混合物的分離和提純

混合物的分離和提純

高中化學(xué)教師必備教案高中化學(xué)教師必備教案高中化學(xué)教師必備教案高中化學(xué)教師必

備教案

一.預(yù)習(xí)目標(biāo)

結(jié)合初中的化學(xué)實驗的基本操作，知道過濾和蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng)

二.預(yù)習(xí)內(nèi)容

(一)基本操作

1.過濾

(1)過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物

(2)過濾操作

“一貼”，濾紙緊貼，中間不留有氣泡(操作時要用手壓住，用水潤濕)

“二低”，濾紙的邊緣低于,漏斗里的液體液面低于

“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠,玻璃棒的末端輕靠在的一邊,

漏斗下端的管口靠接液O

若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次

2.蒸發(fā)

(1)蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑

(2)蒸發(fā)操作

①蒸發(fā)皿的液體不超過容積的

②加熱時，用不斷攪拌

③出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止,利用蒸干

④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在上

3.實例演練

以“粗鹽提純”為例練習(xí)基本操作

分析：

1.粗鹽的成分：__________________________________________________

2.適合用哪些操作________________________________________________

3.所用主要儀器有哪，些？

4.操作步驟

操作現(xiàn)象

1.溶解

2.過濾

3.蒸發(fā)

思考

這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗?

（二）物質(zhì)的檢驗

1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2）

2、可溶性氯化物的檢驗（實驗「4）

（三）物質(zhì)的提純（除雜）

食鹽溶液中存在的Ba"Ca\S0/

應(yīng)用哪些試劑除去，

三.提出疑惑

同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

疑惑點疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

一?學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道溶解，過濾，蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng)

2.學(xué)會離子檢驗的方法及除雜問題的基本原則

二.學(xué)習(xí)過程

探究一

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？

2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？

3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？

4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？

5、P6：思考（3）

探究二：

如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCL、MgCk、硫酸鹽?

雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式

硫酸鹽

MgCl2

CaCl2

探究三：

加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其它離子？想一想可用什么方法再把

它們除去？

三.反思總結(jié)

1.除雜原則

不增不得引入新的雜質(zhì)

不減盡.量不消耗被提純的物質(zhì)

易分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，如：將NaCl溶液中可能存在的

Na2sCh轉(zhuǎn)換為沉淀BaS04

2.根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，

符合（）反應(yīng)類型

四.當(dāng)堂檢測

1.某學(xué)生發(fā)現(xiàn).滴瓶中溶液里有懸濁物，

擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（

A.4處B.3處C.2處D.1處

2.下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)，均用到的儀器是（）

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒

C.試管D.分液漏斗

3.下列實驗中所選用的儀器合理的是（）

A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B.用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽水

C.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體

D.用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體

4.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）

A.碘鹽中碘的檢驗

B.暖瓶中水垢的除去

C.食鹽和純堿的鑒別

D.雞蛋殼主要成分的檢驗

5.實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫錢的氯化鈉。某學(xué)

生設(shè)計了如下方案：

BaCl：Na：CO>

溶液溶液鹽酸

(1)操作①可選擇蒸發(fā)皿或燭期儀器。

(2)操作②是否可改為加硝酸鐵溶液？為什么？

(3)操作②后，如何判斷SO產(chǎn)已除盡，方法是：

取上層清液加入BaCL溶液，若無沉淀生成說明SO廠已除盡

(4)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO?。

五.課后練習(xí)與提高

1.有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

()

A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

2.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

()

A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

3..能夠用來鑒別BaCb、NaCl、NazCOs三種物質(zhì)的試劑是

()

A.AgNOs溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

4.下列實驗操作中錯誤的是(.)

A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后.，.才能停止加熱

B.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從.上口倒出

D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

5.某溶液中含有較大量的C［、CO］、0『等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠

分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

()

①滴加Mg(NOs)2溶液；②過濾；③滴加AgNOs溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

6.(14分).粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥

砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的

提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵

圈位置；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其

正確的操作順序為

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無S0=離子？。如

果有，應(yīng)該如何除去soj-離子？o

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解一過濾后的溶液中滴加飽和Na2c溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為

止。請問這步操作的目的

是□

（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都

要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時：。

過濾時：?

蒸發(fā)時：o

六、參考答案：

課前預(yù)習(xí)學(xué)案：

二‘預(yù)習(xí)內(nèi)容

（一）基本操作

1.過濾

（2）過濾操作

漏斗內(nèi)壁,

漏斗口,濾紙的邊緣

玻璃棒,三層濾紙,燒杯內(nèi)壁。

2.蒸發(fā)

（2）蒸發(fā)操作

①也

②玻璃棒

③加熱,余熱

④石棉網(wǎng)

（二）物質(zhì)的檢驗

1、+鹽酸酸化（無白色沉淀）+BaCL溶液白色沉淀（驗證）

2、+硝酸酸化+AgN03溶液白色沉淀（驗證）

課內(nèi)探究學(xué)案：

二.學(xué)習(xí)過程

探究一

1、過濾

2、NaCl