高中化學(xué)：高中化學(xué)隨堂檢測(cè)題分類解析全歸納：2物質(zhì)制備、檢驗(yàn)、分離和提純

1-11-2物質(zhì)制備、檢驗(yàn)、分離和提純

（時(shí)間：60分鐘分值：100分）

基礎(chǔ)鞏固

一、選擇題

1.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確的是（）

選項(xiàng)制取的氣體藥品干燥劑

Zn和稀鹽酸濃H2s04

AH2

BH2sFeS和稀鹽酸濃H2s04

CHC1固體NaCI和稀H2sCh堿石灰

DNH4CI和熟石灰

NH3P2O5

［解析］H2s氣體不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)；固體氯化鈉和濃硫酸

反應(yīng)制HCI,且不能用堿石灰干燥，C錯(cuò)；氨氣是堿性氣體，不能用

P2O5干燥。

［答案］A

2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用醋酸和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

③用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的伯絲

④用鹽酸酸化的氯化鋼溶液檢驗(yàn)溶液中的sor

A.②③B.②④

C.①③D.①②

［解析］乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故①不能達(dá)

到目的；使鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液出現(xiàn)沉淀的，既可能是SOf,也

可能是Ag+,故④不能達(dá)到目的。

［答案］A

3.（2012?江蘇化學(xué)，6）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

圖2

圖3圖4

A.用圖1所示裝置除去CL中含有的少量HCI

B.用圖2所示裝置蒸干NH4a飽和溶液制備NH4a晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水

層

［解析］圖1裝置不能用于除去CL中的HCI,因Cb、HC1均可與

NaOH反應(yīng)，A錯(cuò)；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不能蒸干溶液，且NH4cl受熱易分

解，B錯(cuò)；純堿易溶于水，圖3中的反應(yīng)不易控制，C錯(cuò)；D項(xiàng)應(yīng)用

圖4進(jìn)行分液，滿足要求，D正確。

［答案］D

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將某氣體通入FeCh溶液由淺綠色變?yōu)樵摎怏w中一定含有

A

溶液中黃色

Cl2

將某氣體通入品紅該氣體中一定含有

B品紅溶液褪色

溶液中

so2

將某氣體通過(guò)灼熱該氣體中一定含有

C粉末由黑變紅

的粉末

CuOH2

向某溶液中滴加先產(chǎn)生白色沉淀后該溶液中一定含有

D

NaOH溶液沉淀溶解Al3+

［解析］選項(xiàng)A還可能是02、03等；選項(xiàng)B還可能是CL2>O3

等；選項(xiàng)C還可能是CO,

［答案］D

5.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳Hl、SO，、C「、Fe3+等

離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）

白色

沉淀

溶Ba(NO3)2、HCl

液①

A.原溶液中一定含有NHI

B.原溶液中一定含有SO4-

C.原溶液中一定含有

D.原溶液中一定含有Fe3+

［解析］第①步中，酸性條件下NO］具有強(qiáng)氧化性，故若溶液中含

有SOT、Fe2+,第①步操作也會(huì)生成BaSCh沉淀，第③步操作也會(huì)

出現(xiàn)紅色溶液，B、D錯(cuò)；第①步操作中加入了鹽酸，故通過(guò)第②步

產(chǎn)生的沉淀AgCl不能判斷溶液中是否含有C「，C錯(cuò)；第④步操作

生成的氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中含有NH九

［答案］A

6.如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，I、n、m分別為氣體發(fā)生器、

洗氣瓶（裝有濃硫酸）和收集氣體的裝置。在I中可以利用下列物質(zhì)進(jìn)

行反應(yīng)，在ID中能夠收集到相應(yīng)氣體的是（）

A.稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)制備氫氣

B.二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)制備氧氣

D.CaCCh和稀H2s04反應(yīng)制備二氧化碳

［解析］氫氣用向下排空氣法收集，A錯(cuò)；二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)

