2024年基礎強化人教版九年級化學上冊第四單元 自然界的水專題練習試題（解析版）

九年級化學上冊第四單元自然界的水專題練習考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列化學用語書寫正確的是A．氫氣： B．兩個銀原子：2HgC．氯離子： D．硝酸銨：2、下列物質組成元素不相同的是A．氧氣和臭氧 B．水和雙氧水 C．金剛石和石墨 D．干冰和冰3、2021年諾貝爾化學獎頒給德國化學家本亞明﹒利斯特和美國化學家戴維麥克米倫，他們發(fā)現脯氨酸(C5H9NO2)等小分子能實現不對稱有機催化。下列有關脯氨酸的說法正確的是A．從微觀上看：每個脯氨酸分子中含有17個原子B．從宏觀上看：脯氨酸由碳、氫、氮、氧四種單質組成C．從分類上看：脯氨酸屬于氧化物D．從質量上看：脯氨酸中碳、氮兩種元素的質量比為5：14、下列物質屬于氧化物的是A．O2 B．NaCl C．CO2 D．Ca(OH)25、已知H2S燃燒的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列說法正確的是A．該反應體現H2S的可燃性 B．H2S中硫元素的化合價是+2C．生成的SO2可以直接排入空氣 D．該反應為化合反應6、下列物質中，屬于氧化物的是A．CaCl2 B．MnO2 C．Ca(OH)2 D．H2SO47、某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．反應前后原子和分子的數目均不變B．該反應中硫元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化C．反應中甲和乙的分子數目之比為1:2D．該反應所涉及的四種物質中有三種屬于氧化物8、下列各組物質，按單質、混合物順序排列的是A．紅磷、甲烷 B．鐵粉、氯化鈉 C．水、金剛石 D．氦氣、空氣9、最新研究發(fā)現，水能凝結成13種不同類型的結晶體。除普通冰外，還有在-30°C時才凝固的低溫冰，在180°C時狀態(tài)依然不變的熱冰，比水的密度大的重冰等。下列說法正確的是A．重冰的化學性質與普通水相同B．低溫冰中水分子不再運動C．熱冰的一個分子由4個氫原子和2個氧原子構成D．重冰中分子間間隔比普通水的間隔大10、下列化學用語正確的是A．2個碘原子：I2 B．高錳酸鉀：k2MnO4C．2H：2個氫元素 D．2H2O2：2個過氧化氫分子第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式，請回答下列問題：（1）從宏觀角度看，氯化鈉由______組成；從微觀角度看，鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由原子直接構成的物質是______、由離子構成的物質是______、由分子構成的物質是______。（2）如圖是五種粒子的結構示意圖。①五種粒子中屬于同種元素的是______（填字母序號），理由是______。②微粒D在化學反應中易______（填“得到”或“失去”）電子，與微粒A形成的化合物的化學式為______。③微粒A和微粒E具有相似化學性質的原因是______。2、用化學式或化學用語填空：（1）氦氣_________。（2）電解水正極與負極產生的氣體的質量比________。（3）寫出氫氧化鉀的化學式，并標出鉀元素的化合價_________。