2023版課標(biāo)版高考總復(fù)習(xí)化學(xué)版：專題十一 專題資料包

專題H"一弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.加熱0.1mol?L1Na￡Oa溶液，溶液的堿性減弱

B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C.常溫常壓下,Zn與稀HB0,反應(yīng)生成11.2LH?,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子

?ahco(r)

D.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量Nh溶液中式四而切的值減小

答案BA項(xiàng),C(V一存在水解平衡:COs'+IW)=HCO：,+0H,加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng),

溶液的堿性增強(qiáng)，錯(cuò)誤;B項(xiàng),Zn比Fe活潑,Zn和Fe構(gòu)成原電池時(shí),Zn保護(hù)Fe,可以減緩

管道的腐蝕，此法稱為犧牲陽(yáng)極法，正確;C項(xiàng),4不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是1

mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CHEOOH存在電離平衡:CHEOOHK"ClhCOO+H',電離平衡常數(shù)

K.=4cHaCOOH)，向稀醋酸溶液中通入NH：,后,K“不變，c(H')減小，則叫

比值增大，錯(cuò)誤。

2.為探究NaHSOa溶液的部分性質(zhì)，取0.1mol-L1NaHSO,溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象:①測(cè)定溶液的pH,pH-5；②向溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象；

③向溶液中滴加少量等濃度的Ba(N03)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀;④向溶液中滴加少量酸性

KMnO,溶液,溶液的紫紅色褪去。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得到的合理結(jié)論是()

碗

A.實(shí)驗(yàn)①中存在：魘(睦。3)>%3分

B.實(shí)驗(yàn)②所得溶液中存在：c(OH)=c(HSCh)+c(HSO3)+c(H)

C.實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的白色沉淀為BaSOs

2

D.實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生反應(yīng)：3HS0：「+2Mn0「+0FT^3SO4'+2MnO21+2也0

答案AA項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明NaHSQs溶液顯酸性,HSQ；電離程度大于其水解程度，

色(H2so3)〉Kh(HSO3-),而K,.(HSOs-)/31cHz%即K'dLSO。>%31280"，正確；B項(xiàng),NaHSOs

與等體積等濃度的NaOH溶液反應(yīng)生成Na*。,,根據(jù)質(zhì)子守恒可得

2-

c(0H')=2c(H2S03)+c(llS03)+c(ir),錯(cuò)誤;C項(xiàng)，在酸性條件下,NQ；氧化HSQJ生成了S0,.

故沉淀為BaSO,,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)④為酸性環(huán)境，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)Off,錯(cuò)誤。

3.H2S具有較強(qiáng)還原性，其溶于水生成的氫硫酸是一種弱酸(兒=1.3X10'、段=7.0X

10，。用NaOH溶液吸收H2s得X溶液。下列說(shuō)法正確的是()

A.升高NaOH溶液的溫度，一定能提高H2s的吸收率

10

B.25℃時(shí)，若X溶液中C(0H)=7mol?L\則C(HS)=C(S")

C.向X溶液中加入足量濃硝酸，反應(yīng)生成氣體，其主要成分為H2s

2

D.Na2C20i[Xi(H2C2O。=5.9X10]能與H2s發(fā)生反應(yīng)：Na2C2O4+H2S===H2C204+Na2S

答案BA項(xiàng)，升高溫度導(dǎo)致H2s揮發(fā)，所以H2s的吸收率反而降低，錯(cuò)誤;B項(xiàng),X溶液中

。吟"OH)4HS32超.?<:(?/

存在水解平衡：SlHqu"HS+OH-,Kh==?一)而％2=eg)=7.0

Z10141010

152

X10-,則降=%7610"=7,所以當(dāng)c(0H)=7mol時(shí),c(HS)=c(S')，正確;C項(xiàng),HNO3

能夠與S\HS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不會(huì)生成HzS,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可

知,H2C2O」的酸性強(qiáng)于HS,該反應(yīng)不符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，錯(cuò)誤。

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=2的溶液:Na'、Cu2\NO；、Cl

2

B.使淀粉-KI溶液變藍(lán)的溶液:H*、NH4\Fe\Br

C.水電離的c(H')=lX10‘3moi?I「的溶液：K*、Mg"、I、C6H5O

2

D.M=10Fmol?L~的溶液中：Na*、Ca\HCO:i\NO；

答案AA項(xiàng),pH=2的溶液中含有Na'、CuTNO-Cl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，正確;B

項(xiàng),使淀粉溶液變藍(lán)的溶液具有氧化性，可以將氧化,錯(cuò)誤;項(xiàng)，水電離的：

-KIFe"C????c(H)=l

X10;!-mol?廠’的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液，在酸性溶液中C6H5。一不可以大

Kw

量存在，在堿性溶液中Mg2+不能大量存在,錯(cuò)誤;D項(xiàng),《"與=10一'2mol?1/的溶液顯酸性，

含有H*,與HCO「不共存,錯(cuò)誤。

5.(2022如皋期中，H)關(guān)于KMnO”溶液測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()

圖1圖2

A.應(yīng)用圖1所示裝置及操作進(jìn)行滴定

B.圖2所示讀數(shù)為20.5ml.

