（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第19題 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（原卷版）

押廣東卷第19題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測備考策略氣相中的化學(xué)平衡2021·廣東卷，19考查氣相中的化學(xué)反應(yīng)原理，難點(diǎn)在于KP的考查；考查液相中的化學(xué)反應(yīng)原理，難點(diǎn)在于水溶液圖像的解讀和三大守恒的應(yīng)用。無論是哪種情況，熱化學(xué)、氧化還原、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等都屬于基礎(chǔ)得分點(diǎn)。1．重視熱化學(xué)、氧化還原、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等于基礎(chǔ)得分點(diǎn)，確?；A(chǔ)分。2．關(guān)注KP、KC、三大守恒、圖像分析等，實(shí)現(xiàn)難點(diǎn)突破。液相中的化學(xué)平衡2023·廣東卷，192022·廣東卷，191．（2023廣東卷，19）配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）某有機(jī)物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍(lán)色的配離子。①基態(tài)的電子軌道表示式為。②完成反應(yīng)的離子方程式：（2）某研究小組對（1）中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。用濃度分別為的溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到隨時(shí)間t的變化曲線如圖。

①時(shí)，在內(nèi)，的平均消耗速率=。②下列有關(guān)說法中，正確的有。A．平衡后加水稀釋，增大B．平衡轉(zhuǎn)化率：C．三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：（3）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：

研究組配制了L起始濃度與L起始濃度比不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個(gè)特征H在三個(gè)物種中的化學(xué)位移不同，該特征H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計(jì)為1)如下表。01.0000ax0.64b0.400.60【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“”表示未檢測到。①時(shí)，。②時(shí)，平衡濃度比。（4）研究組用吸收光譜法研究了（3）中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)時(shí)，測得平衡時(shí)各物種隨的變化曲線如圖。時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

2．（2022廣東卷，19）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。（1）催化劑可由加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。①完成化學(xué)方程式：______________。②催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，過程的焓變?yōu)開______(列式表示)。③可用于的催化氧化。設(shè)計(jì)從出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備的路線_______(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：(ⅰ)

(ⅱ)

