高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-一化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.下列粒子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是

-

A.S03B.SO；C.NO；D.BF3

2.下列說法不正確的是

A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同

于單個(gè)分子的性質(zhì)

B.可燃冰（CH/8H2。）中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠雄利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

3.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）

A.圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的，體現(xiàn)了晶體的自范性

B.石英玻璃和水晶都是晶體

C.晶胞是晶體中最小的平行六面體

D.液晶不是晶體，卻可以表現(xiàn)出類似晶體的各相異性

4.已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF2（二氟化氧）+2NaF+H2O,下列有關(guān)的化學(xué)用語描述正確的是（）

A.0F2為極性分子

B.核內(nèi)有12個(gè)中子的Na：；；Na

C.F的核外電子排布式：遜））

D.fhO分子的球棍模型：

5.下列說法正確的是

A.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

B.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)

C.分子式為C3H6的炫一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12

6.刺芒柄花素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該物質(zhì)易被氧化

B.該物質(zhì)中含有四種官能團(tuán)

C.Imol該物質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多可消耗3moiBr2

D.該物質(zhì)與H?充分加成后的產(chǎn)物分子中含有7個(gè)手性碳原子

7.二茂鐵［（c5H5）?Fe］的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合

物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173。。（在100℃以上能升華），沸點(diǎn)是249℃,不溶于水，易溶于

苯、乙醛等有機(jī)溶劑。下列說法箱送的是

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.在二茂鐵中，CsH］與Fe?+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

C.Imol環(huán)戊二烯中含有◎鍵數(shù)目為UNA

D.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

8.已知某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖，它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周

期主族元素構(gòu)成，Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍（箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提

供）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

r丁

Y

A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序是W>Y>Z>X

B.陰離子中X與Z的雜化方式相同

C.原子半徑X>Z>Y>W

D.該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

9.下列微粒中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)正確的是（用“?”標(biāo)記的原子為中心原子）（）

A.CH44B.CO21C.BF32D.SO32

10.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是

選陳述I陳述II

項(xiàng)

A可用飽和NH4cl溶液浸泡生銹的青銅器NH4cl不穩(wěn)定，易分解

向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體

B蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

析出

向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入其他條件不變，增大產(chǎn)物濃度，平衡

C

稀KC1溶液，溶液顏色變淺色向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

向CU(NH3)4SC)4溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色

D乙醇的極性比水的極性弱

晶體［CU(NH3)4SO/H2。］

A.AB.BC.CD.D

11.氟元素的電負(fù)性最大，易與大多數(shù)非金屬元素組成穩(wěn)定化合物，如BE,、NF3,SiF4,SR等。下列

說法正確的是

A.BF3,NF3中心原子的雜化方式相同

B.鍵長:Si耳〉SF$

C.鍵角：NF3>SiF4

D.BF,、NF,、SiF4,SR都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

12.有下列兩組命題()

A組B組

a.HI比HC1穩(wěn)定

I-H—I鍵鍵能大于H—C1鍵鍵能

b.HCl比HI

II-H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能

穩(wěn)定

III.HI分子間范德華力大于HC1分子間范德華力

c.HI沸點(diǎn)比HC1高

IV.HI分子間范德華力小于HC1分子間范德華力

d.HI沸點(diǎn)比HC1低

B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是()

①Ia②nb③IIIC④Wd

A.①③B.②③C.①④D.②④

13.下列敘述正確的是()

A.1個(gè)甘氨酸分子（結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2-COOH）中存在9對(duì)共用電子對(duì)

B.PCb和BCb分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.H2s和CS2都是含極性鍵的極性分子

D.HCN分子中的碳原子采取sp雜化

14.如圖為B12單元形成的“巨分子”的部分結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法不正確的是（??X）

A.B12難溶于水B.B12為正二十四面體

C.該物質(zhì)為B的一種同素異形體D.該晶體熔點(diǎn)高、硬度大

15.CH3+、-CH3、CH-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是（）

A.CH3+中的碳原子采取sp?雜化，所有原子均共面

B.CH；與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

C.兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH；結(jié)合均可得到CH3cH3

D.它們互為等電子體，碳原子均采取sp?雜化

16.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.NaCl的電子式：Na:。：

B.P-P0鍵電子云輪廓圖：

。?！?/p>

C.凡0的VSEPR模型：

CT結(jié)構(gòu)示意圖:

17.Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。Fe3+可與H2。、SCN'C「、等配體形成使溶液呈淺紫

