高考化學(xué)熱點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)

高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問訓(xùn)練1、2

阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律

注：以下各題中均表示阿伏加德羅常數(shù).，

1、下列說法正確的是（）

A.0.5個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為1

B.1個(gè)氨氣分子含有的原子數(shù)約為1.204X1（^

C.2020中含有的電子數(shù)為10

D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3

2、下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有1.5個(gè)水分子

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3個(gè)

C.1L0.5s溶液中含有0.5個(gè)"

D.16gO3氣體中含有3個(gè)氧原子

3、下列說法正確的是（）

A.常溫下，22.4L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為個(gè)

B.0.3的氯化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.3個(gè)

C.4.6g2氣體中可能含有0.08個(gè)2分子

D.5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)肯定為0.3個(gè)

4、下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.在20℃,101.325時(shí)，1g氫氣中肯定含有個(gè)氫原子

B.常溫常壓下，15.6g苯含有的碳原子數(shù)肯定為L(zhǎng)2

C.k在反應(yīng)肯定得到2電子

D.常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定為2

5、下列說法正確的是（）

A.10此。分子中共價(jià)鍵總數(shù)肯定為29

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫含分子數(shù)為

C.常溫下1000.1醋酸溶液中含醋酸分子0.01

D.0.1過氧化鈉固體與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1

6、下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫常壓下，52g乙快氣體中所形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為10

B.常溫下，h投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出個(gè)2分子

C.用惰性電極電解500飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的變?yōu)?3時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)化的

電子數(shù)目約為3.01X10氣忽視溶液的體積變更）

D.用含有0.L的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)肯定小于0.1

7、下列說法正確的是（）

A.29.0g2.,-1120晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.1

B.常溫常壓下，18g鏤根離子所含電子總數(shù)為11

C.在銅與硫的反應(yīng)中，1銅失去的電子數(shù)為2

D.1乙基中含電子數(shù)目為15

8、下列說法正確的是（）

A.16g“中含有C-H鍵的數(shù)目為1

B.7.8g2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，慶和2的混合氣體22.4L,光照后得到氣體中原子總數(shù)為個(gè)

9、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（）

A.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

10.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量肯定相等

B.1升一氧化碳?xì)怏w肯定比1升氯氣的質(zhì)量小

C.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)肯定相等

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿中所含的氫氧根離子數(shù)肯定相等

11.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)肯定相等的是（）

A.同體積、不同質(zhì)量的C2%和C3H6B.同溫度、同體積的1卜和用

C.同壓強(qiáng)、同體積的和2D.同質(zhì)量、不同密度的M和

12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g氣體A與5g氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）

A.氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為3:5

B.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為3:5

C.同質(zhì)量的氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為5:3

D.同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為5:3

13.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充溢A、B氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度相等時(shí)，下列

說法正確的是（）

A.若A為02,B為它們質(zhì)量相等時(shí)則容器中氧原子個(gè)數(shù)不相等。

B.若A為2,B為NQ”它們壓強(qiáng)相等時(shí)則質(zhì)量相等。

C.若A為C?H”B為C2H6,它們密度相等時(shí)則氣體的物質(zhì)的量相等

D.若A為2,B為CM,它們密度相等時(shí)則分子數(shù)相等

14、下列說法正確的是（）

A.a2和a"相比較，在同溫同壓下體積和密度都相等

B.對(duì)相同狀況下的冤力和“N?兩種氣體，若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

C.在三個(gè)密閉容器中分別充入、上、三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種

氣體的壓強(qiáng)（用P表示）從大到小的依次是：P（H2）＞P（02）＞PO

D.常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g,當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣

體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g,則Y氣體可能是或或CM；與的混合氣體

15、只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體分子間的平均距離（）

A.阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量

B.阿伏加德羅常數(shù)，氣體的摩爾質(zhì)量和體積

C.該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量

D.阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度

16、化合物X是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的化學(xué)組成可用表示。10氣體能分解生成15?和10?

