2022-2023學(xué)年陜西省漢中市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測考試高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘，共6頁。2.答第I卷前考生務(wù)必在每小題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。3.第II卷答在答卷紙的相應(yīng)位置上，否則視為無效。答題前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號、考號座位號填寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5N-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷(選擇題，共48分)一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，把〖答案〗填在答題卡上。1.今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉(zhuǎn)化為淀粉。1立方米生物反應(yīng)器年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說法錯(cuò)誤的是A.ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)變B.催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率C.酶在合成路線中使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生D.ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，在此過程中，光能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)變，故A正確；B．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．酶是一種高效催化劑，在合成路線中可以使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生，故C正確；D．ASAP路線在1立方米生物反應(yīng)器的年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量，所以ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景，故D正確；故選B。2.下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是A.保存溶液時(shí)，加入少量鐵粉B.明礬可用作凈水劑C.將飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，制備氫氧化鐵膠體D.草木灰(主要成分)與銨態(tài)氮肥不能混合施用〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．保存FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉是防止硫酸亞鐵被氧化，與水解無關(guān)，故A選；

B．明礬用作凈水劑，鋁離子水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B不選；C．鐵離子和水發(fā)生水解反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與水解有關(guān)，故C不選；

D．草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解放出氨氣，所以會(huì)造成銨態(tài)氮肥效的損失，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，故D不選；

故選：A。3.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水中加酸，溶液中的濃度增大B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C.硫酸工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為為放熱反應(yīng)，故理論上低溫條件有利于提高轉(zhuǎn)化率D.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氨水中加酸，電離平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，導(dǎo)致生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為為放熱反應(yīng)，故降低溫度平衡正向移動(dòng)，則低溫條件有利于提高轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)中反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選：D。4.下列敘述正確的是A.由C(s，石墨)C(s，金剛石)，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B.，則中和熱為C.，則氫氣燃燒熱為D.若，，則〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．中和熱指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱，該反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出0.5akJ能量，則中和熱為，故B正確；C．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定化合物所放出的熱量為燃燒熱，該反應(yīng)生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，則氫氣燃燒熱不是，故C錯(cuò)誤；D．相同物質(zhì)的量的C完全燃燒放熱多，放熱的焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；

故選：B。5.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)，甲醇在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如圖(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)I為B.反應(yīng)II：中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減小反應(yīng)熱，節(jié)約了能源D.反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)I是1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反應(yīng)產(chǎn)生1molCO(g)和2molH2(g)，由于反應(yīng)物的能量比生成物的低，因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)吸收能量，所以△H＞0，A正確；B．根據(jù)圖示可知反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能<0，則反應(yīng)物總鍵能<生成物總鍵能，B正確；C．優(yōu)良催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易發(fā)生，但不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此反應(yīng)熱△H不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知該反應(yīng)方程式為，反應(yīng)物的總能量比生成物的低，所以△H＞0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，要使反應(yīng)發(fā)生△G＜0，則△H-T△S＜0，因此高溫條件下更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.再加入10mL濃度為0.5mol/L硫酸B.加入幾滴CuCl2溶液C加入幾滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L與1mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；CuCl2溶液與鋅反應(yīng)生成銅，鋅、銅、鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，B正確；NO3-、H+與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；CH3COONa溶液與鹽酸相遇生成CH3COOH，強(qiáng)酸變?yōu)槿跛幔磻?yīng)速率減慢，但是生成氫氣的量不變，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。