2022-2023學年河南省許昌市高二上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題（原卷版）

PAGEPAGE1XCS2022-2023學年第一學期期末教學質(zhì)量檢測高二化學說明：①請把〖答案〗書寫在答題卡上，直接寫在本試卷上無效。②可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活關系密切，下列說法正確的是A.可溶性的鐵鹽、鋁鹽均可用于自來水消毒B.水垢中的，可先用溶液處理，而后再用酸除去C.了增強肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，會加速鋼管腐蝕2.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是A.圖1堿性鋅錳干電池B.圖2冶煉金屬鈉C.圖3太陽能電池D.圖4天然氣燃燒3.下列說法中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.的反應一定是能自發(fā)進行的反應C.催化劑能降低反應的活化能，因而提高可逆反應的速率和產(chǎn)率D.升高溫度，使活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率4.下列方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是A. B.C. D.5.下列敘述中，不能用勒夏特列原理(化學平衡移動原理)解釋的是A.熱的純堿溶液去油污的能力更強B.人體血液的穩(wěn)定在范圍內(nèi)C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.合成氨時，選定溫度為，而不是常溫6.下列事實不能證明甲酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下溶液的B甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.常溫下溶液的約為2D.常溫下的溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.57.由下列實驗事實所得出的結論正確的是選項實驗事實結論A其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應，析出硫的時間變短其他條件相同下，升高溫度化學反應速率增大B密閉容器中發(fā)生反應，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強，平衡向逆反應方向移動C濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應，前者反應速率快金屬與酸的反應中，酸的濃度對反應速率無影響D在化學反應前后，催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應A.A B.B C.C D.D8.乙酸甲酯轉化為乙醇的反應原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應中反應速率隨時間變化的關系如圖所示，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件。下列說法錯誤的是A.t1時升高溫度B.t3時加入催化劑C.t4時增大反應容器的容積，使體系壓強減小D.在反應保持化學平衡的時間段中，C2H5OH的體積分數(shù)最小的時間段是t2～t39.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是A.在的無色溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：、、、10.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）11.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是A外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.制成不銹鋼A.A B.B C.C D.D12.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應：13.下列說法正確的是A.已知：，則碳的燃燒熱B.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知：；，則D.已知：；，則14.下列實驗裝置，不能完成相應實驗的是A.用甲裝置測量稀鹽酸和NaOH溶液的反應熱B.用乙裝置驗證：KCl濃度增大，導致反應的平衡逆向移動C.用丙裝置測定鋅與稀硫酸反應速率D.用丁裝置測定某NaOH溶液的濃度15.常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是A.的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后：B.濃度為的碳酸氫鈉溶液：C.濃度為的溶液：D.濃度均為的醋酸溶液與溶液等體積混合后：第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題包括5個小題，共55分。16.按要求完成下列方程式的書寫：（1）在實驗室配制溶液時，常滴加幾滴溶液，試用離子方程式說明原因：____。（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測定)：寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。（3）已知：常溫下，的電離常數(shù)；的電離常數(shù)，。向溶液中通入少量氣體，則發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（4）用電解法處理含鉻廢水(主要成分)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：，最后以形式除去，則陽極的電極反應式為_______________________。（5）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用標注。該歷程中決速步驟對應的化學方程式為_______________________。17.我們的生活離不開化學，化學物質(zhì)在不同領域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下列問題：（1）、、、分別是、、、四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的電離方程式為_________________________________。②常溫下，溶液的的原因是___________________(用離子方程式表示)。（2）在時，若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此時溶液中，則________。（3）常溫下，的電離常數(shù)：，。實驗測得：常溫下，溶液的，則該溶液中____________________________。18.電化學在科技、生產(chǎn)、社會和生活的各個發(fā)面都發(fā)揮著重要的作用。（1）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過。在這種工藝設計中；相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中電極均為石墨電極，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①寫出裝置中發(fā)生電解反應的總反應式：________________，分析比較圖示中a%與b%的大?。