高中化學非金屬及其化合物試卷

高三化學限時訓練試卷

班級：姓名：分數(shù)：

題號12345678910分數(shù)

答案

1.下列有關說法正確的是

A.SCh可以使濱水褪色，所以S02具有漂白性

B.SiCh是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應

C.若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質一定為NaOH

D.NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A.標準狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B.電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g,則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

D.在含AF+總數(shù)為NA的AlCb溶液中，C「總數(shù)為3NA

3.下列反應的離子方程式正確的是()

A.用石墨作電極電解A1CL溶液：2C1+2H,0圖+H,f+2OH

42

B.酸性高錦酸鉀溶液與H2O2溶液混合：+3H,O3+6H=2Mn*+4O2|+6H2O

24

C.石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3?+H2O

D.0.2mol/L的NH4A1(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2AJ5*+3SO!+3Ba2'+6OH'=2Al(OH),|+3BaSO,|

4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2\AF+、NO3,C1-

-

B.由水電離出的c(H+)=lxlO-iimol?L-i溶液：Na+、Mg2+、C「、NO3

2+2

C.0.2moi的NaNCh溶液：H+、Fe,SO4>Cf

2

D.與Fe反應生成H2的溶液：NH4\K+、SO?-SCO3-

2+22

5.水熱法制備Fe(FeCh)2納米顆粒的反應3Fe+2S2O3-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O6-+2H2O,下列說法中不

正確的是

A.每生成lmolFe(FeO2)2轉移4mol電子B.該反應中Fe?+和S2O32一都是還原劑

C.3moiFe2+被氧化時有l(wèi)moic)2被還原D.反應方程式中化學計量數(shù)x=4

6.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

A向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍H2O2氧化性比12強

向Na2cCh溶液中加稀硫酸將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中

B非金屬性：S>C>Si

產生白色沉淀

將BaSCU浸泡在飽和Na2c。3溶液中，一段時間后過濾并洗

CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產生

向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置

+

D原溶液不含NH4

于試管口，試紙不變藍

7.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

物質

abc

a選

AAlAlCbAl(OH)3

/\BHNO3NONO：

b-4--------jCSiS1O2H2S1O3

DNaQN&CChNaHCOs

8.已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常

溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最

大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole"

B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應

C.含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

9.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖.下列說法不正確的是

A.。2在電極b上發(fā)生還原反應_（v）~|

Pt電梭（a）||.電極（bj

B.溶液中OH-向電極a移動國口0s

C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5點，

D.負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和N02>N2O4>NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2（標

準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好被水完全吸收。若向所得硝酸銅溶液中加入4moi/L的NaOH溶液

至CM+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

11.（18分）消毒劑在生活中具有廣泛應用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）。2、H2O2>C1O2是常用作消毒劑，等物質的量的上述物質消毒效果最好的是o

（2）高鐵酸鉀（K2FeC）4）是一^種新型、高效、多功能水處理劑。實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等

為原料，通過以下過程制備KzFeCU：

K：FeO,

KOH溶液10~C,結晶

-d

NaCl(熔融)

fNa——空氣’——aNa.O,固體(NaFeO.、

Na,O,Na.SO.)

廢鐵屑壁幽9》FcSO.（溶液）衛(wèi)皂LFcSO,（固體）—」氣體X

①操作（I）為濃縮結晶、、洗滌，并隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗氣體X的方法是?

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是__________________________________________________

（3）測定某KzFeO"樣品的質量分數(shù)，實驗步驟如下:

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；步驟2：準確量取25.00mLKFeO4溶液加入到錐形瓶中;

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CiU-與FeO廠反應生成Fe（0H）3和CrO產；

步驟4：加稀硫酸，使CrO/一轉化為CnO/，Cr（V轉化為Cr",Fe（OH）3轉化為Fe"；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.lOOOmol?L'（NH3Fe（S03標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅

色）,記下消耗（NHjFe（SOD溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00mL的（NHjFe（SOJ2溶液。

2+2-+3+3+

已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe+Cr207+14H==6Fe+2Cr+7H200

①步驟2中準確量取25.00mLLFeO,溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式。

③步驟5中能否不加指示劑（填“能”或“否”），原因是o

④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為。

12（16分）已知：IC1的熔點為13.9℃,沸點為97.4℃,易水解,發(fā)生反應IC1（1）+C12（g）=IC13（1）.

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是?

（2）裝置B的作用是；.，不能用裝置F代替裝置E,理由

（3）所制得的IC1中溶有少量ICb雜質，提純的方法是（填標號）.

