氧化還原反應(yīng)-2024-2025學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯重難提升（含解析）【新高考】

（4）氧化還原反應(yīng)——2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯重難提升【新高

考】

一、易錯點(diǎn)分析

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念

1.理清兩條概念線索

/升關(guān)氧

還原性化合價升高

II變化

f還原劑—氧化反應(yīng)--氧化產(chǎn)物〕

反應(yīng)物變價產(chǎn)物

〔氧化劑上匚還原反應(yīng)——-還原產(chǎn)物J

|If

氧化性化合價降件

降得坯/

2.常見的氧化劑、還原劑及其對應(yīng)的產(chǎn)物

⑴常見氧化劑及其對應(yīng)還原產(chǎn)物。

酸性KM11O4酸性KzCrzO?

氧化劑CI（X）OFe3+MnO

222溶液2溶液

還原

CI-（X-）HO/O2/OHFe2+Mn2+MM+Cr3+

產(chǎn)物2

氧化劑HC1O濃硫酸HNO3H202PbO2

還原NC）2（濃）、

ci-soHOPb2+Fe3+

產(chǎn)物2NO（?。?

⑵常見還原劑及其對應(yīng)氧化產(chǎn)物。

金屬

還原劑Fe2+H2S/S2-so/soi'Hi/rNHCO

單質(zhì)23

氧化金屬

Fe3+s、soSO3、so孑I2N2、NOCO2

產(chǎn)物離子2

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1.氧化還原反應(yīng)中的“四大規(guī)律

價怒規(guī)律除遵確"只靠拘，不交叉"外，反應(yīng)發(fā)生的

命件與容波的馥臧性有文，通常是在酸性較強(qiáng)的容直、

中發(fā)生，心"84"消率波不能與沾刷劑混用'

比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱，判斷反

應(yīng)用應(yīng)能否進(jìn)行

強(qiáng)弱律

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

應(yīng)用判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同

價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”彳

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序:

加入

應(yīng)用(1)同時含有幾氧化劑按還原性由強(qiáng)

種還原劑到弱依次反應(yīng)

加入

(2)同時含有幾還原電按氧化性由強(qiáng)

種氧化劑.到弱依次反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平；

應(yīng)用

守恒律(2)氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算；

(3)電極反應(yīng)式配平及電化學(xué)計(jì)算

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法

⑴依據(jù)反應(yīng)原理判斷。

失電子，化合價升高，被氧化

還原劑+氧化劑一＞氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I1

得電子，化合價降低，被還原

(還原性強(qiáng))(氧化性強(qiáng))(氧化性較弱)(還原性較弱)

氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物。

(2)依據(jù)元素周期表及相關(guān)物質(zhì)的活動性順序判斷。

①根據(jù)元素周期表判斷。

非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

相應(yīng)陰離子的還原性減弱

從左至右一，、右上非金

從,屬也強(qiáng)

上

至

左下全下

屬性強(qiáng)

V.

金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)

相應(yīng)陽離子的氧化性減弱

②根據(jù)金屬活動性順序判斷。

在水溶液中的還原性逐漸減弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

------------------------------------------------------->

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+

在水溶液中的氧化性逐漸增強(qiáng)

③根據(jù)非金屬活動性順序判斷。

得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱

F2CI2BnI2S

----------------------------?

F-crBr-rs2-

失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)

⑶依據(jù)電化學(xué)原理判斷。

①原電池:一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性:負(fù)極〉正極。

特例:Al、Mg和NaOH溶液構(gòu)成原電池，因Mg不能與NaOH溶液反應(yīng),負(fù)極是相對不活潑的A1

②電解池:用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的

陰離子的還原性較強(qiáng)。

3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟及方法

先電子守叵，再電荷守叵，爰后質(zhì)矍守叵，即可配平

而4標(biāo)變價一列變化T求總數(shù)T配系數(shù)一細(xì)檢查

步驟

氧化正向配平法：如果被氧化、被還原的元素

還原分別在兩種不同的反應(yīng)物中，通常從方程

反應(yīng)式左邊進(jìn)行配平

方程

逆向配平法：對于自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

式的

或反應(yīng)物只有一種的情況，一般從方程式

配平

右邊進(jìn)行配平

步驟

及方缺項(xiàng)配平法：這類方程式中通常少寫一種

法反應(yīng)物或生成物（通常這種物質(zhì)既不是氧

配平化劑和還原劑，也不是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

方法物）的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式并配平,

此類方程式可先確定氧化劑、還原劑、氧

化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由

質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)（分子

畋隹科或離子）的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)