（同溫、同壓下）。則X的化學(xué)式是（）

A.OF,B.02F2C.03F2D.03K

高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問訓(xùn)練3

計(jì)算型選擇題

1、把lOOglO%的24溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%,可實(shí)行的方法是（）

①蒸發(fā)掉45g水②蒸發(fā)掉50g水③加入10g2,固體④加入12.5匆固體

A.①③B.①④C.②③D.②④

2、/C時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的兩份溶液，一份蒸發(fā)掉xg水，冷卻到原溫度，析出a晶

體；另一份蒸發(fā)掉pg水，冷卻到原溫度，析出A晶體。則,℃時(shí)的溶解度肯定是（）

A.—X100gB.—gC.-X100gD.—X100g

x-yy-xxx+y

3、在某溫度下，將2003溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入固體，均可使溶液達(dá)到飽和，

則該溫度下3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.20.6%B.47.5%C.50.0%D.52.8%

4、某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%的該鹽溶液由50℃漸漸冷卻,

起先析出晶體的溫度范圍是（）

溫度（V）010203040

溶解度

11.515.119.424.437.6

京“00克水）

A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃?40℃

5.肯定的條件下，4g某“水”完全分解產(chǎn)生氧氣3.2g,此“水”是（）

16,6182l8

A.'H20B.%0C.'H20D.H20

6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多

的是（）A.B.2。3C.3D.（）3

7.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸鏤和水。當(dāng)生成1硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物

質(zhì)的量為（）A.2B.1C.0.5D.0.25

8.有2和的混合溶液，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使2,離子完全沉淀；另一份滴

加3溶液，使一離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗&、3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（）/?|為（）

A.2x）B.（）C.（22x）D.（24x）

9.在2Q3和Q）w的混合物溶液中加入心，恰好使溶液中的so;離子完全沉淀；如加入足量

強(qiáng)堿并加熱可得到c3氣，則原溶液中的“離子濃度為（）

A.*B.亙C.*D.紅

2a2a3a6a

10.某同學(xué)擬用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化錢的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)）反應(yīng)為:

46fQ）N+46Ho稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100溶液。從中

取出10,滴入酚酸再用0.1/L的溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液25.00,該樣品中氯

化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.8.92%B.85.6%C.89.2%D.92.3%

11.76.8銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，假如「離子削減2X10-3（不考慮水解）,

則溶液中H'離子同時(shí)下降（）

A.4.0X10TB.4.4X10TC.3.2X10-3D.2.2X10-3

12.14氣體完全燃燒放出的熱量為802,但當(dāng)不完全燃燒僅生成和HQ時(shí)，放出的熱量為

519,假如L與肯定量G燃燒生成、2和幾0,并釋放出731.25的熱量，則這肯定量0?量的

質(zhì)量為（）A.48gB.56gC.60gD.64g

13.工業(yè)上以和3為原料制備（3）2?41以）晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的

水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（）

A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%

14.向2000.1Q）2溶液中加入適量，使2+恰好完全沉淀，當(dāng)心加熱此混合物，直到水分

蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變更，此時(shí)固體的質(zhì)量為（）

A.4.36gB.5.54gC.4.84gD.5.00g

15.由鋅、鐵、鈉、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L,則混合物中肯定含有的金屬是（）

A.鋅B.鐵C.鈉D.鎂

16.在一個(gè)密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）o當(dāng)反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，假如混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)

化率為（）A.30%B.40%C..50%D.60%

17.將5.6g投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干，得到20g（3）2

和（3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的2。，和氣體B,A、B氣體混合通入

水中，剩余氣體的體積為（）

A.1120B.2240C.360D.4480

18.將7.0g純鐵條投入某200稀溶液中，鐵條漸漸溶解，并產(chǎn)生大量無色氣泡；一段時(shí)

間后，氣泡已漸漸消逝，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時(shí)將從前產(chǎn)生的無色氣泡

通入某裝有2.4gO2和液態(tài)水的密閉容器中，振動(dòng)容器后發(fā)覺里面氣體的壓強(qiáng)幾鈉乎為零。

則原溶液中3物質(zhì)的量的濃度是（）

A.1B.1.5C.2D.3

高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問訓(xùn)練4

物質(zhì)的量濃度

1、16g氫氧化鈉溶于肯定量水中得到200溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1B.2C.3D.3.6

2、200密度為1.20g、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3現(xiàn)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1B.3C.6D.7.2

3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體溶于水中制得100鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.22400B.2.24C.22.4D.11.2

4、下列溶液中氯離子濃度最大的是（）

A.100.1-L-'的L溶液B.200.21?L-1的L溶液

C.300.51?L-1的3溶液D.1000.251?L的1溶液

5、下列溶液中的氯離子數(shù)目與501?LT的3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）