色的但6（七0）67、紅色的［Fe（SCN）67、黃色的［FeClJ、無色的［FeR/配離子。某同學(xué)按如下

步驟完成實(shí)驗(yàn):

5滴O.lmol/L5滴O.lmol/L

TWNCWHCr“2°?溶液IKSCN溶液溶液nNaF溶液f溶液ni

（黃色）②（紅色）③（無色）

已知：Fe3+與SCN-、F一的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

Fe3++6SCN-U[Fe（SCN）6】3一（紅色）&

3+3

Fe+6F-U[FeF6]~（無色）K2

下列說法不正確的是

A.I中溶液呈黃色可能是由于Fe3+水解產(chǎn)物的顏色引起的

B.向溶液n中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明K2〉&

C.為了能觀察到溶液I中[FelHzO*]"的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液ni中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

18.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A.金剛石和二氧化碳B.NaBr和HBr

C.氯氣和KC1D.甲烷和H2。

19.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶

間，形成“鹽泡”（假設(shè)鹽分以“NaCl”計(jì)），其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水

為淡水。下列推測錯(cuò)誤的是（）

WVbVL

0^00^00^00^00^00^00^0

個(gè)數(shù)比：航分：水=1:50000。0版分

0^00^00toQ^O

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”是混合物，“鹽泡”越多，海冰密度越大

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層“鹽泡”越少

c.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分以Na。分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為KMol/L（設(shè)冰的密度為0.9g/cm3）

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，18gi8()3所含的質(zhì)子數(shù)為8NA

B.Imol液態(tài)水完全轉(zhuǎn)化為固態(tài)冰，則最多新形成的氫鍵數(shù)為2NA

C.40g的金剛砂(SiC)中，所含的碳硅鍵個(gè)數(shù)為：2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的乙煥與氫氣完全加成，共有2NA的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

二'綜合題

21.鈦及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性能，相關(guān)的研究備受關(guān)注。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為。

(2)二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的N0￡轉(zhuǎn)化為NO八將

甲基橙、亞甲基藍(lán)、HCHO轉(zhuǎn)化為CO2等。

C1

甲基橙亞甲基藍(lán)

①NO；的空間構(gòu)型為o

②甲基橙、亞甲基藍(lán)中S原子的雜化類型分別為、O

③常溫下，1L水中大約可溶解CCh、HCHO的體積分別為IL、480L,其主要原因

是_________________________________________________________________________________________

(3)具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型

結(jié)構(gòu)單元如圖所示：

晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為。②該晶胞的化學(xué)式為

22.含銀鹵化物膠片是攝影中常用的感光材料?；卮鹣铝袉栴}:

(1)鹵化銀AgX(X=Cl、Br)曝光后會(huì)產(chǎn)生Ag(黑色粉末)和X??；鶓B(tài)Br原子的價(jià)電子排布式

為。

(2)力口入顯影齊U(如HOT^^NHC&等)，使?jié)撚般y核中的AgX進(jìn)一步還原為Ag。

中(除H外)其他所含元素的第二電離能最大的是；該物質(zhì)能溶于冷水’原

因是?

(3)用Na2s2O3溶解膠片上多余的AgCl、AgBr,形成可溶的直線形配離子[Ag'Os)??，從而

定影.S?。；一離子的VSEPR模型為,[Ag(S2()3)2丁中中心Ag+的雜化軌道類型

為，其中配位時(shí)給出孤電子對(duì)能力較強(qiáng)的是(填“S”或"0”)。

(4)電解法可回收銀單質(zhì)。Ag單質(zhì)為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為cpm,則銀原子的半徑耳=_

pm。

?Ag+

OC1-

(5)AgCl晶胞如右圖，晶胞參數(shù)為apm。AgCl晶體中Ag+的配位數(shù)為；已知C「離子

半徑為bpm,C「離子之間不相切，則AgCl晶體中Ag+離子半徑馬=pm。

HOOCCH2

\/CH2coOH

)是一種重要的絡(luò)合劑，易與、2++等離子形成

EDTANCH2CH2NMg2+Fe>Fe3

、CH2coOH

HOOCdH2

穩(wěn)定的配合物。

回答下列問題:

23.Mg位于元素周期表中區(qū)；基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為o

24.EDTA中碳原子的雜化方式為,每個(gè)EDTA分子中所含◎鍵的數(shù)目為。

25.EDTA分子中鍵角：ZHCHZCNC(填或“<”)，原因

為_________________________________________________________________________________________