C.滴定時(shí)應(yīng)一直保持液體勻速下滴

D.滴定時(shí)，開(kāi)始溶液紅色褪去較慢，一段時(shí)間后，溶液紅色褪去較快，可能是生成的Mn"對(duì)

反應(yīng)具有催化作用

答案DA項(xiàng)，酸性高鎰酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，不能用堿式滴定管，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，

滴定管的精確度為0.01mL,則讀數(shù)為20.50mL,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，滴定時(shí)可以先快后慢，錯(cuò)誤;D

項(xiàng)，酸性條件下，高鎰酸鉀溶液與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成出產(chǎn)、CO?,開(kāi)始時(shí)溶液紅色

褪去較慢，一段時(shí)間后，溶液紅色褪去較快，可能是生成的枇產(chǎn)對(duì)反應(yīng)具有催化作用，正

確。

6.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2s。3、NaHSO,溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)定0.1mol?!/NaHSOs溶液的pH,測(cè)得pH約為5。

實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol?L"NallSOs溶液放置一段時(shí)間，測(cè)得pH約為3。

實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol-L'Na2sO3溶液中滴加少量漠水，溟水顏色褪去。

1

實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol?L_Na2sO3溶液中滴加鹽酸至pl1=7o

下列說(shuō)法正確的是()

A從實(shí)驗(yàn)1可得出:(H2S03)?X2(H2S0,3)<K.

B.實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中存在SO-

1

C.實(shí)驗(yàn)3的離子方程式iSBm+BSOs"==5Br+BrO3+3S021

D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在：c(Na.)=c(HSCV)+c(S(V-)+c(C])

答案BA項(xiàng),0.1mol?L」NaHSOs溶液的pH約為5,溶液顯酸性，說(shuō)明HSO3「的電離程度

大于其水解程度，即及(HzSOj〉&(HSO3),

品(HZS03)>C(HS0^=C(H*)1tH280力，得4I(H2sO3)?&2(H2S03)>KT,

錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.1mol?1/NaHSOs溶液放置一段時(shí)間，pH由5變?yōu)?,原因是HSO「被氧化生

成HSO-HSO;可電離出1「和SO?",正確;C項(xiàng),Bm將S0/氧化生成SO：,自身被還原為Br,

2

離子方程式為SO3+Br2+H2O—SO『+2Br+2H',錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒

2

得,c(Na*)=c(HSO3")+2c(S03)+c(C「)，錯(cuò)誤。

7.用0.10molL'NaOH溶液滴定20.OmLO.lOmol7'&A溶液，溶液pH和溫度隨呻「朝

的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

“\M>H溶液y“H,A溶液)

A.從W至Z點(diǎn)，一定存在K*不變，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA)

ygfaOHjwo

B.當(dāng)ail.00時(shí)，2c(Na*)=c(H2A)+c(HA)+c(Ab

C.27C時(shí),幾(H2A)=10%

D.Y點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)

答案CA項(xiàng)，由題圖知，從W至Z點(diǎn)，溫度在變化，所以K“改變，溶液呈電中性，滿足電

荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H*)=c(OH)+c(HA)+2c(A2')，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，當(dāng)gf1.00時(shí),溶液中

的溶質(zhì)為NallA,由元素質(zhì)量守恒得,八岫*)^田2人)+(:(皿一)+(：伏2-),錯(cuò)誤；(：項(xiàng),14次的第二

步電離方程式為HA=H-+A2,62(H2A)="^=T—,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為27匕，該點(diǎn)

2-

c(HA)=c(A),pH=9.7,則J^(H2S)=C(H*)=1(T',正確；D項(xiàng),Z點(diǎn)的溫度最高，此時(shí)

E荷=2.OO.NaOH與完全反應(yīng)生成Na?A,則Z為第二反應(yīng)終點(diǎn)，錯(cuò)誤。

8.25℃時(shí)，在20mL0.10mol?!?氨水中滴入0.10mol?L的鹽酸，溶液pH與所加鹽

酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.25℃時(shí),NIh?乩0的電離平衡常數(shù)約為10-46

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(C「)=c(NH；)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積等于20mL

D.滴力口10mL鹽酸時(shí)：c(NH；)>c(CF)〉c(NH3?H20)

答案CNIL?上(戶^NHj+Of,由圖可知,25℃時(shí),0.10mol?L氨水的pH=ll.2,則

c(0H)=c(NHf)=1011-2-14mol-f^lO28mol?L\由于電離程度很小，可近似認(rèn)為

c(NHa,H2O)=0.1mol?匚；則Kb=s=1()T",A正確；由電荷守恒可

知,c(CV)+c(OH)=c(NH；)+cGT),b點(diǎn)溶液呈中性，則c(OH-)=c(H*)，故c(C1)=c(NH；),B

正確；加入鹽酸的體積等于20mL時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成氯化錠，氯化錠為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶

液顯酸性，而b點(diǎn)pll=7,C錯(cuò)誤；滴加10mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等量的氯化鐵、一水合

氨，由電荷守恒可知，c(C「)+c(OH)=c(NH；)+c(H+)，此時(shí)溶液顯堿性,c(OH)>c(H*),則

c(NH；)>c(CD，由元素質(zhì)量守恒可知,2c(CD=c(NH；)+c(NH3扎0),則c(Cl)>c(NH3ftO),

故滴加10mL鹽酸時(shí):C(NH；)>C(C「)>C(NH3?H2O),D正確。

9.分別用0.1mol/L的CHBCOOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液或0.1mol/L的NaOH

溶液滴定10mL等濃度的鹽酸，滴定過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

A.等濃度的鹽酸與NaOH溶液導(dǎo)電能力相同

B.a點(diǎn)溶液中的陰離子總濃度大于b點(diǎn)溶液中的陰離子總濃度

C.b點(diǎn)溶液中離子濃度:c(Na')>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.c點(diǎn)溶液中：2c(H')+c(CLCOOH)=2c(OH)+c(CH3COO)

答案A從導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)判斷，I對(duì)應(yīng)的是0.1電ol/L的NaOH溶液滴定10mL等

濃度的鹽酸，II對(duì)應(yīng)的是0.1mol/L的ClhCOOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液，從起

始溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱可知鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)于等濃度的NaOH溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤；比較a點(diǎn)和

b點(diǎn)溶液中的陰離子總濃度大小可通過(guò)陽(yáng)離子總濃度大小來(lái)比較,a點(diǎn)是0.05mol/L的

NaCl溶液,b點(diǎn)是O05mol/L的CHsCOONa溶液，兩溶液中c(Na)相同，但a點(diǎn)溶液中c(H')

大于b點(diǎn)，因此a點(diǎn)溶液中陽(yáng)離子總濃度大于b點(diǎn)，B項(xiàng)正確;CHOONa溶液中離子濃度大

+

小關(guān)系為c(Na)>c(CH：tCOO)>c(OH)>c(H')，C項(xiàng)正確；c點(diǎn)是等物質(zhì)的量濃度的CLCOOH

和CHsCOONa的混合溶液,電荷守恒關(guān)系式為c(Na')+c(H')=c(CH3C00)+c(0H),元素質(zhì)量

守恒關(guān)系式為2c(Na)=c(CH:1COO)+c(CH^COOH),兩式聯(lián)立可得

2c(11)+c(CLCOOH)=2c(01「)+c(CH￡OO),D項(xiàng)正確。

10.HsPO”與NaOH滴定曲線的應(yīng)用(2022福建四地市一模，10)室溫下,0.1mol?L'H3Poi

溶液與NaOH溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.p編=2.16

B.由b點(diǎn)可知&離

Cc點(diǎn)時(shí),c(Na)=c(HzPOJ)+2c(HPO/)+3c(P0『)

D.NaHPO」溶液不能用NaOH溶液直接進(jìn)行中和滴定，可先加入CaCL溶液再進(jìn)行滴定

答案B在a點(diǎn)時(shí)，pH=L58,c(H")=10'58moi?!?,此時(shí)為0.1mol?!?H3P0?溶

液，HFO’K"H'+HRV,編=e鳧9^22^10乜|6邛&=2.16,人正確；6點(diǎn)時(shí)，發(fā)生

反應(yīng)NaOH+HBPO,---NaH2P01+H20,此時(shí)溶質(zhì)為NaH.PO),且pH=4.7,溶液呈酸性，說(shuō)明H2Poi

的電離程度大于水解程度，所以及＞RB錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí),pH=7,c(OH)=c(H*)，由電荷守恒

可知c(H*)+c(Na)=c(OH)+c(H2P0；)+2c(HPO『)+3c(P0.;)，貝ll

c(Na)=c(H2P0「)+2c(HP0F)+3c(P0/),C正確；d點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaJIPO,,pH=9.7,溶液

呈堿性，若直接用NaOH溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象不明顯，若加入CaCL溶液,CaCk會(huì)與

Na2HP0)反應(yīng)生成Ca(HPO。2沉淀，此時(shí)溶液pH接近為中性，再用NaOH溶液滴定，便于觀察

滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象,D正確。

11.KFeO」溶液中含鐵微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

分布分?jǐn)?shù)

A.82(HzFe(X)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.當(dāng)c(H3FeO「)+c(K*)=c(HFeO「)+2c(FeO：)時(shí)，溶液一定呈中性

C.向pH=2的這種溶液中加氫氧化鈉溶液至pH=10,HFeO「的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

D.RFeCh既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

答案C根據(jù)圖像可知pH=3.5時(shí)c(H2FeO4)=c(HFeOJ),所以

cpiFeODc(H+)

心(HzFeO」)=叫皿＞=10-嗎因此其數(shù)量級(jí)為10tA正確；溶液中存在電荷守恒式

2

c(HFeO；)+c(K)+c(H*)=c(HFeOJ)+2c(FeO4-)+c(OH),當(dāng)

2-

c(ILFeO.；)+c(K)=c(HFeOJ)+2c(FeO4)時(shí),c(lf)=c(Olf)，則溶液一定呈中性,B正確；根據(jù)

圖像可知向pH=2的題述溶液中加氫氧化鈉溶液至pH=10,HFe0”的分布分?jǐn)?shù)先增大后減

小,C錯(cuò)誤;ILFeOi結(jié)合H'轉(zhuǎn)化為HsFeOj結(jié)合0H轉(zhuǎn)化為HFeO「、FeO/，因此既能與強(qiáng)酸反

應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確。

12.常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液,溶液中

pc(x)[pc(x)=Tgc(x),x為H2A、HA「、A?1與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

A.c點(diǎn)為曲線HI與曲線I的交點(diǎn)，此時(shí)溶液中c(Na)>3c(A2-)

B.整個(gè)過(guò)程中c(H2A)+c(HA-)+c(A")不變

C.將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合，溶液pH<0.8

D.b點(diǎn)為曲線H與曲線HI的交點(diǎn),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為3.05

答案Dc點(diǎn)，c(A2')=C(HA)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得2c(Na)=3[c(A2)+c(HA)]=6c(A2'),

2-

所以c(Na)=3c(A),A錯(cuò)誤；在向某濃度的H2A溶液中加入NaOIl溶液的過(guò)程中，含有A元

素的微粒的物質(zhì)的量不變，但溶液的體積逐漸增大，因此整個(gè)過(guò)程中C(H2A)+C(HA)+C(A")

cpi+)cQlA~)

減小,B錯(cuò)誤；在常溫下H次的電離平衡常數(shù)K.^c(HzA),當(dāng)c(H2Ahe(HA)時(shí)，

c(HzA)

Ka}==c(H')=10叫此時(shí)溶液pl1=0.8.C錯(cuò)誤;b點(diǎn)為曲線II與曲線HI的交

點(diǎn)，c(H2A)=c(A3,根據(jù)C項(xiàng)分析可知在常溫下H熱的E=C(HZA)=10*,H訃的

cQi+)c(HA[知味仁一)—(Hb/A2")

