2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題(單選)題型練11　化學(xué)實驗基礎(chǔ)

練11化學(xué)實驗基礎(chǔ)（A組）1．下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與操作定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度偏小用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體2.下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是（）①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤ B．①③⑥C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥3．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl24．下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是（）A．用裝置甲觀察Fe（OH）2的生成B．用裝置乙除去CO中的CO2C．用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D．裝置丁為25mL滴定管，讀數(shù)為11.80mL5．完成下列實驗?zāi)康?，所用實驗裝置或操作正確的是（）A．分離乙酸乙酯和乙醇B．配制溶液C.檢查氣密性D．測定鹽酸濃度6．下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取3.0gNaOH固體先在托盤上各放一個小燒杯，然后在右盤上添加3g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制Fe（OH）3膠體將FeCl3濃溶液滴入沸水中，并不斷攪拌C除去Cu中混有的少量Si將固體混合物溶于過量的NaOH溶液中，然后過濾、洗滌、干燥D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒7.NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是（）A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液8．用CuCl2·2H2O制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．裝置a的作用是產(chǎn)生HCl，利用了濃硫酸的強酸性B．先點燃裝置c處酒精燈，再滴入濃硫酸C．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧D．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液9．由下列實驗操作、實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol·L－1的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol·L－1的NaI溶液，再振蕩先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）B向淀粉溶液中加入適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，加入少量碘水溶液未變藍淀粉已完全水解C一定條件下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，再升高溫度顏色加深證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D用pH計測CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH后者較小HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強10.室溫下，某興趣小組在通風(fēng)櫥中進行如表所示實驗：實驗現(xiàn)象試管Ⅰ中開始無現(xiàn)象，逐漸有微小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色試管Ⅱ中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2，溶液變?yōu)樗{色下列說法正確的是（）A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體是NO2，由硝酸還原生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時，試管Ⅰ中消耗的HNO3較多C．將Cu換成Fe后重復(fù)實驗，依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈D．試管Ⅱ反應(yīng)后溶液的顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2（B組）1．有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如圖所示，下列選項合理的是（）選項XYANO2氫氧化鈉溶液BNH3水CNO水DSO2濃硫酸2.某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O?CaCO3↓＋（NH4）2SO43．亞硝酰氯（ClNO）是有機物合成中的重要試劑，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組用Cl2和NO利用如圖所示裝置制備亞硝酰氯（ClNO），下列說法正確的是（）A．X裝置可以隨開隨用，隨關(guān)隨停B．Y裝置中的藥品可以換成濃硫酸C．裝入藥品打開K2后，應(yīng)先打開K1再打開K3D．若無裝置Y，則Z中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑4．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：下列說法中不正確的是（）A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎B．“濾渣”的主要成分在高溫下可與鋁單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．“反應(yīng)Ⅰ”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同D．“反應(yīng)Ⅲ”為非氧化還原反應(yīng)5．用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。