填空題（40題 ）之綜合應(yīng)用-2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)易錯(cuò)必殺題（解析版）

專(zhuān)練09填空題（40題）

——之綜合應(yīng)用

【易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總】

1.分離液態(tài)空氣制取氧氣，利用的是氧氣（-183C）和氮?dú)猓?196C）的沸點(diǎn)不同。

2.催化劑在反應(yīng)中改變化學(xué)反應(yīng)速率，不是加快；催化劑不能增加差量；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)。

3.并不是所有的原子核內(nèi)都有中子，比如笈原子（氫元素的原子一種）核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子。

4.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不一定相等

5.分子不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒，事實(shí)上原子或離子也能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

6.元素只論種類(lèi)不論個(gè)數(shù)，原因元素是宏觀(guān)概念。

7.電解水中產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積之比是2:1,不是質(zhì)量比：而氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8.

8.明磯只是形成膠裝物質(zhì)（膠體），加速沉降，不能用于殺菌和消毒。

9.活性炭和木炭均有吸附性，只是活性炭吸附性強(qiáng)于木炭。

10.質(zhì)量守恒定律適應(yīng)于化學(xué)變化，不適應(yīng)于物理變化。

11.溫室氣體除二氧化碳外，還有甲烷、臭氧和氟氯燒（氟利昂）等。

12.合金也可能是由金屬與非金屬熔合而成，比如生鐵和鋼。

13.飽和液不一定是濃溶液，不飽和液也不一定是稀溶液。

14.酸性溶液不一定是酸的溶液，比如硫酸銅溶液、氯化鍍?nèi)芤壕仕嵝浴?/p>

15.堿性溶液不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性。

16.堿不一定能使酸堿指示劑變色，比如難溶性堿氫氧化鎂不能使酚配溶液變色。

17.能夠食用的鹽很少，如NaCl、Na2co3、NaHCCh等。

18.稀有氣體也是有化合物的比如：六氟合柏酸氤（Xe[PtF6J）,所以稀有氣體的穩(wěn)定性是相對(duì)的。

19.稀有氣體通電發(fā)出有色光是物理變化，體現(xiàn)出的是物理性質(zhì)！

/你可能還不知道

>投藥消毒：

A.常用藥劑：液氯、二氧化氯（。。2）、高鐵酸鈉

B.原理（氯氣）：C12+H2O=HC1O+HC1

------------->HC1O有強(qiáng)氧化性，使細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)失去活

性，達(dá)到殺菌消毒的目的。

A明帆凈水

A.成分：KA1(SO4)2'12H2O

++

B.作用原理：AP+3H2O=A1(OH)3+3H

-------------?A1(OH)3是膠體，能吸附水中懸浮顆粒，加速沉降。

水體富營(yíng)養(yǎng)化：

A.水體中含有較多的N、P元素

B.產(chǎn)生的后果：淡水一水華

海水--赤潮

防止方法：

農(nóng)業(yè)上合理使用化肥、

工業(yè)污水處理后再排放、

使用無(wú)磷洗衣粉等。

同素異形體：

A.定義：由同種元素組成的不同種單質(zhì)，它們之間互稱(chēng)同素異形體，這種現(xiàn)象叫做同素異形現(xiàn)

象。

B.常見(jiàn)同素異形體：02和。3、金剛石和石墨、紅磷和白磷。它們物理性質(zhì)差異較大，大多數(shù)同

素異形體化學(xué)性質(zhì)有很多相似之處［包括02和。3(強(qiáng)氧化性)］。

>二氧化碳和喀斯特地貌

含有二氧化碳的水或雨水能將石灰?guī)r腐蝕得“千瘡百孔”，這就是巖溶洞！

反應(yīng)原理：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCOs)2

“水滴石穿’’可以用此原理解釋

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2t

【易錯(cuò)解析】

1.水是生命之源!“珍惜水、節(jié)約水、愛(ài)護(hù)水”是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。

◎

活塞

圖1圖2

(1)用如圖1所示裝置進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，a、b兩玻璃管中收集到的氣體質(zhì)量比為,反應(yīng)的化

方程式為_(kāi)____________________，該實(shí)驗(yàn)證明水是由_______________________溢海

(2)飲用硬度過(guò)大的水不利于人體健康，在生活中可用________區(qū)分硬水和軟水；口次是質(zhì)量比

(3)如圖2是自來(lái)水廠(chǎng)凈化水的主要步驟。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)；

A.步驟①中可加入明帆作絮凝劑B.X試劑可以是活性炭

C.步驟④的作用是消毒殺菌D.凈化后的水為純凈物

(4)請(qǐng)列舉一例生活中節(jié)約用水的具體做法

【答案】⑴8：1；2H2O=2H2t+O2T；氫元素和氧元素；

(2)肥皂水；

(3)D；

(4)用洗菜水澆花。

【解析】(1)電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣的體積比是1：2,從圖中a管產(chǎn)生的氣體少，b管產(chǎn)生的氣體多,

