高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)突破訓(xùn)練：微粒間作用力

微粒間作用力【原卷】

一、選擇題（共26題）

1.二氯化二硫（SzCL）是廣泛應(yīng)用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子

結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，s2a2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪

色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.S2a2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

C.若S2B「2與S2cL結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2C12>S2Br2

D.S2CI2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2cl2+2H2O=SO2T

+3S；+4HCI

2.（2021?河北省高考鴻浩超級(jí)4月聯(lián)考）W、X、Y、Z是原子序

數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，Z單質(zhì)是當(dāng)今用

量最大的金屬，W、X、Y可形成一種常見(jiàn)化合物M,M的濃溶液

能與Z單質(zhì)反應(yīng)且常溫下可以儲(chǔ)存在Z單質(zhì)制成的容器中。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物

B.Z與氯元素形成的常見(jiàn)化合物均可通過(guò)化合反應(yīng)制得

C.W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于W、Y形成的化合物

D.在M的濃溶液與單質(zhì)Y發(fā)生的反應(yīng)中M只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

3.(2021?全國(guó)I卷區(qū)高三下學(xué)期第二次優(yōu)生聯(lián)賽理綜試題)X、Y、

Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其

單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酸試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元

素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成

的最高價(jià)氧化物，丁是如圖循環(huán)中的一個(gè)反應(yīng)物。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.W位于元素周期表第三周期WA族

B.簡(jiǎn)單原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.丁為CO,反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

D.該循環(huán)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了一氧化碳與水反應(yīng)制取氫氣

4.(2021?浙江省高三選考模擬)如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球

代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.水分子間通過(guò)H—O鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大

5.（2021?天津南開(kāi)中學(xué)質(zhì)檢）下列說(shuō)法正確的是

A.極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極

性溶劑

B.B。和HzO均是極性分子，CCL是非極性分子，所以Bn難

溶于H2O而易溶于CC14

C.CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難

溶于H2O而易溶于CS2

D.HzO是極性分子，CO2可溶于HzO,因此CO2是極性分子

6.關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是（）

A.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O>HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低

順序?yàn)镠F>H2O>NH3

B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)

C,沒(méi)有氫鍵，就沒(méi)有生命

D,相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依

次增多

7.（2021?寧夏吳忠中學(xué)期末）關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）

A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B.冰、水中都存在氫鍵

C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

8.（2021?乾安縣第七中學(xué)月考）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HCkHBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有

關(guān)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子約為22.4L

C.L易溶于CCL可以用相似相溶原理解釋

D.N%分子間存在氫鍵，故氨氣易液化

9.（2021?四川眉山市月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.干冰氣化克服范德華力和共價(jià)鍵

B.HzO的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，是由于H2O分子間形成氫鍵

C.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t,該反應(yīng)既有離子健、極

性健和非極性鍵的斷裂又有其形成

D.KCkHCkKOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子

化合物

10.（2021?江蘇省啟東中學(xué)月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.范德華力普遍存在于分子之間，如液態(tài)水中因范德華力的存

在使水分子發(fā)生締合

B.H2sCh為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸晶體是能導(dǎo)電的

C.冰中1個(gè)H2O可通過(guò)氫鍵與4個(gè)水分子相連，所以冰中H2O

分子與氫鍵的比值為1：4

D.因?yàn)樗肿娱g氫鍵，液態(tài)水結(jié)成冰時(shí)體積會(huì)變大

1L（2021?廣州大學(xué)附屬中學(xué)月考）氨是一種重要的化工原料，主

要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用加

熱NH4C1和Ca（OH）2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨

的說(shuō)法正確的是（）

A.N%的空間構(gòu)型為平面三角形B.N%與H2O能形成分子

間氫鍵

C.N%的水溶液不能導(dǎo)電D.氨催化氧化制硝酸是利用了

N%的氧化性

12.乙醇是一種常用燃料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,固體乙

醇中不存在的作用力是（）

A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.分子間作用力D.氫鍵

13.在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過(guò)程中，被

破壞的作用力依次是（）

A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、

共價(jià)鍵

C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共

價(jià)鍵

14.下列敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（）

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B.干冰易升華

C.氟、氯、溟、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D.氯化鈉的熔

點(diǎn)較高

15.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）

A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分

子之間

C.氨水中氨分子與水分子之間D,可燃冰（CH4?8H2O）中甲

烷分子與水分子之間

16.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵是化學(xué)鍵

B.甲烷可與水形成氫鍵

C.乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力

D.碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在

氫鍵

17.人們?yōu)榱藸I(yíng)養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護(hù)膚品。在所有的護(hù)膚品