(

X=C(HA)=10*3,K、\CHZA)X=沖渣)，b點(diǎn)時(shí)C(H2A)=C(N),

2?KII2=

2O8561305

貝IE?X2=C(H')=10x10=10--,c(H)=10mol/L,b點(diǎn)溶液pH=3.05,D正確。

疑難突破pc(x)越小，該離子濃度就越大，開(kāi)始時(shí)壓A濃度最大，其電離產(chǎn)生的HA-的濃

度小于H2A的濃度，因此c(1LA)較小,pc(11A)較大，則曲線H表示pc(1U)，曲線I表示

pc(HA),曲線HI表示pc(A*)。c點(diǎn)為曲線III與曲線I的交點(diǎn)，即為等濃度的NaHA、Na2A

的混合溶液。

13.疊氮酸(HN,)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaM。已知NaN：,溶液呈堿性，下列敘述正確的是

()

A.0.01mol?LHN3溶液的pH=2

B.HN,溶液的pH隨溫度升高而減小

C.NaNs的電離方程式:NaN3^Na'+3N「

D.0.01mol?L'NaM溶液中：c(H')+c(Na')=c(N3-)+c(HN3)

答案BA項(xiàng)，由NaN溶液呈堿性，可知叭是弱酸,HN3沒(méi)有完全電離，故O.OlmolUHN3

溶液中，c(ir)<001mol?L\pH>2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),HN：,是弱酸，電離吸熱，溫度升高，平衡向電

離的方向移動(dòng)，電離出的H，濃度增大,pH減小，正確;C項(xiàng),N原子不守恒，電荷也不守恒，

正確的電離方程式應(yīng)為NaN：；=—Na'+Ns：錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可

知,c(H)+c(Na*)=c(OH)+c(N「)，錯(cuò)誤。

14.聯(lián)氨(N2H。為二元弱堿，可溶于水，在水中的電離方式與氨相似。下列說(shuō)法正確的是

()

2+

A.聯(lián)氨的電離方程式可表示為：N科+2L0^N2H6+20H

B.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N此HSOi

C.聯(lián)氨水溶液加水稀釋，促進(jìn)聯(lián)氨的電離，c(01「)增大

D.室溫下,N2Hlick水溶液的pH<7

答案DA項(xiàng)，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為

ti

N?H,+HQ=N2H5,+0萬(wàn)，第二步電離方程式為N2H5+H20^^1田￡+0萬(wàn),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由聯(lián)氨

的第二步電離可知，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HS0,)2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),聯(lián)氨為

二元弱堿，加水稀釋，促進(jìn)聯(lián)氨的電離，但c(OH)減小，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，室溫下,N2H6cL水溶液

中NzHj發(fā)生水解生成H',溶液呈酸性,pH<7,正確。

5f

15.硼酸(H3BO3)的電離方程式為H3BO3+H20=^B(OH)；+H'o已知常溫下,L(HaBOs)=5.4X

10'°、K"(CH￡OOH)=1.75X10。下列說(shuō)法口漫的是()

A.MO：,為一元酸

B.0.01mol-L1H3BO3溶液的pH=6

C.常溫下，等濃度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)1

D.NaOll溶液濺到皮膚時(shí)，可用大量清水沖洗,再涂上硼酸溶液

答案CA項(xiàng),根據(jù)題意可知LB。，只存在一步電離，故為一元酸，正確；B項(xiàng)，設(shè)0.01

mol?I/'H3BO3溶液中c(H*)=xmol?[/',則c[B(OH)門也可近似認(rèn)為等于xmol?!/',則

XXX

有Ka(HB03)=而=三5.4X10‘°,解得x*2.3義10”,故pH*6,正確；C

項(xiàng),K.(H3BO3)<K?(CLCOOH),所以B(OH),「的水解程度更大，濃度相同時(shí)硼酸鈉溶液的堿性

更強(qiáng)，則等濃度溶液的pH：CH3C00Na<NaB(OH),,錯(cuò)誤；D項(xiàng),NaOH溶液濺到皮膚上,用水沖

洗后涂上酸性較弱的硼酸溶液，可中和殘留的堿，正確。

16.焦磷酸鹽常用于洗滌劑、軟水劑和電鍍工業(yè)，焦磷酸(HRO,為兩分子磷酸脫水而成的

多元酸，不同形態(tài)的分布分?jǐn)?shù)(6)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.③代表HROi的分布分?jǐn)?shù)曲線

12-k

B.0.1mol?L_Na3Hp2O7溶液中：c(H2P2O7)<c(P207)

152

C.AL2(H,P2O7)=1X1O

D.反應(yīng)NaOH+HRO：—NaH3Po+H2趨于完全

答案DA項(xiàng)，由題圖可知，隨著pH增大,H島OT中的11逐漸被消耗，故①為HROT的分布

分?jǐn)?shù)曲線，②為H3P打「的分布分?jǐn)?shù)曲線，③為HJM)產(chǎn)的分布分?jǐn)?shù)曲線，④為］舊0廣的分布

分?jǐn)?shù)曲線，⑤為P2O7"的分布分?jǐn)?shù)曲線,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由題圖可知，當(dāng)HP2廣的分布分?jǐn)?shù)為最

大值時(shí)溶液的pH〉7,溶液顯堿性，說(shuō)明1舊0產(chǎn)的水解程度大于電離程度，則

2-

c(H2P2O7)>c(P。")，錯(cuò)誤;C項(xiàng),HFO-H2P2O7"+H',心(HFO)=必潞蕊嚴(yán)?、?/p>

236

和③的交點(diǎn)，c(H3P2O7)=C(H2Po2),則分(HROO=cOf)=1XIO--,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，反應(yīng)