-1-1

A.2001?L的B.752?L的4

C.1503?廣1的D.752的2

6.某10%的溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到8020%的溶液，則該20%

的溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.6.25B.12.5C.7D.7.5

7、某300溶液中含有84g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1溶液，應(yīng)取原溶液與水的體

積比約為（）

A.1：4B.3：4C.2：1D.2：3

8、把5%的23溶液蒸發(fā)掉64.3g水后溶液變?yōu)?1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%（整個(gè)過程

無晶體析出），則濃縮后的23溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.8.52B.4.26C.1.52D.3.04

9.氯化鎂溶液和氯化鈉溶液等體積混合后，物質(zhì)的量濃度為0.3,則原氯化鎂溶液和氯化

鈉溶液的濃度可能是（）

A.均為0.3B.分別為0.1和0.4

C.分別為0.1和0.2D.均為0.6

10.已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶液的體積；③溶劑的質(zhì)量；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)

量；⑤溶液的密度；⑥溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物

質(zhì)的量濃度的是（）

A.①②④B.①②③④C.①②④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

11.將0.1的除溶液、0.2的2（4）2溶液和純水混合，要使混合液中的、"、廠的濃度分別為

0.1、01、0.2,則所取的電溶液、2（4）3溶液、水三者體積比約為（）

A.1：1：1B.1：2：3C.2：1：1D.4：1：2

12.分別用0.05的溶液20與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)。則物

質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.B.2C.2D.3

13.某試驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中：

（）=0=1/2（）=㈠-）,則其溶質(zhì)可能是（）

A?2、24B.、24、

C.、24、K24D.、K24、24

14.200硫酸鐵溶液中含有3-為28g,取20溶液加水稀釋到400,則稀釋后溶液中；一的物

質(zhì)的量濃度是（）

A.1/16B.3/16C.1/64D.0.2

15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于0.1L水中，所得溶液密度為則此溶

液的物質(zhì)的量濃度（）為（）

A.I00017。B.100VzpC.———D.100VPM（2240）

（MV+2240）（MV+2240）22.4（V+0.1）P

16.已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M”密度為但體積為VL另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃

度為此，密度為2g＞體積為V?L,兩者混合后，溶液的密度為3g:用數(shù)學(xué)式表示混合溶液的

物質(zhì)的量濃度是（）

A."上3,海廠B.如31,砂廠

匕d1+V2d2d3

C.…TD.（Mh+W%必加

（匕山+彩/）/匕4+彩”2

17.某結(jié)晶水合物化學(xué)式X?2。，其相對(duì)分子質(zhì)量為M,在25c時(shí)，該結(jié)晶水合物溶于水中

即可達(dá)到飽和，形成密度為D3的飽和飽和溶液，下列表達(dá)式中不正確的是（）

A.該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1。。4"-18〃）％

MVD

B.X在25c時(shí)的溶解度為1。。42T8〃）

BM+18An

C.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為則也

D.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為史嗎3M廠

MV

18、若以5和32分別表示濃度為a和b氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知b=2a,則

下列推斷正確的是（）

A.CJ2=23]B.3]=232C.G）2>2<JID.3K32031

高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問訓(xùn)練5

離子方程式

1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

3

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：26-23H21

B、氯化亞鐵溶中通入氯氣：7~

C、往水中投入一小塊金屬鈉：2H個(gè)