①下列有關(guān)溶液的說法正確的有_______。A．加入少量硫酸，溶液的pH不變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．加入少量溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動(dòng)D．加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變②25℃時(shí)，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)時(shí)，設(shè)、與的平衡濃度分別為x、y、，則x、y、z之間的關(guān)系式為_______；計(jì)算溶液中的平衡濃度_____(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長()有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長()取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大。混合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影響，配制濃度相同、不同的稀溶液，測得其A隨的變化曲線如圖，波長、和中，與的最接近的是_______；溶液從a變到b的過程中，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。3．（2021廣東卷，19）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=_______(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_______步進(jìn)行，其中，第_______步的正反應(yīng)活化能最大。（4）設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的lnK隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有_______(填字母)。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。③在圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過程_______。（5）CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______。命題熱點(diǎn)1化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng)方向的判斷1.兩步法判斷化學(xué)平衡狀態(tài)第一步析特點(diǎn)第二步作判斷根據(jù)參加反應(yīng)的體系的特點(diǎn),通過推理作出判斷,如v正=v逆,則處于平衡狀態(tài),否則反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷依據(jù)勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等),平衡就向能使這種改變減弱的方向移動(dòng)依據(jù)圖像中正、逆反應(yīng)速率相對大小判斷若v正>v逆,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)依據(jù)變化過程中速率變化的性質(zhì)判斷若平衡移動(dòng)的過程中,正反應(yīng)速率增大(減小),則平衡向逆(正)反應(yīng)方向移動(dòng)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷若某溫度下Q<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行命題熱點(diǎn)2速率、轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算1.速率、轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算方法——三段式法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量/(mol/L) a b 0 0變化量/(mol/L) mx nx px qx平衡量/(mol/L) a-mx b-nx px qx（1）平衡轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量某反應(yīng)物起始的量×100%,如α(A)平=mx（2）平衡常數(shù):K=(px（3）百分含量:(A)=a-mx（4）平衡前后的壓強(qiáng)之比(物質(zhì)的量之比):p平p始（5）平均摩爾質(zhì)量:M=a·（6）某氣體組分的體積分?jǐn)?shù)=某氣體組分的物質(zhì)的量混合氣體總的物質(zhì)的量(7)生成物的產(chǎn)率:產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量2.分壓常數(shù)(Kp)與速率常數(shù)(k正、k逆)（1）Kp的兩種計(jì)算模板。①平衡總壓為p0。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)n(平) a b cp(分壓) aa+b+cp0 baKp=(c②剛性容器起始壓強(qiáng)為p0,平衡轉(zhuǎn)化率為α。2NO2(g)N2O4(g)p(始) p0 0Δp p0α 12p0p(平) p0-p0α 12p0Kp=12（2）Kp與k正、k逆的關(guān)系。以2NO2(g)N2O4(g)為例:v正=k正·p2(NO2)v逆=k逆·p(N23.平衡常數(shù)與速率常數(shù)之間的關(guān)系對于基元反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),v正=k正·ca(A)·cb(B),v逆=k逆·cc(C)·cd(D),平衡常數(shù)K=cc(C)·cd(D)ca(A)·cb命題熱點(diǎn)3速率、平衡圖像題的綜合分析1.新高考試題中速率、平衡圖像題的特點(diǎn)（1）圖像的形式。①直接呈現(xiàn)平衡體系中變量的變化:物質(zhì)的量濃度-時(shí)間、組分百分含量-溫度、壓強(qiáng)-溫度。②平衡體系變量延伸出的變量的變化:分壓(物質(zhì)的量)-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-原料物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)K(lnK)-溫度倒數(shù)(1T（2）考查方式。①分析出縱、橫坐標(biāo)之間的關(guān)系,判斷出適宜的反應(yīng)條件(溫度、壓強(qiáng)、濃度、反應(yīng)物的配比等)。②需要根據(jù)分析出的數(shù)據(jù)信息進(jìn)行轉(zhuǎn)化、計(jì)算得出結(jié)果。2.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像的分析方法（1）整體掃描圖像,明確面、線、點(diǎn)的物理、化學(xué)意義。①看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的物理含義,注意把坐標(biāo)的變化轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)量的變化。②看線:弄清線的斜率、變化趨勢及線的陡與平所代表的化學(xué)意義。③看點(diǎn):弄清曲線上點(diǎn)的含義,特別是一些特殊點(diǎn),如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。④作線:多條件變化時(shí),是否需要確定一個(gè)條件為衡量的線,如等溫線、等壓線。（2）找準(zhǔn)切入口,明確圖像的意義。①從“斷點(diǎn)”著手。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后,若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變,可能使速率-時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況,即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小,即可確定變化的是何種條件。②從“拐點(diǎn)”入手。同一可逆反應(yīng),若反應(yīng)條件不同,達(dá)到平衡所用的時(shí)間也可能不同,反映到圖像出現(xiàn)“拐點(diǎn)”的時(shí)間也就有差異。根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,即可判斷出溫度的高低、壓強(qiáng)或濃度的大小及是否使用催化劑。③從曲線的變化趨勢著手。a.對于速率-溫度(或壓強(qiáng))圖像,由于隨著溫度逐漸升高或壓強(qiáng)逐漸增大,反應(yīng)速率會(huì)逐漸增大,因此圖像上出現(xiàn)的是平滑的遞增曲線。b.溫度或壓強(qiáng)的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響是一致的,在圖像上,就是v(正)、v(逆)兩條曲線的走勢大致相同。c.分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),只能分析達(dá)到平衡之后化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況。考點(diǎn)一氣相中的化學(xué)平衡1．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）某課題組研究CO2加氫制甲醇。涉及的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：

