2023新高考新教材版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題九 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

2023新高考新教材版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

高頻考點(diǎn)

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念、AH的計(jì)算與匕俄

基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及能量圖像。

重難AH的計(jì)算與比較。

綜合反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的能量變化。

限時(shí)15分鐘，正答率：/8。

基礎(chǔ)

1.（2013北京理綜,6,6分）下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

ABCD

量

硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠?/p>

答案D

2.（2021河北唐山三模.8）以TiOz為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解C0,反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新

途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。

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?

@e@159gkJ/mol>?

1072-

496kj/mcl?

下列說(shuō)法正確的是()

A.過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO,作催化劑可以降低反應(yīng)的婚變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.C0,分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)—2C0(g)+。2(g)△H=+30kj/mol

答案B

3.(20225?3創(chuàng)新)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下,能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下

列敘述正確的是()

IIII

\JHQ+IIH,0

/C=C第①步H_f_f第②步

H

IIII

A.使用催化劑可以減少反應(yīng)放出的熱量

B.第①步反應(yīng)只斷裂了碳碳鍵

C.由圖可知,總反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第①步

D.總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

答案C

第2頁(yè)共28頁(yè)

4.（2022湖南,12,4分）（雙選）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P-Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是（）

A.進(jìn)程【是放熱反應(yīng)

B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：H〉I

C.生成P的速率:IIDH

D.進(jìn)程IV中,Z沒(méi)有催化作用

答案AD

重難

5.(2018浙江11月選考,21,2分)已知:由0(6-H20(l)AH,

C6H④式g)---C6Hl206(s)△H2

CH/OE(s)+6O2(g)---6H2。(g)+6C02(g)CH3

QHl20e(g)+602(g)---6H2。(l)+6C02(g)△H.,

下列說(shuō)法正確的是()

A.AH,<0,AH2<0,AHXAH.,

B.6AHI+AH2+AH3-AH=0

C.-6AHi+△Hz+△H；j_△Hi-0

D.-6AHi+AH2-△H3+△H?=0

答案B

6.(2018浙江4月選考,21,2分)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：

HX(aq)------------------------H*(aq)+X-(aq)

A/A兒

△%H+(g)+X-g)

AH,

HX(g)------------絲--------------H(g)+X(g)

下列說(shuō)法正確的是（）

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A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H,<0

B.相同條件下,HC1的△幾比HBr的小

C.相同條件下,HC1的（△%+C%）比HI的大

D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量則該條件下AH2=akJ-mol

答案D

綜合

7.（2022重慶一模,5）CO與N20在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng):

第一步:Fe"+MO-FeO*+N：（慢）

第二步:FeO"+CO----Fe*+C02（快）

其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

Fe?+N,O=Fe（T+N

反應(yīng)歷程

A.在整個(gè)反應(yīng)歷程中,有極性鍵的斷裂和生成

B.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定

C.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.FeO'和Fe*均為反應(yīng)的催化劑

答案D

8.（2021重慶南開(kāi)中學(xué)第四次質(zhì)檢,11）烷燒中的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)是一個(gè)自由基反應(yīng)。例如,

甲烷與氯氣光照得到一氯甲烷的反應(yīng)分為兩步，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如下：

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CH4(g)+Cl?(g)HCl(^+CUg)

+Cl2(g)

\-t-137.3

CH3Cl(g)+HCl(g)+Cl-(g|

反應(yīng)過(guò)程

下列說(shuō)法不正確的是(

A.CL?(甲基)的電子式II：C：H為

B.第二步反應(yīng)的活化能為8.3kj/mol

C.Cl?濃度大小對(duì)生成CH3cl的反應(yīng)速率有較大影響

D.CH.(g)+Cl2(g)—CH3C1(g)+HCl(g)AH=-105.4kj/mol

答案A

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫蓋斯定律及其應(yīng)用

基礎(chǔ)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與正誤判斷。

重難蓋斯定律的應(yīng)用。

綜合有關(guān)熱化學(xué)的學(xué)科內(nèi)綜合。

限時(shí)20分鐘，正答率：/6。

基礎(chǔ)

1.(2016江蘇單科,8,2分)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取此。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

1

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2氏0(1)-2H2(g)+02(g)AH.=571.6kJ-mol

