jù)B→C→D的現(xiàn)象，判斷Cl-、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為，無色酸性溶液F中的含硫陰離子有。(2)Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g?L-1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)下列說法正確的是___________。A．固體A中可能含有FeO B．無色氣體E能完全溶于水C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D．溶液B可溶解銅(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定溶液G中的陰離子。7．(2024·浙江省艾青中學(xué)高三選考模擬)為了探究某鹽X(僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于100~200g·mol-1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。請(qǐng)回答：(1)組成X的3種元素是___________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是___________。

(2)寫出固體C與足量BaCl2溶液/H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(3)X溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測得0.050mol·L-1X溶液在空氣中的pH變化，如圖所示：①寫出0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)t3時(shí)刻后溶液中的主要陰離子：____________________________________________。

(4)有同學(xué)預(yù)測X也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體B和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點(diǎn)并說明理由：_____________________________________________________________________________。

8．(2024·貴州省黔西市一模)硫及其化合物是十分重要的化工原料。(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測定硫酸濃度(不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣)：①實(shí)驗(yàn)部分操作：a．調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b．冷卻至室溫；c．讀數(shù)。正確的先后操作順序是(填字母)。②已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為V1mL，最終讀數(shù)為V2mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且V2V1)。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為。(2)已知SO2具有還原性，可以還原I2，也可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)。①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復(fù)燃，則說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②將SO2通入裝有碘水(含淀粉)的洗氣瓶中，若，說明還原性：SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)為探究SO2在鹽酸中與Cu、的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知：CuCl32-CuCl↓+2Cl-，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中得到的黑色固體為Cu2S。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ若消耗SO2，則生成4NA個(gè)H+。1．(2023?浙江省1月選考，5)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A．和乙醇反應(yīng)可生成H2B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO22．(2023?全國乙卷，11)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深2Na2S+2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O3．(2022·浙江省6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2