回答下列有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅳ的。（2）下列有關(guān)說法正確的是___________。A．增壓時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大B．當(dāng)甲醇的分壓不再改變時(shí)，體系達(dá)到平衡C．在恒容密閉容器中充入，反應(yīng)Ⅲ速率不變D．升溫時(shí)，反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)速率加快的程度大于正反應(yīng)速率（3）研究發(fā)現(xiàn)：在條件下，當(dāng)起始，平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率、含碳產(chǎn)物的選擇性(轉(zhuǎn)化的中生成、或的百分比，如甲醇的選擇性)與溫度關(guān)系如圖所示，回答下列問題。①隨著溫度升高，甲醇選擇性降低而的轉(zhuǎn)化率卻升高的原因可能是。②在T溫度下，若的選擇性為，計(jì)算此溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=(寫出計(jì)算過程)。（4）一種在銅基催化劑上加氫制甲醇的機(jī)理如圖所示，其中吸附在銅基催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。①基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為。②決速步的反應(yīng)方程式為。（5）寫出甲醇在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。2.（2024屆廣東省茂名一模）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破，其反應(yīng)為。合成氨原料中的一般由分餾液態(tài)空氣得到，可來源于水煤氣，相關(guān)反應(yīng)如下：a．b．回答下列問題：（1）的反應(yīng)物總能量_______生成物總能量(填“高于”或“低于”)。（2）在密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是_______。A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡不移動(dòng) B.使用催化劑提高平衡轉(zhuǎn)化率C.升高溫度，反應(yīng)a的增大，減小 D.反應(yīng)a有非極性鍵的斷裂與形成（3）實(shí)驗(yàn)室模擬合成水煤氣，一定溫度下在的密閉容器中加入與發(fā)生反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是的物質(zhì)的量是，反應(yīng)開始到平衡時(shí)生成的平均反應(yīng)速率為_______，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(寫出計(jì)算過程)。（4）合成氨總反應(yīng)在起始反應(yīng)物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中的體積分?jǐn)?shù)為，在下的、下的如圖所示，圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，當(dāng)時(shí)氨氣的分壓______(分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。（5）用氨合成尿素的反應(yīng)，在高壓條件下連續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)歷程如圖(均大于0)：①寫出合成尿素決速步驟的熱化學(xué)方程式：________。②合成尿素過程中會(huì)積聚一定濃度的氨基甲酸銨()，為減少氨基甲酸銨的積聚，提高尿素的產(chǎn)率，可控制與的通入比例_______(填“>”“<”或“=”)。3．（2024屆廣東省湛江一模）是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）配合物廣泛存在于自然界，其中能與形成深藍(lán)色溶液。①基態(tài)的3d電子軌道表示式為。②的配位原子是，氨氣中H—N—H的鍵角小于配合物中H—N—H的鍵角，其原因是。（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．①反應(yīng)