D、鋁粉溶于溶液中：2+2、2H22「+3H2t

2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A、苛性鉀溶液中加入稀醋酸：一=H20

B、碳酸鈉加入稀鹽酸：23+2=22t2。

C、氧化鈉溶于鹽酸中：22=24

D、氯氣通入冷水中：22。=2一+「

3、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：一=H20

B、磷酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：一=H20

C、醋酸鏤和鹽酸反應(yīng)：3一+=3

D、碳酸鈣溶于硝酸中：3+2="+1L0+2t

4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A、4溶液加入過量氫氧化鋼溶液："+廣=乂

B、碳酸氫鏤溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：3一+一=3?一+H20

C、稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液：-20

+-=t

D、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：3220

5、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是（）

A、銅與濃硫酸反應(yīng)放出2：+442T2f+2H20

B、濃硫酸與食鹽共熱制寫成：一+=t

C、濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制氯氣：2+4+2-="+2HzO+2t

D,加熱.和氫氧化鈉固體混合物：；+一=3f+氏0

6、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是（）

3+

A、3溶液的水解：+3H2。=O3I+3

2

B、氯化銀溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：r3

2+

C、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：22S

D、氯氣通入碘化鉀溶液中：2+2r2+2―

7、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是（）

A、2s溶液水解：+2也一才

B、硫氫化鉀溶液水解：一+乩一?St+

3+2

C、氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+33-+3H22（）3l+32t

D,用3溶液制氫氧化鐵膠體："+3H20（）3（膠體）+3

8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+2-

A、（）z溶液不斷滴加稀H24：+，上，二+4=U+H20

3+

B、2（D3溶液中加氨水:2+63?H20=2（）3I+6；

C、稀硫酸中滴加燒堿溶液：22一=2H2。

D、氨氣通入稀硫酸中：3+=4*

9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

電解

A、用惰性電極電解飽和食鹽水2一+2乩0=—2一+H2t+2

B、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2-=22J

C、乙醛做銀鏡反應(yīng)：以。/-…2I+332O

2-

D、在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸：S+2=H2St

10、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的的是（）

A、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：2+3之一+H20=23~

-

B、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)："+32+6IL0=4（八

C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：3一+=ILO+2t

D、氫氧化鈉稀溶液與氯化鍍稀溶液混合：；+一=330

11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L2通入1100溶液中：2一=3一

2h

B、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4+02+2H2。=4"+4一

C、向漂白粉溶液中通入2氣體：吃一+220=31+2

D、等物質(zhì)的量的卷與在溶液中反應(yīng)：

2-

43一+2-=3+31+2H.0

12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A、偏鋁酸鈉溶液中通入過量的2：2一+2H22O3I#

2

B、小蘇打溶液中加入過量石灰水：23-2-3Ir+2H20

+

C、向硝酸鎂溶液中加過量氨水：22：i-H2（）2I+24

D、4溶液中滴入少量（卜溶液：；-+2++-=4|20

高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問訓(xùn)練6

離子共存問題

1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A、、、3、3B、、3、、

r2+2一一--

L、、、4、U、、、、

2、在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A<2--R3+2+2-—

￡1、、、。、D\、、4、

2-

C、、、3?一、3一D、、、,2一、S2O3

3、在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A、、、3一、B、、、-、S-

C、八、一、3一D、、"、-、3-

4、在無色透亮的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A———n—2—

C、"、廣、2+、3-D、、、3一、r

5、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是（）

A、2+、一、3+、32—B、2+、-、3'

C、3+、2+、、3-D、3一、一、一、2+

6、在12的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

2-

A、“+、2+、4>—B、2+、、-、3一

C、3+、2+、42—、D、、2+、、2~

7、在某無色透亮酸性溶液中，能共存的離子組是（）

A、4+、3-、3+、—B、、2一、、3-

C、之*、、42—、D、、42-、3~'

8、下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是

Aa、、3—>2-、42-B、、3-、32-、

、一、2一、32-D、、一、3—'2+

9①>能使試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的

3+—2+——ZQ\2+Q2—2—

④、、、、、、3、、。、4

、、廣、,2一⑤、3一、廣、廠

A>②⑤B、①②④C、②③⑤D、全部

10、在由水電離出c（）=lX10T3?1的溶液中，肯定不能大量共存的離子組是

A、一、2一、'、B、3—、「、

r3+_2+n—

V>、3、、U、3、、、

11、下列各組離子以適當(dāng)比例混合，可以形成堿性透亮溶液的是（）

A3+-2—p3+2-

F1、、、、4D、、、4、

C、\、2一一D、、；、-、3一

12、下列各組離子肯定能大量共存的是（）

A、含有大量"的溶液中：；、、一、

B、在強(qiáng)堿溶液中：、、2一、3-

C、在C（）=10T」的溶液中：入"、廣、3-

D、在與鋁反應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中：、*、一、3一

高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問訓(xùn)練7

氧化還原反應(yīng)

