高中化學(xué)綜合過(guò)關(guān)檢測(cè)五魯科版必修1

綜合過(guò)關(guān)檢測(cè)過(guò)關(guān)檢測(cè)（五）

一、單選題，共15小題

1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體

B.三氧化二鋁是兩性氧化物

C.晶體硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維

D.焰色反應(yīng)是物理變化

2.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第25滴時(shí)產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰

水變渾濁的氣體，第50滴時(shí)，不再產(chǎn)生氣體（假設(shè)氣體全部溢出）。

②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NOJ2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（）

A.一定有SO右離子

B.一定有C1離子

C.一定有CO右離子

D.不能確定HCO「離子是否存在

3.某同學(xué)在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)果偏低,則產(chǎn)生誤差的原因可能是

A.加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥

B.加熱溫度太高導(dǎo)致產(chǎn)物變成黑色粉末

C.加熱后容器放在空氣中冷卻

D.加熱過(guò)程中有少量晶體濺失

4.下列反應(yīng)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是（）

①NaHC03②ALO3③A1（OH）3④A1

A.只有②、③、④B.只有③、④C.只有①、③、④D.①、②、③、④

5.固體粉末X中可能含有Cu、FeO、FeMNaHC03>Na2CO3>Na2S20hNaAlO2中的若干種。某

化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A.氣體乙和氣體丙都為純凈物

B.固體粉末X中一定含有FeO、Na2s2O3、NaA102,可能含有NaHCOs、Na2CO3

C.溶液丁中一定含有1、Fe2+,可能含有Fe"

D.溶液甲中一定含有A10￡,可能含有CO：

6.某固體混合物中可能含有Na'、K，、SO：、C「、CO；等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：第一份加入過(guò)量的Ba（N03）z溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入

過(guò)量鹽酸，所得溶液澄清；向?yàn)V液中滴加AgNOs溶液生成不溶于稀HNOs的白色沉淀。第二份取

溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成說(shuō)法正確的是

A.可能是K2s04和NaClB.可能是NaCl和K2cO3

C.可能是Na￡0」和KC1D.一定是NazC%和NaCl

7.下列方法不合理的是

A.工業(yè)上用H2還原SiCl4制得高純度的硅

B.將氯氣通入石灰水可制得漂白粉

C.硫酸工業(yè)上在S0,進(jìn)入接觸室前必須對(duì)氣體進(jìn)行凈化，防止接觸室的催化劑中毒

D.芒硝晶體（Na2s?10比0）白天在陽(yáng)光下暴曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結(jié)晶放熱，實(shí)

現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能

8.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系陪B分反應(yīng)

物、生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

HD-21*0-^*0

端

用

A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酊

B.若A是單質(zhì)，則B和E中也一定有一種是單質(zhì)

C.若B具有強(qiáng)氧化性，則A、E的組成元素可能相同

D.若X為Oz,則B、C、D在常溫下均可以是氣體

9.如今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、

氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiOs中Ti為+4價(jià)）

食鹽水f電

解

鈦鐵礦-

(FeTiO3)

下列敘述正確的是

A.該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)

B.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.“氯化”時(shí)反應(yīng)方程式為7clz+2FeTi03+6C=2FeC13+2TiC14+6C0（條件省略）

D.上述流程中“Mg,Ar"可用"Mg,C0J代替

10.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“自古書(shū)契多編以竹簡(jiǎn)，其用綠帛者（絲質(zhì)織品）謂之為紙”，這里的“紙”主要成分為纖

維素

B.宋代王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

C.中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSiO。，可改寫(xiě)成BaO?CuO?4SiO?

D.戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

n等2猿處

A.Fr四量取109.3ml稀鹽酸B.能全罪稱量25g燒堿固體

石灰水碳酸氫鈉受熱分解D.濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀

硫酸

12.A、B兩種溶液分別含有下列十種離子中的各不相同的五種：H\Al3\Na\Cu2\NO：、

0H\SO；'CO；\SO：、CFo下列判斷正確的是()

