2024年廣東省高考真題化學試卷（解析版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE12024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試(廣東卷)化學本卷滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1-題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.龍是中華民族重要的精神象征和文化符號。下列與龍有關的歷史文物中，主要材質(zhì)為有機高分子的是ABCD紅山玉龍鎏金鐵芯銅龍云龍紋絲綢云龍紋瓷瓶A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．紅山玉龍主要成分為SiO2和硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．婆金鐵芯銅龍主要成分為Cu，屬于金屬材料，B不符合題意；C．云龍紋絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機高分子材料，C符合題意；D．云龍紋瓷瓶主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，D不符合題意；故選C。2.“極地破冰”“太空養(yǎng)魚”等彰顯了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法正確的是A.“雪龍2”號破冰船極地科考：破冰過程中水發(fā)生了化學變化B.大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學鍵C.嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動機：燃燒時存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能D.神舟十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學實驗：水的電子式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．破冰過程無新物質(zhì)生成，是物理變化，A錯誤；B．天然氣液化的過程是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理變化，無新的化學鍵形成，B錯誤；C．燃燒放熱，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．水是共價化合物，每個H原子都與O原子共用一對電子，電子式為，D錯誤；本題選C。3.嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發(fā)展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金屬材料B.機械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiCD.目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，的質(zhì)子數(shù)為55〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制作日晷圓盤的石材主要為大理石，屬于無機非金屬材料，A正確；B．由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混合物稱為合金，機械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金，B正確；C．基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiO2，C錯誤；D．目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，質(zhì)量數(shù)為135，質(zhì)子數(shù)為55，D正確；故選C。4.我國飲食注重營養(yǎng)均衡，講究“色香味形”。下列說法不正確的是A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于二糖B.新鮮榨得的花生油具有獨特油香，油脂屬于芳香烴C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有極性分子D.端午時節(jié)用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蔗糖屬于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正確；B．油脂主要是高級脂肪酸和甘油形成的酯，不屬于芳香烴，故B錯誤；C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多種物質(zhì)，CH3COOH、H2O均為極性分子，故C正確；D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故選B。5.我國自主設計建造的浮式生產(chǎn)儲御油裝置“海葵一號”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學原理延緩外殼的腐蝕。下列有關說法正確的是A.鋼鐵外殼為負極 B.鑲嵌的鋅塊可永久使用C.該法為外加電流法 D.鋅發(fā)生反應：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動性Zn＞Fe，即鋅塊為負極，鋼鐵為正極，形成原電池，Zn失去電子，發(fā)生還原反應，，從而保護鋼鐵，延緩其腐蝕?！驹斘觥緼．由于金屬活動性Zn＞Fe，鋼鐵外殼為正極，鋅塊為負極，故A錯誤；B．Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，，鑲嵌的鋅塊會被逐漸消耗，需根據(jù)腐蝕情況進行維護和更換，不能永久使用，故B錯誤；C．由分析得，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D．Zn失去電子，發(fā)生氧化反應：，故D正確；故選D。6.提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過程如下。其中，操作X為A.加熱蒸餾 B.加水稀釋 C.冷卻結(jié)晶 D.