1、下列變更不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、的見光分解B、將z通入水中

C、木炭還原四氧化三鐵D、用石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)制取少量氫氧化鈉溶液

2.下列反應(yīng)中，鹽酸做氧化劑的是（）

A.2+4（濃）=22t+2乩0B.3+2223。

C.222tD.24+16222+521+8H2O

3.硫鐵礦的主要成分為2,其中鐵顯+2價(jià)，已知：42+1102誕82+2Q3,則氧化

產(chǎn)物為（）A、2B、2O3C.2、2D、2和2。3

4、19.2g銅與足量稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，3得到電子數(shù)為（）

A、0.2B、0.4C、0.6D、0.8

5、由于易被氧化，在試驗(yàn)室不宜長(zhǎng)期保存的溶液是（）

A、“溶液B、溶液C、石灰水D、氯化亞鐵溶液

6、下列說法正確的是（）

A、常做氧化劑的物質(zhì)在任何反應(yīng)中肯定失去電子

B、銅與濃硫酸生成的2是氧化產(chǎn)物

C、硝酸在反應(yīng)中可以做還原劑也可做氧化劑還可以既不做氧化劑也不做還原劑

D、2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

7、已知：@I2+2+2H20=2+H24；②22+2=23；

③23+2=22+2+L

依據(jù)上面反應(yīng)推斷，下列說法正確的是（）

22+

A、氧化性強(qiáng)弱依次是：>>2>L>4-B、還原性強(qiáng)弱依次是：2>I->>-

C、反應(yīng)2+2+240=2+電不能發(fā)生D、"與「在溶液可以大量共存

8、下列變更，須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A、2，3+B、廣2C、SH2sD、2

9、20物質(zhì)的量濃度為18/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正

確的是（）

A.有0.18的硫酸被還原B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，還原產(chǎn)物的體積約為4L

C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量肯定少于11.52g

10、下列敘述中正確的是（）

A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能

C.失電子難的原子獲得電子的實(shí)力就強(qiáng)

D.二氧化硫可做氧化劑，但也可被其它氧化劑所氧化

11、在必風(fēng)02。中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子

的質(zhì)量比是（）A、1：1B、3：5C、5：3D、2：1

12、下列離子在溶液中最易給出電子的是（）A.一B.一C."D.F一

13、向盛有硫酸鐵溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不行能出現(xiàn)的（）

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

14>100.12的甌溶液恰好與20濃度為0.02的27溶液完全反

應(yīng)，已知元素X在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則降中n為（）

A、1B、2C、2D、4

15、2s與肯定濃度的3反應(yīng),生成Q）2、4、2、和HO當(dāng)2

和的物質(zhì)的量為1：3時(shí)，實(shí)際參與反應(yīng)的2s與3的物質(zhì)的量之比為（）

A1：6B1：7C1：8D2：11

16、已知反應(yīng)：①2+222②3+6323HQ

③2322+23，下面說法正確的（）

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

C.反應(yīng)③中12反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10

D.氧化性由強(qiáng)到弱的依次為：3>3>2>2

17、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+3+=3+++?0

若8=1,d=3,X為生成物，其分化學(xué)式應(yīng)為（）

A.B.2C.4D.N2

18、在200含等物質(zhì)的量和電的溶液里通入標(biāo)準(zhǔn)狀況2242,有一半一

變?yōu)?（已知2能氧化?。Ｔ芤褐泻碗姷臐舛榷嫉扔冢ǎ?/p>

A、0.0075B、0.04C、0.08D、0.12

19、電視劇《西游記》中仙境美奇妙絕倫。這些神話仙境中所需的煙幕是用心和

粉按質(zhì)量比16:13混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，運(yùn)用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)

生反應(yīng)后有氮?dú)夂退?。有關(guān)的說法中正確的是()

A、水起著溶解43,發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)的作用

B、每還原13一需氧化1和2；

C、成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒D、成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由43反應(yīng)放熱而蒸出。

20、配平下列化學(xué)方程式：

1、()()3+()+()2—()24+()()H20

2、()3+()—()N2+()乩0

3、()()()()2+()I2+()ll2o

4、()H2C204+()產(chǎn)()H2.—()2+()降+()4+()乩0

+

5、()3+()3—()4+()24()L+()H20

6、()P“+()3—()HM+()2t+()H20

7、()H2O2+()2Q)3+()—()K24+()K24+()H20

8、()3()()一()2+()H2O

高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問訓(xùn)練8

化學(xué)反應(yīng)中的熱學(xué)問

1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()

