蘇教版化學(xué)《必修一》-化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(全冊(cè)未完)

專(zhuān)題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

$1-1-1物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用；

2.掌握化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)比較和分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用;

3.學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、物質(zhì)的分類(lèi)

［問(wèn)題］L舉例說(shuō)明生活中遇到的物質(zhì)分類(lèi)？（A級(jí)）

［交流討論］2.在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：（B）

空氣乙醇硫酸鐵銅碘酒碘氫氣石墨食鹽水

請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)明分類(lèi)的依據(jù)。將你的分類(lèi)結(jié)果與同學(xué)交流討論.

［歸納］

【自主學(xué)習(xí)】

二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

［交流討論］

KOH屬于堿，C02和S02是非金屬氧化物。請(qǐng)寫(xiě)出足量的KOH溶液分別與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（B

級(jí)）_______________________________________________________________________________

［小結(jié)］什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？你知道常見(jiàn)的酸性氧化物、堿性氧化物有哪些？

酸性氧化物如：

堿性氧化物如：

［總結(jié)歸納］物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型（B級(jí)）

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型化學(xué)方程式舉例

單質(zhì)----*化合物

金屬氧化物----?氫氧化物

酸-----?鹽

［交流與討論］不同類(lèi)別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

Ca(0H)2

7

CaC12

寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式”

［討論］:上述反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？

［復(fù)習(xí)與回憶］四種基本類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)及發(fā)生條件

⑴四種基本類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例

A+B二二AB

AB==A+B

AB+C==A+CB

AB+CD==AD+CB

⑵復(fù)分解反應(yīng)和溶液中置換反應(yīng)的條件

①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件_________________________________________________________________

②置換反應(yīng)的條件

［問(wèn)題］什么是氧化還原反應(yīng)？怎樣判斷？

氧化還原反應(yīng)________________________________________________________________

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

L(C級(jí))下列物質(zhì)屬于純凈物的是.......................()

A.冰水混合物B.爆鳴氣C.天然氣D.純凈的無(wú)污染的空氣

2.(C級(jí))填表

名稱(chēng)生石灰硫酸硫酸銅京氣氯化鐵碳酸氫鏤氫氧化鈉

化學(xué)式

類(lèi)別

3.(C級(jí))下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這

種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)

(1)NaCl,KC1、NaClO、BaClj(2)HCQ、KCIO3、Cl2>NaClO3

(3)H3Po4、H4SiO4^HCkH2SO4(4)濁液、溶液、膠體、水

(5)空氣、N?、HC1、CUSO4.5H2O(6)銅、金、汞、鈉

4.(C級(jí))同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？

(2)生石灰可做干燥劑的理由是什么？(用化學(xué)方程式表示)

(3)生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式

(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？

(5)在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。

$1-1-2物質(zhì)的量(1)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)物理量：物質(zhì)的量及其單位；

2.了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；

3.理解摩爾質(zhì)量的概念。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、物質(zhì)的量

［問(wèn)題］L你能否稱(chēng)量一粒米十粒米、一張紙十張紙的質(zhì)量？如何稱(chēng)？物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成，物

質(zhì)可以稱(chēng)量，能否確定一個(gè)分子、一個(gè)原子、一個(gè)離子的質(zhì)量？

2.化學(xué)方程式2H2+02=2HQ表示的含義

質(zhì)量關(guān)系：

分子數(shù)關(guān)系：

［問(wèn)題］2.什么是物質(zhì)的量？物質(zhì)的量單位是什么？什么是阿伏加德羅常數(shù)？

物質(zhì)的量：符號(hào)j單位：(mol)

［資料］國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量及其單位

質(zhì)量----g>Kg長(zhǎng)度----m、Km時(shí)間----s、min、h溫度----K

電流強(qiáng)度一一A光強(qiáng)度一一Cd物質(zhì)的量——mol

［問(wèn)題］摩爾是表示微粒的集體的數(shù)量單位，那么這個(gè)單位究竟有多大？

國(guó)際上規(guī)定:

阿伏加德羅常數(shù)：___________________________________________________________________

關(guān)系：lmol粒子所含粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)12g氣所含原子數(shù)6.02X1023

［思考］我們?cè)谑褂媚枙r(shí)注意什么？(B級(jí))

［課堂練習(xí)1］A級(jí)

(1)lmol碳原子含有個(gè)碳原子

(2)lmol氧氣含有個(gè)氧分子，含mol0,個(gè)氧原子，.

