（江蘇版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第12題 電解質(zhì)溶液綜合選擇題（原卷版）

押江蘇卷第12題電解質(zhì)溶液綜合選擇題核心考點考情統(tǒng)計考向預(yù)測備考策略電解質(zhì)溶液綜合選擇題2023·江蘇卷，122022·江蘇卷，122021·江蘇卷，112021·江蘇卷，13能利用平衡移動原理分析外界條件改變對溶液中電離平衡、水解平衡、溶解平衡產(chǎn)生的影響。從解題方法的角度講，物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等變形是命題的熱點1．三大平衡的影響因素；以電離平衡常數(shù)為載體考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱及對應(yīng)鹽的水解強(qiáng)弱和相關(guān)計算；以酸堿中和滴定為載體，考查“強(qiáng)”滴“弱”過程中微粒濃度的變化以及其他相關(guān)知識；2．以圖像為載體，考查微粒濃度關(guān)系和三大守恒定律的運(yùn)用1．(2023·江蘇，12)室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：2．（2022·江蘇，12）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降3．（2021·江蘇，11）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是A．由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>B．實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD．實驗4中c反應(yīng)前(CO)<c反應(yīng)后(CO)4．（2021·江蘇，13）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足>×104C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O1．三大平衡及影響因素平衡類型電離平CH3COOHCH3COO－＋H＋水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究對象弱電解質(zhì)溶液能水解的鹽溶液難溶電解質(zhì)影響因素升溫促進(jìn)電離Ka增大促進(jìn)水解Kh增大若難溶物的溶解度與溫度成正比，促進(jìn)溶解；反之，則抑制溶解若難溶物的溶解度與溫度成正比，Ksp增大；反之，則Ksp減小加水促進(jìn)電離Ka不變促進(jìn)水解Kh不變促進(jìn)溶解Ksp不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa或鹽酸，抑制電離Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不變加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不變加入反應(yīng)離子(或物質(zhì))加入OH－，促進(jìn)電離Ka不變加入H＋，促進(jìn)水解Kh不變加入氨水，促進(jìn)溶解Ksp不變2．溶液中離子濃度大小比較(1)緊扣兩個微弱弱電解質(zhì)的電離是微弱的，大多數(shù)鹽的水解也是微弱的。(2)牢記三大守恒①電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：(NH4)2CO3與NH4HCO3的混合溶液中一定有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。②物料守恒：物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目保持不變，可解決電解質(zhì)溶液中離子、分子的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系。如：0.1mol·L－1NaHCO3溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合一定有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1mol·L－1。③質(zhì)子守恒：在電離或水解過程中，會發(fā)生質(zhì)子(H＋)轉(zhuǎn)移，但質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變。將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立，通過代數(shù)運(yùn)算消去其中未參與平衡移動的離子，即可推出溶液中的質(zhì)子守恒式。3．水解平衡常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系a.弱酸強(qiáng)堿鹽,如CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh=c(CH3COOH)·b.強(qiáng)酸弱堿鹽,如NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+HKh=c(NH3·H其中Kh為水解平衡常數(shù),Ka(Kb)為弱酸(弱堿)的電離平衡常數(shù),Kw為水的離子積常數(shù)。4．混合溶液中不同離子濃度大小比較，根據(jù)電離常數(shù)(Ka、Kb)、水解常數(shù)(Kh)的相對大小綜合分析(1)分子的電離常數(shù)(K)大于對應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)分子的電離常數(shù)(K)小于對應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1?？键c電解質(zhì)溶液綜合選擇題1．（2024·江蘇南京六校聯(lián)合體8月調(diào)研，12）硫代硫酸鈉()的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。

已知：25℃時，的，；的，下列說法正確的是A．步驟1所得的溶液中：B．步驟1過程中pH=8時，C．步驟3所得的清液中：D．步驟3的離子方程式為：2．（2024·江蘇百師聯(lián)盟高三開學(xué)考試，12）已知常溫下水溶液中的分布分?jǐn)?shù)[如、]隨變化曲線如圖所示。將溶液滴入溶液中，過程中溶液變渾濁。已知：；。下列說法正確的是

