專題三 坐標(biāo)曲線題-2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點專題滿分特訓(xùn)

2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點專題滿分特訓(xùn)

專題三坐標(biāo)曲線題

1.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。

A.1/C時丙的飽和溶液升溫到t3℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.甲中混有少量的乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

D.trC時將20克丙物質(zhì)溶于50克水中得到70克溶液

2.如圖是室溫下稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH變化的曲線圖，下列說法錯誤的是A

B.a點溶液中含有兩種溶質(zhì)

C.b點表示兩溶液恰好完全反應(yīng)

D.滴加方式是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中

3.如圖四個圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（C）

▲加度七

<-^NaOH

A.室.溫卜??一」>2—把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中

p-^NH4NO3

0時間/s

St

量/------Mg

B./9/______Fe分別向等質(zhì)量鎂和鐵中，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸至過量

0稀硫酸的質(zhì)量，g

固體的質(zhì)量g

C.向一定質(zhì)量硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉

oZn的質(zhì)量「g

迪伊中［

敏兀素/

D.恩事分/加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物

數(shù).%r

0反應(yīng)時間，s

4.向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖像能正確反映其對應(yīng)變

化關(guān)系的是C

氧

溶

氣

液

質(zhì)

質(zhì)

A量B

蚩

g

2

鹽酸質(zhì)量g鹽酸質(zhì)里g

溶液pH

MgCh

質(zhì)

B

C.里

00

鹽酸質(zhì)蚩g鹽酸質(zhì)蚩g

5.下列所示的四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是C

6

的

質(zhì)

量

A.作兩份完全相同的雙氧水在有無MnCh情況下產(chǎn)生02

B.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

時間s

氫

氣

的

質(zhì)

量

C/g

Zn向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉

0金屬的質(zhì)里g

氯

化

鎂

-D質(zhì)

量向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量

6.將燃著的蠟燭放在圖1所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所

示。下列說法不正確的是12

氧

氣

體

積

分

數(shù)

/%

畫

A.蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%

B.蠟燭燃燒需要氧氣

C.蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣

D.蠟燭熄滅后，密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為84%

7.一定條件下在密閉容器里加熱冰，溫度和時間的關(guān)系如圖所示，①②③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)。

下列有關(guān)判斷正確的是C

溫度也

匕時間/s

A.水分子間的間隔：②〉③

B.水分子的運動速率：①〉③

C.水分子的質(zhì)量：①二②;③

D.②一③的過程中水發(fā)生了分解

8.以化合價為坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價類圖，碳的價類圖如圖所示，下列說法錯誤的是

D

合個

價

CaCOs

NaHCOs

+2

0

氯化物單質(zhì)氧化物酸堿X物質(zhì)類別

A.X表示的物質(zhì)類別是鹽

B.CH4中碳元素的化合價是-4價

C.a點對應(yīng)的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為b點，c點對應(yīng)的物質(zhì)

D.b點對應(yīng)的物質(zhì)和水反應(yīng)能生成d點對應(yīng)的物質(zhì)，化學(xué)方程式為CC)2+H2O=H2cO3

9.向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所

加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是C

氣體質(zhì)量/g

0100稀硫酸的質(zhì)量/g

A.反應(yīng)后均得到無色溶液

B.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余

C.折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況

D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等

10.現(xiàn)有某鐵樣品5.6g,含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論正確的個數(shù)是A

①恰好完全反應(yīng)時，一定沒有固體剩余

②x的值為0.2

③鐵樣品中可能含有鎂

④M點對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)

A.1個B.2個C.3個D.4個

11.A.B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請按要求回答下列問題:

(1)溫度為0℃時溶解度(填，“y”或。

(2)溫度變化對A.B溶解度影響較大的是_A一(填"A”或"B”)。

(3)若將A從A.B的混合溶液中析出，宜采用的方法是__降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液).。

(4)40℃時B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%(精確至0.1%),若將50℃時80gA的飽和溶液降

溫至40℃,析出A的質(zhì)量是10go

12.鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學(xué)試劑之一。

(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%(pH約為1)的稀鹽酸。

①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.7g,所需濃鹽酸的質(zhì)量為1()g。

②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3,量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是AD(填標(biāo)號)。

A.10mL量筒

B.50mL量筒

C.試管

D.膠頭滴管

③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在一玻璃片或白瓷板一上。

(2)取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酰溶液，再滴加稀

鹽酸至反應(yīng)完全，可觀察到的現(xiàn)象是_溶液由紅色變成無色。

(3)取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。

①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl”H2T。

②下列示意圖中，與實驗結(jié)果相符的是D.(填標(biāo)號)。

13.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗驗證CO?的性質(zhì)。

操作步驟：用3個250mL的燒瓶收集滿CCh進行實驗。如圖一所示，同時迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各

自燒瓶中，關(guān)閉活塞；一段時間后，同時振蕩三個燒瓶。得到如圖二所示的燒瓶內(nèi)壓強與時間的關(guān)系曲線

圖。

回答下列問題:

圖二

(1)實驗步驟中,曲線1、2、3中導(dǎo)致氣壓快速變小(如：cd段)的操作是.振蕩燒瓶

(2)曲線2對應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(0H」+C02=CaC。，J+40

(3)根據(jù)圖二所示，可以得出的結(jié)論是ACD(填序號)。

A.1體積水中溶解CCh的量約為1體積

B.CCh能與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸

C.CCh能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CCh

14.如圖1所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究

燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量

變化如圖2所示。

圖1圖2

回答下列問題：

(1)圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是BaCCh、BaSO」(寫化學(xué)式)。

(2)BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___BaCOa+2HNO,=Ba(NO/+CO?T+H?O_______

(3)A點，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為Na+、C「、SO?(寫離子符號)。B點，燒杯內(nèi)

的沉淀由工___________種物質(zhì)組成。

（4）檢驗D點溶液中是否含有氯離子的方法靜置，取上層清液少許于潔凈試管中，向其中滴加硝酸

銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明含有Ch反之，無。

15.欲測定一瓶標(biāo)簽破損的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取50g硫酸銅溶液樣品于燒杯中，逐滴加入10%

的NaOH溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（2）計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16%

16.某課外興趣小組同學(xué)取一定量含銅粉的氧化銅粉末，放入燒杯中，加入192g稀硫酸，攪拌，恰好完全

反應(yīng)后過濾（損耗忽略不計），燒杯中固體的質(zhì)量隨時間變化情況如圖所示：

（1）所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為一_g;

（2）計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（規(guī)范寫出計算過程）

解：設(shè)反應(yīng)后生成硫酸銅的質(zhì)量為x

CuO+H2sO4=CuSO4+H2O

80160

-8g--------------------x-------------

80_8g

160x

解得：x=16g

16。

反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：“.；-_xl00%=8%

~8g+192g

答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。

17.將20.0gNaOH、Ca(OH)2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體

(氣體的溶解忽略不計)，生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

已知：Na2co3+CO2+H2O=2NaHCC)3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(1)經(jīng)分析，A點溶液中所含溶質(zhì)為NaOH、NaCl(填化學(xué)式)。

(2)在B點時?，溶液里碳元素均存在于NaHCCh中，若B點后繼續(xù)通入足量的CCh氣體，請將圖象補充完

CO：質(zhì)量/g

(3)該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%)

解：設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為y

Ca(OH),+CO2-H,O+CaCO31

74100

y10.0g

74y

南=『解得：=4g

由圖亦可知，與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的二氧化碳的質(zhì)量為：10.56g-4.4g=6.16g。

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z,

2NaOH+2c。2=2NaHCO3

8088

z6.16g

80z

解得：z=5.6g

63~6.16g~

200a-74s-560

該混合物中NaQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=35%。

-20.0g-

答：該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。

參考答案與解析

1.B【解析】A.丙溶解度隨著溫度升高而減小，t/C時丙的飽和溶液升溫到t3℃仍然是飽和溶液，故選項

錯誤；B.t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故選項正確；C.甲溶解度受溫度變化影響較大，乙溶

解度受溫度變化影響較小，甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故選項錯誤；D.t「C時丙

溶解度是30g,將20g丙物質(zhì)溶于50g水中，最多能夠溶解15g,得到65g溶液，故選項錯誤。故選B。

2.A【解析】A.由圖像可知，溶液的pH值由大于7變成小于7,則溶液是將稀鹽酸通入到氫氧化鈉溶液

中，則圖中x是稀鹽酸，故A不正確；B.a點溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化

鈉，則含有兩種溶質(zhì)，故B正確；C.b點溶液的pH=7,表示兩溶液恰好完全反應(yīng)，故C正確；D.溶液的

pH值由大于7變成小于7,則滴加方式是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，故D正確。故選A。

3.C

4.C

5.C

6.D【解析】A.由圖可知，蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%,不符合題意；B.蠟燭燃

燒過程中，氧氣含量逐漸降低，說明蠟燭燃燒需要氧氣，不符合題意；C.由圖可知，氧氣體積分?jǐn)?shù)降到

16%時，故蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣，不符合題意；D.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭熄滅后，

容器中氧氣含量占16%,其它氣體占84%,其它氣體包括氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，故二氧化碳體積分

數(shù)不可能為84%,符合題意。故選D。

7.C【解析】A.③是水蒸氣狀態(tài)，②是液體狀態(tài)，故水分子間的間隔：③〉②，說法錯誤；B.③狀態(tài)

溫度比①狀態(tài)溫度高，水分子的運動速率：①〈③，說法錯誤；C.分子質(zhì)量不隨溫度變化而變化，故水分

子的質(zhì)量：①二②二③，說法正確：D.②一③的過程中水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，水未發(fā)生分解，