(3)lmol硫酸含有個(gè)硫酸分子

(4)Imol氫氣含有個(gè)氫原子

2

(5)ImolSO產(chǎn)可表示為NASO.,,所含電荷數(shù)為NA>個(gè)。

［課堂練習(xí)2］說(shuō)出下列符號(hào)的含義(B級(jí))

+

(1)2H(2)2molH(3)2molH(4)2molH2

［問(wèn)題解決］1、計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量(B級(jí))

(DO.5molH2中的氫分子數(shù)；

⑵ImolNaCl中的氯離子數(shù)；

⑶1mo1HAO*中的氧原子數(shù)；

(4)1.204義10”個(gè)水分子的物質(zhì)的量___________________。

［總結(jié)歸納］物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(N。、微粒數(shù)(N)的關(guān)系

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

［課堂練習(xí)3］(C級(jí))

(1)3.01Xl()23jH2,是多少摩爾？含H原子的物質(zhì)的量是多少？

(2)5mol的氧氣中有多少個(gè)氧分子？(3)N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？

［課堂練習(xí)4］(C級(jí))

(1)0.5mol水中含有個(gè)水分子

(2)2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子

(3)1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1mol的水分子中有個(gè)電子

(4)Imol硫酸溶于水，水中的田的物質(zhì)的量是,S0；的物質(zhì)的量是

【總結(jié)反思】

物質(zhì)的量(2)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.進(jìn)一步鞏固并加深理解摩爾、摩爾質(zhì)量的概念；

2.訓(xùn)練學(xué)生掌握和運(yùn)用阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的技能。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的關(guān)系

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、摩爾質(zhì)量

=-O2=

［問(wèn)題］1.C+。2C022H2t2H2O

質(zhì)量關(guān)系(m)：12克32克44克4克32克36克

分子數(shù)關(guān)系(N)：111212

2NA1NA2NA2NA1NA2NA

物質(zhì)的量關(guān)系(n):Imollmollmol2mollmol2mol

【課堂練習(xí)11由以上可以看出什么規(guī)律？

(1)ImolC的質(zhì)量是(2)ImolOz的質(zhì)量是(3)ImolCOz的質(zhì)量是1

(4)molH?的質(zhì)量是(4)ImolHzO的質(zhì)量是

［問(wèn)題］2什么是摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量單位是什么？(A級(jí))

(1)摩爾質(zhì)量定義：__________________________________________________________________________

符號(hào)：;表示：,單位：

［問(wèn)題］3你知道摩爾質(zhì)量與物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系嗎？(B級(jí))

(2)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系:

【課堂練習(xí)2］(B級(jí))

(1)Na的摩爾質(zhì)量________________(2)NaCl的摩爾質(zhì)量_________

(3)NaHCO：；的相對(duì)分子質(zhì)量是,它的摩爾質(zhì)量為

【課堂練習(xí)3］(B級(jí))

(1)1.5mol的氧氣的質(zhì)量是(2)1.5mol的硫酸的質(zhì)量是

(3)10克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(4)10克H2的物質(zhì)的量為

［問(wèn)題］4摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量三者之間的關(guān)系如何？(B)

【課堂練習(xí)4]

2、填表

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）

（g/mol）

He8

222

S04'3.01X10

H200.5

H+1.5

NaCl1

【自主學(xué)習(xí)】

二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的意義

2H2+。2=2H2。

物質(zhì)的量：

規(guī)律：

【問(wèn)題解決]（C級(jí)）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。

（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。_____________________________________________________

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。___________________________________________

（3）氯酸鉀（KCICh）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。

（4）過(guò)氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

.填表（C級(jí)）

物質(zhì)的量含有的微粒質(zhì)量

0.3molNa+

9.03*1()22個(gè)0比

45gH2。

【問(wèn)題與收獲】

$1-1-3物質(zhì)的聚集狀態(tài)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；

2.理解影響物質(zhì)體積大小的因素；

3.理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

氣體摩爾體積的概念

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

［問(wèn)題U.固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀、但有固定的體積，氣體沒(méi)有固定的形狀和體積，為什