26.EDTA中能與Fe3+形成配位鍵的原子有，原因?yàn)?/p>

27.FeS2的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中a、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0）和,晶胞參數(shù)為

apm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

OFe2+

8sB

①c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

②該晶體的密度為g-cm-3o

28.祠（La）、硼、鉆及錮等形成的晶體用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐲在元素周期表中位于f區(qū)，f區(qū)元素共有種。

（2）下列是B原子在不同狀態(tài)下的電子排布圖，其中能量最低和最高的分別

為、。（填標(biāo)號(hào)）

⑥魅①OO魅①O魅①①⑷①①①①①

Is2s2px2p,2p.Is2s2px2py2p.Is2s2p,2py2pzIs2s2Px2py2p,

abed

（3）鉆位于元素周期表第周期族。

（4）由La與B形成的化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，由鐲構(gòu)成的晶體八面體空隙由六個(gè)硼原子構(gòu)成

的正八面體占據(jù)，該化合物的化學(xué)式為。

圖（a）圖（b）

（5）由La、Co及In形成的合金的晶胞如圖（b）所示，該晶胞中有個(gè)In原子（In均位于面

上），晶胞為長方體，底邊邊長均為acm,高為cem,則該合金的密度為（填表達(dá)式）

g-cm3o

29.鋪(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，鈾的氧化物在半導(dǎo)體材料、高級(jí)顏料及汽車尾氣的凈化器方面

有廣泛應(yīng)用。以氟碳缽礦(主要含CeFCC(3)為原料制備CeO2的工藝流程如下:

NaClO

已知：①柿的常見化合價(jià)為+3、M。四價(jià)柿不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)錦易進(jìn)入溶液

4+2+4+

②Ce能與SOt結(jié)合成[CeSO4],Ce能被萃取劑[(HA)2]萃取。

(1)焙燒后鋅元素轉(zhuǎn)化成Ce。？和Ce耳，焙燒氟碳錦礦的目的

是O

(2)“酸浸n”過程中Ce。？轉(zhuǎn)化為Ce3+,且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2。？替換HC1就不會(huì)造成

環(huán)境污染。則稀硫酸、H2O2與Ce。?反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“操作I”的名稱是0

(4)“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取”作進(jìn)一步分離、富

4++

集各離子?！拜腿?'時(shí)Ce‘+與萃取劑[(HA}]存在反應(yīng)：Ce+n(HA)2Ce(H2n_4A2n)+4Ho用D

c[Ce(H2n_4A2n)]

表示Ce,+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比：D=—,其他條件不變，在浸

cl[CeSO4]I

出液中加入不同量的Na2so2以改變水層中的c(SOj),D隨浸出液中c(SOj)增大而減小的原因

是_________________________________________________________________________________________

(5)取5.000g上述流程中得到的CeCOH%,加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSC>4的硫酸

亞鐵溶液使Ce,+全部被還原成Ce3+,再用O.lOOOmoLlJi的酸性KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗

4+

20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知氧化性：Ce>KMnO4；Ce(OH)4的

相對(duì)分子質(zhì)量為208)o

(6)科研人員提出Ce。2催化C。?合成碳酸二甲酯(DMC),從而實(shí)現(xiàn)C。？的綜合利用。Ce。？晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示。

?O

oCe

①在該晶體中，飾離子的配位數(shù)為

②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CeO?相對(duì)分子質(zhì)量為M,晶體密度為pg-cm-3,其晶胞邊長的計(jì)量

表達(dá)式為

2=nmo

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】D

【解析】【解答】A.圓形容器中結(jié)出的冰雖然呈圓形，但不是自發(fā)形成的，并未體現(xiàn)晶體的自范性，A

不符合題意；

B.石英玻璃是混合物，不屬于晶體，B不符合題意；

C.甲烷的晶胞是正四面體，最小晶胞可以堆疊成為平行六面體，但平行六面體不是甲烷晶體的最小單

元，C不符合題意；

D.液晶是兼有晶體和液體部分性質(zhì)的中間體，是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化過程中存在的取向有序流體，所以可

表現(xiàn)出類似晶體的各相異性，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，晶體的自范性不受容器的影響；

B.石英玻璃不是晶體；

C.晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布的化學(xué)結(jié)構(gòu)特征的最小單元；

D.液晶不是晶體，但可表現(xiàn)出類似晶體的各相異性。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.OF2的結(jié)構(gòu)式為/（）\，類似水分子，分子中正、負(fù)電荷的重心不能重合，因此該

