2024年中考化學九年級課本實驗總結

九年級化學課本實驗思結

第一單元走進化學世界

【活動與探究】1、對蠟燭及其燃燒的探究

蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）

（1）蠟燭浮在水面

（2）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（3）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先變黑碳化;

（4）檢驗產物ILO：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有無色小液滴

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（5）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃

結論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化,

冷卻后又凝固。

②（木條處于外焰的部分最先變黑）外焰溫度最高。

③燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了」!?_，其中含氫元素:

蠟燭燃燒后還生成?2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中

含有碳元素。

⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被

點燃。

【活動與探究】吸入空氣與呼出氣體的比較

現(xiàn)象：1.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多（證明呼出的氣體比空氣中02

的含量高）

2.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒（證明空

氣中氧氣的含量比呼出的氣體中9的含量高）

3.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多（證明

呼出氣體中水的含量比空氣中」hQ_的含量高）

小結：呼出的氣體與吸入空氣相比，呼出氣體中&的量減少，CO2和乩0的量增

多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的，只是含量多少不同）

基本操作插圖

送入固體粉末狀：操作要點“一橫、二送'三緩

速二（將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，

然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部）。

液體的傾倒

操作要點：“取下瓶塞倒放在桌上,標簽向手心緩慢倒,

用完蓋緊原處放?！?/p>

液體的量?。河昧客擦咳∫后w體積的方法：

①讀數(shù)時，應將量筒放置堊穩(wěn)，并使視線與液面凹液面最低

處保持水平。

②應根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客病?/p>

滴管的使用

膠頭滴管用于滴加少量液體,使用時垂直在容器上方，

一般不可實驗臺上，也不可放在其它位置；不要—乎，

平放或倒放，用過后應立即清洗干凈再去吸取其它藥品。,?!

滴瓶用于盛放液體藥品，滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，坯LJQ

能沖洗。

4.物質的加熱

常用的加熱儀器是酒精燈：

酒精燈的使用：①禁止向燃著的酒精燈里添加乙醇:

②要用火柴點燃，禁止用酒精燈點燃另一只酒精燈:

③用外焰加熱:

2

3

給物質加熱的方法及注意事項：

①加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干；以免加熱的時候容器炸裂；放

在酒精燈外焰上加熱，容器的底部不要和燈芯接觸，以免玻璃儀器受熱不均勻而

炸裂，也不能離得太遠，距離過近或過遠都會影響加熱的效果：②很熱的容器不

要立即用冷水沖洗.以免受熱不勻而破裂；

③給盛有液體的試管加熱時：試管內液體的量不可超過試管容積的

1/3；加熱前應先預熱試管；試管應與桌面成45。放在外焰上:試管口不

能朝著有人的方向:給液體物質加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等。

④給試管里的固體藥品加熱時：藥品平鋪試管底部，增大固體的受熱面積，

試管口要略向下傾斜,受熱均勻后再固定加熱。給固體物質加熱，可用干燥的

試管。

加熱方法

［實驗1-101現(xiàn)象：產生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2s04+CU(OH)2」

藍色沉淀逐漸變黑2Cu0三2Cu+02f

4

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

【實驗2-1】空氣中氧氣含量的測定

(1)可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷。

r―41(2)裝置要求：氣密性良好

產廠口(3)操作步驟：在集氣瓶內加入少量的水,并做上記號。用彈

,簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶內

并把塞子塞緊。等燃燒結束冷卻后,打開彈簧夾。

(4)現(xiàn)象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約瓶中原空氣的1/5體積

(5)結論：空氣是是混合物：0.約占約占空氣體積的1/5.可支持燃燒:N2

約占約占空氣體積的4/5,不支持燃燒,也不能燃燒，難溶于水

(6)探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫

就打開止水夾。

②能否用鐵代替紅磷？丕能原因：鐵不能在空氣中燃燒。

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產物是氣體,不能產生壓強差

③紅磷熄滅后瓶內還有殘余的氧氣。

(7)空氣的組成測定中的化學反應方程式:一4P+5Ch岫2P2O5

課題2氧氣

1.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

【實驗2-2](0,可使帶火星的木條的復燃)