制備氯氣時(shí)需要加熱，B錯(cuò)；由于生成物CaSCh微溶，CaCCh和稀

H2s04不能持續(xù)反應(yīng)，D錯(cuò)。

［答案］C

7.為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如

圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中a、b為止水夾，丁中放有用L和淀粉的藍(lán)色

溶液浸濕的脫脂棉。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置甲中先加熱至木炭紅熱，再滴加濃硫酸

B.裝置丙的作用是檢驗(yàn)SCh,現(xiàn)象為紅色變淺

C.裝置丁中藍(lán)色完全消失

D.燒杯中的澄清石灰水是為了吸收尾氣SO2>CO2,防止尾氣

污染環(huán)境

［解析］木炭紅熱，表明燒瓶溫度較高，再滴加濃硫酸會(huì)導(dǎo)致燒瓶

炸裂，A錯(cuò)；由于品紅溶液是足量的，故品紅溶液不能完全褪色，紅

色變淺，B正確；由于品紅溶液足量，丁中藍(lán)色不變，C錯(cuò)；澄清石

灰水的作用是檢驗(yàn)CO2,D錯(cuò)。

［答案］B

8.（2012?浙江理綜，13）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3

+、A1OI>SiOF>SO歹、CO歹、SO?」中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該

溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是（）

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K+、AIO?和SiO歹一定存在于溶液X中

D.COr和SO,一定不存在于溶液X中

［解析］加入過(guò)量鹽酸有氣體生成，則X中至少含有so歹、cor

中的一種，有沉淀甲生成則溶液X中一定含有SiO歹，有SiOr則X

中一定無(wú)Mg2+、Al3+;無(wú)色溶液甲加入過(guò)量氨水有白色沉淀乙生成,

則乙一定是A1（OH）3,溶液X中一定含AIO3,依據(jù)電荷守恒，溶液

中一定含有陽(yáng)離子（K+）；SOT不能確定是否存在，只有C選項(xiàng)正確。

［答案］C

二、填空題

9.某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕的

二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下列儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。下

圖中量氣裝置E是由甲、乙兩部分儀器組成的，它們用橡膠管連通,

并裝入適量水。乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。

ABCDE

實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、

大理石、水。

試回答：

(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào)，其中連接橡膠管及

夾持裝置均省略)O

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________o

(3)裝置A的作用是；裝置B的作用是

(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣

密性之外，在讀取反應(yīng)前后乙管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，

應(yīng)注意和(填寫(xiě)字母編號(hào))。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平

［解析］根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}目中所提供儀器分析可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程可

分為二氧化碳的制取、除去CO2中混有的HC1、過(guò)氧化鈉與二氧化

碳反應(yīng)、吸收混在02中未反應(yīng)的CO2、測(cè)量氧氣的體積五個(gè)階段。

［答案］(1)⑤③④⑥⑦②①⑧

(2)大理石、鹽酸

(3)吸收混在O2中未反應(yīng)的CO2吸收CO2中混有的HCI(A、B

位置對(duì)換，則作用也對(duì)換)

(4)ac

10.某廢水樣品中含有一定量的K+、HCO3、SOf,甲、乙兩

研究小組欲測(cè)定其中sor的濃度。

甲組方案:

①加鹽酸②加BaCl2溶液

廢水100mL

③系列操作

乙組方案：①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過(guò)濾，

取濾液。

②精確量取20.00mL過(guò)濾后的廢水試樣，用0.1moI?LT紫色

KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定（有關(guān)反應(yīng)為2MnOi+5SO歹+6H

+2+

=2Mn+5SOF+3H2O）。

③記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

（1）甲組方案中的“試劑X”可選用O

a.0.1mol?L-iKMnO4（H2sCh酸化）溶液

b.0.5mol［iKOH溶液

c.新制氨水

d.Nai溶液

（2）甲組方案中，加入試劑X后生成SO-的離子方程式為

⑶甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為

（4）為乙組方案設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是（填

字母序號(hào)），達(dá)到確定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是o

酸性KMnO酸性KMnO20.00mL

溶液溶液過(guò)濾后的

廢水試樣

20.00mL020.00mL

過(guò)濾后的/一過(guò)濾后的

廢水試樣金廢水試樣

［解析］（1）加入試劑x后所得溶液中含有sor,故試劑x為氧化

劑，排除選項(xiàng)b、d;由于最后需要測(cè)定SO/,故不能用含有SOT的

高轅酸鉀溶液，排除a;新制氯水具有氧化性，且對(duì)后續(xù)定量實(shí)驗(yàn)沒(méi)