得出a、b兩玻璃管中收集到的氣體體積比為1：2,質(zhì)量比為8：1；水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H20二上2H2T+O2T；水電解實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成的;

(2)生活中用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；

(3)A.步驟①中可加入明研作絮凝劑，用于懸浮性雜質(zhì)的沉降，故A正確；

B.X試劑可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和異味：故B正確；

C.步驟④的作用是消毒殺菌，故C正確；

D.凈化后的水為混合物，因?yàn)樗羞€有可溶性雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：D；

(4)生活中可以采用“?水多用”來(lái)節(jié)約用水，具體做法有用洗菜水澆花等:

2.元翎期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

常考哪些規(guī)律？

、族

周好:IA0

1H2He

1氫IIAIIIAIVAVAVIAVDA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鍍硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氮

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

請(qǐng)分析圖中信息回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁元素的質(zhì)子數(shù)是,它屬于（填“金屬”或"非金屬”）元素。

（2）硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子成為硫離子，硫離子與硫原子的化學(xué)

性質(zhì)（填“相同”或‘不同

（3）同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是。

【答案】（1）13,金屬；（2）得到，不同；（3）從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增。

【解析】（1）由于質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13,元素的名稱(chēng)中帶有“車(chē)”字旁，它屬于

金屬兀素。

（2）硫原子的最外層電子數(shù)是6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子成為硫離子，硫離子與硫原子的

最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。

（3）同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增。

3.中和反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH

和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）：

（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；

B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c—d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；

D.圖3中e-f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

3.某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銹兩種物質(zhì)組成，該膨松劑在面包制作過(guò)程中會(huì)發(fā)生分解?；瘜W(xué)小組

為驗(yàn)證該膨松劑的成分，查閱資料，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)）。

資料：

①膨松劑在面包制作過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T;

NH4HCO3=NH3t+H2O+CO2T?

②通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水。

A.需要將裝置B中的水換成澄清石灰水以檢驗(yàn)CO2

B.關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,充分加熱之后即可觀(guān)察到碳酸氫錢(qián)的存在的證據(jù)

C.如果缺少裝置C,仍可證明碳酸氫錢(qián)的存在

D.該裝置還無(wú)法證明碳酸氫鈉的存在

【答案】B

【解析】碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫筱在加熱的條件下生成氨氣、水和

二氧化碳，

A、膨松劑分解產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，這樣通過(guò)B中水即可產(chǎn)生氣泡，所以不需要將裝置B中的水換成澄

清石灰水以檢驗(yàn)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki，充分加熱，D中酚獻(xiàn)變紅，說(shuō)明有氨氣生成，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素種類(lèi)不改變?？?/p>

以判斷膨松劑中有碳酸域錢(qián)存在，故B正確；

C、C裝置中的氫氧化鈉和氧化鈣可以吸收二氧化碳，從而避免了二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D、關(guān)閉Ki,打開(kāi)K2,當(dāng)B中水里沒(méi)有氣泡時(shí)，試管中有剩余固體存在，因?yàn)樘妓釟浜朔纸夂鬅o(wú)固體，所

以可以說(shuō)明有碳酸利鈉存在，故D錯(cuò)誤。故選：Bo

4.化學(xué)變化是可以調(diào)控的，能從多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)

I.不同實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)速率有不同要求。某同學(xué)探究C02制取實(shí)驗(yàn)，按要求答題。限選控制反應(yīng)速率的方法：

①反應(yīng)物的濃度②反應(yīng)物的狀態(tài)

限選試劑：A.稀鹽酸B.濃鹽酸C.塊狀石灰石D.碳酸鈉溶液E.粉末狀石灰石填寫(xiě)下表并回答相關(guān)問(wèn)

題。

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)控制速率的方法所選用的最佳試劑

滅火器反應(yīng)原理—_____和D

CO2的實(shí)驗(yàn)室制法—A和C

II.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)物的量可以操控化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物及化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程。

稀鹽酸Na2c溶液

圖一圖二

【查閱資料】HC1和Na2c03反應(yīng)分兩步進(jìn)行

第一步：Na2cO3+HCI=NaCl+NaHCO3；第二步：@NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

（1）圖一實(shí)驗(yàn)：向10.6g10%的Na2c03溶液中滴加100117.3%的稀鹽酸溶液（稀鹽酸的密度為1觸/01。，

恰好完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)試管中溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3時(shí)，所滴加的稀鹽

酸溶液的體積V的取值范圍；

（2）圖二實(shí)驗(yàn)：向10mL稀鹽酸溶液（稀鹽酸的密度為I.Og/mL）滴加Na2c。3溶液，能立即產(chǎn)生大量

氣泡的原因是。

（3）D點(diǎn)中溶液pH7（填“>”"=”或“<”）；向D點(diǎn)溶液中加入少量CaCl2溶液，反應(yīng)方程式

為_(kāi)________________________

【答案】I、

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)控制速率的方法所選用的最佳試劑

滅火器反應(yīng)原理①B和D

CO2的實(shí)驗(yàn)室制法②A和C

11、(1)0??5；

(2)稀鹽酸對(duì)于碳酸鈉來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，兩步反應(yīng)會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)很快生成二氧化碳；