FF

分子為極性分子，A符合題意；

B.核內(nèi)有12個(gè)中子的Na原子的質(zhì)量數(shù)為11+12=23,該原子應(yīng)表示為%Na,B不符合題意；

C.F的質(zhì)子數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示為：，C不符合題意；

D.氧原子的半徑比氫原子的半徑大，且H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，而不是直線形，IhO分子的球棍

模型為：,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.OF2的正、負(fù)電荷的中心不重合;

B.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電

荷數(shù)；

CF的質(zhì)子數(shù)為9；

D.H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)低、易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分

子晶體，故A不符合題意；

B.在二茂鐵中，C5H!與Fe?+之間形成的化學(xué)鍵時(shí)，碳原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成

配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，故B符合題意；

C.Imol環(huán)戊二烯中碳原子沒有達(dá)到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個(gè)◎鍵，一個(gè)兀鍵，

Imol環(huán)戊二烯中含有。鍵數(shù)目為UNA，故C不符合題意；

D.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為,由圖可知：只有1號(hào)碳原子形成4個(gè)◎共價(jià)鍵，無孤

HZ-\

電子對(duì)，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號(hào)碳原子有3個(gè)。鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp2雜化，因

此僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.二茂鐵的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體；

C.單鍵均為。鍵，雙鍵含有1個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵，配位鍵也是。鍵；

D.雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知，W為F,Y為O,Z為C,X為B,同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，

F>O>C>B,元素非金屬性強(qiáng)弱順序是W>Y>Z>X,故A不選；

B.X的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，采用sp3雜化，Z的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，采用sp2雜化，陰離子中X與

Z的雜化方式不相同，故B符合題意；

C.除稀有氣體外，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，原子半徑B>C>O>F,原子半徑X>Z

>Y>W,故C不選；

D.該物質(zhì)中含碳原子和氧原子之間、硼原子和氧原子之間、硼原子和氟原子之間形成極性鍵、碳原子和

碳原子之間形成非極性鍵、硼原子和氟原子之間形成配位鍵、這種鋰鹽中還含有離子鍵，故D不選；

故答案為：Bo

【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層電

子數(shù)只能為2,則四種元素都位于第二周期，Y的最外層電子數(shù)為6,則Y為O；四種元素與鋰組成的鹽

是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個(gè)共價(jià)鍵，X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Z為

C、X為B,W可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F,以此來解答。

9.【答案】A

4-1x4

【解析】【解答】CH4中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+----------=4,A符合題意；

2

C02中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+一義=2,B不符合題意；

2

3—］義3

BF3中B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+---------=3,C不符合題意；

2

S03中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+6—2x3=3,D不符合題意。

2

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵+孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算。

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】B

【解析】【解答】鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；范德華力影響著物質(zhì)的沸

點(diǎn)的高低，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；

故答案為：B

【分析】鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，H—C1鍵比H—I鍵的鍵能大；范

德華力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，HI分子間范德華力大于HC1分子間范德華

力。

13.【答案】D

HH0

\III

【解析】【解答】甘氨酸分子的結(jié)構(gòu)式為、（：（：O—H,其中單鍵為1對(duì)共用電子對(duì)，雙鍵為2

HH

對(duì)共用電子對(duì)，故1個(gè)甘氨酸分子中含有8+2x1=10對(duì)共用電子對(duì)，A不符合題意;

BCb中B原子最外層有6個(gè)電子，B不符合題意；

CS3分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，結(jié)構(gòu)式為5=<2=$,結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷重心重合，故CS2是由極性鍵構(gòu)

成的非極性分子，C不符合題意；

HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C^N,中心原子C形成2個(gè)◎鍵，無孤電子對(duì)，采取sp雜化，D符合題意。

【分析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析即可；

B.BCh中B原子最外層有6個(gè)電子；

C.根據(jù)其結(jié)構(gòu)，CS2是非極性分子；

D.根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)和成鍵情況分析是sp雜化。

14.【答案】B

15.【答案】D

4-l-lx3

【解析】【解答】A.根據(jù)公式計(jì)算CH3+中的碳原子：3+---=3,采取sp?雜化，所有原子均共

面，A不符合題意；

B.CH3與NH3、H3O+均含4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為8個(gè)電子，互為等電子體，氨氣采取sp3雜化，幾何

構(gòu)型為三角錐形，B不符合題意；

C.兩個(gè)-CH3可得到CH3cH3,一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3可在離子鍵的作用下結(jié)合得到CH3cH3,C不符合

題意；

D.CH3+、-CH3、CH3三者的價(jià)電子數(shù)不同，不為等電子體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算；

