高中化學課件：第2課時 氯氣的實驗室制法和氯離子的檢驗

第2課時氯氣的實驗室制法和氯離子的檢

驗

學業(yè)水平目標核心素養(yǎng)對接

1.通過利用氯元素的價態(tài)變化設計氯氣

1.能利用氯元素的價態(tài)變化設計氯氣的

的實驗室制法，以培養(yǎng)學生宏觀辨識和

實驗室制法。

微觀辨析的能力。

2.能根據(jù)氯離子的性質設計實驗進行氯

2.能根據(jù)氯離子的性質設計實驗進行檢

離子檢驗。

驗，培養(yǎng)學生科學探究與創(chuàng)新意識。

保前自主學習夯基固本

『知識梳理j

一、氯氣的制法

1.氯氣的實驗室制法

（1）反應原理

實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應制取C12,反應的化學方程式為M11O2+

4HC1（濃）=^=MnCb+C121+2及0,離子方程式為乂仙+而+2cr=^=Mn2

++C12t+2H2O。

（2）實驗裝置

裝置A中飽和食鹽水的作用是除去CI2中的HC1氣體,可減少C12在H20中的溶

解；

裝置B中濃硫酸的作用是干燥Cb;

燒杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的C12、以防污染環(huán)境。

2.氯氣的工業(yè)制法

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取C12,反應的化學方程式為2NaCl+

由解

2H2O=^=2NaOH+H2t+C12t□

［微思考］

1.含7.3gHCl的鹽酸與足量的MnCh反應，生成的氯氣總小于3.55g,為什么？

提示濃鹽酸隨著反應的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后不再與MnCh反應。

2.用什么來檢驗Cl2已收集滿？

提示可用濕潤的淀粉-KI試紙來檢驗。

二'C廠的檢驗

L實驗探究

實驗現(xiàn)象

離子方程式

加入AgNO3溶液加入稀硝酸

Ag++cr

稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解

=AgCl1

NaClAg++C「

產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解

溶液=AgClI

2Ag++C0t

=Ag2CO31

Na2c03

產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解Ag2co3+2比

溶液

+

=2Ag+CO2t

+H2O

自來水Ag++C「

產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解

(C12消毒)^=AgClI

蒸儲水無明顯現(xiàn)象

2.氯離子的檢驗方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNCh溶液,再加稀HN03。

(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸時，沉淀不溶解。

(3)原理：Ag++CF=AgClI。

(4)加入稀硝酸的目的：排除CO貨等離子的干擾。

［微訓練］

1.下列檢驗C廠的方法正確的是（）

A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有C「

B.在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有

cr

C.在某溶液中先滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說

明溶液中有

D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有

cr

解析可能有CCT、PCT等的干擾，A錯誤；加入鹽酸，引入C「，B、C錯誤；

硝酸酸化排除干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl,由此

說明原溶液中有C「，D正確。

答案D

2.在未知液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，

有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶

液中含有（）

A.C「、SO?B.cr>NO?

c.cr、corD.CF>OH-

解析根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使石灰水變渾濁

的氣體，則原溶液中存在CO5和C1,

答案c

保堂互動探究啟迪思維

探究一氯氣的實驗室制法

探究角度1從氧化還原反應規(guī)律探究制取氯氣的

實驗原理

［探究素材］

反應原理

化合價升高，被氧化

WI強氧化劑;I

C1-------------12

強氧化劑除MnO2外，也可以用高鎰酸鉀、重銘酸鉀、氯酸鉀等代替。

［探究題目］

L分別寫出高鎰酸鉀、重銘酸鉀（KzCnO。、氯酸鉀與濃鹽酸反產(chǎn)生氯氣的化學方

程式（均不需要加熱）。

答案2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+5cbt+8H2OK2Cr2O7+

14HC1（濃）=2KCl+2CrC13+3C12t+7H2OKCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cbt

+3H2O

探究角度

2從實驗裝置探究氣體制取裝置的多樣化

［探究素材］

實驗室制取氯氣的實驗裝置

（1）發(fā)生裝置（I）

①特點：固體+液體一工氣體。

②儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。

③試劑：A中盛放濃鹽酸，B中盛放二氧化鎰。

⑵凈化裝置（H）

組成盛放試劑試劑的作用

飽和氯化鈉溶除去氯氣中的氯化

C

液氫

D濃硫酸干燥氯氣

（3）收集裝置（HI）

①收集方法：向上排空氣法（裝置E,C12的密度大于空氣的密度）。也可用排飽和

食鹽水法(C12在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)

