第03講 離子共存、離子的檢驗與推斷（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第03講離子共存、離子的檢驗與推斷目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】離子共存 【題型二】離子的檢驗與推斷02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一離子共存1．（2024·浙江·二模）常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、可以大量共存，A正確；B．與可以氧化，不可以大量共存，B錯誤；C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不可以大量共存，C錯誤；D．與生成弱電解質(zhì)丙酸，不可以大量共存，D錯誤；故選A。2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A．與會發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項錯誤；B．與會形成沉淀不能共存，B項錯誤；C．與會生成沉淀而不能大量共存，C項錯誤；D．選項中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；本題選D。3．（2024·江西·一模）下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：S2-、、、Na+B．常溫下，由水電離的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-C．在水溶液中：、、Ba2+、F-D．在漂白液中：OH-、Rb+、、【答案】D【解析】A．能使甲基橙變紅的溶液含大量H+與S2-不共存，酸性條件下，有強氧化性，與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，A錯誤；B．常溫下，由水電離的c(H+)=10-12的溶液中，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是堿性溶液，OH-與Be2+不共存，B錯誤；C．與不共存，++H2O=，C錯誤；D．在漂白液中：OH-、Rb+、、可大量共存，D正確；故選D。4．（2024·浙江·三模）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．使甲基橙變紅色的溶液：、、、C．在氨水中：、、、D．常溫下，的溶液：、、、【答案】A【解析】A．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下不能大量共存，故B錯誤；C．氨水與銀離子能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．的溶液呈酸性，、均能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；故選：A。5．（2024·河北衡水·三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離出來的的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．的溶液顯堿性，、、、在堿性溶液中能大量共存，A符合；B．有強氧化性，有強還原性，二者不能大量共存，B不符合；C．水解，溶液顯酸性，而水解，溶液顯堿性，二者相互促進最終生成沉淀和氣體，二者不能大量共存，C不符合；D．水電離出來的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和，所以在酸性條件下，不能大量共存，D不符合。答案選A。6．（2024·福建廈門·模擬預(yù)測）常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸鈉溶液中：、、B．加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：、、、C．酸性溶液中：、、、D．常溫下的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．碳酸鈉溶液呈堿性，、、均不會和OH-反應(yīng)，且三種離子之間也互不反應(yīng)，故各離子可以共存，A選；B．加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，故二者不能共存，B不選；C．在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不選；D．常溫下的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol?L，溶液中還有硝酸根離子，在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化，故三者不能共存，D不選；故選A。7．（2024·四川成都·模擬預(yù)測）下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．無色溶液中：B．水電離的濃度的溶液中：C．使甲基橙變黃的溶液中：D．無色溶液中：【答案】D【解析】A．反應(yīng)生成沉淀和氣體，不共存，A錯誤；B．水電離的濃度的溶液中，可能是酸性，也可能是堿性，若是酸性條件下與H+不共存、若是酸性條件下與OH-不共存，B錯誤；C．使甲基橙顯黃色的溶液呈堿性，堿性條件下與OH-不共存，C錯誤；D．中沒有帶顏色離子，且都不反應(yīng)而大量共存，D正確；故選D。8．（2024·浙江·模擬預(yù)測）在溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；B．結(jié)合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B錯誤；C．生成硅酸鎂沉淀，不能共存，故C錯誤；D．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D。題型二離子的檢驗與推斷 9．（2024·重慶·模擬預(yù)測）某固體粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，進行連續(xù)實驗：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶解；過濾，取濾液做焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入，溶液變紅色。下列說法正確的是A．該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素B．該固體粉末中一定含有、、，不含、C．該固體粉末中一定不含有、、、、D．該固體粉末中可能含有和，如需確定，還需另做實驗【答案】B【解析】A．焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍色鈷玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素；濾液中加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為NO2，說明生成NO，則含有氮元素，濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入Cl2，溶液變紅色，則濾渣中一定含有FeO，含有鐵元素，濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋇生成，有硫元素；該固體粉末中含有鈉、硫、鐵、氮元素，但不含鉀元素；故A錯誤；B．焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍色鈷玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素，即不含KNO3、K2SO4；濾液中加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為NO2，說明生成NO，則含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋇生成，但已確定沒有K2SO4說明一定有Na2SO3，不確定是否有碳酸根；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入Cl2，溶液變紅色，說明有Fe2+，不含F(xiàn)e3+，則濾渣中一定含有FeO，不含F(xiàn)e2O3；故一定有NaNO2、Na2SO3、FeO，一定沒有KNO3、K2SO4、Fe2O3，不確定是否有NaCO3；故B正確；C．