==

OH+H1P2O7H3P2O7+H2O的平衡常數(shù)K=?3&N二5>=,當(dāng)

c(HiPA)=c(H3P2O7-),瓜(HROi)=c(H)=1X10f則K=^=101218>105,可認(rèn)為反應(yīng)趨于完

全，正確。

17.常溫下，將pH相同、體積均為V。的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至V,pH隨1g捻的變化如

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.曲線②表示CHsCOOH溶液

B.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時(shí)，C(C1)>C(CH3C00)

D.c點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

答案CA項(xiàng)，開(kāi)始時(shí)溶液pH=3,當(dāng)1g21,即溶液都稀釋10倍，曲線①pH=4,曲線②

pH=3.5,pH變化小于1,說(shuō)明曲線①表示鹽酸，曲線②表示CUBCOOH溶液,正確;B項(xiàng)，浮淞

稀釋倍數(shù)越小，溶液的pH越小，離子濃度越大，該溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知

溶液的pH：c<b,則離子濃度：c>b,故c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，正確;C項(xiàng)，

根據(jù)電荷守恒，鹽酸中：c(H)=c(OH)+c(Cl),CHsCOOH溶液

中：cOf)=c(OH-)+c(CH：,COO),pH=4時(shí)，兩種溶液中c(H,)、c(OH)均相等，故

c(Cl)=c(CHJCOO)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，體積相同，pH相等的兩種酸溶液,c(CH￡OOH)>c(HC1),當(dāng)二

者稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸為強(qiáng)酸，離子濃度減小,CH3COOH為弱酸，在溶液中存在電離平衡,

離子濃度增加，此時(shí)溶液中酸的濃度c(CH￡OOH)>c(HC1),即c點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸

的總濃度，正確。

18.已知草酸僅。是二元弱酸，常溫下電離平衡常數(shù):尼=5.60X102,82=5.42X10$。下

列敘述43送的是()

A.HKzO,溶液的電離程度隨溫度升高而增大

B.常溫下,NaHC。溶液呈堿性

12

C.0.001mol-LNa2c2O4溶液中：c(Na')=2X[c(C2O4')+c(HC20I)+c(H2C2OJ]

D.常溫下將pH=3的HCQ,溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

答案BA項(xiàng)，弱酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，正確;B項(xiàng),NaHCO溶液中存在著

HG0「的電離和水解，其電離平衡常數(shù)(2=5.42X10T,其水解平衡常數(shù)

*電=%=后鼠砂所以電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，溶液中存在

元素質(zhì)量守恒c(Na*)=2X[c(GO-)+c(HC2O,)+c(H2C。)],正確;D項(xiàng),pH=l1的NaOH溶液

濃度為103mol?Lt而草酸為弱酸，所以pH=3的草酸溶液濃度大于10"mol-L\二者

等體積混合后草酸過(guò)量，溶液呈酸性，正確。

19.常溫下，分別向體積相等濃度均為0.1mol?!?的MOH、NOH溶液中加入稀鹽酸，由水

電離出的氫氧根離子濃度值的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(OH)加]隨加入稀鹽酸體積[V(HC1)]的變化如

圖，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下,MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10^B.d點(diǎn)混合溶液中c(M*)=c(C])

C.b、e兩點(diǎn)水的電離程度相同D.f點(diǎn)混合溶液的pH=7

答案BA項(xiàng)，由題圖可知，當(dāng)V(HC1)=O時(shí),0.1mol?L'的MOH溶液中c(0H)*=10”

mol?L\則MOH是弱堿，常溫下由MOH電離出的c(0H)=靛10mol?L由MOH電離出

冊(cè))lLxl03

的c(M，)Qc(0H)=103molL',MOH的電離常數(shù)Kb=9tol=01=10工錯(cuò)誤;B項(xiàng),d

點(diǎn)pH=7,即c(0H)=c(H),根據(jù)電荷守恒：c(OH)+c(Cl)=c(H')+c(M')知，c(Cl)=c(M')，正

確;C項(xiàng)，由起點(diǎn)可知NOH完全電離,N0I1為強(qiáng)堿,b點(diǎn)溶質(zhì)為NC1,對(duì)水的電離既不抑制也

不促進(jìn),MOH是弱堿,e點(diǎn)溶質(zhì)為MCI,由于M'發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則e點(diǎn)水的電

離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤;D項(xiàng),f點(diǎn)溶質(zhì)為MCI、HC1,HC1對(duì)水的電離有抑制作用，由圖知由

水電離出氫氧根濃度為107mol?!?,加入HC1體積未知，則混合溶液中氫離子濃度未知，

故f點(diǎn)混合溶液的pH不等于7.錯(cuò)誤。

20.下列事實(shí)一定能說(shuō)明CLCOOll是弱電解質(zhì)的是()

A.CH3C00H屬于有機(jī)化合物

B.CHBCOOH能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C.用CHEOOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗

D.常溫下，0.1mol-L'CH3COOII溶液的pH約為3

答案DA項(xiàng),CMCOOH屬于有機(jī)物，無(wú)法確定其電離程度，不能說(shuō)明CH￡OOH是弱電解質(zhì),

錯(cuò)誤;B項(xiàng),C&COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)脫去羥基，含氧強(qiáng)酸與乙醇也能發(fā)生酯化反應(yīng),

不能說(shuō)明CLCOOH是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤;C項(xiàng),用CHCOOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡的亮度和溶

液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，醋酸溶液濃度未知，不能說(shuō)明CH：(COOH是弱電解質(zhì)，錯(cuò)

誤;D項(xiàng)，常溫下,0.1mol-L'CH3COOH溶液的pH約為3,說(shuō)明醋酸不能完全電離，屬于弱

電解質(zhì)，正確。

21.對(duì)濃度均為0.1mol「①CH￡OOH溶液、②CMCOONa溶液，下列判斷下氐碗的是()

