2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型9.8基于教材簡單實驗流程選擇題

第=page2222頁，共=sectionpages2323頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型9.8基于教材簡單實驗流程選擇題氯酸鉀是常見的氧化劑，可用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示，已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClA.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水

B.由制備流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C.向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出

D.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇.乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157?°C，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35?°C。提取青蒿素的主要工藝為：下列有關(guān)此工藝操作的說法不正確的是(

)A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積.提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大

D.操作Ⅲ的主要過程為加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)下列說法不正確的是A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是(

)A.①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作

B.a、b中鋁元素的化合價相同

C.③中需要通入過量的氨氣

D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用Cl

下列說法不正確的是(

)A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2從含有FeCl2、FeCl3

下列說法正確的是(

)A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3+從含有FeCl2、FeCl3

下列說法正確的是(

)A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3+鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：

下列判斷不合理的是(

)A.Al、Ga均處于ⅢA族

B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C.酸性：Al(OH)實驗室從含碘廢液(含有I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：

已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快速下沉。下列說法不正確的是(

)A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5A.操作I所得濾液中不含有Fe3+

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是(????)A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42?、Ca2+)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②過氧化鈣晶體(CaO2下列有關(guān)說法正確的是A.①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B.②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑，氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C.②高鐵酸鉀(K已知：K2FeO4A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小

C.步驟硫鐵礦燒渣(主要成分為FeO，F(xiàn)e2O下列敘述錯誤的是(

)A.酸浸后溶液中金屬陽離子有Fe2+、Fe3+

B.濾渣的主要成分是SiO2、鐵粉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)下列說法不正確的是(

)A.“溶解”使用的水必須先煮沸一段時間，然后冷卻至室溫待用

B.為了提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，“反應(yīng)”需要通入過量的SO2

C.“結(jié)晶”時應(yīng)小火蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶

D.粗產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)是Na2CO3、NaHC聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：下列說法不正確的是(

)A.步驟①，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B.步驟③，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

C.步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質(zhì)，下列流程是利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCl可溶于Cl?濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為Cu2O，C

下列說法正確的是(

)A.生成CuCl的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl?+4OH?=2CuCl↓+SO42?+2利用印刷電路板的廢腐蝕液(含CuCl2、FeCl2和FeCl3)下列說法錯誤的是(

)A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

B.步驟②加入的試劑X可為銅粉

C.步驟③蒸發(fā)濃縮時滴加濃鹽酸，目的是抑制CuClNaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?下列說法不正確的是(????)A.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2=2ClO硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O下列敘述錯誤的是(

)A.“溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣

B.“濾渣1”是SiO2

C.“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，現(xiàn)利用煙道氣中的SO2A.pH=4.1時，Ⅰ中為Na2SO3溶液

B.加入Na2CO3，II中生成NaHCO3

C.實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程(已知Fe3+在pH=5時沉淀完全)A.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

B.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H海水中含有多種化學(xué)物質(zhì)，如何綜合利用海水資源一直是人們研究的課題。某化學(xué)興趣小組利用下列方法制得了多種化工產(chǎn)品，具體流程如下圖所示：下列說法中不正確的是(

)A.步驟I中的操作a和步驟V中的操作b相同

B.步驟VI中若不通HCl，則產(chǎn)物中會有Mg(OH)Cl等生成

C.反應(yīng)VIII在耐高溫的石英玻璃管中進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn)，即使裝置和NH3中的氧氣都被除盡，最后制得的氮化鎂中依然含有少量的氧化鎂，其可能的原因是鎂粉與SiO2反應(yīng)

D.步驟工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))A.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

B.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)

D.將試劑X和Y進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同的效果釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO?2+和VO?3?A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是A.試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為FeOH3

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(A.向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+

B.加入KCl時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Na2Cr2O7+2KCl=K2C答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查工業(yè)制取氯氣的方法、沉淀的轉(zhuǎn)化、氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)等化學(xué)實驗評價，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實驗流程是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.工業(yè)上電解飽和食鹽水來生產(chǎn)氯氣，故A正確；

B.熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，因此由制備流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，故B錯誤；

C.由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，故C正確；

D.氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2【解析】【分析】

本題主要考查提取青蒿素的工藝流程，難度一般，解題的關(guān)鍵是對流程的解讀和對基礎(chǔ)知識的靈活運用。

【解答】

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率，故A正確;

B.操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確;

C.操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，故C正確；

D.由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，因此操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解。可以加95%的乙醇溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D錯誤。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題通過碳酸錳的制備，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計方法，為高考常見題型，明確制備流程及相應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度中等。