有影響，合理選項(xiàng)為c。⑵新制氯水中含有Cb,能夠?qū)O歹氧化為

sor,而本身被還原為do(3)經(jīng)第①步、第②步操作后產(chǎn)生沉淀,

故第③步操作為過(guò)濾，然后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌，干燥。(4)高鎰酸鉀具

有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故高鎰酸鉀應(yīng)該用酸式

滴定管盛裝，a錯(cuò)；乙組方案第②步中提示“精確量取20.00mL過(guò)

濾后的廢水試樣，用0.1mol-L-i紫色KMnCMH2sCh酸化)溶液進(jìn)行

滴定”，故錐形瓶中應(yīng)盛裝廢水試樣，而滴定管中應(yīng)該盛高鎰酸鉀溶

液,c錯(cuò)。

［答案］⑴C

+

(2)SOf+Ch+H2O=SOi+2C1+2H

(3)過(guò)濾、洗滌、干燥

(4)b溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色

11.(山東理綜)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K\Ca2\Mg2+、Fe3\SO,等雜質(zhì)離子,

實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

水a(chǎn)

加

熱

—-

f沉淀

解

溶

一

粗食鹽溶液過(guò)

冷卻

濾液

T

鹽酸國(guó)常洗滌(除去K+),烘干

晶體純NaCl

提供的試劑：飽和Na2cCh溶液飽和K2cCh溶液NaOH溶

液BaCL溶液Ba(NCh)2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2\Fe3\SO『離子,選出a所

代表的試劑，按滴加順序依次為(只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCI晶體表面附帶的少量KC1,選用的試劑為

（2）用提純的NaCI配制500mL4.00moI-L-,NaCl溶液，所用儀

器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。

直流電源

惰

性

電

極

飽和食鹽水

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L,則同

樣條件下收集的CI2（填”或，y"）2L,原因是

o裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若

測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備Hz和CL通常采用下列反應(yīng)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

A

MnO2+4HClC^）=MnC12+a2t+2H2O

據(jù)此，從下圖所給儀器裝置中選擇制備并收集出的裝置

（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈C12的裝置_______（填代

號(hào)）。

可選用制備及收集氣體的裝置:

［解析］⑴除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+、Fe3+.SO『應(yīng)在除Mg2+

和Fe3+之前除SO，，Ca2+必須最后除去，因?yàn)槌Of時(shí)引入Ba?