A.過濾B.蒸發(fā)結晶C.蒸儲D.分液

（4）用IC1的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度.進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：

①-Ct--C-C-②IC1+KI=I2+KC1③L+2Na2s2<D3=2NaI+Na2s4。6

ICl

實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某IC1的冰

醋酸溶液（過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用amol/L的Na2s2O3標準溶液滴

定.經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2s2。3溶液的平均體積為VimL.

實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2s2O3

溶液的平均體積為V2mL.①滴定過程中可用作指示劑.

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致Vi（填“偏大’或"偏小）.

③5.00g該油脂樣品所消耗的IC1的物質的量為mol.由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度.

13.（16分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3>FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--

鐵紅（FezCh）,具體生產流程如下:

加入NH,HCO）

筮浸郵出，加調節(jié)PH至

硫鐵礦逡8.入過量帙粉產品

燒渣X氧化鐵

步驟I步驟n步驟III

（1）步驟I若用稀硫酸，則Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為;

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟I”中分離操作所用的玻璃儀器有；

步驟III中應選用試劑調節(jié)溶液的pH（填字母編號）.

A.稀硝酸B.氫氧化鈉溶液C.高銃酸鉀溶液D.氨水

（3）步驟IV的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是；

（4）燃燒過程中發(fā)生反應的化學反應方程式為:

（5）步驟IV中，F(xiàn)eCCh達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5,c（Fe2+）=lxlO-6mol/L.試

判斷所得的FeCCh中是否含有Fe（OH）2,請通過簡單計算說明理由_________________________________

17

________________________________________________.（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9X10-）.

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù)，稱取5.6克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加

入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻

后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）.

瑞金三中2018屆高三化學限時訓練試卷2017.9.28

題號12345678910分數(shù)

答案BCDACBBCCD

11.（18分）（1）53。（2分）

（2）①過濾（1分）

②用帶火星的木條接觸氣體，若木條復燃，則該氣體為氧氣（2分）

③K2FeO4在0℃時的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2s04?。?分）

（3）①酸式滴定管（2分）

（2）Cr02-+Fe042-+2H20=Fe（0H）3I+Cr042-+0H-（3分）

③否（1分）因為K2Cr207溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯（2分）

④0.792（或79.2%）（3分）

12.（16分）（1）.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O（3分）

（2）.除去氯氣中的氯化氫（2分）

（3）.防止F中的水蒸氣會進入D中使IC1水解（2分）（4）.C（2分）

（5）.淀粉溶液（2分）（6）.偏?。?分）

3

（7）.5a（V2-Vi）xlO-（3分）

13.（16分）（1）.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（2分）

（2）.漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）D（2分）

（3）.防止NH4HCO3分解；減少Fe?+的水解（2分）

(4).4FeCO3+O2—i-2Fe2O3+4CO2(2分)

(5).溶液中

2+2617

c(Fe)?c(OH-)=lxl0x(1x107.5)2=lxl0-i5>Ksp[Fe(0H)2]=4.9xl0-,故有

Fe(OH)2沉淀生成(3分)

(6).52.5%(3分)

1.下列有關說法正確的是

A.SO2可以使濱水褪色，所以SO2具有漂白性

B.SiCh是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應

C.若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質一定為NaOH

D.NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

【答案】B

【解析】A.SO2具有還原性，可以使澳水褪色，A錯誤；B.SiCh是酸性氧化物，所以SiCh能與NaOH溶液

反應生成鹽和水，B正確；C.若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質不一定為NaOH,也可能是碳酸

鈉等，C錯誤；D.NH3不能電離，所以NH3是非電解質，D錯誤，答案選B。

點睛：選項A和D是解答的易錯點，注意SO2還原性和漂白性的區(qū)別，SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿

指示劑。判斷化合物是不是電解質時，關鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子，能自身

電離的是電解質，不能電離的是非電解質。

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A.標準狀況下，1L2LSO3所含的氧原子數(shù)為L5NA

B.電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g,則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，4.()gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

D.在含AP+總數(shù)為NA的AlCb溶液中，C「總數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】試題分析：A、標況下SO3為固體，不能代入公式進行計算，錯誤；B、電解精煉銅時，陽極是粗

銅，含有雜質，所以當陽極減少6.4g時，轉移的電子的物質的量不為0.2mol,錯誤；C、0.25molCH4含有

共價鍵的數(shù)目為0.25X4XNA=NA,正確；D、AlCb溶液中AF+會發(fā)生水解，故在含AP+總數(shù)為NA的AlCb

溶液中，C廠總數(shù)大于3NA,錯誤；故本題選擇C。

考點：阿伏加德羅常數(shù)的基本計算

3.下列反應的離子方程式正確的是()

