2022屆高考化學(xué)搶分強化練-題型12.1教材延伸綜合實驗考查

第=page3636頁，共=sectionpages3636頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強化練——題型12.1教材延伸綜合實驗考查一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3?mol·LⅠ.CuSO①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H④趁熱過濾得藍色溶液。(1)某同學(xué)在用①實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O(3)已知H2O2的沸點是150℃，H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%，在BⅡ.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液(2)繼續(xù)滴加NH3·H2Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定精確稱取m?g晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL?0.500?mol·L?1的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500?mol·L?1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)(1)玻璃管2的作用_________________。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達式_____________________________。(不用化簡)(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_____________________________A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設(shè)計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]沸點為34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：

(1)由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作是靜置后，______。

(2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設(shè)計實驗方案：______。

(3)蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是______、______。

(4)下列有關(guān)說法正確的是______。

A.為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗

B.標準KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中

C.開始滴定前，滴定管標準液內(nèi)有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3+的濃度偏低

圖1為某加碘鹽標簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(編號堿式滴定管讀數(shù)消耗體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度10如圖22023.9823.983024.0224.02(1)第一次讀數(shù)為______mL。

(2)滴定終點的判斷方法______。

(3)經(jīng)過計算，此碘鹽碘元素的含量為______mg?kg?1(用含a、b的最簡表達式表示)。

(4)下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是______。

A.步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C.步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

“一器多用”可實現(xiàn)多方面的化學(xué)實驗探究，某課外活動小組學(xué)生利用圖所示的儀器組合(省略夾持和凈化裝置)來完成下列實驗，回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為______，儀器a在使用前要______．

(2)該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個實驗的設(shè)計方案合理的是______(填序號)選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A稀硝酸CuNOHB稀HCaCCNaOH溶液C濃氨水NaOH固體NH(3)氨氣和氯氣接觸時會產(chǎn)生白煙，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

(4)上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2．

①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是(夾持儀器已略去)______(填序號)．

用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2氣體．寫出SO2與F稱量第1次第2次第3次第4次第5次質(zhì)量(g)mmmmm則膽礬應(yīng)放在______(填儀器名稱)中加熱；必須要進行恒重操作的原因是______；CuSO4?xH2O中的x=______(保留1位小數(shù))；若測定結(jié)果x偏大，可能的原因是______(填序號)．

a.加熱溫度過高硫酸銅晶體(CuSO4實驗(一)：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管，加入(NH4)2SO3①取一定量M固體分成兩份;②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X，將氣體X通入溴水中，溴水褪色;溶液變成藍色并有紅色固體生成。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生的氣體Y通入甲基橙溶液中，溶液變黃色。(1)X的化學(xué)式是______________。(2)經(jīng)測定，M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2∶1。寫出M與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。實驗(二)：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。他們?nèi)∩倭苛蛩徙~晶體進行實驗，裝置如圖所示。觀察到的實驗現(xiàn)象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中無色溶液變紅色溶液。(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________；C中現(xiàn)象是__________________________________。(4)D中有單質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。實驗(三)：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量。取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液，取20.00mL所配制溶液用cmol·L?1EDTA(簡化為(5)x=_____________________(用代數(shù)式表示)。(6)下列情況會使測得x值偏大的是______________(填字母)。a.樣品失去部分結(jié)晶水

b.滴定管未用EDTA溶液潤洗c.開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡(終點時尖嘴無氣泡)

d.滴定終點時俯視刻度線亞硝酸鈉(NaNO2【制取NaNO設(shè)計的制取裝置如下圖(夾持裝置略去)：

該小組查閱資料知：①2NO+Na2O②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO?(1)裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為__________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。(2)裝置D的作用是___________________________________________。(3)若無裝置B，則進入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有____________(4)甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2a.將B中的藥品換為堿石灰

b.將稀硝酸換為濃硝酸c.實驗開始前通一段時間CO2???????????d.在裝置A【測定制得樣品中NaNO(5)該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化，應(yīng)選擇________(填化學(xué)式)來酸化(6)已知：在酸性溶液中，NO?2?可將MnO?4?還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L?1的酸性亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