(3)Na2cO3+CaC12=CaCO3(+2NaCl。

【解析】I、滅火器中需要快速產(chǎn)生二氧化碳，故鹽酸不能使稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和

二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的速率不能過(guò)快，故使用的是塊狀的石灰石，所以

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)控制速率的方法所選用的最佳試劑

滅火器反應(yīng)原理①B和D

CO2的實(shí)驗(yàn)室制法②A和C

II、(1)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)試管中溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3時(shí)，發(fā)生的地第一個(gè)反應(yīng)，

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOs；

10636.5

10.6gxl0%xx7.3%

106-36.5

10.6gX10%xX7.3%

x=5g；

(2)向10mL稀鹽酸溶液滴加Na2c03溶液，能立即產(chǎn)生大量氣泡的原因是：稀鹽酸對(duì)于碳酸鈉來(lái)說(shuō)是

過(guò)量的，兩步反應(yīng)會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)很快生成二氧化碳；

(3)D點(diǎn)中溶液中加入的碳酸鈉是過(guò)量的，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：

Na2cO3+CaC12=CaCO3；+2NaCl。

【易錯(cuò)過(guò)關(guān)】

1.某活動(dòng)小組利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣并進(jìn)行探究活動(dòng)

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）若用裝置A、B、C來(lái)制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應(yīng)盛放的是,導(dǎo)管口連接的順序

是________________

（3）活動(dòng)小組對(duì)（2）收集到的氣體中氧氣的含量產(chǎn)生興趣。于是將收集到的一瓶氧氣密封。

【提出問(wèn)題】這瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少？

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定該瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：在氮?dú)猸h(huán)境下。

將過(guò)量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分

別按圖2連接，推拉注射器一段時(shí)間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時(shí)反復(fù)推拉注射器至反應(yīng)完全.

①甲裝置比乙裝置更合理，理由是___________________________________________________________

②用甲裝置測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是。

【反思交流】實(shí)驗(yàn)完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)。否則會(huì)使測(cè)得的

實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大"偏小''或"無(wú)影響”），原因是。

【答案】（1）：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T1>

（2）a—>c—?b—?do

（3）①甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會(huì)經(jīng)過(guò)銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充分。

②實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)、硬質(zhì)玻璃管的容積。

【反思交流】偏大；氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏小，導(dǎo)致消耗氣體體積偏大，從

而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

【解析】（1）裝置A中試管口有一團(tuán)棉花，是利用高缽酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4?

K?MnCM+MnO2+O2?。

故填：2KMnO4且K2MnO4+MnO2+O2j

（2）若用裝置A、B、C來(lái)制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應(yīng)盛放的是濃硫酸,導(dǎo)管口連接的順序是a-c-b-d。

故填：a->c->b->d?

（3）①甲裝置比乙裝置更合理，理由是甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會(huì)經(jīng)過(guò)銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使

反應(yīng)更充

分。

故填：甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會(huì)經(jīng)過(guò)銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充

分。

②用甲裝置測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)、硬質(zhì)

玻璃管的容積，即實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)之差就是氧氣的體積。

故填：實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)、硬質(zhì)玻璃管的容積。

【反思交流】

實(shí)驗(yàn)完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)，否則會(huì)使測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，

原因是氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏小，導(dǎo)致消耗氣體體積偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)

果偏大。

故填：偏大：氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏小，導(dǎo)致消耗氣體體積偏大，從而導(dǎo)致

實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

2.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

、族

周淤<IA0

1H2He

1氨IIAIIIAIVAVAVIAVHA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鍍硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

請(qǐng)分析圖中信息回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁元素的質(zhì)子數(shù)是，它屬于（填"金屬”或"非金屬”）元素。

（2）硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子成為硫離子，硫離子與硫原子的化學(xué)

性質(zhì)（填“相同”或“不同

（3）同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是。

【答案】（1）13,金屬；（2）得到，不同；（3）從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增。

【解析】（1）由于質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13,元素的名稱(chēng)中帶有“車(chē)”字旁，它屬于

金屬元素。

（2）硫原子的最外層電子數(shù)是6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子成為硫離子，硫離子與硫原子的

最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。

（3）同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增。

3.在通常狀態(tài)下，氨氣（NH3）是一種無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶于

水后可得到氨水。

0

止水夾

濃氨7嗎「早）

二|B

無(wú)色酚猷

試液濕潤(rùn)

④-----過(guò)的棉花

AO-H<-ON

圖甲圖乙微觀(guān)示意圖

（1）如圖甲所示，A、B試管中各有一團(tuán)用無(wú)色酚獻(xiàn)試液濕潤(rùn)過(guò)的棉花，實(shí)驗(yàn)前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實(shí)