中都含有保濕的甘油（丙三醇），已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHiOHCHOHCHiOHo以下對(duì)甘油分子的敘述中，正確的是（）

A.分子中只含有極性鍵

B.分子中只含有非極性鍵

C.分子中既含有。鍵又含有7T鍵

D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

18.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.CS2、C2H2、BeCh都是直線形分子

B.CCL和CH2CI2均是四面體構(gòu)型的非極性分子

C.H2s和NM均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.HC1和HS一均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

19.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條

件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成MgO和C,這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克

服的作用力分別是（）

A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

B.分子間作用力，化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵，分子間作用力

D.分子間作用力，分子間作用力

20.（2021?山東泰安市期中）圖中每條折線表示周期表WA?WA

中的某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.d代表的是CH4

B.沸點(diǎn)的高低順序是HF>H2O>NH3

C.NH3的沸點(diǎn)是第VA元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的

D.根據(jù)NHvHzOaNfV+Oir,氨分子和水分子之間最主要

存在的氫鍵形式O—H…N

21.下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是（）

A.因?yàn)镹aHSCh是離子化合物，所以NaHSOj固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSCh固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1

C.NaHSCh固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

D.NaHSCh固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

22.下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C.共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D.熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

23.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.%。、NH4CkH2O2中只含有共價(jià)鍵

B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.NazO^NaOH和Na2s為離子化合物，HC1、NH3、NH4NO3、

H2sO4為共價(jià)化合物

D.共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間或某些金屬原子與非金

屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的

24.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等

B.相鄰的陽(yáng)離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵

C.干冰晶體中存在共價(jià)鍵和分子間作用力

D.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在分子間作用力

25.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）

A.MgChB.Na2O2C.Cl2D.NH3H2O

26.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（）

A.NaCkHCkH2O、NaOHB.CL、NazS、HCkSO2

C.HBr.CO2、H2O、CS2D.Na2O2.H2O2>H2O>

二、非選擇題（共14題）

27.（2021?浙江省Z20聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考）（1）已知氯乙酸的酸

性強(qiáng)于醋酸,則酸性:BrCH2COOHCICH2COOH（填:＞、

〈或二）。

⑵次磷酸（H3P。2）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2P02,據(jù)此

寫出H3P。2的結(jié)構(gòu)式o

0

注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為

0-H

（3）常壓下，苯和甲苯的熔、沸點(diǎn)如下表:

熔點(diǎn)：

熔點(diǎn)：5.5℃

苯的模*甲苯模-94.9℃

型沸點(diǎn)：型趣沸點(diǎn)：

80.1℃100.4℃

①苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，主要原因是o

②苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，主要原因是

28.（2021年浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)高三4月聯(lián)考）（1）甲烷和苯都不

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色，主要原因是

（2）常溫下硝酸為液體且易揮發(fā)，尿素為固體，兩者沸點(diǎn)高低差

異的可能原因是O

29.（2021年江省嘉興市高三4月教學(xué)測(cè)試）（1）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)

為：凡是能給出質(zhì)子c（H+）的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子（H+）

的任何物質(zhì)都是堿。則CH3cH3、OH-、HCRF中屬于堿的是

,用一個(gè)離子方程式說(shuō)明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對(duì)強(qiáng)弱

(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點(diǎn)為3774℃,

而乙硼烷(B2H6)熔點(diǎn)僅?165℃。氮化硼熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙硼烷的可能原因

是________________________。

30.(2021年浙江省麗水、湖州、衢州三地市高三4月教學(xué)質(zhì)量

檢測(cè))(1)光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的

O2H2O,原因是__________O

(2)化合物A、B、C的熔點(diǎn)如下表:

ABC

化學(xué)式CH3CH2CICH3CH2CH2CICH3NH3CI

熔點(diǎn)/℃-139-123230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是

31.(2021年浙江省寧波市高三高考適應(yīng)性考試)(1)已知:

物質(zhì)性質(zhì)

TiC質(zhì)硬，熔點(diǎn)：3200℃,沸點(diǎn):4820℃

具有揮發(fā)性，熔點(diǎn)：-25。。，沸點(diǎn):

TiCl4

136.4℃

TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCI4的原因是o

(2)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)與石墨相似，都是混合型晶體。

但六方氮化硼晶體不導(dǎo)電，原因是O

32.(2021年浙江省紹興市高三4月適應(yīng)性考試)氧的常見(jiàn)氫化物

有H2O與H2O2o

(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對(duì)分子質(zhì)量的影響外，其

沸點(diǎn)(423K)明顯高于水的原因?yàn)閛

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個(gè)離子方程式其中H2O2

在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性O(shè)

