河南省濮陽市南樂縣2023-2024學年高一年級下冊7月期末考試化學試題（解析版）

河南省濮陽市南樂縣2023-2024學年高一下學期7月期末

考試試題

考生注意：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題［答案》后，用鉛筆把答題卡對應題目的［答案』標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案』標號?；卮鸱沁x擇題時，將［答

案』寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為

2KNO,+S+3C=K2S+NoT+3CO?T大方"、用汪工曲的目（、

3222?下列說法正確的是（）

A.該反應中有兩種元素的化合價發(fā)生改變B.KNO3>K2s均屬于鹽

c.風中含有極性共價鍵D.co2的電子式為：6：6：6：

［答案XB

K解析工

【詳析】A.該反應中有碳、氮、硫三種元素的化合價發(fā)生改變，A錯誤；

B.KNO3>K2s均屬于鉀鹽，B正確；

C.N2中只含有非極性共價鍵，C錯誤；

D.CX）2的電子式為：6：：c：：6：，D錯誤；

故選B。

2.二氧化硫可用于殺菌消毒，也可作食品添加劑。下列物質(zhì)的褪色原理與二氧化硫使澳水

褪色原理相同的是（）

A.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯，澳的四氯化碳溶液褪色

B.向含酚酉太的氨水中加入過量硫酸，溶液紅色消失

C.向品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液褪色

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中通入乙烯，高鋅酸鉀溶液褪色

1答案》D

K解析工

［祥解X二氧化硫使濱水褪色原理為：反應氧化還原反應：

502+：8馬+2凡0=411++28廣+50廣，二氧化硫中硫元素化合價升高、體現(xiàn)了SCh的還

原性。

【詳析】A.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯發(fā)生加成反應生成1,2-二澳乙烷、出現(xiàn)褪

色，原理不同，A不符合；

B.向含酚麟的氨水中加入過量硫酸，溶液紅色消失，氨水和過量硫酸反應生成硫酸氫

鏤，使溶液的堿性降低而褪色，原理不同，B不符合；

C.向品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫具有漂白性，原理不同，

C不符合；

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中通入乙烯，高鎰酸鉀溶液褪色，原因是：乙烯和高鎰酸鉀發(fā)生

氧化還原反應而褪色，原理相同，D符合；

（答案》選D。

3.下列說法錯誤的是（）

A.。2和O3是氧元素的同素異形體

B.干燥的Na2s。4固體不導電，但Na2s。4是電解質(zhì)

C.A12O3既可以與酸反應也可以和堿反應，屬于兩性氧化物

D.用玻璃棒蘸取某鹽溶液在酒精燈上灼燒，火焰為黃色，該鹽一定為鈉鹽

K答案XD

（解析X

【詳析】A.。2和。3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；

B.干燥的Na2sO4固體沒有自由移動的離子，不導電，但Na2s。4是電解質(zhì)，B正確；

C.AI2O3屬于兩性氧化物，既可以與酸反應也可以和堿反應，C正確；

D.用鉗絲或者光潔無銹的鐵絲蘸取某鹽溶液在酒精燈上灼燒，火焰為黃色，該鹽一定為

鈉鹽，D錯誤；

故選D。

4.下列說法錯誤的是（）

A.聚乙烯塑料品種繁多、應用廣泛

B.石油是主要由多種烷燒、烯燃、芳香燒組成的混合物

C.油脂除可食用外，還可用于生產(chǎn)肥皂

D.在紫外線照射下，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性

（答案』B

K解析》

【詳析】A.聚乙烯塑料品種繁多、應用廣泛，主要有：薄膜、中空制品、管板材、纖維、

包覆材等，A正確；

B.石油是混合物，其中含有多種烷燒、環(huán)烷煌等，不含烯姓，B錯誤；

C.油脂是高級脂肪酸甘油酯，除可食用外，還可與氫氧化鈉反應生產(chǎn)肥皂，C正確；

D.蛋白質(zhì)在紫外線照射下會發(fā)生變性，D正確；

故選B。

5.下列除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)的方法錯誤的是（）

選項物質(zhì)雜質(zhì)方法

ANa2cO3NaHCO3將固體燃燒至恒重

BFeCl2溶液FeCl3通入足量C12

CNa2cNa2O2通入足量C02

DFe2O3A12O3加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾

［答案工B

K解析H

【詳析】A.將固體煨燒至恒重，NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2co3,達到除雜目的，A正確；