驗(yàn)時(shí)，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀(guān)察到白色棉花變紅，說(shuō)明氨水呈堿性。再打開(kāi)止水夾，幾秒

鐘后觀(guān)察到的現(xiàn)象是,說(shuō)明氨氣分子在運(yùn)動(dòng)。

（2）氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2二竺2N2+6H2O,把圖乙中第三個(gè)方框補(bǔ)充完整。

【答案】（1）試管B中白色棉花變紅；

（2）~

【解析】（1）如圖甲所示，A、B試管中各有一團(tuán)用無(wú)色酚歐試液濕潤(rùn)過(guò)的棉花，實(shí)驗(yàn)前止水夾處于關(guān)閉狀

態(tài)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀(guān)察到白色棉花變紅，說(shuō)明氨水呈堿性。再打開(kāi)止水夾，

兒秒鐘后觀(guān)察到的現(xiàn)象是試管B中白色棉花變紅，說(shuō)明氨氣分子在運(yùn)動(dòng)。

（2）由NH3在純氧中燃燒的化學(xué)方程式可知：4NH3+3O2=2N2+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前

后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，第三個(gè)方框中缺少I(mǎi)個(gè)水分子和1個(gè)氮?dú)夥肿?

4.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)圖示回答相應(yīng)問(wèn)題

第

二3Li4Be5B6C7N809F10Ne

周

期鋰鍍硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

第

三11Na12Mg13A114Si15P16S17C118ArX

周

期鈉鎂鋁磷磕氯￡

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95YZ

圖1圖2

(1)原子序數(shù)為1、7、8的三種元素形成的氮肥的化學(xué)式是。

(2)圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷錯(cuò)誤。

A.原子序數(shù)Z>YB.核外電子數(shù)：X=YC.Y和Z處于同一周期

(3)從圖2中分析，X是氧元素，則Z的原子最外層電子數(shù)是。

(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列各組粒

子中不屬于等電子體的是(填字母序號(hào))。

A.CO和N2B.S02和C02C.PCU3和SCU2-

(5)寫(xiě)出一條第二周期元素原子的核電荷數(shù)變化規(guī)律：。

(6)鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是。

【答案】⑴NH4NO3。

(2)B；

(3)7；

(4)B；

(5)從左到右，原子的核電荷數(shù)依次遞增；

(6)質(zhì)子數(shù)不同(或核電荷數(shù)不同)。

【解析】⑴由原子序數(shù)為1(氫元素)、7(氮元素)和8(氧元素)的三種元素組成的氮肥是NH4NO3.故

填:NH4NO3.

(2)A、同一周期中，由左至右原子序數(shù)依次遞增，因此原子序數(shù)：Z>Y,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、同一族中，由上至下核外電子數(shù)依次遞增，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、Y和Z處在同一行中，處于同一周期，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故填：B；

(3)X是氧元素，則Y元素是硫元素，硫原子最外層有6個(gè)電子，則Z(即氯)的原子最外層電子數(shù)是

7；故填：7；

(4)A.每個(gè)一氧化碳分子和每個(gè)氮?dú)夥肿拥脑觽€(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體。

B.每個(gè)二氧化硫分子和每個(gè)二氧化碳分子的電子數(shù)分別是32和22,不屬于等電子體。

C.每個(gè)磷酸根離子和每個(gè)硫酸根離子的原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體。故填：B；

（5）第二周期元素原子的核電荷數(shù)變化規(guī)律是從左到右，原子的核電荷數(shù)依次遞增；故填：從左到右,

原子的核電荷數(shù)依次遞增；

（6）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或核電

荷數(shù)不同；故填：質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）。

5.化石燃料燃燒可產(chǎn)生S02,最終導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)，下圖是形成酸雨的一條途徑，也是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸

的一種方法：

（1）我們把pH—5.6（填“或“="）的降雨稱(chēng)為酸雨。

（2）為減少酸雨危害，下列措施合理的有一。

A減少汽車(chē)尾氣排放B禁止使用化石燃料

C將燃煤鍋爐煙囪加高D開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源

（3）用氫氧化鈉溶液與三氧化硫反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）某硫酸廠(chǎng)化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液測(cè)定某產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，共消耗氫氧化鈉溶液80g,得到中

性溶液，求該產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量______o（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，在答題紙上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】⑴.<⑵.AD（3）.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（4）.9.8g

【解析】

【詳解】（1）我們把pH小于5.6的降雨稱(chēng)為酸雨。故填<；

（2）A減少汽車(chē)尾氣排放有利于以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，故正確；

B應(yīng)該減少使用化石燃料，故錯(cuò)誤；

C將燃煤鍋爐煙囪加高不能減少酸雨危害，故錯(cuò)誤；

D開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源，有利于保護(hù)環(huán)境，減少酸雨的形成，故正確；

故選AD；

（3）氫氧化鈉溶液與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO.、=Na2s。4+H2O?