萃取分液〖答案〗C〖解析〗【詳析】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加熱進行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響小，可通過冷卻結(jié)晶的方式進行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對晶體進行洗滌，得到苯甲酸，因此，操作X為冷卻結(jié)晶，故C正確，故選C。7.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹椖颗c所述化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A水質(zhì)檢驗員：用滴定法測水中含量B化學實驗員：檢驗是否失效C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過測定化石年代與石墨烯互為同素異形體A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用滴定法測水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通過測AgCl沉淀的量從而測定水中Cl-的含量，勞動項目與所述化學知識有關聯(lián)，A不符合題意；B．利用過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣的反應可以檢驗Na2O2是否失效，勞動項目與所述化學知識有關聯(lián)，B不符合題意；C．順丁橡膠硫化就是聚異戊二烯中的碳碳雙鍵打開與硫形成二硫鍵，勞動項目與所述化學知識有關聯(lián)，C不符合題意；D．通過14C測定化石年代是利用同位素的放射性，通過半衰期計算化石年代，與同素異形體無關，勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)，D符合題意；本題選D。8.1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是AB制備凈化、干燥CD收集驗證的氧化性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應盛裝濃鹽酸，不能達到預期目的，A符合題意；B．實驗室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預期目的，C不符合題意；D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意；故選A。9.從我國南海的柳珊瑚中分離得到的柳珊瑚酸(下圖)，具有獨特的環(huán)系結(jié)構。下列關于柳珊瑚酸的說法不正確的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能與氨基酸的氨基發(fā)生反應C.其環(huán)系結(jié)構中3個五元環(huán)共平面 D.其中碳原子的雜化方式有和〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B．該物質(zhì)含有羧基，能與氨基酸的氨基發(fā)生反應，故B正確；C．如圖：，圖中所示C為sp3雜化，具有類似甲烷的四面體結(jié)構，即環(huán)系結(jié)構中3個五元環(huán)不可能共平面，故C錯誤；D．該物質(zhì)飽和的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，故D正確；故選C。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.溶液中含數(shù)目為C.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為D.與反應生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個C2H2分子中含有3個鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B．在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯誤；C．CO和H2均由分子構成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯誤；D．Na與H2O反應生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤；故選A。11.按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現(xiàn)象及其相應推理均合理的是A.燒瓶壁會變冷，說明存在的反應B.試紙會變藍，說明有生成，產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有升華D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．燒瓶壁變冷說明八水氫氧化鋇與氯化銨的反應是焓變大于0的吸熱反應，故A錯誤；B．試紙會變藍，說明八水氫氧化鋇與氯化銨反應時有氨氣生成，該反應是熵增的反應，故B正確；C．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生是因為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應生成的氨氣生成了氯化銨，與氯化銨的升華無關，故C錯誤；D．八水氫氧化鋇與氯化銨生成氯化鋇和一水合氨的反應是焓變大于0的吸熱反應，燒瓶中溫度降低、氣體壓強會減小會導致氣球變小，后因為一水合氨分解生成氨氣導致氣體壓強增大，氣球會變大，滴入鹽酸后，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應生成的氨氣生成了氯化銨，導致氣體壓強變小，則實驗過程中，氣球先變小、后增大，加入鹽酸后又變小，故D錯誤；故選B。12.一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A.沸點： B.最高價氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能： D.和空間結(jié)構均為平面三角形〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Y(jié)可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素?！驹斘觥緼．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3＞YH3，故A錯誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯誤；D．的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。13.