由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，然后過濾得到濾渣是MnO2，向濾液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，過濾，濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，加入硫化銨和氟化銨，除去Cu2+、Ca2+過濾，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3【解析】【分析】

本題通過化工流程考查元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)分離提純的基本方法，將基礎(chǔ)知識與實際生產(chǎn)相結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的作用，難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)①后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應(yīng)②后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，故A正確；

B.a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁元素的化合價都是+3價，故B正確；

C.由NaAlO2制備Al(OH)3需要通入過量CO2，故C錯誤；

D.由Al(OH)3制備A【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題。

A.步驟a用于從蒸發(fā)后的溶液中得到晶體，操作包括過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.吸收器反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，離子反應(yīng)為2ClO2+2O【解析】【分析】

本題考查元素化合物推斷，難度不大，推斷物質(zhì)是關(guān)鍵，主要依靠學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握熟練程度。

【解答】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液為氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，據(jù)此回答。

A.由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；

B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C.濾液X、濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe?2++Cl2=2Cl?+2Fe3+，故C正確；

【解析】【分析】

本題考查元素化合物推斷，難度不大，推斷物質(zhì)是關(guān)鍵，主要依靠學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握熟練程度。

【解答】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液為氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，據(jù)此回答。

A.由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；

B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C.濾液X、濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe?2++Cl2=2Cl?+2Fe3+，故C正確；

【解析】【分析】

本題是一道信息遷移題，考查金屬鋁以及化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是對題目信息的理解與應(yīng)用，注意理解同主族、同周期元素性質(zhì)的相似性與遞變性。

【解答】

A.鎵(Ga)與鋁同主族，均處于第ⅢA族，故A正確；

B.Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，酸性：Al(OH)3<Ga(OH)【解析】略

10.【答案】B

【解析】【分析】

題目基于化工流程圖考查元素化合物知識、物質(zhì)提純與除雜問題，可結(jié)合相關(guān)知識與題干信息解答，題目難度一般。

【解答】

A.由于鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))中單質(zhì)鐵過量，故操作Ⅰ所得濾液中不含有Fe3+

，故A正確；

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是SnS沉淀完全而不使FeS沉淀，不是抑制Fe2+的水解，故B錯誤；

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化，故C正確；

D.【解析】【分析】

本題考查海水資源的綜合利用工藝流程與分析，主要涉及粗鹽的提純、鹽類水解的應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用，海水提取溴等知識點，題型較易。

【解析】

由流程可知，海水曬鹽后過濾分離出粗鹽，粗鹽加NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液除去雜質(zhì)，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加適量鹽酸即可，電解飽和食鹽水制備NaOH、氯氣等，該過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；母液中加堿過濾分離出Mg(OH)2，與鹽酸反應(yīng)后冷卻結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，為抑制鎂離子水解生成揮發(fā)性酸，然后在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水MgCl2；NaBr中利用氧化還原反應(yīng)生成溴，再與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HBr，最后置換出溴，第④步到第⑤步可富集Br2，以此來解答。

A.過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，試劑順序合理，可實現(xiàn)粗鹽提純，故A正確；

B.氯化鎂易水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，過程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，否則水解不能制備無水氯化鎂，故B錯誤；

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗的操作，難度一般，掌握實驗原理和操作即可解答。

【解答】

A.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故A錯誤；

B.向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3?H2O，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+H2【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離提純、溶液配制等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分離和提純方法是解本題關(guān)鍵，注意配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液與配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器區(qū)別，題目難度不大。

【解答】

足量Cl2通入NaOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下ClO?才能和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO42?，除去NaCl得到堿性的NaClO濃溶液，向堿性的NaClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固體至飽和，得到K2FeO4，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，【解析】【分析】

本題考查制備實驗方案設(shè)計，為高考高頻點，此種題型涉及物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作，明確物質(zhì)的性質(zhì)及每一步發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識，靈活運用知識解答問題，題目難度中等。

【解答】

硫鐵礦燒渣加入酸浸，得到濾渣為SiO2，濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵，加入過量鐵粉還原得到濾液含有硫酸亞鐵，濾渣含有過量的Fe和SiO2；

A.硫鐵礦燒渣的主要成分為FeO、Fe2O3、SiO2，其中二氧化硅不能和酸反應(yīng)，F(xiàn)eO和酸反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2O3和酸反應(yīng)生成Fe3+，故A正確；

