元素周期表、元素周期律（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單（新高考專用）

知識清單13元素周期表、元素周期律

清單速覽

知識點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布的規(guī)律知識點(diǎn)02兀素周期表

知識點(diǎn)03元素周期律知識點(diǎn)04化學(xué)鍵

思維導(dǎo)圖

原成

知識點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律

一、原子的構(gòu)成粒子及其定量關(guān)系

1.原子構(gòu)成

(缶7人、J每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷

廟彳核質(zhì)子(一一個(gè)M相對質(zhì)量約為J一一

核中子r-Z個(gè)"中子一不帶—電

原子

堂)［圍繞原子核做高速運(yùn)動

核外電子每個(gè)電子帶一個(gè)單位_負(fù)—電荷

(一2一個(gè))相對質(zhì)量約為一個(gè)質(zhì)子(中子)的二

1o3o

(1)原子的質(zhì)量主要集中在上；

(2)原子中既有正電荷，又有負(fù)電荷，但整個(gè)原子;

(3)原子在—變化中不可再分，但在其他變化中仍然可以再分；

(4)原子核中質(zhì)子、中子依靠結(jié)合在一起

(5)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有和的相對質(zhì)量取相加所得的數(shù)值

①質(zhì)量數(shù)一定為整數(shù)

②質(zhì)量數(shù)僅對原子而言，元素沒有

③在計(jì)算時(shí)，可用質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量用于近似計(jì)算

2.元素、核素、同位素

(1)“三素”關(guān)系及含義

具有相同度建的同一類原子的總稱，同種

一元素可有多種不同的核素

,元姿L具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的

一種原子

'百藤?質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同

7—入j核素的互稱

①核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化，而屬于

②元素種類核素種類

③相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)

④天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般0

(2)氫元素的三種核素

①;H：用字母—表示，名稱為—，含一個(gè)中子。

②；H：用字母表示，名稱為或,含個(gè)中子。

④：H：用字母表示，名稱為或，含一個(gè)中子。

④山、D2、HD均為氫元素的不同o

(3)常見的重要核素及其應(yīng)用

12C:H(T)

2黑—H(D)10

相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

核燃料用于考古斷代制氫彈—

阿伏伽德羅常數(shù)基準(zhǔn)

（4）微粒符號及意義

元素化合價(jià)

質(zhì)量數(shù)離子所帶電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)

（5）同位素的特征“六同三不同”。

質(zhì)子數(shù)相同〉^一同一元素合「中子數(shù)不同

核電荷數(shù)相同《同）一位置相同香卜質(zhì)量數(shù)不同

核外電子數(shù)相同^化學(xué)性質(zhì)幾乎晅'物理性質(zhì)不同

完全相同

①特點(diǎn)：天然存在的同位素，相互間保持一定的

②結(jié)構(gòu)：核外電子排布

③分類：同位素和同位素，用于進(jìn)行同位素示蹤和作為放射源的是同位素。

3.核反應(yīng)

（1）概念：發(fā)生變化的過程，即數(shù)或數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)

（2）變化類型：

①核聚變：1H+]H>-2He+gn

②核裂變：為C―>?N+_°e-

（3）遵循規(guī)律：；X+*Y―>（Z+《W

①質(zhì)子數(shù)守恒：_____________

②質(zhì)量數(shù)守恒：______________

4.“五量”比較

原子（核素）的相元素的近似相對原子

原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)

\對原子質(zhì)量質(zhì)量

該元素各種核素原子①含義：各核

一個(gè)原子的真實(shí)

的相對原子質(zhì)量與其素的質(zhì)量數(shù)乘以各核一個(gè)原子核

一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)_____

在自然界中所占原子素所占的百分比再求內(nèi)___與__

義真實(shí)質(zhì)量1

的一的比值個(gè)數(shù)百分比的乘積之和（平均值）之和

12

和

一個(gè)的0原②公式：A(X)

4=41。％+

種O的相對原子質(zhì)—妒0的質(zhì)量數(shù)

子的質(zhì)量是A1xa%+A2xb%+

+...(其中a°/o+b0/o

例2.657X10-26量約為16為18

+1)

kg

①某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對原子質(zhì)量②一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素

注的相對原子質(zhì)量。③核素的近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。

二'微粒中等量關(guān)系

1.沒有特別說明，所給原子為普通原子(與其相對原子質(zhì)量最接近)