1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2(g)-C0(g)+H2(g)AH2=131.3kJ-mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH」(g)+H20(g)―CO(g)+3似g)AH3=206.1kJ-mol'

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

第5頁(yè)共28頁(yè)

C.反應(yīng)③使用催化劑，△咸小

D.反應(yīng)CHKg)-C(s)+2Hz(g)的AH=74.8kJ?mol'1

答案D

2.(2022重慶西南大學(xué)附中一模,6)我國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所報(bào)道了化合物1催化CO2氫化機(jī)理。由化合

物1(催化劑,固體)一化合物2(中間產(chǎn)物,固體)過(guò)程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如圖所示(已知1

eV=1.6X1019J)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

相對(duì)能量(eV)

TS2,.2(11.28)

，-i

TSL(6O5)/\

l?(2.08)%

i+co2(o.oo)

2(-lL63)

反應(yīng)過(guò)程

A.該過(guò)程中Fe形成的共價(jià)鍵數(shù)目沒(méi)有變

B.圖中1-與化合物2互為同分異構(gòu)體

C.過(guò)程②為化合物1一化合物2過(guò)程的決速步驟

1

D.過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為l(s)+CO2(g)----L-2(S)AH=+2.08kJ-mof

答案D

第6頁(yè)共28頁(yè)

重難

3.(2022重慶一模,6)1,3-環(huán)己二烯常用作有機(jī)合成中間體,已知：0(g)+H2(g)—>0(g)

AH二akj/molo幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示,則上述反應(yīng)中的a為()

能量(kj/mo1)

O(g)+2H2(g)

2(g)

237.1<^)>(g)+H2(g)

208.4

O(g)119.6

反應(yīng)歷程

A.+28.7B.+88.8C.-88.8D.-117.5

答案A

綜合

4.(2021北京,14,3分)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:CN=C3H6+憶600℃,將一定濃度的CO?與固定濃度

的CH通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間,流出的CO和乩濃度隨初始C0二濃度的變化關(guān)系如

圖。

1

已知:①C3HH(g)+502(g)^^3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2220kJ?mol

@C3He(g)+102(g)^3C0>(g)+3H20(l)

AH=-2058kJ?moU1

1

@H2(g)+io2(g)^^H20(l)AH=-286kJ?mol-

下列說(shuō)法不正確的是()

A.以山④-CJk(g)+H2(g)

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AH=+124kJ?mol1

B.c(K)和c(Ch)變化差異的原因:⑩+乩5^CO+H2O

C.其他條件不變,投料比cC也)/c(CO”越大,CN轉(zhuǎn)化率越大

D.若體系只有C3H鼠CO、出和用0生成，則初始物質(zhì)濃度CD與流出物質(zhì)濃度c之間一定存

在:3a(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(C02)+3c(C3H3)+3c(C3H6)

答案C

5.(2017北京理綜,26,13分)TiCl：是由鈦精礦(主要成分為TiO”制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純

TiCh的流程示意圖如下：

氯化過(guò)程精制過(guò)程

卜太精礦|沸騰爐粗TiCL蒸情塔純TiCL

資料:TiCL及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物SiCLTiCLA1CLFeCLMgCL

181

沸點(diǎn)/C581363161412

(升華)

熔點(diǎn)/℃-69-25193304714

在TiCL

中的溶互溶—微溶難溶

解性

⑴氯化過(guò)程:TiO；與Ch難以直接反應(yīng),加碳生成C0和C6可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

-1

已知:TiO2(s)+2Cb(g)-TiCl,(g)+02(g)AH尸+175.4kJ-mol

2c(s)+(Mg)------2C0(g)

1

AH2=-220.9kJ-mol

①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl.(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:o

②氯化過(guò)程中CO和CP可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)下圖判斷:CO,生成CO反應(yīng)的0(填或

“二”)，判斷依據(jù):。

第8頁(yè)共28頁(yè)

③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HC1和CL經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCL溶液,則尾氣的吸收液

依次是。

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗「CL混合液，則濾渣中含有

(2)精制過(guò)程:粗TiCL經(jīng)兩步蒸儲(chǔ)得純TiClle示意圖如下:

物質(zhì)a純TiJ

蒸

蒸

枇

鐳

鐳

4ft

塔

塔

二

一

物質(zhì)b

控制溫度7；控制溫度7；

物質(zhì)a是，/應(yīng)控制在。

1

答案(l)@TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)-TiCh(g)+2C0(g)AH=-45.5kJ-moK②)隨峰升

