高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

?章節(jié)復(fù)習(xí)?

必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

?課前預(yù)習(xí)?

一.知識構(gòu)建.

1.物質(zhì)的分類

(1)常用的分類方法：

(2)分散系.F發(fā)體的性質(zhì)及與溶液的關(guān)系

分散系分類

分散質(zhì)直徑

分散質(zhì)微粒

主要特征

實(shí)例

鑒別

2.物質(zhì)的化學(xué)變化

(1)對化學(xué)變化的分類

①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：;

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：。

(2)離子反應(yīng)

①電解質(zhì)及非電解質(zhì)，例：。

電解質(zhì).非電解質(zhì)與物質(zhì)類型的的關(guān)系：。

②強(qiáng)酸.強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式的書寫，

例：。

③復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件：?

書寫步驟：寫.拆.刪.查(注意守衡法的應(yīng)用)

④離子共存問題

a.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如；

b.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如；

c.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存，如；

d.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如;

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子等離子，

酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的小(或0H)

(3)氧化還原反應(yīng)

①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是;

②氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是；

③常見的氧化劑;常見的還原劑。

學(xué)情調(diào)查

1.下列物質(zhì)其中屬于混合物的是,屬于單質(zhì)的是，屬于鹽類的是

,屬于氧化物的是,屬于溶液的是,屬于有機(jī)物的是

①空氣②金剛石③生石灰④無水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦銅片

⑧高鎰酸鉀⑨雙氧水⑩純堿

2.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.豆?jié){B.牛奶C.蔗糖溶液D.氫氧化鐵膠體

3.能用ir+oirnu)來表示的化學(xué)反應(yīng)是)

A.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)B.Ba(0H)2溶液滴入稀硫酸中

C.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)D.二氧化碳通入澄清石灰水中

4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)是()

A.Cu絲B.熔融的MgCkC.NaCl溶液D.鹽酸

5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaClB.2H2020O2H20+02t

C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CaC。；至逞CaO+CO2t

6.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是()

A.分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)

7.下列離子方程式正確的是：(

A.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)CaC03+2H'=C/+C02t+HQ

B.鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6H*=2Fe"+3H2t

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag'=Cu2VAg

D.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OII)2+2H=Ca*+2H2O

8.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是()

+

A.Cl2-*crB.Zn-ZnC.H2-H20D.CuO-Cu

9.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()

A.Na*.K+.SO.,2-.CO；(2-B.Cu".K\SO,2-.NO/

+----

C.Na*.K.Cl.N03D.Na.K*.SO?.Cl

10.下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是)

A.5C12+I2+6H20=1OHC1+2HIO3

?

==

B.MnO2+4HClMnCl2+C12t+H20

C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

D.2HC10-----2HC1+O2t

11.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是()

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.Na20=2Na0H

逸電離詢

c.f+0tD.C+HCCO+H2

H2OH22

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必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

班級姓名學(xué)號

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強(qiáng)酸.強(qiáng)堿和鹽(包括難溶性鹽)的離子方程式

及判斷溶液中離子能否大量共存。認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；.通過具體實(shí)例識別氧化劑和還原劑，理解氧化.還原.氧化劑.還

原劑的概念。

二、學(xué)習(xí)過程

重難點(diǎn)1.電解質(zhì).非電解質(zhì)的判斷

【典例1】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()

A.CH3CH2COOHB.CI2C.NiwmD.SO2

【教師點(diǎn)撥】L電解質(zhì).非電解質(zhì)都是化合物2.電解質(zhì)一定是本身能電離的物質(zhì)

【變式訓(xùn)練1】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電的是（）

A.HC1B.CuC.BaSO.）D.C02

重難點(diǎn)2.離子方程式的書寫

【典例2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：（）

+3t

A.氫氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3Il=Fe+3H20

B.碳酸鈣加醋酸溶液：2H'+CaC03=C『+C02t+40

C.鈉跟水的反應(yīng)：Na+2H20=Na*+20H+H2t

22

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba1+S0（=BaS04I

【教師點(diǎn)撥】1寫出正確的化學(xué)方程式；2.哪些物質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)不能拆