十,因此除Ca2+時(shí)應(yīng)將引入的過(guò)量Ba?卡一起除去，應(yīng)先加BaCb,后

加NaOH,最后加Na2cO3；洗滌NaCl晶體應(yīng)用蒸儲(chǔ)水，無(wú)蒸儲(chǔ)水

可以用75%乙醇，因?yàn)橐掖寂c水互溶。

(2)配制500mL4.00mol-L-1的NaCI溶液，應(yīng)選擇500mL容量

瓶、天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙。

通電

(3)電解飽和食鹽水的電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O==

CI2t+H2t+2NaOHo但是由于生成的CL與生成的NaOH發(fā)生反

應(yīng)，使得C12的體積減少，測(cè)定酸(或堿)物質(zhì)的量濃度的常用方法是

酸堿中和滴定法。

(4)由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

△

MnO2+4HCl(濃)==MnCL+C12t+2H2O

可見(jiàn)氫氣的反應(yīng)裝置應(yīng)是固體和液體不用加熱生成氣體，而CL

是固體和液體加熱制取氣體，但是CL要干燥、純凈，應(yīng)用飽和食鹽

水除去Cb中的HCI,用濃硫酸除去水蒸氣，應(yīng)選d。

［答案］(1)(1)①BaCL、NaOH、Na2CO3②75%乙醇

(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)酸堿

中和滴定

(4)ed

能力提升

12.某活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工

業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(裝置氣密性已檢查完畢)。

(1)向廣口瓶中通入NO并測(cè)定NO的體積

①通入NO前，向廣口瓶中加入水的主要操作：；

②從導(dǎo)管a通入一定量的NO,并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為

VmL(V<50,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。準(zhǔn)確測(cè)定NO體積的主

要操作：O

(2)驗(yàn)證NO的還原性，探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

①停止通入NO后關(guān)閉Ki、K3,打開(kāi)K2,從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ?/p>

O2,可觀察到的現(xiàn)象是_______，寫(xiě)出相應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式

②打開(kāi)K3并及時(shí)調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液面相平，繼續(xù)通

入02,直至廣口瓶中剛好充滿液體。

i.當(dāng)通入02的體積為V/2mL時(shí)，則廣口瓶中的氣體體積為

ii.當(dāng)廣口瓶中剛好充滿液體時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

moI/L,

［解析］(1)由于一氧化氮與空氣中的氧氣極易發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)將廣口

瓶中充滿水，并且調(diào)節(jié)滴定管中液面與廣口瓶中的液面相平，并記錄

滴定管的刻度，然后通入NO氣體，并再次記錄滴定管的刻度。

(2)通入氧氣后，一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧

化氮再與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。然后可根據(jù)4NO+3O2+

2H2O=4HNO3計(jì)算出多余的氣體為NO,體積為V/3mL,所得

HNO3溶液的濃度為VmLX10-3/22.4LmoP^O.SL=VX10-3/11.2

mol/Lo

［答案］(1)①打開(kāi)K2、K3(或KI、K2、K3均打開(kāi))，從滴定管加水,

直到將廣口瓶中的空氣全部排出(或者讓水充滿廣口瓶)，且調(diào)節(jié)滴定

管中液面與廣口瓶中液面相平，并記錄滴定管的刻度(其他合理答案

也可以)②關(guān)閉K2、打開(kāi)K3、Ki,調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液

面相平，然后通入NO,再次記錄滴定管的刻度

⑵①氣體先變?yōu)榧t棕色，然后逐漸變淡2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

②W3mLVX10-3/11.2

第十三章第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

［保時(shí)作業(yè)］

命題報(bào)告

知識(shí)點(diǎn)難度

基礎(chǔ)中檔拔高

物質(zhì)的分離、提純1、2、3、68、12、15

物質(zhì)的檢驗(yàn)4、57、9、1014

物質(zhì)的鑒別11、13

綜合應(yīng)用16

一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）

1.（2010?威海橫擬）下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（）

A.用過(guò)濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCb溶液的混合物

B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNCh混合物中的KNCh

C.用分液法分離乙醇和乙酸的混合物

D.用加熱法分離碘和氯化鎮(zhèn)的混合物

解析：A項(xiàng)膠體的提純應(yīng)用滲析的方法；D項(xiàng)由于碘易升華，而氯化鐵加熱易分解，

冷卻又重新化合生成氯化鐵，所以通過(guò)加熱法不能分離碘和氯化鐵的混合物.

答案：B

2.下列每組各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）

①乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水②二澳乙烷和水，澳苯和水，硝基苯

和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，己烷和水

A.①0B.②④

C.③④D.①②④

解析：①中酒精與水互溶，③中甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都能互相溶解.

答案：B

3.下列操作中錯(cuò)誤的是（）

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

B.除去苯中的少量水：加入生石灰后蒸儲(chǔ)

C.除去CO2中的少量SO2：通過(guò)盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶

D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCL,振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

解析：此題考查了常見(jiàn)的混合物的分離方法.大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入乙

醇和濃硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能過(guò)量，又

引入新的雜質(zhì)，所以A是錯(cuò)的.