。②不同溫度下氨催化氧化的平衡常數(shù)如下()；溫度(℃)3005007009001100反應(yīng)Ⅰ()6.3×10411.1×10262.1×10193.8×10153.4×1011反應(yīng)Ⅱ()7.3×10567.1×10342.6×10251.5×10206.7×1016下列說法正確的是。A．如果對反應(yīng)不加控制，氨和氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物主要是B．為使反應(yīng)有利于向生成更多的NO方向進(jìn)行，不必關(guān)注熱力學(xué)問題(平衡移動(dòng)問題)，需要關(guān)注動(dòng)力學(xué)問題(反應(yīng)速率問題)C．在實(shí)際生產(chǎn)中，需采用高壓氧化，以利于提高NO的產(chǎn)率D．反應(yīng)中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時(shí)間等（3）已知可通過下列方法合成尿素：第一步：第二步：在體積為5L的密閉容器中加入1mol和4mol，在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測得和尿素的物質(zhì)的量均為0.25mol，15min后，測得的物質(zhì)的量為0.1mol，如圖所示。①若用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示固體或純液體的反應(yīng)速率，則10min內(nèi)第一步反應(yīng)中生成(氨基甲酸銨)的平均反應(yīng)速率為。②反應(yīng)進(jìn)行15分鐘后，隨著時(shí)間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量變化比較明顯，但氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量基本不變，其主要原因是，第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)(列出算式即可)。4．（2024屆廣東省佛山一模）以為原料在特定條件下可生產(chǎn)醇類、烷烴、碳酸酯等，實(shí)現(xiàn)二氧化碳資源化?？茖W(xué)家通過如下反應(yīng)合成甲醇：。已知：回答下列問題：（1）計(jì)算上述合成甲醇反應(yīng)的焓變。（2）科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時(shí)空收率（單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率）來衡量催化效果．在3MPa，時(shí)，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/催化劑下，測定甲醇時(shí)空收率隨溫度的變化曲線如圖所示．甲醇時(shí)空收率隨溫度變化先增大后減小的原因是。催化劑的最佳配比和反應(yīng)溫度是。（3）將等量和充入恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)合成甲醇，已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。A．氣體密度保持不變B．與的生成速率相等C．某時(shí)刻容器中，，D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（4）①合成存在以下副反應(yīng)：。5MPa，200℃時(shí)在1L容器中投入1mol和3mol，達(dá)成平衡時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，甲醇選擇率為0.8（甲醇選擇率=）。計(jì)算合成甲醇反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（寫出過程，結(jié)果列出計(jì)算表達(dá)式）。②已知200℃時(shí)有60%以上的原料未轉(zhuǎn)化，為了提高轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如圖流程分離甲醇和水，循環(huán)利用原料氣。已知甲醇的沸點(diǎn)是64.7℃，根據(jù)信息判斷反應(yīng)室的溫度閃蒸室的溫度（選填“<”、“=”或“>”）．在原料氣中通入CO的目的是。5．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)二模）研究氮氧化物分解的反應(yīng)機(jī)理，對于控制汽車尾氣排放、保護(hù)環(huán)境有重要意義。I.直接催化分解法是消除的主要方法，已知部分催化分解過程如下：①②③④（1）反應(yīng)的。（2）T℃，在密閉容器中嘗試?yán)帽砻娲呋に嚪纸猓梅謩e表示、、和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解的反應(yīng)過程可用下圖表示。已知：在固體催化劑表面吸附過程自發(fā)發(fā)生，且總熵減小。畫出從狀態(tài)A到狀態(tài)D體系能量的變化曲線圖。（3）T℃和恒定壓強(qiáng)時(shí)，在密閉容器中模擬廢氣中的催化分解過程，各組分的信息如下表：物質(zhì)N(投料)/19346.52500n(平衡)/5012025xy①x=，y=，該溫度下反應(yīng)②的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②若先除去廢氣中的，再在相同條件下模擬實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，其原因是。Ⅱ.用含碳物質(zhì)消除氮氧化物也是防治污染的有效方法。（4）活性炭還原法消除氮氧化物污染的反應(yīng)原理為：。已知該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率方程分別為、，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，其變化曲線如下圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱0(填“>”或“<”)。（5）將含等物質(zhì)的量的和C0的混合氣體分別充入盛有催化劑①和②的體積相同的剛性容器中，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過相同時(shí)間測得的轉(zhuǎn)化率如圖所示，圖中cd段轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是。(任寫一種)6．（2024屆廣東省廣州市惠州三模）減少NOx、CO2的排放，實(shí)現(xiàn)資源化利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。（1）尿素水解生成的NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，且為可逆過程。反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1，在以Fe2O3為主的催化劑表面可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2.①NH3催化還原NO為(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。②基態(tài)Fe3＋的價(jià)層電子排布式為。③上述脫硝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：。（2）電廠煙氣脫氮的反應(yīng)為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0，現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH3和2.0×10-4molNO發(fā)生以上反應(yīng)。其他條件相同時(shí)，在甲、乙兩種催化劑的作用下，反應(yīng)1min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖3.①在催化劑甲的作用下，溫度高于210℃小于300℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是。②100—300℃區(qū)間，0~1min內(nèi)，使用甲催化劑時(shí)NO的最高平均速率為。（3）工業(yè)以NH3和CO2為原料合成尿素。液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為：2NH3(l)＋CO2(l)H2O(l)＋NH2CONH2(l)ΔH<0，在液相中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比(用L表示，L=)、初始水碳比(用W表示，W=)關(guān)系如圖4.①曲線A、B中，(填“A”或“B”)的W較小。②對于液相反應(yīng)，常用某組分M達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(M)代替平衡濃度來計(jì)算平衡常數(shù)(記作Kx)。195℃時(shí)，2NH3(l)＋CO2(l)H2O(l)＋NH2CONH2(l)的Kx的值為。7．（2024屆廣東省江門一模）二氧化碳加氫是對溫室氣體的有效轉(zhuǎn)化，也是合成再生能源與化工原料的重要途徑。（1）已知在25℃和101kPa時(shí)，和的燃燒熱分別為和。由加氫反應(yīng)制備的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的反應(yīng)熱。（2）①催化加氫可以制低碳烯烴：，該反應(yīng)在恒壓條件下，反應(yīng)溫度、投料比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），、、的相對大小為。②催化加氫制低碳烯烴，反應(yīng)歷程如下圖所示，首先在表面解離成2個(gè)，隨后參與到的轉(zhuǎn)化過程。注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化劑上的微粒。理論上反應(yīng)歷程中消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為。（3）二氧化碳可催化加氫制甲醇。在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。測得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①（填“＞”“＜”或“＝”）。②下列說法正確的有。A．b點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體密度大于b點(diǎn)C．平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．溫度高于后轉(zhuǎn)化率下降，原因可能是該反應(yīng)（4）一定條件下可與反應(yīng)制備甲酸。T℃時(shí)，將1mol與1mol混合氣體充入體積為1L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：。已知反應(yīng)速率：，，、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)；平衡常數(shù)：。當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為20%時(shí)，（寫出計(jì)算過程）。8．（2024屆廣東省梅州一模）利用γ-丁內(nèi)酯（BL）制備1，4-丁二醇（BD），反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②反應(yīng)均在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓強(qiáng)始終近似等于總壓。回答下列問題：（1）以或BD為初始原料，在498K、能量的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱akJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱bkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，在下圖中畫出由BD反應(yīng)原料生成平衡混合物的反應(yīng)過程能量變化圖。反應(yīng)Ⅰ：