7.一定條件下的密閉容器中：，下列敘述不正確的是A.通入適當(dāng)過量的氧氣，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．在恒容密閉容器中，通入適當(dāng)過量的氧氣即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故有利于提高NH3的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，故能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，B正確；C．已知減小壓強(qiáng)平衡將向著氣體體積增大的方向移動(dòng)即向著氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，上述平衡過程中氣體的總質(zhì)量不變，故平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D．已知正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故平衡后升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故混合氣體中NO含量降低，D正確；故〖答案〗為：C。8.下列有關(guān)電化學(xué)知識應(yīng)用中，說法正確的是A.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極B.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用鍍件作陽極C.工業(yè)上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D.在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅等作電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用鍍件作陰極，銅作陽極，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)盡量選用熔點(diǎn)較低的離子化合物，以節(jié)省能源，工業(yè)用電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，氯化鋁是分子晶體，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋅比鐵活潑先被氧化，故D正確；故選D。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.測中和熱實(shí)驗(yàn)中，兩燒杯中填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定燒杯B.測定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)C.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．測中和熱實(shí)驗(yàn)中，兩燒杯中填滿碎泡沫塑料的主要作用是保溫，防止熱量散失，A錯(cuò)誤；B．測定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)，若用濕潤的pH試紙，會(huì)稀釋溶液，從而導(dǎo)致所測pH不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，C正確；D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏大，則測定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；故選C。10.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=7〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗判斷溶液呈中性的依據(jù)為，c(H+)=C(OH-)；〖詳析〗A．一元酸和一元堿的相對強(qiáng)度不知，因此無法判定得到的鹽溶液的酸堿性，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，不論式酸性、堿性及中性溶液都存電荷守恒，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)Kw=c(H+)C(OH-)，，則c(H+)=C(OH-)，溶液顯中性，C正確；D．溶液溫度不知道，pH=7無法判斷溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。11.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書寫正確的是A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)：B.純堿溶液能使酚酞試液變紅：C.閃鋅礦(ZnS)遇溶液生成銅藍(lán)(CuS)：D.用情性電解電解飽和氨化鈉溶液：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．硫酸鉛是難溶物質(zhì)，則鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．純堿即碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則能使酚酞試液變紅，碳酸根離子分兩步水解，第一步水解方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為：，故C正確；D．用情性電極電解飽和氯化鈉溶液生成NaOH和氯氣和氫氣，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12.下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1：驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖2：測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C.圖3：驗(yàn)證FeCl3溶液對H2O2分解有催化作用D.圖4：研究濃度對反應(yīng)速率的影響〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．2NO2N2O4.ΔH<0，只有溫度不同，可驗(yàn)證溫度對平衡的影響，A項(xiàng)正確；B．用注射器測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．溫度和催化劑都不同，不能驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解有催化作用，故C錯(cuò)誤；D．草酸的濃度不同，其他條件相同，則研究濃度對反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)正確；故選：C。13.天然氣報(bào)警器的核心是氣體傳感器，當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，下列說法正確的是A.多孔電極a上發(fā)生還原反應(yīng)B.在電解質(zhì)中移向b電極，電子在外電路中移向a電極C.多孔電極b極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的甲烷在多孔電極a完全反應(yīng)時(shí)，流入傳感控制器電路的電子有0.2mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氣體傳感器為燃料電池裝置，通入空氣的多孔電極極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O?！荚斘觥紸．由分析可知，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，陰離子氧離子向負(fù)極移動(dòng)，則氧離子在電解質(zhì)中向電極a移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，通入空氣的多孔電極極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—=O2—，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，則當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的甲烷在多孔電極完全反應(yīng)時(shí)，流入傳感控制器電路的電子有×8=0.2mol，故D正確；故選D。14.下列敘述錯(cuò)誤的是A.向的溶液中加入少量固體，溶液的pH會(huì)減小B.在的，溶液中一定存在：C.把的溶液與的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：D.