B.通入足量CL后，F(xiàn)eCL溶液被氧化，B錯誤；

C.通入足量CO2,NazCh可以和C02反應生成Na2cCh,達到除雜目的且不引入新雜質(zhì),

C正確；

D.加入足量NaOH溶液，AI2O3溶解而Fe2C）3不反應，充分反應后過濾可以達到除雜目

的，D正確；

故［答案》為：Bo

H3Cyx^CH3H3cCH3/一~\

6.m(TT)、n(>=/)、p(《)一CH3)均可以用作化工

CH3CH3H3C\H3\_/

原料，下列有關(guān)說法正確是()

A.p屬于芳香:ISB.m、n、p互為同系物

C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

［答案XD

K解析H

【詳析】A.p中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香燒，A錯誤；

B.m和n屬于脂肪燒，p屬于脂環(huán)烽，結(jié)構(gòu)不同，m、n、p不是同系物，B錯誤；

C.m中存在三個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結(jié)構(gòu)，因此不可能所有碳原子共面，C

錯誤；

D.m、n、p中均含有碳碳雙鍵，能被酸性高銃酸鉀溶液氧化而使其褪色，D正確；

［答案》選D。

7.目前世界各國都規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。CO?與H?合成CH30H的反應為

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),將等物質(zhì)的量的C。2與H?通入恒容密閉

容器中發(fā)生上述反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度保持不變

B.斷裂3moic—H鍵同時形成3moiH—0鍵

C.

V(CO2)=V(CH3OH)

D,消耗3molH2的同時生成ImolCH3OH

［答案》B

K解析X

【詳析】A.反應前后都是氣體，容器的體積不變，所以混合氣體的密度保持不變不能說

明達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.斷裂3moic—H鍵同時形成3moiH—O鍵，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀

態(tài)，B正確；

C.沒有指明化學反應速率的正逆，不變說明達到化學平衡狀態(tài)，c錯誤；

D.消耗3m0m2的同時生成ImolClhOH,均為正反應速率，不能說明反應達到平衡狀

態(tài)，D錯誤；

故選B。

8.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X為宇宙中含量最豐

富的元素；Y的一種核素常用于測定文物的年代；Z為地殼中含量最豐富的元素；W與Z

同主族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>M>Y

C.X、Y形成化合物的種類遠多于X、Z形成化合物的種類

D.Z、M的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

［答案XC

K解析工

（祥解XX為宇宙中含量最多的元素，則X為H,Y的一種核素常用于測定文物的年代;