。（2）下圖甲表示在總壓為的恒壓條件下且起始時(shí)與γ-丁內(nèi)酯的物質(zhì)的量之比為2時(shí)，反應(yīng)1達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（y）與溫度的變化關(guān)系圖。圖中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線是；P點(diǎn)時(shí)，γ-丁內(nèi)酯的轉(zhuǎn)化率約為。（3）表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其他各物種總物質(zhì)的量之比。498K、下，以BL為原料時(shí)，和隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖乙所示。則時(shí)刻，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)（用分壓代替濃度，分壓等于總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可）。（4）利用電解合成法也能在有機(jī)質(zhì)子溶劑中實(shí)現(xiàn)BL→BD的轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化發(fā)生在極，電極反應(yīng)式為。9．（2024屆廣東省韶關(guān)一模）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；①②③則kJ/mol，反應(yīng)③能夠自發(fā)的條件是。（2）下列敘述能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）。A．2v正(H2S)=v逆(CS2) B．恒溫恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化C．氣體的總質(zhì)量不再變化 D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）反應(yīng)壓強(qiáng)為100kPa，投料比n(CH4)/n(H2S)分別為a、b、c的條件下，反應(yīng)③中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示，則a、b、c由大到小的順序?yàn)?H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。（4）在1275K、100kPa反應(yīng)條件下，將物質(zhì)的量之比為3:3:2的H2S、CH4、N2混合氣進(jìn)行反應(yīng)③（N2不參與反應(yīng)），平衡時(shí)混合氣中CS2的分壓與H2S的分壓相同，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），平衡常數(shù)Kp=kPa2（以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（5）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除，過程如圖2所示，則陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為。10．（2024屆廣東省汕頭二模）金屬鈦（Ti）重量輕、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力，在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（）轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式：。（2）轉(zhuǎn)化為有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。Ⅰ．