說法錯誤。故選C。

8.D【解析】A.碳酸鈣、碳酸氫鈉都是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，因此X表示的物

質(zhì)類別是鹽，不符合題意；B.CH4中氫元素的化合價為-1價，設(shè)碳元素的化合價為x,則x+(+1)x4=0,

解得尸一4,不符合題意；C.a點對應(yīng)的是碳單質(zhì)，b點對應(yīng)的是一氧化碳，c點對應(yīng)的是二氧化碳，碳不完

全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳，不符合題意；D.b點對應(yīng)的物質(zhì)是一氧化碳，d點對應(yīng)的物

質(zhì)是碳酸，一氧化碳不能和水反應(yīng)，選項錯誤，符合題意；故選D。

Fe+H.SO^FeSO.+H,T

9.C【解析】鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：”一442,

562

Zn+HSO=ZnSO+HT

2442等質(zhì)量的鋅和鐵與足量相同的硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生的

652

氫氣質(zhì)量，即等質(zhì)量的鐵和鋅，鐵產(chǎn)生氫氣較多，所以a為鋅與硫酸反應(yīng)的曲線，b是鐵和硫酸反應(yīng)的曲線。

A.鋅反應(yīng)后得到硫酸鋅溶液是無色的，鐵反應(yīng)后得到的溶液是淺綠色的硫酸亞鐵溶液，不符合題意；B.根

據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣質(zhì)量不再增加時，稀硫酸的質(zhì)量都小于100g,說明稀硫酸對于鋅、鐵都是過量的，則

反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬都沒有剩余，不符合題意；C.等質(zhì)量的鋅和鐵與足量相同的硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣

質(zhì)量多與鋅產(chǎn)生的氫氣，折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況，符合題意；D.根據(jù)圖像，等質(zhì)量的鋅和

鐵與相同質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，鋅和鐵反應(yīng)結(jié)束后得到的氫氣質(zhì)量不等，氫氣逸出，則所得溶液的質(zhì)量不相等,

不符合題意。故選C。

10.A【解析】100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量，消耗鐵鎂鋅的質(zhì)量分別為：

H-,SO4~H2Fe~H2SO4Mg~H2SO4Zn~H2SO4

982569824986598

100gx9.8%0.2gx100gx9.8%y100gx9.8%z100gx9.8%

x=5.6gy=2.4gz=6.5g

和100g稀硫酸反應(yīng)的金屬5.6g,可能雜質(zhì)是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、鋅、銅的混合物。①假如

是鎂、鋅、銅的混合物，恰好完全反應(yīng)時，一定有固體剩余，選項說法錯誤。②由分析可知，生成氫氣質(zhì)

量0.2g,x的值為0.2,選項正確。③由分析可知，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂

鋅銅的混合物，樣品中一定有鎂，選項說法錯誤。④M點表示硫酸過量，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，

可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，對應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸，硫酸亞鐵，硫酸鎂，可能還含有

硫酸鋅，選項說法錯誤。故正確說法只有一個，選A。

II.(1)<(2)A(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(4)28.6%10g

12.(1)①3.710②AD③玻璃片或白瓷板(2)溶液由紅色變成無色(3)①

Fe+2HCl=FeCl2+H2T②D

【解析】(1)①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=1000gx0.37%=3.7g,所需濃鹽酸的質(zhì)量=3.7g+37%=10g；②所

需濃鹽酸的體積=10g+l19g/cm3=8.4mL,應(yīng)選用10mL量筒和膠頭滴管進行量??；③測定所配稀鹽酸的酸

堿度，應(yīng)將pH試紙放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行比

較；

(2)氫氧化鈣溶于水顯堿性，滴加1滴酚醐溶液，溶液變紅，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，鹽酸和氫氧化鈣

反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液顯中性，溶液由紅色變成無色；

(3)①鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；②取等質(zhì)量的

鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸，若鐵過量或鹽酸過量都會生成等質(zhì)量

的氫氣，鐵粉比鐵片與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，所用時間少，對比四個選項，只有D項正確。

13.(1)振蕩燒瓶(2)Ca(OH)2+CC)2=CaCO3J+H?。(3)ACD

【解析】(1)實驗步驟中，曲線1、2、3中導(dǎo)致氣壓快速變小(如：cd段)的操作是：振蕩燒瓶，振蕩燒

瓶可使二氧化碳與溶液(或水)充分接觸，反應(yīng)速率加快，故氣壓快速變??；

(2)氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣較少，故吸收二氧化碳的量比水多，比氫氧化鈉少，故曲

線2對應(yīng)的是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O；

(3)A.由圖可知，曲線1反應(yīng)前后，壓強幾乎不變，說明加入水的體積與溶解二氧化碳的體積相同，說

明1體積水中溶解CO2的量約為1體積，符合題意；B.由A可知，該實驗?zāi)茏C明加入水的體積與消耗二氧

化碳的體積相同，但是無法證明是二氧化碳溶解于水，還是與水發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；C.由圖可知，

曲線3的變化幅度比曲線1大，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，消耗的二氧化碳多，壓強減小的幅度

大，符合題意；D.由圖可知，曲線3比曲線2壓強變化幅度大，說明氫氧化鈉比氫氧化鈣吸收二氧化碳的

量大，40%NaOH溶液比澄清石灰水更適合用于吸