A.若A溶液為無(wú)色溶液，則A溶液中可能含有：H\A產(chǎn)、Cl\SO：、NO-

B.若A溶液有強(qiáng)還原性，則B溶液中可能含有：H\Cu2\Al3\Cl\NO；

2

C.若B溶液呈強(qiáng)堿性，則A溶液中可能含有：H\A產(chǎn)、Na\Cu\NO3

D.若B溶液有強(qiáng)氧化性且各離子濃度相同，則B溶液可能含有：H\Al3\CU2\NO3、SO：

13.某工廠排出的廢液中含有Ba"、Ag+、Cu2+,用①Na2cO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種

試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是()

A.②③①B.③②①C.①②③D.③①②

14.下列儀器在滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到的是

M

)ryj

A.B.(\JC.ID.■

15.某Na2c。3、NaAlO?的混合溶液中逐滴加入1mol?L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO；、HCO：、

Al。。、Al?+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

n/mol

50匕100150V2V(HCl)/mL

Vi：V2=l：4

M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol

原混合溶液中的CO：與Al。?的物質(zhì)的量之比為1：2

+

D.a曲線表示的離子方程式為Al。？+H+H2O=A1(OH)3I

二、非選擇題，共5小題

16.氮化鋁（A1N）是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上制備原理如下：

A12O3+N2+3C^S_2A1N+3CO,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；A1N

產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH溶液反應(yīng)的雜質(zhì)。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實(shí)驗(yàn)小

組設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。知:AlN+Na0H+H20=NaA102+NH3t

（方案1）有人想用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行）。只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要

的數(shù)據(jù)測(cè)定，用差量法就可測(cè)定樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，較合理的裝置是:（填代

號(hào)）。

（方案2）取一定量（mJ的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度（夾持裝置己略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是；

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性:再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)關(guān)

閉Ki打開(kāi)防打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)跖，通入氮?dú)庖?/p>

段時(shí)間。

請(qǐng)回答：1、需測(cè)定（填A(yù)、B、C）裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。II、通入氮?dú)獾哪康?/p>

是O

（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的含量:

(1)步驟②生成沉淀的離子方程式為;

(2)步驟③的操作是,A1N的純度是(用皿、m2、m3表示)。

17.某學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)下列流程完成鍍鋅鐵皮鍍層厚度測(cè)定和硫酸亞鐵鏤

[(NHJFe(SOj《HQ]的制備：

加入少量

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是o計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是

(填編號(hào)，下同)。

a.鋅的密度p(g-cm-3)

b.鍍鋅鐵片質(zhì)量叫(g)

C.純鐵片質(zhì)量m?(g)

d.鍍鋅鐵片面積S(cm2)

e.鍍鋅鐵片厚度h(cm)

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.操作I可采用如圖所示的操作

B.物質(zhì)A可以是CuCL，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，且固體B的主要成分是鐵和

銅

C.操作II采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶而不用蒸發(fā)結(jié)品，主要原因是防止加熱過(guò)程中晶體被氧化

及受熱分解

D.用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵核晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分

(3)產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高鎰酸鉀滴定的方法。高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)

定、摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

+2+

5c2。1+2MnO4+16H=10CO2T+2Mn+8H2Oo

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為0.02mol.「的高鎰酸鉀溶液；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃,

立即用KMnO4滴定，從而標(biāo)定KMnO4溶液濃度為0。210moi;

步驟三：稱取樣品2.352g,放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均

20.00mLo

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。

②步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是o

A.所加硫酸的體積和濃度B.反應(yīng)的定量關(guān)系

C.滴定管的最大容量D.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按

正確的順序排歹！J：af-f—fff。

a.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；

b.用蒸儲(chǔ)水洗滌滴定管；

c.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

d.用操作溶液潤(rùn)洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°,左手迅速打開(kāi)活塞。

④在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng),

使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色

變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)

⑤樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

18.焦亞硫酸鈉(NaSOs)可用作食品的抗氧化劑。查閱資料知：焦亞硫酸鈉露置空氣中易氧化

成硫酸鈉，與強(qiáng)酸接觸放出二氧化硫而生成相應(yīng)的鹽類。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)Na2s2O5中S的化合價(jià)為。

(2)配制Na2s◎溶液所需要的蒸鐳水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，目的是0

⑶葡萄酒常用Na2s◎作抗氧化劑，可用碘標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定其殘留量。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2O5

殘留量時(shí)，取20.00mL樣品于錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用0.01000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定