【實驗Ⅰ】制取NaNO2

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3?，然后設(shè)計制取裝置如圖1(夾持裝置略去)：

(1)裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為______；寫出裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：______。

(2)裝置D的作用是______；

(3)如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式①______、②______。

(4)加同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列哪種方案可以提高NaNO2純度______。

A.將B中的藥品換為堿石灰

B.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實驗開始前通一段時間CO2D.在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【實驗Ⅱ】測定NaNO2樣品中NaNO3的含量

步驟：(1)配置KMnO4標準溶液并酸化，酸化KMnO4的酸應(yīng)選擇______(填化學(xué)式)

(2)已知在酸性溶液中，NO2?可將MnO4?還原為Mn2+.為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L?1酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO420.00mL，酸性KMnO4的作用是______和______，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)______。(結(jié)果保留一位小數(shù))

【擴展實驗Ⅲ】該學(xué)習(xí)小組為再了解氧族元素的一些典型化合物的性質(zhì)，進行了如下實驗探究。

經(jīng)查知：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分

可能是SO實驗稱取CuSO4儀器C

增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL第一組6.42.88224第二組6.42.56448請通過計算，推斷出第次和第次的實驗條件下CuSO4分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一組______；

第二組______亞硝酸鈉(NaNO?2I.亞硝酸鈉的制備

已知：①2N

②3NO2?+2

(1)儀器R的名稱是________；裝置B中多孔球泡的作用是_________。

(2)裝置C中，酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________________________。

(3)停止反應(yīng)后，將裝置B中的溶液過濾，再將濾液蒸發(fā)制得固體產(chǎn)品。若反應(yīng)后裝置B中溶液pH<7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中NaNO2的含量下降，其原因是Ⅱ.亞硝酸鈉的含量測定

(4)稱取1.000g產(chǎn)品溶解后配成50mL溶液。取所配溶液10.00mL于錐形瓶中，選用潔凈的___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管裝入0.05000mol·L?1的KMnO4標準溶液進行滴定，發(fā)生反應(yīng)MnO4?+NO2?+HⅢ.亞硝酸鈉的性質(zhì)探究

(5)根據(jù)NaNO2中氮元素的價態(tài)可以推測，NaNO2既有氧化性，也有還原性。設(shè)計實驗證明酸性條件下供選用的試劑：NaNO2溶液、酸性KMnO4溶液、稀H2亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組通過如下裝置(夾持及加熱裝置略去)制取NaNO2樣品并對樣品含量進行測定

該小組先查閱資料知：NO、NO2能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3?

(1)裝置A中用于盛放濃硝酸的儀器名稱為______，裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)①裝置C中所裝的液體需滿足的條件是______。②其作用為______。

(3)裝置E的作用是______。

(4)為測定制得樣品中NaNO2的含量，該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化，應(yīng)選擇______(填化學(xué)式)來酸化KMnO4溶液。

(5)已知：在酸性溶液中，NO2?可將MnO4?還原為Mn2+.為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取某地今年啟動11項工程治理氮磷污染，以保護空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題：(1)三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時凈化汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖A所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(從最終排放的氣體看，氮元素將________(填“被氧化”或“被還原”)；若NOx中，NO、NO2的體積之比為1︰1，寫出生成(2)已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2，某研究小組在實驗室研究反應(yīng)條件對NO①由圖1可知CO的百分含量越高，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率越________(填“高”或“低”)②當n(NO)n(CO)=1時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在(3)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是________。(4)氨氣—氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為________(填“正極”或“負極”)。負極的電極反應(yīng)式為________。為保護環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物等污染物質(zhì)的排放量。(1)用CH已知：CH4

NO2寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO(2)20世紀80年代，Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖1陰極反應(yīng)方程式為_________________________。(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖2、3所示。

圖2

圖3

圖4①由圖2知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______________________法提高脫氮效率。②由圖3知，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn(4)研究表明：NaClO2/①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為______________________________。②寫出廢氣中的SO2與NaClO(5)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理．

已知，浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pHF7.69.7F2.73.7A3.84.7>8.5M8.39.8(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______.浸出過程中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，此轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式為______．