主要實驗操作實驗現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時間CO2后，滴入濃硝酸后無明顯現(xiàn)象，加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；反應(yīng)停止后，A中無固體剩余。②B中溶液變棕色。取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入硫氰化鉀溶液③溶液變?yōu)榧t色取少量B中溶液，加熱④B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色已知：FeSO4＋NO=Fe（NO）SO4（棕色）ΔH<0。下列說法正確的是（）A．滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是：溫度低，反應(yīng)速率太慢B．實驗現(xiàn)象③說明反應(yīng)后A中溶液含有Fe2＋C．實驗現(xiàn)象④說明A中有NO生成D．可用濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))6．如圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯，再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1，2－二溴乙烷（熔點：9.5℃，沸點：131℃）的反應(yīng)裝置（加熱和夾持裝置略去），下列說法錯誤的是（）A．儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．裝置B的作用是防堵塞C．若略去裝置C，會使液溴部分損耗D．裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境7．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。（已知完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1）下列說法不正確的是（）A．步驟②加入6mol·L－1鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物B．步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為：CaCl2、NH3·H2OC．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=CaC2O4↓D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe3＋＋3SCN－?Fe（SCN）38．藍礬（CuSO4·5H2O）常作殺菌劑。某小組設(shè)計如圖1裝置制備藍礬，實驗原理：Cu＋CuCl2=2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O=2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4=CuSO4＋CuCl2＋2H2O。操作步驟：向三頸瓶加入3.2gCu粉和適量稀硫酸及30mL1mol·L－1CuCl2溶液，利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣，銅溶解。當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸，得到藍礬（不考慮氯化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅）。下列說法正確的是（）A．盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗B．在實驗過程中，濃硫酸作氧化劑C．采用重結(jié)晶法提純CuSO4·5H2OD．理論上可以制備20gCuSO4·5H2O9．為鑒別某種物質(zhì)的成分，某活動小組進行如下實驗：①取少量樣品溶于水，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀②?、僦猩蠈忧逡海尤胂跛崴峄南跛徙y溶液，產(chǎn)生白色沉淀③取②中上層清液，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體下列說法正確的是（）A．原固體中一定含有Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．原固體中一定含有Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，不能確定是否含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋C．原固體可能是（NH4）2Fe（SO4）2D．原固體一定是FeCl3和（NH4）2SO3的混合物10．某小組為探究K3[Fe（C2O4）3·3H2O]（三草酸合鐵酸鉀晶體）的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．通入氮氣的目的有：隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置B．實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和COC．為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣D．樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有Fe3＋練11化學(xué)實驗基礎(chǔ)（A組）1．答案：A解析：定容時仰視刻度，溶液體積偏大，則配得的溶液濃度偏小，故A正確；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯誤；Na2CO3溶液呈堿性，用堿式滴定管量取10.00mLNa2CO3溶液，故C錯誤；冷凝水應(yīng)該低進高出，故D錯誤。2．答案：B解析：①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。3．答案：C解析：A.乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，該物質(zhì)密度比水小，難溶于水，而未反應(yīng)的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分離互不相溶的兩層液體物質(zhì)要用分液漏斗，錯誤；B.NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能溶于水，所以應(yīng)該用排水法收集，錯誤；C.氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，使溶液變渾濁當(dāng)最終水達到電離平衡時，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時，為了抑制鹽的水解，應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，正確；D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水時，由于HCl極容易溶于水，而氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水中含有一定濃度的NaCl，由于c（Cl－）增大，氯氣的溶解度減小，故只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣，因此不能得到純凈的Cl2，錯誤。4．答案：C解析：A.裝置甲中，F(xiàn)eSO4溶液的液面用植物油液封，防止空氣溶入，滴加NaOH溶液的膠頭滴管口插入液面下，可以觀察到Fe（OH）2的生成，正確；B.裝置乙中，洗氣瓶內(nèi)的溶液為NaOH溶液，只吸收CO2，不吸收CO，可除去CO中的CO2，正確；C.裝置丙中，NaNO3固體直接放在容量瓶內(nèi)加水溶解，不符合配制濃度的操作要求，錯誤；D.裝置丁為25mL酸式滴定管，讀數(shù)時，應(yīng)讀到小數(shù)點后兩位，D正確。5．答案：C解析：分離乙酸乙酯和乙醇可用蒸餾法，但溫度計水銀球應(yīng)置于支管口下沿處，故A錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度時，要用膠頭滴管定容，不能直接加水定容，故B錯誤；若裝置氣密性良好，則燒瓶中液面最終穩(wěn)定在一定高度，故C正確；氫氧化鈉溶液不能裝入酸式滴定管，故D錯誤。6．答案：C解析：稱取3.0gNaOH固體時，先在左邊托盤上放一個小燒杯并稱量其質(zhì)量，然后在右盤上再添加3g砝碼，左盤燒杯中添加NaOH固體至天平平衡，A不正確；制Fe（OH）3膠體時將FeCl3濃溶液滴入沸水中，不能攪拌，B不正確；將混有的少量Si的Cu溶于過量的NaOH溶液中，然后過濾、洗滌、干燥，可以除去Cu中混有的少量Si，C正確；將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，因為酸性較強，所以不能驗證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，D不正確。7．答案：C解析：A.轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，不能用托盤天平稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體，錯誤；C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡，正確；D.應(yīng)用堿式滴定管盛裝NaOH溶液待測液滴定H2C2O4溶液，錯誤。8．答案：C解析：A項，裝置a用于制備HCl，原理是濃硫酸滴入濃鹽酸中放出大量的熱使HCl迅速揮發(fā)出來，利用了濃硫酸的高沸點及遇水放出大量的熱，錯誤。B項，應(yīng)先滴入濃硫酸，促使HCl揮發(fā)出來，再點燃裝置c處酒精燈，可起到抑制CuCl2水解的作用，錯誤。C項，HCl在硬質(zhì)玻璃管右側(cè)遇分解出來的水蒸氣，出現(xiàn)白霧，正確。D項，不明白裝置d的使用方法而判斷錯誤，若裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液，則HCl直接接觸NaOH溶液，迅速被吸收，產(chǎn)生倒吸，應(yīng)改為上層為NaOH溶液，下層為CCl4，錯誤。9．答案：C解析：A項，依題意可知，加入NaCl溶液后Ag＋過量，再滴加碘化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋I－=AgI↓，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能說明Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），錯誤；B項，混淆檢驗淀粉和檢驗葡萄糖的方法導(dǎo)致錯誤。用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時必須加入氫氧化鈉中和硫酸，用碘水檢驗淀粉時不能加入氫氧化鈉溶液至堿性，因為碘水可與NaOH反應(yīng)，無法檢驗淀粉是否剩余，錯誤；C項，升高溫度，顏色加深，說明平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D項，忽視溶液濃度而出錯，等濃度的強堿弱酸鹽溶液的pH越大，說明弱酸的酸根離子的水解程度越大，對應(yīng)的弱酸酸性越弱，但題目未指明溶液濃度，因此不能判斷HNO2和CH3COOH電離出H＋能力的強弱，錯誤。10．答案：D解析：A項，不了解反應(yīng)原理，誤認為NO2是由硝酸還原生成的而判斷錯誤。銅與稀硝酸反應(yīng)可生成NO，試管Ⅰ中淺紅棕色氣體是NO與氧氣反應(yīng)生成的NO2，錯誤。B項，銅與稀硝酸反應(yīng)時，發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，銅與濃硝酸反應(yīng)時，發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，等質(zhì)量的Cu完全溶解時，試管Ⅱ中消耗的HNO3較多，錯誤。C項，鐵在濃硝酸中鈍化，換成Fe后重復(fù)實驗，試管Ⅱ中反應(yīng)不明顯，錯誤。D項，不能進行正確的證據(jù)推理導(dǎo)致錯誤。向試管Ⅱ中持續(xù)通入N2帶出了溶解在溶液中的二氧化氮，溶液變?yōu)樗{色，所以試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，正確。（B組）1．答案：A解析：A.二氧化氮密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，正確；B.氨氣密度比空氣的小，不能使用向上排空氣法收集，錯誤；C.一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能采用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集；一氧化氮也不與水反應(yīng)，不能使用水吸收尾氣，錯誤；D.二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸吸收二氧化硫，錯誤，故選A。2．答案：A解析：A.