高中化學(xué) 第4章 第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第1課時(shí)教案 新人教版必修1

從容說課

本節(jié)課是典型的元素化合物知識(shí)，它是在初中有關(guān)硫酸的知識(shí)基礎(chǔ)上更深入地學(xué)習(xí)有關(guān)硫酸的知識(shí)，

硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。初中主要學(xué)習(xí)了稀硫酸的一些

性質(zhì)，因此在這一節(jié)中主要側(cè)重于學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性以及氧化性。對(duì)于這一節(jié)應(yīng)該重視與初中

的聯(lián)系，本節(jié)通過“思考與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識(shí)了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出濃硫酸和硝

酸的氧化性。氨的性質(zhì)主要學(xué)習(xí)氨的水溶性、氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)，同時(shí)也應(yīng)該特別重視化學(xué)實(shí)

驗(yàn)。所以首先要做好有關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)稀硫酸的性質(zhì)做到心中有數(shù)。其次要做好實(shí)驗(yàn)，有條件的

可在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，在教師的指導(dǎo)下邊講邊實(shí)驗(yàn)。所以可按照“復(fù)習(xí)—實(shí)驗(yàn)一觀察一理解一練習(xí)掌握”

的程序來處理。

硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。非金屬單質(zhì)、

氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成某一非金屬元素的知識(shí)體系。在硫、氮元素的知識(shí)體系中，比較重要的是

氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化

物所具有的性質(zhì)，同時(shí)它又是水溶液呈堿性的唯一氣體，而且是大家非常熟悉的物質(zhì)。因此，將它們歸為

一節(jié)進(jìn)行學(xué)習(xí)。

硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產(chǎn)品。掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)，可以更好地認(rèn)識(shí)它們在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和國防中的重要用途。自然界中氮的循環(huán)具有一定的典型性。因此，本節(jié)教科書選擇濃硫酸、硝酸的

氧化性，氨氣的性質(zhì)和制法，以及自然界中氮的循環(huán)為內(nèi)容，目的是讓學(xué)生了解這些重要化工產(chǎn)品的主要

性質(zhì)，了解氮的循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的作用。

本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點(diǎn)：

1.重視主干知識(shí)，建構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)。知識(shí)結(jié)構(gòu)由主干知識(shí)和基本知識(shí)構(gòu)成，主干知識(shí)作支撐。濃硫酸、硝酸

的主干知識(shí)是強(qiáng)氧化性，它們能與絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)，也能與一些非金屬起反應(yīng)，反應(yīng)的特點(diǎn)是濃硫酸、

硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知識(shí)是水溶液呈堿性，因此容易與

酸反應(yīng)生成鹽。教科書對(duì)于這些主干知識(shí)采用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行建構(gòu)，用圖示進(jìn)行加深，用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行強(qiáng)

化，而對(duì)其他一些基本知識(shí)，則采用“思考與交流”“資料卡片”等形式來呈現(xiàn)。

2.重視環(huán)境教育的滲透。例如，濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以往是用銅片與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)不

能隨意停止，過多的S02會(huì)造成環(huán)境污染?，F(xiàn)在改用銅絲與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)一會(huì)兒后，拉出銅絲，反應(yīng)

即停止，減少了S02對(duì)環(huán)境的污染。對(duì)于自然界中氮的循環(huán)，教科書采用圖片與問題相結(jié)合的形式，旨在

通過討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氮的循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用。

教學(xué)建議如下：

1.重視實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的功能。實(shí)驗(yàn)一觀察一分析是本節(jié)教學(xué)的重要手段與方法。為取得良好的

實(shí)驗(yàn)效果，教師要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，明確實(shí)驗(yàn)觀察的重點(diǎn)，使學(xué)生通過仔細(xì)觀察現(xiàn)象，來分析變化的本質(zhì)。

另外，還要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)及要掌握的實(shí)驗(yàn)技能等。在復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性時(shí)可做蔗糖中加

濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合教科書圖427,以激發(fā)學(xué)生的興趣。對(duì)于硫酸的氧化性，建議演示實(shí)驗(yàn)前設(shè)置一些思

考題，這樣可以對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)（見教案內(nèi)容）。

對(duì)于硝酸與銅、非金屬的反應(yīng)，可以適當(dāng)補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)，但必須控制環(huán)境污染問題。做濃、稀硝酸與

銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)要選用細(xì)長的導(dǎo)線銅絲。這樣既反應(yīng)快，又便于及時(shí)抽出，污染少。選用1：2的稀硝酸

現(xiàn)象較明顯，為增強(qiáng)可觀察性，可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭在濃硝酸里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生認(rèn)

真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并指出除碳外，硫、磷也能被濃硝酸氧化，至于氧化的產(chǎn)物不要求學(xué)生掌握。要記住王

水的組成，可引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中的“王”字的豎橫筆畫比，幫助記憶。

2.運(yùn)用比較歸納法進(jìn)行學(xué)習(xí)。濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方

便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫

酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成

牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。在教學(xué)過程中，學(xué)生常常會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為：硝酸愈稀,

被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。對(duì)此，要向?qū)W生說明，氧化性的強(qiáng)弱是指氧化其他元素

的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)作為衡量標(biāo)準(zhǔn)。在教學(xué)中還可以引導(dǎo)

學(xué)生歸納氨的特殊性，如氨水的化學(xué)式、氨水的酸堿性等。

3.加強(qiáng)思想方法教育。討論濃硫酸和硝酸的性質(zhì)時(shí)，要突出氧化還原的觀點(diǎn)，分析反應(yīng)的特點(diǎn)，從而

理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價(jià)態(tài)的變化上。另外，學(xué)生學(xué)習(xí)了濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性

后，一定會(huì)產(chǎn)生疑問：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4,為什么性質(zhì)有如此大的差異？濃硝酸、稀硝酸

的氧化性為什么也有比較大的差異？這時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用內(nèi)因與外因的關(guān)系進(jìn)行分析，指出量變會(huì)引起質(zhì)

變，加深對(duì)自然辯證法的認(rèn)識(shí)。

4.注意教學(xué)方式的多樣化。應(yīng)充分利用各種實(shí)物、音像資料，通過觀看、閱讀、講解、討論等多種形

式進(jìn)行教學(xué)。尤其要注意不斷創(chuàng)設(shè)問題的情景，引發(fā)學(xué)生討論，還要鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)提出問題，質(zhì)疑釋疑等。

教學(xué)重點(diǎn)

濃硫酸、硝酸的氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

濃硫酸、硝酸的氧化性

課時(shí)安排

3課時(shí)

第1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、俊鹽的性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法。

2.學(xué)會(huì)鏤離子的檢驗(yàn)方法，能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)氨的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法

1.運(yùn)用對(duì)比方法，區(qū)別氨和鏤的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)習(xí)知識(shí)的能力。

2.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

L通過氨的吸收實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。通過結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，激發(fā)

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，建立自信心，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，

并嘗試創(chuàng)造的喜悅。

教學(xué)重點(diǎn)

氨和鏤鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教具準(zhǔn)備

1.儀器：NH3的球棍模型和比例模型、紅色石蕊試紙、試管、燒杯、試管夾、鐵架臺(tái)（鐵夾）、玻璃棒、

滴管、酒精燈、雙孔橡皮塞、乳膠管、燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、止水夾

2.藥品：一集氣瓶氨氣、一燒瓶氨氣、濃氨水、濃鹽酸、NaOH溶液、NH4cl晶體、（NHQzSCU晶體

教學(xué)過程

導(dǎo)入新課

演示：空瓶生煙

課前準(zhǔn)備兩瓶氣體，一瓶為HC1,一瓶為NH3,使兩瓶相對(duì)（HC1在上），抽出玻璃片，則濃煙滾滾，立

即充滿兩瓶。（也可以改為魔術(shù)表演）

［創(chuàng)設(shè)情景］打開裝有碳酸氫鏤的化肥袋或在炎熱的夏季到一些衛(wèi)生條件很差的公共廁所，常會(huì)聞到一股

刺激性氣味的氣體，有時(shí)甚至讓人睜不開眼，這是什么氣體呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的氨氣。

一、氨

l.NH3的物理性質(zhì)

師：展示一瓶氨氣（引導(dǎo)學(xué)生觀察氨氣的顏色和狀態(tài)，并聞其氣味）。

思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明某氣體極易溶于水？

演示：［實(shí)驗(yàn)4-8］氨的噴泉實(shí)驗(yàn)（如右圖所示連接裝置）

思考：此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？（氨氣濃度大、裝置密封、燒瓶干燥）

師：你觀察到什么現(xiàn)象呢？這些現(xiàn)象說明什么問題呢？

生：（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）形成紅色噴泉。紅色噴泉的形成證明：氨極易溶于水，水溶液顯堿性。