原子HCN0CI

符號—————

2.常用的計(jì)算關(guān)系

(1)質(zhì)量數(shù)=_+________=原子的_____________________

(2)質(zhì)子數(shù)=各微粒_—之和

(3)中子數(shù)=各微?！猒__之和

(4)電子數(shù)=各微?！猒___之和土_____________

①原子：核外電子數(shù)=________=_________,如N原子：））o

④）鼻

③陽離子：核外電子數(shù)=_______________________,如Na+：JJo

646）2^8

③陰離子：核外電子數(shù)=____________+_____________,如S2-：

2.常見的等電子微粒

(1)常見的“10電子”粒子

02-

tt

NH；OH-F-

TTT出發(fā)點(diǎn)

-H0-HF―國—Na+-Mg2+^A13+

CH4*-NH3*2

1

NH；+

H3O

(2)常見的“18電子”粒子

S2

PH：HS:cr出發(fā)點(diǎn)

tt

S-HCl———（2）—K+^Ca2+

SiH4-PH3*-H2

l+

N2Hf（9電子微粒x2）

f

N2H

gHO2-1—F—OH,—NH2^—CH3

-NH,HO%H、F—F、F—CH3、CH3—OH、

CH3—CH3,H2N-L2

—

NH2-F,F—OH>CH3--NH2>NH2OH

三'原子核外電子排布的規(guī)律

1.電子的運(yùn)動特征

運(yùn)動速度一.，與宏觀物體的運(yùn)動有極大不同：不能同時(shí)確定和不能描繪

(1)含義：電子運(yùn)動在的區(qū)域，簡化為的殼層，也稱作電子層。

(2)特點(diǎn)：各電子層之間沒有明顯的界限

(3)不同電子層的表示及能量關(guān)系

電子層數(shù)1234567

各電子層由內(nèi)到字母代號—

外離核遠(yuǎn)近由—到—

能量高低由—到—

3.原子核外電子排布規(guī)律及其之間的關(guān)系

核外電子總是盡可能地先排布在能量

能量閶—最低的電子層，然后再由內(nèi)向外W布

核外r低原理1在能量逐步升高的電子層里，即K-L

電子—M-N順序排列

排布決淀各電子層最多容納的電子數(shù)是2/工

規(guī)律

最外層電子數(shù)最多是8個(gè)二老相互靛

數(shù)量手排厚鬟卜層時(shí)，最多素奈蠹約

規(guī)律

不超過2個(gè))__________/

次外層最多能容納的電子數(shù)不超過個(gè)

(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布_個(gè)

電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多可以排布_個(gè)電子。

@)^2

(2)電子不一定排滿M層才排N層，如Ca的核外電子排布情況為

4.核外電子排布的表示方法［原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖］

(1)結(jié)構(gòu)示意圖

電子層

Na原子核#）））-該電子層上的電子數(shù)

微粒符號核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）結(jié)構(gòu)示意圖

①陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：與上周期的排布相同

②陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：與的稀有氣體排布相同

5.具有相同電子層排布的微粒

（1）與He原子具有相同電子層排布的微粒（2電子微粒）

陰離子原子陽離子電子層排布

卜deJ2

(2)與Ne原子具有相同電子層排布的微粒（10電子微粒）

陰離子原子陽離子電子層排布

Ne

(3)與Ar原子具有桿同電子）曇排布的微粒（18電子微粒）

陰離子原子陽離子電子層排布

———Ar——

(4)特點(diǎn)

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：電子層數(shù)——電子總數(shù)——

②位置特點(diǎn)：陰陽稀中間，負(fù)電多正多

③半徑特點(diǎn)：原子序數(shù)越大，微粒半徑——

6.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系

元素最外層電子數(shù)得失電子能力化學(xué)性質(zhì)主要化合價(jià)

稀有氣一般不易得失電較—，一般不參與化學(xué)反

—(He為_)—

體元素子應(yīng)

金屬元素<____—電子具有—性，表現(xiàn)為—性只有_____，一般是+1f+3

非金屬元素2___—電子具有—性，表現(xiàn)為一性既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)

7.廣18號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

(1)電子層排布：3或3x|或|2,8,乂

(2)次外層電子數(shù)為—或；內(nèi)層電子數(shù)為—或

(3)簡單離子的最外層電子數(shù)為0或—或

8.1?20號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律

(1)原子核中無中子的原子：O

(2)最外層只有一個(gè)電子的原子：；

最外層有兩個(gè)電子的原子：?