加熱蒸干會使（NH4）2SO4受熱分解，應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來提取（NH4）2SO4，故錯誤；B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2，正確；C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，進入煅燒爐，分解為生石灰，同時產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2，故正確；D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，正確。3．答案：A解析：A.X裝置打開K1，銅絲與硝酸接觸反應(yīng)生成的NO被排出。關(guān)閉K1，NO不溶于稀硝酸，將液面壓到銅絲下方，反應(yīng)停止，符合題意；B.Y裝置中的藥品若換成濃硫酸，則無法除去X中可能產(chǎn)生的NO2等雜質(zhì)，且U型管裝置盛裝的干燥劑應(yīng)為固體，不符合題意；C.實驗時應(yīng)先通入氯氣趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化為NO2，不符合題意；D.方程式未配平，N元素不守恒，不符合題意。4．答案：C解析：根據(jù)流程圖可知，鋁土礦加入過量NaOH溶液，由于Fe2O3與NaOH不反應(yīng)，則濾1渣為Fe2O3，濾液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，加入NaHCO3反應(yīng)生成Al（OH）3，則濾渣2為Al（OH）3，灼燒后得到Al2O3，電解Al2O3得到O2和Al，Al在純凈的Cl2中燃燒得到AlCl3，AlCl3和NaH發(fā)生反應(yīng)Ⅲ得到NaAlH4。A.“堿溶”時將鋁土礦粉碎可提高固體與酸的接觸面積加速反應(yīng)速率，提高“堿溶”效率，故正確；B.由上述分析可知，“濾渣1”的主要成分為Fe2O3，可以與Al單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，故正確；C.反應(yīng)Ⅰ為偏鋁酸鈉和NaHCO3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Al（OH）3↓，原理為“強酸制弱酸”，泡沫滅火器的原理3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Al3＋=Al（OH）3↓＋3CO2↑，是相互促進的水解反應(yīng)，兩者原理不同，故錯誤；AlCl3和NaH發(fā)生反應(yīng)Ⅲ得到NaAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl，所有元素化合價均未發(fā)生改變，所以是非氧化還原反應(yīng)，故D正確。5．答案：D解析：A.常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，不是因為溫度低，反應(yīng)速率太慢的緣故，錯誤；B.取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，只能說明這時溶液中有三價鐵離子，無法說明原溶液中是二價鐵還是三價鐵，錯誤；C.取少量B中溶液加熱，B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，只能說明Fe（NO）SO4分解生成NO，但由于銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應(yīng)過程中NO生成，錯誤；D.濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗A溶液中是否有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，即可以檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明硝酸的還原產(chǎn)物中有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，正確。6．答案：A解析：濃硫酸和乙醇在A中共熱，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯中混有乙醇，用B中的水吸收乙醇，濃硫酸有強氧化性，乙烯中會混有二氧化碳、二氧化硫，用C中NaOH溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，乙烯與溴在D中小試管內(nèi)反應(yīng)制得1，2-二溴乙烷，用E中NaOH吸收揮發(fā)出的溴，防止污染空氣。A.X為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗中液面上方氣體與三頸燒瓶內(nèi)相通，液體容易流下，使用前不用拔掉上口的玻璃塞，錯誤；B.裝置B中的長玻璃管可以平衡裝置內(nèi)氣體的壓強，起到防堵塞安全作用，正確；C.濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成乙烯的過程中會產(chǎn)生二氧化硫等雜質(zhì)氣體，裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會與液溴反應(yīng)，會使液溴部分損耗，正確；D.溴易揮發(fā)，尾氣中會含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環(huán)境，正確。7．答案：B解析：步驟②加入6mol·L－1鹽酸，發(fā)生金屬難溶物與鹽酸的反應(yīng)，其主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物，A項正確；步驟④在pH為6～7時加熱30min，可使Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，所以步驟⑤過濾后所得濾液中含Ca2＋，溶質(zhì)的主要成分為：CaCl2，B項錯誤；步驟⑥可以檢出鈣元素存在，生成草酸鈣白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=CaC2O4↓，C項正確；步驟⑧得到紅色溶液，檢驗鐵離子，則A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe3＋＋3SCN－?Fe（SCN）3，D項正確。8．答案：C解析：盛裝CuCl2溶液的儀器是分液漏斗，故A錯誤；反應(yīng)中氧化劑是O2，滴加濃硫酸增大反應(yīng)物的濃度，并提供能量等，不作氧化劑，故B錯誤；氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，則選擇重結(jié)晶法提純CuSO4·5H2O，故C正確；3.2gCu的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,64g·mol－1)＝0.05mol，由實驗原