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA酸性：電負性：B某冠醚與能形成超分子，與則不能與的離子半徑不同C由氨制硝酸：和均具有氧化性D苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應是加聚反應A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電負性F＞Cl，F(xiàn)的吸電子能力大于Cl，導致CF3COOH中O-H鍵的極性大于CCl3COOH中O-H鍵的極性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陳述I不正確，A不符合題意；B． 冠醚最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明Li+與K+的離子半徑不同，陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系，B符合題意；C．由氨制硝酸過程中，NH3做還原劑，體現(xiàn)了還原性，故陳述Ⅱ不正確，C不符合題意；D．苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂，該反應是縮聚反應，故陳述Ⅱ不正確，D不符合題意；故選B。14.部分含或或物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是A.若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應B.在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C.加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系D.若b和d均能與同一物質(zhì)反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應有多種，可能為，該反應屬于置換反應，可能為，該反應屬于化合反應，綜上a→f的反應不一定是化合反應，故A錯誤；B．e能轉(zhuǎn)化為d，此時e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；C．由題意得，此時能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系為膠體，c應為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C錯誤；D．假設b為Al2O3，即d為，c為鋁鹽，Al2O3、與稀鹽酸反應均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設b為Fe2O3，即d為，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、與稀鹽酸反應均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯誤；故選B。15.對反應(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦崳赡艿姆磻獨v程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】提高反應溫度，增大，說明反應的平衡逆向移動，即該反應為放熱反應，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應平衡正向移動，屬于吸熱反應，由此可排除C、D選項，加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短，即反應的決速步驟的活化能下降，使得反應速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應歷程示意圖為A，故A正確，故選A。16.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.陽極反應：B.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高C.理論上每消耗，陽極室溶液減少D.理論上每消耗，陰極室物質(zhì)最多增加〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗右側(cè)溶液為飽和食鹽水，右側(cè)電極產(chǎn)生氣體，則右側(cè)電極為陽極，放電產(chǎn)生氯氣，電極反應為：；左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應，在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應為：；中間為陽離子交換膜，由陽極向陰極移動?！驹斘觥緼．由分析可知，陽極反應為：，A正確；B．由分析可知，陰極反應為：，消耗水產(chǎn)生，陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高，B正確；C．由分析可知，理論上每消耗，轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生3mol，同時有6mol由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，則陽極室溶液減少，C錯誤；D．由分析可知，理論上每消耗，轉(zhuǎn)移6mol電子，有6mol由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，陰極室物質(zhì)最多增加，D正確；故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求作答。17.含硫物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。（1）實驗室中，濃硫酸與銅絲反應，所產(chǎn)生的尾氣可用_______(填化學式)溶液吸收。（2）工業(yè)上，煙氣中的可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，_______(填元素符號)被氧化。（3）工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應：(Ⅰ)。興趣小組在實驗室探究溶液的濃度對反應(Ⅰ)的反應速率的影響。①用固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。i．該過程中用到的儀器有_______。ii．滴定數(shù)據(jù)及處理：溶液，消耗鹽酸(滴定終點時，轉(zhuǎn)化為)，則_______。②實驗探究：?、僦械娜芤?