么？為什么氣體容易被壓縮？固體、液體、氣體的某些性質(zhì)差異與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？

物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)

固體

液體

氣體

［問(wèn)題］2.通過(guò)前面學(xué)習(xí)，知Imol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，Iniol不同物質(zhì)的體積是否相同？。通過(guò)計(jì)

算填表1-4：

物質(zhì)摩爾質(zhì)量/gmol1密度Imol物質(zhì)的體

積

A126.982.70g,cm'

Fe55.857.86g?cm3

3

H2018.0200.998g?cm-

C2H50H46.070.789g?cm

2.0160.0899g?cm'

H2

28.021.25g?cm'

N2

CO28.011.25g?cm3

【自主學(xué)習(xí)】二、影響物質(zhì)體積大小的因素：

1.因素：①微粒數(shù)目多少；；②微粒本身大?。虎畚⒘ｉg的距離等。

2.在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：

主要決定于

(1)ImoL固體或液體體積》；

由于.所以體積。

溫度：

主要決定于

(2)(1)ImoL氣體體積?分子間距離：壓強(qiáng):；

而在同溫同壓下，氣體分子間距離相同，所以。

結(jié)論：在同溫同壓條件下，任何氣體分子間距離相同，所以含相同分子數(shù)的氣體所占體積相同,

即有：___________________

［問(wèn)題］3.(1)什么是氣體摩爾體積？單位是什么？

(2)你知道氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者關(guān)系嗎？

三.氣體摩爾體積

1、定義：將氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積。

2、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；

②符號(hào)，單位;

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為o

3、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者關(guān)系：

【課堂練習(xí)11

使用22.4L?moL應(yīng)注意哪些問(wèn)題？請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2s。4的體積約是22.4L。

(2)lmolCO2的體積約為22.4L。

(3)ImolCCh和ImolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Ch的體積約為22.4L。

⑸ImolH?在20C時(shí)體積一定大于22.4L。

(6)ImolCOz和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。

(7)當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

【例1】P12:13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積(標(biāo)狀)的氫氣？

【課堂練習(xí)2】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gC02的體積是多少？

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2分子所含的氧原子與多少質(zhì)量Nib分子中所含的氫原子數(shù)相同？

$1-1-4物質(zhì)的分散系(1)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

2、了解膠體和分散系的概念，了解膠體和其他分散系的區(qū)別。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】分散系的概念，區(qū)分溶液和膠體的方法

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)于膠體性質(zhì)的理解和應(yīng)用

【自主學(xué)習(xí)】

1、分散系是__________________________________________________________

前者屬于被分散的物質(zhì)，叫：后者起容納分散質(zhì)的作用，叫.

2、根據(jù)分散質(zhì)不同，可將分散系分為、和三大類(lèi)。

分散系粒子大小

溶液

膠體

濁液

3、膠體的制備及性質(zhì)

A.膠體的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究工溶液、膠體、濁液三種分散系的特點(diǎn)

分散系溶液膠體濁液

實(shí)例CUS04溶液Fe(OH)3膠體泥水

分散質(zhì)粒子

分散質(zhì)粒子直徑

外觀性質(zhì)

激光筆照射(丁達(dá)爾

效應(yīng))

分散質(zhì)能否透過(guò)透過(guò)

濾紙

分散質(zhì)能否透過(guò)透過(guò)

半透膜

［小結(jié)］:溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)別是,區(qū)別溶液和膠體的簡(jiǎn)便方法是.

能否用過(guò)濾的方法分離膠體?_________________________________________

B.Fe(0H)3膠體的制備

【問(wèn)題】現(xiàn)在有FeCb飽和溶液，問(wèn)如何制備Fe(0H)3膠體？

C.膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：

①鹽鹵點(diǎn)豆腐②肥皂的制取分離③明機(jī)、Fez(S04)3溶液凈水

④FeCh溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不?/p>

⑦冶金廠(chǎng)大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥

$1-1-4物質(zhì)的分散系（2）

［學(xué)習(xí)目標(biāo)］：1、知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、知道強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

3、初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式

［課前檢測(cè)］:請(qǐng)根據(jù)下列不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①空氣，②冰醋酸，③硫酸鍍晶體，④鐵,