(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．

(3)①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．

②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4?H2O晶體中含有較多雜質(zhì)，用離子反應(yīng)方程式表示其原因______．

(4)下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______(選填序號)．

a.NaOH溶液、酚酞試液

b.下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：冷軋含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值Zn2+≤800≤3.9pH1～56～9SO4≤23

000≤150某科研機構(gòu)為該廠量身定做，設(shè)計了如下廢水處理系統(tǒng)，不但節(jié)約大量工業(yè)用水，而且大大降低了生產(chǎn)成本．

請回答下列問題：

(1)向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是______．

(2)若廢水中細菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉沉淀Zn2+的離子方程式是______．

(3)污泥處理系統(tǒng)除去污泥后，可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有______(填化學(xué)式)．

(4)薄膜液體過濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備．為提高薄膜液體過濾器的過濾能力，廢水處理系統(tǒng)工作一段時間后，需要對薄膜進行化學(xué)處理，薄膜定期處理的方法是______．

(5)經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn2+的濃度為______mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)某實驗課題小組的同學(xué)在實驗室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨(俗名為莫爾鹽)【(NH4)2SO4(一)制備硫酸亞鐵溶液(實驗步驟如下)(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________。(2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現(xiàn)象是________。實驗前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是________。(二)制備莫爾鹽(硫酸亞鐵銨)(3)在FeSO4溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取(NH)(三)檢驗?zāi)獱桘}加熱時的分解產(chǎn)物莫爾鹽受熱分解，甲同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：a.Fe2O3、SO3、NH3、Hc.FeO、SO2、NH3、H2O

d.Fe2(4)經(jīng)認真分析，推理即可確定猜想________(填序號)不成立。(5)乙同學(xué)認為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有SO3(g)、S①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→________→G。②證明分解產(chǎn)物中含有SO3的實驗現(xiàn)象是(四)測定實驗(二)所得晶體中(NH4)2SO4(6)若實驗測得NH3的體積為V?L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________(列出計算式即可)某實驗課題小組的同學(xué)在實驗室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨(俗名為莫爾鹽)NH42S(一)制備硫酸亞鐵溶液(實驗步驟如下)(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________________。(2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現(xiàn)象是__________________。實驗前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是_________________。(二)制備莫爾鹽(硫酸亞鐵銨)(3)在FeSO4溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取NH(三)檢驗?zāi)獱桘}加熱時的分解產(chǎn)物莫爾鹽受熱分解，甲同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：a.Fe2O3、Sb.FeO、NH3、Sc.FeO、SO2、Nd.Fe2O3、NH3(4)經(jīng)認真分析，推理即可確定猜想_________(填序號)不成立。(5)乙同學(xué)認為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有SO3g、S①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→_________→G。②證明分解產(chǎn)物中含有SO3的實驗現(xiàn)象是(四)測定實驗(二)所得晶體中NH稱取m?g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，取20.00mL樣品溶液進行實驗，裝置如圖所示。(6)若實驗測得NH3的體積為V?L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________(列出計算式即可)。答案和解析1.【答案】Ⅰ.(1)反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸使CuSO4?5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4

(2)?Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(3)減壓設(shè)備；H2O

Ⅱ.

(1)?2Cu2++2NH3?H2O+SO42?=Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+

(2)加入乙醇(或醇析)；

Cu(NH3)4SO4?H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水

Ⅲ.(1)平衡氣壓，防止堵塞和倒吸

(2)

1.25×10?4(V1?V2)×246m×100%

(3)A?B

本題考查探究物質(zhì)組成與含量的方法，題目難度較大，明確實驗原理、題干信息為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗基本方法及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

【解答】

Ⅰ.(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4?5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?/p>

故答案為：反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸使CuSO4?5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4;

(2)Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，

故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO解：(1)由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作是靜置后，打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出，

故答案為：打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出；

(2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，設(shè)計實驗方案為取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3+殘留，

故答案為：取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3+殘留；

(3)蒸餾裝置中錐形瓶不能密閉，否則蒸餾實驗不能進行，乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，結(jié)合蒸餾裝置可知，裝置中存在的錯誤是明火加熱、裝置密閉，