A.用石墨作電極電解AlCb溶液:2CK+2H,O^CI2t+H,t+20H'

B.酸性高鋸酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO；+3用。2+6H*=2Mn"+40?1+6圾0

J,

C.石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca+0H+HC0；=CaC03?+H20

D.0.2mol/L的NH4A1(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2AJ}++3S0?+3Ba2'+60H'=2Al(0H),|+3BaS0j

4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2\AF+、NO3-、C1-

2+

B.由水電離出的c(H+)=1x10-箕mol?LT溶液:Na+、Mg>Cl'>NO3'

2+2-

C.0.2moi-LT的NaNO.3溶液:H+、Fe>SO4>Cr

2

D.與Fe反應生成H2的溶液：NH4\K+、SO42-、CO3-

【答案】A

【解析】試題分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，各離子均能共存，A正確；B、由水電離出的c(H+)

=lxlO-Umol-L-i的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，Mg2+在堿性條件下不能共存，B錯誤；C、NO3->H+和

Fe2+在溶液中發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D、酸性溶液與Fe反應生成H2,溶液中CO32—與H+不能共存，

D錯誤。

考點：考查了離子共存的相關知識。

2+22

5.水熱法制備Fe(FeCh)2納米顆粒的反應3Fe+2S2O3-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O6-+2H2O,下列說法中不

正確的是

A.每生成lmolFe(FeO2)2轉移4mol電子

B.該反應中Fe?+和S2O32一都是還原劑

C.3moiFe2+被氧化時有ImolCh被還原

D.反應方程式中化學計量數(shù)x=4

【答案】C

【解析】試題分析：A.反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，

被氧化，。2為氧化劑，每生成ImolFesCU,反應轉移的電子總數(shù)為4mol,故A正確；B.反應中Fe2+TFe3CU,

22

Fe元素化合價升高，S2O3-->S4O6-+,S元素的化合價升高，F(xiàn)e?+和S2O32嘟是還原劑，故B正確；C.lmolFe2+

被氧化時，失去Imol電子，則被Fe?+還原的02的物質的量為gmol,故C錯誤；D.反應的離子方程式為

2+22

3Fe+2S2O3-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O6+2H2O,則x=4,故D正確；故選C。

【考點定位】考查氧化還原反應的計算

【名師點晴】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,

側重電子守恒計算的考查。從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：

2+222+

3Fe+2S2O3-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O6-+2H2O,反應中3Fe^Fe3O4,當3moiFe?+參加反應時，有2moiFe?+

化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，02為氧化劑。

6.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

A向KI溶液中加入30%e02、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍H2O2氧化性比12強

向Na2cCh溶液中加稀硫酸將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中

B非金屬性：S>C>Si

產生白色沉淀

將BaSC14浸泡在飽和Na2c。3溶液中，一段時間后過濾并洗

CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCC)3)

滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產生

向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置

D原溶液不含NH+

于試管口，試紙不變藍4

7.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

物質

abc

選

A「A1AlChAl(OH)3

BHNO3NON01

CSiSiOiH2S1O3

DNa。Na2cChNaHCOs

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氫氧化鋁不能一步轉化為A1,不符合圖中轉化，A錯誤；B.硝酸被還原轉化為NO,NO與氧

氣化合生成NC）2,N02溶于水生成硝酸和NO,每步轉化均可一步實現(xiàn)，符合圖中轉化，B正確；C.SiO2

不能一步轉化為HzSiCh,HzSiCh不能一步轉化為Si,不符合圖中轉化，C錯誤；D.碳酸氫鈉不能轉化生

成過氧化鈉，不符合圖中轉化，D錯誤；答案選B。

8.已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常

溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最

大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole~

B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應

C.含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

9.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖.下列說法不正確的是

KOH溶液

A.O2在電極b上發(fā)生還原反應

B.溶液中0H-向電極a移動

C.反應消耗的NH3與02的物質的量之比為4：5

D.負極的電極反應式為：2NH3-6e-+60H-=N2+6H2。

【答案】C

【解析】試題分析：A.a電極發(fā)生的是氧化反應，故a為負極，失電子，b為正極，得電子，發(fā)生還原反應,

故A正確;B.溶液中陰離子向負極移動，即向a極移動,B正確;C.電池的總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O,

NH3與02的物質的量之比為：4:3,故C錯誤;D.負極失電子生成N2,故負極方程式為：2NE—6e—+60H—=N2

+6H2O,D正確；此題選C。

考點：考查原電池的結構和性質相關知識。

10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和N02>N2O4>NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2（標

準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好被水完全吸收。若向所得硝酸銅溶液中加入4moi/L的NaOH溶液

至C/+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

17.（10分）消毒劑在生活中具有廣泛應用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）CL、H2O2、C1O2是常用作消毒劑，等物質的量的上述物質消毒效果最好的是。

（2）亞氯酸鹽（如NaCICh）可用于食品消毒和水處理。常溫下，將ClCh通入過氧化氫的堿性溶液中

可得亞氯酸鹽，反應的離子方程式為?