常溫下，在稀鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液顯堿性〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．溶于水后由于的水解而使溶液呈堿性，向溶液中加入少量固體，溶液的pH會(huì)增大，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Na、C原子守恒，在NaHCO3溶液中存在以下物料守恒：，B正確；C．混合溶液中含有，根據(jù)電荷守恒，離子間有以下關(guān)系：，C正確；D．常溫下，在的稀鹽酸和的溶液等體積混合，過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，D正確；故選A。15.有關(guān)下列圖像的分析正確的是A.圖①表示在達(dá)到平衡后，減少濃度時(shí)速率的變化B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C.圖③說明酸HA是比酸HB更弱的酸D.圖④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線，在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使c點(diǎn)變到b點(diǎn)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．平衡時(shí)減小氨氣濃度，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．催化劑不會(huì)影響平衡狀態(tài)，B正確；C．稀釋相同倍數(shù)時(shí)HA的pH變化大，則HA的酸性強(qiáng)于HB，C錯(cuò)誤；D．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，Br-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ag+濃度減小，不能使c點(diǎn)變到b點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選B。16.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.滴定時(shí)應(yīng)選擇酚酞作指示劑B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點(diǎn)①D.點(diǎn)③所示溶液中，〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用溶液滴定溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)為，溶液顯堿性，可選擇酚酞作指示劑，故A正確；B．②點(diǎn)處的溶液中pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：，故B正確；C．①→③過程中，溶液中的溶質(zhì)逐漸減少，逐漸增多，水的電離程度逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)③所示溶液中，NaOH與恰好完全反應(yīng)生成，根據(jù)溶液的質(zhì)子守恒為，故D正確；故〖答案〗選C。第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題：本大題共4小題，共52分。17.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。I.在1L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時(shí)時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。已知：，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。（3）如圖表示的變化的曲線是_______。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A. B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C. D.容器內(nèi)氣體密度保持不變（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且可以提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______。A.及時(shí)分離出 B.增大的濃度C.適當(dāng)升高溫度 D.選擇高效催化劑Ⅱ.肼()可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：①②（6）寫出氣態(tài)肼和生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.②.65%（2）①.②.放熱（3）a（4）AD（5）B（6）〖解析〗〖小問1詳析〗0～2s內(nèi)，減小了0.012mol，同時(shí)減小了0.006mol，，用表示的速率為，3秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為?！夹?詳析〗該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：，表示溫度升高，平衡常數(shù)減小，即生成物占比減小，平衡向逆方向移動(dòng)，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！夹?詳析〗是生成物，其濃度隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，直到平衡時(shí)保持不變。平衡時(shí)物質(zhì)的量減小了0.0013mol，同時(shí)生成0.0013mol，其濃度為，對應(yīng)曲線是a。〖小問4詳析〗A．平衡狀態(tài)的特征之一是正逆速率相同，沒有表明正逆速率，不能說明平衡狀態(tài)，A符合；B．該反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體體積變小，壓強(qiáng)隨之變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C．符合平衡時(shí)正逆速率相等的特征，能說明平衡狀態(tài)，C不符合；D．在恒容時(shí)，反應(yīng)體系全是氣態(tài)物質(zhì)，混合氣體總質(zhì)量恒定，容器內(nèi)氣體密度恒定，不能說明平衡狀態(tài)，D符合；故選AD?！夹?詳析〗A．及時(shí)分離出，平衡向正方向移動(dòng)，可提高轉(zhuǎn)化率，但濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．增大濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故選B?！夹?詳析〗氣態(tài)肼和反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾幕瘜W(xué)方程式是：，方程式等同于②×2-①，根據(jù)蓋斯定律，其，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）下列方法中，可以使溶液中值增大措施是_______(填序號)。a.加水稀釋b.加入少量固體c.加少量燒堿溶液（2）常溫下，將的酸HA溶液某和的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，該混合溶液中_______mol/L(填數(shù)值)。若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用離子方程式表示為_______。（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時(shí)電離常數(shù)：，，HClO；)①三種溶液pH最大的是_______(用序號表示)。②溶液a的pH大于8，則溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）已知25℃時(shí)，，。該溫度下，和共存的懸濁液中，_______?！即鸢浮剑?）a（2）①.弱②.③.堿性④.（3）①.b②.>（4）〖解析〗〖小問1詳析〗a．，加水稀釋，c(CH3COOH)濃度減小，則增大，a與題意相符；b．加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的濃度增大，氫離子濃度減小，減小，b與題意不符；c．，加入燒堿，c(OH-)增大，則減小，c與題意不符；故選a?！夹?