產(chǎn)生的HC1氣體)。

②驗滿方法：用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗。將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，

若試紙變藍，則證明C12已收集滿。

(4)尾氣處理裝置(IV)

①導氣管要伸入液面以下。

②F中盛放試劑：氫氧化鈉溶液，作用：吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。

［探究題目］

2.如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥C12及吸收多余氯氣的實驗裝置圖,

請回答：

各稀鹽酸

NaOH

溶液

(1)指出上述圖中的各處錯誤：

①;②.

(2)在改進后的裝置中，下列物質的作用分別是：

①飽和食鹽水；

②濃硫酸;

③NaOH溶液-

(3)制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是。

A.向燒瓶中加入MnO2粉末

B.加熱

C.向燒瓶中加入濃鹽酸

(4)如果將過量二氧化鎰與含HC18.76g的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯

氣明顯少于4.26g其主要原因有：

①______________________________________________________________,

②O

⑸為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是

(6)圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是

實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加

入的溶液是,有關的離子方程式是

解析(2)先除HC1,后干燥，再收集，最后尾氣吸收。(3)檢查裝置氣密性后的操

作順序為先加固體藥品，然后加入液體藥品，最后加熱。(4)題中所給鹽酸中HC1

的質量是8.76g,但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨反應的不斷進行，鹽酸濃度越來

越小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnCh反應，所以產(chǎn)生的C12的質量小于4.26g。(5)

為減少鹽酸的揮發(fā)，慢慢滴加濃鹽酸，用小火加熱。(6)利用C12和NaOH溶液反

應除多余的C12o

答案(1)①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸②應有加熱裝置，應用酒精燈墊石棉

網(wǎng)加熱③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒④兩洗氣瓶里進氣導管

和出氣導管的長短顛倒

(2)①除去C12中的氯化氫②除去氯氣中的水蒸氣③吸收多余的氯氣(3)ACB

(4)①加熱使HC1大量揮發(fā)②濃鹽酸變稀后不再發(fā)生反應

(5)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱用小火

⑹MnO2+4H++2c「=^=Mn2++C12t+2H2。NaOH溶液Ch+2OH-=

+

cr+cio+H2O、H+OH=H2O

探究角度

3實驗室制取氯氣的常考點

［探究題目］

3.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()

濃鹽酸

紫色石蕊溶液

a:干燥的有色布條b:濕潤的有色布條

miv

A.圖I：若MnCh過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.圖n：只證明新制氯水具有酸性

c.圖ni：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.圖IV：濕潤的有色布條褪色

解析

I.MnO2+4HCl（濃）-^-MnCb+C12t+2H2O

II.C12+H2O=HC1+HC1O

占燃

實驗原理Ill.Ch+Cu^^CuCh

[C12+H2O==HC1+HC1O

IVJ,

lci2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

干燥的氯氣沒有漂白性

I.只有濃鹽酸才能反應

II.HC1顯酸性、HC1O有漂白性

提取關鍵點

Ill.CuCh固體

IV.濕潤有色布條含水

得出結論A錯；B不全面；C霧錯,應是煙；D正確。

答案D

探究二鹵素離子檢驗

探究角度1

C1的檢驗

［探究素材］

［探究題目］

4.下面是兩位同學設計的證明碳酸鈉樣品中含氯化鈉的實驗方案。

甲：取樣品少許加入試管中，加入適量的蒸儲水使之溶解，配成溶液，然后加入

AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成。

乙：取樣品少許加入試管中，加入適量的自來水使之溶解，配成溶液，然后滴加

稀硝酸酸化的AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成。

(1)兩個方案均有不合理之處，請指出：

甲.0

乙_______________________________________________________________O

(2)合理的實驗方案為___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析甲方案中沒有用稀硝酸排除COM的干擾，Ag2c03也是白色沉淀。乙方案

中用自來水配制溶液，自來水用氯氣消毒，含有cr,影響檢驗。

答案(l)AgN03溶液沒有用稀硝酸酸化，不能排除CCT的干擾用自來水配制

溶液引入C「，影響檢驗

(2)取樣品少許加入試管中，加入適量的蒸儲水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的

AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

5.氯仿(CHCb)可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生劇毒物質C0C12(光

氣)和氯化氫，為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗氯仿是否變質，應選用的檢驗試劑

是()