A.當(dāng)△［為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.己知C(s)+l/2CUg)(g)的反應(yīng)熱為110.5,說明碳的燃燒熱為110.5

C.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

D.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

2、已知葡萄糖的燃燒熱是2840-I當(dāng)它完全氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是()

A.26.3B.51.9C.155.8D.467.3

3、已知H?(g)2(g)=2(g)A-184.6?1,則反應(yīng)：6)=1/2乩他)+1/22g)的^〃為()

A.+184.6?1B.-92.3?-1C.-369.2?1D.+92.3?,

4、2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的環(huán)保型燃料一一丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所

用

燃料為65%丁烷(C.H,o)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5?下列有關(guān)說

法正確的是()

1

A.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+502(g)=32(g)+4H20(g)；A2221.5?

B.奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

C.丙烷、空氣與拓片可組成燃料電池，在丙烷旁邊的銷極為電池的正極

D.丙烷的沸點(diǎn)比丁烷高

5、已知25℃、101下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C（石墨）2（g）2（g）△-393.51?"

C(金剛石)2(g)2(g)△—395.41?-1

據(jù)此推斷，下列說法正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng),石墨比金剛石穩(wěn)定

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng),金剛石比石墨穩(wěn)定

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng),石墨比金剛石穩(wěn)定

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng),金剛石比石墨穩(wěn)定

1

6、已知：（1）H2（g）+l/202（g）=乩0（g）AHx—a?mor

(2)2H2(g)2(g)=2H20(g)Z\2=b?mo2

1

(3)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)C3=c?mor

1

(4)2H2(g)2(g)=2H20(1)△叢=d?mor

下列關(guān)系式中正確的是()A.a<c<0B.b>d>0C.b=2aV0D.d=2c>0

7、已知：4(g)+2O2(g)2(g)+2H2(KD△〃=_Q\

2H2(g)2(g)2H?0(g)△//=-Q

2H2(g)2(g)2H9(1)△〃=-a

常溫下，取體積比為2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃

燒后復(fù)原至常溫，則放出的熱量為多少()

A.0.24+0.15aB.0.4Q+0.05aC.0.4Q+0.1Q；D.0.4Q+0.IQ

8.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+l/202(g)=H20(l)△Q—285.8

(g)+l/2(X(g)=2(g)△//=-283.0

CSH18(1)+25/202(g)=82(g)+940(1)△Q—5518

4(g)+202(g)=2(g)+2H20(l)△〃=一89.3

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是()

A.H2(g)B.(g)C.C8H*⑴D.“(g)

9.已知熱化學(xué)方程式：2z(g)+OKg)=23(g)△〃=-196.64/,在容器

中充入&和b充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()

A.196.64B.<98.32/C.<196.64D.>196.64

10.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)+02(g)2(g)△，=-393.5

2H2(g)+02(g)2H20(g)△k-483.6

現(xiàn)有炭粉和H?組成的懸浮氣共0.2,使其在1中完全燃燒，共放出63.53的熱量，則炭粉

與乩的物質(zhì)的量之比是()A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

11、(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需汲取10.94熱量，此反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為。

(2)奧運(yùn)會(huì)圣火燃料中成份之一是丙烷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L丙烷完全燃燒生成二氧化碳和

液態(tài)水時(shí)放出150.1的熱量，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中為。

(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水

時(shí)，放出熱量為5X10、試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o已

知1液態(tài)水汽化時(shí)須要汲取44的熱量，則1丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量

為o

12、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)探討中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法干脆測(cè)得,

但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)依據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

203(s)+3(g)=2(s)+3C02(g)A24.8/

171

203(s)i(g)j0Ks)+4cO2(g)A15.73/

333

304(s)(g)3(s)02(g)A640.4/

寫出氣體還原固體得到固體和2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問訓(xùn)練9

元素周期律規(guī)律學(xué)問

1、下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A、元素周期表中從族到族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

B、除氯原子外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C、原子與其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D,同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不肯定相同

2、X、Y是VDA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）

A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、Y的單質(zhì)能將X從的溶液中置換出來

3、下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B.周期表中全部元素都有從自然界中發(fā)覺的

C.過渡元素不全是金屬元素

D.氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

4,隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸降低B.鹵素離子的還原性漸漸增加

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D.單質(zhì)的氧化性漸漸增加

5、已知被（）的原子序數(shù)為4,下列對(duì)被與其化合物的敘述中，正確的是（）

A.皺的原子半徑大于硼的原子半徑B.氯化鍍分子中鉞原子的最外層電子數(shù)是8

C.氫氧化皺的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)D.單質(zhì)鍍跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

