2024年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷（一）化學試題

2024年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷化學(一)化學測試卷共4頁，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14P-31Cl-35.5Cr-52In-115一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說法正確的是A.工業(yè)上用作塑料填充劑的納米碳酸鈣是膠體B.補鐵劑含與胃舒平配合使用效果更好C.中國天眼用到的高性能碳化硅是一種新型無機非金屬材料D.“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分是晶體硅2.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液顯酸性的原因：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+B.向溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OC.向溶液中通入少量CO2：CO2+OH—=HCOD.向溶液中滴入少量溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3.下列敘述錯誤的是A.工業(yè)上用還原來冶煉金屬B.石灰石是制造玻璃的主要原料之一C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥D.飽和溶液可將水垢中的轉(zhuǎn)化為4.肼是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭和燃料電池的燃料。實驗室制取肼的化學方程式為：。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.分子中含有的電子數(shù)為B.溶液中含有的氯原子數(shù)為C.每消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標準狀況下，含有水分子數(shù)5.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是A．驗證鐵粉發(fā)生析氫腐蝕B．驗證濃硫酸的強氧化性C．檢查裝置氣密性D．乙醇萃取碘水中的碘A. B. C. D.6.氨硼烷是一種新型儲氫材料，分子中與原子相連的原子呈正電性，與原子相連的原子呈負催化劑電性。氨硼烷與水發(fā)生如下反應：。下列說法正確的是A.中子數(shù)為的原子：B.基態(tài)原子第一電離能由大到?。篊.反應前后原子均采用sp2D.氨硼烷中兩種氫原子之間存在相互吸引作用7.某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體可通過如下過程制得。下列有關(guān)說法正確的是A.中含有兩個手性碳原子B.最多可消耗C.與互為同系物D.可消耗反應生成的酸，提高反應轉(zhuǎn)化率8.、、、是原子序數(shù)依次增大且不相鄰的短周期主族元素，由這四種元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.、、的簡單氫化物中沸點最高的是C.的基態(tài)原子有種空間運動狀態(tài)的電子D.該化合物在酸性條件下水解生成的氣體為極性分子9.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1mol。L-1AgNO3溶液的試管中滴加4滴0.1mol。L-1NaCl溶液；振蕩試管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先生成白色沉淀，后沉淀由白色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)溶液由無色變?yōu)樗{色，并有紅色固體生成反應中Cu2O既作氧化劑又作還原劑C在灼熱木炭中加入濃硫酸，將生成的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體D向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量先生成藍色沉淀，后逐漸溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物A. B. C. D.10.一種新型電池裝置如下圖所示。金剛石壓砧把壓入儲氫材料，在壓力梯度的驅(qū)動下生成質(zhì)子，電子先后通過下層電極和外接線路轉(zhuǎn)移到電極參與反應，形成閉合回路。下列說法正確的是A.電極發(fā)生的反應是氧化反應B.電流方向是負載交換膜C.電池負極反應為D.由于壓力梯度電極的電勢會高于電極的電勢11.在作用下，發(fā)生反應的歷程如圖所示。下列說法正確的是A.能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B該反應歷程中、鍵均發(fā)生斷裂C.滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成COD.若將原料換為，則生成物為乙醛和丙烯12.常溫下，向濃度為溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的溶液，所得混合溶液的導電能力與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示，電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是A.點溶液B.點溶液中：C點溶液中：D.、、三點中，點溶液中水的電離程度最大13.晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為，若沿軸方向觀察該晶胞，可得投影圖如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.晶體中的配位數(shù)為B.晶胞中，、原子間間距與、相等C.晶體密度為D.原子與原子之間的最近距離為14.工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：①；②。在催化劑作用下，將和混合充入一恒容密閉容器中進行反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列說法不正確的是A.反應①放熱反應B.℃以后反應①的選擇性減小C.℃，達平衡時反應②的選擇性為D.℃，達平衡時的分壓是的倍二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.微顆粒的氧化鋅作為一種納米材料開始在相關(guān)領域發(fā)揮作用，利用鋅焙砂主要成分為，含及鉛、銅、鎘的氧化物生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示，回答下列問題：已知：微溶于水而生成亞砷酸和難溶于水。（1）基態(tài)原子核外價層電子軌道表達式為______，中的化合價為______。（2）“浸出”過程中足量，則生成主要配離子的化學式為______；增大浸出率可采取的措施是______寫出兩條。（3）“除砷”過程中，作氧化劑溶液呈酸性，發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）“除重金屬”過程中加入后在溶液中的殘留濃度為，此時______。（5）“沉鋅”前鋅元素以存在，寫出“沉鋅”的化學方程式______。（6）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、______、______填化學式。16.三氯化鉻是有機金屬化學中的重要原料，為紫色晶體，熔點為83℃，易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實驗室用和加熱到℃時可制取，同時還生成，其裝置圖如下加熱及夾持裝置略去，請回答下列問題：已知：沸點℃；有毒，沸點℃，遇水劇烈水解生成刺激性氣味的氣體。Ⅰ．制備：（1）儀器的名稱是______。（2）裝置、的作用分別是______、______。（3）實驗前先通入一段時間的目的是______。（4）制備的化學方程式為______。（5）判斷反應結(jié)束的依據(jù)是______。Ⅱ．測定純度：稱取產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量溶液，并小火加熱，使元素完全轉(zhuǎn)化為；繼續(xù)加熱一段時間，冷卻后配制成溶液；取出，滴加適量硫酸酸化后，用新配制的標準液滴定至終點，消耗標準液已知被還原為。（6）被氧化成的離子方程式為______。（7）產(chǎn)品中的純度為______雜質(zhì)不參與反應。17.原理綜合題汽車尾氣中含有、NO、NO2Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）______忽略受溫度的影響)。（2）反應Ⅰ的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示，則反應Ⅰ為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。溫度為時，______，向恒容密閉容器中加入和若只發(fā)生反應Ⅰ)，測得起始壓強為，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為______，NO的平衡分壓為______。（3）將等物質(zhì)的量的NO和分別充入盛有催化劑和的體積相同的密閉容器中，進行反應Ⅲ，經(jīng)過相同時間測量兩容器中NO的含量，從而確定NO的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。試判斷圖像中點是否一定處于平衡狀態(tài)并分析原因：______。（4）間接電解法可對大氣污染物NO進行無害化處理，工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許和通過。①電極的電極反應式為______。②工作時有通過質(zhì)子膜時，理論上可處理標準狀況下NO的體積為______。18.法匹拉韋()對新型冠狀病毒(2019nCoV)有良好的抑制作用。H是合成法匹拉韋的重要中間體，其合成路線如下：（1）已知A溶于水，由A生成B的反應類型是___________。（2）B的名稱為___________，C中的官能團名稱為___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式___________。（5）