新課標1卷2025屆高考化學臨考練習九

PAGE2PAGE1（新課標1卷）2025屆高考化學臨考練習九可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1．短周期的X、Y、Z、W、R五種主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y、W同主族，W的最高正價是其最低負價肯定值的3倍，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．單質(zhì)的氧化性：R＞W(wǎng)C．Y、Z形成的化合物為共價化合物D．Z、W、R最高價氧化物對應的水化物相互之間可發(fā)生反應2．25C時，水的電離平衡：H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變3．下列說法錯誤的是A．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣B．工業(yè)上用SO2與O2在高溫高壓下反應制取SO3C．工業(yè)上目前主要用煤、自然氣等與水蒸氣反應制H2D．工業(yè)上煉鐵時用石灰石除去鐵礦石中的SiO24．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有如下試劑：①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試依據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，推斷在肯定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是()A．只有②④⑤ B．只有①③④C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤5．下列試驗現(xiàn)象與試驗結(jié)論都正確的是：編號試驗試驗結(jié)論A向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色維生素C有還原性B將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色氣體中只含有烯烴C向溴水中加入苯，溴水層顏色褪去苯與溴發(fā)生了取代反應D將丙烯氣體與HBr氣體等體積混合加成可制取純凈的溴丙烷A．A B．B C．C D．D6．下圖是一種新型的鎂電池，因其成本低，電流強度大備受關(guān)注。該電池的總反應是：Mg＋FeSO4MgFeSO4在放電過程中a極質(zhì)量會增加，下列說法正確的是A．放電時，電子從b極通過電解質(zhì)流向a極B．放電時，沒轉(zhuǎn)移0．2mol電子，消耗2．4g的MgC．電解質(zhì)是含鎂離子的水溶液D．充電時，b極上的電極反應式為：Mg2＋＋FeSO4＋2E=MgFeSO47．化學與生活、社會發(fā)展休戚相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“世間絲、麻、裘皆具素養(yǎng)……”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質(zhì)C．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾D．古劍“沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金非選擇題：共58分。（一）必考題：共43分。8．某課外活動小組的同學，在試驗室做鋅與濃硫酸反應的試驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的推斷是否正確，丙同學設計了如圖所示試驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）配平反應的化學方程式為：___Zn+___H2SO4(濃)=___ZnSO4___SO2↑+___H2O。（2）丙同學在安裝好裝置后，必不行少的一步操作是_________________________。（3）A中加入的試劑可能是___________溶液；B中加入的試劑可能是____________；C中發(fā)覺黑色固體變成紅色，加入的試劑可能是____________。D中加入的試劑可能是____________。E中加入的試劑可能是____________。9．金屬鎵是一種廣泛用于電子和通信領(lǐng)域的重要金屬，其化學性質(zhì)與鋁相像。(1)工業(yè)上提純鎵的方法有許多，其中以電解精煉法為主。詳細原理如下:以待提純的粗鎵(含有Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。①已知離子的氧化性依次為Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+電解精煉鎵時陽極泥的成分為________。②GaO2—在陰極放電的電極反應式為______。(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導體材料氮化鎵(GaN)，同時有氫氣生成。反應過程中每生成3molH2，放出30.8kJ的熱量。①該反應的熱化學方程式為______。②肯定條件下，肯定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為推斷反應已達到平衡狀態(tài)的標記的是______(填字母)。A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變B．斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molN—H鍵C．恒溫恒壓下，反應達到平衡時,向反應體系中加入2molH2，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率D．恒溫恒容下，NH3與H2的物質(zhì)的量濃度之比為2︰310．鐵元素是重要的金屬元素，鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，探討鐵及其化合物的應用意義重大。（1）所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________。a．鐵單質(zhì)