高,CO含量增大,說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③乩0、FeCL溶液、NaOH溶液④MgCL、A1C13XFeCh

(2)SiClt高于136℃J氐于181℃

6.(2018江蘇單科,20,14分)NO.(主要指NO和N0"是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO、是環(huán)

境保護(hù)的重要課題。

⑴用水吸收NO,的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(l)---HN03(aq)+HN02(aq)AH二一116.1kJ?mol

-1

3HN02(aq)---HN03(aq)+2N0(g)+H20(l)△H=75.9kJ-mol

-

?S3NO2(g)+H2O(l)---2HN0Kaq)+N0ig)的AH=kJ-mol；

⑵用稀硝酸吸收NO.得到HN(h和HNO?的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)

極的電極反應(yīng)式：。

第9頁(yè)共28頁(yè)

⑶用酸性(岫)2C0水溶液吸收X0?吸收過(guò)程中存在HNO與(NH。2co生成和C0；的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式:。

(4)在有氧條件下，新型催化劑U能催化\乩與N0,反應(yīng)生成反。

①NL與N0,生成苗的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molt時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

②將一定比例的*NH-和N0,的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)圖1)。

反應(yīng)相同時(shí)間N0、的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50~250°C范圍內(nèi)隨著溫度的升高,N0.

的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因

是_____________________________________________________________________________________

；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380°C時(shí),N0,的去除率迅速下降的原因可能

.

催化NO,還原反應(yīng)器

答案(1)-136.2

(2)HN02-2e+H20---BH+NOj

(3)2HN02+(NH2)2C0---2N2t+C021+3H20

(4)若②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO、去除反應(yīng)速率迅速增大;上

升緩慢段主要是溫度升高引起的NO,去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降;NH,與0：反應(yīng)生成了N0

易混易錯(cuò)

1.燃燒熱(2013天津理綜,1,6分)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是()

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A.1molH燃燒放出的熱量為H，的燃燒更

B.Na2s0」與1梃的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.<C/^OH和〈^^HzOH互為同系物

D.BaSOi的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSOi是弱電解質(zhì)

答案B

2.蓋斯定律(20225?3創(chuàng)新)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CHQCHJ。下列說(shuō)法不乏碉的是

()

?C(s)+H20(g)-CO(g)+H2(g)

AH)=akJ?mol'1

@C0(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)

△Il2=bkJ?mol1

③C02(g)+3似g)—CH30H(g)+H20(g)

1

△H3=CkJ?mol'

④2cH30H(g)------CH30cH3(g)+40(g)△H,=dkJ?mol

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是C0?資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)C(s)+240(1)^—C02(g)+2H2(g)的AH=(a+b)kJ?mof1

D.反應(yīng)2co(g)+4H?(g)—CH30cH3(g)+H20(g)的AH=(2b+2c+d)kJ?mol1

答案C

3.反應(yīng)的熱效應(yīng)(2022福建廈門二模,8)利用化學(xué)鏈將高爐廢氣中C0轉(zhuǎn)化為C0的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法

不正確的是()

A.F.Oi和CaO可循環(huán)利用

第11頁(yè)共28頁(yè)

B.反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)

催化劑

C.該化學(xué)鏈的總反應(yīng)是COZ+HJ△C0+H20

D.該方法可降低分離co和2所需的能耗

答案B

4.催化劑對(duì)活化能、焙變的影響(20225-3創(chuàng)新)甲硫醇是合成染料和農(nóng)藥的原料,可通過(guò)甲醇與硫化

氫反應(yīng)得到，熱化學(xué)方程式為H2s(g)+CH：OH(D—>CH；5SH(1)+H2O(1)AH=-21kJ/molo硫化氫與甲醇

合成甲硫醇的催化反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法中正確的是()

—CH3SH+H2O

催化劑⑨

A.過(guò)程①和②均放出能量

B.過(guò)程④形成了0—H鍵和C-S鍵

C.E(H—S)+E(C—0)>E(C—S)+E(H—0)(E表示鍵能)

D.催化劑改變反應(yīng)歷程,從而改變?cè)摲磻?yīng)的△II

答案B

題型模板

模型一能量守恒思想模型

模型認(rèn)知

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算AH

第12頁(yè)共28頁(yè)