（4）設(shè)該產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x,

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

80gxi0%

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

80gx10%x

80_98

80gx10%x

x=9.8g

6.缽及其化合物的價(jià)、類(lèi)關(guān)系圖如下

NfniOHNfaO4

+7

+6

+5

?C

+3商網(wǎng)”

+2，DE

+1

0

單質(zhì)氧化物酸堿鹽

（1）金屬鎬是由—構(gòu)成的（選填“分子”、"原子''或"離子”），是關(guān)系圖中一點(diǎn)表示的物質(zhì)。

（2）寫(xiě)出點(diǎn)D表示的物質(zhì)的化學(xué)式

（3）A可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，同時(shí)生成B、C,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

上圖中標(biāo)號(hào)為a的儀器名稱(chēng)為—。用A制取氧氣，從上圖選擇，以下裝置組合正確的是—。

A①③BC②④D①⑤

（4）鎰鋼是鐵、錦、碳的合金，可用來(lái)制造鋼軌。鋼軌的制造與應(yīng)用主要體現(xiàn)了鎰鋼具有的性質(zhì)有一。

A延展性B導(dǎo)電性C硬度大D有光澤

（5）鐳與鹽酸反應(yīng)，生成E與氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）有鐵片、鐳片（銀白色），F(xiàn)eS04溶液、MnSO4溶液（淺紅色）四種試劑，請(qǐng)從其中選擇合適的試劑實(shí)

驗(yàn)，驗(yàn)證鎰的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

選擇的試劑實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出結(jié)論

——鎰的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)

【答案】(1).原子(2).F(3).MnO(4).2KMnO4VK2MnO4+MnO2+O2t(5).長(zhǎng)頸漏

斗(6).AD(7).AC(8).Mn+2HC1=MnCb+H2T(9).鐵片、MnSOa溶液(10).將鐵片投入

MnSCU溶液中，觀(guān)察到無(wú)明顯現(xiàn)象(錦片、FeSCU溶液；將缽片投入FeSO」溶液中，觀(guān)察到鐳片表面變黑)

【解析】

【詳解】(1)錦屬于金屬單質(zhì)，是由錦原子構(gòu)成的，是關(guān)系圖中F點(diǎn)表示的物質(zhì)。

故填：原子；F；

(2)D點(diǎn)鑄元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，故化學(xué)D的化學(xué)式為MnO。

故填：MnO；

(3)A點(diǎn)缽元素的化合價(jià)為+7價(jià)，且A屬于鹽，故A為高鐳酸鉀，高鎰酸鉀加熱生成鋅酸鉀、二氧化缽

加執(zhí)

和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4=K2M11O4+MnO2+O2t；

上圖中標(biāo)號(hào)為a的儀器名稱(chēng)為長(zhǎng)頸漏斗。用高鐳酸鉀制取氧氣，屬于固固加熱型，發(fā)生裝置可選①，氧氣密

度比空氣大，且不易溶于水，收集裝置可用向上排空氣法或排水法，裝置組合應(yīng)選①③或①⑤，故填：2KMnO

加熱

4==K2MnC)4+MnCh+O2T；AD；

(4)鑄鋼是鐵、鐳、碳的合金，可用來(lái)制造鋼軌。鋼軌的制造與應(yīng)用主要體現(xiàn)了鎰鋼具有的性質(zhì)有有延展

性和硬度大，故填：AC；

(5)鐳與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎬和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+2HCI=MnCb+H2f。

(6)驗(yàn)證銃的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

選擇的試劑實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出結(jié)論

將鎰片投入FeSO4溶液中，觀(guān)察到鎰片表面

硫酸亞鐵溶液、鐳片鎰的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)

變黑，溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色

7.己知Mg能在CO2中燃燒生成一種單質(zhì)和一種氧化物，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

能上下移

一動(dòng)的銅絲

青

圖二-銅網(wǎng)兜

石灰石

稀鹽酸

①

(1)制備二氧化碳的下列發(fā)生裝置中，能控制“反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生與停止”的是

A.①③⑤B.②③④C.①②④⑤D.(3)

(2)對(duì)C02進(jìn)行凈化、干燥，并進(jìn)行Mg在C02中燃燒的探究實(shí)驗(yàn)。

圖2

實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動(dòng)，則上述裝置的連接順序?yàn)?填儀器接口的字母)

()()接()()接()()接()()

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在點(diǎn)燃酒精燈前必須進(jìn)行的操作是先通入C02,待裝置中澄清石灰水出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，再

點(diǎn)燃酒精燈，以上操作的目的是。

(4)實(shí)驗(yàn)中，鎂粉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】故答案為：(1)C；

(2)e；f；b；a；c；d；g；h；

(3)將裝置內(nèi)的空氣排出；

盧燃

(4)2Mg+CO2=2MgO+Co

【解析】(1)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生與停止，反應(yīng)裝置要能夠?qū)崿F(xiàn)固體和液體的分離，故選：C；