A.向①中滴加石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明CRCOOH是弱電解質(zhì)

B.向②中滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明CH￡00H是弱電解質(zhì)

C.向①中滴加Na2c(X溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明((CRCOOH)>&(H2C03)

D.①、②中的c(CH3C00H)與c(CH：(COO)之和相等

答案AA項(xiàng)，向0.1mol?CHKOOH溶液中滴加石蕊溶液，溶液變紅，只能說(shuō)明溶液

呈酸性，不能判斷ClhCOOU是完全電離還是部分電離，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，向0.1mo1?1?CIhCOONa

溶液中滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明CH：￡0O可以水解，進(jìn)而說(shuō)明CH3C00H是弱酸，屬于弱

電解質(zhì)，正確;C項(xiàng)，向0.1mol?CKOOH溶液中滴加Na￡03溶液，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)

2CH：iC00H+Na2C0；f='2CH3COONa+CO2t+H。符合強(qiáng)酸制弱酸原理，弱酸酸性越強(qiáng)，電離平

衡常數(shù)越大，所以Ka(CH3C00H)>E(H2co3),正確；D項(xiàng),①0.1mol?L1ClhCOOH溶液和②0.1

mol?LCFLCOONa溶液，兩溶液中都遵循元素質(zhì)量守恒，即①中有

c(CHBCOOH)+C(CH3COO)=0.1mo1?L',②中有c(CH3C00H)+c(CH3C00)=0.1mo1?L',貝I①、

②中的c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和相等，正確。

22.電離平衡常數(shù)有重要的應(yīng)用，下列推測(cè)不合理的是()

化學(xué)式

H2c。3HCNHF

電離平衡/i=4.5X107

6.2X10106.8X101

常數(shù)K)A>4.7X10”

A.電離出H*的能力：HF>H￡03>HCN>HC03

B.相同物質(zhì)的量濃度溶液的PH：NaF<NaHCO3<NaCN

C.HCN和HF均能與Na￡Q‘溶液發(fā)生反應(yīng)

D.C02通入NaCN溶液中:COz+ZCN+LO^2HCN+C0：,”

答案DA項(xiàng)，電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，電離出H*的能力越強(qiáng)，由題表中數(shù)

據(jù)可知酸性:HF>H￡03>HCN〉HC03,則電離出汗的能力：HF〉H￡03>HCN>HC(V,正確;B項(xiàng)，弱酸

的酸性越弱，其鹽水解程度越大，溶液pH越大，則相同物質(zhì)的量濃度溶液的

pH：NaF<NaHCO；i<NaCN,正確；C項(xiàng)，由于酸性：HF>HCN>HCO：「，則HCN和HF均能與Na2c0：,溶液

發(fā)生反應(yīng)，正確;D項(xiàng)，由于酸性：H2C03〉HCN〉HC03,由弱酸可制取更弱的酸可知,CO?通入

NaCN溶液中：C02+H20+CN-=HCO3+HCN,錯(cuò)誤。

23.某溫度下，將pH和體積均相同的HC1和CHaCOOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積

的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.稀釋前溶液的濃度：C(HC1)〉C(CH3C00H)

B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(H*)?c(011)逐漸增大

D在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在:c(H')<c(酸根陰離子)

答案BA項(xiàng)，稀釋前兩溶液的pH相等，由于醋酸是部分電離，故溶液的濃

度:C(CH3COOH)>C(HC1),錯(cuò)誤;B項(xiàng),c點(diǎn)酸性弱，抑制水的電離程度小，故溶液中水的電離

程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)，正確;C項(xiàng)，從b點(diǎn)到d點(diǎn)，由于溶液的溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，

故溶液中c(H)?c(OH「)不變，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在電荷守恒即c(H')=c(酸根

陰離子)+c(OH),故c(酸根陰離子)<c(l「)，錯(cuò)誤。

24.常溫下,0.1molU氨水pH=ll,O.Imol?L'醋酸溶液pH=3。下列說(shuō)法正確的是()

A將0.1mol?I」氨水稀釋至10倍,pH〈10

B.常溫下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)與NHa?H20的相等

1+

C.0.1mol?L醋酸溶液中，c(CH3C00H)>C(CH3COO)>C(H)>C(OH)

D.CH3coONH”溶液因水解呈酸性

答案BA項(xiàng)，氨水為弱堿溶液，將0.1mol氨水稀釋至10倍，電離平衡

1

NHJ+OIT正向移動(dòng)，c(01「)大于原來(lái)的嗎pH>10,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，常溫下,0.1mol,U1氨水

pH=ll,c(0lT)=103mol?L',0.1mol?L'醋酸溶液pH=3,c(H')=10，mol?L',則CHaCOOH

的電離平衡常數(shù)與NH3?H20的相等，正確;C項(xiàng)，常溫下,0.1mol?I;醋酸溶液

pH=3,c(rr)=103mol?L\醋酸發(fā)生電離，但電離程度小，則c(CH3COOH)>c(H*),溶液中還

存在水的微弱電離：乩0==H'+OH,則c(CH3COOH)>c(H')>c(CHsCOO)>c(OH),D

項(xiàng),CHEOOH的電離平衡常數(shù)與NHs?HQ的相等,CH￡OONH1溶液中NH，與CH；(COO的水解程

度相同，則溶液呈中性，錯(cuò)誤。

25.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.水溶液中c(OH-)〉cGT),溶液一定顯堿性

B.pH均為3的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣多

C.NH,HSO“溶液呈酸性說(shuō)明NH3?HQ是弱電解質(zhì)

D.室溫下，將0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH〈7,

則：c(Na*)>c(CH；,C00)

答案AB項(xiàng)，溶液的體積未知，不能確定反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH,HSO“===