（媒體）純凈的氨氣是、的氣體，比空氣。氨很容易,液氨汽化

時(shí)要大量的熱。氨溶于水（1：）。（學(xué)生完成，多媒體公布答案）

師：氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

［板書］2.氨的化學(xué)性質(zhì)

（1）NH3與水的反應(yīng)：

S

師：分析NH3+H2O^NH3■H2O<NH；+0H

NH3+旦Ck-------、NH；+0H

師：其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。

△

NH3H2O^=NH3T+H2O

［板書］NH3+H2Q^------^NH3-H2O<NH^+0H

師：請大家閱讀P98的資料卡片，思考分析NH3溶于水的過程，討論氨水中含有哪些粒子呢？

生：分子、離子。

［小結(jié)］（媒體展示相關(guān)知識(shí)）

①上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

②溶液中NH3大部分與水結(jié)合成NH3-H2。，但NH3-H2。只有一小部分發(fā)生電離（0.1moll"氨水中只有

1.34%電離），所以，氨水中c（NH3，H2。）的濃度較，而c（NH：）和c（OlT）的濃度較,氨水是

___________堿。

③氨水中含有的分子有、離子有O但通常把___________當(dāng)作溶質(zhì),

___________當(dāng)作溶劑。（“0.1moll」氨水”的含義是什么？）

④氨水的密度比水，而且密度隨濃度的增大而。

［知識(shí)拓展］

（投影表格）氨水與液氨（學(xué)生認(rèn)真分析比較，填寫表格）

液氨和氨水的比較

液氨氨水

物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）混合物網(wǎng)印?H2O為弱電解質(zhì)）

+

粒子種類NH3分子NH3>NH3?H2O>H2O>NH；、OH\H

主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性

存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在

［板書］（2）NH3與酸的反應(yīng):

［演示實(shí)驗(yàn)］氨與氯化氫反應(yīng)

生：觀察并記錄現(xiàn)象，當(dāng)兩根玻璃棒接近時(shí)，產(chǎn)生較多的白煙。

師：此白煙就是氨氣與HC1化合而生成的微小的NH4C1晶體。由此也可以知道NH3與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

是NH3與由結(jié)合生成NH：的過程。

［板書］化學(xué)方程式：NH3+HC1====NH4C1

師：通過NH3和HC1的反應(yīng)生成氯化錢，可知氨與酸反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是對(duì)應(yīng)的錢鹽，下面請同學(xué)們寫

出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請一位同學(xué)在黑板上板演。

生：（書寫要求的化學(xué)反應(yīng)方程式，其中一名同學(xué)在黑板上板演）

師：（引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)板演結(jié)果，指出錯(cuò)誤或?qū)φ_結(jié)果予以肯定）

生：NH3+HNO3====NH4NO3>2NH3+H2so4====（NH4）2SO4

師：請大家思考生產(chǎn)Cb的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說

明已發(fā)生漏氣，這是為什么？（學(xué)生思考完成）

［知識(shí)拓展］

師：前邊所討論的氨的性質(zhì)涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，氨中氮元素的化合價(jià)沒有改變，那么-3

價(jià)的氮元素是否可以改變呢？在什么情況下可以改變呢？變化時(shí)氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性？

生：（思考分析）氨中氮元素為最低價(jià)，應(yīng)該具有還原性，要實(shí)現(xiàn)-3價(jià)氮元素化合價(jià)的升高，就需要

提供氧化劑，進(jìn)一步思考需要哪些氧化劑。

師：氨中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)是可以升高的，如在催化劑（Pt）的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO和

H2O,并放出熱量。

［板書］（3）氨與氧氣的反應(yīng)（氨催化氧化）

催化齊U

氨的制取4NH3+5O2^^=4NO+6H2O

師：這一反應(yīng)又叫氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步。

師：認(rèn)識(shí)氨的主要物理、化學(xué)性質(zhì)之后，我們在實(shí)驗(yàn)室如何制取氨氣呢？

［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)室制取氨氣（參照教材圖）

［板書］3.NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

師：（引導(dǎo)學(xué)生參與討論氨的制備實(shí)驗(yàn)）

原料：用鏤鹽（NH4C1,（NH4）2SO4）與消石灰混合加熱來制取氨氣。

△

原理：ZNRCl+Ca（OH）2^=CaCb+2NH3T+2H

裝置：“固體+固體”加熱裝置；發(fā)生裝置與制。2相似。

收集：向下排空氣法；收集的試管口塞上棉團(tuán)，防止NH3與空氣對(duì)流。

干燥：堿石灰

檢驗(yàn)：（1）濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）；

（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產(chǎn)生白煙）。

問題與探究：

1.能否用濃硫酸干燥NH3?