答案：A

4.兩瓶氣體分別為NO2和B。蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計(jì)了各種鑒別法：①用濕

潤(rùn)的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNCh溶液④加少量水后再

加

適量苯⑤一定條件下改變溫度

（）

A.只能采用①③④B.只能采用②③④

C.能采用②③④⑤D.都可以

解析：①中NO2和B。蒸氣都能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙顯色，所以不能鑒別兩種氣

體.

答案：C

5.（2010?魔門模擬）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.碘鹽中碘的檢驗(yàn)B.暖瓶中水垢的除去

C.食鹽和純堿的鑒別D.雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)

解析：碘鹽中含的是IOF,故不能檢驗(yàn)碘鹽中的碘，A不能完成此實(shí)驗(yàn)；B、C、D

都可以用食醋完成.

答案：A

6.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）

A.用過(guò)量氨水除去AF+溶液中的少量Fe3+

B.將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量02

C.用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸儲(chǔ)，以除去乙醇中的少量水

D.用鹽酸除去AgCI中少量的Ag2cCh

解析：在AF+、Fe3+的混合溶液中加入過(guò)量氨水，生成A1（OH）3、Fe（OH）3沉淀，

不

能將A13+、Fe3+分離；N2、02的混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2CU+O2=J

2CuO,O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸儲(chǔ)的方法除去，應(yīng)先加入CaO

再蒸僧；在AgCI、Ag2cO3混合物中加入HC1,發(fā)生反應(yīng)Ag2co3+2HCl=2AgCl

+H2O+CO2t,經(jīng)過(guò)濾可得純凈的AgCI,故選A.

答案：A

7.（2009?四川高考）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有該溶液中一定含有soi-

白色沉淀生成

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯

B紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶該溶液中一定含有Fe2+

液變?yōu)榧t色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶

D該物質(zhì)一定屬于醛類

液中，水浴加熱后有銀鏡生成

解析：本題考查常見(jiàn)離子檢驗(yàn)、物質(zhì)鑒別的綜合運(yùn)用.A項(xiàng)可能受到Ag+影響生成

AgCl沉淀；C項(xiàng)能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2,還可能是其他氣體比

如氯氣；D項(xiàng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某

酯、甲酸鹽中.

答案：B

8.（2010?佛山模擬）下圖為分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖

在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是（）

A.①蒸館②過(guò)濾③分液B.①分液②蒸儲(chǔ)③蒸儲(chǔ)

C.①蒸儲(chǔ)②分液③分液D.①分液②蒸儲(chǔ)③結(jié)晶、過(guò)濾

解析：第①步乙酸、乙醇溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用分液，排除A、C,第③步

加

入硫酸，硫酸和乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸，要得到乙酸只有蒸脩,所以答案為B.

答案：B

9.只用一種試劑即可區(qū)別NaBr、Nai、NaOH、Na2cO3、NaSCN,H2S、AgNCh、

C6H50H

等八種無(wú)色溶液，這種試劑為（）

A.硫酸B.氨水

C.FeCb溶液D.鹽酸

解析：FeCb溶液與NaBr不反應(yīng)，與Nai反應(yīng)生成L,溶液顏色加深，與NaOH生

成Fe（OH）3紅褐色沉淀，與Na2c。3產(chǎn)生沉淀和氣體，與NaSCN生成紅色溶液，與

H2s產(chǎn)生淡黃色沉淀、與AgNCh產(chǎn)生白色沉淀，與C6H50H顯紫色.

答案：C

10.某溶液中可能存在Bl、cor，SOH、AF+、「、Mg2+、Na+等7種離子中的幾

種.現(xiàn)

取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且

有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，無(wú)沉淀生成；③向所

得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色.據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在

的離子是()

A.AF+、Mg?+、廣、SOrB.Mg2+、Na+、CO「、I-

C.A13+、Na+、SO「、I-D.Ap+、COF>Br>SOF

解析：③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，能肯定「不存在；①滴

加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出，能肯定Bd的存在，結(jié)合②可以

肯定COT存在而SOT不存在，因?yàn)槁人畷?huì)氧化SO歹成SO/會(huì)產(chǎn)生沉淀；CO歹存

在則AF+、Mg?+不存在.