2

NH；+H+S04\NH.,HS0.t中HSO.「電離出H?，因而溶液呈酸性不能說(shuō)明NH:)?H-0是弱電解質(zhì)，

錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na)+c(lD=c(OH)+c(ClhCOO),溶液plK7,則

c(H)>c(OH),故c(Na')<c(CH￡OO)，錯(cuò)誤。

26.常溫下濃度均為0.1mol?L的兩種溶液:①CLCOOH溶液②CLCOONa溶液。下列說(shuō)

法不下碗的是()

A.水電離產(chǎn)生的c(01「)：①<②

B.CH：1COONa溶液pH>7說(shuō)明CHsCOOH為弱酸

C.兩種溶液中均存在：c(CH3C00「)+c(CH3C00H)=0.1mol?L1

D.等體積混合所得酸性溶液中：c(Na')>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

答案DA項(xiàng)，醋酸對(duì)水的電離起抑制作用，醋酸鈉對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，故水電離產(chǎn)

生的c(0H-)：①〈②,正確;B項(xiàng),CHOONa溶液pH>7是因?yàn)镃H￡OO「發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明

CHBCOOH為弱酸，正確;C項(xiàng)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒知，兩種溶液中均存

：c(CHsCOO)+c(CHaCOOH)=0.1mol?L\正確;D項(xiàng),等體積混合所得溶液呈酸性，則

c(ir)>c(0H)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)+c(H*)=c(CH3C00)+c(OH),所以

c(CH：(COO)>c(Na)>c(H')>c(OH),錯(cuò)誤。

27.室溫下，下列說(shuō)法不耳事的是()

A.中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸,CH3COOH消耗的NaOH多

B.pll=9的CH3C00Na溶液與pH=5的OhCOOll溶液,水的電離程度相同

C.將0.2mol?L'的C&COOH溶液稀釋至一倍,CH3co0H的電離程度增大

D.等體積、等濃度的CH3C00H溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒濃度存在如下關(guān)

系：c(0H)=c(CH3C00H)+C(H)

答案BCH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，因此等pH的ClhCOOH溶液和鹽

酸:c(CftCOOH)大于c(HCl),兩溶液等體積時(shí),CH：,COOH溶液消耗的NaOH多，A正確；pH=9

的CLCOONa溶液中CH￡OO「發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，pH=5的CLC00H溶液中水的電

離被抑制，B錯(cuò)誤；將0.2molL'的CH：(COOH溶液稀釋至一倍,C(CH3COOH)減小,c(CH3COOH)

越小,CIMDOH的電離程度越大,C正確；等體積、等濃度的CHaCOOll溶液和NaOH溶液混合

后得到CMCOONa溶液，根據(jù)電荷守恒得c(CH：5COO)+c(0H)=c(Na)+c(H),根據(jù)元素質(zhì)量

守恒得c(Na*)=c(CH3C00H)+c(CH3C0(T)，兩式聯(lián)立可得c(0H)=c(CH3co0H)+c(H*),D正確。

28.有人建議用AG來(lái)表示溶液的酸度，AG的定義式為AG=lg[c(H')/c(OH)],室溫下實(shí)驗(yàn)

室用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20mL0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲線如圖所

示，下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.在一定溫度下，溶液酸性越強(qiáng),AG越大

B.由圖知：室溫時(shí)0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4

Cab段溶液中：c(CHaCOO)>c(CH3C00H)

D.c點(diǎn)溶液中：c(CH3C00)+C(0H)=C(H')+C(Na)

答案C一定溫度下,AG=lg[c(H*)/c(OH)]=lg[c2(H+)/K?],c(H+)越大,AG就越大,A正確;

由題圖可知起始溶液中AG=6,由AG=lg[c2(H1)/K?]可得c(H)=104mol/L,所以室溫時(shí)0.01

mol/L的CLCOOH溶液的pH=4,B正確；由題圖可知，從a點(diǎn)至b點(diǎn)，隨著NaOH溶液體積的

增加，溶液的組成由CHsCOOll溶液變?yōu)镃rhCOOll和ClhCOONa的混合溶液，當(dāng)加入NaOH溶液

的體積較小時(shí)，存在c(CH：￡00XcGLCOOH),C錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液為CH3C00Na和NaOH的混合

溶液，根據(jù)電荷守恒可知D正確。

29.用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分

別如圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計(jì))。下

Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH：1COO)=c(Na)

B.a-b過(guò)程中，n(CHsCO(T)不斷增大

C.c-d溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的主要原因是c(011)和c(Na*)增大

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷:V2C3

答案CA項(xiàng),a點(diǎn)pH=7,根據(jù)電荷守恒可知,C(CH3C0(T)與c(Na*)相等，正確;B項(xiàng),a-b

的過(guò)程中持續(xù)加入NaOH溶液,CHsCOOH的電離平衡正向移動(dòng),n(CH3co0一)不斷增大，正確;C

項(xiàng),cfd溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的主要原因是酸堿中和的過(guò)程中，弱電解質(zhì)CH￡OOH逐漸轉(zhuǎn)化

為強(qiáng)電解質(zhì)CH3C00Na,d點(diǎn)之后的導(dǎo)電能力增強(qiáng)才是因?yàn)閏(Na)和c(0H)增大，錯(cuò)誤;D

項(xiàng),d點(diǎn)是恰好中和點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)是醋酸鈉,pH>7,而pH=7時(shí)加入的NaOH溶液較少，故V2W3,

正確。

30.(雙選)常溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的11A與NaA的混合溶液中，分別滴加濃

度均為0.1mol/L的HCLNaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。已知

K?(HA)=10176?下列說(shuō)法正確的是()

A.滴加鹽酸的曲線為IB.水的電離程度:b>a>c

C.d點(diǎn)時(shí)，1g黯=5.24D.b點(diǎn)溶液中存在:c(Na*)=2[c(A-)+c(HA)]

