高中化學專題3專題復習課同步訓練蘇教版選修4

目標落實?

弱遇、弱電解力亳解質：在水溶嵌中全部電離：強酸、名喊、大部分生

電

質的比較用電解質：在水港城中部分電磁：弱/、弱破、少呈生

解

質彩電解質的在一定條件下，弱電解質電離成離孑的速率和離孑結合成弱電解質分孑的

的

電電離平衢速率相等時，即達到電離平衢

離

影響因索：溫?度、儂度、酸破度、癖彳效應等

平

荷

電離常數(shù)，AB—A+B,X=[A?：；5B),X只與溫度有關

!AA匕J

水的電離，水是極弱的電解質rH0=H4-OH

水的離孑積：X，=《H)?KDH)

水能怪落感"(H)>L(OH)

溶根的

溶

酸噱性'溶催的酸噱性中性溶嵌，MH)=;：(OH)

催

中堿性珞催："H)V"OH)

的

禹IpH=-lg^(H)

PH

孑,pH的計算

平

南定義：在溶版中改電離出來的離子跟水電離出來的H或。H結合生成弱電解質的反應

&寞質：世電離出來的離彳跟水電離出來的H或0H結合為弱電解質(酸、噱)的過程，

類/k?E

的出+水K酸+破，必炎的水解促進了水的電離

中和

水

解影響因霧：戒度、混度、酸球度等

規(guī)律：誰弱誰求解,誰想顯誰怪,越弱越水解,和弱都水解，無弱不水解

出燙水解的應用

物質的落解性：易溶、可溶、微溶、難溶

難溶電解

恰維

質的沉淀V溶解平新：AgCl(s)f^Cl(aq)+Ag(aq)

沉淀

溶解平朝

沉淀反應的應用！沈淀的生或、溶解、轉化

課后作業(yè)?

除基礎落實】

1.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(0H-)=lX10fmol?「'，滿足此條件的溶液中一定能

大量共存的離子組是()

A.Al3+>Na+、NO-、Cl-

B.K+>Na+、Cl-.NO;

C.K+>Na+、C「HCO；

D.K+、Fe"、SOT、NO：?

答案B

"3

2.已知一種c(H+)=1X1()Tm01?「'的酸溶液和一種c(0H)=lX10~mol?LT的堿

溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()

A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應

D.生成了一種強酸弱堿鹽

答案B

解析酸和堿混合前己經(jīng)電離出的H"和01恰好以等物質的量中和?；旌虾蟮娜芤撼仕?/p>

性，說明反應后溶液中c(H+)>c(0H)?為什么有這種現(xiàn)象發(fā)生呢？一種可能是酸為弱酸，

存在著電離平衡。隨著H+的反應，弱酸會電離出更多的H使溶液呈酸性。混合前的弱酸電

離出和強堿中OH相等濃度的仁，但弱酸的物質的量濃度要比強堿大得多。因此，該題應是

濃的弱酸和稀的強堿反應，生成的是弱酸強堿鹽。

3.下列敘述正確的是()

A.溶度積大的化合物溶解度肯定大

B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積

不變，其溶解度也不變

C.將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質

的溶度積

D.AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質

答案B

解析利用溶度積比較溶解度時，還必須進行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解

度就大，故A錯；溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡

發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，所以B對；難溶電解質溶解達到平衡時，電解質離子

濃度幕的乘積就是溶度積，故C錯；電解質的強弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導電性

區(qū)分的，故D項敘述錯誤。

4.下列濃度關系正確的是()

A.氯水中：c(Cl2)=2[c(C10)+c(Cl-)+c(HC10)]

B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(0H-)>c(C10-)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH￡0(F)

D.NazCOs溶液中：c(Na+)>c(C07)>c(0H-)>c(HC0；)>c(H+)

答案D

解析A項，氯水中只有部分Ch與水作用，生成HC1和HC1O,CL的濃度與其他粒子濃

度的關系無法確定，A錯誤;B項應為:c(H+)>c(Cr)>c(C10j>c(0H)；C項,氫氧化鈉與

醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(0H-)>c(H,)，根據(jù)電荷守恒，c(Na