A．曲線表示B．水解平衡常數(shù)C．反應(yīng)過程溶液中始終存在：D．恰好完全反應(yīng)后溶液，則3．（2024·江蘇揚(yáng)州期末檢測，12）從煉鋼粉塵（主要含ZnO、ZnFe2O4）中回收鋅的過程如題12圖所示?！敖　边^程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，并有少量鐵元素浸出。已知：25℃Kb(NH3·H2O)=2×10?5，Ksp(ZnS)=1×10?23。下列說法正確的是A．25℃，pH=9的NH3·H2O/NH4Cl溶液中：eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))=2×104B．0.1mol·L?1(NH4)2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)=c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．“沉鋅”過程中，溶液的pH減小D．“沉鋅”后的溶液中：c(Zn2+)·c(S2?)＜1×10?23【答案】B4．（2024·江蘇常州第一中學(xué)高三期初檢測，12）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．b點：B．c點：C．水的電離程度：D．常溫下的水解平衡常數(shù)約為5．（2024·江蘇蘇州高三期末，12）用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl2溶液制備CoO的過程如圖所示。已知：室溫下，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列說法正確的是()A.0.1mol·L－1NH4F溶液呈酸性，且c(NHeq\o\al(＋,4))<c(F－)B.除鈣鎂后的溶液中：eq\f(c（Ca2＋）,c（Mg2＋）)＝10－2C.0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)D.若將流程中(NH4)2C2O4換成Na2C2O4，則制得的CoO純度更高6．（2024·江蘇百校聯(lián)考第二次考試，12）常溫下，可用下圖所示的方法制備。已知：，，，，。下列說法正確的是A．0.1溶液中：B．溶液中：C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為D．當(dāng)混合液中時，應(yīng)控制7．（2024·江蘇南通高三第二次調(diào)研測試，12）實驗室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體：已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4。下列說法不正確的是()A.pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(HC2Oeq\o\al(－,4))B.“酸化”后的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)<2c(SOeq\o\al(2－,4))C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2＋D.水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥8．(2024·江蘇南通海安高三開學(xué)考試，13)是一種重要的催化劑。以為原料制備的反應(yīng)方程式為：。已知室溫下：、。下列說法正確的是A．為確認(rèn)已完全沉淀，將反應(yīng)后的混合物靜置，向上層清液中加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生B．為獲得純度較高的，可向溶液中滴加溶液C．0.1mol/L溶液中存在D．加水稀釋一定濃度的溶液，溶液中的值逐漸變小9．（2024·江蘇前黃高級中學(xué)期中適應(yīng)性考試，12）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9實驗4：0.1mol?L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去并有氣泡下列說法正確的是A．由實驗1可得出：Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜10-16B．實驗2中兩溶液混合時有：Ksp(CaCO3)＞2.5×10-3C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H2O+CO2=2D．實驗4所得溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)10．（2024·江蘇灌南中學(xué)月考，12）室溫下用0.1mol?L-1Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如下圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)。下列說法正確的是A．0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：B．NaHSO3溶液中：C．“沉淀”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：D．“沉淀”分離后的濾液中：11．(2024·江蘇徐州高三期中，12)燃煤煙氣脫硫的方法有多種，方法之一是常溫下用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化成。已知的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)。下列說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．若溶液中時，溶液的D．向溶液中通入空氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：12．（2024·江蘇常州高三11月期中，12）室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗Ⅰ：向溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：向溶液中滴加溶液。已知：的電離常數(shù)，，，溶液混合后體積變化忽略不計。下列說法正確的是A．實驗Ⅰ滴定達(dá)終點讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管保證其豎直B．實驗Ⅰ滴定至溶液中時，至少大于10mLC．實驗Ⅱ初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．實驗Ⅱ最后階段發(fā)生反應(yīng)(最簡整數(shù)比)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為13．（2024·江蘇常州高級中學(xué)高三開學(xué)考試，12）室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固體充分?jǐn)嚢?，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)B．實驗2，加入稀鹽酸后的上層清液中c(Ca2+)=c(SO)C．實驗3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．25℃時，反應(yīng)CO+H2SO3?HCO+HSO的平衡常數(shù)K=2.5×10814．（2024·江蘇揚(yáng)州高郵高三開學(xué)考試，12）燃煤煙氣中的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。已知：。下列說法正確的是

A．吸收所得到的溶液中：B．完全轉(zhuǎn)化為時，溶液中存在：C．“吸收”后所得溶液中：D．“轉(zhuǎn)化”后得到的上層清液中：15．（2024·江蘇常州聯(lián)盟校10月學(xué)情調(diào)研，14）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無