B.等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)；

C.根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵的作用力分析；

D.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體的定義分析；

16.【答案】C

17.【答案】C

18.【答案】D

【解析】【解答】A.C（金剛石）和CO2都只有共價(jià)鍵，C（金剛石）為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，A不符合

題意；

B.NaBr是離子晶體，是離子鍵，HBr是分子晶體，分子內(nèi)原子間是共價(jià)鍵，B不符合題意；

C.CL是分子晶體，分子內(nèi)原子間是共價(jià)鍵，KC1是離子晶體，是離子鍵，C不符合題意；

D.CH4和HzO都是分子晶體，分子內(nèi)原子間都是共價(jià)鍵，D符合題意；

故答案為：B

【分析】A.C(金剛石)為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體；

B.NaBr是離子晶體，HBr是分子晶體；

C.CL是分子晶體，KC1是離子晶體；

D.CH4和H2O都是分子晶體。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.“鹽泡”(假設(shè)鹽分以“NaCl”計(jì))為混合物，內(nèi)含有氯化鈉等鹽類物質(zhì)，“鹽泡”越多，質(zhì)

量越大，所以海冰密度越大，故A不符合題意；

B.根據(jù)海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水可知，鹽泡會(huì)慢慢滲出，所以海冰冰齡越長，內(nèi)層

“鹽泡”越少，故B不符合題意；

C.氯化鈉為離子化合物，在鹽泡內(nèi)以鈉離子和氯離子形式存在，不是氯化鈉分子，故C符合題意；

D.設(shè)海冰體積為1L,冰的密度為0.9g/cm3,水的質(zhì)量為900g,由個(gè)數(shù)比可知含氯化鈉的物質(zhì)的量

41

10。鱉_—=10-mol,所以海冰內(nèi)層氯化鈉的濃度約為lO^mol-K，故D不符合題意；

18g?taol500000

故答案為C。

【分析】A.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于水因此鹽泡越多，密度越大

B.若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水即可判斷

C.氯化鈉是氯離子和鈉離子構(gòu)成的粒子化化合物，以鈉離子和氯離子形式存在

D.可以假設(shè)一定體積的海冰進(jìn)行計(jì)算即可

20.【答案】A

21.【答案】(1)3d24s2

(2)平面三角形；sp3；sp2；HCHO能與H?O形成氫鍵而CO2不能，HCHO和H2O為極性分子，CCh為

非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水

(3)6；BaLaCozOe

22.【答案】(1)4s24P5

(2)0；一方面該分子具有極性，與水相似相溶，另一方面可與水形成分子間氫鍵

(3)四面體(形)；sp；s

(4)生

4

(5)6；

【答案】23.s；3d5

24.sp?、sp3；35

25.>；兩中心原子均為sp3雜化，但N原子中存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成

鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力

26.N、0；N、0中均存在孤電子對(duì)

”fl1n>l(8x32+4x56)xl030

西

28.【答案】(1)30

(2)a；c

(3)四；Vffl

(4)LaB6

773

【解析】【解答】(1)f區(qū)元素有錮系元素和鋼系元素，各有15種元素，則f區(qū)元素共有30種。

(2)一般來講，離核越近的電子能量越低，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大，同一層中，能量

是按照s、p、d、f的次序增加；a中為基態(tài)B原子，能量最低；b中2s能級(jí)電子吸收能量變?yōu)?P能級(jí)電

子，能量較高；c中1s能級(jí)電子吸收能量變?yōu)?P能級(jí)電子，能量比b高；d中Is、2s能級(jí)電子吸收能量

變?yōu)?P能級(jí)電子，能量小于c；結(jié)合以上分析可知，能量最低和最高的分別為a和c。

(3)鉆原子核電荷數(shù)為27,核外電子排布為：Is22s22P63s23P64s23d7,鉆位于元素周期表第四周期，VIII

族。

(4)La位于體心，個(gè)數(shù)為1；由錮構(gòu)成的晶體八面體空隙由六個(gè)硼原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)，所以晶胞

中含有B原子數(shù)目為8x6x(=6；所以La與B原子個(gè)數(shù)之比為1：6,化學(xué)式為LaB6。

(5)祠原子位于頂點(diǎn)位置，個(gè)數(shù)為8x1=1；鉆原子位于棱上位置，個(gè)數(shù)為4x^=1,In原子位于面上，個(gè)

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數(shù)為8x=+2xg=5,據(jù)此可知該晶胞中有5個(gè)In原子；所以該晶體的化學(xué)式為LaCoIns,其相對(duì)分子質(zhì)

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