+)>C(CH3C00-)O

5.下列說法不正確的是()

A./只與難溶電解質的性質和溫度有關

B.由于《[.(ZnS)>《D(CUS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C.其他條件不變，離子濃度改變時，《.不變

D.兩種難溶電解質，自小的，溶解度一定小

答案D

解析由于短只與難溶電解質的性質和溫度有關，在其他條件不變時，離子濃度改變，

只改變沉淀溶解平衡的移動方向，但心不變，故A、C對；由于沉淀轉化時，通常是一種沉

淀轉化為另一種更難溶的沉淀，由于鼠(ZnS)>羯(CuS),故CuS比ZnS更難溶，故B對；

對于組成相同的難溶電解質，心越小，其溶解度越小，但對于組成中陰陽離子個數(shù)不同的

難溶電解質，則不一定符合，故D錯。

【練方法技巧】

6.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()

A.在NallCOs溶液中加入與其等物質的量的NaOIL溶液中的陰離子只有CO廠和01「

B.NaHCOs溶液中：C(H+)+C(H￡03)=C(01T)

C.10mL0.10mol?CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度

+--+

由大到小的順序是:c(Na)>C(CH3C00)>C(OH)>C(H)

D.中和體積與pH都相同的HC1溶液和CHXOOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

答案C

解析等物質的量的NaHCO：,和NaOH恰好反應生成Na￡03,Na2c(X溶液中存在CO；的水

-+

解平衡、上0的電離平衡:C0r+H20^HC0r+0H,H20^H+0H\因此A不正確;電荷守

+++

恒:c(Na)+c(H)=c(HCO7)+c(0H)+2c(C0D,物料守恒：c(Na)=c(HC0D+c(H2C03)

+c(C0t)，因此B不正確；C中CH3COOH和NaOH恰好反應生成CH3C00Na和H20,由于CH3C00

一的水解，溶液呈堿性，因此C正確；由于C&COOH為弱酸，不能完全電離，pH相同的HC1

溶液和CH3C00H溶液，CH；,COOH的濃度大于HC1的濃度，故中和相同體積、相同pH的HC1溶

液與QhCOOH溶液，CH￡OOII消耗的NaOH多，故D錯誤。

7.(l)BiCL的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。

①寫出BiCh水解反應的方程式：

②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鈿，該名稱(填“正確”或“不正確”)。

③如何配制BiCk溶液？

(2)室溫下,將pH=2的某酸HA與pll=12的某堿B(OH).等體積混合后溶液的pH=8?

①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為

②簡述該混合液呈堿性的原因。

答案(1)①BiC13+HQ=BiOCl+2HCl②不正確③將適量的BiCk固體溶于少量濃

鹽酸中，再加水稀釋。

(2)①B"+加Q=B(OH)”+/z;H+②等體積混合時，酸中的酎與堿中的OFT完全中和，pH

=8說明堿為弱堿，發(fā)生反應H++OH-=H/O后，堿繼續(xù)電離出0H,使溶液顯堿性。

解析(1)因為BiCk+H2()=BiOCl+2HCl,所以在配制BiCL溶液時要防止其水解，方

法是將BiCk溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋。因為在BiOCl中氯元素的化合價為-1,

而在HC1O中氯元素的化合價為+1,故將BiOCl稱為次氯酸鈿不正確。(2)因為酸的pH與堿

的pH之和等于14,等體積混合后pH=8>7,說明堿為弱堿，B-水解的離子方程式是B-+

+對Q=B(0H)M+加+。H,A與B(OH)”等體積混合后，已電離的H卡與0H完全中和，弱堿繼續(xù)