B.SiO2不能和酸反應(yīng)，所以濾渣含有二氧化硅和過量的Fe粉，故B正確；

【解析】【分析】

本題是以物質(zhì)制備為背景的工藝流程題，弄清流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和實驗操作是解題關(guān)鍵，有一定難度。

【解答】

A.“溶解”使用的水必須先煮沸一段時間，避免水中的溶解氧氧化還原性的硫離子和二氧化硫，然后冷卻至室溫待用，故A正確；

B.由于Na2S2O3與酸反應(yīng)，所以通入的SO2不能過量，故B錯誤；

C.“結(jié)晶”時應(yīng)小火蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，故C正確；

D.根據(jù)流程中加入的物質(zhì)及原料，粗產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、Na【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.步驟①，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，利于與酸反應(yīng)，從而提高“酸浸”反應(yīng)速率，故A正確；

B.步驟③，可選用H2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，不能選Cl2、KMnO4等，易引入新雜質(zhì)，故B錯誤；

C.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則容易生成Fe(OH)3，產(chǎn)率降低，則步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，故C正確；

D.【解析】【分析】

本題以制備氯化亞銅為載體考查物質(zhì)制備，離子檢驗，陌生氧化還原方程式的書寫等，難度相對較難，注意對過程的分析是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.堿性條件銅離子和氫氧根不能大量共存，應(yīng)該是2Cu2++SO2+2H2O+2Cl?=2CuCl↓+SO42?+4H+，錯誤；

B.由題意知，CuCl可溶于Cl?【解析】【分析】

本題主要考查工藝流程，以電路板腐蝕液為核心考查的除雜問題，進(jìn)一步制取和回收相應(yīng)物質(zhì)，側(cè)重分析能力與實驗?zāi)芰Φ目疾?，難度一般。

【解答】

A.由步驟①加入氯水前后離子種類變化可知：將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，故A正確；

B.步驟②加入的試劑X若為銅粉，則Fe3+將被其還原成Fe2+，故B錯誤；

C.CuCl2水解生成HCl，加熱易揮發(fā)，滴加濃鹽酸，抑制CuCl2水解，避免生成氫氧化銅或氧化銅，故C正確;

D.F【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

A.吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，離子反應(yīng)為2ClO2+2OH?+H2O2=2ClO2?+O2+2【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)分離提純及制備，涉及方程式的書寫、制備方法判斷、離子檢驗等知識點，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、離子檢驗方法及流程圖中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意從整體上分析判斷各物質(zhì)成分，題目難度中等。

【解答】

A.硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體為NH3，故A正確；

B.用NH4HCO3吸收NH3，發(fā)生反應(yīng)NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，根據(jù)過濾2【解析】【分析】

本題以Na2S2O5為背景，考查工業(yè)流程，為高頻考點，掌握相關(guān)的元素化合物知識是解答關(guān)鍵，試題有助于培養(yǎng)綜合分析問題的能力，本題整體難度中等。

【解答】

A.向I中通入SO2使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3，I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液，故A錯誤；

B.向Ⅲ中通入SO2使溶液pH變?yōu)?.1，得NaHSO3溶液，為結(jié)晶脫水制得Na2S2O5準(zhǔn)備，所以加入Na2CO【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備實驗流程圖，為高頻考點，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析．

【解答】

由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵，加入過氧化氫，將硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀，過濾得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到膽礬晶體。

A.步驟②若用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故A錯誤；

B.步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正確；

C.CuCO3和【解析】【分析】

本題考查海水的綜合利用，比較基礎(chǔ)，難度一般，解題的關(guān)鍵是看懂流程。

【解答】

海水嗮鹽過濾得到粗鹽和母液，母液中加入石灰乳反應(yīng)后沉淀鎂離子，過濾分離得到溶液A和固體A為氫氧化鎂，洗滌加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液B，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂，800℃和氨氣反應(yīng)生成Mg3N2，以此解答。

A.步驟Ⅰ中的操作a是太陽照嗮蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，步驟Ⅴ中的操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到氯化鎂晶體，操作不相同，故A錯誤;；

B.步驟Ⅵ中通入氯化氫抑制鎂離子水解，若不通HCl，鎂離子會水解，則產(chǎn)物中會有Mg(OH)Cl等生成，故B正確；

C.反應(yīng)VIII在耐高溫的石英玻璃管中進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn)，即使裝置和NH3中的氧氣都被除盡，最后制得的氮化鎂中依然含有少量的氧化鎂，其可能的原因是鎂粉與SiO2反應(yīng)，故C正確；

D