【變式訓(xùn)練2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：（）

2

A.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：C02+20ir=C03+H20

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：C02+0H=HCO;t

C.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6ll+=2Fe"+3Hzt

D.銅和稀硫酸反應(yīng)：CU+2H+=CU"+HZt

重難點(diǎn)3.離子共存

【典例3】下列各組離子能在溶液中大量共存的是：（）

A.Ag*K'GFNOaB.H*SO?-OHNa'

22

C.Ca'Cl-C03Na'D.Mg/SO：H'Cl

【教師點(diǎn)撥】有沉淀.氣體.水生成時(shí)，離子不能大量共存

【變式訓(xùn)練3】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）

A.H*.S?.C（V-B.HC03.Na*.H

C.Cu2*.-Cl,.OHD.Ba"OHNO：；

重難點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)中氧化劑.還原劑以及電子轉(zhuǎn)移的方向數(shù)目的判斷

【典例4］寫出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑并用單線橋形式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

4HC1（濃）+Mn02=MnCL+CLt+2H20

【教師點(diǎn)撥】1.標(biāo)出元素化合價(jià)2.根據(jù)化合價(jià)升降確定氧化劑.還原劑3.標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向

和數(shù)目

【變式訓(xùn)練4］2KMnO,=KaMnO”+MnO2+02t

易錯(cuò)點(diǎn)1：較復(fù)雜物質(zhì)的電離

【典例5】今有100mLlmol/LAL（S例）3溶液

①寫出A1Z（S0I）3的電離方程式_________________________________

②溶液中陽離子數(shù)目為_陰離子數(shù)目為_

溶液中正電荷總數(shù)為,負(fù)電荷總數(shù)為

【教師點(diǎn)撥】準(zhǔn)確寫出電離產(chǎn)生的陰.陽離子數(shù)目

【變式訓(xùn)練5］若將100mLImol?L1KNO3溶液與100mLImol?L'NaCl溶液混合，求混合液中的

離子種類及數(shù)目

若將100mLImol?L'AgNOs溶液與100mLImol,L1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)

目

易錯(cuò)點(diǎn)2:離子方程式的書寫及判斷

2-

【典例6］不能用離子方程式C03+2H=C02t+H20表示的是（）

A.Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20

B.NaHC03+HCl=NaCl+C02t+H20

C.K2cO3+H2sOJ=Na2soi+C02t+H20

D,K2co3+2HN0S=2KN（）3+C02t+H20

【教師點(diǎn)撥】要熟練掌握離子方程式的書寫，正確拆分各物質(zhì)。

【變式訓(xùn)練6】下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）

A.鹽酸分別與NaOH溶液.Ca（0II）2溶液反應(yīng)

B.硫酸分別與NaOH溶液.Ba（0H）2溶液反應(yīng)

C.硝酸分別與Na￡O：；溶液.K2CO3溶液反應(yīng)

D.鋅分別與稀鹽酸.稀硫酸反應(yīng)

易錯(cuò)點(diǎn)3離子共存

【典例7】在無色酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.NH.r.Mg2*.SO/-.Cl-B.Ba+.K*.OIF.Cl-

C.A13H.MnOJ.SO?-.Cl-D.Na'.Cu2'.Cl-.Ba2'

【教師點(diǎn)撥】熟記常見離子的顏色

【變式訓(xùn)練7］將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生

成，再加入AgNOa溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）

A.MgClz和Na2C03B.K2S0t和BaCl2

C.NaOH和CuSOiD.K2CO3和Ca（N03）2

三.解題小結(jié)與反思

思考解題過程中暴露出的問題，明確解決問題的辦法

四.鞏固提高

1.（2007全國卷H）11.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）

A.C+HzO誓:C02+H2

B.3N02+H，0=2HN03+N0

C.2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2t

D.2F2+2H20=4HF+02

2.（2007全國卷廣東考題）11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用小蘇打治療胃酸過多：HC（V+H+=C02t+壓0

2-+

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C03+2H=C02t+H20

3+

C.往氨水中滴加氯化鋁：A1+4OH~=A1O2-+2H2O

2++-

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+S0r+H+0H-BaS0iI+H20

3.（2007全國高考上海卷）8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：COz+OHNHC（V