，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入硫酸鈣固體，反應后，過濾，取濾液，用鹽酸參照①進行滴定。記錄的部分數(shù)據(jù)如下表(忽略水解的影響)。序號a100.00b80.0x則_______，測得的平均反應速率之比_______。（4）興趣小組繼續(xù)探究反應(Ⅰ)平衡的建立，進行實驗。①初步實驗將硫酸鈣()加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的隨時間的變化曲線如圖。②分析討論甲同學根據(jù)后不改變，認為反應(Ⅰ)已達到平衡；乙同學認為證據(jù)不足，并提出如下假設：假設1硫酸鈣固體已完全消耗；假設2硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹③驗證假設，乙同學設計如下方案，進行實驗。步驟現(xiàn)象ⅰ．將①實驗中的反應混合物進行固液分離/ⅱ．取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加______________，沉淀完全溶解ⅲ．繼續(xù)向ⅱ的試管中滴加_______無白色沉淀生成④實驗小結(jié)假設1成立，假設2不成立。①實驗中反應(Ⅰ)平衡未建立。⑤優(yōu)化方案、建立平衡寫出優(yōu)化的實驗方案，并給出反應(Ⅰ)平衡已建立的判斷依據(jù)：_______?！即鸢浮剑?）NaOH（其他合理〖答案〗也可）（2）S（3）①.BD②.③.20.0④.6：5（4）①.過量稀鹽酸②.有氣體產(chǎn)生③.BaCl2溶液④.將最少硫酸鈣加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的，當pH不變時，加入Na2SO4固體，若pH值變大，說明反應Ⅰ平衡已建立〖解析〗〖祥解〗探究反應(Ⅰ)中溶液的濃度對反應速率的影響，通過HCl與Na2CO3的滴定反應，來測量Na2CO3濃度的變化量，從而計算平均反應速率；探究反應平衡的建立，利用水解呈堿性的性質(zhì)，通過測定pH來判斷離子濃度的變化情況，從而判斷反應是否平衡?！拘?詳析】濃硫酸與銅絲反應方程式為：，所產(chǎn)生的尾氣為SO2，可用NaOH溶液吸收（其他合理〖答案〗也可）；【小問2詳析】SO2生成石膏（主要成分CaSO4），S元素的化合價由+4價上升到+6價，失去電子，被氧化；【小問3詳析】①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度，該過程用到下列儀器中的燒杯、酸式滴定管，故選BD；根據(jù)離子方程式可知，；②總體積應相同，x為20.0mL；a中消耗的鹽酸體積為，即，同理可得，b中，由于，總體積相同時，；【小問4詳析】由結(jié)論假設1成立，假設2不成立，說明①實驗中的沉淀均為CaCO3，要驗證沉淀中無CaSO4，可酸溶后滴加BaCl2將①實驗中的反應混合物進行固液分離后，取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加過量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，沉淀完全溶解，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，說明沉淀均為CaCO3，無CaSO4；由方程式可知，假設正反應100%進行，，質(zhì)量為0.01mol×136g/mol=1.36g，實驗方案為：將最少硫酸鈣加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的，當pH不變時，加入Na2SO4固體，若pH值變大，說明反應Ⅰ平衡已建立。18.鎵(Ga)在半導體、記憶合金等高精尖材料領域有重要應用。一種從電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含和少量的等元素)中提取鎵及循環(huán)利用鋁的工藝如下。工藝中，是一種新型陰離子交換膜，允許帶負電荷的配離子從高濃度區(qū)擴散至低濃度區(qū)。用提取金屬離子的原理如圖。已知：①。②(冰晶石)的為。③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可與2個配位，其他金屬離子與的配位可忽略。（1）“電解”中，反應的化學方程式為_______。（2）“浸取”中，由形成的離子方程式為_______。（3）“還原”的目的：避免_______元素以_______(填化學式)微粒的形式通過，從而有利于Ga的分離。（4）“提取”中，原料液的濃度越_______，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度過高，會降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入_______(填化學式)，以進一步提高Ga的提取率。（5）“調(diào)”中，至少應大于_______，使溶液中，有利于配離子及晶體的生成。若“結(jié)晶”后溶液中，則濃度為_______。（6）一種含Ga、、元素的記憶合金的晶體結(jié)構可描述為Ga與交替填充在構成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構單元。該合金的晶胞中，粒子個數(shù)最簡比_______，其立方晶胞的體積為_______?！即鸢浮剑?）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2）Ga3++4Cl-=[GaCl4]-（3）①.鐵②.[FeCl4]-（4）①.高②.NaCl（5）①.3.2②.4.0×10-7（6）①.2:1:1②.8a3〖解析〗〖祥解〗電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)進行焙燒，金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，焙燒后的固體加入鹽酸浸取，浸取液加入鋁片將Fe3+進行還原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]-通過交換膜進入II室并轉(zhuǎn)化為Ga3+，II室溶液進一步處理得到鎵，I室溶液加入含F(xiàn)-的廢液調(diào)pH并結(jié)晶得到NaAlF6晶體用于電解鋁；【小問1詳析】“電解”是電解熔融的氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；【小問2詳析】“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的離子方程式為Ga3++4Cl-=[GaCl4]-；【小問3詳析】由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負電荷的配離子從高濃度區(qū