2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-鐵及其重要化合物習(xí)題_第1頁(yè)
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-鐵及其重要化合物習(xí)題_第2頁(yè)
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-鐵及其重要化合物習(xí)題_第3頁(yè)
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鐵及其重要化合物A組1.(·甘肅蘭州模擬)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是(A)A.鐵;金屬活動(dòng)性順序B.金;質(zhì)量守恒定律C.銀;元素周期律D.銅;金屬密度順序[解析]金、銀、銅、鐵、錫五種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)榻?、銀、銅、錫、鐵,A項(xiàng)正確。2.(·山東泰安模擬)下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說(shuō)法中正確的是(B)A.四種單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能將溶液直接蒸干C.將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個(gè)電極插入NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接后Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D.鐵銹主要成分是氧化鐵,銅銹主要成分是氧化銅[解析]A項(xiàng),Cu單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng);C項(xiàng),一般情況下,在原電池中,金屬性強(qiáng)的電極作負(fù)極,但也要根據(jù)電解質(zhì)溶液的實(shí)際情況考慮,Mg的金屬性強(qiáng)于Al,但是Mg不與NaOH溶液反應(yīng),Al可與NaOH溶液反應(yīng),所以此時(shí)Al棒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);D項(xiàng),鐵銹的主要成分是氧化鐵,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。3.(·安徽安慶模擬)下列敘述中不正確的是(B)①Fe與S混合加熱生成FeS2②Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)③過(guò)量的鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)有氣體生成④FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板A.①③B.①②C.②④D.②③[解析]Fe遇強(qiáng)氧化劑(如HNO3、Cl2等)生成Fe3+,遇弱氧化劑(如S或I2等)生成Fe2+,故Fe與S混合加熱生成FeS,①錯(cuò)誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),②錯(cuò)誤。4.(·試題調(diào)研)某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(D)A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中:探究鐵的活潑性B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制備Fe(OH)3膠體C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液:制備FeSO4·6H2O晶體D.將銅粉加入FeCl3溶液中:驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+[解析]熱的濃硫酸不僅能與鐵反應(yīng).還能與銅等不活潑金屬反應(yīng),因此將鐵粉加入熱的濃硫酸中,不能用于探究鐵的活潑性,故A項(xiàng)方案不可行;將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中,會(huì)得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體,故B項(xiàng)方案不可行;在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液,一方面氧氣可將FeSO4氧化,另一方面會(huì)得到不含結(jié)晶水的化合物,故C項(xiàng)方案不可行;將銅粉加入FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,故D項(xiàng)方案可行。5.(新題選萃)如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(B)A.Fe+4H++NOeq\o\al(-,3)=Fe3++NO↑+2H2OB.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.3Fe(OH)2+10H++NOeq\o\al(-,3)=3Fe3++NO↑+8H2O[解析]Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3Fe3O4+28H++NOeq\o\al(-,3)=9Fe3++NO↑+14H2O。6.(·福建福州檢測(cè))下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是(C)A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2C.用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2D.用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅[解析]A項(xiàng),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的干擾無(wú)法消除,不符合題意;B項(xiàng),酸性KMnO4溶液還能氧化Cl-,不符合題意;C項(xiàng),雖然Mg2+也能形成白色沉淀,但若有Fe2+,則生成的白色沉淀顏色會(huì)發(fā)生變化,符合題意;D項(xiàng),純銅和黃銅均能溶解在硝酸中,不符合題意。7.(·浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)模擬)如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、6mol·L-1硫酸溶液、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作:關(guān)閉E,使A中溶液壓入B中D.取下裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[解析]制取硫酸亞鐵需要鐵屑,蒸餾燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑,A項(xiàng)正確,稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,如果不打開(kāi)活塞E,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)失敗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成,關(guān)閉活塞E,氫氣所產(chǎn)生的壓強(qiáng)逐漸增大,導(dǎo)致FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,所以操作為:關(guān)閉活塞E,使FeSO4溶液被壓入B瓶進(jìn)行反應(yīng),C項(xiàng)正確;氧氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化,最終生成紅褐色的氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D項(xiàng)正確。8.(·廣西南寧二中月考)Ⅰ.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物,氯化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料,無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。(1)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵,請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑+Mn2++2H2O____。