(2)除雜時(shí)，導(dǎo)管需要長(zhǎng)進(jìn)短出，濃硫酸具有吸水性，干燥氣體之前需要先除去氯化氫，二氧化碳的檢

驗(yàn)裝置需要放在最后，所以正確順序是：(e)(f)接(b)(a)接(c)(d)接(g)(h)；

(3)空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，所以待裝置中澄清石灰水出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈,

以上操作的目的是：將裝置內(nèi)的空氣排出：

（4）鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式為：22Mg+CO2=2MgO+C

8.“化學(xué)-我們的生活，我們的未來(lái)。”

①“化學(xué)使天更藍(lán)，水更清。，，汽車(chē)尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2NO+2CO,燮？

N2+2CO2.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，—在空氣中含量最高，是光合作用的原料，能與血紅蛋白結(jié)合

的是椰子殼可加工成活性炭，用于凈化空氣，利用活性炭的性。

②“化學(xué)為人類(lèi)提供動(dòng)力?！?礦物能源有煤、和天然氣（主要成分為甲烷/CH4）,甲烷燃燒生成二氧

化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③“化學(xué)為生命提供能量，，。葡萄糖（C6Hl2。6）是生命不可缺少的物質(zhì)。葡萄糖由種元素組成，碳

氧元素的質(zhì)量比是?

【答案】①N2；CO2;CO；吸附；②石油；CH4+2O2望CO2+2H2O；③3；3：4；10。

【解析】①空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、

水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%.所以氮?dú)庾疃啵还夂献饔玫脑嫌卸趸己退?，所給方程式中只能是二氧化碳；

一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而中毒；具有吸附作用的物質(zhì)有活性炭；

②礦物能源有煤、石油和天然氣；甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：CH4+2O2警

CO2+2H2O；

③葡萄糖是由氮、氫、氧三種元素組成的；葡萄糖中碳氧元素的質(zhì)量比是12x6：16x6=3：4

9.燃料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活不可缺少的重要能源

（1）汽油中加入適量乙醇得到乙醇汽油，關(guān)于乙醇汽油的說(shuō)法中不正確的是.

A.乙醇屬于可再生性能源B.乙醇汽油不能用作汽車(chē)燃料

C.使用乙醇汽油可減少大氣污染D.使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源

（2）汽車(chē)尾氣中含有CO.NO,一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為.

（3）以下是家用燃料的更新歷程：

歷史悠久的燃料一煤｝整翟隼鬻薪液清潔的燃料—天然氣

下列有關(guān)家用燃料更新的理由正確的是.

A.符合低碳經(jīng)濟(jì)B.氣體燃料燃燒的更充分

C.天然氣是可再生的能源D.減少煤燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染物

（4）天然氣（主要成分是甲烷）和液化石油氣（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為

75%和82.3%,通過(guò)該數(shù)據(jù)分析，相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由

是：，甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式

為,天然氣需經(jīng)過(guò)除雜.添加無(wú)毒臭味劑.減壓等處理后才能輸送到

家中.請(qǐng)用分子的觀(guān)點(diǎn)解釋天然氣減壓后體積會(huì)膨脹的原因____________________.

【答案】⑴B；

（J

（2）2CO+2NO-'N2+2CO2；

（3）B、D；

（4）充分燃燒等質(zhì)量的天然氣比液化石油氣產(chǎn)生的二氧化碳少，可減緩溫室效應(yīng)（必須答與碳有關(guān)的理

由）.CH4+2O2粵CO2+2H2O；分子間隔增大.

【解析】（1）A、乙醇是植物的籽粒發(fā)酵蒸儲(chǔ)制成的，屬于可再生性能源，所以正確；

B、乙醉和汽油都能燃燒放熱，能用作汽車(chē)燃料，所以錯(cuò)誤；

C、乙醇燃燒產(chǎn)生的空氣污染物少，是一種清潔能源，使用乙醇汽油可減少大氣污染，所以正確；

D、乙醇是可再生性能源，使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源，所以正確.

（2）根據(jù)信息“汽車(chē)尾氣中含有CO、NO,一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的無(wú)毒氣

體”可知：反應(yīng)物是CO、NO,反應(yīng)條件是催化劑，根據(jù)生成物無(wú)毒及反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，產(chǎn)物為

二氧化碳和氮?dú)?，所以方程式為?co+2NO,吧"N2+2CO2.

（3）煤是不可再生的，且燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物：煤氣的主要成分是一氧化碳，有毒；液化石油

氣是石油產(chǎn)品，不可再生，燃燒也產(chǎn)生較多的空氣污染物；天然氣是較清潔的燃料；以上燃燒燃燒的主

要產(chǎn)物都是二氧化碳.