將已知的熱化學(xué)方程式按照所要獲得的反應(yīng)方程式進(jìn)行變換,對(duì)不需要的物質(zhì)進(jìn)行定量的“消

元”一一都是反應(yīng)物（或都是生成物）的可做減法;一項(xiàng)是反應(yīng)物、一項(xiàng)是生成物的可做加法；也進(jìn)行

相應(yīng)的加減。

1.（2021浙江6月選考,21,2分）相同溫0度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反0應(yīng)的AH,下列判斷正確的是（）

⑥

(g)+H(g)A

020I

A

0(g)+2也(g)0(g/)-1

?/Ar

(g)+3H(g)3

020V

A

(g)+H2(g)M4

A.△H】>0,AH2>0

B.AHFAHI+AHZ

c.AH.>AH2,AH3>AH2

D.AHa=△H3+△H4

答案C

2.（2021江蘇六市第一次調(diào)研,4）工業(yè)上利用NHa和CO?制取尿素[CO（NH3],有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如

下：

反應(yīng)I:2NH3（l）+C02（g）^^H2NCOONH,（1）

△H=akJ?mol1

1

KJuZlI:H2NCOONH4（1）^^H2O（1）+CO（NH2）2（1）△H=bkJ-mol'

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

1

A.gjS2NH3（1）+C02（g）氏0（1）+（：0（陽(yáng)2）2（1）的AH=（a-b）kJ-mol

B.反應(yīng)I在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行,則a>0

C.采用高壓,既能加快反應(yīng)1的速率,又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.生產(chǎn)過(guò)程中及時(shí)將水分離出去,可以加快反應(yīng)II的正反應(yīng)速率

第13頁(yè)共28頁(yè)

答案c

第14頁(yè)共28頁(yè)

模型實(shí)踐

根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

1.△肝￡（反應(yīng)物鍵能）-￡（生成物鍵能）

2.熟記常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如1ITQ1金剛石中含2molC—C鍵、1mol石墨中含1.5molC—C

鍵、1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵、1molSiO?中含4molSi—0鍵、1mol白磷中含6molP—P

鍵、1molCO?中含2molC-0鍵等。

3.（2021浙江1月選考,20,2分）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵II—HH—0

鍵能/

436463

(kJ?mol1)

而1卷方浮2H2(g)+O2(g)-2H2。(g)AH=-482kJ.mol1

則20(g)---Oz(g)的曲為()

A.428kJ?mol1B.-428kJ-mol-1

C.498kJ?mol1D.-498kJ?mol_,

答案D

4.（2019海南單科,5,2分）根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為（）

C(g)-j--j-4H(g)

A//,=717kJ-mol-'：：A/=864kJ-mol

C(s)」一；二-2H,(g)

!A//.=-75kJ-mob1

—*—CH4(g)

A.414kJ-mof'B.377kJ?mol-1

C.235kJ-mol1D.197kJ?mol1

答案A

模型應(yīng)用

反應(yīng)熱大小的比較

1.同一反應(yīng),反應(yīng)物（或生成物）狀態(tài)不同,常用的比較方法有:①運(yùn)用蓋斯定律直接計(jì)算,有時(shí)還需結(jié)合

物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)比較△H的大小;②利用能量圖來(lái)進(jìn)行比較。如:

第15頁(yè)共28頁(yè)

a.2H2(g)+O2(g)-2H2。(g)AH)

b.2H2(g)+O2(g)-2H20(l)△H2

方法一:a-b,可得2H20(1)—2H力④AH=AHLAH2>0,即可知AHi>A萬(wàn)

方法二:在圖像上可以看出放出或吸收熱量的多少，若是放熱反應(yīng),放出熱量越多，△H越小;若是吸熱反

應(yīng)，吸收熱量越多，△H越大。

2.兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)的比較:常利用已知的知識(shí)進(jìn)行比較。如:

?C(s)+O2(g)----C02(g)△H,<0

@C(s)+羽(g)----CO(g)AH2<0

反應(yīng)①為C的完全燃燒,反應(yīng)②為C的不完全燃燒,所以△HXA乩。

5.(2020浙江7月選考,22,2分)關(guān)于下列AH的判斷正確的是()

COi-(aq)+HXaq)----HCO式aq)A上

CO|-(aq)+H2O(l)HCO3(aq)+0H(aq)AH2

0H(aq)+H*(aq)----40⑴AH3

OH(aq)+CH；iC00H(aq)----CHaCOO(aq)+H20(l)△H.,

A.AH,<0AH，<0B.