2.能否使用NH4HCO3、NH4NO3>NH4CI?為什么？

3.使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

（學(xué)生分析討論實(shí)驗(yàn)問題，合作交流，匯報(bào)交流結(jié)果）

師：氨與酸反應(yīng)形成鏤鹽，我們下面分析錢鹽的性質(zhì)。

［板書］4.鏤鹽

師：鏤鹽是鏤根離子（NH；）和酸根離子組成的化合物。鏤鹽都是晶體，能溶于水。鏤鹽有哪些主

要的化學(xué)性質(zhì)呢？

［演示實(shí)驗(yàn)］加熱NH4cl觀察現(xiàn)象，是否是升華？（學(xué)生對(duì)比NH4cl分解和碘的升華區(qū)別）

（1）鏤鹽受熱易分解：

△

［板書］化學(xué)方程式：NH4Cl^=NH3t+HClt>NH3+HC1====NH4C1

師：家里存放的NH4HCO3一段時(shí)間后會(huì)有一股刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，是什么原因呢？請寫出反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

△

生：NH4HCO3=NH3t+H2O+CO2t

師：從氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法考慮，鏤鹽與堿可以發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

生：鏤鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣。

師：請寫出（NH4）2s。4和NaOH在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

△

［板書］（2）鏤鹽與堿的反應(yīng)：（NHQ2SO4+2NaOH^=Na,SO4+2NH3T+2H2O

師：強(qiáng)調(diào)這個(gè)性質(zhì)是一切鏤鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來檢驗(yàn)的存在。

［問題探究］1.為什么碳鏤要在早晚施用?2.鏤鹽不能與草木灰混合使用，為什么？

［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］（1）取少量碳酸氫鏤放入試管，觀察顏色、狀態(tài)。（2）把試管微微加熱，看到有什么現(xiàn)象?聞一聞?dòng)?/p>

什么氣味?（3）再用玻璃棒在濃鹽酸里蘸一下，然后接近試管口，觀察現(xiàn)象?思考:微熱后產(chǎn)生的是什么氣體?這

對(duì)氮肥的肥效有什么影響?施用時(shí)應(yīng)采取什么相應(yīng)的措施防止或減少損失？

（教師引導(dǎo)學(xué)生積極思考，探究與生活相關(guān)的知識(shí)，體現(xiàn)學(xué)以致用的思想）

（播放視頻）小專輯“氨的用途”

師：對(duì)比視頻材料，結(jié)合教材，你能否歸納出氨有哪些主要用途呢？

生：（歸納氨的主要用途）可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

［板書］5.NH3的用途

（媒體）氨的用途

|制鍍鹽制纖維、塑料、麗

?制硝酸卜—m氨F?|制純堿|

|制醫(yī)用稀氨水

|用作制冷劑|

氨的用途

［思考交流］（閱讀教材自然界中氮的循環(huán)圖）

［例題剖析］

（例1）密度為0.91g-cnf3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（）

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

師：這是一道涉及溶液的稀釋的問題，對(duì)能力的要求比較高，大家可以討論本題的解題思路是什么。

生：我認(rèn)為關(guān)鍵是要明確氨水的密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，氨水的濃度越大，密度越小，這一點(diǎn)對(duì)本題

的解題一定有幫助。我認(rèn)為既然本題屬于溶液的稀釋的問題，就應(yīng)該抓住溶液的稀釋過程的本質(zhì)，即溶質(zhì)

的量不變。如果可以把稀釋過程中溶質(zhì)的量表示出來，一定可以解出結(jié)果。

師：很好。（引導(dǎo)學(xué)生充分表達(dá)自己的看法，讓其他同學(xué)參與討論，暢所欲言）

教師精講：氨水的密度比水小，且隨著濃度的增大，密度反而減小。本題可分兩步考慮，若等質(zhì)量混合時(shí)，

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,而等體積混合時(shí)，氨水的質(zhì)量小于水的質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于

