5.2 化學(xué)反應(yīng)的表示 同步練習(xí)

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)方程式及其意義1.(2023重慶江津期末)化學(xué)方程式不能提供的信息是()A.通過(guò)什么條件反應(yīng) B.哪些物質(zhì)參加反應(yīng) C.化學(xué)反應(yīng)的快慢 D.各粒子的相對(duì)數(shù)量2.下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑含義的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.2個(gè)水分子在通電的條件下等于2個(gè)氫分子加1個(gè)氧分子B.水在通電條件下生成氫氣和氧氣C.2個(gè)水分子在通電的條件下分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子D.每36份質(zhì)量的水在通電的條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣3.(2023河南南召期中)化學(xué)方程式能表達(dá)多種意義。下列同學(xué)們所描述的化學(xué)方程式是()A.C+O2CO2 B.2CO+O22CO2 C.2H2+O22H2O D.CH4+2O2CO2+2H2O4.實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，在該反應(yīng)中過(guò)氧化氫、水、氧氣的質(zhì)量比為()A.17∶9∶16 B.18∶9∶16 C.17∶9∶8 D.2∶2∶15.(2022河南唐河期中)某同學(xué)看到化學(xué)方程式H2+Cl22HCl，立即想到以下兩點(diǎn)。你能想到更多嗎?請(qǐng)把你的想法補(bǔ)充到下面的橫線上。①反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變。②反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，都是氫元素和氯元素。(1)。

(2)。

(3)。

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)6.2021年9月15日，第十四屆全運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式在陜西西安奧體中心體育場(chǎng)舉行，火炬經(jīng)傳遞后，最終由奧運(yùn)冠軍楊倩點(diǎn)燃主火炬?；鹁嬉话闶褂玫娜剂鲜潜?C3H8)，其燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分別是()A.1和5 B.7和3 C.1和3 D.5和37.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)好化學(xué)必備的語(yǔ)言工具。小新寫(xiě)了以下幾個(gè)化學(xué)方程式，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同，將其字母代號(hào)填入相應(yīng)的空白處。A.Mg+O2MgO2 B.KClO3KCl+O2↑C.2H2O2H2↑+O2↑ D.2H2↑+O2↑2H2O E.3Fe+2O2Fe3O4①未配平的是；

②化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是；

③“↑”使用不當(dāng)?shù)氖牵?/p>

④未注明反應(yīng)條件的是；

⑤反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是。

8.配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式。(1)C+Fe2O3Fe+CO2↑；

(2)Al2O3+HClAlCl3+H2O；

(3)有水生成的化合反應(yīng)：；

(4)有水生成的分解反應(yīng)：；

(5)汽車(chē)尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(6)固體過(guò)氧化鈣(CaO2)可以和水在常溫下反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]，同時(shí)釋放出氧氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(7)氧化鐵固體在高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

9.(2023湖北襄陽(yáng)襄州期末改編)A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示，A和B在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成C和D。依據(jù)圖示回答。(1)一個(gè)A分子中含個(gè)原子；

(2)屬于單質(zhì)的是(填字母)；

(3)參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是；

(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

能力提升全練10.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制取氧氣，其化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.KClO3KCl+O2↑ B.2KClO32KCl+3O2↑C.2KClO32KCl+3O2 D.2KClO32KCl+3O2↑11.(2023山東青島李滄期中)金剛砂(SiC)用作航天器涂層，生產(chǎn)原理：SiO2+3CSiC+2X↑，X的化學(xué)式為()A.CO B.CO2 C.C D.O212.(2022山東濟(jì)南中考)(多選)建構(gòu)模型是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法之一。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖(甲、乙、丙、丁分別代表圖中對(duì)應(yīng)的四種物質(zhì))，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()A.甲、乙、丙三種物質(zhì)均為氧化物 B.x的數(shù)值為2C.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為2∶1 D.反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量不變13.(2023山東棗莊薛城期末)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列說(shuō)法中不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g1664108反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g308x48A.丙可能為該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.乙、丁兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為7∶5D.甲、乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶414.(2023山東濟(jì)南天橋期中)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)氫氣在空氣中燃燒：；