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：；

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：―；

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：o

(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：；

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：；

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：—o

(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：。

(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：o

(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：=

(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的原子：；

(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：，

易錯(cuò)辨析

1.原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律易錯(cuò)點(diǎn)

(1)并不是所有的原子都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如1H中沒有o

(2)核素是具有固定和的原子，同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素的互稱。

(3)只有核素才有質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)不適用于元素。質(zhì)量數(shù)可以視為核素的近似相對原子質(zhì)量。

(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種,如F與OH-。

(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)—一定相同，如AF+和Na+、F-,NH才與OHL

(6)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如IH與泡；也可能具有相同的中子數(shù)，如146c與他O；也

可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如『C與六N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如口與FC。

(7)同位素的物理性質(zhì)不同但______性質(zhì)幾乎相同。

2.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為18腌。()

(2)1mol重水和1mol水中，中子數(shù)之比為2：1。()

(3)中子數(shù)為8的氮原子：母。()

(4)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。()

(5)核聚變?nèi)玢?m一--iHe+in,因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化。()

(6)235g核素指U發(fā)生裂變反應(yīng)：W+6n----------^§Sr+^6Xe+106n,凈產(chǎn)生的中子0n)數(shù)為10必。

()

(7)拒C1與%C1得電子能力幾乎相同。()

(8)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子：割Br。()

(9)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。()

(10)2H+核外電子數(shù)為2。()

3.判斷正誤，正確的打錯(cuò)誤的打“X”。

(1)M層是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子。()

(2)原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似。()

(3)地殼中含量最多的金屬元素為0。()

(4)LiCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()

(5)最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子。()

(6)核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同。()

(7)NH3與PH3均是10電子微粒。()

(+18)288

(8)C「和S2-的核外電子數(shù)均為18,故離子結(jié)構(gòu)示意圖均為o()

(9)NH了與Na+的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同。()

(10)160和iso是氧元素的兩種核素，16。與"(J核外電子排布不同。()

專項(xiàng)提升

1.中國計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5錐原子噴泉鐘，2000萬年不差1秒，目前成為國際計(jì)量局認(rèn)可

的基準(zhǔn)鐘之一，參與國際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于CS元素，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.137cs和133cs互為同位素

B.單質(zhì)CS與水反應(yīng)非常緩慢

C.137cs比133cs多4個(gè)中子

D.137cs最外層只有1個(gè)電子

2.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單

質(zhì)

下列敘述中正確的是（）

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

知識點(diǎn)02元素周期表

梳理歸納

1.元素周期表的出現(xiàn)與演變

（1）首創(chuàng)者：1869年，俄國化學(xué)家

（2）編排順序：按照元素的由小到大排列

2.元素周期表的編排原則

（1）周期：把相同的元素，按的順序，從左至右排成的橫行。

（2）族：把相同的元素，按的順序，從上至下排成的縱行。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)

左-田甘口/第一、二、三周期

r生短周期1元素種數(shù)分別為2、§、色種

元（周？J長丹朝（第四、五、六、七周期

素（7個(gè)）］西付期’元素種數(shù)分別為郃、亞、迎、32（排滿時(shí)）種

周'（主族：由短周期和長周期共同構(gòu)成，共1個(gè)

期|族［副族:完全由長周期元素構(gòu)成，共?個(gè)

表（16個(gè)「第硼族:第瓜力”共3個(gè)縱行

10族:第18縱行

（1）周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)

周期分類

周期序數(shù)1234567

元素種類——

（2）族：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)，過渡元素的族序數(shù)一般不等

族分類主族副族第vm族0族總數(shù)