另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋇生成，只能證明含有Na2SO3，不能證明不含NaCO3；故C錯誤；D．焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素即不含KNO3、K2SO4；故D錯誤；故答案選B。10．（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對其進行如下實驗操作：下列說法錯誤的是A．實驗過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．無法判斷原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、【答案】B【分析】溶液pH=1，說明有H+，則不含有、、；繼續(xù)滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有，由于H+與同時有時溶液有強氧化性，故溶液中不含有；濃度均為，根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中含有，、都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：、、、，一定不含有的離子是、、、、、；【解析】A．加入足量硝酸鋇溶液時，在酸性溶液中，將氧化為Fe3+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，原溶液中不含有，故B錯誤；C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正確；D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正確。答案選B。11．（2024·寧夏銀川·一模）某固體粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干種物質(zhì)組成，為確定其成分進行如下實驗：①取適量樣品放入水中并充分攪拌，然后過濾得到無色溶液與濾渣；②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產(chǎn)生，下列說法中不正確的是A．固體粉末中不可能含有KMnO4B．向濾液中加入適量Fe粉，一定有氣體生成C．濾渣中可能含有D．濾渣部分溶解產(chǎn)生的氣體不會形成酸雨【答案】B【分析】①取適量樣品放入水中并充分攪拌，然后過濾得到無色溶液與濾渣，說明溶液中一定無KMnO4；②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產(chǎn)生，說明固體中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2。【解析】A．根據(jù)分析，固體粉末中一定無KMnO4，A說法正確；B．向濾液中加入適量Fe粉，無酸與鐵粉反應(yīng)生成氣體，B說法錯誤；C．濾渣部分溶解，說明濾渣中可能含有，C說法正確；D．濾渣部分溶解產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，二氧化碳氣體不易形成酸雨，D說法正確；答案選B。12．（2024·重慶·模擬預(yù)測）下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有B向粉紅色的中加入濃NaOH溶液，溶液變?yōu)樯钏{色具有兩性C向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液，再做銀鏡反應(yīng)實驗，出現(xiàn)銀鏡該甲酸樣品中混有甲醛D將氯化鋯()固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧發(fā)生了水解【答案】D【解析】A．向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有或者硫酸根等離子，A錯誤；B．與濃NaOH溶液不生成鹽與水，不能證明具有兩性，B錯誤；C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氫氧化鈉后再做銀鏡反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡，不能說明甲酸中含有甲醛，C錯誤；D．將氯化鋯()固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧，說明發(fā)生了水解，D正確；故選D。13．（2024·遼寧·三模）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關(guān)該無色溶液下列判斷正確的是A．氧化性 B．一定不含有C．一定含有 D．可能含有【答案】C【解析】A．根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明的氧化性強于，即的還原性強于，但向無色溶液中加入少量溴水溶液不變色，不能說明溴的氧化性不如碘單質(zhì)強，因為被少量的溴氧化的是，故A錯誤；B．由A分析知，不能判斷是否有，故B錯誤；C．判斷無色溶液中一定含有，可能含有，根據(jù)電荷守恒，一定存在，故C正確；D．溶液是無色溶液，說明一定不含紫色的，故D錯誤；故選C。14.（2023·上海青浦·統(tǒng)考二模）某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋【答案】B【解析】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br-，生成氣體說明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且Al3+、CO32-相互促進水解不能共存，則一定不存在Al3+，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，不能確定是否含OH-，還需要檢驗，故答案為B。15．（2024·浙江金華·模擬預(yù)測）在溶液中能大量共存的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】D【解析】A．和生成弱電解質(zhì)甲酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．和反應(yīng)生成鉻酸銀沉淀，故B不符合題意；C．和反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．選項中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；答案選D。16．（2024·浙江杭州·模擬預(yù)測）下列說法或有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：C．乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：D．向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)，當時，反應(yīng)的離子方程式為：【答案】B【解析】A．與Al反應(yīng)能放出的溶液，既可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性時，和不能共存，顯酸性時，硝酸根酸性表現(xiàn)強氧化性，與Al反應(yīng)不放出氫氣，硝酸根不能大量存在，故A項正確；B．鉛酸蓄電池充電時硫酸鉛在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：，故B項錯誤；C．乙酰甲胺在稀鹽酸中水解生成乙酸和甲基胺，離子方程式為：，故C項正確；D．向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)，當時，F(xiàn)eBr2反應(yīng)完全，反應(yīng)的離子方程式為：，故D項正確；故本題選B。17．