至終點(diǎn)，數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)第一次第二次第三次

待測(cè)液體積/mL20.0020.0020.00

滴定前0.402.003.10

碘標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)/mL

滴定后10.3013.1013.20

①滴定過(guò)程中Na2s2O5與碘標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)的離子方程式=

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是。

③計(jì)算該葡萄酒樣品中Na2s2O5殘留量_________g/L(以SO?計(jì))。

(4)試設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2s◎晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案o

19.汽車(chē)尾氣中的有害氣體主要有N0、碳?xì)浠衔锛癈O,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車(chē)尾氣

轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用下圖所示裝置分別制備

NO、乙烯及CO三袋氣體。

e

ARCDE

①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是（填試劑名稱）。

（）

②用<riillI，”11（乙烯禾U）與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程

Oil

式為—（磷轉(zhuǎn)化為Na3Po4）。

濃H2sO4

③用H2ca與濃硫酸制取co（化學(xué)方程式為H,C,C>4=coT+co,7+H,O）并提純，選用

△

上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的co,各接口連接的順序?yàn)椤猣g（氣流從左至右），其中裝置

D中盛放的藥品是o

（2）乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣（NO、CO、C2H4及空氣），

按如圖所示裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

尾氣處理

①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有co2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是.

—（填標(biāo)號(hào)）。

a.NaOH溶液b.酸性KM11O4溶液c.澄清石灰水dBi/CCU溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是;寫(xiě)出其中CO

與NO完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式：

20.氮化鋁（A1N）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某A1N樣品僅含有AUX雜質(zhì)，為測(cè)定A1N

含量，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。（已知：AlN+NaOH+2H20==NaA102+NH3t）

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性并加入實(shí)驗(yàn)藥品，關(guān)閉K”打開(kāi)

心,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)心，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，

測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

①檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是o

②通入氮?dú)獾哪康氖?

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)o

（方案2）用下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是

A.CCLB.H20C.NH￡1溶液D.苯

（5）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是o若其他操作均正確，但反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)，右側(cè)量氣管中

液面高于左側(cè)球型管中液面，則最后測(cè)得AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏高”“偏低”

或“無(wú)影響”）

參考答案

1.C

【詳解】

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A項(xiàng)正確；

B.三氧化二鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此是兩性氧化物,

B項(xiàng)正確；

C.晶體硅是用來(lái)制作太陽(yáng)能電池板和芯片的，二氧化硅可以用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)中無(wú)任何新物質(zhì)生成，因此是物理變化，D項(xiàng)正確；

答案選C。

2.C

【詳解】

由①中信息可知，加入鹽酸開(kāi)始沒(méi)有氣泡，到第25滴時(shí)產(chǎn)生氣體，所以一定沒(méi)有HCCV,又

因?yàn)闅怏w無(wú)刺激性，所以一定沒(méi)有scV:這樣就一定有cor離子；而①中加入了鹽酸即引入

了CL離子，所以不能確定原來(lái)溶液中是否含離子；故答案選C。

【點(diǎn)睛】

鹽酸滴入含碳酸根離子的溶液中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，而是生成碳酸氫根，碳酸氫根與氫

離子反應(yīng)才會(huì)有氣泡產(chǎn)生。

3.C

【解析】

【詳解】

A.加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測(cè)量結(jié)果偏大，故A

錯(cuò)誤；

B.加熱溫度太高導(dǎo)致產(chǎn)物變成黑色粉末，說(shuō)明硫酸銅也分解了，造成加熱前后固體的質(zhì)量差

偏大，使測(cè)量結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；

C.加熱后容器放在空氣中冷卻，吸收空氣中的水分，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，使測(cè)

量結(jié)果偏小，故C正確；

D.加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測(cè)量結(jié)果偏大，故D錯(cuò)

誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選D,認(rèn)為濺出的晶體對(duì)結(jié)果無(wú)影響，忽略濺出的晶體增大了所測(cè)結(jié)晶水的質(zhì)量。

4.D

【解析】NaHCOs與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；NaHCOs與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉

和水；ALOs是兩性氧化物，AkOs與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，ALOs與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

偏鋁酸鈉和水；A1(OH)3是兩性氫氧化物，A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al(0H)3與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；A1與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；故選D。