A.水B.AgNOa溶液

C.NaOH溶液D.KI溶液

解析氯仿氧化后生成C0C12(光氣)和HC1,因此，用AgN03溶液檢驗HC1中

C「的存在即可判斷氯仿是否變質。

答案B

探究角度2

F，Br-x廠的檢驗

［探究素材］

（1）F-：加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體。

（2）Br-：

①加入AgNCh,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀；

②加入氯水和CC14,振蕩、靜置，下層液體呈橙紅色。

⑶「：

①加入AgN03產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀；

②加入氯水或澳水和CC14,振蕩、靜置，下層呈紫紅色；

③加入氯水或濱水及淀粉溶液，溶液變藍色。

［探究題目］

6.下列敘述正確的是（）

A.如果加CC14呈現(xiàn)紫紅色，證明原溶液中存在「

B.凡能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{色的氣體一定是C12

C.某溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生不溶于稀HN03的白色沉淀，原溶液中一定含

Ag+

D.氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃

解析「不溶于CC14,只有轉化成12才可溶；能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍的氣

體不一定是C12,還有03、N02、Br2（g）等；S0K也符合C選項。

答案D

7.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種XXX-為CP、Bd或「），向甲溶液中加入淀

粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬傧蛩萌芤褐屑尤氡芤海芤侯伾珶o明顯變

化，則甲、乙、丙三種溶液中所含x一依次是（）

A.Bd、I、crB.Br~>C「、I

C.r>Br，crD.cr>［、Br-

解析向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明生成了Br2,因而

甲溶液中不含有「，而含有Bd；再向所得溶液中加入丙溶液，溶液顏色無明顯

變化，說明丙溶液中也不含有:F,而含有C「，所以「在乙溶液中。選項A正確。

答案A

保堂即時達標I鞏固雙基

1.欲除去C12中的少量HC1氣體，可選用（）

A.NaOH溶液B.飽和食鹽水

C.濃硫酸D.石灰水

解析利用了HC1極易溶于水而C12在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。

答案B

2.檢驗C廠時所用試劑HNCh的作用是（）

A.防止CCT的干擾B.防止C「的干擾

C.生成Ag2cCh沉淀D.防止NOI的干擾

解析檢驗cr加入的AgN03溶液，能與CO歹結合生成Ag2c03白色沉淀，干擾

c廠的檢驗。

答案A

3.下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（）

A.該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化鎰是氧化劑

B.HC1表現(xiàn)還原性和酸性

+

C.該反應的離子方程式為Mn02+4H+4CF=^=MnCl2+2H2O+Cl2t

D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

解析由Mn02+4HC1（M）=^=MnCl2+2H2O+CI2t可知，二氧化鎰是氧化劑，

鹽酸部分作還原劑，部分起酸的作用；HC1中氯元素部分化合價升高，HC1既表

現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性；氯化鎰是可溶于水的強電解質，在離子方程式中應寫成

離子符號。

答案C

4.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是（）

A.該裝置圖中存在三處明顯錯誤

B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

C.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理

D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有C12逸出

解析裝置中未用酒精燈加熱，應該用分液漏斗，沒有尾氣吸收裝置，共3處明

顯錯誤。

答案B

5.在制氯氣時有如下操作，正確的操作順序是（）

①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出③在圓

底燒瓶中加入二氧化鎰粉末④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒

瓶中⑤將多余的C12用NaOH溶液吸收⑥用向上排空氣法收集氯氣

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

解析確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置后，要先檢查氣密

性，后裝藥品；②裝藥品的順序是先加固體，后加液體；③對于有毒的氣體，一

定要有尾氣處理裝置。

答案D

6.自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利,

用這樣的自來水冒充純凈水（離子的濃度非常低）出售，給人們的生活造成了一定

的不良影響。在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）

A.酚醐溶液B.氯化領溶液

C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

解析C12消毒過的自來水中含有HC1和HC1O,用AgNCh溶液即可鑒別，產(chǎn)生

白色沉淀的是自來水，不產(chǎn)生沉淀的是純凈水。

答案D

7.某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如

請按要求回答下列問題:

⑴淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是,

反應的離子方程式為o

⑵若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是(填

名稱)。

(3)Ch與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為

(4)該興趣小組用8.7g二氧化鎰與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得

氯氣的質量是O

解析(1)氯氣氧化廠生成i2：ci2+2r=2cr+i2,碘單質遇淀粉變?yōu)樗{色。(2)

洗氣瓶中的干燥劑為液體干燥劑，能夠干燥氯氣，則該干燥劑為濃硫酸。(3)氯氣

與石灰乳反應：2c12+2Ca(OH)2===CaC12+Ca(C10)2+2H2。。(4)MnO2+

4HC1(濃)=^=MnCL+2H2O+C12t,8.7gMnCh最多生成7.1g氯氣。

答案(1)溶液變藍色ci2+2r=2cr+i2

⑵濃硫酸

(3)2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20

(4)7.1g

課后質量評優(yōu)I效果檢測：一

基礎鞏固

1.能證明某溶液中含有NaCl的是()

A.焰色試驗是黃色

B.溶液有咸味

C.取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

D.焰色試驗是黃色，同時又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

解析要證明含有Na+,則焰色試驗為黃色；要證明含有CF,則加入稀硝酸酸

化的AgNCh溶液后生成白色沉淀。

答案D

2.下列關于實驗室制取氯氣的說法正確的是()

A.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替

B.為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗

C.可用飽和食鹽水吸收尾氣

D.可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿

解析盛濃鹽酸的分液漏斗若用長頸漏斗代替無法控制鹽酸的用量，A錯誤；在

講臺上直接做氯氣的制備實驗，沒有在通風櫥中進行，容易造成中毒事件，B錯

誤；飽和食鹽水不能與氯氣反應，不能用于吸收尾氣，C錯誤；可在集氣瓶口放

一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則氯氣集滿，D正確。

答案D

3.下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化鎰溶液，不能達到實驗目的的是

()