)擴散至低濃度區(qū)，為了避免鐵元素以[FeCl4]-的微粒形式通過LAEM，故要加入鋁片還原Fe3+，從而有利于Ga的分離；【小問4詳析】“LAEM提取”中，原料液的Cl-濃度越高，更有利于生成[GaCl4]-的反應正向移動，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同時不引入新雜質(zhì)，可向I室中加入NaCl，提高Cl-濃度，進一步提高Ga的提取率；【小問5詳析】由pKa(HF)=3.2，Ka(HF)==10-3.2，為了使溶液中c(F-)>c(HF)，c(H+)=×10-3.2<10-3.2mol/L，故pH至少應大于3.2，有利于[AlF6]3-配離子及Na3[AlF6]晶體的生成，若“結(jié)晶”后溶液中c(Na+)=0.10mol?L-1，根據(jù)Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp為4.0×10-10，[AlF6]3-濃度為=4.0×10-7mol?L-1；【小問6詳析】合金的晶體結(jié)構可描述為Ga與Ni交替填充在Co構成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構單元，取Ga為晶胞頂點，晶胞面心也是Ga，Ni處于晶胞棱心和體心，Ga和Ni形成類似氯化鈉晶胞的結(jié)構，晶胞中Ga和Ni形成的8個小正方體體心為Co，故晶胞中Ga、Ni個數(shù)為4，Co個數(shù)為8，粒子個數(shù)最簡比Co:Ga:Ni=2:1:1，晶胞棱長為兩個最近的Ga之間（或最近的Ni之間）的距離，為2anm，故晶胞的體積為8a3nm。19.酸在多種反應中具有廣泛應用，其性能通常與酸的強度密切相關。（1）酸催化下與混合溶液的反應(反應a)，可用于石油開采中油路解堵。①基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為_______。②反應a：已知：則反應a的_______。③某小組研究了3種酸對反應a的催化作用。在相同條件下，向反應體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測得體系的溫度T隨時間t的變化如圖。據(jù)圖可知，在該過程中_______。A．催化劑酸性增強，可增大反應焓變B．催化劑酸性增強，有利于提高反應速率C．催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應D．反應速率并不始終隨著反應物濃度下降而減小（2）在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物ⅱ(一種重要的電子化學品)的催化機理示意圖如圖，其中的催化劑有_______和_______。（3）在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學價值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸(X為A或B)在某非水溶劑中的。a．選擇合適的指示劑其鉀鹽為，；其鉀鹽為。b．向溶液中加入，發(fā)生反應：。起始的物質(zhì)的量為，加入的物質(zhì)的量為，平衡時，測得隨的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計算_______。(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)②在該溶劑中，_______；_______。(填“>”“<”或“=”)〖答案〗（1）①.②.③.BD（2）①.AcOH②.KI（3）①.②.＞③.＞〖解析〗【小問1詳析】①N的原子序數(shù)為7，位于第二周期第ⅤA族，基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為；②由已知可得：Ⅰ．，；Ⅱ．，；Ⅲ．，；Ⅳ．，；由蓋斯定律可知，目標方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反應；③A．催化劑不能改變反應的焓變，A項錯誤；B．由圖示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化劑酸性增強，反應速率提高，B項正確；C．一個硫酸分子中含有2個H，一個磷酸分子中含有3個H，一個乙酸分子中含有4個H，但含H最少的硫酸催化時，最有利于加速反應，C項錯誤；D．由圖示可知，反應開始一段時間，反應物濃度減小，但反應速率加快，反應速率并不始終隨著反應物濃度下降而減小，D項正確；故選BD?！拘?詳析】催化劑參與化學反應，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)并未改變，由催化機理示意圖可知，催化劑有AcOH和KI；【小問3詳析】由變化曲線圖可知，當時，，設初始，則初始，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：由，即，解得，則該反應的平衡常數(shù)為解得；②根據(jù)圖像可知，當時，設此時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：此時，即，則，則平衡常數(shù)，則；由于，則，。20.將3D打印制備的固載銅離子陶瓷催化材料，用于化學催化和生物催化一體化技術，以實現(xiàn)化合物Ⅲ的綠色合成，示意圖如下(反應條件路)。（1）化合物I的分子式為_______，名稱為_______。（2）化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是_______?；衔铫虻哪惩之悩嬻w含有苯環(huán)，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且能夠發(fā)生銀鏡反應，其結(jié)構簡式為_______。（3）關于上述示意圖中的相關物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有_______。A.由化合物I到Ⅱ的轉(zhuǎn)化中，有鍵的斷裂與形成B.由葡萄糖到葡萄糖酸內(nèi)酯的轉(zhuǎn)化中，葡萄糖被還原C.葡萄糖易溶于水，是因為其分子中有多個羥基，能與水分子形成氫鍵D.由化合物Ⅱ到Ⅲ的轉(zhuǎn)化中，存在C、O原子雜化方式的改變，有手性碳原子形成（4）對化合物Ⅲ，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構反應類型①______________②______________取代反應（5）在一定條件下，以原子利用率的反應制備。該反應中：①若反應物之一為非極性分子，則另一反應物為_______(寫結(jié)構簡式)。②若反應物之一為V形結(jié)構分子，則另一反應物為_______(寫