5.D

【分析】

固體X加水溶解，得到溶液甲和沉淀甲，沉淀甲可能是Cu、FeO、FezOs中的物質(zhì)，溶液甲可能

是NaHCOs、N&CO3、Na2s2O3、NaAlOz的物質(zhì)；溶液甲加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體、沉淀和溶液,

溶液乙與碳酸鏤反應(yīng)生成沉淀、氣體、溶液，溶液甲一定含有NaAlO?,Na2s他，一定沒(méi)有NaHCO3,

可能含有Na￡()3；固體甲溶于酸得到溶液丁，溶液丁能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，由于鹽酸

足量，丁中可能含有Fe,

【詳解】

A.從固體粉末X的可能組成來(lái)看，氣體乙一定含有SO2可能含有(%,氣體丙一定含有氨和二

氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析固體X中一定含有NaAlOz、FeO、Na2S2O3,可能含有Na2cO3,一定沒(méi)有NaHCOs,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶液丁中含有氯離子，也可以引起酸性高鎰酸鉀褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液甲中一定含有A10￡,可能含有CO;，D項(xiàng)正確；

故答案為Do

6.B

【詳解】

加Ba(N03)z溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是BaSCh,BaC03,向白色沉淀中滴入過(guò)量鹽酸，所得

溶液澄清，說(shuō)明沉淀是BaCOs,混合物一定有C。；，肯定無(wú)SO：-；濾液不存在SOj，向?yàn)V

液中滴加AgNOs溶液生成不溶于稀HNOs的白色沉淀，沉淀為AgCL混合物一定有C「；焰色反

應(yīng)火焰呈黃色，說(shuō)明一定有Na,；K,無(wú)法判斷。據(jù)此分析可知，B是正確的。

答案：Bo

7.B

【詳解】

A.2Hz+SiCL^^Si+4HCL工業(yè)上用壓還原SiCL制得高純度的硅，故A正確；

B.石灰水濃度較小，將氯氣通入消石灰中可制得漂白粉，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸工業(yè)上在SO?進(jìn)入接觸室前必須對(duì)氣體進(jìn)行凈化，防止雜質(zhì)與催化劑反應(yīng)，使催化劑

失去催化作用，即防止接觸室的催化劑中毒，故C正確；

D.Na2so「10H2失水和結(jié)晶屬于化學(xué)變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽(yáng)

光下曝曬后失水，轉(zhuǎn)換形式為太陽(yáng)能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選B。

8.B

【詳解】

A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酎，例如A是過(guò)氧化鈉，X是(%,故A正確；

B.若A是單質(zhì)，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)一定發(fā)生變化，則

B和E中不一定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.若B具有強(qiáng)氧化性，則A、E的組成元素可能相同，例如A是NO?,B是硝酸，X是N0,故

C正確；

D.若X為Oz,則B、C、D可以是氣體，例如A是氮化鎂，B是氨氣，C是NO,D是NO?,故D

正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

無(wú)機(jī)推斷中常用的思維方法：

(1)正向思維：根據(jù)題設(shè)條件，結(jié)合有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，依題目的意思，按一定的層次結(jié)構(gòu)逐

步推理，從而得出結(jié)論。

(2)逆向推理：以最終產(chǎn)物(或題中某一明顯特征)為起點(diǎn)，層層逆推，以求得結(jié)論。

(3)猜想論證：先根據(jù)題意憑直覺(jué)猜想初步得出結(jié)論然后將結(jié)論代入到題中去驗(yàn)證，若與題

中所給條件、題意吻合，即為答案。

(4)綜合分析：根據(jù)題設(shè)條件、過(guò)程產(chǎn)物、最終產(chǎn)物的特征、反應(yīng)規(guī)律、數(shù)據(jù)等進(jìn)行綜合分

析，逐步得出結(jié)論。

9.C

【詳解】

A.由氫氣合成甲醇的過(guò)程中也涉及到氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)CO+2H2-CH30H可以看出，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)工藝圖不難看出“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應(yīng)得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化

鐵的過(guò)程，C項(xiàng)正確；

D.二氧化碳和鎂會(huì)反應(yīng)，因此不能用二氧化碳來(lái)作保護(hù)氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c。