12.5%o本題正確選項(xiàng)為C。

這里使用的方法是思維分析法，有時(shí)候?qū)鉀Q問題很有幫助！

（例2）將可能混有下列物質(zhì)的硫酸鏤樣品13.2g在加熱條件下，與過量NaOH溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

收集到4.3L氣體，則該樣品中不可能混有的物質(zhì)是()

A.NH4HCO3和NH4NO3B.(NH4)2CO3和NH4NO3

C.NH4CI和(NH4)2CC)3D.NH4CI和NH4HCO3

師：這是一道涉及混合物的計(jì)算的題目，要求同學(xué)們能夠準(zhǔn)確地把握題給條件，認(rèn)真探討反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

生：我認(rèn)為關(guān)鍵首先要把幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式都寫出來，再列方程求解。不過這樣做太麻煩了，是

不是有更好的辦法呢？我認(rèn)為可以抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即抓住反應(yīng)的離子方程式是

NH；+OH-====NH3+H2。,這樣可否簡化解題過程呢？可否從幾種錢鹽中氮元素的含量通過化學(xué)式來解決

這個(gè)問題呢？

師：大家說得很好，還有沒有新的思路呢？(引導(dǎo)學(xué)生充分表達(dá)自己看法，讓其他同學(xué)參與討論，暢

所欲言)

教師精講：本題可采用平均值法計(jì)算。由?NE可計(jì)算得樣品中的含量為26.2%,再由硫酸鏤

中NH；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.2%,可知其他鎮(zhèn)鹽中NH；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必小于27.2%?，F(xiàn)將有關(guān)錢鹽中NH；的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果列出：NH4NO3為22.5%、(NH4)2CC)3為22.8%、NH4cl為33.6%、(NH4)2CO3^937.5%,由

此可知僅NH4cl和(NH4)2CC)3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于27.2%o故樣品中不可能含有的物質(zhì)是NH4cl和

(NH4)2CO3O

答案：c

△

(例3)氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)?2NH3+3CuO^=3Cu+3H2O+N2),而氨氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到

氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(0H)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)

方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向)。

填空和回答問題：

(1)甲、乙兩位學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂？(填“能”或“不能”)

甲,乙_____________。

(2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個(gè)方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答)

師：這是一道涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的問題，對(duì)能力的要求比較高，大家可以互相討論本題

的解題思路是什么，應(yīng)該如何利用題給信息解決實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題。

生：我認(rèn)為解題關(guān)鍵是要明確實(shí)驗(yàn)的目的是什么，可以通過發(fā)生的什么化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，然后由化學(xué)

反應(yīng)確定需要選擇的藥品和儀器裝置，從而探討實(shí)驗(yàn)的步驟。不過要想解決這個(gè)問題，必須要有新的思路。

本題的解題關(guān)鍵要首先明確兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，然后要注意把信息用好，按照反應(yīng)的路徑進(jìn)行認(rèn)真復(fù)習(xí)，

在分析中驗(yàn)證反應(yīng)特征和優(yōu)劣點(diǎn)。

師：太棒了。(引導(dǎo)學(xué)生充分表達(dá)自己的看法，讓其他同學(xué)參與討論，暢所欲言)

教師精講：解此題的關(guān)鍵是要弄清各裝置中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。甲同學(xué)制取的氣體通過堿石灰后，再通過

濃H2s。4,NH3被吸收，無法與灼熱的CuO反應(yīng)制取氮?dú)?。乙同學(xué)制取的NH3通過灼熱的CuO后，導(dǎo)出

的氣體中含有N2和未反應(yīng)完全的氨氣，被水吸收NEB,用濃H2sO4干燥，便可以得到干燥、純凈的氮

氣，與Mg粉反應(yīng)制得Mg3N2固體。

答案：(1)不能能(2)甲同學(xué)因制得的NE被濃H2s。4吸收，無法與CuO反應(yīng)制取氮?dú)?/p>

［課堂小結(jié)］

總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

［知識(shí)拓展］

思考：比較氨氣、液氨、氨水、鏤離子有什么區(qū)別？在氨水中存在哪些分子和離子？

氨氣、液氨、氨水、鏤離子的比較

色、態(tài)、味物質(zhì)種類組成粒子主要化學(xué)性質(zhì)

氨氣

液氨

氨水

鏤離子

注：物質(zhì)種類一欄中填寫“純凈物”或“混合物”。

板書設(shè)計(jì)