②裝置B的作用是__除去HCl___,C中的試劑是__濃硫酸___。③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃__A___處酒精燈;裝置E的作用為_(kāi)_防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,并吸收尾氣___。(2)工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下:①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-____。②簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作:__在HCl氣流中加熱蒸干___。Ⅱ.利用如圖所示裝置,可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是__先打開(kāi)a、b活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再打開(kāi)a、b活塞)___。(2)若先打開(kāi)a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不能被完全吸收),在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是__Ⅱ中導(dǎo)管口處出現(xiàn)白煙___。(3)通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān),要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是__先打開(kāi)a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(或先打開(kāi)a活塞,擠壓膠頭滴管,再打開(kāi)c活塞),片刻后關(guān)閉a活塞,再打開(kāi)b活寨___。[解析]Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵,需要先制取氯氣,用裝置A制取氯氣,裝置B用于除去氯氣中的氯化氫,裝置C用于干燥氯氣,由于無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O,所以裝置E可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D,同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣。①根據(jù)圖示,裝置A是制備氯氣的裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑+Mn2++2H2O。②裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氯,裝置C用于干燥氯氣,C中的試劑可以為濃硫酸。③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈,排盡裝置中的空氣,防止鐵粉與氧氣、水蒸氣反應(yīng);裝置E的作用為阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,吸收尾氣。(2)氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵,尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵,故Q為氯化亞鐵,氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體,為防止氯化鐵水解,在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵。①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。②為防止氯化鐵水解,需要在HCl氣流中加熱蒸干。Ⅱ.(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,應(yīng)該先打開(kāi)a、b活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再打開(kāi)a、b活塞),則在Ⅱ中氨氣被水吸收,形成負(fù)壓,而產(chǎn)生“噴泉”。(2)若先打開(kāi)a、c活塞,再擠壓膠頭滴管,Ⅰ中氨氣溶于水,壓強(qiáng)減小,Ⅰ中氯化氫進(jìn)入Ⅱ中,氯化氧和氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨,出現(xiàn)白煙。(3)要在燒瓶Ⅰ中形成噴泉,就要形成負(fù)壓:先打開(kāi)a、c活塞,再擠壓膠頭滴管,Ⅰ中氯化氫部分進(jìn)入Ⅱ中,使Ⅰ中形成負(fù)壓,關(guān)閉a活塞,再打開(kāi)b活塞,燒杯中水進(jìn)入Ⅰ中,形成噴泉。B組能力提升題9.(·試題調(diào)研)若用鐵制取較純凈的氧化鐵,且要求符合“綠色化學(xué)”思想,下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是(C)A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B.鐵在氯氣中燃燒,加水溶解,然后加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌,最后充分加熱分解C.使鐵溶解于稀硫酸中,然后加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌,最后充分加熱分解D.使鐵與足量稀硝酸反應(yīng),然后加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌,最后充分加熱分解[解析]鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化,反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng),而且制得的氧化鐵純度低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、D項(xiàng)中都涉及有污染性物質(zhì)的使用或生成,不符合“綠色化學(xué)”的要求。10.(·廣東深圳調(diào)研)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng),下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是(D)選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定無(wú)Fe3+正確,F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+,無(wú)Fe3+正確,F(xiàn)e和Cu均可與Fe3+反應(yīng),故有Fe2+和Cu2+,無(wú)Fe3+C當(dāng)銅有剩余,鐵無(wú)剩余時(shí),溶液中一定只有Fe2+,無(wú)Cu2+正確,Cu有剩余,故無(wú)Cu2+D當(dāng)鐵有剩余,銅無(wú)剩余時(shí),溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確,不可能有Fe剩余而無(wú)Cu剩余,因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)[解析]當(dāng)鐵、銅均無(wú)剩余時(shí),溶液中可能有Fe3+存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),溶液中無(wú)Cu2+和Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅有剩余則溶液中一定無(wú)Fe3+,可能有Cu2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵比銅活潑,不可能有鐵剩余而無(wú)銅剩余,D項(xiàng)正確。11.(·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:下列說(shuō)法不正確的是(C)A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、H+B.樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=448mL[解析]生成的3.2g濾渣是銅,金屬銅可以和鐵離子反應(yīng),所以濾液A中一定不含有鐵離子,故A正確;灼燒后得到的固體為三氧化二鐵,其物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,160g·mol-1)=0.02mol,鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol,質(zhì)量為0.04mol×56g·mol-1=2.24g,故B正確;根據(jù)B中分析可知鐵元素質(zhì)最為2.24g,而樣品質(zhì)量為5.76g,所以樣品中CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76g-2.24g=3.52g,故C錯(cuò)誤;濾液A中溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4,而鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol,說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol,其中部分氫離子生成氫氣,另外的氫離子和合金中的氧離子結(jié)合生成水,由于合金中氧離子的物質(zhì)的量為eq\f(5.76-3.2-2.24g,16g·mol-1)=0.02mol,可結(jié)合氫離子0.04mol,所以參與反應(yīng)的硫酸中有0.04mol×2-0.04mol=0.04molH+生成氫氣,即生成0.02mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL,故D正確。12.(·湖南衡陽(yáng)聯(lián)考)某課外興趣小組同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,實(shí)驗(yàn)前測(cè)得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g,裝入樣品測(cè)得裝置A的質(zhì)量為m2g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰B.加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排出裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸C.若加熱至恒重時(shí),裝置A的質(zhì)量為m3g,則x=eq\f(76m2-m3,9m3-m1)D.若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置都會(huì)使x值偏低[解析]FeSO4·xH2O受熱分解生成硫酸亞鐵和水,堿石灰的作用是防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置,干擾實(shí)驗(yàn),A正確;加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排出裝置中的空氣,目的是防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化,B錯(cuò)誤;根據(jù)題意可知,F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為(m3-m1)g,F(xiàn)eSO4晶體的質(zhì)量為(m2-m1)g,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3)g,n(FeSO4)=eq\f(m3-m1,152)mol,n(H2O)=eq\f(m2-m3,18)mol,結(jié)晶水的數(shù)目x=eq\f(nH2O,nFeSO4)=eq\f(\f(m2-m3,18)mol,\f(m3-m1,152)mol)=eq\f(76m2-m3,9m3-m1),C正確;若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置,都會(huì)導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增大,會(huì)使測(cè)定的x值偏低,D正確。13.(·課標(biāo)理綜)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一,采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉[解析]廢舊電池隨意丟棄既會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染又會(huì)浪費(fèi)資源,合理處理廢舊電池既有利于保護(hù)環(huán)境,又能實(shí)現(xiàn)資源再利用,A正確;正極片與堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,則可以回收金屬鋁,磷酸亞鐵鋰中含有鋰元素和鐵元素,分步沉淀可以回收金屬鐵和鋰,B正確;含磷酸亞鐵鋰濾渣與硫酸和硝酸的混合溶液反應(yīng),因硝酸有強(qiáng)氧化性,可以把亞鐵離子氧化為鐵離子,故含Li、P、Fe等濾液中Fe元素以Fe3+形式存在,加入堿液后Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,C正確;最后濾液中的鋰離子與碳酸鈉中的碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋰沉淀,由對(duì)角線規(guī)則可知,鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂及其化合物的性質(zhì)相似,由碳酸鎂難溶于水推知碳酸鋰難溶于水,由硫酸鎂易溶于水推知硫酸鋰也易溶于水,故不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D錯(cuò)誤。(·河南商丘九校聯(lián)考)現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化):①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L-1的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾,常溫下測(cè)得濾液的pH=14。②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L-1的HCl溶液,使固體全部溶解,測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子,且pH=0。(1)寫(xiě)出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:__2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+Al2O3____。(2)這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為_(kāi)_5.4g___,氧化鐵粉末的質(zhì)量為_(kāi)_9.6g___。[解析](1)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+Al2O3。(2)①中反應(yīng)后氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol·L-1×0.1L=0.1mol,反應(yīng)中消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol·L-1×0.1L-0.1mol=0.1mol,氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,則偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)鋁原子守恒可知原混合物中金屬鋁的物質(zhì)的量是0.2mol,質(zhì)量是0.2mol×27g·mol-1=5.4g。②中反應(yīng)后pH=0,則反應(yīng)后氫離子的物質(zhì)的量是0.14L×1mol·L-1=0.14mol,由①可知,每份固體中含0.1molAl,金屬鋁消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol,HCl的總物質(zhì)的量為0.14L×4mol·L-1=0.56mol,所以根據(jù)氯原子守恒可知,生成氯化亞鐵的物質(zhì)的量為eq\f(0.56-0.14-0.3mol,2)=0.06mol;由Fe元素守恒可知,整包鋁熱劑中氧化鐵的物質(zhì)的量是0.06mol,質(zhì)量是0.06mol×160g·mol-1=9.6g。15.(新題選萃)某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)。(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+的__還原___性,填寫(xiě)了下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃Fe2++NOeq\o\al(-,3)+2H+=Fe3

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