Ⅱ．

已知：的燃燒熱為393.5'，的燃燒熱為283.0①。②碳氯化反應(yīng)過程中CO和可以相互轉(zhuǎn)化，如圖1所示，下列關(guān)于碳氯化反應(yīng)說法正確的是。A．生成CO反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率減小C．增大壓強(qiáng)，碳氯化反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．如圖2所示晶胞中位于所構(gòu)成的正八面體的體心，則的配位數(shù)是6③碳氯化法中生成CO比生成更有利于轉(zhuǎn)化為，從熵變角度分析可能的原因是。（3）經(jīng)光譜分析在碳氯化反應(yīng)中有光氣（）生成，后繼續(xù)反應(yīng)，有理論認(rèn)為機(jī)理如下：一分子含有個(gè)σ鍵，決速步驟的反應(yīng)方程式為。（4）在，將、C、以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)的平衡常數(shù)Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。考點(diǎn)二液相中的化學(xué)平衡11．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）甲基叔戊基醚(TAME，簡寫為T)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，通過甲醇(簡寫為M)與2-甲基-2-丁烯(簡寫為A)的液相反應(yīng)制得。通過控制條件，體系中主要發(fā)生如下反應(yīng)(為2-甲基-1-丁烯的簡寫，不考慮其他副反應(yīng))：反應(yīng)反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：（1）磷鉬酸可作為制備TAME反應(yīng)催化劑的浸漬試劑。已知鉬元素位于第五周期第VIB族，核外電子排布與相似。①基態(tài)鉬原子的價(jià)層電子排布式為。②完成化學(xué)方程式：（2）比較(填“>”、“<”或“=”)。（3）我國學(xué)者團(tuán)隊(duì)對制備TAME反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了研究。研究衣明：用不同濃度(13%)的磷鉬酸浸漬催化劑，濃度越大催化劑催化活性越好。用濃度分別為的磷鉬酸浸漬催化劑進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①用的磷鉬酸浸漬時(shí)，在內(nèi)，的平均生成速率為。②下列仿關(guān)說法正確的有。A．三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直增大B．平衡后加入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，減小C．催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，反應(yīng)和ii的正、逆反應(yīng)速率都減小E．達(dá)到平衡后，加入不變（4）研究團(tuán)隊(duì)繼續(xù)研究其他條件不變時(shí)，不同醇烯比(甲醇與烯烴的起始物質(zhì)的量濃度之比)對平衡的影響，當(dāng)起始濃度時(shí)，測得平衡時(shí)和的隨的變化曲線如圖。①曲線呈現(xiàn)如圖所示變化的原因是。②當(dāng)時(shí)，計(jì)算反應(yīng)I的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)。12．（2024屆廣東省深圳一模）用“氧化-萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入溶液，再加入萃取劑（R）進(jìn)行萃取。該過程涉及以下反應(yīng)：（?。?/p>

（ⅱ）

（ⅲ）

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)

。（2）基態(tài)碘原子價(jià)層電子的軌道表示式為。（3）①反應(yīng)條件會(huì)影響碘的萃取率。其他條件不變時(shí)，不同溫度下達(dá)平衡時(shí)碘萃取率［］曲線如圖所示：萃取溫度從300K升高至320K，碘萃取率緩慢下降。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析其原因（忽略萃取劑的揮發(fā)、的揮發(fā)及分解產(chǎn)生的影響）。當(dāng)萃取溫度超過320K時(shí)，的分解導(dǎo)致碘萃取率明顯下降。②下列說法不正確的是（填標(biāo)號）。A．增大溶液的pH，碘萃取率降低