33.(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:

金剛石碳化硅晶體硅

熔點(diǎn)/℃>355026001415

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是o

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶

液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是______

34.(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)

量)為120的峰，原因是_____o

(2)金屬錢(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的

熔點(diǎn)如下表：

GaF3GaChGaBr3

熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3

GaF3熔點(diǎn)比GaCL熔點(diǎn)高很多的原因是。

35.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是o

(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2

的電子式是o

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是o

36.(1)比較給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2OC2H50H(填

、"V”或“=,,)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明OH-和C2H5(r結(jié)合H+

能力的相對(duì)強(qiáng)弱o

(2)CaCz是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出

CaC2的電子式o

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(一19℃)高。主要

原因是O

37.如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

高很多主要原因?yàn)?/p>

38.ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCI2>ZnBr2>

Znl2能夠溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑，原因是

39.我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽

（N5）6（H3O）3（NH4）4。（用R代表）。

圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH；）N—H…。、

40.CO2+3H2=CH3OH+H2O反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)

從高到低的順序?yàn)椋蚴?/p>

微粒間作用力

一、選擇題（共26題）

1.二氯化二硫（SzCL）是廣泛應(yīng)用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子

結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，s2a2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪

色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

嚴(yán)7

二*%t.?或?

A.S2c12的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

C.若S2B「2與S2cL結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2C12>S2Br2

D.S2CI2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2C12+2H2O=SO2T

+3S；+4HCI

【答案】c

【解析】從S2cL的分子結(jié)構(gòu)可知，硫原子之間形成1對(duì)共用電

子對(duì)，每個(gè)硫原子與氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，各原子均達(dá)到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；s2a2中s—s鍵為非極性鍵，s—ci鍵為極

性鍵，B正確；對(duì)于由結(jié)構(gòu)相似的分子組成的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量

越大，熔沸點(diǎn)越高，C錯(cuò)誤；S2c12遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶

液褪色的氣體，該氣體為SO2,在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到十

4價(jià)，一部分降低到0價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2CI2+

2H2O=SO2T+3S1+4HCLD正確。

2.（2021?河北省高考鴻浩超級(jí)4月聯(lián)考）W、X、Y、Z是原子序

數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，Z單質(zhì)是當(dāng)今用

量最大的金屬，W、X、Y可形成一種常見(jiàn)化合物M,M的濃溶液

能與Z單質(zhì)反應(yīng)且常溫下可以儲(chǔ)存在Z單質(zhì)制成的容器中。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物

B.Z與氯元素形成的常見(jiàn)化合物均可通過(guò)化合反應(yīng)制得

C.W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于W、Y形成的化合物

D.在M的濃溶液與單質(zhì)Y發(fā)生的反應(yīng)中M只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，

四者均處于不同周期，則W是H元素；Z單質(zhì)是當(dāng)今用量最大的

金屬,Z是Fe元素；W、X、Y可形成一種常見(jiàn)化合物M,M的濃

溶液能與Fe單質(zhì)反應(yīng)且常溫下可以儲(chǔ)存在Fe制成的容器中，M是

硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、FeoA項(xiàng)，氧和氫可形成

H2O和H2O2,氧和硫可形成SO2和S3O,氧和鐵可形成FeO、Fe2O3、

Fe3O4等,故A正確；B項(xiàng),FeCb可由FeCb與Fe化合得到,FeCh

可由FeCb和Cb或Fe和Cb化合得到，故B正確；C項(xiàng)，H2O的穩(wěn)

定性強(qiáng)于HzS,而H2O2受熱或光照容易分解，穩(wěn)定性弱于HzS,故

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在濃硫酸與單質(zhì)硫的反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，不

體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。

3.（2021?全國(guó)I卷區(qū)高三下學(xué)期第二次優(yōu)生聯(lián)賽理綜試題）X、Y、

Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其

單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酸試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元

素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成

的最高價(jià)氧化物，丁是如圖循環(huán)中的一個(gè)反應(yīng)物。下列判斷錯(cuò)誤的是

國(guó)一|循Y的.W的單質(zhì)

蝸網(wǎng)招油鞭匹

A.W位于元素周期表第三周期WA族

B.簡(jiǎn)單原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.丁為CO,反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

D.該循環(huán)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了一氧化碳與水反應(yīng)制取氫氣

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y

是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；其中Z為金屬元素，其

單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酸試液變?yōu)闇\紅色，則Z與水反應(yīng)的產(chǎn)