（4）寫出碳酸鈣中陰離子的化學符號__________。（5）保持過氧化氫化學性質的最小粒子的化學式__________。3、用化學符號表示：（1）2個氖原子__________。（2）3個亞鐵離子__________。（3）4個硝酸根離子___________。（4）KIO3中I的化合價____________。4、化學用語是學習化學的重要工具，請按要求用化學用語填空：（1）2個氮分子___________；（2）地殼中含量最多的元素___________；（3）3個硝酸根離子___________；（4）標出氧化鋁中鋁元素的化合價___________。5、下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答問題：（1）圖中A、B、C、D屬于________種元素的粒子。（2）A、B、C三種粒子中，不具備穩(wěn)定結構的是________(填序號)（3）若D是帶兩個單位的負電荷的陰離子，則m=_____，其離子符號為______。（4）A與C形成化合物的化學式為_______。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、綠色化學試劑碳酸二甲酯是良好的溶劑和燃油添加劑，其化學式為C3H6O3。請計算：（1）碳酸二甲醇中碳元素的質量分數是______。（2）16克碳酸二甲醇中含碳元素的質量是______克。2、傳統(tǒng)中藥“金銀花”的有效成分“綠原酸”具有抗菌殺毒的作用，其分子式為C16HxO9。已知綠原酸的相對分子質量為354，請你計算：（1）“綠原酸”中碳元素和氧元素的質量比為_______；（2）C16HxO9中x=________；（3）17.7g綠原酸中氧元素的質量為________；（4）若70.4gCO2全部轉化為C16HxO9，且反應中其它物質均不含碳元素，可生成的C16HxO9質量為____？(寫出計算步驟)3、廚師烹任時常往食物中加入少量的酒和食醋，是因為酒和食醋在一定條件下能反應生成具有香味的乙酸乙酯（C4H8O2）。請計算：（1）乙酸乙酯的相對分子質量為______。（2）乙酸乙酯中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為______。（化為最簡整數比）4、第24屆冬季奧林匹克運動會將于2022年2月在北京召開，對運動員進行興奮劑檢測是保證體育競技健康性、公平性的重要措施。乙基雌烯醇是禁止運動員使用的興奮劑之一，其化學式為C20H26O2。請回答下列問題。（1）乙基雌烯醇中碳元素和氧元素的質量比為__________（2）一個乙基雌烯醇分子中有________個原子核（3）29.8g乙基雌烯醇中氫元素的質量為_______________5、酒精（C2H5OH）中C、H、O的元素質量比是______，氫元素的質量分數是______（保留一位小數）。四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、某化學興趣小組在實驗室中對一燒杯渾濁的河水進行了簡單凈化。請完成下列有關問題：（提出問題）河水中有哪些雜質？應該采用什么方法除去雜質而得到較純凈的水？觀察河水略渾濁，有固體小顆粒，該河水除含水外，還含微生物等。（實驗方案設計）除去雜質方法與思路：（1）除去固體顆粒，可選用______（填字母序號，下同）；除去可溶性雜質，可用_______。a．沉降