篴%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段時間后，燃料電池中負極附近溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）和組合形成燃料電池的結構如圖所示，質(zhì)子交換膜左右兩側的溶液均為的溶液。電極是___________(填“正”或“負”)極，物質(zhì)在電極上發(fā)生的反應式為____________________。（3）二氧化氯是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出的用電解法制取的新工藝。①陽極產(chǎn)生的電極反應式為______________________。②當陰極產(chǎn)生氣體時，通過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為___________。19.某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗滌滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，再向其中加入待測定的溶液C．用酸式滴定管取待測溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重復實驗2次，并記錄相關數(shù)據(jù)E．檢查滴定管是否漏水F．堿式滴定管用標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至液面位于“0”刻度以上處，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)G．把錐形瓶放在滴定管下方，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形?直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度請回答以下問題：（1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：________________________________________。________。（2）操作F中應該選擇如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，判斷滴定終點的方法是______________________。（4）三次滴定的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________(精確至)。（5）下列操作會導致測定結果偏高的是___________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)E．錐形瓶未用待測液潤洗（6）與中和反應類似，沉淀反應也可用于滴定。比如在化學分析中，常用標準溶液滴定溶液中的濃度，該滴定可采用為指示劑，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。請完成以下計算：當溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中___________，___________。(已知：時、的分別為和)20.根據(jù)化學反應原理回答下列問題：I．由與制備甲醇對解決環(huán)境、能源問題均具有重要的意義。它是當今研究的熱點，也是我國科學家2021年發(fā)布的由人工合成淀粉(節(jié)選途徑見圖)中的重要反應之一。已知：反應②：反應③：（1）反應①：的___________。（2）某研究小組將通入的恒容密閉容器內(nèi)，只發(fā)生反應③，5分鐘后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼谋?。①這段時間內(nèi)，用表示的化學反應速率____________；的轉化率為：____________。②下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。a．容器中氣體的壓強不再變化B．混合氣體中保持不變C．每生成1molCO，同時消耗1molCH3OHD．容器中氣體的密度不再變化（3）不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應①，平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①時，該反應的化學平衡常數(shù)______________(保留2位有效數(shù)字)。②時，若起始時向容器中充入、、、，則開始時正、逆反應速率的大小是____________(填“>”“<”或“=”)。IⅡ．、都是重要的化工原料，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、化學研究中應用廣泛。（4）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的、瓶中已充有氣體)進行實驗。可觀察到瓶中氣體顏色比瓶中的_______(填“深”或“淺”)，其原因是__________。（5）在時，向體積為的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應：，測得的體積分數(shù)與反應時間的關系如下表：020406080①上述反應中，，，其中、為速率常數(shù)，則時，、的數(shù)學關系式為_____________________。②改變溫度至時，，則___________(填“>”“<”或“=”)。PAGEPAGE1XCS2022-2023學年第一學期期末教學質(zhì)量檢測高二化學說明：①請把〖答案〗書寫在答題卡上，直接寫在本試卷上無效。②可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活關系密切，下列說法正確的是A.可溶性的鐵鹽、鋁鹽均可用于自來水消毒B.水垢中的，可先用溶液處理，而后再用酸除去C.了增強肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，會加速鋼管腐蝕2.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是A.圖1堿性鋅錳干電池B.圖2冶煉金屬鈉C.圖3太陽能電池D.圖4天然氣燃燒3.下列說法中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.的反應一定是能自發(fā)進行的反應C.催化劑能降低反應的活化能，因而提高可逆反應的速率和產(chǎn)率D.升高溫度，使活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率4.下列方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是A. B.C. D.5.下列敘述中，不能用勒夏特列原理(化學平衡移動原理)解釋的是A.熱的純堿溶液去油污的能力更強B.人體血液的穩(wěn)定在范圍內(nèi)C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.合成氨時，選定溫度為，而不是常溫6.下列事實不能證明甲酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下溶液的B甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.常溫下溶液的約為2D.常溫下的溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.57.由下列實驗事實所得出的結論正確的是選項實驗事實結論A其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應，析出硫的時間變短其他條件相同下，升高溫度化學反應速率增大B密閉容器中發(fā)生反應，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強，平衡向逆反應方向移動C濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應，前者反應速率快金屬與酸的反應中，酸的濃度對反應速率無影響D在化學反應前后，催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應A.A B.B C.C D.D8.