物應(yīng)是弱堿，則Z為Mg,乙為MgO,甲可以和Mg反應(yīng)得到MgO

和X的單質(zhì)，則X應(yīng)為C,甲為CO2,符合“X的單質(zhì)在02點(diǎn)燃生

成甲”，X、W為同一主族元素，且W也為短周期元素，所以W為

Si元素，丙為SiO2,C與SiCh高溫反應(yīng)生成Si和CO,即丁是CO。

A項(xiàng)，W為Si元素，原子序數(shù)為14,位于第三周期WA族，A正確；

B項(xiàng)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半

徑越大，所以原子半徑Mg>Si>C>O,即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析可知丁為CO,反應(yīng)③為C與二氧化硅的反

應(yīng)，生成硅和CO,為工業(yè)制粗硅的原理，C正確；D項(xiàng)，據(jù)圖可知

該循環(huán)過(guò)程中加入了CO、OH\H2O,生成了CCh、OH\H2,所

以總反應(yīng)為CO+H2O3CO2+H2,實(shí)現(xiàn)了一氧化碳與水反應(yīng)制取氫

氣,D正確；故選B。

4.（2021?浙江省高三選考模擬）如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球

代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.水分子間通過(guò)H—O鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大

【答案】A

【解析】冰是水分子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的分子晶體，B、C

錯(cuò)誤；水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，D錯(cuò)誤。

5.（2021?天津南開(kāi)中學(xué)質(zhì)檢）下列說(shuō)法正確的是

A.極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極

性溶劑

B.B12和H2。均是極性分子，CC14是非極性分子，所以BF2難

溶于H2o而易溶于CC14

c.CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難

溶于而易溶于

H2Ocs2

D.H2O是極性分子，CO2可溶于HzO,因此CO2是極性分子

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，存在特殊情況，部

分有機(jī)物分子是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水,

故A不正確；B項(xiàng)，是非極性分子，H2O是極性分子，CC14是非

極性分子，根據(jù)“相似相溶*B。難溶于HzO而易溶于CCL,故B

不正確；C項(xiàng)，CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以

白磷難溶于H2O而易溶于CS2,故C正確；D項(xiàng)，CO?是非極性分

子，CO2溶于H2O時(shí)，部分與H2O反應(yīng)生成H2c03,故D不正確；

故選C。

6.關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是（）

A.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O>HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低

順序?yàn)镠F>H2O>NH3

B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)

C.沒(méi)有氫鍵，就沒(méi)有生命

D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依

次增多

【答案】C

【解析】NH3、H2O.HF在常溫下只有H2O是液體，所以水的沸

點(diǎn)最高。氫鍵既可以存在于分子間，又可以存在于分子內(nèi)。水在氣態(tài)

時(shí)，分子間距過(guò)大,水分子間沒(méi)有氫鍵。

7.（2021?寧夏吳忠中學(xué)期末）關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）

A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B.冰、水中都存在氫鍵

C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低

D.周0是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，只存在于水分

子之間，水分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，冰和水分子中都存

在氫鍵，故B正確；C項(xiàng)，水只能形成分子間氫鍵，分子間形成的

氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵，

MO是一種非常穩(wěn)定的化合物，說(shuō)明了氧的非金屬性很強(qiáng)，與水分

子之間的氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。

8.（2021?乾安縣第七中學(xué)月考）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HC1、HBr>HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有

關(guān)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子約為22.4L

C.L易溶于CC14可以用相似相溶原理解釋

D.N%分子間存在氫鍵，故氨氣易液化

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HCkHBr、HI均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相

對(duì)分子質(zhì)量依次增加，分子間作用力依次增加，熔、沸點(diǎn)依次升高,

A正確；B項(xiàng)，標(biāo)況下HF不是氣體，無(wú)法計(jì)算體積，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

L和CCk均為非極性分子，非極性分子易溶于非極性溶劑，可以用

相似相溶原理解釋，C正確；D項(xiàng)，N原子電負(fù)性較大，所以NH3

分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較低，易液化，D正確；故選B。

9.（2021?四川眉山市月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.干冰氣化克服范德華力和共價(jià)鍵

B.HzO的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，是由于HzO分子間形成氫鍵

C.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t,該反應(yīng)既有離子健、極

性健和非極性鍵的斷裂又有其形成

D.KCkHCkKOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子

化合物

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，干冰氣化只需要克服范德華力，不需要克服共價(jià)

鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，WO的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，是由于氧元素的

非金屬性強(qiáng)于硫元素，與H2O分子間形成氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，過(guò)氧化鈉和氯化鈉為離子化合物，氯化氫和水為共價(jià)化合物，氧