則Y為C,Z為地殼中含量最豐富的元素，Z為O,W與Z同主族，W為S,則M為C1；

【詳析】A.原子半徑：C>O>H,A錯誤；

B.非金屬性：C1>S>C,最高價氧化物對應水化物的酸性：M>W>Y,B錯誤；

C.H、C可以形成多種燒，H、C形成化合物的種類遠多于H、O形成化合物的種類，C

正確；

D.M的簡單離子比Z的簡單離子多8個電子，D錯誤；

故選C。

9.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細化學品

B.棉花、蠶絲、丙綸均屬于天然有機高分子

C.陶瓷、玻璃和光導纖維均屬于硅酸鹽材料

D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，大量使用可以保鮮肉類

（答案XA

K解析X

【詳析】A.化學品因其特定的應用功能、技術(shù)密集性、商品性強以及較高的產(chǎn)品附加值

而被歸類為精細化學品，醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細化學品，A正確；

B.棉花、蠶絲屬于天然有機高分子，丙綸屬于合成有機高分子，B錯誤；

C.陶瓷、玻璃屬于硅酸鹽材料，光導纖維的主要成分為SiO2,不屬于硅酸鹽材料，C錯

誤；

D.亞硝酸鈉有良好的著色防腐作用，常用作肉類食品添加劑，但過量食用會致癌，因而

用量嚴格限制，D錯誤；

故選Ao

10.某學習小組通過下列實驗探究氯水的性質(zhì)。

實驗1：常溫下，用pH計測量氯水的pH,測得數(shù)值為4.5。

實驗2：向品紅溶液中滴加氯水，溶液的紅色褪去。

實驗3：向氯水中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

實驗4：將氯水用紫外燈照射一段時間，產(chǎn)生大量無色、無刺激性氣味的氣泡。

下列說法錯誤的是（）

A實驗1說明氯氣與水反應后溶液顯酸性B.實驗2說明氯水具有漂白性

C.實驗3說明氯水中存在CrD.實驗4說明紫外線使氯氣逸出

［答案XD

K解析X

【詳析】A.氯水的pH數(shù)值為4.5,說明氯氣與水反應后溶液顯酸性，A正確；

B.向品紅溶液中滴加氯水，溶液紅色褪去，說明氯水具有漂白性，B正確；

C.向氯水中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯化銀，則說明氯水中存在C「，C

正確；

D.紫外燈照射一段時間后，次氯酸分解為氯化氫和氧氣，即氧氣逸出，不是氯氣逸出，D

錯誤；

故選D。

11.硒酸（HzSeOj及其鹽可用于鍍微裂紋銘電解液中，亦可用作鍍錯的添加劑，其過程涉

及如下反應：

反應①：H2SeO4+2HC1=H2SeO3+Cl2T+H2O

反應②：Cl2+H2SO3+H2O=2HC1+H2SO4

反應③：Cl2+H2S=2HC1+S

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.H2SeO4中Se的化合價為+6價B.反應①的還原產(chǎn)物是H2SeO3

C.氧化性：H2SeO4>H2SO3>Cl2D.與H2s能發(fā)生反應

［答案』C

K解析》

k祥解》所含元素化合價升高的反應物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，還

原劑失去電子具有還原性；則所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應

得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性。則反應①②③中的氧化劑依次為HzSeO,、CM

Ch,還原產(chǎn)物依次為HzSeC^、HC1、HC1；還原劑依次為HC1、H2SO3,H2S,氧化產(chǎn)物

依次為C12、H2so4、S,一個氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性排序為：H2SeO4>Cl2>H2SO4,C12>S；還原性排序

為：H2s>HC1>H2SeO3、H2SO3>HC1>H2SeO3；

【詳析】A.化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0,HzSeO,中氫呈+1價、氧呈-2價，

則Se的化合價為+6價，A正確；

B.據(jù)分析，反應①的還原產(chǎn)物是HzSeC^，B正確；

C.根據(jù)反應②：。2+1^503+1<20=2>1。+1<2504可知氧化性02〉：》2503,結(jié)合

分析，氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3,C不正確;

D.強氧化劑和強還原劑能反應，據(jù)分析，H2SeC>4與H2s能發(fā)生反應，D正確；

［答案》選C。

12.離子方程式的書寫是學習化學的基本技能，下列離子方程式書寫錯誤的是（）

+2+3+

A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2++3+

B.碘化亞鐵與過量稀硝酸反應：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

+

C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：S2O1-+2H=SO2T+SJ+H2O

D.碘化鉀溶液與硫酸酸化的過氧化氫反應：2「+2H++H2O2=I2+2H2。

K答案UB

k解析X

【詳析】A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應，生成FeC%、FeCL和水，離子方程式為

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O,A正確；

B.碘化亞鐵中Fe?+和［均具有還原性，因此與過量稀硝酸反應時，均能被氧化，則離子

方程式為3Fe2++6r+16H++13NO3=3Fe3++6IO3+13NOT+8H2O,B錯誤；

C.硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應，生成S。？氣體、S單質(zhì)和水，離子方程式為

+

S20^-+2H=S02T+S+H20,C正確；

D.碘化鉀具有還原性，可以被H2。？氧化為L，離子方程式為

+

2I~+2H+H2O2=I2+2H2O,D正確；

［答案X選B。

13.負載氮摻雜硒化鉆的三維多孔MXene材料的鋅空氣電池表現(xiàn)出極高的功率/能量密度、

穩(wěn)定的輸出電壓和優(yōu)異的充放電循環(huán)穩(wěn)定性。該電池的裝置如圖所示（陰離子交換膜允許陰

KOH溶液陰離子交換膜

A.M極發(fā)生還原反應

B.電流經(jīng)導線由M極流向N極

C.OH-由N極區(qū)向M極區(qū)移動

D.電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子，M極區(qū)溶液增重65g

(答案』c

K解析H

［祥解X該電池中Zn失電子發(fā)生氧化反應，生成Zn(OH)：,則M電極為負極；O2得電

子與水發(fā)生還原反應生成0H,則N電極為正極。

【詳析】A.根據(jù)分析，M極為電池負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B.M極做負極，電子經(jīng)導線由M極流向N極，B錯誤；