C.AHX0Alh>0D.AH3>△H,

答案B

6.(2019浙江4月選考,23,2分)MgCO,和CaCO-的能量關(guān)系如圖所示。仁Ca、Mg):

△〃2

2+2+2

M(g)+CO^(g)—>M(g)+O-(g)+CO2(g)

A//,A〃3

A//

MC()3(S)——>M()(s)+C()2(g)

已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鋌越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.△Hi(MgCO3)>AHl(CaC03)>0

B.AHz(MgC03)=AH2(CaC03)>0

C.AHi(CaC03)-AH.(MgC03)=AH3(CaO)-AIL(MgO)

D.對(duì)于MgCQ,和CaC03,AH?+DH2>AD

第16頁(yè)共28頁(yè)

答案c

模型二數(shù)形結(jié)合思想模型

模型認(rèn)知

反應(yīng)歷程與能量圖像

活化能和速率的關(guān)系:基元反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)物到達(dá)過(guò)渡態(tài)就越不容易,該基元反應(yīng)的速率就越

慢。速率最慢的基元反應(yīng)是決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟，稱為“定速步驟”或“決速步驟”。

1.（2021湖南,14,4分）（雙選）鐵的配合物離子｛用［L—Fe—H］表示｝催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)

能量的變化情況如圖所示:

/

一

渡

過(guò)

(,

L/

W、

0.丁0-

U、TJ2/.6

?+31.n8-2T2a

工H2

(++

；-46

MHC丁

語(yǔ)rOD

JtV七

袈)O+

H3Ho0

玄+y

bH03

妾(Oo+

Ko=

)0+

HHo,

H0

0

9

一

反應(yīng)進(jìn)程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

催化劑

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOH--------cat+HU

B.H濃度過(guò)大或者過(guò)小,均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由n—川步驟決定

第17頁(yè)共28頁(yè)

答案CD

模型實(shí)踐

反應(yīng)歷程與活化能圖像

1.DH二正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能。

2.在解題中需要牢記催化劑改變活化能（正、逆反應(yīng)），不改變焰變。在反應(yīng)歷程圖中要有分步反應(yīng)的觀

念，弄清楚催化劑與中間物質(zhì)之間的關(guān)系。

O

II

2.（2021江蘇揚(yáng)州中學(xué)月考,8）我國(guó)有較多的科研人員在研究甲醛的氧化有人提出HCHO（H-C-H）

與0：在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成C（kH2的歷程,該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部

分結(jié)構(gòu)）。

(HCHO)

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CQ

B.HCH0在反應(yīng)過(guò)程中有C-0鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息,C0?分子中的氧原子全部來(lái)自02

D.I1AP能提高UCH0與0：反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)路徑

答案A

3.（2020浙江1月選考,22,2分）在一定溫度下,某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如

圖。下列說(shuō)法正確的是（）

生成物

瓦而I程

第18頁(yè)共28頁(yè)

A.E.為逆反應(yīng)活化能,E/為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E7-En

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高,逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度,使平衡逆移

答案D

4.(2015北京理綜,9,6分)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表面形成化

學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

-zzz?—rrr7rr7Tr7rrr77

狀態(tài)i狀態(tài)n而

o表示Cc表示0Ek表示催化劑

下列說(shuō)法正確的是()

A.CO和0生成CO二是吸熱反應(yīng)

B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和0

c.CO和0生成了具有極性共價(jià)鍵的C02

D.狀態(tài)I一狀態(tài)in表示co與01反應(yīng)的過(guò)程

答案c

5.(2021廣東惠州三調(diào),13)凡0和C0是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其總反應(yīng)為

N20(g)+C0(g)-CO2(g)+N2(g)AIL有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙

所示。下列說(shuō)法不正確的是()

第19頁(yè)共28頁(yè)

?表示C。表示0。表示N

乙

A.NO為氧化劑

B.AH=-226kJ?moE1

C.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充PtO和Pt2Oj

答案D

模型應(yīng)用

反應(yīng)歷程與能壘圖像

該類圖像的縱坐標(biāo)是能量,橫坐標(biāo)是反應(yīng)過(guò)程,圖像描述的是反應(yīng)歷程中各階段不同中間產(chǎn)物所對(duì)應(yīng)的