⑤干冰，⑥氨氣，⑦石墨，⑧食鹽水，⑨IbSO,,⑩鹽酸。

（1）按物質(zhì)的組成分類(lèi)，屬于混合物的是；屬于純凈物的是屬于

單質(zhì)的是;屬于化合物的是

（2）按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類(lèi)，能導(dǎo)電的是

［情景設(shè)計(jì)］:為什么有的化合物溶于水能導(dǎo)電，而有的化合物溶于水不能導(dǎo)電？

［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］:在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分別按圖

所示裝置組裝儀器，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］:

［問(wèn)題探究口：NaCl溶液導(dǎo)電的原因？

稀松酸酒精省液蔗糖洛液

NaCl加入水W水分f5NaC喝體作用NaCl淵斛“電離

qQcQ

QqbQ

。Q

［概念形成］:

（自由移動(dòng)的）

在水溶液

定向移動(dòng)

或熔融狀態(tài)離

電離：______________________________________________________________________

電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：—

［概念辨析］：

1,判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

A：Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；

B：NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；.

C：SO?溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)；

D：BaSOi的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSOi是非電解質(zhì)—

根據(jù)上述例題，總結(jié)在理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念時(shí)的注意事項(xiàng)：

2、關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）

A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)

B、在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)

C、在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

D、電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)一定不是電解質(zhì)

［問(wèn)題探究2］：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

①醋酸②氫氧化鈉③碳酸氫鈉④酒精⑤銅⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸領(lǐng)⑨氯化氫

［概念形成］:

常見(jiàn)的電解質(zhì)有哪些？________________________________________________________

常見(jiàn)的非電解質(zhì)有哪些？______________________________________________________

［情景設(shè)計(jì)2］：為什么相同濃度的溶液，有的導(dǎo)電性強(qiáng)，有的導(dǎo)電性弱？

［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］:在五只小燒杯中分別加入相同濃度、相同體積的NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、醋酸溶液

和氨水，分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］:______________________________________________________

［概念形成］:

強(qiáng)電解質(zhì)：________________________________________________________________

弱電解質(zhì)：_______________________________________________________________

常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：_________________________________________________________

常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：_________________________________________________________

［概念辨析］:下列物質(zhì)中：⑴屬于電解質(zhì)的是；⑵屬于非電解質(zhì)的是；⑶屬于強(qiáng)電

解質(zhì)的是；⑷屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH溶液B.CuC.液態(tài)HC1D.液態(tài)CH￡OOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO,溶液I.

石墨J.無(wú)水乙醇K.硫酸銀

［情景設(shè)計(jì)3］：請(qǐng)你仔細(xì)閱讀課本P15,完成P16問(wèn)題解決

［概念形成］:

酸：________________________________________________________________________

堿：________________________________________________________________________

［問(wèn)題探究］:請(qǐng)你寫(xiě)出醋酸溶液中存在的電離方程式：一

［概念形成］:弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)與強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)有何異同點(diǎn)？

［舉一反三］:

氨水中存在的電離方程式：水中存在的電離方程式：—

［拓展視野］:

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NallCOa：NaiISOi：

第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

$1-2-1物質(zhì)的分離與提純(1)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理

2.能應(yīng)用所學(xué)方法對(duì)常見(jiàn)混合物進(jìn)行提純和分離

【情景設(shè)計(jì)】

日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物，當(dāng)我們只需要其中的一種或幾種物

質(zhì)時(shí)，就需要對(duì)其進(jìn)行分離和提純。例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時(shí)，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆

腐常用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分離；在淘米時(shí)，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當(dāng)水中混有較多油而分

層時(shí)，用吸管可逐漸吸出上層的油……

【問(wèn)題探究】如何將銅粉中混有的鐵粉除去？如何將混合物中的鐵粉、銅粉分離開(kāi)來(lái)？

【知識(shí)體系】

一、物質(zhì)的分離與提純

1、分離:將混合物中的物質(zhì),最后分別的過(guò)程。

2、提純：將混合物中的雜質(zhì),以得到的過(guò)程。

【問(wèn)題探究】某同學(xué)買(mǎi)了一袋食鹽，不小心將食鹽掉在地上，混有泥沙，請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案將食鹽提純?