二、易錯訓(xùn)練

1.下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象及現(xiàn)象過程中與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

選項(xiàng)ABCD

過量的硫酸亞鐵溶向碳酸鈉溶液中邊紫色石蕊試液

漂白粉長期暴露在潮

實(shí)驗(yàn)液加入到高鎰酸鉀振蕩邊滴加稀鹽酸滴入新制氯水

濕的空氣中

溶液中直至過量中

現(xiàn)象及最初沒有現(xiàn)象，繼白色粉末失效最終變

紫色褪去，溶液最溶液變紅，隨

現(xiàn)象過續(xù)滴加稀鹽酸產(chǎn)生成團(tuán)塊，無法均勻地

終變?yōu)闇\黃色后迅速褪色

程中氣泡溶解在水中

A.AB.BC.CD.D

2.硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO?可用火堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為:

@2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H20；

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20o

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

C.若尾氣可以被完全吸收，則尾氣中NO?與NO的體積之比可能大于1：1

D.反應(yīng)②中，生成2moiNaNC）2共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

3.電視劇中美輪美奐的“仙境”，其中所需的煙霧是在置于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉混

溫執(zhí)

合物中滴幾滴水后能持續(xù)產(chǎn)生白煙，涉及反應(yīng)：NH4NO3+Zn-ZnO+N2T+2H2Oo下列

有關(guān)說法中錯誤的是（）

A.上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原反應(yīng)

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中所含電子的物質(zhì)的量為6mol

D.每生成ImolZnO共轉(zhuǎn)移5mol電子

4.常溫下，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO'和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)原理為

2KMnO4+16HC10^）-2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)中KMnC）4氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

C.該反應(yīng)說明氧化性：KMnO4>Cl2

D.該反應(yīng)中每消耗2moiKM11O4,生成U2LC12

5.鍋爐水內(nèi)溶解的氧氣易對鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐的安全正常使用，常使用聯(lián)氨

（N2HQ處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

NH嚼、，F(xiàn)eQ,、N?、HqFeO,Nn^O

?lot⑵畫N2H4

Nz+HQFe、N?、HtO

A.液態(tài)N2H2不能導(dǎo)電

B.反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)

C反應(yīng)②中,每生成23.2gFes。，,生成O.lmolN?

失去2X2b

D.反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移可表示為N?匕+</—

得到2X2一

6.某運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲脫（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈

反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

R+2N2O4—3N2T+4H2OT+2CO2T,則下列敘述錯誤的是（）

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.R的分子式為C2HD.在反應(yīng)中電（\作還原劑

7.以太陽能為熱源分解Fes。4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

太陽能H2O

A.過程i、n發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

B.該制氫過程中，固體的顏色不會發(fā)生變化

C.過程I中每消耗H6gFe3C)4理論上轉(zhuǎn)移2moi電子

△

D.過程II的化學(xué)方程式為3Fe0+H2O(g)=Fe3O4+H2

8.CuCl在有機(jī)合成中常用作催化劑或還原劑，其一種制備方法為

2CuCU+2Na2so3^^2CUC1J+Na2SO4+SO2T+2NaCl,下列說法錯誤的是（）

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.還原產(chǎn)物為CuCl

化合價降低.得到2X。：,還原反應(yīng)

,I-------------：----\

C.電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為2&Clz+2N^a—2Q1CIIH-NazSOi+SOz，+2NaCl

I____________i

化合價升高,失去IX2「.氧化反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移Imole-,生成Na2SO4的質(zhì)量為142g

9.根據(jù)下列反應(yīng)判斷，有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的()

△

2+2++

①Fe+Cu^Fe+Cu②Cu+Cl2^=CuCl2(3)CIO+2H+CF-Cl2T+H20

2+2+2+2+

A,C12>CIO>Fe>CuB,C10>Cl2>Fe>Cu

2+2+2+2+

C,C10>Cl2>Cu>FeD,Fe>Cu>Cl2>CIO

10.在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr（III）完全氧化成Cr（VI）,其反應(yīng)為

H2O2+CrO2+W—>CrO；+Y（未配平），下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Y為OH

B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

ClmolH?。?參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D.在酸性條件下CrOt可以轉(zhuǎn)化為Cr2O；-

1L常溫下，可混合制備氯氣，其化學(xué)方程式為:

2KMnO4+16HCl(^<)=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,下列說法錯誤的是()

A.與Mil。2和濃鹽酸制Cl2比較可知，氧化性：KMnO4>MnO2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成5.6LCL時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