b．蒸發(fā)

c．過濾

d．蒸餾（2）上述凈化水的方法，實質上是將混合物分離為純凈物的過程。分離提純混合物有以下兩種基本思路。思路一：將難溶性雜質的物質分離除去，如：上述中的______等。思路二：_______，如蒸餾。（進行實驗）（3）先向盛有河水的燒杯中加入適量_______粉末，這是利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質_____來達到凈水的目的；（4）再進行過濾液體：①過濾操作所必需的儀器________；a．燒杯

b．酒精燈

c．鐵架臺（帶鐵圈）

d．試管

e．玻璃棒

f．漏斗

g．蒸發(fā)皿②玻璃棒的作用是______，玻璃棒下端接觸的部分是________層濾紙?zhí)帲虎廴魹V液仍然渾濁，你認為其原因可能是______；（5）再用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的_______作用；（6）最后進行_______。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、氫氣的化學式為H2，該項錯誤，不符合題意；B、銀元素的化學符號為Ag，表示原子個數需要在元素符號前加數字，故兩個銀原子表示為2Ag，該項錯誤，不符合題意；C、氯元素的元素符號為Cl，氯原子得到一個單位的負電荷形成氯離子，離子符號為Cl-，該項錯誤，不符合題意；D、硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構成，化學式為NH4NO3，說法正確，符合題意；故選D?！军c睛】2、D【詳解】A、氧氣和臭氧均由氧元素組成，不符合題意；B、水和雙氧水均由H、O元素組成，不符合題意；C、金剛石和石墨均由碳元素組成，不符合題意；D、干冰是固體二氧化碳，由C、O元素組成，冰是固態(tài)的水，由H、O元素組成，符合題意。故選D。3、A【詳解】A、根據化學式，從微觀上看：每個脯氨酸分子中含有5個碳原子、9個氫原子、1個氮原子、2個氧原子，共計17個原子，故A正確；B、根據化學式，從宏觀上看：脯氨酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，沒有單質，故B錯誤；C、氧化物中只含兩種元素且其中一種為氧元素，脯氨酸中含4種元素，故C錯誤；D、從質量上看：脯氨酸中碳、氮兩種元素的質量比為，故D錯誤；故選A。4、C【詳解】A、氧氣是氧元素組成的單質，不屬于氧化物，選項錯誤；B、氯化鈉是鈉離子與氯離子構成的鹽，不含氧元素，不屬于氧化物，選項錯誤；C、二氧化碳是碳元素與氧元素組成的化合物，符合氧化物的特點，屬于氧化物，選項正確；D、氫氧化鈣是鈣離子與氫氧根離子構成的堿，不屬于氧化物，選項錯誤。故選C。5、A【詳解】A、該反應中，硫化氫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫和水，故該反應體現硫化氫的可燃性，符合題意；B、硫化氫中氫元素顯+1價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得硫元素的化合價為-2價，不符合題意；C、二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，導致酸雨，故生成的二氧化硫不能直接排放，不符合題意；D、該反應的生成物有兩種，不屬于化合反應，不符合題意。故選A。6、B【分析】氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；【詳解】A、CaCl2是由鈣、氯兩種元素組成的化合物，不含氧元素，不屬于氧化物；B、MnO2是由錳、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；C、Ca(OH)2是由氫、氧、鈣三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；D、H2SO4是由氫、硫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物。故選B。7、B【分析】根據圖示列出方程式為：?！驹斀狻緼、根據質量守恒定律可知反應前后原子數目不變，結合方程式可知反應前后分子數目發(fā)生了改變，故選項錯誤；B、反應前S元素化合價為-2價，O元素為0價，反應后S元素為+4價，O元素為-2價，故選項正確；C、根據方程式可知反應中甲和乙的分子數目之比為2∶3，故選項錯誤；D、該反應所涉及的四種物質中兩種屬于氧化物，故選項錯誤。故選B【點睛】8、D【詳解】A、紅磷是單質、甲烷是化合物，錯誤；B、鐵粉是單質，氯化鈉是化合物，錯誤；C、水是化合物，金剛石是單質，錯誤；D、氦氣是單質，空氣是混合物，正確。故選D。9、A【詳解】A、重冰和普通水都是由水分子構成，分子構成相同，因此化學性質相同，符合題意；B、低溫冰中水分子仍在不斷運動，只是運動速率減慢，不符合題意；C、水分子的化學符號為H2O，因此熱冰的一個分子由2個氫原子和1個氧原子構成，不符合題意；D、重冰比水的密度大，因此重冰中分子間間隔比普通水的間隔小，體積小，不符合題意；故選A。10、D【詳解】A.原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，若表示多個原子，則在其元素符號前加上相應的數字，則2個碘原子表示為2I，錯誤；B.高錳酸鉀的化學式為KMnO4，K2MnO4是錳酸鉀的化學式，錯誤；C.