【知識(shí)體系】

二、過(guò)濾

1、原理

利用物質(zhì)的差異，將和

分離開(kāi)來(lái)。

2、儀器：o

3、注意事項(xiàng)

:濾紙緊貼內(nèi)壁.

：濾紙邊緣低于邊緣；液面低于邊緣。

：盛有混合物的小燒杯緊靠:玻璃棒下端緊靠.

漏斗下端緊靠_______________________

【拓展延伸】

1、玻璃棒在過(guò)濾操作中的作用、、。

2、過(guò)濾后若溶液還明顯渾濁，應(yīng),直到溶液為止。

3、沉淀的洗滌方法：

【解決問(wèn)題】

固體NaOH因易與空氣中的CO?反應(yīng)而含雜質(zhì)，現(xiàn)在要配制純凈的氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)操作的主要過(guò)程是

()A.溶解一加適量BaCk溶液一過(guò)濾B.溶解-＞加適量CaCk溶液一過(guò)濾

C.溶解一加適量Ca(0H)2溶液一過(guò)濾D.溶解一加適量鹽酸一加熱

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

參考課本18頁(yè)圖1-11,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

現(xiàn)有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物50g,其中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提取硝酸鉀。

【知識(shí)體系】

三、結(jié)晶

1、蒸發(fā)結(jié)晶

①原理：利用的方法，使溶液中不斷揮發(fā)而析出晶體的過(guò)程。

②實(shí)驗(yàn)儀器：____________________________________________________________________________________

③注意事項(xiàng)：

2、降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）

3、重結(jié)晶

【解決問(wèn)題】

根據(jù)右圖的溶解度曲線(xiàn)判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.t」C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度

B.t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

c.130c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC時(shí)都會(huì)析出晶體

D.當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法提

【情景設(shè)計(jì)】

提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可采用的方法是（）

A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

【知識(shí)體系】

四、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)的注意事項(xiàng)

【問(wèn)題討論】現(xiàn)有含NazSO,、MgCL、CaCL和泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案有粗鹽提純精鹽?

$1-2-1物質(zhì)的分離與提純(2)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.初步學(xué)會(huì)萃取和分液、蒸儲(chǔ)等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能

2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。

【課前檢測(cè)】回顧一下，你學(xué)過(guò)哪些有關(guān)混合物分離的方法？如何應(yīng)用這些方法分離混合物？

【情景設(shè)計(jì)1】已知四氯化碳是一種難溶于水的無(wú)色油狀液體，密度比水大，常用作溶劑。完成下列實(shí)驗(yàn)。

在兩支試管中各加入2~3mL濱水，再向其中的一支試管中滴加1mL四氯化碳，振蕩，靜置。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

【歸納整理】

一、萃取與分液一一互不相溶的液體的分離

1.⑴萃取原理：______________________________________________________________________________

例如：從碘水提純碘，從濱水提純嗅

⑵萃取劑的選擇：_______________________________________________________________________

2.⑴分液原理：______________________________________________________________________________

例如：汽油和水的分離，四氯化碳和水的分離

⑵實(shí)驗(yàn)儀器：_____________________________________________________

⑶操作要點(diǎn)：1、混合振蕩2.靜置分層3.分液

①實(shí)驗(yàn)前要________________________________________________

②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗的下端口應(yīng)緊靠

③當(dāng)分液漏斗中的液體分成兩層后，打開(kāi)旋塞，將下層液體放出，上層液體從

【典型例題】

：)1.下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A.CCL和水B.汽油和食用油C.汽油和NaOH溶液D.酒精和水

)2.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③I).①②③

【情景設(shè)計(jì)2】某些地區(qū)的自來(lái)水中含有Fe*,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸僧自來(lái)水的方法獲得少量純凈的水。

蒸毛留裝置

【歸納整理】

二、蒸饋

1.原理：______________________________________________________________________________

例如：酒精和水的分離，蒸儲(chǔ)水的制取

2.實(shí)驗(yàn)儀器：___________________________________________________________________________