C.電池采用的是陰離子交換膜，只允許陰離子通過，則正極生成的OH向負極移動，即

由N極區(qū)向M極區(qū)移動，C正確；

D.根據(jù)負極電極反應Zn-2e-+4OH=Zn(OH)：,電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子，M極區(qū)溶液

增重111101><1338/11101=1338，D錯誤；

［答案X選C。

14.海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，還蘊藏著豐富的化學資源?？梢酝ㄟ^

以下步驟從海水中獲取耐火材料氧化鎂、氫能源和氯氣。

下列說法錯誤的是()

A.試劑①是氯化鋼溶液

B.沉淀1的化學式是BaCC)3

C.該流程中只涉及化合反應和分解反應

D.試劑④的作用是除去多余的NaOH和Na?C03

［答案XC

K解析X

［祥解』海水中含NaCl、Mg"、MgSC\等，加入Ba5溶液，將MgSC\轉(zhuǎn)化為Bas。4

沉淀去除，則溶液1中主要溶質(zhì)為NaCl、MgCU和過量的BaCU；溶液1中加入NaOH

溶液，將MgCU轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，過濾加熱分解獲得MgO,則溶液2主要成分為

NaCl、BaCL和過量的NaOH；溶液2中加入Na2cO3溶液，將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCX)3沉

淀除去，則溶液3主要成分為NaCl、NaOH和過量的Na2co3；溶液3加入適量的稀鹽

酸，將NaOH、Na2cO3轉(zhuǎn)化為NaCl,獲得NaCl溶液，最后電解食鹽水獲得Hz、Cl2

和NaOHo

【詳析】A.根據(jù)分析，試劑①是氯化鋼溶液，A正確；

B.根據(jù)分析，溶液2中加入Na2c。3溶液，將BaCU轉(zhuǎn)化為BaCC)3沉淀除去，則沉淀1

為BaCC)3,B正確；

C.根據(jù)分析，該流程中還涉及復分解反應，c錯誤；

D.根據(jù)分析，試劑④為稀鹽酸，可以除去多余的NaOH和Na2c。3,D正確；

［答案X選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生，開創(chuàng)了化學科學的新紀元。根據(jù)下列部分元

素周期表回答問題:

a

be；

--T

I

YI

一一T

k

(1)m元素的名稱是,n在元素周期表中的位置是。

(2)將k的化合物放在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈現(xiàn)的顏色為

___________(填字母)。

A.黃色B.紫色C.深紅色D.磚紅色

(3)e、i、j三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是(用化學式表

示)。

(4)化合物ca4cd3中含化學鍵的類型是

(5)f、g、k三種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，反應最劇烈的是(填化學

式)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因：o

(6)化合物hd?能與化合物kda的水溶液反應，寫出該反應的離子方程式：

k答案》(1)①.碑②.第四周期VIA族

(2)B

(3)PH3、H2S>HF

(4)離子鍵、共價鍵

(5)①.K②.K最外層只有1個電子，原子半徑最大，最容易失去電子

(6)SiO2+20H=SiO^"+H20

(解析X(1)m元素的名稱是碑，n在元素周期表中的位置是第四周期VIA族；

(2)將鉀的化合物放在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈現(xiàn)的顏色為紫色，選B；

(3)非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性由弱到強的順序是：PH3、

H2S>HF；

(4)化合物NH4NO3中含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵；

(5)Na、Mg、K三種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，反應最劇烈的是K,從原子結(jié)構(gòu)的

角度說明其原因K最外層只有1個電子，原子半徑最大，最容易失去電子；

(6)化合物SiO2能與化合物KOH的水溶液反應，反應的離子方程式：

SiO2+20H-=SiO；+H20。

16.氮及其化合物均有著廣泛的應用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)第i步反應為N2(g)+3H,(g)?^^^2NH3(g),若消耗lmolN2(g)放出的能量

為92kJ,下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.該反應屬于人工固氮

B.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C.0.5molN2與1.5molH2混合后反應放出的能量小于46kJ

(2)第ii步反應是用氨氣與光氣(COCU)反應制備尿素[CO(NH2)2],同時生成一種錢

鹽。

①寫出該鏤鹽的電子式：。

②氨氣與光氣反應制備尿素的化學方程式為。

(3)第iii步反應是氨的催化氧化反應，該反應中每轉(zhuǎn)移lOmol電子，需要消耗氧氣的質(zhì)