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCCT+OH=aV+Hq

+-

C.鹽酸滴入氨水中：H+OH=H2O

2-+

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：C03+2H=C02t+H20

4.下列離子方程式中正確的是（）

A.H2s0,與Ba（0H與溶液反應(yīng):Ba^+OIT+H+SO\=BaSOj+比0

B.Ca（HC03）2與過量Ca（0H%溶液反應(yīng)：

--

Ca-+HCOr+2OH=CaCO：tI+C0/+2H20

C.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：11*+0曠=慶0

"

D.Na2c溶液中通入少量CO2：CO/"+CO2+H2O=2HCO3

5.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X

的說法中，正確的是()

A.X是一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

6.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是()

A.Na2soiB.Ba(OH)2

C.KMnOiD.KC1

7.某溶液中可能存在下列陰離子：SO廣.C09一中的一種或幾種

(1)當(dāng)溶液中存在大量H'時(shí)，不能在溶液中大量存在

(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag'時(shí)，不能在溶液中大量存在

(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NOs)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是

為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入,通過觀察再作出進(jìn)

一步的判斷。

?課后評價(jià)?

必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

班級姓名學(xué)號

—.選擇題(每小題有1—2個(gè)正確選項(xiàng))

1.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()

A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過濾紙

C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

2.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()

A.豆?jié){B.牛奶

C.蔗糖溶液D.煙.云.霧

3.NazCO,俗名純堿，卜面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()

A.Na2cCh是堿B.Na2c是鹽

C.Na￡03是鈉鹽D.Na￡O：；是碳酸鹽

4.下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是()

A.液態(tài)氧汽水B.潔凈的空氣純凈的鹽酸

C.冰水混合物干冰D.鐵礦石水泥

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H*+OH==H2O

2

C.碳酸刨溶于醋酸BaC03+2H'==Ba'+H20+C021

D.金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O==2Na+20H+H2t

6.以下說法正確的是()

A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.還原劑中必定有一種元素被氧化

7.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()

2

A.Cu\Na*.SO：.Cl'B.K'.Na*.HC03.NO；

C.OH.IICO3.Ca\NaD.Fe".Na.If.NOs

8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()

A.Na.K'.OH.ClB.Na-.Cu2+.SO?.NO3

2-

C.Mg'.Na*.SO/.Cl-D.Ba".HCO3.NO?.K*

9.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是()

A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素

C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D.在反應(yīng)中易得電子的物質(zhì)

10.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12；FeCh溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeC12；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的

燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可熊出現(xiàn)的是()

A.有銅無鐵B.有鐵無銅

C.有鐵有銅D.無鐵無銅

二.填空題

11.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑

(1)2Fe+3Cl22FeCL氧化劑還原劑

△

(2)CuO+COCu+C02氧化劑_還原劑

一還原劑___________

(3)2A1+3H2SO1=A12(SOI)3+3H2t氧化劑

MnO2

(4)2KC10;lA2KC1+3O2t氧化劑—______還原劑___________

12.用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

Cu+2Hzs0,(濃)=CuS01+S02t+2H20

_

c12+20H-----cr+ciO+H2O

2KCIO3=2KC1+302t

三.計(jì)算題

13.取一定量的Na2c和NazSOi混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng),生成2.016LCOz(STP),然后加入足

量的Ba(OH)z溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算混合物中Na2c。3和Na2sol的物質(zhì)的量分別

為多少。

14.取1.92g銅與過量稀硝酸充分反應(yīng)后，(1)生成標(biāo)況下氣體多少升？(2)參加反應(yīng)硝酸多少摩？

(3)表現(xiàn)氧化性的硝酸多少摩？

(己知s8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(N03)2+2N0t+4H20)

參考答案

?課前預(yù)習(xí)?

知識構(gòu)建

1.物質(zhì)的分類

(1).交叉分類法.樹狀分類法。

(2).

分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液

分散質(zhì)直徑<InmInm----lOOnm>lOOnm

分散質(zhì)微粒離子或分子較多分子集合體很多分子集合體

主要特征均一.穩(wěn)定.透明均一.穩(wěn)定.透明不均一.不穩(wěn)定.不透明

實(shí)例NaCl溶液Fe(0H)3膠體CaC()3與水的混油水的混

蔗糖溶液合物合物

鑒別丁達(dá)爾效應(yīng)—

2.物質(zhì)的化學(xué)變化

(1).對化學(xué)變化的分類

①.化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

②.離子反應(yīng)非