10.A

【詳解】

A.綠帛是絲質(zhì)材料，其主要成分是蛋白質(zhì)，故A項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B.銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式為CU2（0H）2c它是銅與空氣中的氧氣、

二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.由復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的一般原則：先寫(xiě)一系列金屬氧化物，并按金屬活動(dòng)性順

序排列，較活動(dòng)的金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO”含有氫元素的乂0最后寫(xiě)，氧化物之間加

黑點(diǎn)隔開(kāi)，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫(xiě)在相應(yīng)氧化物前面，寫(xiě)成氧化物后，原化學(xué)式中

的各元素、原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)保持不變，因此BaCuSi4Oio,可改寫(xiě)成BaO,CuO?4SiO2,故C項(xiàng)

說(shuō)法正確；

D.青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故D項(xiàng)說(shuō)法正

確；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A。

11.C

【解析】

本題考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作。

A項(xiàng)中要量取的溶液體積超過(guò)了量筒的量程，錯(cuò)誤；B違反了左物右碼；C正確；D直接將濃

硫酸加到容量瓶中進(jìn)行稀釋也是錯(cuò)的，應(yīng)該先在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶

中。

12.B

【詳解】

A.若A溶液為無(wú)色溶液且含有H\A之、Cl\SO；、NO-，則B溶液中一定含有Cu2\0H\CO；

等，C/+與0H\CO；反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若A溶液有強(qiáng)還原性，則A溶液中含有SO；,SO；與H\Cu2\Al3\NOj（H+）不共存，

這些離子都存在于B溶液中，B項(xiàng)正確；

C.若A溶液中含有H'A產(chǎn)、Na\Cu2\NO3五種離子，由于A、B溶液中含有各不相同的五

種離子，則B溶液中沒(méi)有陽(yáng)離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.B溶液中正電荷數(shù)目比負(fù)電荷數(shù)目多，溶液不顯電中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13.B

【詳解】

A.若先加NaOH溶液，則會(huì)生成由AgOH脫水而成的AgzO沉淀和Cu(OH)2沉淀，不能逐一分

離沉淀，A錯(cuò)誤；

B.若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba"和Cu",加入NaOH,可以將銅離子沉淀，再

加入K2CO3可將領(lǐng)離子沉淀，逐一分離，B正確；

C.若首先加入Na￡()3溶液，也會(huì)同時(shí)生成BaCOs沉淀和AgzCOs沉淀，不能逐一分離沉淀，C錯(cuò)

誤；

2+

D.若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下B『和Cu,加入Na￡03溶液，也會(huì)同時(shí)生成BaCO3

沉淀和Cut%沉淀，不能逐一分離沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選B。

14.D

【詳解】

酸堿滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有酸式(堿式)滴定管，錐形瓶等儀器。

A.為分液漏斗，常用于萃取、分液等，故A錯(cuò)誤；

B.J，為蒸儲(chǔ)燒瓶，常用于蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

產(chǎn)

C.為容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C錯(cuò)誤；

D.■■為酸式滴定管，用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，故D正確；

故選Do

15.C

【分析】

復(fù)分解反應(yīng)順序?yàn)椋核釅A中和一生成沉淀一生成氣體一沉淀溶解，因酸性：

HCl>H2C03>HCO3>A1(OH)3,所以向Na￡03、NaAlO?的混合溶液中逐滴加入1的鹽酸，

與鹽酸反應(yīng)順序?yàn)椋篈ZO--CO；--ECO--Al(OH)3,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，a表示Al。/b表示CO；,C和d表示HCO”e表示A上,原溶液中

7?(AlO2)=0.05mol,〃(CO；)=0.05mol,

A.加入鹽酸體積至％時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)A102+H++Ha=Al(OH)3I、CO^+H=HCO；,A1O-

完全反應(yīng)，CO：反應(yīng)0.025mol,因此％=75,當(dāng)加入鹽酸體積為V2時(shí)，原溶液中AlO2轉(zhuǎn)化為

Al",CO：轉(zhuǎn)化為CO2,根據(jù)Al。2?4H,?Al/、CO；?2H*?CO,可知，V2=300,因此

Vi：V2=75:300=l:4,故A正確；

B.由上述分析可知，M點(diǎn)中碳元素全部以HCO3形式存在，此時(shí)無(wú)CO,產(chǎn)生，故B正確；

C.由A1O]?H*?Al(0H)3、C。；??HCO3及加入鹽酸體積分別為50mL、100mL可知，原溶

液中CO；-與A1O2的物質(zhì)的量之比為1:1,故c錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，a曲線表示Al。?與反應(yīng)生成Al(0H)3(,離子方程式為A1O]+酎+