答案：A

11.某晶體由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；

②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；

③向試管中逐滴加入Ba(OH”溶液至過(guò)量，同時(shí)加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后

少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過(guò)程中還有刺激性氣味氣體生成.

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，該晶體是()

A.KA1(SO4)2-12H2OB.NH4A1(SO4)212H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)r6H2OD.KClMgC12-6H2O

解析：解題的關(guān)鍵在于理解③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，同時(shí)加熱，

沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過(guò)程中還有刺激性

味氣體生成.剛開(kāi)始生成兩種沉淀A1(OH)3、BaSO4,后來(lái)A1(OH)3溶解于過(guò)量的

Ba(OH)2中，且NH：與OHT產(chǎn)生NH3.

答案：B

12.(2010?南通模擬)用過(guò)量的H2sojNaOH、NH3HO、NaCl等溶液，按下圖所示

步

驟分開(kāi)五種離子.則溶液

①、②、③、④是)

Fe"、Alg、Ba"、Ag?、K+

A.?NaCl②NaOH③NH3H2O@H2SO4

B.①H2sCh②NaOH③NH3H2O?NaCl

C.①H2sO4②NH3-H2。(§)NaOH?NaCl

D.①NaCl②NH3H2O③NaOH④H2sO4

解析：本題要從③入手，③能將沉淀部分溶解.據(jù)題意③為NaOH排除A,B;

①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag+沉淀而分離，同

時(shí)對(duì)其他離子無(wú)影響，因此試劑①為NaCl溶液.

答案：D

二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

13.(14分)有六瓶白色固體，它們分別是AI2O3、NaNCh、Ba(OH)2>MgCI2>(NH4)2SO4,

無(wú)水CuSO*現(xiàn)僅用蒸餌水及已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們做出鑒別.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟,

在空格內(nèi)填入需加入的試劑.填寫(xiě)檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng).

,_!_檢出物質(zhì)__________________

(1)待檢物+

困一L實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________

J■檢出物質(zhì)__________________

(2)待檢溶液+

口-L實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________

,~,「檢出物質(zhì)

⑶待檢溶液+□1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解析：將六種未知物各取少許分別加入少量水，難溶于水的為ALC)3,遇水變藍(lán)色

的為無(wú)水CuSO4:

CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

(白色)(藍(lán)色)

將余下的四種溶液各取少許，分別加入CuSCh溶液，產(chǎn)生藍(lán)、白色沉淀的為

Ba(OH)2:

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4I(白色)+Cu(OH)2I(藍(lán)色)

將余下的三種溶液再各取少許分別加入Ba(OH)2溶液，不反應(yīng)的為NaNO3>MgCL

與(NHRSCh均與Ba(OH)2反應(yīng)，但現(xiàn)象不同：

MgCI2+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaCh

(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O+2NH3t

答案：⑴C11SO4A12O3

藍(lán)色溶液不溶于水

(2)|CuSO4|Ba(OH)2

藍(lán)色沉淀(或藍(lán)色和白色沉淀并存)

⑶|Ba(OH)2溶液

MgCh(NH4)2SO4NaNO3

白色沉淀有刺激性氣體和白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象

14.(14分)某固體混合物可能含有MgCCh、AL(SO4)3、Na2s04、Ba(NCh)2、AgNO3

CuSOa.將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于能確定的物質(zhì)

在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”):

(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀.

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色.

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體.

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是.

解析：本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存.

(1)混合物放入水中得到無(wú)色溶液，肯定無(wú)CuSO4,因?yàn)镃11SO4溶液是藍(lán)色的.因

為BaCCh、BaSO4>MgCCh等都是不溶于水的白色沉淀，所以無(wú)法確定存在哪些

物質(zhì).