氣為非金屬單質(zhì)，則過(guò)氧化鈉與氯化氫反應(yīng)時(shí)，既有離子健、極性健

和非極性鍵的斷裂又有離子健、極性健和非極性鍵的形成，故C正

確；D項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。

10.（2021?江蘇省啟東中學(xué)月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.范德華力普遍存在于分子之間，如液態(tài)水中因范德華力的存

在使水分子發(fā)生締合

B.H2sO4為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸晶體是能導(dǎo)電的

C冰中1個(gè)H2O可通過(guò)氫鍵與4個(gè)水分子相連，所以冰中H2O

分子與氫鍵的比值為L(zhǎng)4

D.因?yàn)樗肿娱g氫鍵，液態(tài)水結(jié)成冰時(shí)體積會(huì)變大

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，液態(tài)水中因分子間氫鍵的存在使水分子發(fā)生締合,

A不正確;B項(xiàng)，雖然H2s。4為強(qiáng)電解質(zhì),但是硫酸晶體是分子晶體，

其不能導(dǎo)電，B不正確；C項(xiàng)，冰中1個(gè)HzO可通過(guò)氫鍵與4個(gè)水

分子相連，兩個(gè)水分子間只能形成一個(gè)氫鍵，所以冰中HzO分子與

氫鍵的比值為1：2,C不正確；D項(xiàng)，氫鍵有飽和性和方向性，所

以液態(tài)水結(jié)成冰時(shí)水分子之間的空隙變大,故其體積會(huì)變大,D正確;

故選D。

11.(2021?廣州大學(xué)附屬中學(xué)月考)氨是一種重要的化工原料，主

要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用加

熱NH4C1和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨

的說(shuō)法正確的是()

A.N%的空間構(gòu)型為平面三角形B.NM與H2O能形成分子

間氫鍵

C.N%的水溶液不能導(dǎo)電D.氨催化氧化制硝酸是利用了

N%的氧化性

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，N%中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5?3)/2=4,所以

中心原子雜化方式為sp3,所以NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，因?yàn)镺、N原子有比較強(qiáng)的吸電子能力，所以N%和HzO

既會(huì)吸引同種分子的H,又會(huì)吸引對(duì)方分子的H,從而形成氫鍵，

所以在氨水中存在4種分子間氫鍵，可以表示為：H3N…H?N、

H3N…HO、H2O…H?N、H2O...H-O,故B正確；C項(xiàng)，N%的水

溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3和水反應(yīng)，生成一水合氨，一水合氨電離

出自由移動(dòng)的錢根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨

催化氧化制硝酸的反應(yīng)為：4NH3+5O2^=4NO+6H2O,O元素的化

合價(jià)降低，氧氣得電子作氧化劑，N元素的化合價(jià)升高，氨氣作還原

劑，體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；故選B。

12.乙醇是一種常用燃料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,固體乙

醇中不存在的作用力是（）

A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.分子間作用力D.氫鍵

【答案】B

【解析】乙醇分子內(nèi)有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，分子間有分子間作

用力和氫鍵。

13.在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過(guò)程中，被

破壞的作用力依次是（）

A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、

共價(jià)鍵

C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共

價(jià)鍵

【答案】B

【解析】石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個(gè)變化破

壞的是范德華力，而第三個(gè)變化是石蠟中燒的分解，被破壞的是共價(jià)

鍵。

14.下列敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（）

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B.干冰易升華

C.氟、氯、溟、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D.氯化鈉的熔

點(diǎn)較高

【答案】D

【解析】一般來(lái)講，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與分子

間作用力的大小密切相關(guān)。A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中涉及的物質(zhì)都是分

子，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關(guān)。只有D選項(xiàng)

中的NaCl不是由分子構(gòu)成的，而是由離子構(gòu)成的，不存在分子，其

物理性質(zhì)與分子間作用力無(wú)關(guān)。

15.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）

A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分

子之間

C.氨水中氨分子與水分子之間D.可燃冰（CH18H2O）中甲

烷分子與水分子之間

【答案】D

【解析】甲烷中的碳原子電負(fù)性較小，不能與水分子形成氫鍵。

16.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵是化學(xué)鍵

B.甲烷可與水形成氫鍵

C.乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力

D.碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在

氫鍵

【答案】c

【解析】氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力，A錯(cuò)誤;

由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素,故甲烷與水分子間不能形成

氫鍵，B錯(cuò)誤；乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫

鍵，C正確；碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于它們組成相似,

且碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華

力越大，沸點(diǎn)越高，D錯(cuò)誤。

17.人們?yōu)榱藸I(yíng)養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護(hù)膚品。在所有的護(hù)膚品