C.該反應(yīng)中HC1只表現(xiàn)出還原性

D.該反應(yīng)中l(wèi)molKMnC>4被還原，則有5molHCl被氧化

12.溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4Fe2（SO4）3+NaCl+H2O,有

關(guān)敘述正確的是（）

A.當(dāng)有Imol電子轉(zhuǎn)移時，消耗硫酸Imol

B.消耗3moiFe?+,有0.5molC10,被還原

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為6：1

D.若用HNO3代替H2so4,上述反應(yīng)的離子方程式不變

13.Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（圖中“HS?”為自由基）。下列說

法正確的是（）

H7紫夕假

A.X的化學(xué)式為H2s2

B.lmolHS-自由基含18mol電子

c.步驟ni反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為8：i

D.步驟IV生成ImolAs2s3需要67.2LH2s氣體

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：

（1）鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物A可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的

化學(xué)方程式為（寫一種即可）。

（2）家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體

管道疏通劑進(jìn)行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式是O

（3）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防

微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。已知NaNC）2能發(fā)生反應(yīng)：

NaNO2+HIf

NOT+I2+Nal+H2Oo

①配平上述化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

NOLo

③誤食NaNC>2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C

在解毒過程中作劑。

15.雙氧水是工業(yè)上常用的綠色氧化劑，也是治療創(chuàng)傷傷口的消毒劑以及環(huán)境消毒劑，貯存時

見光、受熱或有雜質(zhì)進(jìn)入會加快分解速率。氨水具有部分堿的通性，受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室中

密封保存?；卮鹣铝袉栴}。

（1）雙氧水用于傷口的消毒，是利用H2O2的性（填“強(qiáng)氧化”或“強(qiáng)還原”）。

（2）向雙氧水中滴加酸性KMnC>4溶液，溶液的紫紅色褪去，說明Hz。?具有性

（填“氧化”或“還原”）。

（3）過氧化鈣（Cao?）是一種水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑。一種過氧化鈣的制備方法如下：在冰水浴

的環(huán)境下，向飽和CaCL溶液中加入雙氧水和氨水，不斷攪拌，析出純度較高的CaO2-8H2。

晶體。

①該反應(yīng)在冰水浴環(huán)境下進(jìn)行的目的是0

②CaC）2作增氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）酸性條件下，向雙氧水中加入人或HIO3,發(fā)生反應(yīng)的過程表示如圖所示：

①H2O2在過程i、ii中表現(xiàn)出氧化性的是（填"i”或“ii”）。

②過程i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2。2+2m03?12+502個+6凡。，用單線橋法表示

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，該反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LO2，轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為。

③過程ii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

答案以及解析

1.答案：B

解析：B.向碳酸鈉溶液中邊振蕩邊滴加稀鹽酸直至過量，起初生成NaHCC)3和NaCL

NaHCOs與HC1繼續(xù)反應(yīng)生成NaCl、CO2等，有氣泡產(chǎn)生，B符合題意。

2.答案：D

解析：A.反應(yīng)①、②中均有元素化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物NaNC)3與還原產(chǎn)物NaNC>2的物質(zhì)的量之比為1：1,故B正確；

C.若尾氣可以被完全吸收，則尾氣中NO?與NO的體積之比可能大于1：1或等于1：1,故

C正確；

D.反應(yīng)②中，生成2molNaNC>2共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol,故D錯誤；

故選D。

3.答案：C

解析：鋅元素的化合價升高，鋅作還原劑，ZnO是氧化產(chǎn)物，NH4NO3中氮元素的化合價既

升高又降低，故氨氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，A、B兩項(xiàng)均正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nZLM

的物質(zhì)的量為0.5mol,其所含電子的物質(zhì)的最為0.5molxl4-7mol,C項(xiàng)錯誤；由元素的化

合價變化可知。每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移5moi電子，D項(xiàng)正確。

4.答案：AC

解析：A.該反應(yīng)中KMnC>4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5,故B錯誤；

C.該反應(yīng)中氧化劑是KMnC>4,氧化產(chǎn)物是CU，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化

性：KMnO4>Cl2,故C正確；

D.該反應(yīng)中每消耗2moiKMnC)4,生成SmolCL,但是沒有說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無

法計(jì)算氣體的體積，故D錯誤；

故選ACo

5.答案：C

解析：C.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3-4Fe3O4+N2+2H2。，23.2gFe3()4的物質(zhì)