A.以上燃燒燃燒的主要產(chǎn)物都是二氧化碳，不符合低碳經(jīng)濟(jì)原則，所以錯(cuò)誤；

B.天然氣是氣體燃料，與空氣接觸面積大，燃燒的更充分，產(chǎn)生的大氣污染物少，所以正確；

C.天然氣屬于化石燃料?，是不可再生的能源，所以錯(cuò)誤；

D、煤氣、液化石汕氣、天然氣相對(duì)于煤燃燒不講，燃燒充分，含雜質(zhì)少，燃燒產(chǎn)生的空氣污染物少，

所以正確.

（4）天然氣和液化石油氣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為75%和82.3%,則同質(zhì)量的天然氣和液化石油氣

中碳元素的質(zhì)量天然氣要少得多，根據(jù)碳元素守恒，它們?nèi)紵傻亩趸嫉馁|(zhì)量天然氣比液化石油

氣少，溫室效應(yīng)可減緩；燃燒是可燃物與氧氣反應(yīng)，條件是點(diǎn)燃，甲烷是由碳?xì)鋬煞N元素組成的，燃燒

產(chǎn)物是二氧化碳和水，所以方程式為：2co+2N0吧竺“N2+2CO2；分子之間有間隙，天然氣減壓后體積會(huì)

膨脹，是因?yàn)闇p壓后分子間的間隔變大.

10.亮亮同學(xué)利用如圖所示裝置模擬粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)，相關(guān)操作及現(xiàn)象如下：在一右側(cè)開(kāi)口的無(wú)蓋小塑料筒

里放入干燥的面粉，點(diǎn)燃蠟燭，用塑料蓋蓋住金屬筒，用打氣筒迅速壓入大量空氣，不久，便會(huì)聽(tīng)到“砰”

的一聲，爆炸的氣浪將金屬筒上的塑料蓋掀起。

①該實(shí)驗(yàn)中的面粉屬于，鼓入空氣的作用是。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生爆炸，

除具備了燃燒的三個(gè)條件外，同時(shí)還必須發(fā)生在o

②請(qǐng)你提出一條生產(chǎn)面粉時(shí)應(yīng)采取的安全措施：。

【答案】①可燃物；使面粉充滿(mǎn)整個(gè)金屬筒，使面粉與空氣混合均勻，增大與氧氣的接觸面積；有限空

間內(nèi)；

②有良好的通風(fēng)設(shè)備。

【解析】①該實(shí)驗(yàn)中的面粉屬于可燃物，鼓入空氣能使面粉充滿(mǎn)整個(gè)金屬筒，使面粉與空氣混合均勻，

增大與氧氣的接觸面積。該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生爆炸，說(shuō)明除具備了燃燒的三個(gè)條件外，同時(shí)還必須發(fā)生在有限

空間內(nèi)，故填：可燃物；使面粉充滿(mǎn)整個(gè)金屬筒，使面粉與空氣混合均勻，增大與氧氣的接觸面積；有

限空間內(nèi)；

②為了防止可燃性粉塵引起的爆炸，生產(chǎn)場(chǎng)所要有良好的通風(fēng)設(shè)備，故填：有良好的通風(fēng)設(shè)備。

11.利用以下裝置進(jìn)行“白磷燃燒的條件”的探究（白磷的著火點(diǎn)為40℃）o

10X

①實(shí)驗(yàn)前，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2或者打開(kāi)K2、關(guān)閉KI,分別向上拉動(dòng)兩支注射器的活塞，均能出現(xiàn)

現(xiàn)象，說(shuō)明裝置氣密性好。

②將裝有適量白磷的其支試管放入20℃冷水中，打開(kāi)Ki、關(guān)閉K2,往A中注入適量的雙氧水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：B中現(xiàn)象是,C中的現(xiàn)象

是,解釋B中產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。

③關(guān)閉Ki、打開(kāi)出，往D中注入適量的稀鹽酸，當(dāng)觀(guān)察到,說(shuō)明二氧化碳與

白磷充分接觸。然后將B中的水換成800c的熱水，白磷不燃燒，這樣設(shè)計(jì)的目的

是。

④打開(kāi)Ki、關(guān)閉K2，往A中注入適量雙氧水，一段時(shí)間后B中白磷燃燒，由此現(xiàn)象說(shuō)

明。此時(shí)再關(guān)閉Ki、打開(kāi)七，往D中注入適量的稀鹽酸，白磷的

火焰熄滅，體現(xiàn)了二氧化碳的的化學(xué)性質(zhì)。

【答案】①燒杯內(nèi)的澄清石灰水上升至導(dǎo)管內(nèi)一段距離。

②：2H2。2誓2H2O+O2T；白磷未燃燒：有氣泡產(chǎn)生；未達(dá)到白磷著火點(diǎn)。

③C中澄清石灰水變渾濁；白磷若燃燒不僅達(dá)到白磷著火點(diǎn)，還需要提供氧氣。

④白磷燃燒需要溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)，同時(shí)需要提供氧氣；不支持燃燒。