(2)水在通電條件下分解：；

(3)鎂條在空氣中燃燒：；

(4)銅在空氣中加熱：；

(5)碳在氧氣中充分燃燒：；

(6)稀鹽酸(HCl)與氫氧化鈉(NaOH)溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水：。15.如圖所示是氫氣和氧氣反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)將A圖中缺少的微粒示意圖補(bǔ)畫(huà)出來(lái)：。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類(lèi)型為。

(3)參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量之比為。

素養(yǎng)探究全練16.中國(guó)空間站“天宮課堂”中的航天員曾介紹過(guò)，他們所需的部分水是由呼吸產(chǎn)生的二氧化碳通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成的，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)一個(gè)丙分子由個(gè)原子構(gòu)成；

(2)反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是(填字母)；

A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.氫原子(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(4)參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為。

17.感恩祖國(guó)、致敬英雄，共同見(jiàn)證。長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭是一枚由中國(guó)運(yùn)載火箭技術(shù)研究院研制的大型三級(jí)液體捆綁火箭，2023年2月23日19時(shí)49分，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功將中星26號(hào)衛(wèi)星發(fā)射升空，衛(wèi)星順利進(jìn)入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)獲得圓滿成功。(1)長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭的第三子級(jí)火箭采用液氫、液氧作推進(jìn)劑。試寫(xiě)出氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)使用液氫作燃料的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)兩點(diǎn))：、。

(3)長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭的第一、二子級(jí)火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進(jìn)劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4X，則X的化學(xué)式是。

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.C通過(guò)化學(xué)方程式無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢。2.A在化學(xué)方程式中，“”表示“生成”，“+”表示“和”或“與”。3.B根據(jù)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2，可排除A、D；C項(xiàng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比是(2×2)∶32∶(18×2)=1∶8∶9。4.C由2H2O22H2O+O2↑可知，反應(yīng)中過(guò)氧化氫、水、氧氣的質(zhì)量比為(34×2)∶(18×2)∶32=17∶9∶8。5.(1)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變(2)氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫(3)點(diǎn)燃條件下，1個(gè)氫分子和1個(gè)氯分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子(合理即可)6.D由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變。反應(yīng)前后碳原子數(shù)目相等，可得y=3，反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等，可得x=5。7.①B②A③D④C⑤E8.(1)3243(2)1623(3)2H2+O22H2O(4)2H2O22H2O+O2↑(合理即可)(5)2CO+2NO2CO2+N2(6)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑(7)6Fe2O34Fe3O4+O2↑解析(1)采用“最小公倍數(shù)法”進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧化鐵、二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3，最后調(diào)整碳、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、4；(2)配平該化學(xué)方程式采用“定一法”，把氧化鋁的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則氯化氫、氯化鋁、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2、3。9.(1)5(2)B(3)1∶4(4)CH4+2O2CO2+2H2O解析(2)O2是由氧元素組成的，屬于單質(zhì)。(3)參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是16∶(32×2)=1∶4。(4)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。能力提升全練10.D氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，其化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。11.A由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)前硅、氧、碳3種原子的個(gè)數(shù)分別為1、2、3，反應(yīng)后已知的生成物中硅、氧、碳3種原子的個(gè)數(shù)分別為1、0、1，因此2X分子中含有2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式是CO。12.ABD由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+xNO2CO2+N2。甲、乙、丙三種物質(zhì)分別是CO、NO、CO2，它們均為氧化物；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，則x=2；反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為(44×2)∶28=22∶7。13.A由質(zhì)量守恒定律可知，x的值為(16+64+10+8)-(30+8+48)=12，故丙不是該反應(yīng)的催化劑。由題表可知，甲、丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，乙反應(yīng)后質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。乙、丁兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為(64-8)∶(48-8)=7∶5。甲、乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為(30-16)∶(64-8)=1∶4。14.(1)2H2+O22H2O(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)2Mg+O22MgO(4)2Cu+O22CuO(5)C+O2CO2(6)HCl+NaOHNaCl+H2O15.(1)(2)2H2+O22H2O化合反應(yīng)(3)1∶8解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，題圖A中缺少1個(gè)氫分子。(2)題給反應(yīng)是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。(3)參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量之比為(2×2)∶32=1∶8。素養(yǎng)探究全練16.(1)5(2)BCD(3)CO2+4H2CH4+2H2O(4)11∶2解析(1)一個(gè)CH4分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成。(2)化學(xué)反應(yīng)