詳析〗pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等體積混合后溶液pH=5≠7，說明，說明酸HA有剩余，則酸HA是弱酸；的氫氧根離子都是水電離的，則水電離出的c(OH-)=1.0×10-9，水電離出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水電離出來的氫離子濃度=1.0×10-9mol/L；該混合溶液中，pH=5，則溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根據(jù)電荷守恒：，所以=；若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩者完全反應(yīng)生成NaA，是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解，使溶液顯堿性。〖小問3詳析〗25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時(shí)電離常數(shù)：，，HClO；)①根據(jù)電離常數(shù)，可推知酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：,根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH從大到小的關(guān)系為：.NaClO>>，即b的pH最大；②溶液a是，pH大于8，溶液顯堿性，則說明的水解大于的電離，素以溶液中>。〖小問4詳析〗該溫度下，和共存的懸濁液中，。19.下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。部分陽離子支氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：（1）溶液B中含有的金屬陽離子有_______(填離子符號)。（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是_______(填字母)。a.NaClOb.c.（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，則試劑①可以選擇_______(填化學(xué)式)，要調(diào)整的pH范圍是_______。（4）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為_______、過濾、洗滌。（5）為測定制得的膽礬樣品的純度(樣品中不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))，某學(xué)習(xí)小組采用了“間接碘量法”，過程如下；取1.200g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。已知相關(guān)反應(yīng)如下：，。①可選用_______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，_______。②該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留一位小數(shù))?！即鸢浮剑?）、、（2）b（3）①.CuO〖或或等〗②.3.7～4.4(或)（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）①.淀粉②.溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化③.83.3%〖解析〗〖祥解〗灼燒Cu、Fe被氧化為金屬氧化物，加入稀硫酸，生成硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，加氧化劑，將氧化為，調(diào)pH，將轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。〖小問1詳析〗)A中含有CuO、Fe3O4，A和稀硫酸反應(yīng)且稀硫酸過量導(dǎo)致溶液B中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和稀硫酸，所以B中含有的金屬陽離子為、、，〖答案〗、、；〖小問2詳析〗過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，且過氧化氫被還原為水，不引入新的雜質(zhì)，〖答案〗b；〖小問3詳析〗)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，讓三價(jià)鐵離子完全沉淀，銅離子不沉淀，故調(diào)整pH范圍是3.7~4.4，試劑①能和氫離子反應(yīng)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，該試劑為CuO或或等，〖答案〗CuO〖或或等〗；3.7～4.4(或)；〖小問4詳析〗溶液E為硫酸銅，硫酸銅溶液經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，〖答案〗蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；〖小問5詳析〗①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選擇指示劑為淀粉，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，〖答案〗淀粉；溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化；②由方程式得關(guān)系式，的物質(zhì)的質(zhì)量為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％=83.3％，〖答案〗83.3％。20.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，其中c為石墨電極，d為銀電極，按要求填空：（1）甲池中移向_______極(填電極的字母序號)，f為_______(填電極名稱)。（2）a極上的電極反應(yīng)式是_______。（3）乙池中放出氣體的電極為_______極(填“c”或“d”)，寫出此電極反應(yīng)式_______。（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）當(dāng)乙池中陰極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，丙池中某電極析出1.60g金屬，則丙池溶液中溶質(zhì)可能是_______(填序號)A.B.C.NaCl〖答案〗（1）①.a②.陰極（2）（3）①.c②.或（4）（5）B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，甲池為燃料電池，通入燃料的a電極為負(fù)極，通入氧氣的b電極為正極，燃料電池為電源，則乙池和丙池為電解池，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，則c、e電極為陽極，d、f電極為陰極?！夹?詳析〗原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由分析可知甲池中移向a極，f為陰極；〖小問2詳析〗該燃料電池中，甲醇失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，則a極上的電極反應(yīng)式是；〖小問3詳析〗據(jù)分析可知，乙池為電解池，c為陽極，d為陰極，電解硝酸銀溶液時(shí)，c電極上氫氧根離子放電，生成氧氣，d電極上銀離子放電，生成銀單質(zhì)，則乙池中放出氣體的電極為c極，此電極反應(yīng)式為或；〖小問4詳析〗乙池為電解硝酸銀溶液的反應(yīng)，其總反應(yīng)的離子方程式是；〖小問5詳析〗乙池中陰極質(zhì)量增加的為銀單質(zhì)，其質(zhì)量為5.40g即為0.05mol，則整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol；A．鎂是活潑金屬，在溶液中鎂離子不會(huì)得電子生成鎂單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銅為0.025mol，生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.025mol銅轉(zhuǎn)移0.05mol電子，B正確；C．鈉為活潑金屬，在溶液中鈉離子不會(huì)得到電子生成鈉單質(zhì)，C錯(cuò)誤；故選B。PAGEPAGE12022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測考試高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘，共6頁。2.答第I卷前考生務(wù)必在每小題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。3.第II卷答在答卷紙的相應(yīng)位置上，否則視為無效。答題前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號、考號座位號填寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5N-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷(選擇題，共48分)一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，把〖答案〗填在答題卡上。1.今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉(zhuǎn)化為淀粉。