族數(shù)目—————

列數(shù)目—————

（3）元素周期表中的特殊元素位置

①過渡元素：副族（IIIB-IIB）和第VHI族10個(gè)縱列共六十多種元素，都是金屬元素。

②鐲系：第一周期族，57號元素鐲到71號元素錯(cuò)共種元素。

③銅系：第一周期族，89號元素鋼到103號元素鎊共一種元素。

④超鈾元素：在鋼系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素。

⑤堿金屬元素（IA）：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（氫除外）

⑥鹵族元素（VIIA）：F、CL、Br、I、At、Ts（礎(chǔ)，tian）

⑦氧族元素（VIA）：0、S、Se、Te、Po、Lvli）

⑧氮族元素（VA）：N、P、AS、Sb、Bi、Me（饃，mo）

⑨碳族元素（IVA）：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl（^,fu）

（4）元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣

橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，一長一個(gè)短，第一已排滿。

縱列稱為族，共有族,一八依次現(xiàn)，一零再一遍。

一縱一個(gè)族，VM族搞特殊，三縱算一族，占去o

例系與鋼系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬HIB族。

4.族序數(shù)與列數(shù)的關(guān)系

1J2!3I4j5|6!7i

!f|101116117；18

1__x___?一]一十一卜_十__]…十__

IAIHAIVIIIIB〔叫叫啊地陲也0

（1）2、3周期HA和川A相鄰，原子序數(shù)相差_____

（2）4、5周期IIA和川A之間有副族和V川族，原子序數(shù)相差______

（3）6、7周期UA和川A之間有副族和V川族，還額外多出鐲系和鋼系，原子序數(shù)相差.

（4）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系

①IA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差______

②IIA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差.

③IIIA?VDA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差一

5.推測元素在周期表中的位置

(1)根據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置

《周期序數(shù)=電子層數(shù))

'旭主族序數(shù)=最外層電子數(shù))

'原]結(jié)構(gòu)j(原子序數(shù)=核電荷數(shù)'

,—1=核外電子藪.

(2)0族定位法確定元素的位置

①0族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)

周期1234567

元素HeNeArKrXeRn0g

原子序數(shù)———————

②推斷方法

叵W糕根據(jù)鞫原素子?髓序原數(shù)找子出序與數(shù)其相大鄰的近。的族o元族,

原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素多1或2,則應(yīng)

r處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的

[IA族或nA族

(求差值定族數(shù)｝

、原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素少1?5時(shí)，則

應(yīng)處在同周期的VUA?mA族

(3)根據(jù)112號和118號元素的位置推測

原子序數(shù)112113114115116117118119120

族序數(shù)IIB————

周期7————

6.元素周期表的應(yīng)用

(1)金屬和非金屬的分界線

IIIA|IVA|VA1VIAVHA

第2周期B

第3周期AliSi

第4周期GejAs

第5周期SbL_Te

第6周期p。At

①元素屬性：上方為元素，下方為元素

②分界線處元素，可能具有，尋找材料

③全部是金屬的族：、和

④全部是非金屬的族：和

(2)元素周期表的三大應(yīng)用

①科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

②尋找新材料

③^附近卷)藜陛導(dǎo)體材料一

型］優(yōu)良催化劑和耐高溫、

ja渡元索一p二耐腐蝕的合金材料

jzxzX

藥的材料

③用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：探礦、研制農(nóng)藥材料等。

7.周期表中的元素

(1)元素種類最多的族：,共種元素

(2)元素種類最多的主族：,共種元素

(3)元素種類最多的周期：一周期，共種元素

(4)在短周期中元素多，在周期表中元素多。

(5)全部是氣體的族：

(6)同時(shí)含固體、液體和氣體的族：

易錯(cuò)辨析

1.元素周期表的易錯(cuò)點(diǎn)

(1)1A族元素不等同于金屬元素,元素不屬于堿金屬元素。

(2)元素周期表第18列是一族，不是VIDA族，第8、9、10三列是一族，不是VMB族；

含元素種類最多的族是HIB族，共有32種元素。

(3)過渡元素包括7個(gè)副族和第VM族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過一個(gè)

(1?2個(gè))。

(4)最外層電子數(shù)為3?7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的—序數(shù)。

(5)同一周期IIA族與HIA族元素的原子序數(shù)可能相差_(2、3周期)或_(4、5周期)或_(6、

7周期)。

(6)過渡元素：元素周期表中從HIB族到HB族10列共六十多種元素，這些元素都是—元

素。

(7)錮系：元素周期表第六周期中，57號元素錮到71號元素錯(cuò)，共一種元素。

(8)鋼系：元素周期表第七周期中，89號元素鋼到103號元素鎊，共一種元素。

(9)超鈾元素：在鋼系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。

2.請判斷下列說法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)第IA族全部是金屬元素(x)

