氯及其重要化合物-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單（新高考專用）

知識(shí)清單09氯及其重要化合物

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知識(shí)點(diǎn)01氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)02氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

知識(shí)點(diǎn)03鹵素的性質(zhì)及鹵離子的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)04漠、碘的提取

思維導(dǎo)圖

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

梳理歸納

一、氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，可溶于水(1:2),易液化，有毒。

工業(yè)上通常將氯氣液化后保存在鋼瓶里。

實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴氧化性

①與金屬單質(zhì)反應(yīng)：

占燃

與鐵反應(yīng)：2Fe+3cl2-*2FeC13，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成棕色煙。

占燃

與銅反應(yīng)：Cu+Cb丹絲CuCb，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成棕黃色煙。

②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

占燃

a.與H2反應(yīng)：H2+Cb=CuC12，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。

應(yīng)用：工業(yè)上制鹽酸。

H2與C12的混合物點(diǎn)燃或光照發(fā)生爆炸。

b.能將P氧化為PCh、PCk，與Si反應(yīng)生成SiC」。

③與還原性物質(zhì)反應(yīng)：

與KI溶液反應(yīng)：C12+2K1===2KC1+I2,實(shí)驗(yàn)室用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)CL

與SO2水溶液反應(yīng)：C12+S02+2H20==H2S04+2HC1O

與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2==2FeCl3o

(2)C12與水和堿反應(yīng)---歧化反應(yīng)

a.與水反應(yīng)：C12+H2OHC1+HC1O(可逆反應(yīng))

b.與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O□

應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上制取消毒液。

c.與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉：2cl2+2Ca(OH)2===CaCb+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的主要成分是CaCb、Ca(C10)2,有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

3.氯水的成分和性質(zhì)

氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。

(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系:

@C12+H2OHC1+HC1O②HC1OH++C1O③H2OH++OH-

氯水中存在的微粒:

(2)氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。

氧

化

性

一

一

生

成

沉

淀

一

一

不

新制穩(wěn)

定

氯水性

一

一

漂

-HC1O-白

性

注：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。

(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

類別(純凈物或混

純凈物混合物混合物

合物)

H2O>。2、HC1O、CIO-、

微粒ClHO>C「、H+、OH-

2C「、H+、OH-2

顏色黃綠色淡黃綠色無色

性質(zhì)氧化性酸性、氧化性酸性

二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

1.次氯酸

(1)弱酸性：酸性比碳酸弱

光昭

(2)不穩(wěn)定性：2HC102HC1+02t，久置氯水的成分是稀鹽酸。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試

劑瓶中。

(3)強(qiáng)氧化性：使有色布條褪色，具有漂白作用和殺菌消毒作用。

2.次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍

(1)原理：將有色有機(jī)物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

(2)特點(diǎn)：被HC10漂白后的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色，即HC1O的漂白具有不可逆性。

(3)應(yīng)用范圍：幾乎所有有色有機(jī)物質(zhì)遇HC10都會(huì)褪色。

3.含氯消毒劑的合理使用

(1)漂白粉應(yīng)密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。

(2)含氯漂白劑與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，因?yàn)閮烧呋旌蠒?huì)反應(yīng)生成氯氣。

(3)新型滅菌消毒劑——二氧化氯：殺菌、消毒能力比氯氣強(qiáng)。

易錯(cuò)辨析

(1)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，污染區(qū)的居民應(yīng)向低洼處轉(zhuǎn)移(X)

錯(cuò)因：氯氣密度比空氣大，應(yīng)向高處轉(zhuǎn)移。

(2)Cu在Ck中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液(x)

錯(cuò)因：CuCh溶液呈藍(lán)綠色。

(3)C12與H20反應(yīng)生成HC1和HC10,故氯水中無Ch分子(x)

錯(cuò)因：Cb與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故氯水中有C12分子。

(4)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(X)

錯(cuò)因：電解質(zhì)必須是化合物，是單質(zhì)。

(5)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(x)