232g

的量為二:一-=0.1^01,根據(jù)方程式可知生成0.025molN2，故C錯誤。

232g/mol

6.答案：D

解析：A.N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價變化，反應(yīng)是氧化

還原反應(yīng)，故A正確；

B.偏二甲肺和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣

體，推動火箭飛行，故B正確；

C.根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肺的分子式為C2H8此，故C正確；

D.N2O4中N元素化合價降低，電。4是氧化劑，偏二甲肺中所含元素化合價一定有升高，故

偏二甲脫作還原劑，故D錯誤；

故選：D。

7.答案：C

解析：過程I、n發(fā)生的反應(yīng)均有單質(zhì)生成，元素化合價一定發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原

反應(yīng)，A項(xiàng)正確；FeO和Fe3()4均為黑色固體，固體的顏色不會發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；

H6gFe3C)4的物質(zhì)的量為0.5mol,生成FeO時，理論上轉(zhuǎn)移Imol電子，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)流程

△

中給出的信息、，判斷反應(yīng)物和生成物，過程n的化學(xué)方程式為3FeO+H2(D(g)=Fe3O4+H2，

D項(xiàng)正確。

8.答案：D

解析：每轉(zhuǎn)移Imolel生成的Na2so4的質(zhì)量為71g,D項(xiàng)錯誤。

9答案:C

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；反應(yīng)①中氧化劑為Cl?+,

氧化產(chǎn)物為Fe2+,則氧化性：Cu2+>Fe2+；反應(yīng)②中氧化劑為C",氧化產(chǎn)物為Cu?+,則氧

2+

化性：C12>CU;反應(yīng)③中氧化劑為C1CT,氧化產(chǎn)物為CU，則氧化性：C1O>C12,所以

氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃CT>Ck>C/+>Fe?+,故C正確;

故選：C。

10.答案:D

解析：配平該反應(yīng)為3H2C)2+2CrO；+2Oir-200；-+4凡0,可知Y為H?。，A錯誤；該反應(yīng)

氧化劑為HQ2,還原劑為CrO?,二者物質(zhì)的量之比為3:2,B錯誤；Imol旦。?參加反應(yīng)時，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,C錯誤；在酸性條件下CrOj可以轉(zhuǎn)化為Cr。0，離子方程式為

+

2CrO：+2H=Cr2O;+H2O,D正確。

n.答案：c

解析：A.MnC)2和濃鹽酸制Cl2,需要加熱，用高鎰酸鉀與濃鹽酸制備氯氣常溫就可以，所以

氧化性：KMnO4>MnO2,故A說法正確；

B.根據(jù)化學(xué)方程式中Mn元素的化合價變化，可知生成5molC12需轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為IONA，所

以當(dāng)生成5.6LCU時，BP0.25molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5治，故B說法正確；

C.該反應(yīng)中HC1不僅表現(xiàn)出還原性，還表現(xiàn)出酸性，因?yàn)樵摲磻?yīng)還生成了KC1、

MnCl2>H2O,故C說法錯誤；

D.通過化學(xué)方程式可知，2moiKMnC)4被還原，有l(wèi)OmolHCl被氧化，故ImolKMnC^被還

原，則有5moiHC1被氧化，故D說法正確；

本題答案C。

12.答案：B

解析：A.由分析可知，反應(yīng)消耗3niol硫酸時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6nlol電子，則有Imol電子轉(zhuǎn)移時，

消耗硫酸的物質(zhì)的量為lmolx1=0.5niol,故A錯誤；

B.由分析可知，反應(yīng)消耗6mol亞鐵離子時，被還原氯酸根離子的物質(zhì)的量為Imol,則反應(yīng)

消耗3moi亞鐵離子時，被還原氯酸根離子的物質(zhì)的量為lmolxg=0.5mol,故B正確；

C.由分析可知，反應(yīng)中氧化劑氯酸鈉和還原劑硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：6,故C錯誤；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用硝酸代替硫酸，題給反應(yīng)的

反應(yīng)的離子方程式會發(fā)生變化，故D錯誤；

故選Bo

13.答案:A

解析：A.正確；B.lmolHS?自由基含17moi電子，B錯誤；C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量比為1:8,C錯誤；D.沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯誤。

14.答案：(1)2Na2O2+2CC)2^2Na2c。3+。2或2Na2(D2+2H2O^4NaOH+O2

(2)2A1+20H+2H2O2A1O2+3H2T

得2xle;被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

（3）4H+2NaNO2=2H2O+2+2NaI+2N0f.t：i.6.72；還原

失2xle,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：（1）鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物A為過氧化鈉，可用于呼吸面具或潛