中都含有保濕的甘油（丙三醇），已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2OHCHOHCH2OHo以下對(duì)甘油分子的敘述中，正確的是（）

A.分子中只含有極性鍵

B.分子中只含有非極性鍵

C.分子中既含有。鍵又含有九鍵

D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【解析】在甘油分子中，碳原子之間、碳原子與氧原子、碳原

子與氫原子、氧原子與氫原子之間都是共價(jià)單鍵，故分子中只含有。

鍵，C錯(cuò)誤：分子中含有極性鍵（C—H鍵、O—H鍵）又含有非極性

鍵（C—C）,因此A、B錯(cuò)誤，D正確。

【答案】D

18.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.CS2、C2H2、BeCL都是直線形分子

B.CCL和CH2a2均是四面體構(gòu)型的非極性分子

C.H2s和NBU均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.HC1和HS一均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

【解析】由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C1鍵的鍵長(zhǎng)，故CH2cL

的空間結(jié)構(gòu)不是對(duì)稱的正四面體構(gòu)型，因而屬于極性分子，B錯(cuò)誤。

【答案】B

19.干冰在一定條件下可以形成CCh氣體，C02氣體在一定條

件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成MgO和C,這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克

服的作用力分別是（）

A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

B.分子間作用力，化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵，分子間作用力

D.分子間作用力，分子間作用力

【答案】B

【解析】干冰變成CCh氣體屬于三態(tài)變化中固態(tài)變氣態(tài)的物理

點(diǎn)燃

變化,克服分子間作用力;CO2+2Mg/=3c+2MgO屬于化學(xué)變化，

是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

20.（2021?山東泰安市期中）圖中每條折線表示周期表WA?WA

中的某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.d代表的是CH4

B.沸點(diǎn)的高低順序是HF>H2O>NH3

C.NH3的沸點(diǎn)是第VA元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的

+

D.mNH3H2ONH4+OH,氨分子和水分子之間最主要

存在的氫鍵形式O—H…N

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，由氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律圖像知，d點(diǎn)所在主族

元素的氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的

性質(zhì)，則d代表的是CH《，故A正確；B項(xiàng)，NH3、HF常溫下為氣

態(tài),HzO在常溫下為液態(tài),三者中H2O的沸點(diǎn)最高,由于電負(fù)性F>N,

HF分子間更易形成氫鍵，則沸點(diǎn)的高低順序是H2O>HF>NH3,故B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高，

對(duì)于第VA元素，N%因存在氫鍵，故沸點(diǎn)較高，但不是最高的，故

+

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3H2O=NH4+OH,水分子的氫原子和氨

分子的氮原子之間易形成氫鍵,其存在形式為O—H-N,故D正確；

故選ADo

21.下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是（）

A.因?yàn)镹aHSCh是離子化合物，所以NaHSO/固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSCh固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1

C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

D.NaHSCh固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】雖然NaHSO」是離子化合物，但其固體中不存在能自

由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離

子（HSO1）的個(gè)數(shù)比是1：1；NaHSCh固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵,

而溶于水時(shí)電離出Na+、H+和SO/，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。

22.下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C.共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D.熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】D

【解析】只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；由兩種原

子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如HD,B錯(cuò)誤；大部分共價(jià)化合物

熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵，如冰融化破壞分子間作用力，C錯(cuò)誤。

23.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.HzO.NH4CI、H2O2中只含有共價(jià)鍵

B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.Na2OsNaOH和Na2SO4為離子化合物,HCkNH3、NH4NO3、

H2sO4為共價(jià)化合物

D.共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間或某些金屬原子與非金

屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的

【答案】D

【解析】NH4a中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬

原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的物質(zhì)可能為共價(jià)化合物（如HC1）,也可能

為單質(zhì)（如H2、O2）,B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)；共價(jià)化合

物中最少含有兩種不同的非金屬元素或含有某些金屬元素和非金屬

元素（如AlCb）,它們之間是通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物的，D

對(duì)。

24.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等

B.相鄰的陽(yáng)離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵

C.干冰晶體中存在共價(jià)鍵和分子間作用力

D.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在分子間作用力

【答案】A

【解析】A項(xiàng)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，敘述錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子鍵指相鄰

的陽(yáng)離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作用，敘述正確；C項(xiàng)干冰屬于分

子晶體，分子之間存在分子間作用力，分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，敘述正

確;D項(xiàng)金剛石屬于原子晶體，只存在共價(jià)鍵,不存在分子間作用力，

敘述正確。

25.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）

A.MgChB.NazOiC.ChD.NH3H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)中兩個(gè)與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合；B項(xiàng)中，