錯(cuò)因：氯氣有強(qiáng)氧化性，直接把鐵氧化到+3價(jià)。

(6)C12具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(x)

錯(cuò)因：Cb中氯元素的化合價(jià)是。價(jià)，能升高也能降低，既能作氧化劑，又能作還原劑。

(7)氯氣與水反應(yīng)，其中氯氣是氧化劑，水是還原劑(x)

錯(cuò)因：C12+H2OHC1+HC10,其中氯氣既是氧化劑又是還原劑。

⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCb與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(X)

錯(cuò)因：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cb不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5NA。

(9)1molCb與足量強(qiáng)堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為刈(J)

提示：。2與強(qiáng)堿是完全反應(yīng)。

(10)可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH(x)

錯(cuò)因：氯水有漂白性，能使pH試紙褪色，用pH試紙無法測(cè)其pH。

(11)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯(J)

提示：常溫下，氯氣不與Fe反應(yīng)。

(12)工業(yè)制漂白粉應(yīng)選擇石灰乳，而不是石灰水、石灰粉(J)

提示：工業(yè)上制漂白粉不能選擇石灰水，因?yàn)闈舛忍?，石灰粉是固體，很難與氯氣反應(yīng)。

(13)C1CT與Fe2+、「、S2-、HS-、SOr等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存(J)

(14)84消毒液和潔廁靈混合施用效果更好(x)

錯(cuò)因：84消毒液(主要成分NaClO)和潔廁靈(主要成分HC1)不能混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體——氯氣。

(15)“84”消毒液的消毒原理與七。2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性N)

提示：兩者都具有強(qiáng)氧化性,都是利用其強(qiáng)氧化性消毒殺菌。

.專項(xiàng)提升

一、氯氣及氯水的性質(zhì)

1.根據(jù)下列裝置圖回答問題

干燥

的“

NaOH

干燥的紅濕潤的紅紫色石亞硫酸FeCl2

色布條色布條蕊溶液鈉溶液溶液溶液

ABCDEF

(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是.,根據(jù)現(xiàn)象可得出的

結(jié)論是.

(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)F裝置的作用是o

(4)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是o

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0

答案：(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色Ch無漂白性，與水反應(yīng)生

成的HC1O有漂白性

(2)C12+H2OH++C1+HC1O

(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境

(4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色

2+3+

(5)2Fe+Cl2=2Fe+2C「

1-2-

(6)H2O+SO3+C12=2H++SO4+2C1-

2.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下六個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)?zhí)畋怼?/p>

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論

?觀察氯水的顏色呈黃綠色氯水中含________

②將氯水滴加到AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氯水中含________

③將氯水滴到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)氯水中含________

將足量的氯水滴加到Na2c。3溶液中，產(chǎn)生氣

④氯水中含________

泡

⑤將氯水滴加到石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色氯水中含______和_____

⑥將氯水滴加到有色布條上，布條褪色氯水含______

答案：①C12②c「③cb④H+⑤H+HC1O@HC1O

3.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d

重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是(填"成"方"1”或“(1”)O

(2)c過程中的現(xiàn)象是o

(3)b過程中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

答案：(l)d

2~

(2)產(chǎn)生白色沉淀2H++CC>3=H2O+CO2f

(3)C12+2FeCl2=2FeCl3

二、含氯消毒劑的應(yīng)用

1.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問題：

(l)NaC10中C1元素的化合價(jià)是。

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因:

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式

是O

答案：(1)+1(2)與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOr,HC1O

濃度增大，漂白效果增強(qiáng)(3)C1-+CIO-+2H+=C12T+H2O

2.漂白粉在空氣中長時(shí)間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：

O

光昭

答案：CaCCh和CaCkCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3；+2HC10,2HC1O=^=2HC1+O2T,CaCO3+

2HCl=CaCl2+CO2t+H2O

3.二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。

(DNaClCh在酸性條件下反應(yīng)生成CIO?和NaCl,寫出反應(yīng)的離子方程式：

(2)C1O2在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成C103和CIO,，寫出反應(yīng)的離子方程