b．氯化亞鐵

c．鐵紅

d．Fe3O4

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:____Fe(OH)3+___ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______（3）電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造印刷電路板，并從運用過的腐蝕廢液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，其工藝流程如下：回答下列問題:①反應①的化學方程式：_______________；②從反應①和②可以推斷出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強到弱依次為：____________；③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________；④濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為：___________________。（二）選考題：共15分。從2道化學題中任選一道。11．蘭州高校曹靖課題組發(fā)展了一種原位配位組裝合成金屬卟啉配位聚合物的方法，實現(xiàn)了鈷卟咪配位聚合物封裝層在鈣鈦礦薄膜上原位構(gòu)筑，大幅提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能。(1)協(xié)作物中基態(tài)原子的價電子排布式為_______，N原子的雜化類型為_______。三種非金屬原子的電負性由大到小的依次為_______。(2)圖中結(jié)構(gòu)片段中含有的化學鍵類型有_______(填字母)A．離子鍵B．配位鍵C．氫鍵D．鍵也可與鈷離子絡合，形成協(xié)作物后鍵角會_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，緣由是_______。(3)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①已知A點的原子坐標參數(shù)為，B點為，則C點的原子坐標參數(shù)為_______。鈷的配位數(shù)為_______。②已知晶胞參數(shù)，則該晶體的密度為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)，只列出計算表達式即可)。12．化合物H是一種改善睡眠的藥物，其中一種合成路途如下：已知：+R3—C≡C—Na回答下列問題：(1)A的化學名稱為_______；E的結(jié)構(gòu)簡式為______。(2)A→B反應所需的試劑及條件分別為_______。(3)G中含氧官能團的名稱為___；由C和F合成G的反應類型(酸化前)為____。(4)由G合成H的第一步反應的化學方程式為_____。(5)寫出能同時滿意下列條件的H的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①遇FeCl3溶液顯紫色；②1mol該有機物與足量的NaOH溶液反應最多能消耗2molNaOH；③環(huán)上有4個側(cè)鏈；④核磁共振氫譜有四組峰。(6)參照題干中的反應流程及題給信息，寫出以乙炔和甲醛為起始原料合成1，3-丁二烯的合成路途________(無機試劑任選)。參考答案1．B【分析】X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；W的最高正價是其最低負價肯定值的3倍，則其最高正價為+6價，最低負價為-2價，則為S元素；Y、W同主族，所以Y為O元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg元素；R為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；【詳解】A．H和O可以形成H2O2、H2O兩種化合物，故A錯誤；B．非金屬越強單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性Cl>S，所以氯氣的氧化性大于S，故B正確；C．MgO為離子化合物，故C錯誤；D．S元素最高價氧化物的水化物為硫酸，Cl元素最高價氧化物的水化物為高氯酸，高氯酸和硫酸不反應，故D錯誤；故答案為B。2．B【詳解】水電離是吸熱反應，A、向水中加入稀氨水，即加入堿，平衡逆向移動，c(OH-)增大，A項錯誤；B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變，Kw只受溫度影響，B項正確；C、向水中加入少量固體NaOH，即加入堿，平衡逆向移動，c(OH-)增大，C項錯誤；D、將水加熱，Kw增大，電離平衡正向移動，c(H+)增大，D項錯誤；答案選B。3．B【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，此原理稱為氯堿工業(yè)，是工業(yè)上制取氯氣的方法，故A正確；B．工業(yè)上用SO2與O2在V2O5作催化劑、加熱的條件下，制取SO3，故B錯誤；C．煤和水蒸氣反應制得水煤氣，水煤氣的成分為CO和H2，甲烷、二氧化碳和水在催化劑等肯定條件下也可以反應生成H2，是工業(yè)上目前制H2的主要方法，故C正確；D．石灰石成分為CaCO3，在煉鐵高爐中高溫下與SiO2反應生成爐渣CaSiO3，反應方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故D正確；故選B。4．D【分析】CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答?！驹斀狻亢继茧p鍵，與①氯化氫、②溴水均發(fā)生加成反應；含碳碳雙鍵，與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；含?COOH，與③純堿溶液發(fā)生復分解反應，與④乙醇發(fā)生酯化反應；答案選D?！军c睛】有機物中的官能團確定物質(zhì)的化學性質(zhì)，具有相同官能團的物質(zhì)在化學性質(zhì)上具有相像性。5．A【詳解】A．氯化鐵具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，假如維生素C具有還原性，則維生素C能將氯化鐵還原為亞鐵離子，導致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以可以通過視察顏色改變推斷維生素C是否具有還原性，故A正確；B．將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，可以說明氣體中含有不飽和烴，并不能說明分解產(chǎn)物都是烯烴，故B錯誤；C．苯與溴水不反應，溴水加入苯中，充分振蕩，靜置后，溴水層顏色變淺的緣由是苯萃取了溴水中的溴單質(zhì)，故C錯誤；D．丙烯和HBr發(fā)生加成反應生成1?溴丙烷或2?溴丙烷，得不到純凈的溴丙烷，故D錯誤；答案選A。6．B【解析】試題分析：由電池的總反應是：Mg＋FeSO4MgFeSO4在放電過程中a極質(zhì)量會增加，可知a電極為正極，b電極為正極，故電子由b電極經(jīng)外電路流向a電極，電解質(zhì)溶液中移動的是陰陽離子，故A項錯誤；負極Mg失電子每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，消耗2．4g的Mg，故B項正確；硫酸鎂或硫酸亞鐵均可溶于水，電解質(zhì)不能使水溶液，故C項錯誤；充電時，b極上的電極反應式為Mg2＋＋2e—=Mg，故D項錯誤?？键c：電化學。7．B【詳解】A.氣溶膠為膠體分散系，則有丁達爾效應，A正確；B.“世間絲、麻、裘皆具素養(yǎng)……”，這里絲主要成分是蛋白質(zhì),麻的主要成分是纖維素，B錯誤；C.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”為蒸餾原理，與酒精的沸點有關(guān)，C正確；D.鋼為Fe的合金，含C元素，D正確；故合理選項是B。8．12112檢查裝置的氣密性品紅濃硫酸CuOCuSO4堿石灰【分析】(1)鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水；