1立方米生物反應(yīng)器年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說法錯(cuò)誤的是A.ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)變B.催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率C.酶在合成路線中使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生D.ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，在此過程中，光能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以ASAP路線體現(xiàn)了光能—電能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)變，故A正確；B．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．酶是一種高效催化劑，在合成路線中可以使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生，故C正確；D．ASAP路線在1立方米生物反應(yīng)器的年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量，所以ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景，故D正確；故選B。2.下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是A.保存溶液時(shí)，加入少量鐵粉B.明礬可用作凈水劑C.將飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，制備氫氧化鐵膠體D.草木灰(主要成分)與銨態(tài)氮肥不能混合施用〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．保存FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉是防止硫酸亞鐵被氧化，與水解無關(guān)，故A選；

B．明礬用作凈水劑，鋁離子水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B不選；C．鐵離子和水發(fā)生水解反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與水解有關(guān)，故C不選；

D．草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解放出氨氣，所以會(huì)造成銨態(tài)氮肥效的損失，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，故D不選；

故選：A。3.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水中加酸，溶液中的濃度增大B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C.硫酸工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為為放熱反應(yīng)，故理論上低溫條件有利于提高轉(zhuǎn)化率D.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氨水中加酸，電離平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，導(dǎo)致生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為為放熱反應(yīng)，故降低溫度平衡正向移動(dòng)，則低溫條件有利于提高轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)中反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選：D。4.下列敘述正確的是A.由C(s，石墨)C(s，金剛石)，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B.，則中和熱為C.，則氫氣燃燒熱為D.若，，則〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．中和熱指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱，該反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出0.5akJ能量，則中和熱為，故B正確；C．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定化合物所放出的熱量為燃燒熱，該反應(yīng)生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，則氫氣燃燒熱不是，故C錯(cuò)誤；D．相同物質(zhì)的量的C完全燃燒放熱多，放熱的焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；

故選：B。5.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)，甲醇在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如圖(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)I為B.反應(yīng)II：中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減小反應(yīng)熱，節(jié)約了能源D.反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)I是1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反應(yīng)產(chǎn)生1molCO(g)和2molH2(g)，由于反應(yīng)物的能量比生成物的低，因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)吸收能量，所以△H＞0，A正確；B．根據(jù)圖示可知反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能<0，則反應(yīng)物總鍵能<生成物總鍵能，B正確；C．優(yōu)良催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易發(fā)生，但不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此反應(yīng)熱△H不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知該反應(yīng)方程式為，反應(yīng)物的總能量比生成物的低，所以△H＞0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，要使反應(yīng)發(fā)生△G＜0，則△H-T△S＜0，因此高溫條件下更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.再加入10mL濃度為0.5mol/L硫酸B.加入幾滴CuCl2溶液C加入幾滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L與1mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；CuCl2溶液與鋅反應(yīng)生成銅，鋅、銅、鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，B正確；NO3-、H+與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；CH3COONa溶液與鹽酸相遇生成CH3COOH，強(qiáng)酸變?yōu)槿跛?，反?yīng)速率減慢，但是生成氫氣的量不變，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。7.一定條件下的密閉容器中：，下列敘述不正確的是A.通入適當(dāng)過量的氧氣，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．在恒容密閉容器中，通入適當(dāng)過量的氧氣即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故有利于提高NH3的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，故能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，B正確；C．