式：O

答案：(1)5C1O9+4H+=Cl-+4ClO2t+2H2O(2)2C1O2+2OH-=C1O3+C1O9+H,0

知識(shí)點(diǎn)02氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

梳理歸納

1.制取原理

實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑(如KMnCU、K2Cr2O7>KCIO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。

用MnC>2制取Cb的方程式：MnC)2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2t+2H2Oo

2.實(shí)驗(yàn)裝置

埼-濃鹽酸

NaOH

溶液

除HC1氣體除H2O(g)吸收多余氯氣

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置

(1)制備裝置：固體+液體△—>氣體

(2)凈化裝置：用飽和食鹽水除去HC1氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

(3)收集方法:

①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法。

②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水法收集。

(4)驗(yàn)滿方法：①濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)色；②觀察氯氣的顏色。

(5)尾氣處理：多余的Cb用強(qiáng)堿(如NaOH)溶液吸收。

3.注意事項(xiàng)

(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸

時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應(yīng)。

(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cb，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量

少，吸收不完全。

易錯(cuò)辨析

(1)用MnC>2和濃鹽酸制取。2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4(x)

錯(cuò)因：在該反應(yīng)中，4moiHC1只有2moi參與氧化還原反應(yīng)生成Cb,故應(yīng)為1：2。

(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(x)

錯(cuò)因：Cb與NaHCCh溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除Cb中混有的HCL

(3)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cb(x)

錯(cuò)因：Ca(OH)2溶解度小，不能將Cb吸收完全。

(4)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cb是否收集滿(x)

錯(cuò)因：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙驗(yàn)滿。

(5)在MnC>2和濃鹽酸反應(yīng)制Cb的實(shí)驗(yàn)中，若MnC>2過量，則濃鹽酸將完全反應(yīng)已)

錯(cuò)因：MnC)2與稀鹽酸不反應(yīng)。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣(4)

專項(xiàng)提升

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.Ca(C10)2、KCIO3、KM11O4均能將鹽酸中的C「氧化成Cb，試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。

①。

②O

③O

答案：①CIO-+Cr+2H+=C12T+H2O

②CIO?+5C「+6H+=3Cl2t+3H2O

2+

③2MnO7+1OC1~+16H+=2Mn+5C12$+8H2O

2.如圖是用KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。

B；

C；

Do

答案：向上排空氣法收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到

空氣中污染環(huán)境

3.某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2,Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗(yàn)證其某些性質(zhì)，實(shí)

驗(yàn)裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯(cuò)誤的是()

?=-NaOH

才溶液

⑦

A.④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底

B.若撤去⑥，則⑤中可能有FezCh生成

C.當(dāng)⑤中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃⑤處酒精燈

D.③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性、漂白性

答案：D

解析：A.氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故需要將a導(dǎo)管延長至接近瓶底，A正確;

B.若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進(jìn)入⑤中，導(dǎo)致FeCb水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解變?yōu)?/p>

Fe2O3,B正確；C.加熱時(shí)裝置中的空氣會(huì)與Fe反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時(shí)間Cb，以排盡裝置中的空氣，

防止加熱時(shí)被空氣氧化，C正確；D.③中試紙若是濕潤的，氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,使試紙先變

紅后褪色，而干燥的氯氣無漂白性、酸性，D錯(cuò)誤。

知識(shí)點(diǎn)03鹵素的性質(zhì)及鹵離子的檢驗(yàn)

梳理歸納

i.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性

⑴與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如Bn與Fe反應(yīng)：2Fe+3Br2=2FeBh，但k與Fe反應(yīng)生成Feb。

⑵與H?反應(yīng)生成HX：X2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I,下同)。

(3)與水反應(yīng)：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。

(4)與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2b例外)。

2.鹵素單質(zhì)的遞變性

性質(zhì)12規(guī)律

F2C12Br2

顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色逐漸加深

狀態(tài)氣體氣體液體固體熔、沸點(diǎn)逐漸升高

與氫氣化合由易到難逐漸減弱

簡單離子(X-)