（2）原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第nA族元素（）

（3）元素周期表中從第HIB族到第HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素（）

（4）同周期第HA族和第niA族的原子序數(shù)相差1（）

（5）元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列而形成的（）

（6）元素周期表中例系元素和鋼系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素（）

（7）兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1（）

（8）元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素（）

（9）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減?。ǎ?/p>

（10）若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同（）

（11）原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)（）

（12）最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素（）

（13）原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、VM

族元素或0族元素氫（）

（14）最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期（）

（15）3、4周期同主族元素的原子序數(shù)相差8（）

專項(xiàng)提升

1.下列說法錯(cuò)誤的是_（填序號）。

①F與Br的原子序數(shù)相差26

②Ar與C「和K+具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)

③原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表HA族

④被（Be）與鋁元素具有相似性，則其氧化物及氫氧化物具有兩性

⑤L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

2.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、

Z原子的最外層電子數(shù)之和為17o下列說法不正確的是（）

X

YZ

Q

A.原子半徑⑺：r（Q）＞r（Y）＞r（Z）

B.元素X有一4、+2、+4等多種價(jià)態(tài)

C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

知識點(diǎn)03元素周期律

梳理歸納

一、元素周期律

i.元素周期律內(nèi)容和實(shí)質(zhì)

2.元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律

本質(zhì)原子越易—電子，金屬性越_（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越—

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越____，金屬性越強(qiáng)

金屬性

判斷③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越—，金屬性越強(qiáng)

比較

方法④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的一性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X?++Y-->X+Ym+,則Y比X的金屬性____

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性—

本質(zhì)原子越易—電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越，非金屬性越強(qiáng)

非金屬

判斷②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子性越弱，非金屬性越強(qiáng)

性比較

方法③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越—,非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性—

3.某些元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律

(1)金屬性、非金屬性等性質(zhì)的遞變規(guī)律

(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱

(3)金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的劇烈程度

(4)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(5)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱，最低價(jià)陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱

4.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸_____逐漸____

原子結(jié)

電子層數(shù)—逐漸—

構(gòu)

原子半徑逐漸_____逐漸—

陽離子逐漸—陰離子逐漸—『（陰

離子半徑逐漸____

離子）___/（陽離子）

最高正化合價(jià)由___f____（0>F除相同，最高正化合價(jià)=主

化合價(jià)

外）負(fù)化合價(jià)=________________族序數(shù)（0、F除外）

金屬性逐漸________金屬性逐漸_________

元素的金屬性和非金屬性

非金屬性逐漸________非金屬性逐漸_______

性質(zhì)陽離子氧化性逐漸______陽離子氧化性逐漸—

離子的氧化性、還原性

陰離子還原性逐漸______陰離子還原性逐漸—

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_____逐漸—

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化堿性逐漸______堿性逐漸—

物的酸堿性酸性逐漸______酸性逐漸_______

5.化合價(jià)規(guī)律

（1）常用等量關(guān)系

①主族元素最高正價(jià)===

②主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=—或—（氫）

（2）化合價(jià)的范圍：W最高價(jià)W,W最低價(jià)W

（3）化合價(jià)的特殊點(diǎn)

①元素沒有正化合價(jià)

②元素有正化合價(jià)，但是沒有所在族的最高正化合價(jià)

③元素、元素沒有負(fù)化合價(jià)

（4）最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

①等于0的短周期元素：、、

②等于2的短周期元素：、—

④等于4的短周期元素：

④等于6的短周期元素：

6.微粒半徑的比較

（1）相同電性微粒半徑大小的比較

①原子半徑：的最大

②陽離子半徑：的最大

③陰離子半徑：的最大

（2）不同電性微粒半徑大小的比較

①同周期：陰離子半徑—陽離子半徑，如Na+CI-

②同元素：電子數(shù)越多，微粒半徑越，如Fe2+Fe3+

③同電子層結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)越大，離子半徑越—，如Na+02

7.非金屬性強(qiáng)：周期表右上角的F最強(qiáng)

(1)單質(zhì)與氫氣容易化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

(2)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)(最強(qiáng))，相應(yīng)鹽的堿性