（2024·甘肅張掖·三模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol?L碳酸鈉溶液()中：、、B．加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：、、、C．0.1mol?L酸性溶液中：、、、D．常溫下mol?L的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．碳酸根離子和題給的三種離子均不會反應(yīng)，且三種離子之間也互不反應(yīng)，故各離子可以共存，A正確；B．加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，故二者不能共存，B錯誤；C．草酸根離子、亞鐵離子、溴離子均能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故不能共存，C錯誤；D．常溫下mol?L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol?L，溶液中還有硝酸根離子，在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化，故三者不能共存，D錯誤；故選A。18．（2024·廣東·二模）常溫下，。下列有關(guān)離子大量共存的分析正確的是選項粒子組分析A醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當時：、、、不能大量共存，原因是醋酸較多，醋酸能與和反應(yīng)B的氨水中：、、不能大量共存，原因是C常溫下，的溶液中：、、能大量共存，原因是這三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)D用惰性電極電解時，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液中：、、、能大量共存，原因是在酸性或堿性溶液中這四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當時，醋酸較多，醋酸能與和反應(yīng)，不能大量共存，故A項正確；B．氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱堿，正確的離子方程式為，故B項錯誤；C．根據(jù)可知，時，會生成沉淀，不能大量存在，故C項錯誤；D．與不能大量共存，D項錯誤；故選A。19.（2024·浙江紹興·三模）室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．強堿性溶液：、、、B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：、、、C．中性溶液：、、、D．強酸性溶液：、、、【答案】A【解析】A．強堿性溶液含有大量OH-，OH-、、、、互相之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，H+與不共存，故B錯誤；C．中性溶液中Fe3+水解為Fe（OH）3，故C錯誤；D．強酸性溶液中含有大量H+，在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可氧化、，不能大量共存，故D錯誤；故選A。20.（2024·安徽淮北·一模）某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：，取溶液分別進行如下實驗：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈藍色；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法錯誤的是A．由①②可知一定有B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷C．D．不能確定有無【答案】D【分析】①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成導(dǎo)致；②加入淀粉溶液，呈藍色，說明溶液中存在強氧化性離子，能將KI氧化生成碘單質(zhì)，則應(yīng)含有，從而排除，則原溶液中肯定存在；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在；又因各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由②可推知溶液中存在氧化性離子，則存在，從而排除，再結(jié)合①中白色沉淀現(xiàn)象，可知存在，故A正確；B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，則可通過白色沉淀現(xiàn)象直接確定存在，對最終成分的判斷無影響，故B正確；C．加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在，反應(yīng)為：，故C正確；D．由以上分析可知溶液中存在，故D錯誤；故選：D。1．（2022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、是大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2．（2022·湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】A．氨水顯堿性，會與反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B．會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。3．（2021·福建卷）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】D【解析】A．是強酸弱堿鹽，的溶液顯酸性，H+與生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液，與生成不能大量共存，B不符合題意；C．的溶液，H+、、共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合題意；故選D。4．（2021·湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+做催化劑促進H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。5．（2019·江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！窘馕觥緼.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。6．（2021·海南卷）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是A．測定 B．焰色試驗C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱【答案】C【解析】A．溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；B．的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗中無現(xiàn)象，的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；C．、、中只有能與反應(yīng)有現(xiàn)象，故和不能鑒別，故C錯誤；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而不反應(yīng)無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。7.（2021·浙江卷）固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：(1)白色固體C的化學(xué)式是，藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式。(3)藍色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應(yīng)的離子方程式。②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素?！敬鸢浮?1)