故答案為：明火加熱；裝置密閉；

(4)A.為了減少滴定誤差，滴定管須用待裝液潤洗，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會測定結(jié)果偏高，故A錯誤；

B.標準KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，故B正確；

C.開始滴定前，滴定管標準液內(nèi)有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，讀取標準溶液體積偏大，則測得Fe3+的濃度偏高，故C錯誤；

D.高錳酸鉀為紫紅色，接近滴定終點時最后一滴標準KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化，故D正確；

故答案為：BD；

(5)達到終點時，消耗0.1000mol?L?1KMnO4溶液6.00mL，其物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.00600L=0.00060mol，由MnO42?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，試樣X中c(Fe3+)為0.00060mol×5×100mL25mL0.025L=0.480mol/L，

故答案為：0.480mol?解：(1)讀數(shù)時眼睛要平視滴定管內(nèi)的液面，并且讀到0.01mL，圖中讀數(shù)是：24.00，

故答案為：24.00；

(2)反應(yīng)沒有結(jié)束前溶液顯示藍色，反應(yīng)結(jié)束時碘消失，溶液藍色褪去，所以滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色，

故答案是：溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)：三次滴定消耗的標準液體積都是有效的，平均體積是：24.00+23.97+24.033mL=24mL，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是：n(Na2S2O3)=0.024L×bmol?L?1=0.024bmol，

根據(jù)反應(yīng)：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(無色)，可得關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，

n(I)=n(KIO3)=16n(Na2S2O3)=16×0.024bmol=0.004bmol，1Kg碘鹽中碘含量是：0.004b×127×1000ag/Kg=508000bamg/kg解：(1)儀器a是加入溶液的儀器，儀器a的名稱為分液漏斗，分液漏斗帶有玻璃活塞，防止漏液使用前需要查漏，

故答案為：分液漏斗；查漏；

(2)A.一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不溶于水不能被吸收，裝置不符合，故A錯誤；

B.硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水附著在固體表面阻止反應(yīng)進行，不能用來制備二氧化碳，故B錯誤；

C.固體氫氧化鈉溶解放熱，濃氨水溶液中一水合氨分解生成氨氣，氨氣極易溶于水，倒扣漏斗防止倒吸，故C正確；

故答案為：C；

(3)氨氣具有還原性，氯氣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，過量氨氣和氯化氫反應(yīng)時會產(chǎn)生白煙生成氯化銨，

故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

(4)①a.裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；

b.該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；

c.該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗?zāi)康模叔e誤；

d.該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確，

SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸、硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+，

故答案為：d；

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+；

②固體灼燒在坩堝中，必須要進行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水，

測定所得膽礬(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水x值，應(yīng)稱量坩堝的質(zhì)量，坩堝和晶體的質(zhì)量，加熱后坩堝的質(zhì)量，加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量，判斷質(zhì)量是否在誤差允許范圍內(nèi)及兩次值是否相差不超過0.1g，圖表中稱量坩堝質(zhì)量5.4g，膽礬和坩堝質(zhì)量為8.2g，稱量至恒重為硫酸銅質(zhì)量為7.2g，則結(jié)晶水質(zhì)量=8.2g?7.2g=1g，硫酸銅質(zhì)量=7.2g?5.4g=1.8g，1.8g160g/mol：1g18g/mol=1；x，x≈4.9

a.加熱溫度過高，會導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故a正確；

b.膽礬晶體的顆粒較大，會導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，故b錯誤；

c.加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏小，故c錯誤；

故答案為：坩堝；確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水；

4.9；

a；

(1)儀器a是加入溶液的儀器為分液漏斗，分液漏斗帶有玻璃活塞使用前需要查漏；

(2)A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)，不溶于水不能被吸收；

B中硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水附著在固體表面阻止反應(yīng)進行；

C中固體氫氧化鈉溶解放熱一水合氨分解生成氨氣；

(3)氨氣和氯氣接觸時會產(chǎn)生白煙生成氯化銨和氮氣；

(4)裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2，

①裝置Ⅲ用于處理尾氣，吸收為反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中，SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸、硫酸亞鐵；