能量（或相對(duì)能量）。圖像中，“爬坡”即為能壘。最大能壘步驟屬于“慢反應(yīng)”，決定整個(gè)反應(yīng)速率。

科學(xué)研究工作的方向是尋找合適的催化劑，降低最大能壘步驟的能量,提高反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率。

6.（2020天津,10,3分）理論研究表明，在101kPa和298K下,HCN（g）-HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能

量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC穩(wěn)定

第20頁(yè)共28頁(yè)

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-mol

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

答案D

7.(2021江蘇連云港調(diào)研,7)反應(yīng)C(s)+H2(g)=C0(g)+H2(g)AHbCO(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g)

AH?,在催化劑表面CO、H#的反應(yīng)歷程如下圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注,1

eV=1.6X1019J。下列說(shuō)法正確的是()

>2

3

央1

叁

女0

克

一1

R3$?

過(guò)

過(guò)B

?

0?

cO0HO

渡

渡7Oo

xX工xr

態(tài)

態(tài)+

e,++

+=++

+IU?3

???

3?H百

Ox

0H+

X++I:

。?+

?3

+?H

HHs3

?0

0O0oC

」+3gU

?

3

A.△昆＞0

B.反應(yīng)H20-----OH?+H?能量變化為1.57eV

C.正反應(yīng)歷程中的最大活化能為2.24eV

D.反應(yīng)C(s)+C02(g)u2co(g)的AH=AH2-AH.

答案B

情境應(yīng)用

簡(jiǎn)單情境

1.苯與I此的催化反應(yīng)歷程的應(yīng)用(2022福建福州二模,5)苯與Bn的催化反應(yīng)歷程如圖所示。關(guān)于該反

應(yīng)歷程，下列說(shuō)法正確的是()

第21頁(yè)共28頁(yè)

A.苯與Bn的催化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)歷程，苯與Bn的催化反應(yīng)可生成溪苯、鄰二浸苯

C.苯與Bn的催化反應(yīng)決速步驟伴隨著極性鍵的斷裂與形成

D.從反應(yīng)速率角度,苯與Bn的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng),原因是該反應(yīng)活化能更低

答案D

2.苯親電取代反應(yīng)歷程的應(yīng)用（2022河北保定一模,6）苯親電取代反應(yīng)中鹵代反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程與能量變

化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)分三步進(jìn)行,且各步均為吸熱反應(yīng)

B.決速步的能壘是AE,

C.總反應(yīng)的△H=AE.+AE2+AE3

D.升溫既能加快反應(yīng)速率,又能提高該鹵代反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

答案B

復(fù)雜情境

第22頁(yè)共28頁(yè)

3.甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)歷程的應(yīng)用（2022遼寧沈陽(yáng)一模,11）甲醇水蒸氣催化重整是獲取H的重要

方法，反應(yīng)CHQH（g）+HQ（g）=C02（g）+3Mg）能量變化如圖1所示。830C時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)向反應(yīng)體系

中投入一定量CaO做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,下列說(shuō)法中正確的是（）

能量/（kj/mol）

HCOOCHA+2H2

CO,+CH,OH+3II,

+也0A//2=-6

A//3=C

/HCOOH+CH3OH+2H2

2cH30H

反應(yīng)過(guò)程

A.該反應(yīng)的AH=(a-b-c)kj/mol

B.選擇適當(dāng)催化劑降低AH，可顯著提高催化重整反應(yīng)速率

C.CaO提高了催化重整反應(yīng)速率

D.CaO表面積越大，吸收C0：效果越好

答案I）

審題解題

審題方法

1.（2017江蘇單科,8,2分）通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲酶（CHQCHJ。下列說(shuō)法不正確的是（）

=

?C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)

AH)=akJ?mol1

@C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)

△H?二bkJ?mol1

@CO,(g)+3H2(g)-CH30H(g)+HzO(g)

1

AH3=CkJ?mol-

第23頁(yè)共28頁(yè)

@2CHOH(g)---CH30cH3(g)+lW(g)

△Ht=dkJ?mol'1

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是CO?資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH30H(g)-