乙酸甲酯轉化為乙醇的反應原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應中反應速率隨時間變化的關系如圖所示，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件。下列說法錯誤的是A.t1時升高溫度B.t3時加入催化劑C.t4時增大反應容器的容積，使體系壓強減小D.在反應保持化學平衡的時間段中，C2H5OH的體積分數(shù)最小的時間段是t2～t39.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是A.在的無色溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：、、、10.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）11.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是A外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.制成不銹鋼A.A B.B C.C D.D12.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應：13.下列說法正確的是A.已知：，則碳的燃燒熱B.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知：；，則D.已知：；，則14.下列實驗裝置，不能完成相應實驗的是A.用甲裝置測量稀鹽酸和NaOH溶液的反應熱B.用乙裝置驗證：KCl濃度增大，導致反應的平衡逆向移動C.用丙裝置測定鋅與稀硫酸反應速率D.用丁裝置測定某NaOH溶液的濃度15.常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是A.的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后：B.濃度為的碳酸氫鈉溶液：C.濃度為的溶液：D.濃度均為的醋酸溶液與溶液等體積混合后：第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題包括5個小題，共55分。16.按要求完成下列方程式的書寫：（1）在實驗室配制溶液時，常滴加幾滴溶液，試用離子方程式說明原因：____。（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測定)：寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。（3）已知：常溫下，的電離常數(shù)；的電離常數(shù)，。向溶液中通入少量氣體，則發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（4）用電解法處理含鉻廢水(主要成分)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：，最后以形式除去，則陽極的電極反應式為_______________________。（5）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用標注。該歷程中決速步驟對應的化學方程式為_______________________。17.我們的生活離不開化學，化學物質(zhì)在不同領域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下列問題：（1）、、、分別是、、、四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的電離方程式為_________________________________。②常溫下，溶液的的原因是___________________(用離子方程式表示)。（2）在時，若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此時溶液中，則________。（3）常溫下，的電離常數(shù)：，。實驗測得：常溫下，溶液的，則該溶液中____________________________。18.電化學在科技、生產(chǎn)、社會和生活的各個發(fā)面都發(fā)揮著重要的作用。（1）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過。在這種工藝設計中；相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中電極均為石墨電極，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①寫出裝置中發(fā)生電解反應的總反應式：________________，分析比較圖示中a%與b%的大小：a%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段時間后，燃料電池中負極附近溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）和組合形成燃料電池的結構如圖所示，質(zhì)子交換膜左右兩側的溶液均為的溶液。電極是___________(填“正”或“負”)極，物質(zhì)在電極上發(fā)生的反應式為____________________。（3）二氧化氯是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出的用電解法制取的新工藝。①陽極產(chǎn)生的電極反應式為______________________。②當陰極產(chǎn)生氣體時，通過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為___________。19.某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗滌滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，再向其中加入待測定的溶液C．用酸式滴定管取待測溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重復實驗2次，并記錄相關數(shù)據(jù)E．檢查滴定管是否漏水F．堿式滴定管用標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至液面位于“0”刻度以上處，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)G．把錐形瓶放在滴定管下方，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形?直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度請回答以下問題：（1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：________________________________________。________。（2）操作F中應該選擇如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，判斷滴定終點的方法是______________________。（4）三次滴定的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________(精確至)。（5）下列操作會導致測定結果偏高的是___________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)E．錐形瓶未用待測液潤洗（6）與中和反