單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)逐漸增強(qiáng)

的還原性

3.鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的特殊性

(1)夫及其化合物

①無正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原性最弱；

②與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+C)2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸;

③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中。

(2)Br2的性質(zhì)

①B?是深紅棕色液體，易揮發(fā)；

②B「2易溶于有機(jī)溶劑；

③盛澳的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液澳不能用橡膠塞。

(3)b的性質(zhì)

①淀粉遇L變藍(lán)色;

②12加熱時(shí)易升華;

③12易溶于有機(jī)溶劑。

4.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(1)沉淀法

*/白色沉淀，則有cr

未知液-------------------------------?生成淡黃色沉淀，則有叱

黃色沉淀，則有「

(2)置換——萃取法

+如、加加適量新制飽和氯水加入CC14(下層)或汽油(上層)上1.

未知液----------彘------------>-------------------------------?有機(jī)nJ

(橙紅色，表明有B「

1紫紅色，表明有「

(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I-

未知液——4s曼電鬻生出翹)——一—胃要L-溶液變藍(lán)色，表明有「

易錯(cuò)辨析

⑴使用含氟牙膏能預(yù)防齒禹齒(J)

(2)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，現(xiàn)象為先變橙色，后變籃色，則氧化性：Cl2>Br2

>I2(X)

錯(cuò)因：氯水過量，過量的Cb會(huì)與KI反應(yīng)，不能證明Br2>l2。

⑶向無色溶液中滴加CCL,振蕩，靜置，通過溶液的顏色判斷是否含有「(x)

錯(cuò)因：「不溶于CCL。

(4)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸(x)

錯(cuò)因：HF的水溶液是弱酸。

(5)類比Fe與Cb的反應(yīng)判斷Fe與b反應(yīng)時(shí)生成Fel3(><)

錯(cuò)因：Fe與L反應(yīng)生成Feb。

(6)濃H2sO4能干燥HC1,所以濃H2s。4也能干燥HBr、HI(x)

錯(cuò)因：濃H2s。4能氧化HBr、HL

(7)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(x)

錯(cuò)因：加碘鹽中含K1C>3,淀粉遇心變藍(lán)。

一、鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究

I.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是()

浸有NaBr溶浸有淀粉-KI

液的棉花球溶液的棉花球

Cl24;二

NaOH溶液、二三;

A.E處棉花球變成黃色，說明Cb的氧化性比Bo強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明B0的氧化性比b強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH-+C12=C1O-+Cr+H2。

答案：B

解析：在F處，可能是未反應(yīng)完的Cb與KI發(fā)生反應(yīng)置換出12,使淀粉變藍(lán)色，不能說明Bn的氧化性比

12強(qiáng)。

2.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢

查)。

濃鹽酸7

彈簧夾

活塞a

浸有NaOH

濕潤的

'溶液的棉花活塞b

淀粉-KI

10mL1mol-L-1

溶液

NaBr5mL0.2mol,L-1

KMnO；g-KI溶液

固體?-CC14

D

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

IV........

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是0

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是=

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是

(5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是o

⑹氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,得電子能力

逐漸減弱。

答案：⑴：C1:C1:

(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(3)C12+2Br=Br2+2C「

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCL層變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對(duì)Br2置換12實(shí)驗(yàn)的干擾

(6)原子半徑逐漸增大

解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnC12+5C12f+8H2。，生成黃綠

色氣體Cb，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：C12+2KI=2KC1+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+

2NaBr=2NaCl+Br2,由于B、C中生成了B上而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b,C中生成的Br?在D中

發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+l2o過程IH,當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cb時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以

此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無Cb，從而排除Cb對(duì)Bn置換b實(shí)驗(yàn)的干擾。

二、鹵離子的鑒別

1.下列敘述中正確的是()