②固體灼燒在坩堝中，必須要進行恒重操作是確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水，依據(jù)質(zhì)量變化，測定所得膽礬(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水x值，應(yīng)稱量坩堝的質(zhì)量，坩堝和晶體的質(zhì)量，加熱后坩堝的質(zhì)量，加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量，判斷質(zhì)量是否在誤差允許范圍內(nèi)及兩次值是否相差不超過0.1g，圖表中稱量坩堝質(zhì)量5.4g，膽礬和坩堝質(zhì)量為8.2g，稱量至恒重為硫酸銅質(zhì)量為7.2g，溫度過高，會導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大，加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出，會使結(jié)果偏大；膽礬晶體的顆粒較大，會導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏?。辉诳諝庵欣鋮s，會吸收空氣中的水重新形成晶體；

本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，涉及物質(zhì)制備實驗設(shè)計、物質(zhì)分離的實驗基本操作，注意掌握測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的方法，理解和掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

5.【答案】(1)SO2；?

(2)2NH4CuSO3+2H2SO4=CuSO4+(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O+Cu↓；

(3)抑制SO2與水反應(yīng)紅色溶液變無色溶液；

(4)4Fe2?+O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(5)(40w—80cV)/9Vc；

(6)d。

本題主要考查的是物質(zhì)性質(zhì)的探究和物質(zhì)結(jié)晶水含量的測定，意在考查學(xué)生的實驗設(shè)計能力和分析能力，題目展示了探究物質(zhì)的組成和性質(zhì)的一般思維和方法，在進行實驗的誤差分析時一般要厘清實驗的誤操作的直接影響與對實驗結(jié)果影響之間的關(guān)系。理解實驗的原理是解題的關(guān)鍵。

【解答】

(1)由X的性質(zhì)可得X為SO2，

故答案為：SO2；

(2)M中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體Y，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體Y為NH3，M中含有銨根離子，M與稀硫酸反應(yīng)時，溶液變成藍色并有紅色固體生成，說明M中含有Cu

本題是一道實驗方案的設(shè)計和探究題，涉及反應(yīng)原理分析，并熟練運用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示；對學(xué)生分析和解決問題的能力要求較高，綜合性強，難度中等。

【解答】

(1)裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗，

裝置A發(fā)生反應(yīng)稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為：分液漏斗；3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)裝置D中裝有酸性KMnO4溶液，題干告知NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3?，則裝置D為尾氣處理裝置，將反應(yīng)多余的NO轉(zhuǎn)化為NO3?留在溶液中，防止NO污染大氣，

故答案為：吸收過量的NO，避免尾氣造成污染；

(3)裝置B裝有無水CaCl2，是干燥裝置，稀硝酸與Cu反應(yīng)還會產(chǎn)生H2O，H2O進入C裝置中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，甚至發(fā)生爆炸，O2與NO反應(yīng)生成NO2，NO2也會與Na2O2反應(yīng)，其他氣體會影響后續(xù)對NO與Na2O2實驗的探究，產(chǎn)生干擾，所以進入C裝置的還會有O2和NO2，

故答案為：O2、NO2；

(4)a.將B中的藥品換為堿石灰，堿石灰可以吸水，防止在C裝置中生成O2，O2再氧化NO為NO2，并且堿石灰還可以吸收裝置內(nèi)留有的少部分CO2，防止CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，故a選；

b.將稀硝酸換為濃硝酸，濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，則產(chǎn)生更多的NaNO3，故b不選；

c.實驗開始前通一段時間CO2，可以驅(qū)趕留在裝置內(nèi)的部分O2，防止產(chǎn)生NO2，但是CO2會和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，給實驗探究帶來干擾，故c不選；

d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶，水可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的NO解：【實驗Ⅰ】制備NaNO2

(1)裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗，

裝置A發(fā)生反應(yīng)稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++4H2O+2NO↑，

故答案為：分液漏斗；

3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++4H2O+2NO↑；

(2)裝置D中裝有酸性KMnO4溶液，題干告知NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3?，則裝置D為尾氣處理裝置，將反應(yīng)多余的NO轉(zhuǎn)化為NO3?留在溶液中，防止NO污染大氣，