元素只講種類不講個數，因此2H表示2個氫原子，錯誤；D.過氧化氫由過氧化氫分子構成，因此2H2O2表示2個過氧化氫分子，正確；故選D。二、填空題1、（1）鈉、氯兩種元素鈉##Na氯化鈉##NaCl氯氣##Cl2（2）AC具有相同質子數失去AlCl3最外層電子數相同【分析】（1）物質宏觀上由元素組成，氯化鈉由鈉元素、氯元素組成；從微觀角度看，鈉、氮氣、氯化鈉三種物質中，鈉屬于金屬，由原子直接構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，氯氣由氯氣分子構成。（2）①同一元素的質子數相同，五種粒子中屬于同種元素的是AC，因為兩者的質子數均為17，具有相同的質子數。②微粒D為13號元素鋁元素，原子最外層電子數為3，小于4，在化學反應中易失去3個電子，鋁元素化合價為+3，微粒A為17號元素氯元素，化合價為-1，兩者形成的化合物的化學式為AlCl3。③微粒A和微粒E是表示氯和溴(Br)元素的原子結構示意圖，元素化學性質與原子的最外層電子數有密切關系；由圖可知，氯和溴具有相似化學性質的原因是最外層電子數相同?！军c睛】2、（1）He（2）8:1（3）（4）（5）H2O2【解析】（1）氦氣是由單原子構成的物質，化學式為元素符號，表示為He；（2）電解水正極產生的氣體為氧氣，負極產生的氣體為氫氣，根據反應的化學方程式可知，每36份質量的水電解產生4份質量的氫氣和32份質量的氧氣，因此反應生成的氧氣、氫氣質量比為8:1；（3）氫氧化鉀的化學式為KOH，其中氧元素的化合價為-2價，氫元素的化合價為+1價，根據化合物中各元素的化合價代數和為0，x+（-2）+（+1）=0，x=+1，可知鉀元素的化合價為+1價，表示為；（4）碳酸鈣中的陰離子為碳酸根離子，離子符號表示為；（5）過氧化氫是由過氧化氫分子構成，因此保持過氧化氫化學性質的最小粒子為過氧化氫分子，表示為H2O2。3、（1）2Ne（2）3Fe2+（3）（4）【分析】（1）原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故2個氖原子表示為：2Ne；（2）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故3個亞鐵離子表示為：3Fe2+；（3）4個硝酸根離子表示為：；（4）碘酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面，故碘酸鉀中碘的化合價表示為：。4、（1）2N2（2）O（3）（4）【分析】（1）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，其化學式表示該物質的一個分子，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個氮分子表示為：2N2，故填：2N2；（2）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素是O，故填：O；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以3個硝酸根離子表示為：，故填：；（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，化合物中氧元素的化合價為-2價，鋁元素的化合價為+3價，依據化合物中正負化合價代數和為0，則鋁、氧元素組成的化合物的化學式：Al2O3，標出氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價表示為：，故填：。5、（1）三（2）B（3）8S2-（4）MgCl2【解析】（1）由四種粒子的結構示意圖可知，微粒A、B中的質子數都是12，質子數相同，屬于同一種元素，微粒C、D的質子數不同，且與微粒A、B中的質子數也不同，即四種微粒的核內的質子數有三種，所以四種微粒屬于三種元素，故填：三或3；（2）只有一層，最外層是2個電子，含有多個電子層，最外層有8個電子稱為相對穩(wěn)定結構，A、C的最外層電子數均為8，為相對穩(wěn)定結構，而B的最外層電子數是2，為相對穩(wěn)定和結構，故填B。（3）在原子中核內質子數等于核外電子數，則D原子的最外層電子數為16?2?8=6，陰離子是原子得到電子形成的，若D是帶兩個單位負電荷的陰離子，則x=6+2=8，其離子符號為，故填：8；S2-；（4）由四種粒子的結構示意圖可知，在A中，核內質子數是12，核外電子數是10，是鎂離子，元素的化合價為+2價，在C中，核內質子數是17，核外電子數是18，是氯離子，元素的化合價為-1價，兩種微粒形成的化合物是氯化鎂，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，則其化學式是MgCl2，故填：MgCl2。三、計算題1、（1）40%（2）6.4【分析】（1）碳酸二甲醇中碳元素的質量分數是；（2）16克碳酸二甲醇中含碳元素的質量是。【點睛】2、（1）4：3（2）18（3）7.2g（4）反應前后元素種類質量不變，CO2中碳元素的質量等于生成綠原酸中碳元素質量；CO2中碳元素的質量為，則綠原酸的質量為：答：生成綠原酸的質量為35.4g?！窘馕觥浚?）“綠原酸”中碳元素和氧元素的質量比為（12×16）：（16×9）=4：3；（2）已知綠原酸的相對分子質量為354，則12×16+x+16×9=354，x=18；（3）17.7g綠原酸中氧元素的質量為（4）見答案。3、（1）88（2）6：l：4【分析】（1）相對分子質量等于各元素的相對原子