3.蒸鐳的操作要點(diǎn)：

⑴蒸儲(chǔ)燒瓶加熱要加上

⑵溫度計(jì)水銀球位置________________

⑶燒瓶中要加入碎瓷片，作用是

⑷先通冷凝水，再加熱。冷凝水的流向

【拓展視野】巴。利用混合物種各種物質(zhì)對(duì)某種吸附劑吸附性能的差異，通過(guò)層析的方法將溶液中的物質(zhì)分

離。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏械母魑镔|(zhì)分離。

⑴不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可通過(guò)方法分離；

⑵可溶性固體與水的混合物，如食鹽和水，可通過(guò)方法分離；

⑶兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過(guò)方法分離；

⑷兩種互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體，如乙醇與水，可通過(guò)方法分離；

⑸兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過(guò)方法分離；

⑹提取澳水中的溪單質(zhì)，可通過(guò)方法分離

【課堂小結(jié)】

$1-2-2常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.學(xué)會(huì)NH\Cl、SO：、CO產(chǎn)等離子的檢驗(yàn)方法；掌握焰色反應(yīng)及常見(jiàn)離子的特征焰色；

2.能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究物質(zhì)的組成。

【新課引入】

在日常生活中，我們常需要測(cè)定物質(zhì)的組成，確定它是哪種物質(zhì)，即進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們回憶下，

初中我們接觸過(guò)哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)探究1】NH」C1、（NHJSO,、KC1和KzSO,均可用作化肥。下列實(shí)驗(yàn)將幫助我們探究這幾種鹽中所含離

子的檢驗(yàn)方法。

實(shí)驗(yàn)1：取兩支試管,分別加入2mLNH￡l和（NH3SO1溶液，再各加入2mLNaOH溶液,加熱試管，將濕潤(rùn)的

紅色石蕊試紙靠近試管口，聞氣味及觀察試紙顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：

實(shí)驗(yàn)2：取兩支試管，分別加入2mLNH61和KC1溶液，各滴幾滴稀HNO”再各滴幾滴AgNO”

現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：

思考：加入稀硝酸的作用是什么？答:__________________________________________________

實(shí)驗(yàn)3：取兩支試管，分別加入2mL（NH,）2SO,和KS0,溶液，各滴幾滴稀HC1,再各滴幾滴BaCk溶液。

現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：

思考：稀HC］的作用是什么？答：___________________________________________________

友情提醒：不能用硝酸來(lái)排除干擾（硝酸具有氧化性會(huì)把SO/氧化為SOF）。

【歸納整理】一、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

1.NH4,的檢驗(yàn)

2.C1的檢驗(yàn)

3.S04）的檢驗(yàn)

4.C032的檢驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)探究2】如何區(qū)分NaCl、KC1溶液呢？

【歸納整理】二、焰色反應(yīng)

1.原理：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)。它是一

個(gè)變化。利用特征焰色可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在。

2.操作步驟：⑴⑵

(3)(4)______________________________________

3.焰色反應(yīng)的顏色：______________________________________________________________________

【拓展視野】P22

在現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)的物質(zhì)的組成，如用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有

C、H、0、N等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有

哪些金屬元素等。

【典型例題】

1.能把NazSO」、NH1NO3.KCh(NH3S0,四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是()

(必要時(shí)可以加熱)

A.BaCl2B.NaOIIC.Ba(OH)2D.AgN03

2.對(duì)某些離子檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是()

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C0/

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S0『

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH；

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2’

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1.用潔凈的伯絲蘸取某無(wú)色溶液，放在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，火焰的顏色呈紫色，下列說(shuō)法

正確的是()

A.該溶液中陽(yáng)離子只有K，B.該溶液中一定含有Na，

C.該溶液中一定含有K',可能含有Na'D.該溶液中一定含有Na*,可能含有1

2222

2*.某無(wú)色透明溶液只可能含有K',Cu',Ca\SO.-,C03-,中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)滴加BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

(2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO”

(3)向?yàn)V液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HN03。

據(jù)此判斷，該溶液中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有(填離子符號(hào))

$1-2-3溶液的配置及分析（1）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念

2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算

【知識(shí)回憶】

請(qǐng)用圖示法表示出質(zhì)量（m）、氣體體積（V）及微粒數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)

系：。

【問(wèn)題探究1]20%的NaCl溶液時(shí)什么意思？

【問(wèn)題探究2】取多少10%的鹽酸剛好有0.Imol的HC1?怎么表示溶液的濃度更方便呢？

【概念形成】

一、物質(zhì)的量濃度：?