B．增大萃取劑用量，碘萃取率升高C．萃取體系平衡后加水稀釋，變小

D．增大的濃度，反應(yīng)（?。┑乃俾试龃螅?）未加萃取劑時(shí)，固定總碘濃度為，平衡時(shí)溶液中的、、分布系數(shù)與溶液中初始關(guān)系如圖所示。［總碘濃度各組分折合為后的濃度之和，，如］①設(shè)平衡時(shí)、、分別為、、，則、、之間的關(guān)系式為。②計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（5）測定鹵水中的方法：取鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好將全部氧化為；加溶液酸化后，再加入適量溶液，密閉靜置后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)；平行測定3次，平均消耗，則鹵水中。（已知：）13．（2024屆廣東省肇慶二模）酚類化合物在醫(yī)療、環(huán)保、工業(yè)等方面有著廣泛的用途。（1）苯酚可用于外科器械消毒、皮膚殺菌與止癢，可通過磺化法制備。該工藝具體流程如下：反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（2）石油加工、造紙等企業(yè)易產(chǎn)生含有苯酚的工業(yè)廢水，可通過O3-H2O2氧化法進(jìn)行處理，其原理為C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反應(yīng)，反應(yīng)未配平)。在T1℃和T2℃時(shí)，分別向含有苯酚的水樣中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水樣中通入O3，測得水樣中苯酚的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。①在T1℃時(shí)，0~10min內(nèi)，C6H5OH的平均反應(yīng)速率為。②請判斷T1和T2的大?。篢1(填“>”“<”或“=”)T2，T1℃時(shí)對工業(yè)廢水中苯酚的去除率低于T2℃時(shí)的原因可能是(寫一種即可)。（3）利用FeCl3溶液與苯酚的顯色反應(yīng)，可定性檢測工業(yè)廢水中的苯酚，其反應(yīng)原理為Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，下列說法正確的有___________(填標(biāo)號)。A．加水稀釋，溶液pH減小B．滴入幾滴濃鹽酸，增大C．加入少量NaOH固體，反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．加入少量Cu粉，溶液紫色變淺（4）鄰苯二酚鈉類配體(L)與金屬離子(M)形成的配合物可應(yīng)用于醫(yī)藥、水處理等領(lǐng)域。其溶液中存在平衡：M+LML