A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液

C.某溶液加入CC。，CCL層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.某淺黃色的濱水，加入CC9振蕩靜置后，上層顯橙紅色

答案：B

解析：還有很多氧化劑(如HNO3、。3等)能將「氧化為12,A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的CC14溶液顯紫色，c項(xiàng)

錯(cuò)誤；CC14的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.鑒別NaCl、NaBr、Nai可以選用的試劑是()

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯④稀硝酸、AgN03溶液⑤氯水、苯⑥FeCb溶

液、CC14

A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥

答案：C

解析：①NaCl、NaBr、Nai中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、Nai中后，再加CCL萃取，

下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③漠水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與Nai

反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、Nai與AgNC^溶液反應(yīng)

分別生成AgCl、AgBr、Agl沉淀，且均不溶于稀HNO3,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②

的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCh溶液只能氧化廠生成卜，不能鑒別。

3.有一包白色固體，它可能含有KC1、K2c。3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得無色溶液；

②向上述溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

(1)白色固體一定含有的成分是,可能含有的成分是o

(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：0

答案：(1)KC1和K2c。3KNO3

(2)Ag++Cl-==AgCH>2Ag++COF=Ag2CO3i>Ag2CO3+2H+=2Ag++H20+CO2?

解析：由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2c。3和KC1中的一種或兩種；由③沉淀減少且有氣泡生成知，

一定含有K2co3；由沉淀不完全消失可知，一定含有KC1。

三、擬鹵素和鹵素互化物

1.鼠［(CN)2］的結(jié)構(gòu)簡式為NW—CmN,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性

介于Br2和12之間。

(1)寫出(CN)2的電子式o

(2)寫出(CN上在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

⑶在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案：⑴：N：:C：C：：N：

(2)(CN)2+2Na0H=NaCN+NaCN0+H20

(3)2I-+C12=I2+2C1-

2.一氯化碘(IC1)、三氯化碘(ICb)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。

(1)IC13與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為(填化學(xué)式)。

(2)IC1在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)是否

是氧化還原反應(yīng)？(填"是"或"否")。

答案：⑴HC1、HIO2

(2)IC1+2OH-=C1-+IO-+H2O否

知識(shí)點(diǎn)04浪、碘的提取

梳理歸納

1.海水提取漠(吹出法)

(1)流程

粗溟水

(2)主要過程及反應(yīng)原理

濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Bl得到濃縮;

氧化：向濃縮的海水中通入Cb，將B「氧化成Br2,離子方程式為：2B「+C12===Br2+2Cr；

吹出：利用澳的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出澳蒸氣；

吸收：吹出的澳蒸氣用SO2吸收，化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr;

蒸儲(chǔ)：再用Cb將HBr氧化得到產(chǎn)品澳后蒸儲(chǔ)分離，化學(xué)方程式為：2HBr+Cb===Br2+2HCl。

2.從海帶中提取碘

⑴流程

?干海帶?蟲里海帶灰?二m懸濁液?里遐含I的溶液

|含L的L適量C12

加CC14或基

|溶液|一

萃取、分液

(2)主要過程及反應(yīng)原理

浸泡：將海帶灰中的「溶解提取出來;

氧化：向?yàn)V液中通入C12,將「氧化成12,得到含12的水溶液，離子方程式為：2I-+C12===l2+2Ch

萃?。河糜袡C(jī)溶劑將12從水溶液中提取出來，分液得到12的有機(jī)溶液；

蒸儲(chǔ)：將b與有機(jī)溶劑分離。

易錯(cuò)辨析

(1)海水提凰的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(X)

錯(cuò)因：海水提漠過程中涉及Br■與Br2之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)。

⑵用CCL萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色(x)

錯(cuò)因：CC」比水重，下層是碘的CC14溶液。

(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4cl中混有的k(x)

錯(cuò)因：NH4cl受熱分解生成N%和HC1,遇冷又生成NH4CI。

(4)實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌(X)

錯(cuò)因：灼燒固體時(shí)應(yīng)在