【解析】①由于注射器向上拉動(dòng)，體積增大，內(nèi)部壓強(qiáng)減小，外部大氣壓會(huì)將澄清石灰壓入導(dǎo)管內(nèi)，若氣

密性良好，則導(dǎo)管內(nèi)澄清石灰水不會(huì)下降；

故答案為：燒杯內(nèi)的澄清石灰水上升至導(dǎo)管內(nèi)一段距離。

②雙氧水在二氧化鎰催化作用下，分解生成氧氣和水，書(shū)寫(xiě)方程式注意配平、反應(yīng)條件及氣體符號(hào)；此時(shí)

氧氣進(jìn)入B中，溫度卻為20℃,未達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，所以不滿(mǎn)足燃燒的三要素，此時(shí)白磷不會(huì)燃燒；生

成的氧氣沒(méi)有被消耗，通過(guò)導(dǎo)管排入澄清石灰水中，形成氣泡，而氧氣與澄清石灰水不反應(yīng)，所以澄清石

灰水無(wú)明顯變化；

故答案為：2H2。2些2H2O+O2T；白磷未燃燒；有氣泡產(chǎn)生；未達(dá)到白磷著火點(diǎn)。

③稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，山于二氧化碳密度比空氣大，所以是沉于底部，然后將上部空氣排

出，此時(shí)澄清石灰水有氣泡但是不變渾濁，當(dāng)試管內(nèi)充滿(mǎn)二氧化碳時(shí)，二氧化碳逸出試管進(jìn)入C中，使澄

清石灰水變渾濁，此時(shí)試管內(nèi)部二氧化碳與白磷充分接觸，不存在空氣；然后將冷水換為80℃的熱水，此

時(shí)白磷不燃燒，說(shuō)明白磷燃燒除了達(dá)到著火點(diǎn)還需要氧氣；

故答案為：C中澄清石灰水變渾濁：白磷若燃燒不僅達(dá)到白磷著火點(diǎn)，還需要提供氧氣。

④此事試管內(nèi)溫度達(dá)到了80℃,同時(shí)有了氧氣，白磷便開(kāi)始燃燒，說(shuō)明白磷燃燒需要達(dá)到白磷著火點(diǎn)，同

時(shí)需要提供氧氣；而在通入二氧化碳后，白磷熄滅，說(shuō)明二氧化碳不支持燃燒：

故答案為：白磷燃燒需要溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)，同時(shí)需要提供氧氣；不支持燃燒。

12.中國(guó)高鐵正式走出國(guó)門(mén)首次參與國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)，合作設(shè)計(jì)建造俄羅斯首條高鐵。如圖是“和諧號(hào)”高鐵車(chē)頭的

示意圖。

（1）高鐵車(chē)頭的玻璃是用無(wú)機(jī)玻璃（主要成分為二氧化硅）、樹(shù)脂、塑料等粘合而成，能耐受強(qiáng)大的撞擊

力。這種玻璃屬于材料。所標(biāo)物質(zhì)中，屬于金屬合金的是。

（2）為適應(yīng)火車(chē)提速，高速鐵路的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌。焊接鋼軌的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為

2Al+Fe2O3=X+2Fe,則該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為,并說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵要（填“強(qiáng)”

或“弱嘰

（3）高鐵采用鋁合金車(chē)廂。常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，用化學(xué)方程式解釋原因

為。

【答案】（1）復(fù)合；鋁合金或鐳鋼；（2）AI2O3；強(qiáng)；（3）4AI+3O2=2A12O3。

【解析】（1）高鐵車(chē)頭的玻璃是用無(wú)機(jī)玻璃（主要成分為二氧化硅）、樹(shù)脂、塑料等粘合而成，這種玻璃屬

于復(fù)合材料；鋁合金或鎘鋼屬于合金：

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有2個(gè)鐵原子、3個(gè)氧原子、2個(gè)鋁原

子，反應(yīng)后除X外，有2個(gè)鐵原子，因此可推知X的化學(xué)式為：AI2O3；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金

屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)，這說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

(3)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：4A1+3O2=2A12O3。

13.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)驗(yàn)證物質(zhì)的燃燒條件。根據(jù)圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖1所示。

①80℃熱水的作用是,。②比較現(xiàn)象a、c,得出燃燒的條件

是o

(2)①將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，若濾液

中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有(填化學(xué)用語(yǔ))。

②在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)

時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)如圖2所示。下列表述不正確的是(填序號(hào))。

i.A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線(xiàn)

ii.反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

iii.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

iv.反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余

V.反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等

(3)在AgNCh和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，有

無(wú)色氣體產(chǎn)生，則下列對(duì)濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是BD(填字母)。

A.濾液中溶質(zhì)只有Fe(NC)3)2

B.濾液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2

C.濾渣中只有銀

D.濾渣中一定含有銀和鐵

【答案】(1)①熱源，隔絕氧氣或空氣。

②燃燒需要溫度達(dá)到物質(zhì)的著