答案BCA項(xiàng)，鹽酸顯酸性，加入鹽酸pH降低,所以應(yīng)為曲線II,錯(cuò)誤。B項(xiàng),a、c處對(duì)

比可知,c處氫離子濃度大于a處氫離子濃度，氫離子會(huì)抑制水的電離，所以a處水的電離

程度大于c處水的電離程度;b點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與HA恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中僅為NaA,

已知HA為弱酸，則b點(diǎn)時(shí),A水解促進(jìn)水的電離，b處水的電離程度大于a,正確。C項(xiàng),d

點(diǎn)時(shí)，氫氧根離子濃度為10'4mol/L,氫離子濃度為IO-10mol/L,HA-

A一+H，,K(HA)廠=10%加，因此急=1()5個(gè)所以]g蠱赳5.24,正確。D項(xiàng)，起始溶液與滴加的

NaOH溶液中，鈉離子的濃度為0.1mol/L,起始時(shí)c(A-)+c(HA)=0.2mol/L,加入20mLNaOU

溶液后，c(A-)+c(HA)=0.1mol/L,故c(Na')=c(A)+c(HA),錯(cuò)誤。

31.(雙選)電位滴定法是指在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生

了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的方法?，F(xiàn)用已知濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某工業(yè)純堿樣

品中的雜質(zhì)NaCl(假設(shè)只此一種雜質(zhì))含量的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

-

-

-

-

A.a點(diǎn)是溶液中c(Ag,)發(fā)生了突躍

B.NazCO：,溶液中存在:c(Na")=c(HC03)+c(CO廣)+c(H2C0：l)

C.a點(diǎn)后IU(AgCl)逐漸增大

D.若樣品質(zhì)量已知，則可求得雜質(zhì)NaCl的含量

答案BCA項(xiàng)，由題圖可知,a點(diǎn)電位發(fā)生了突躍，由題目給出的電位滴定法的定義得知,

離子濃度發(fā)生了突躍，指示電極電位也發(fā)生突躍，正確;B項(xiàng),Na￡Oa溶液中存在元素質(zhì)量

守恒,則c(Na)=2[c(HCO；)+c(CO產(chǎn))+c(H2CO3)],錯(cuò)誤;C項(xiàng)，溶度積常數(shù)LP僅受溫度影響，

錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由Ag+Cl=---AgClI,可根據(jù)消耗的AgNC)3的量來(lái)求出NaCl的量，要求得

NaCl的含量還需要得知樣品質(zhì)量，正確。

32.常溫下，向飽和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所

示。溶液中氯元素的存在形式僅考慮CL、Cl\C10\HC1O,該過(guò)程不考慮HC1O的分解。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.M點(diǎn):cGT)>c(Cl)>c(HC1O)

B.水的電離程度:M點(diǎn)<N點(diǎn)

C.溶液中存在c(HC10)+c(C10)=c(cr)

D,從M點(diǎn)到P點(diǎn)，溶液中的eg03減小

答案DA項(xiàng),M點(diǎn)存在CL+HQuiH*+Cr+HC1O、HClOuiH.+CIO,正確；B項(xiàng),M點(diǎn)水

的電離受HC1和HC1O電離出的H一抑制，電離程度較小，而N點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)溶液中含有

HC1O和NaC10,NaC10促進(jìn)水的電離，正確；C項(xiàng),CL+HzO*=FT+C1+HC1O,結(jié)合元素質(zhì)量

?OH)c(OH)XcfHCl。)-h

守恒,c(HC10)+c(C10-)=c(C「)，正確;D項(xiàng),cgbLcgojxqHCiozcCHCiO),從M點(diǎn)到p

c(OH)

點(diǎn)，c(HC1O)降低，所以eg03增大，錯(cuò)誤。

33.常溫下，向20mL濃度均為0.1mol?1/的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均

為0.Imol?!?的鹽酸、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

A.滴加鹽酸的曲線為IB.水的電離程度:c>b>a

?A)

C.d點(diǎn)時(shí)，18°跳)七5.24D.c點(diǎn)溶液中存在：c(Na*)=2[c(A-)+c(HA)]

答案C0.1mol?!?的HA與NaA的混合溶液的pH=4.76,說(shuō)明HA為弱酸，且在該混合

溶液中HA的電離程度大于A的水解程度。A項(xiàng)，向該混合溶液中，滴加鹽酸，溶液的pH

減小，則滴加鹽酸的曲線為H；滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,則滴加NaOH溶液的曲線

為I,錯(cuò)誤。B項(xiàng),a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HA、NaA、NaCl,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HA、NaCl,c點(diǎn)溶

液中溶質(zhì)為NaA.HA電離出H'抑制水的電離，A水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程

度：c>a>b,錯(cuò)誤。C項(xiàng),0.1moli/'的HA與NaA的混合溶液的pH=4.76,溶液中c(H+)=10176

c(H+))

mol?L\則K,(HA)=<HA)FO”yd點(diǎn)溶液的pH=10,溶液中c(H")=10-

@+)。⑸10TBxcg

mol?L',Ka(HA)=儂)=儂)-10't號(hào)則廿闞/24,正確。D

項(xiàng),c點(diǎn)為NaA溶液，溶液中存在元素質(zhì)量守恒c(Na+)=c(A)+c(HA),錯(cuò)誤。

34.某溫度下，二元酸(H?A)溶液中含A原子的微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pc(X)與溶液pH、pOH的

關(guān)系如圖所示。已知該溫度下某酸HB的電離常數(shù)K(HB)=4X1012,下列說(shuō)法不正確的是

()

A.圖中均是常溫時(shí)的數(shù)據(jù)

B.H2A與足量的NaB溶