(3)相應(yīng)陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性

(4)在化合物中顯負(fù)價(jià)元素的非金屬性

(5)共用電子對偏向的一方元素的非金屬性

(6)特殊情況

①沖與出很難化合，但氮元素的非金屬性很強(qiáng)

②2C+SiC)2望Si+2C0t不能說明碳元素的非金屬性比硅的強(qiáng)

8.金屬性強(qiáng)：周期表左下角的Na最強(qiáng)

(1)單質(zhì)與酸或水反應(yīng)

(2)最高價(jià)堿的堿性,相應(yīng)鹽的酸性

(3)相應(yīng)陽離子的氧化性

(4)能夠從鹽溶液中出其他金屬的金屬

(5)特殊情況

①活潑性：Ca>Na,但鈉和水反應(yīng)更劇烈

②反應(yīng)Na(I)+KCI(I)NaCl(I)+K(g),不能說明金屬性Na>K

③按周期律Pb比Sn活潑，按金屬活動順序表Sn比Pb活潑

二、短周期元素及其化合物反應(yīng)的某些特征

1.具備某些特征的置換反應(yīng)

(1)有黃色固體生成的置換反應(yīng)

①同主族之間置換：________________________

②不同主族間置換：_________________________

(2)固體單質(zhì)置換出同主族的固體單質(zhì)：

(3)金屬單質(zhì)置換出非金屬的固體單質(zhì)：

(4)氣體單質(zhì)置換出液體非金屬單質(zhì)：

(5)氣體單質(zhì)置換出固體非金屬單質(zhì)：

①常溫置換：_______________________________

②高溫置換：_________________________________

2.產(chǎn)生淡黃色固體的反應(yīng)

(1)兩種單質(zhì)化合生成淡黃色固體：

(2)兩種化合物混合產(chǎn)生淡黃色固體：

(3)兩種溶液混合產(chǎn)生淡黃色固體和刺激性氣體：

3.同時(shí)生成兩種酸性氧化物的反應(yīng):

4.加入酸產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)

(1)加入過量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀

①沉淀不溶于酸和堿：________________________________

②沉淀溶于強(qiáng)堿溶液：__________________________________

(2)通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀

①沉淀溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿：________________________________________

②沉淀不溶于強(qiáng)酸溶液：________________________________________

(3)滴加鹽酸至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

①先沉淀：_____________________________________

②后溶解：____________________________________

5.加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

(1)先沉淀：__________________________________________

(2)后溶解：____________________________________________

6.加酸產(chǎn)生能夠使品紅溶液褪色的氣體

(1)無色氣體：_______________________________________________

(2)有色氣體：_______________________________________________

7.燃燒產(chǎn)生特征顏色火焰的反應(yīng)

(1)燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰：

(2)燃燒產(chǎn)生黃色火焰(冒白煙)：

三、短周期元素的含量和用途

1.短周期元素的含量

(1)地殼中含量最豐富的元素：_______

(2)地殼中含量最豐富的金屬元素：___

(3)宇宙中含量最豐富的元素：―

短期元素的含量

(4)空氣中含量最多的元素：______

(5)自然界形成化合物種類最多的元素：―

(6)組成巖石和礦物的主要元素：________

2.短周期元素的用途

可做半導(dǎo)體材料和太陽能電池：_______

(1)硅及化合物可以作光導(dǎo)纖維：_________

被稱為無機(jī)非金屬材料主角的元素：_____

可與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑：—

(2)鈉常用于冶煉金屬的金屬單質(zhì)：—

單質(zhì)被用來制造透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)的路燈：―

單質(zhì)可用來制造照明彈燃料：單質(zhì)鎂、單質(zhì)鋁

(3)鎂、鋁及化合物被稱為“國防金屬”的元素：―

可以作耐火材料的氧化物：_____、_______

(4)碳同位素可以用來考古斷代：______

(5)氯單質(zhì)常被用作自來水的殺菌消毒劑：—

(6)澳被稱為“海洋元素”的元素：_____

(7)氫同位素可以用來制造核武器：______

(8)氨可以作致冷劑的簡單氣態(tài)氫化物：______

3.短周期元素的結(jié)構(gòu)

(1)不含中子的微粒：

(2)不含電子的微粒：

(3)形成的離子是一個(gè)質(zhì)子的