故答案為：吸收過量的NO，避免尾氣造成污染；

(3)裝置B裝有無水CaCl2，是干燥裝置，稀硝酸與Cu反應(yīng)還會產(chǎn)生H2O，H2O進入C裝置中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，甚至發(fā)生爆炸，O2與NO反應(yīng)生成NO2，化學(xué)方程式為：2NO+O2=NO2，NO2也會與Na2O2反應(yīng)，其他氣體會影響后續(xù)對NO與Na2O2實驗的探究，產(chǎn)生干擾，

故答案為：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2NO+O2=NO2；

(4)A.將B中的藥品換為堿石灰，堿石灰可以吸水，防止在C裝置中生成O2，O2再氧化NO為NO2，并且堿石灰還可以吸收裝置內(nèi)留有的少部分CO2，防止CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，故A選；

B.將稀硝酸換為濃硝酸，濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，則產(chǎn)生更多的NaNO3，故B不選；

C.實驗開始前通一段時間CO2，可以驅(qū)趕留在裝置內(nèi)的部分O2，防止產(chǎn)生NO2，但是CO2會和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，給實驗探究帶來干擾，故C不選；

D.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶，水可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的NO2并轉(zhuǎn)化為NO，即使有水，又會被無水CaCl2干燥從而得到較純的NO氣體，故D選，

故答案為：AD；

【實驗Ⅱ】測定NaNO2樣品中NaNO3的含量

(1)該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化，選擇不會被KMnO4氧化的酸增強酸性，一般選擇H2SO4，

故答案為：H2SO4；

(2)滴定過程中用酸性KMnO4標準液滴定，酸性KMnO4標準本身為紫紅色，反應(yīng)過程中既是氧化劑，也是指示劑，可根據(jù)其顏色變化判斷滴定終點，

酸性溶液中，NO2?可將MnO4?還原為Mn2+，稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液，根據(jù)電子得失守恒：n(NO2?)×(5?3)=n(MnO4?)×(7?2)，所以n(NO2?)=5×20.00×10?3L×0.100mol/L2=0.005mol，則250mL溶液中含有n(NO2?)=0.05mol，根據(jù)N元素守恒，則樣品中NaNO2的百分含量為w=0.05mol×69g/mol4.0g×100%=86.3%，

故答案為：氧化劑；指示劑；

86.3%；

【拓展實驗Ⅲ】

(1)提出猜想是依據(jù)硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分

可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種，根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO4???△???2CuO+2SO2↑+O2↑或CuSO4???△???CuO+SO3↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷，

①所得氣體的成分可能只含SO3

一種，

故答案為：SO3；

②所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種，

故答案為：SO2、O2；

(2)①氣體的制備和收集按照發(fā)生裝置→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來安裝實驗儀器，按從左至右的方向，先制備氣體，通過堿石灰吸收二氧化硫稱量計算，最后利用排水量氣法測定氧氣的體積，各儀器接口連接順序為①③④⑥⑤②，

故答案為：①③④⑥⑤②；

②依據(jù)表中氣體體積選擇量筒的體積，氣體體積最大為448ml，所以選擇500ml的量筒；

故答案為：500；

②設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xSO3molSO3，ymolSO

本題主要考查的是物質(zhì)的制備和性質(zhì)，理解實驗原理、題中所給信息的內(nèi)容和掌握常見儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。解題需應(yīng)用的知識有：氧化還原反應(yīng)的原理；滴定終點的判斷；關(guān)于氧化還原的計算。

【解答】

(1)儀器R的名稱是圓底燒瓶；裝置B中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行，故答案為：圓底燒瓶；增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行；

(2)一氧化氮都是有毒氣體，實驗需要尾氣處理，裝置C中，酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收NO，故答案為：吸收NO；

(3)由題干中所給的信息可知，PH<7，亞硝酸根自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品含量下降，故若反應(yīng)后裝置B中溶液pH<7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中NaNO2的含量下降，其原因是pH<7時，NO2?發(fā)生反應(yīng)：3NO2?+2H+==2NO↑+NO3?+H2O，生成NaNO3，故答案為：pH<7時，NO2?發(fā)生反應(yīng)：3NO2?+2H+==2NO↑+NO3?+H2O，生成NaNO3；