符號(hào)為,單位是,計(jì)算公式：o

【概念辨析】

1.Imol/LNaOH溶液的含義是什么？

2.lOOmLlmol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNa0H溶液的物質(zhì)

的量濃度還是lmol/L嗎？為什么？

3.將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L嗎？

【知識(shí)體系】物質(zhì)的量濃度注意要點(diǎn):

【概念運(yùn)用】

1.用40gNa0H配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物質(zhì)的量為mol

過(guò)渡：lmol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多

少，相同嗎？

【知識(shí)拓展】

1.0.5L2mol/LKzSO“溶液中，含有■的物質(zhì)的量為,K，的物質(zhì)的量濃度為,含有SO；的

物質(zhì)的量為,SO；的物質(zhì)的量濃度為。

2.0.Imol/LAL(S0,)3溶液中A-+離子的物質(zhì)的量濃度是,SO廠(chǎng)的物質(zhì)的量濃度是

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1.完成表格

溶液體積溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度

500ml32gCuSOi

500ml8gCuSOi

IL342gCi2H22O11

2L171gC12H22O11

0.5L40gNaOH

2L40gNaOH

500ml98gH2sol

100ml49gH2sO4

2.0.5mol/L的下列溶液500ml中含NOs數(shù)目最多的是,N0：,物質(zhì)的量濃度最大的是

A.KNO；,B.Ba(N03)2C.Mg(NO，D.Al(NO：,)3

【課堂小結(jié)】

$1-2-3溶液的配置及分析（2）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

2、掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算

【知識(shí)回憶】

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

B.從lL2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,該溶液中硫酸的濃度為lmol/L

C.配制500ml0.5mol/L的CuSCh溶液，需稱(chēng)量62.5g膽機(jī)

D.中和100mllmol/L的硫酸溶液,需稱(chēng)量4gNaOII

【問(wèn)題探究1】

已知37%的HS0,溶液的密度為1.28―加，求其物質(zhì)的量濃度。（用兩種方法解決）

方法一：方法二：

【知識(shí)歸納】有關(guān)溶液的計(jì)算

L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（力與物質(zhì)的量濃度（c）的換算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％密度為。/々乙摩爾質(zhì)量為〃的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：

【典型例題】

1.市售濃H60,中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g-cm%計(jì)算市售濃H?SO,中，HfO”的物質(zhì)的量

濃度。

2.現(xiàn)需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15g/cm：'的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若用240nli水

配制，則應(yīng)溶解HC1氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

【情景設(shè)計(jì)】

在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)

藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀壓SO,也均由濃HS0“稀釋而來(lái)。

【問(wèn)題探究2】

溶液在加水稀釋過(guò)程中，哪些量不變，哪些量變化？計(jì)算依據(jù)是什么？

2.溶液稀釋的計(jì)算

溶液的稀釋?zhuān)?.2.

【典型例題】

1.配制360mL1.0molH2sol溶液，需要18mol?HzSOi溶液的體積是。

2.在50g含HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

【問(wèn)題探究3】

1.0.5Llniol?L-的FeCF溶液與0.3Llinol的KC1溶液中，試計(jì)算混合溶液中C1的物質(zhì)的量濃度？

（混合后的體積變化忽略不計(jì)）

2.將密度為1.8g/ml,濃度為60弱的硫酸溶液和密度為1.2g/ml,濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液

的密度為1.47g/nd,則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

3.同種溶質(zhì)不同濃度溶液的混合計(jì)算

不同濃度溶液的混合：

$1-2-3溶液的配置及分析(3)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

【課前檢測(cè)】

1、配制100ml0.1mol/LNazCOa溶液，需碳酸鈉晶體(Na2cCh?10&0)g。

2、配制500mLimol/L的H2SO4溶液,需要密度為1.84g/ml的濃硫酸(98%硫酸)ml。

【課前導(dǎo)入】

某學(xué)習(xí)小組在配制100mL2moi/LNaOH溶液時(shí)，設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)方案，請(qǐng)你對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)：

方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線(xiàn)。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線(xiàn)。

【知識(shí)回憶】

使用托盤(pán)天平有哪些注意事項(xiàng)？

【概念形成】。

一、容量瓶一

1、構(gòu)造

2、容量瓶上標(biāo)有、