⑴木炭在氧氣中燃燒C+02—002

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱，

生成無色能使澄清的石灰水變渾濁的氣

住_。

【實驗2-3】⑵硫燃燒，S+02=S02

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,放出熱量，

產牛有刺激性氣味無色氣體:

在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量，產生

有刺激性氣味的無色氣體；

⑶磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，產生大量

白煙。

4

6

木炭的燃燒

夾取木炭的儀器為生期鉗,在酒精燈上加熱到紅熱.由瓶口向下緩慢插

入（充分利用瓶中的。2）,倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水孌渾沌。

結論：木炭燃燒生成C02。

第三單元自然界的水

課題1:水的組成

電解水的實驗

If實驗現(xiàn)象

氣體檢驗

電極上產生的現(xiàn)象氣體的檢驗結論

現(xiàn)象

+

電池1L的電源正極相用T火星的木條復燃該氣體是氧篤

兩電極上都置于與電源正極相（是躥赧組

有氣彳杪■岫口成）

③與電源負用一烯的木融氣窗麒燒該氣體是氨氣

電源負連嚴1璇藍色火（是d?元翻

氣候ewnIn.成）

注：

注：（W增強施得電性Vj：Vft=1：2

在做S個實驗時應加入少1的少時，僉

m正：m負=8：1

嵇颼穹黑觸容液時往往看母］

銀輸M健jl打幽電郵few?,

而蒯族曝鳴

聲

（1）、水在通電的情況卜，分解生成氨氣和氧氣

實驗結論化學方程式.2H2。豌2H2T+O2T—

（2）化學反應前后，元素的種類不變水是中氨元素和氧元素組成的

（3）本實驗還可證明在化學反應中分子可分，而原子不可再分。

課題2：分子和原子

［實驗3-2】現(xiàn)象在靜置的水中，品紅在不斷擴散

說明分子總是在不斷運動著___________________

【活動與探究】

1、取少量滴有酚配試液的水置于試管中，滴入濃

氨水，溶液由無色變?yōu)榧t色說明氨水能使酚酰溶液變

組。

2、現(xiàn)象：A杯溶液顏色變紅，B杯無變化

原因：分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中

使酚猷溶液變紅。

7

8

課題3水的凈化

【實驗3-3】實驗目的：硬水和軟水的區(qū)分

①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水,有大量

泡沫出現(xiàn)的水是軟水。

②加熱或長久放置后有水垢產生的水是硬7匕

【實驗3-4】實驗目的：制取蒸儲水

裝置：簡易裝置所需儀器鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒

血、試管、燒杯等。

加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防止加熱時出現(xiàn)暴沸/突然劇烈

沸騰.

收集到的蒸鐳水是純凈物（填純凈物或混合物）。

9

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

【活動與探究】探究目標：化學反應前后物質的質量有沒有變化。（白磷燃燒）

方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用防止白磷燃燒

放大量熱使錐形瓶炸裂。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用

1）防止氣體逸出/保證裝置密封.2）調節(jié)瓶內氣壓。

現(xiàn)象：1）白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱，產生大量白煙；2）

氣球先變鼓,再變癟；3）天平仍舊平衡，指針在中間。

方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量測

定。

現(xiàn)象：1）鐵釘表面附著一層紅色固體.2）

溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,3）天平仍然平衡。

結論：化學反應前后，質量守恒。

【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質

量測定

現(xiàn)象：1）冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解/消失。2）天平不平衡，指針向右偏

轉。

解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成C02氣體從燒杯中冒出,使燒杯中剩余物質質量

減少，所以指針向右偏轉。

【實驗5-2】鎂條燃燒

現(xiàn)象：鎂條燃燒.發(fā)出耀眼白光,生成白色固體，天平指針向右偏轉。

解釋：燃燒放大量熱，使部分白色固體進入空氣中，剩余物質質量減少，所以指

針向右偏轉。

討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鐵條的質量大.為什么？

根據(jù)質量守恒定律：因為MgO質量等于參與反應的Mg與02的質量之和,燃燒生

成物質量比鎂條質量大。

10

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

【實驗6-1】實驗目的：探究木炭的吸附性

現(xiàn)象：紅色墨水變?yōu)闊o色_________________

碳單質的化學性質：（D穩(wěn)定性（常溫下）

（2）可燃性C+0,點95CO,2c+0,點燃2co

【實驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅

實驗目的：探究木炭的還原性。

裝置：酒精燈（加網(wǎng)罩的作用是火焰集中,達到高溫條件，

也可以用酒精噴燈）。試管口略向下傾斜。

操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末混合均勻，小心地

鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，加

熱。然后先將導管移出水面，再熄滅酒精燈,待冷卻后再把試管里的粉末倒在

紙上。

現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體,同時放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣

體。

分析：氧化銅失去氧發(fā)生還原反應,木炭把氧化銅還原為銅,具有還原

性，可用于冶金工業(yè)?；瘜W方程式為C+2CuO初2Cu+CO2t

課題3二氧化碳和一氧化碳

【實驗6-3】二氧化碳驗滿的方法：燃著（帶火星

或燃著）的木條靠近（靠近或伸入）集氣

瓶口，若木條熄滅則CO2收集滿

【實驗6-4］傾倒二氧化碳

操作：將二氧化碳沿燒杯壁倒入燒杯中。

現(xiàn)象：蠟燭由下向上依次熄滅_________

結論：（物）CO2密度比空氣大。（化）CO2具有

不可燃性，不支持燃燒。

［實驗6-5】目的：探究CO2的溶解性

操作：向一個收集滿CO2的質地較軟的塑料瓶中

加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：塑料瓶變癟。

分析：CO2可溶于水，使瓶內氣壓降低，瓶子變癟

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【實驗6-6】探究目標C02是否與水發(fā)生反應；C02溶液中誰使石蕊變紅

二

尸二氧

E4i化

碳

(I)噴稀醋酸(n)噴水(m)直接放入二融化碳中

設計原理：控制變量法

(I)(II)(ni)(IV)

現(xiàn)象小花變紅小花仍為紫色小花仍為紫色小花變紅

分析石蕊遇酸變紅水不能使石蕊變紅C02不能使石蕊變紅C02與水反應生成

酸，酸能使石蕊變紅

小結：二氧化碳的化學性質

(1)跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸C02+H20=H2c。3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

(2)跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水檢驗C02,用燒堿溶液除去C02)

二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca(OH)2==CaCO3I+H20

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：C02+2NaOH=Na2CO3+H20(無明顯現(xiàn)象)

(3)與碳反應：C+C02=^=2C0

(4)通常情況下，C02不支持燃燒，也不能燃燒。

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第七單元燃料及其利用

課題1燃燒和滅火氧氣

【實驗7-1］實驗目的探究燃燒的條件

現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，放熱，產生大

量白煙,紅磷無變化,水中白磷不燃燒。用

導管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃

燒_。

分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明燃燒的條件是使溫博達到著火點；

銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明達到著火點的同時還要與氧氣接觸.

才能燃燒:

本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明可燃物必須與氧氣接觸才能燃

燒_。

結論：燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸.達到著火點。

［實驗7-2】目的探究蠟燭燃燒現(xiàn)象的不同

現(xiàn)象：倒扣燒杯中的蠟燭一會熄滅，正放燒杯中的

蠟燭正常燃燒，加入碳酸鈉和稀鹽酸的燒杯中蠟燭很快熄滅。

分析：倒扣燒杯中的蠟燭因缺氧而熄滅，正放燒杯中的蠟燭滿足燃燒條件正常燃

燒，碳酸鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳，使蠟燭隔絕氧氣而熄滅。

［實驗7-3】目的：探究粉塵爆炸/魅

現(xiàn)象：砰的一聲，伴隨一團火光產生，放熱，塑料蓋門7\fl

被掀起。.…1

分析：面粉被吹起后，有空氣接觸，被蠟燭點燃\

在有限的空間內急劇燃燒，并放出大量的熱，產生的氣捫-小孔/

浪將塑料蓋掀起。1

說明：可燃的粉塵在有限的空間內急劇燃燒，能發(fā)生爆炸。

課題2燃料和熱量

［實驗7-4】目的探究甲烷的成分

操作：先檢驗甲烷的純度，再點燃。在火焰上的上方罩一

個.冷而干燥的燒杯，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯

倒過來，向燒杯內注入少量澄清的石灰水，振蕩，再觀察。

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰,放出熱量,燒杯內壁有水霧：

石灰水變渾濁。

12

13

結論：說明甲烷中含有氫元素和碳元素

點燃

CH4+20'CO2+2H2O

化學方程式:2、｛一稀鹽酸

［實驗7-5】目的探究鎂與鹽酸反應中的能量變化

現(xiàn)象：鎂條逐漸減少，放熱產生大量氣泡6

結論：鎂與鹽酸反應是放熱反應

事--

14

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

［實驗8-1】目的探究金屬與合金硬度差

現(xiàn)象：在純銅表面出現(xiàn)劃痕

結論：黃銅的硬度大于純銅

課題2金屬的化學性質

［活動與探究］探究目的探究金屬的活動性順序

現(xiàn)象：1）銅表面無明顯變化

2）鐵釘表面出現(xiàn)少量氣泡

3）鋅粒表面出現(xiàn)大量氣泡

4）鎂條立即冒出大量氣體

結論：氫后的金屬不能和酸反應生成必氫前的金屬活動性越強，與酸反應越劇

烈，金屬活動性Mq>Zn>Fe>Cu

【活動與探究】

鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反應

操作：鋁絲要先用砂紙打磨操作：把一根潔凈的銅絲浸入硝

（去除表面A◎薄膜），浸入酸銀溶液中，片刻后取出，觀察。

硫酸銅溶液中，片刻后取出?，F(xiàn)象：銅絲表面附著白色固體

現(xiàn)象：鋁絲表面附著紅色固溶液：由無色變?yōu)樗{色

也，結論：銅比鎂活躍潑

溶液：由藍色變?yōu)闊o色?；瘜W方程式：Cu+2AaNCh=CU(NO3)2+2Aa

結論：鋁比銅活潑

化學方程式2Al+3CuSO?=AHSC>4）3+3Cu

課題3金屬資源的利用和保護高溫條件：酒精噴燈，酒精燈+網(wǎng)罩

工業(yè)煉鐵的原理:

加熱儀器為酒精噴燈，

石灰水的作用是檢驗是否生成C02

現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏腆w,同時

放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

分析：氧化鐵粉末為紅色,變成的黑色

粉末是鐵粉。

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的C。燃

燒轉變成無污染的co°

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【活動與探究】

探究目標鋼鐵生銹的條件

設計原理：控制變量（燃燒條件）

實驗準備：鐵釘要打磨干凈（無銹）

蒸儲水要煮沸,冷卻（去除溶解的氣體）

至室溫。試管甲試管乙試管丙

用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣

要點：試管乙中的植物油的作用隔絕空氣,防止氧氣溶入水中

試管丙中干燥劑的作用去除空氣中的水蒸氣

連續(xù)觀察約一周。

結論：在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時接觸時容易生銹）

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第九單元溶液

課題1溶液的形成

【實驗9-1】蔗糖溶解

現(xiàn)象：蔗糖很快“消失”了

分析：蔗糖分子在水分子作用下,

向水里擴散，并均一地分散到水分子中

水S糖水

但L，形成穩(wěn)定的混合物一蔗糖溶液。

【實驗9-2】局銃酸鉀和碘在不同溶劑中的一*

溶解

實驗目的：探究影響物質溶解能力的因素U*

操作：在2支試管中各加入

2-3mL水，分別加入1-2粒碘或高鎘酸IM

鉀；另兩支試管各加入2-3mL汽油，再分別

加入1-2粒碘或高鋅酸鉀。振蕩，觀察。

現(xiàn)象：1）碘幾乎不溶于水，2）高鎰酸鉀溶于水，形成紫紅色溶液，3）碘溶于

汽油，形成紫紅色溶液.4）高鎰酸鉀不溶于汽油。

【實驗9-3】水和乙醇能互溶嗎？

目的：—探的水和乙醇能否互溶

操作：高錦酸鉀的作用為了顯色.利于觀察

現(xiàn)象：振蕩前上層酒精無色，下層高下酸鉀溶液紅色。

振蕩后均一穩(wěn)定的紅色溶液

靜置后：不分層、不沉降，仍舊均一穩(wěn)定

結論：水和乙醇能互溶

【實驗9-4】水和油的小實驗

目的：探的洗滌劑的乳化作用

設計思路：控制變量

操作：在2支試管中2-3ml水和幾滴植物油,

觀察液體是否分層。向其中一支試管中滴入幾滴洗

滌劑。振蕩前要用膠塞分別塞進試管，振蕩,觀察。靜

置幾分鐘，再觀察。倒掉液體后，用水沖洗試管。

現(xiàn)象：振蕩前都分層________________________________

振蕩后1）水和植物油成乳狀渾濁液體.

16

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2）水和植物油及洗滌劑則出現(xiàn)較多氣泡

靜置后水和植物油分層；水和植物油及洗滌劑不分層

用水沖洗后，試管內壁比較干凈的是水和植物油及洗滌劑。分析：洗滌劑有理

心作用

課題2溶解度

【活動與探究】

探究目標：一定量的溶劑能否無限地溶解某種溶質

1、最多能溶解多少氯化鈉

操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加10mL水，攪拌

現(xiàn)象固體全部溶解固體部分溶解固體全部溶解

結論20ml水可完全溶解20ml水不能全部溶解30ml水可完全溶解

5g氯化鈉10g氯化鈉10g氯化鈉

2、最多能溶解多少硝酸鉀

操作：燒杯不能直接加熱，應墊石棉網(wǎng)

現(xiàn)象：不再溶解后，加熱剩余固體固體全部溶解。

再加入5g硝酸鉀，攪拌，固體又全部溶解,

冷卻后，有晶體析出。

課題3溶質的質量分數(shù)

【實驗9-51目的：__________________________________________

一試管溶液顏色溶劑質量溶質質量溶液質量

溶質質量分數(shù)

編號比較/g/g/g

I11淺藍10g0.5g10.5g4.8%

2藍10g11g9.1%

1231g

3深藍10g2g12g16.7%

【實驗9-6]

溶質質量/g水質量/g溶質的質量分數(shù)

109010%

208020%

17

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【實驗9-7］配制溶質質量分數(shù)一定的溶液

操作步驟：①計算配制「②稱量近③量取一④溶解裝瓶,貼標簽（標

簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)）O

注意事項：

①計算配制（填步驟名稱,下同）根據(jù)要求計算所需要的水質量、

氯化鈉質量。

②稱量用托盤天平稱量取所需物質的質量。

③量取用量筒量取所需物質的體積。

④將有關溶質和溶劑倒入渥亞，用玻璃棒攪拌,使溶質完全溶解。

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

【實驗10-1】實驗目的：探究酸

堿指示劑的作用

現(xiàn)象：紫色石蕊溶液在氫氧化鈉溶

液和石灰水中變/_色，在食醋

和鹽酸中變色。無色酚酸溶6溶M

液

ft酸

灰M

水

化

液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變的

組色，在食醋和鹽酸中為

無色。

結論：紫色石蕊在酸溶液中變紅，在堿溶液中變藍

【實驗10-2】實驗目的：學習鹽酸、硫酸的物理性質

操作：聞氣味的方法用手煽聞

現(xiàn)象：濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體,打開瓶蓋后油

口冒白霧（鹽酸小液滴）。

濃硫酸是無色無味,粘稠油狀液體,打開瓶蓋后無明顯現(xiàn)

【實驗10-3］濃硫酸的腐蝕性

現(xiàn)象：（紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變黑，酸

木材變黑，棉布出現(xiàn)漏洞

結論：濃硫酸具有脫水性

［實驗10-5］目的：探究濃硫酸稀釋的方法

現(xiàn)象：液滴飛濺，放大量熱

解釋：濃硫酸遇水放大量熱,使水沸騰.向外噴濺

稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，

并用玻璃棒不斷攪拌。

玻璃棒的作用：通過攪拌加快熱量的擴散

【活動與探究】酸的化學性質

操作：在白色點滴板上分別滴入各種液體

現(xiàn)象:

加紫色石