(4)酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，滴定過程中與亞硝酸根反應(yīng)，自身轉(zhuǎn)化為肉色的二價錳離子，故當錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時即為終點；滴定消耗的n(KMnO4)=0.05000mol·L?1×0.02L=0.001mol，由得失電子守恒可知滴定中n(NO2?)=0.001×52mol=0.0025mol，則產(chǎn)品中硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.0025mol×5=0.0125mol，所測產(chǎn)品純度為0.0125mol×69g/mol1g×100％=86.25％，故答案為：酸式；變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；86.25%；

(5)解：(1)裝置A中用于盛放濃硝酸的儀器為分液漏斗，裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2，

故答案為：分液漏斗；Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2；

(2)裝置C中所裝的液體需滿足的條件是既不能溶解NO、NO2，也不能與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NO、NO2，其作用為通過觀察燒瓶液體中產(chǎn)生氣泡的速率來控制NO、NO2的混合比例，

故答案為：既不能溶解NO、NO2，也不能與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NO、NO2；通過觀察燒瓶液體中產(chǎn)生氣泡的速率來控制NO、NO2的混合比例；

(3)高錳酸鉀具有強氧化性，裝置E的作用是吸收過量的NO、NO2，避免尾氣造成環(huán)境污染，故答案為：吸收過量的NO、NO2，避免尾氣造成環(huán)境污染；

(4)高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)用硫酸進行酸化，故答案為：H2SO4；

(5)滴定過程中用酸性KMnO4標準液滴定，酸性KMnO4標準本身為紫紅色，反應(yīng)過程中既是氧化劑，也是指示劑，可根據(jù)其顏色變化判斷滴定終點，

酸性溶液中，NO2?可將MnO4?(2)①高

②900K(3)2NO(g)+2H2(4)負極

2NH本題考查了原電池原理、熱化學(xué)方程式的書寫、平衡轉(zhuǎn)化率等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘獯稹?1)從最終排放的氣體看，氮的氧化物變?yōu)榈獨?，化合價降低，故氮元素將被還原；NO、NO2的體積之比為1︰1，和氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇，方程式為：BaO+NO+NO(2)①由圖1可知CO的百分含量越高，NO的轉(zhuǎn)化率越高，故答案為：高；

②由圖2可知在900K時，NO的轉(zhuǎn)化率最大，則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在900K左右，故答案為：900K；(3)根據(jù)能量變化圖，則反應(yīng)斷鍵共吸收2×630+2×436=2132kJ，形成新鍵共放出941.7+2×962.5=2866.7kJ，所以該反應(yīng)共放出2866.7?2132=734.7kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H(4)由裝置圖可知，氨氣失去電子變?yōu)榈獨?，發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入氨氣的電極為負極，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?=N2+6H+，故答案為：負極；2NH3?6e?=N2+6H+。

11.【答案】(1)CH4(g)?+N2O4(g)=N2(g)?+CO2(g)?+?2H2O(g)

△H=?810.0?kJ·mol?1

(2)2SO3+O2+4e?=2SO2?

(3)①好氧硝化

②Fe2+、Mn2+對該反應(yīng)有催化作用

(4)①溫度升高，H2O2分解速率加快

②2H2O+ClO?

+2SO2=Cl?+2SO2?+4H+

(5)1.8

本題主要考查考查了蓋斯定律的應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、圖象的分析與應(yīng)用等相關(guān)知識。

【解答】

(1)已知：Ⅰ、CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=?867kJ/mol，Ⅱ、2NO2(g)

N2O4(g)△H2=?57kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ?Ⅱ得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，故△H=?867kJ/mol?(?57kJ/mol)=?810kJ/mol。

(2)陰極反應(yīng)方程式為：2SO3+O2+4e?=2SO2?

。

(3)①由圖2知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用好氧硝化

法提高脫氮效率。

②由圖3知，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為Fe2+、Mn2+解：(1)低品位軟錳礦漿的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，則MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4，三價鐵被二氧化硫還原成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+，故答案為：SO2+MnO2=MnSO4；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+；

(2)雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，