已知減小壓強(qiáng)平衡將向著氣體體積增大的方向移動(dòng)即向著氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，上述平衡過程中氣體的總質(zhì)量不變，故平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D．已知正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故平衡后升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故混合氣體中NO含量降低，D正確；故〖答案〗為：C。8.下列有關(guān)電化學(xué)知識應(yīng)用中，說法正確的是A.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極B.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用鍍件作陽極C.工業(yè)上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D.在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅等作電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用鍍件作陰極，銅作陽極，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)盡量選用熔點(diǎn)較低的離子化合物，以節(jié)省能源，工業(yè)用電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，氯化鋁是分子晶體，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋅比鐵活潑先被氧化，故D正確；故選D。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.測中和熱實(shí)驗(yàn)中，兩燒杯中填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定燒杯B.測定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)C.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．測中和熱實(shí)驗(yàn)中，兩燒杯中填滿碎泡沫塑料的主要作用是保溫，防止熱量散失，A錯(cuò)誤；B．測定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)，若用濕潤的pH試紙，會(huì)稀釋溶液，從而導(dǎo)致所測pH不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，C正確；D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏大，則測定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；故選C。10.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=7〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗判斷溶液呈中性的依據(jù)為，c(H+)=C(OH-)；〖詳析〗A．一元酸和一元堿的相對強(qiáng)度不知，因此無法判定得到的鹽溶液的酸堿性，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，不論式酸性、堿性及中性溶液都存電荷守恒，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)Kw=c(H+)C(OH-)，，則c(H+)=C(OH-)，溶液顯中性，C正確；D．溶液溫度不知道，pH=7無法判斷溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。11.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書寫正確的是A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)：B.純堿溶液能使酚酞試液變紅：C.閃鋅礦(ZnS)遇溶液生成銅藍(lán)(CuS)：D.用情性電解電解飽和氨化鈉溶液：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．硫酸鉛是難溶物質(zhì)，則鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．純堿即碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則能使酚酞試液變紅，碳酸根離子分兩步水解，第一步水解方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為：，故C正確；D．用情性電極電解飽和氯化鈉溶液生成NaOH和氯氣和氫氣，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12.下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1：驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖2：測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C.圖3：驗(yàn)證FeCl3溶液對H2O2分解有催化作用D.圖4：研究濃度對反應(yīng)速率的影響〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．2NO2N2O4.ΔH<0，只有溫度不同，可驗(yàn)證溫度對平衡的影響，A項(xiàng)正確；B．用注射器測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．溫度和催化劑都不同，不能驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解有催化作用，故C錯(cuò)誤；D．草酸的濃度不同，其他條件相同，則研究濃度對反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)正確；故選：C。13.天然氣報(bào)警器的核心是氣體傳感器，當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，下列說法正確的是A.多孔電極a上發(fā)生還原反應(yīng)B.在電解質(zhì)中移向b電極，電子在外電路中移向a電極C.多孔電極b極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的甲烷在多孔電極a完全反應(yīng)時(shí)，流入傳感控制器電路的電子有0.2mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氣體傳感器為燃料電池裝置，通入空氣的多孔電極極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O。〖詳析〗A．由分析可知，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，陰離子氧離子向負(fù)極移動(dòng)，則氧離子在電解質(zhì)中向電極a移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，通入空氣的多孔電極極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—=O2—，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，則當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的甲烷在多孔電極完全反應(yīng)時(shí)，流入傳感控制器電路的電子有×8=0.2mol，故D正確；故選D。14.下列敘述錯(cuò)誤的是A.向的溶液中加入少量固體，溶液的pH會(huì)減小B.在的，溶液中一定存在：C.把的溶液與的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：D.常溫下，在稀鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液顯堿性〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．溶于水后由于的水解而使溶液呈堿性，向溶液中加入少量固體，溶液的pH會(huì)增大，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Na、C原子守恒，在NaHCO3溶液中存在以下物料守恒：，B正確；C．混合溶液中含有，根據(jù)電荷守恒，離子間有以下關(guān)系：，C正確；D．常溫下，在的稀鹽酸和的溶液等體積混合，過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，D正確；故選A。15.有關(guān)下列圖像的分析正確的是A.圖①表示在達(dá)到平衡后，減少濃度時(shí)速率的變化B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C.