H2O=A1(OH)3J,故D正確;

綜上所述，說(shuō)法不正確的是C,故答案為C。

16.3:2B防止倒吸C把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置

4]加

CO+A1O-+2HO=HCO3-+A1(0H)3I過(guò)濾、洗滌x100%

22251根1

【詳解】

試題分析：(1)氮化鋁(A1N)制備：Al203+N2+3Cgj52AlN+3C0,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0

價(jià)變化為-3價(jià)，做氧化劑被還原為A1N,碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià)，做還原劑被氧化

為一氧化碳，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2；故答案為3：2；

【方案1】

裝置B較合理，這是通過(guò)反應(yīng)前后總質(zhì)量減少來(lái)測(cè)定A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù).這里的干燥管作用是

吸收被NH3帶出來(lái)的水蒸氣(反應(yīng)放熱，更容易使產(chǎn)生的水蒸氣被陽(yáng)3帶走)，若用A,則N&

被吸收，反應(yīng)前后幾無(wú)質(zhì)量差，故答案為B；

【方案2】

(1)上圖C裝置中球形干燥管可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；

(2)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作

是關(guān)閉Ki,打開(kāi)心，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開(kāi)及，通入

氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后把裝

置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為C；把裝置

中殘留的氨氣全部趕入C裝置；

【方案3】

流程分析可知，樣品溶解于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中過(guò)濾洗滌，得到濾液和洗滌液中通入過(guò)量

二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾洗滌得到氫氧化鋁固體，煨燒得到氧化鋁

固體為m2g；

(1)步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成，反

應(yīng)的離子方程式為：CO2+A1O2-+2H2O=HCO3-+A1(OH)31，故答案為CO2+A1O「+2H2O=HC(￥+A1(OH)

3I；

(2)根據(jù)題意，雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，步驟③是過(guò)濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀，燃燒得

到氧化鋁，測(cè)定原理是：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t,偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁

m2

-mob

沉淀：CO2+A1O2+2H2O=HCO3+A1(OH)33,AI2O3物質(zhì)的量=W2依據(jù)鋁元素

守恒得到樣品中鋁元素物質(zhì)的量=n(AIN)=j^molX2=y^mol,A1N的質(zhì)量

m,41m41m41m41m

二T-11101乂418/11101=-9^8，純度二一^0—8/111唱二不9一X100%,故答案為過(guò)濾、洗滌；——?X100%

515151j\mx31機(jī)1

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和氮化鋁含量的測(cè)定的相關(guān)知識(shí)。

17.反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少eCD量筒(或容量瓶)

BCe-b-d-c-g再用洗瓶以少量蒸儲(chǔ)水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁15%

【分析】

鍍鋅鐵片用過(guò)量鹽酸除去鋅鍍層，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌得到純鐵片，為了加快溶解速率，可以加

入少量硫酸銅溶液，用稀硫酸將鐵片溶解后趁熱過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液，固體B中主要含有

銅和未溶解的鐵；在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸鍍?nèi)芤荷闪蛩醽嗚F鍍，硫酸亞鐵鏤容易被氧

化和分解，因此需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再用無(wú)水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亞

鐵鏤晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鋅比鐵活潑，鋅與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)速率快，所以確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是反應(yīng)

速率突然減小(或鐵片表面生成的氣泡突然減少)；實(shí)驗(yàn)的原理：利用鋅的質(zhì)量、密度求出鋅

的體積，再利用鋅的體積除以鋅的面積即得鋅鍍層的厚度，鋅的質(zhì)量=鍍鋅鐵片質(zhì)量-純鐵片

質(zhì)量，所以不需要的數(shù)據(jù)是鍍鋅鐵片厚度，故答案為：反應(yīng)速率突然減小(或鐵片表面生成的

氣泡突然減少)；e；

(2)A.操作I為過(guò)濾、洗滌，圖示操作不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B.物質(zhì)A如果是CuC",