丙丁

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣

D.用裝置丁分離二氧化鎰和氯化鎰溶液

答案B

4.下圖是實驗室氯氣的制備收集、性質驗證和尾氣處理的裝置，其中正確的是

稀鹽酸

解析A項，稀鹽酸與MnO2不反應，錯誤；B項，短導管進（氣），長導管出（氣）,

錯誤；C項，氯氣不能使干紙花褪色，表明干燥的氯氣沒有漂白性，正確；D項,

飽和食鹽水不與C12反應，錯誤。

答案c

5.用下列兩種方法制取氯氣：

①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應；②用87g二氧化鎰與足量

的濃鹽酸反應。則所得氯氣（）

A.②比①多B.①比②多

C.一樣多D.無法比較

解析濃鹽酸與MnCh反應的化學方程式為4HC1（＜）+MnO2=^=MnCl2+Cht

+2H2O,隨著反應進行，鹽酸濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnCh反應。

①中HC1不能完全反應，產(chǎn)生的C12少，②中能完全反應，制得C12多。故產(chǎn)生

C12②）①。

答案A

6.利用如圖所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實現(xiàn)的實驗是（）

A.瓶內裝滿水用排水法收集H2

B.瓶內裝滿水用排水法測定02的體積

C.瓶內裝NaOH溶液除去Ch中的HC1雜質

D.瓶內裝飽和NaHCO3溶液除去C02中的HC1雜質

解析若要用排水法收集H2或測定02的體積，應該從短管進氣，不能用NaOH

溶液除去Cb中的HC1雜質，A、B、C三項均不可實現(xiàn)。

答案D

7.已知KMnCU與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cho若用下圖所示的實驗裝置來制

備純凈、干燥的氯氣，并試驗其與金屬的反應，每個虛線框表示一個單元裝置，

其中有錯誤的是（）

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②、③、④處

解析①是制備氯氣的裝置，②是除去氯氣中氯化氫雜質的裝置，③是干燥裝置,

④是用于氯氣與金屬反應的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與

NaOH溶液反應，化學方程式為C12+2Na0H===NaCl+NaC10+H2。，所以②處

錯誤；③中進氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體，也不能使氣體

進入④中與金屬反應，所以③處錯誤；④是一個封閉體系，未反應的氣體不斷蓄

積會使容器內壓強過大而發(fā)生爆炸，所以④處錯誤。

答案D

8.在實驗室中用濃鹽酸與MnCh共熱制取C12并進行相關實驗。下列收集C12的正

確裝置是（）

解析集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內壓強增大到

一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項錯誤；因為C12比空氣的密度大，C12應短管

進，B項錯誤；C項該裝置既能收集C12,又能進行尾氣處理且防倒吸，正確；由

于C12和NaOH反應，所以不能收集到C12,D項錯誤。

答案C

9.(1)A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿了C12、02、及、HC1、HBr五種氣

體中的一種。其中：A瓶中的氣體是黃綠色；D和A中的氣體混合見光會爆炸；

B和A中的氣體混合后在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶的瓶蓋打開，在潮濕空

氣中會出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶氣體分別是：

A.,B.,C.,D.,E.o

(2)按要求書寫化學方程式：

①反應物中，澳元素被氧化____________________________

②反應物中，澳元素被還原;

③反應物中，澳元素既被氧化，又被還原

④反應物中，澳元素既未被氧化，又未被還原.O

(3)將以下各實驗所需的試劑寫在空格中：

①用氯酸鉀和二氧化鎰制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質可用加熱

洗滌。

②做碘升華實驗后的燒瓶壁上的碘，可用洗滌。

③欲在燒瓶中制取HI氣體，可用碘化鉀固體和一起共熱即可。欲除去

氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過_______洗滌。

④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量________

充分反應，再加入振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得

純氯化鉀。

答案(1)C12HBrChH2HC1(2)①C12+2KBr===2KCl+Br2

②Br2+H22HBr③Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H20④AgNCh+

HBr=AgBr；+HNO3(3)①濃鹽酸②四氯化碳或酒精③濃H3P。4飽和食

鹽水④氯水四氯化碳

10.如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為

固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產(chǎn)物

均已略去)：

-^0

DE

(1)寫出下列物質的化學式：B,Eo

(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是

劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是(填化學式)；若反應①是在常

溫條件下進行，則A是(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的

C單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為。

解析本題的突破口為“F為有磁性的化合物"，故F為Fe3O4,C為02,E為

Fe,則A為KCIO3。同時注意到G、H之間的轉化為Fe3+與Fe2+之間的轉化，不

難推出D為Cl2o

答案(1)HC1Fe(2)催化氧化(3)KC1O3H2O22：1

n.澳的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。

(1)將含有下列分子或離子的試劑加入到含有Bd的溶液中，可以將Bd氧化為Br2

的是(填選項編號)。

B.rc.ci2D.cr

A.I2

⑵如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br，「的混合溶液中，

先被氧化，原因是______________________________

(3)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉-KI試

紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣發(fā)生的變化是，原因是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(1)因為氧化性C12>Br2,所以CI2可以氧化Br,

(2)因為氧化性C12>Br2>b,所以還原性：Cl<Br<1,所以「先被氧化。

⑶濕潤的淀粉-KI試紙遇到C12發(fā)生下列反應：

2KI+C12=2KC1+3或2「+Cl2=2Cr+12)

I2使淀粉變藍。

答案(1)C(2)r還原性：「>Br一

⑶試紙變藍色C12將「氧化成了12,12使淀粉變藍色

12.常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E

都含X元素，其轉化關系如圖所示：

（1）請分別寫出A、B、D的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：A、

B、Do

（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明條件）：

A+H2O（離子方程式）：;

A+Na0H（離子方程式）：；

D―A（化學方程式）：-

解析由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸

鈉。

+

答案（1）C12HC10HC1（2）Ch+H2O=H+CP+HC10Ch+2OH===C1

-

"+C1O+H2O4HC1（濃）+MnO2=^=MnC12+C12t+2H2O

13.某?；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備C12,同時進行與氯氣

有關的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B是二氧化鎰，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為

（2）甲同學用含有146gHC1的濃鹽酸與足量的MnCh反應制Ch,結果制得的Ch

小于71g,這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小

的原因：o

（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分

別是①,②（填試劑名稱）。

(4)丙同學將純凈的C12通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入X個C12完全反

應，則反應過程中轉移電子個。

解析(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化鎰和濃鹽酸反應過程中消耗HC1,加熱時

氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化

時應先通過飽和食鹽水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應2Ca(OH)2

+2Cb===CaC12+Ca(C1