(2)焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2s。4.不能確定哪種物

質(zhì)肯定不存在.

⑶在⑵中通過(guò)焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na2so4,則混合物中一定不含

Ba(NO3)2

溶液，否則和Na2sCh生成BaSCh,不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNCh

溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀.白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一

定為MgCO3.

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定是否含有A12(SO4)3.

答案：⑴

溶液無(wú)色，而C11SO4溶液為藍(lán)色

無(wú)CuSO4

Na2s。4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色

⑶

MgCCh沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有

Ba(NO3)2

MgCO3Ba(NO3)2,生成的BaSCh沉淀不溶于鹽酸；如有

AgNO3

AgNCh,生成的沉淀在鹽酸中不消失

(4)A12(SO4)3

15.(12分)實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀.現(xiàn)有含少量KBr和K2sCh的氯化鉀樣品,

按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純.

(1)檢驗(yàn)加入BaCL溶液后SO歹是否沉淀完全的操作為;

(2)若用硝酸鋼來(lái)代替氯化鎖，請(qǐng)判斷是否可行，并說(shuō)明理由：;

(3)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鐵溶液不容易控制，應(yīng)加入過(guò)量氯化領(lǐng)溶

液

他的思路如下，請(qǐng)寫(xiě)出方框內(nèi)或橫線①②③④⑤中溶質(zhì)或沉淀(或物質(zhì))的化學(xué)式:

KCIr->BaS04

KBr過(guò)量BaCL.

K2s0,過(guò)濾-

溶液

|KCI固體蒸小海整晶-④

解析：(1)SO歹是否沉淀完全，可以證明無(wú)SO",或是證明有Ba2+都可以.

(2)會(huì)引入NO”(3引入KNCh雜質(zhì).

答案：⑴靜置一段時(shí)間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCk溶液，若無(wú)沉淀生成,

說(shuō)明SOr沉淀完全，反之未沉淀完全

(2)否，會(huì)引入硝酸鉀雜質(zhì)

(3)①KC1、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCCh;

?KCkKBr、K2CO3；⑤HC1和CL

I”創(chuàng)新?探究I

16.(12分)(2009?海南離考)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)

問(wèn)

題.

方案I

含x的混合物起一因

T殘留物

已謔

加入試劑

含x的混合物Dt因

⑴選用方案I時(shí)，x應(yīng)該具有的性質(zhì)是,殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是

(2)選用方案n從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑是,

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(3)為提純某Fe2(h樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、AI2O3)，參照方案I和U,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以

框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作).

解析：(1)從題中給的信息可理解為升華或蒸儲(chǔ)，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或

易揮發(fā).殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性.

(2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過(guò)

濾即可.

(3)三種氧化物中，SiO2>AI2O3都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe2()3不會(huì)反應(yīng)，可以選

濃

NaOH溶液反應(yīng)后過(guò)濾.但如果SiCh的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽

酸溶解，過(guò)濾后除去SiCh,再在混合液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得Fe（OH）3

沉淀，洗滌后加熱分解即得FezO*

答案：（1）加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性

（2）濃硝酸Ag+2HNOK濃）=AgNO3+NO2t+H2O；

CU+4HNO3（^）==CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

(3)

第十三章第三節(jié)常見(jiàn)氣體的制備

［錦時(shí)作業(yè)］

命題報(bào)告

難度

知識(shí)點(diǎn)

基礎(chǔ)中檔拔高

常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室的制備方法6、710、11、1316

制備過(guò)程中的安全問(wèn)題48

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)1、2、35、9、12、1415

一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）

1.（2009?廣東理基）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ?/p>

?

一

一

V

IU一

一新制硫酸

三

》亞鐵溶液

A.制冬犯輒化亞鐵

收集氧氣

并觀察其顏色B.