第四節(jié)氨硝酸硫酸

一、氨

1.氨的物理性質(zhì)

2.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)NH3與水的反應(yīng)：

-

NH3+H2O^------^NH3-H2O<NH^+OH

NH3與酸的反應(yīng)：

NH3+HC1===NH4C12NH3+H2s。4====(NH4)2s。4

(2)NH3與的反應(yīng)：

催化劑

4NH3+5O2'.△，4NO+6H2O

3.NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)原理：

(2)儀器：

4.鏤鹽

(1)鏤鹽受熱易分解：

(2)銹鹽與堿的反應(yīng)：

△

(NH4)2SO4+2NaOH^=Na2SO4+2NH32H?05.氨的用途

活動(dòng)與探究

1.向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2,發(fā)現(xiàn)有NaHCCh晶體析出，為什么？

2.閱讀新聞，思考問題。

［新聞］杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓

數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心

接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車……

［問題］（1）為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

（2）如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

（3）被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

3.在常溫下，還可用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣，請思考應(yīng)該使用什么樣的裝置？具體如何操作呢？

（參考方法及裝置：如右圖所示安裝好裝置，在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化

鈉（約一小藥匙），將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時(shí)，用向下排氣法收集氨氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)要

控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產(chǎn)生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子）

隨堂練習(xí)

1.下列關(guān)于氨的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.氨易液化，因此可用來作致冷劑

B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚醐試劑變?yōu)榧t色

答案:C

2.用一充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水（設(shè)此氨水的密度為1

g-cm3）的物質(zhì)的量濃度為（）

A.無法計(jì)算B.0.09molL1C.0.18mol-L_1D.0.045mol-L-1

答案:D

3.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）

A.Na\Ba2\C「、SO1~B.Na\K\AIO；.NO；

C.NH；、K\Cl-,NO；D.Na+、K+.NO；、SiO^~

答案:BD

4.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析正確的是（）

A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)現(xiàn)象

C.鏤鹽的水溶性是實(shí)驗(yàn)室中用NH4C1和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

D.NH3H2O的熱穩(wěn)定性差可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣

答案:AD

5.下列物質(zhì)存放方法正確的是()

A.藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水

B.少量的鈉保存在無水乙醇中

C.少量白磷保存在二硫化碳中

D.硅酸鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中

答案:A

6.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

和氣球

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：O

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：O

答案：(1)稀氨水和酚酰稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺

(2)溶有SO2的品紅SOz氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

7.氨可以形成多種離子，如N\N；、NH：、NH；、N?H；、等,已知乂“：與N2H”是由

中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于的性質(zhì)。

(1)1個(gè)含有個(gè)電子。

(2)寫出在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式：o

(1)答案:22

(2)N2Hf+2OH====N2H4+2H2O

習(xí)題詳解

1.答案：(1)酸性(2)吸水性(3)脫水性(4)氧化性(5)強(qiáng)氧化性

2.答案：B

點(diǎn)撥：因NE極易溶于水，因此不能用排水法收集。

3.答案：C

點(diǎn)撥：A、C選項(xiàng)中硫的價(jià)態(tài)都沒有改變，因此硫元素未表現(xiàn)出氧化性；二氧化硫與氧氣反應(yīng)，硫的價(jià)態(tài)

由+4價(jià)被氧化成+6價(jià)，表現(xiàn)出還原性；濃硫酸與銅反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)由+6價(jià)降到+4價(jià)，故表現(xiàn)出氧化

性。

4.答案：B

5.答案：AB

6.答案：A

7.答案：C

8.答案：BD

9.答案：(1)各取少量溶液，滴入Ba(N03)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：

Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4i+2HNO3

(2)各取剩下的兩種溶液少許，滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸。

AgNO3+HCl====AgCH+HNO3

點(diǎn)撥：SOj常用Ba2+檢驗(yàn)；C「常用Ag+檢驗(yàn)。

10.點(diǎn)撥：區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考：

(1)密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃

硫酸，重量小的是稀硫酸(或用密度計(jì)進(jìn)行測試)。

(2)黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動(dòng)幾下，觀察。流

動(dòng)性差的是濃硫酸，流動(dòng)性好的是稀硫酸。

(3)稀釋法：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故可用稀釋法進(jìn)行鑒別。在小燒杯中加入10mL水，再慢

慢沿?zé)诩尤肽撤N硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。

(4)露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時(shí)