與O歹之間以離子鍵結(jié)合，O>中兩氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；D

項(xiàng)，NH3?H2。是共價(jià)化合物。

26.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（）

A.NaCkHCkH2O、NaOHB.CI2、Na2S>HCkSO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2>H2O2、H2O>

O3

【答案】C

【解析】離子鍵是由陰、陽(yáng)離子相互作用形成的，非極性鍵是由

同種元素原子形成的共價(jià)鍵,極性鍵是由不同種元素原子形成的共價(jià)

鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HC1和H2O中只有共

價(jià)鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；B組中CL、HCUSO2

中只含共價(jià)鍵，而Na2s中只含離子鍵；而C組中均只含共價(jià)鍵；D

組中Na2（h含離子鍵、共價(jià)鍵，H2O2>H2O>O3中只含共價(jià)鍵，故

C正確。

二、非選擇題（共14題）

27.（2021?浙江省Z20聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考）（1）已知氯乙酸的酸

性強(qiáng)于醋酸，則酸性:BrCH2COOHCICH2COOH（填:>、

〈或二）。

（2）次磷酸（H3P。2）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,據(jù)此

寫出H3P。2的結(jié)構(gòu)式o

o

注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為

O-H

⑶常壓下，苯和甲苯的熔、沸點(diǎn)如下表:

熔點(diǎn)：

熔點(diǎn)：5.5℃

?

苯的模*甲苯模*94.9℃

型沸點(diǎn)：型沸點(diǎn)：

80.1℃100.4℃

①苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，主要原因是o

②苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，主要原因是

【答案】⑴v(2)H-P-o-H

（3）①苯的相對(duì)分子質(zhì)量更小，苯（液態(tài)）的分子間作用力更小

②苯的分子對(duì)稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密（或分子間的平

均距離更?。?/p>

【解析】（1）由氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸可知，氯乙酸分子中的氯

原子是一種吸引電子基團(tuán)，使較基中一OH上的氫原子的活潑性增強(qiáng),

在溶液中電離出氫離子的能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，溟元素的非金屬性弱

于氯元素，濱原子吸引電子的能力弱于氯原子，則濱乙酸的酸性弱于

氯乙酸；（2）由次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2P02可知，

H3P。2分子中只含有1個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)式為（3）①結(jié)構(gòu)相似

的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，苯

和甲苯是結(jié)構(gòu)相似的同系物，甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于苯，分子間作

用力大于苯，則苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低；②與甲苯相比，苯分子

的對(duì)稱性好，晶體內(nèi)分子堆積更緊密，分子間的平均距離更小，導(dǎo)致

苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高。

28.（2021年浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)高三4月聯(lián)考）（1）甲烷和苯都不

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色，主要原因是

（2）常溫下硝酸為液體且易揮發(fā)，尿素為固體，兩者沸點(diǎn)高低差

異的可能原因是______。

【答案】（1）苯環(huán)使變活潑，使甲基易被氧化成?COOH

（2）硝酸形成較多的分子內(nèi)氫鍵，尿素主要形成的是分子間氫

鍵，分子間氫鍵使尿素的沸點(diǎn)升高，常溫下為固體

【解析】(1)由于苯環(huán)使?CH3變活潑，使甲基易被氧化成?COOH,

所以甲烷和苯都不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色。

⑵由于硝酸形成較多的分子內(nèi)氫鍵，尿素主要形成的是分子間氫鍵，

分子間氫鍵使尿素的沸點(diǎn)升高，常溫下為固體，所以常溫下硝酸為液

體且易揮發(fā)，尿素為固體，且兩者沸點(diǎn)高低有差異。

29.(2021年江省嘉興市高三4月教學(xué)測(cè)試)(1)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)

為：凡是能給出質(zhì)子c(H+)的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H+)

的任何物質(zhì)都是堿。則CH3cH3、OH\HCkF?中屬于堿的是

,用一個(gè)離子方程式說(shuō)明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對(duì)強(qiáng)弱

(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點(diǎn)為3774℃,

而乙硼烷(B2H6)熔點(diǎn)僅?165℃。氮化硼熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙硼烷的可能原因

是__________________________O

【答案】(1)OH、FHF+OH=F+H2O

(2)BN為原子晶體，而B(niǎo)2H6為分子晶體，共價(jià)鍵作用力遠(yuǎn)大于

分子間作用力

【解析】⑴在CH3cH3、OH、HCkF中，OH會(huì)結(jié)合H)變?yōu)?/p>

HiO,屬于堿；P與H+結(jié)合形成HF,因此P屬于堿；HF能夠與OIT

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F-、H2O,反應(yīng)方程式為：HF+OH=F+H2O,根據(jù)復(fù)