K1ML+LML2

K2某研究小組配制了M與L起始濃度比不同的系列溶液，其中L的起始濃度c0(L)=0.02mol/L。測得平衡時(shí)L、ML、ML2的與的變化關(guān)系如圖所示。①表示與變化關(guān)系的曲線為(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②當(dāng)=0.6時(shí)，c平(ML2)=，K1=。14．（2024屆廣東省省一模）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通過亞硫酸鈉-甲醛還原法或氨浸-水合肼還原法可回收失效的銀催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）向銀催化劑中加入稀硝酸溶解的化學(xué)方程式為。（2）用氯化鈉溶液沉淀銀離子可發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①計(jì)算（列出計(jì)算式即可）。②根據(jù)上述平衡信息，為了使沉淀完全，應(yīng)注意控制的條件是。（3）亞硫酸鈉-甲醛還原法浸取的主要反應(yīng)為。①該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，其他條件不變時(shí)，浸出時(shí)間過長會(huì)使銀的浸出率降低，原因可能是（用離子方程式表示）。②浸出液中含銀微粒總濃度隨含硫微?？倽舛燃敖鲆旱年P(guān)系如圖所示：已知浸出液中含銀微粒的存在形式為、和（X為或），則含硫微粒的總濃度+++；時(shí)，含銀微?？倽舛入S含硫微?？倽舛鹊淖兓淮?，時(shí)，含銀微?？倽舛入S含硫微粒總濃度的變化較大，原因是。（4）常溫下用氨浸-水合肼還原法浸取，已知：，，寫出溶于氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（保留3位有效數(shù)字）。15．（2024屆廣東省廣州一模）氨能與形成配合物和，該反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式為，中與間形成的化學(xué)鍵為。（2）將置于溶液中，通入，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為：。反應(yīng)1小時(shí)測得溶液中銀的總濃度為，的溶解速率為。（3）氨與形成配合物有助于溶解。常溫下，向飽和溶液(含足量固體)中滴加氨水，主要存在以下平衡：(i)(ii)(iii)①下列有關(guān)說法中，正確的有(填編號)。A．加少量水稀釋，平衡后溶液中、均減小B．隨增大，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)，增大C．隨增大，不變D．溶液中存在②反應(yīng)(用、、表示)。（4）向溶液中通入足量得到澄清溶液(設(shè)溶液體積不變)，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。已知溶液中，。①點(diǎn)溶液中。②計(jì)算點(diǎn)溶液中的轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程，已知)。16．（2024屆廣東省江門聯(lián)考）銅及其化合物在生產(chǎn)及生活中應(yīng)用廣泛。（1）銅－鐵催化劑可用于電催化還原為，完成下列離子方程式：。+______+______（2）銅－鐵催化劑還可以催化分解轉(zhuǎn)化為燃料氫氣，反應(yīng)為。往體積為的密閉容器中加入分解制。圖中曲線a、b分別表示在分別表示在銅－鐵催化劑I的作用下，時(shí)及時(shí)隨時(shí)間的變化；曲線表示在銅－鐵催化劑Ⅱ的作用下，時(shí)隨時(shí)間的變化。①（填“<”“>”或“=”）。②在銅-鐵催化劑I的作用下，時(shí)，內(nèi)平均反應(yīng)速率。③上述三種條件下，分解反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為（3）工業(yè)合成氨中，常用亞銅鹽的氨水溶液除去原料氣中的，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的。其他條件不變時(shí)，下列說法正確的有______（填字母）。A．與的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．平衡后增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡后加水稀釋，與的濃度之比增大D．可采用加熱溶液的方法實(shí)現(xiàn)的再生（4）工業(yè)生產(chǎn)中采用水解中和法處理含銅廢水。常溫下，水溶貿(mào)中含銅微粒和的分布系數(shù)（某含銅微粒占總含銅微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨的變化曲線如圖所示。①曲線2代表的含銅微粒為。②的平衡常數(shù)K=。③若CuSO4溶液起始濃度為，加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略加入固體后引起的溶液體積的變化），求M點(diǎn)混合溶液中Na+的濃度（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用含的式子表示）。17．（2024屆廣東省汕頭一模）鐵及其化合物在催化、生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)中具有重要作用（1）鐵鈷催化劑中基態(tài)Co原子的電子排布式：。（2）已知：①催化乙苯脫氫制得苯乙烯反應(yīng)Ⅰ：（用、、表示）。②下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ說法正確的是。A．X射線衍射技術(shù)可測得晶體結(jié)構(gòu)B．可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快D．僅從平衡移動(dòng)角度分析，生產(chǎn)苯乙烯選擇恒容條件優(yōu)于恒壓條件③某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前4h內(nèi)平均反應(yīng)速率。（3）常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)溶液體系，已知為某鄰苯二酚類配體，其電離平衡常數(shù)，，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示（分布系數(shù)）：①當(dāng)pH=1時(shí)，體系中發(fā)生主要反應(yīng)：，此時(shí)該反應(yīng)的K≈。②當(dāng)pH=4時(shí)，參與配位的mol/L。③pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為（填“”、“”、“”），列出相關(guān)計(jì)算式進(jìn)行說明：。18．（2024屆廣東省省二模）含硫化合物在能源、材料及環(huán)境等工業(yè)領(lǐng)域均有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.工業(yè)廢氣分解可制取。（1）