則濾液中會(huì)含有氯離子雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.操作II為從溶液中獲得溶質(zhì)，可以采用蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶，由于(NHjFe(SOj容易被氧化和分解，因此一般不直接蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確;D.硫

酸亞鐵鏤晶體在乙醇中的溶解度小，用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵鏤晶體，可以除去晶體

表面殘留的水分，減少晶體的損失，故D正確；故答案為：CD；

(3)①粗配濃度約為0.02mol?L的高鎰酸鉀溶液的有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻等操作，一般

用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，用量筒量取水在燒杯中溶解，冷卻，并用玻璃棒攪拌，

所以至少需要用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒，故答案為：量筒；

②步驟二中需要根據(jù)滴定管的最大容量，確定可能用到的KMnOq的體積，粗略計(jì)算出其物質(zhì)的

量，并通過(guò)反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算用到的草酸鈉的量，故答案為：BC；

③滴定步驟前包含檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、調(diào)液，最后讀數(shù)等，正確的順序排列為：

a-e-b-d-c-g-f,故答案為：e-b-d-c-g；

④在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng),

使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸儲(chǔ)水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)

壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化，故答案為：再用洗瓶以少量蒸儲(chǔ)水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁；

⑤實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均為20.00mL,根據(jù)MnC)4+8H++5Fe2+=Mn"+5Fe"+4H。Fe2+

的物質(zhì)的量為O.OZlOmoLL4X0.0200LX5X3=0.00630moL則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.00630molx56g/mol

XX100%=15%,故答案為:15%o

2.352g

+

18.+4除去水中溶解的O2,防止焦亞硫酸鈉被氧化S20^+2I2+3H20=2SO^+4F+6H

滴入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不變色0.33取少量NazSzOs

晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

【詳解】

⑴NaSOs中0為-2價(jià)，Na為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,所以S的化合

價(jià)為+4；

(2)由已知資料可知，焦亞硫酸鈉露置空氣中易氧化成硫酸鈉，所以配制Na2s或溶液所需要的

蒸鐳水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，目的是除去水中溶解的防止焦亞硫酸鈉被氧化;

+

(3)①滴定過(guò)程中Na2s2O5與碘標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)的離子方程式為S20^+2I2+3H20=2SO^+4F+6H；

②滴定終點(diǎn)時(shí)，碘標(biāo)準(zhǔn)液稍微過(guò)量，淀粉遇碘變藍(lán)，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是：滴入

最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不變色；

③由表中數(shù)據(jù)可知，計(jì)算出消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)液體積為

(10.3-0.4+13.10-2.00+13.20-3.10)(3=3.37mL,則消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

0.Olmol/LXO.01037L^l.04XlO^mol,有若其質(zhì)量以SO?計(jì)，根據(jù)硫元素守恒有：

2s0”所以有2s02~2必則該葡萄酒樣品中NaSOs殘留量為

(1.04XlO^molX64g/mol)4-0.02L=0.33g/L(以S02i+)；

(4)若Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化，則會(huì)生成硫酸鈉，所以只要檢測(cè)試樣溶液中有無(wú)硫酸

根即可：取少量NaSOs晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋼溶

液，有白色沉淀生成，說(shuō)明Na2s◎晶體在空氣中已被氧化。

《)

19.稀硝酸J「7，?+4NaOHCH2=CH2T+NaCl+Na3PO4+3H2O

oil

a->f->e->c->dNaOH濃溶液cb(或c；d,或d；c)使催化劑活性達(dá)到最

大，利于CO?和C2H4的檢驗(yàn)并減少模擬煙氣的浪費(fèi)2NO+2CO=m：N2+2CO2

【分析】

⑴①用裝置A制取N0,分液漏斗中盛放的是稀硝酸；

()

②31H.<11口<”【(乙烯利)與NaOH溶液反應(yīng)生成乙烯、氯化鈉、磷酸鈉和水；

oil

③用H2c與濃硫酸制取co并提純，選用如圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的C0；

(2)①可以用澄清石灰水檢驗(yàn)CO”用澳的四氯化碳或酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，二氧化

碳以乙烯的檢驗(yàn)不互相干擾，所以二氧化碳和乙烯的檢驗(yàn)無(wú)順序要求；

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是使催化劑活性達(dá)