C.制備并檢驗(yàn)農(nóng)

氣的可燃性D.濃硫酸稀釋

解析：氫氧化亞鐵易被。2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項(xiàng)錯(cuò);

Ch難溶于水，故可以用排水法收集，B項(xiàng)正確；點(diǎn)燃可燃性氣體前必須驗(yàn)兔，故C

項(xiàng)錯(cuò)；濃硫酸的稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸加入水中，以防止暴沸，故D項(xiàng)錯(cuò).

答案：B

2.制備下列氣體過(guò)程中，凈化除雜的有關(guān)操作（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）正確的是)

A.CO2（CO）——?dú)怏w通過(guò)灼熱的CuO

B.C2H4（SO2）——?dú)怏w通過(guò)盛有濱水的洗氣瓶

C.NO（NO2）—通過(guò)水洗干燥后，用向下排空氣法收集

D.NH3（H2O）——濃H2s。4

解析：澳水會(huì)吸收C2H4,B不正確；NO會(huì)與02反應(yīng)，C不正確；濃112so4吸收

NH3,D不正確.

答案：A

3.（2010?溫州模擬）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生7

的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化徵溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），下X一女-丫

列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）B

更強(qiáng)Ba（

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸領(lǐng)曰溶充

B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸領(lǐng)

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

解析：考查濃硫酸和濃硝酸的化學(xué)性質(zhì).濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫

氣體，濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2氣體，NO?溶于水生成HNCh和NO,硝酸將SO2

氧化為硫酸，生成的硫酸與BaCb反應(yīng)生成BaSCh沉淀.從導(dǎo)氣管導(dǎo)出的氣體為

CO2和NO,NO遇空氣生成紅棕色的NO2.

答案：D

4.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，尾氣處理裝置正確的是（）

解析：A裝置會(huì)引起倒吸；B裝置水不能充分吸收CL；C裝置會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)澳，澳

易

揮發(fā)，污染空氣.

答案：D

5.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管

內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)

氣體是（）

①、②、③、④、

CO02CLCH4NO202N2H2

A.①②B.②④C.③④D.②③

解析：C12與CH4反應(yīng)生成HC1,HC1極易溶于水，氣壓降低，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入

集氣瓶；Nth與水反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)又生成NO2,再吸收，故體積減

小，氣壓降低，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶.

答案：D

6.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

A.瓶中盛適量濃H2so4,從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3

B.從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2

C.瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO?

D.瓶中裝滿水,A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2

的體積

解析：A項(xiàng)，濃H2sCh不能干燥NH3；B項(xiàng)，用向上排空氣法收集CO2時(shí)，應(yīng)從A

口進(jìn)氣；C項(xiàng)，Nth與H2O反應(yīng)，不能用排水法收集；D項(xiàng)，出難溶于水，從B

口

導(dǎo)入H2,能將瓶中水壓入量筒中，從而測(cè)量H2的體積.

答案：D

7.（2010?長(zhǎng)沙模板）實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸儲(chǔ)水五種試劑，從欠

缺試劑的角度來(lái)看（實(shí)驗(yàn)儀器齊全），無(wú)法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是)

A.制取氫氣B.制取碳酸鈉

C.制取氯化銅D.測(cè)定鹽酸的濃度

解析：電解蒸儲(chǔ)水可制取氫氣；鹽酸與大理石可制取CO2,然后通入燒堿中即

可

獲得碳酸鈉；電解鹽酸，可先制得C12,然后再與Cu反應(yīng)，可制取CuCb.D項(xiàng)測(cè)

定

鹽酸濃度用中和滴定法，應(yīng)使用標(biāo)準(zhǔn)堿性溶液和酸堿指示劑.

答案：D

8.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖示裝置進(jìn)行的是

A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

0

稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

B.a

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

D.H2O2在不同催化劑作用下分解

解析：如圖所示裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置,所以凡是有污染的氣體都不行，B、C、D

都沒(méi)有污染氣體產(chǎn)生，只有A項(xiàng)中有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A符合題意.

答案：A

9.（2010?中山模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面以下的有（）

①制備Fe（OH）2,用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSCh溶液中②制備氫氣，簡(jiǎn)易

裝置中長(zhǎng)頸