（3）高鐵酸鉀（RFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑。實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH

等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

K：FeO,

巾%r*CI2KOH溶液I0C,結晶

NaQ（熔喇空氣，△」因嬴FeO.、-

ia---------------------.NaQ：N4SOJ

廢鐵屑庶幽A-FcSO,（溶液）…處”FcSCU固體）—?L氣體X

①操作（I）為濃縮結晶、、洗滌，并隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗氣體X的方法是O

③最終在溶液中得到K2FeC）4晶體利用的原理是o

17.(1)口。2

?（1）3：2（2分）

（2）①蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌（2分）

②用帶火星的木條接觸氣體，若木條復燃，則該氣體為氧氣（2分）

③K2FeO4在0℃時的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2s04小（1分）

（3）①酸式滴定管（1分）

②CrO2—+FeO4"+2H20=Fe（0H）3I+CrO4"+0IT（2分）

③否（1分）因為K2Cr207溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯（1分）

@0.792（或79.2%）（2分）

18.已知：IC1的熔點為13.9℃,沸點為97.4℃,易水解，且能發(fā)生反應:

IC1（1）+Ch（g）=IC13（1）.（圖中夾持裝置略去）

嘲

，箕化的諭賽

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是-

（2）裝置B的作用是,不能用裝置F代替裝置E,理由_______。

（3）所制得的IC1中溶有少量ICL雜質，提純的方法是（填標號）.

A.過濾B.蒸發(fā)結晶C.蒸儲D.分液

（4）用IC1的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度.進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為:

①C"C?iCI-----C—<^-

16

②IC1+KI=I2+KC1

③b+2Na2s2Ch=2Nal+Na2s4。6

實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某IC1的冰

醋酸溶液（過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用amol/L的Na2s2O3標準溶液滴

定.經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2s2。3溶液的平均體積為VimL.

實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2s2O3

溶液的平均體積為V2mL.

①滴定過程中可用作指示劑.

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致Vi（填“偏大’或"偏?。?

③5.00g該油脂樣品所消耗的IC1的物質的量為mol.由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度.

【答案】（1）.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O（2）.除去氯氣中的氯化氫（3）.防止F中的水蒸氣會

進入D中使IC1水解（4）.C（5）.淀粉溶液（6）.偏?。?）.5a（V2-Vi）xlO-3

【解析】試題分析：（1）A裝置產生氯氣，因此反應方程式為：KCIO3+6HCI=KC1+3cLT+3H2。；

（2）A裝置產生氯氣中含有水蒸氣和HC1,因此飽和食鹽水的作用除去HC1；因為IC1易水解，因此防止

水蒸氣的進入，堿石灰的作用防止空氣中水蒸氣進入D裝置，不能用F代替E；

（3）根據(jù)反應方程式，IC1和ICb都是液體，是互溶的兩種液體，因此采用蒸儲方法進行分離，故選項C

正確；

（4）①根據(jù)實驗，碘單質參加反應，利用淀粉遇碘單質變藍，因此用淀粉溶液作指示劑；②如果不振蕩，

不能充分混合，消耗的溶液的體積減??；③根據(jù)反應方程式，建立的關系式為：IC1?12?2Na2s2。3,實驗2

得出：n（ICl）=V2Xl（T3xa/2mol,實驗1中與油脂樣品反應后，剩余IC1的物質的量為VMO—xa/2mol,因此

與油脂反應IC1的物質的量為5a（V2-V1）xlO\

考點：考查實驗方案設計的評價、滴定實驗等知識。

20.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3C>4、Fe2O3>FeO、SiCh）為原料制備高檔顏料--鐵紅（FezCh）,

具體生產流程如下:

加入N&HCO）

酸浸哪PHU，加調節(jié)PH至

過濾帔產品

硫鐵礦過渡，濾液入過量鐵粉5-65過濾港液FeCOj

燒渣XY醐f氧化鐵

步驟1步驟H步驟in步驟IV

試回答下列問題：

（1）步驟I若用稀硫酸，則Fe3C>4發(fā)生反應的離子反應方程式為:

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟I”中分離操作所用的玻璃儀器有；步驟III中應選用試劑調

節(jié)溶液的pH（填字母編號）.

A.稀硝酸B,氫氧化鈉溶液C.高鎰酸鉀溶液D.