分解反應(yīng)規(guī)律：強(qiáng)堿能夠制取弱堿，則該反應(yīng)說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子能力：

OH>F;(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點(diǎn)為

3774℃,而乙硼烷（B2H6）熔點(diǎn)僅?165℃。氮化硼熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙硼烷,

是由于BN為原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈

的相互作用，斷裂需消耗很高的能量；而B(niǎo)2H6為分子晶體，分子之

間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗的能量比較低，由于共價(jià)鍵

作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氮化硼熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙硼烷。

30.（2021年浙江省麗水、湖州、衢州三地市高三4月教學(xué)質(zhì)量

檢測(cè)）（1）光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明在溶有。2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的

O2H2O,原因是__________O

（2）化合物A、B、C的熔點(diǎn)如下表:

ABC

化學(xué)式CH3CH2CICH3CH2CH2CICH3NH3CI

熔點(diǎn)/℃-139-123230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是

【答案】（D02分子中的O分別與HzO分子中的H通過(guò)氫鍵

構(gòu)成五元環(huán)

（2）A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力

【解析】（1汨2。分子中的H-O鍵的共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向O原子,

使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，使得溶于水的02分子中的O原子

與HzO分子中的H原子之間以配位鍵結(jié)合，從而構(gòu)成五元環(huán)；

（2）CH3CH2C1是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結(jié)合,

分子間作用力比較微弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低；而C%NH3a

為離子晶體，陽(yáng)離子CH3NH3+與陰離子Cl?之間以離子鍵結(jié)合，離子

鍵是一種強(qiáng)烈的相應(yīng)作用，斷裂消耗較高能量，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高,

因此其熔沸點(diǎn)比由分子構(gòu)成的物質(zhì)CH3cH2cl高。

31.（2021年浙江省寧波市高三高考適應(yīng)性考試）（1）已知：

物質(zhì)性質(zhì)

TiC質(zhì)硬，熔點(diǎn)：3200℃,沸點(diǎn)：4820℃

具有揮發(fā)性，熔點(diǎn)：-25。。，沸點(diǎn)：

TiCl4

136.4℃

TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因是

（2）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)（如下圖）與石墨相似，都是混合型晶體。

但六方氮化硼晶體不導(dǎo)電，原因是o

【答案】（1）TiC是原子晶體，TiCk是分子晶體，共價(jià)鍵比分

子間作用力強(qiáng)

（2）氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自動(dòng)移動(dòng)的電子

【解析】（1）TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因是：TiC是原子

晶體，TiCL是分子晶體，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)；（2）六方氮化硼

晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，都是混合型晶體。但六方氮化硼晶體不導(dǎo)電,

原因是：氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自動(dòng)移動(dòng)的電子。

32.(2021年浙江省紹興市高三4月適應(yīng)性考試)氧的常見(jiàn)氫化物

有H2O與H2O2o

(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對(duì)分子質(zhì)量的影響外，其

沸點(diǎn)(423K)明顯高于水的原因?yàn)閛

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個(gè)離子方程式其中H2O2

在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性O(shè)

【答案】H2O2分子間氫鍵比HzO分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多

+2+

5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2O

【解析】(DH2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間

形成的氫鍵更多，所以除相對(duì)分子質(zhì)量的影響外，其沸點(diǎn)(423K)明顯

高于水，原因?yàn)镠2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多。故

選：H2O2分子間氫鍵比HzO分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多；(2)%。2在反

應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性，則應(yīng)與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，如與KMnCh酸性溶

+2+

液反應(yīng)，離子方程式為5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2Oo

33.(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

金剛石碳化硅晶體硅

熔點(diǎn)/℃>355026001415

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是o

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶

液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是

【答案】(1)原子半徑CVSi(或鍵長(zhǎng)C?CVSi?Si),鍵能C-C>Si-Si

⑵當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)(即等

電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互吸引力最大)，溶解度最小

【解析】(1)原子半徑的大小決定鍵長(zhǎng)大小，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，

此時(shí)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑CVSi(或

鍵長(zhǎng)C?CVSi?Si),鍵能C?C>Si?Si,故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的

熔點(diǎn)；(2)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)(即

等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互吸引力最大)，溶解度最小，此時(shí)析出

的固體為甘氨酸，可以實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。

34.(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)

量)為120的峰，原因是