6、關(guān)于非金屬元素N、0、、P的敘述,正確的是（）

A.在通常狀況下其單質(zhì)均為氣體B.其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成

C.都屬于主族元素D.每種元素僅生成一種氫化物

7、已知短周期元素的離子。2+十一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列

敘述正確的是（)

A.原子半徑A>B>D>CB.a—1

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

8、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A、X與Y不行能位于同一主族B、X與Y肯定位于同一周期

C、X與Y可能形成共價(jià)化合物D、X與Y不行能形成離子化合物

9、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4,D能

分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z,下列敘述正確的是（）

A、X、Y、Z的穩(wěn)定性漸漸減弱A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)漸漸降低

D、自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

10、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物3,說法正確的是（）

A.X和Y肯定不屬于同一主族

B.X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期

C.若Y的原子序數(shù)為加，X的原子序數(shù)不行能是勿±4

D.3肯定是離子化合物

11、X、Y、Z是三種短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Z原子的電子數(shù)比Y原子少1,說法正確的是（）

A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的依次是X〈Y〈Z

B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3?

C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D、原子半徑由大到小的依次是Z>Y>X

12、元素A和B的原子序數(shù)都小于18,已知A元素的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b；

B元素原子的M層電子數(shù)為（）,L層電子數(shù)為（）,則A、B兩元素所形成的化合物的性

質(zhì)可能有（）

A、能與水反應(yīng)B、能與硫酸反應(yīng)C、能與反應(yīng)D、不能與碳酸鈉反應(yīng)

13、幾種短周期元素的原子半徑與主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)LMXRT

原子半徑0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合價(jià)+2+3+6,-2-2-2

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不行能生成3

C、離子半徑大?。簉（M3）>r（T2-）D、U+和X之一的核外電子數(shù)相等

14、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是八尺八

也”則下列推斷正確的是（）

A、含氧酸的酸性:HM>H2t>4

B、非金屬性：X>Y>Z

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z依次由弱到強(qiáng)

D、元素的負(fù)化合價(jià)的肯定值按X、Y、Z依次由大到小

15、R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧

酸根離子有①RzO/-、②>、③Ra-、@?-o下列推斷正確的是（）

A、當(dāng)它形成①時(shí)，不行能形成④B、當(dāng)它形成②時(shí)，不行能形成③、④

C、當(dāng)它形成①時(shí)，不行能形成②、③D、當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①

16、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，且原子半徑按D、E、B、

C、A的依次依次減小，B和E同族，則下列推斷中不正確的是（）

A、D位于其次周期B、A、B、E肯定位于不同周期

C、A、D可能屬于同一主族D、C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物

高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問訓(xùn)練10

電化學(xué)

1、銅片和銀片用導(dǎo)線連接后插入某氯化鈉溶液中，銅片是（）

金屬導(dǎo)線

A、陰極B、正極C、陽極D、負(fù)極

2、關(guān)于如右圖所示裝置的敘述中，正確的是（）

A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量漸漸削減

C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原

3、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重

視，目前已研制勝利多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為：22,下列關(guān)于該鋰的電池說法中,

正確的是（）

A、是正極，電極反應(yīng)為一e-B、是負(fù)極，電極反應(yīng)為一e-

C、是負(fù)極，電極反應(yīng)為2+e-2-D、是負(fù)極，電極反應(yīng)為一2e-2+

4、原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正

確是（）

A、由、、稀組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：一3e."

B、由、、溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：-2ef

C、由、、3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：-2ef

D、由、、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：一2e--

5、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：+2一

-2e-=+乩0,2。+H?0+2e-=2+2一，下列敘述中，正確的是（）

A、2。是負(fù)極，并被氧化B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

C、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液減小，正極區(qū)增大

D、溶液中向正極移動(dòng)，、向負(fù)極移動(dòng)

6、一個(gè)電池的總反應(yīng)：22,該反應(yīng)的原電池的正確組成是（）

A.B.C.D.

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液2b43

7、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）

A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液不變