量是O

(4)N2H4能將AgBr還原生成Ag,則該反應中氧化產(chǎn)物是(填名稱)。

(5)亞硝酸(HNC)2)能被酸性高鎰酸鉀氧化而使高鎰酸鉀溶液褪色，寫出該反應的離子

方程式：。

(6)28g鐵粉與VL2moi-LTHNO3溶液完全反應，假設只生成NO氣體，并測得溶液中

?(Fe2+):n(Fe3+)=3:2,則丫=。

K答案R(1)AC

H

⑵①.|H：N：H[[:Q：]?-COC12+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1

????

H

(3)80g

(4)氮氣

+2+

(5)5NOj+2MnO；+6H=2Mn+5NO；+3H2O

(6)0.8

K解析』(1)A.合成氨反應屬于人工固氮，A正確；

B.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B錯誤；

C.該反應為可逆反應，O^molN?與ISmolH2混合后反應放出的能量小于46kJ,C正

確；

故選AC；

(2)①氨氣與光氣(COCU)反應制備尿素[CO(NH2)2],同時生成一種鏤鹽為氯化錢,

H

,?+??.

電子式為[H：N：H][:?：]；

H

②氨氣與光氣反應制備尿素的化學方程式為COCI2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1；

催化劑

(3)氨的催化氧化反應為5O2+4NH3=4NO+6H2。，該反應中每轉(zhuǎn)移lOmol電

A

子，需要消耗2.5mol氧氣，質(zhì)量是80g；

(4)N2H4能將AgBr還原生成Ag,自身被氧化生成氮氣，則該反應中氧化產(chǎn)物是氮

氣；

(5)亞硝酸(HNC)2)能被酸性高鎰酸鉀氧化而使高鎰酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程

+2+

式：5NO；+2MnO4+6H=2Mn+5NO；+3H2O；

(6)28g鐵粉物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)得失電子守恒，n(NO)x3=0.3x2+0.2x3,生成NO氣

體物質(zhì)的量為0.4mol,溶液中Fe(NC)3)2、Fe(NO3)3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.2moL

根據(jù)氮原子守恒，原HNO3的物質(zhì)的量為L6mol,則丫=紅吧L=0.8L。

2mol/L

17.乙烯是石油化學工業(yè)的重要基本原料，碘甲烷(CH3I)熱裂解制取乙烯的反應為

2cH31(g)UC2H4(g)+2HI(g)。

(1)碘甲烷(CH3I)熱裂解制取乙烯反應的能量變化關(guān)系如圖所示。

,能量/(kJmol")

2molC(g)+6molH(g)+2mol1(g)

2molCH3I(g)

反應歷瘴

該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應o

(2)在一定溫度下，將2moicH3I通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應

2cH31(g)UC2H4(g)+2HI(g),測得體系總壓強隨時間變化的關(guān)系如下表所示。

時間/min010203040

壓強/MPa8Po96Po10.4p010。4lO.8po

①反應處于平衡狀態(tài)的時間段是10-20min,5^lt30

40min,,)?

②lOmin時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g?mori(保留一位小數(shù))。

③10~20min內(nèi)，用乙烯表示的平均反應速率v=mol-U1-min-1"

④達到平衡時，CH3I的轉(zhuǎn)化率是

(3)將乙烯設計為一種燃料電池的裝置如圖所示。

①乙烯從(填“M”或"N”)口通入。

②寫出該電池的正極反應式：o

K答案U(1)吸熱

(2)①.30?40min②.118.3③.0.0170%

(3)①.M②.O2+4e+2H2O=4OH-

k解析U(1)根據(jù)圖示，該反應為吸熱反應；

(2)①該反應為非等體積反應，壓強不變說明反應達到平衡，反應處于平衡狀態(tài)時間段

是30~40min；

96

②恒溫恒容條件，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，lOmin時混合氣體的物質(zhì)的量為1-x2

mol=2.4mol,根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是2moix142g/mol切第？

2.4mol

g-mol-1；

10.4

③恒溫恒容條件，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，20min時混合氣體的物質(zhì)的量為x2

8

mol=2.6mol,10~20min內(nèi)，用乙烯表示的平均反應速率

v=--------mol-171min-1=O.Olmol-171-min-1；

2x10

④恒溫恒容條件，壓強之比等于物質(zhì)