圖③說明酸HA是比酸HB更弱的酸D.圖④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線，在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使c點(diǎn)變到b點(diǎn)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．平衡時(shí)減小氨氣濃度，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．催化劑不會(huì)影響平衡狀態(tài)，B正確；C．稀釋相同倍數(shù)時(shí)HA的pH變化大，則HA的酸性強(qiáng)于HB，C錯(cuò)誤；D．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，Br-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ag+濃度減小，不能使c點(diǎn)變到b點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選B。16.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.滴定時(shí)應(yīng)選擇酚酞作指示劑B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點(diǎn)①D.點(diǎn)③所示溶液中，〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用溶液滴定溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)為，溶液顯堿性，可選擇酚酞作指示劑，故A正確；B．②點(diǎn)處的溶液中pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：，故B正確；C．①→③過程中，溶液中的溶質(zhì)逐漸減少，逐漸增多，水的電離程度逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)③所示溶液中，NaOH與恰好完全反應(yīng)生成，根據(jù)溶液的質(zhì)子守恒為，故D正確；故〖答案〗選C。第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題：本大題共4小題，共52分。17.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。I.在1L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時(shí)時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。已知：，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。（3）如圖表示的變化的曲線是_______。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A. B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C. D.容器內(nèi)氣體密度保持不變（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且可以提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______。A.及時(shí)分離出 B.增大的濃度C.適當(dāng)升高溫度 D.選擇高效催化劑Ⅱ.肼()可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：①②（6）寫出氣態(tài)肼和生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.②.65%（2）①.②.放熱（3）a（4）AD（5）B（6）〖解析〗〖小問1詳析〗0～2s內(nèi)，減小了0.012mol，同時(shí)減小了0.006mol，，用表示的速率為，3秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為?！夹?詳析〗該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：，表示溫度升高，平衡常數(shù)減小，即生成物占比減小，平衡向逆方向移動(dòng)，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！夹?詳析〗是生成物，其濃度隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，直到平衡時(shí)保持不變。平衡時(shí)物質(zhì)的量減小了0.0013mol，同時(shí)生成0.0013mol，其濃度為，對應(yīng)曲線是a?！夹?詳析〗A．平衡狀態(tài)的特征之一是正逆速率相同，沒有表明正逆速率，不能說明平衡狀態(tài)，A符合；B．該反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體體積變小，壓強(qiáng)隨之變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C．符合平衡時(shí)正逆速率相等的特征，能說明平衡狀態(tài)，C不符合；D．在恒容時(shí)，反應(yīng)體系全是氣態(tài)物質(zhì)，混合氣體總質(zhì)量恒定，容器內(nèi)氣體密度恒定，不能說明平衡狀態(tài)，D符合；故選AD。〖小問5詳析〗A．及時(shí)分離出，平衡向正方向移動(dòng)，可提高轉(zhuǎn)化率，但濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．增大濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故選B。〖小問6詳析〗氣態(tài)肼和反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾幕瘜W(xué)方程式是：，方程式等同于②×2-①，根據(jù)蓋斯定律，其，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）下列方法中，可以使溶液中值增大措施是_______(填序號)。a.加水稀釋b.加入少量固體c.加少量燒堿溶液（2）常溫下，將的酸HA溶液某和的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，該混合溶液中_______mol/L(填數(shù)值)。若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用離子方程式表示為_______。（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時(shí)電離常數(shù)：，，HClO；)①三種溶液pH最大的是_______(用序號表示)。②溶液a的pH大于8，則溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）已知25℃時(shí)，，。該溫度下，和共存的懸濁液中，_______?！即鸢浮剑?）a（2）①.弱②.③.堿性④.（3）①.b②.>（4）〖解析〗〖小問1詳析〗a．，加水稀釋，c(CH3COOH)濃度減小，則增大，a與題意相符；b．加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的濃度增大，氫離子濃度減小，減小，b與題意不符；c．，加入燒堿，c(OH-)增大，則減小，c與題意不符；故選a?！夹?詳析〗pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等體積混合后溶液pH=5≠7，說明，說明酸HA有剩余，則酸HA是弱酸；的氫氧根離子都是水電離的，則水電離出的c(OH-)=1.0×10-9，水電離出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水電離出來的氫離子濃度=1.0×10-9mol/L；該混合溶液中，pH=5，則溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根據(jù)電荷守恒：，所以=；若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩者完全反應(yīng)生成NaA，是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解，使溶液顯堿性?！夹?詳析〗25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時(shí)電離常數(shù)：，，HClO；)①根據(jù)電離常數(shù)，可推知酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：,根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH從大到小的關(guān)系為：.NaCl