電離產(chǎn)生0『，顯堿性。

8.溫度時，某NaOH稀溶液中C(H+)=10-mol?<?(OH-)-10-imol?L-1,己

知a+6=12,請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)小=。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為，該NaOH溶液中由水電離出的

c(0I「)為o

(3)給該NaOH溶液加熱，pH(填“變大"、“變小”或“不變”)。

答案⑴10一“

(2)IO-6mol?L-'10-amol-L-1

(3)變小

解析(l)^=c(H+)?c(0H-)=10-a?]0i=]0T"+'=]0T

(2)c(NaOH)=c(OH-)=IO-4mol?L-1；該溶液中c(H+)=10-amol?L-1,NaOH溶液中

的H卡全是水電離的，c(H。水電離=c(0lT)水電離=10-mol?「。

(3)溫度升高時，芯變大，而。(小)=^一,所以c(H+)變大，pH變小。

除綜合拓展】

9.今有下列四種酸溶液：(A)c(H+)=0.1mol-L-'的鹽酸，(B)c(H+)=0.1mol-L-1

的硫酸，(C)c(H+)=0.1mol?「'的醋酸，(D)0.01mol?LT的醋酸。

(1)四種酸中，c(H+)的大小關系是(用標號表示，下同)o

(2)四種溶液的溶質的物質的量濃度的大小關系是_____o

(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部『的物質的量的大小

關系是。

(4)取等體積的四種溶液,分別加入等量鋅粉，剛開始反應時反應速率的大小關系是

當反應結束后，發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余，則此酸為—一o

(5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液，當完全中和時，消耗NaOH的物質的量的

關系是O

答案(1)A=B=OD(2)OA>B>D

(3)OA=B>D(4)A=B=ODC

(5)C>A=B>D

10.“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的C1

一、Fe")。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO,?6H20的過程如下:

加6mol-L_,

NaOH溶液

溶液I|加2mol-L-1

1I爛版液1IP'舄4導率

-------①過濾T沉淀IF-

加2mol-L“硝酸I沉淀nI1pH>3.7

|Zn(NO,)26Hq卜③加熱、煮沸、

蠹溶液m卜」過漉

已知:Zn(N03)2?61W)是--種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(N()3)2能與堿反應，得到的

產(chǎn)物具有兩性。

(1)“爛版液”中溶質的主要成分是(填化學式，下同)。

(2)在操作①中保持pH=8的目的是

(3)沉淀I的主要成分是。

(4)操作③中加熱煮沸的目的是；此步操作的理論依據(jù)是

(5)操作④保持pH=2的目的是；此步操作中所用的主要儀器是

答案(l)Zn(N03)2

(2)防止生成的Zn(OH)z沉淀被溶解

(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe，+完全水解溫度越高，水解程度越大

(5)抑制Zr?+水解為Zn(0II)2蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒

解析(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”，所以“爛版液”

中溶質的主要成分應為Zn(N03)2o

(2)因為Zn(OH)2具有兩性，能與強堿反應，故操作①中保持pH=8的目的是為了防止

生成的Zn(OH)z沉淀被溶解。

(3)堿性條件下，F(xiàn)e'+'Zr?+都會轉化為氫氧化物沉淀，所以沉淀I為Zn(0H)2和Fe(0H)3。

(4)操作③是為了分離Zn(OH)z和Fe(0H)3,不難想出加熱煮沸是為了促使Fe"完全水解。

(5)通過“Zn(N0：,)j6H20是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，ZrdNOjz是一種強酸

弱堿鹽,易水解，故保持pH=2的目的是抑制Zn計水解為Zn(0H)2o

11.工業(yè)上制備BaCL的工藝流程圖如下：

|炭|鹽酸

..逋遢五礦J高溫焙燒阿耐■標畫蹴隔鬲卜產(chǎn)物

氣體

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO,)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO,(s)+4C(s)湎溫-、4C()(g)+BaS(s)

△ZA=+571.2kJ?mol1①

BaS0，t(s)+2C(s)^^2CO2(g)+BaS(s)

△^=+226.2kJ-mol-1②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。則Na2s水解的離子方程式為

(2)向BaCk溶液中加入AgNQ,和KBr,當兩種沉淀共存時,

[《「(AgBr)=5.4X1013,扃(AgCl)=2.OXIO-10]

⑶反應：C(s)+CO?(g)道鼠：2C0(g)的△//=kJ-moP'o

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還