(2)裝置是氣體驗證明驗，所以須要裝置氣密性完好；

(3)分析裝置圖可以知道，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避開空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中須要用堿石灰。【詳解】(1)鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4SO2↑+2H2O，

因此，本題正確答案是：1；2；1；1；2；

(2)裝置是氣體驗證明驗，所以須要裝置氣密性完好，試驗起先先檢驗裝置的氣密性，

因此，本題正確答案是；檢查裝置的氣密性；

(3)分析裝置圖可以知道，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避開空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中須要用堿石灰，

因此，本題正確答案是：品紅；濃硫酸；CuO；CuSO4；堿石灰。9．Fe、CuGaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH=—30.8kJ·mol-1AC【分析】（1）①離子氧化性依次為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋，則金屬還原性依次為Zn＞Ga＞Fe＞Cu，則陽極上Zn、Ga失電子進入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e、Cu以金屬單質(zhì)進入電解質(zhì)溶液；②陰極上GaO2－得電子發(fā)生還原反應生成Ga；（2）①反應的方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g），結(jié)合生成3molH2時放出30.8kJ的熱量，可知反應熱，進而書寫熱化學方程式；②可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；【詳解】（1）①離子氧化性依次為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋，則金屬還原性依次為Zn＞Ga＞Fe＞Cu，則陽極上Zn、Ga失電子進入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e、Cu以金屬單質(zhì)進入電解質(zhì)溶液，則陽極泥成分是Fe、Cu；②陰極上GaO2－得電子發(fā)生還原反應生成Ga，電極反應式為GaO2－+3e－+2H2O=Ga+4OH－；（2）①反應的方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g），結(jié)合生成3molH2時放出30.8kJ的熱量，可知熱化學方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8kJ·mol－1；②反應為氣體體積增大的反應，A．恒溫恒壓下，氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．斷裂3molH-H鍵，同時斷裂6molN-H鍵，正逆反應速率相同，斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵，正逆反應速率不同，故B錯誤；C．恒溫恒壓下達平衡，加入2molH2使平衡逆向移動，體積減小壓強增大，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率，平衡不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應為放熱反應，上升溫度反應速率增大，平衡逆向進行，氫氣的生成速領(lǐng)先減小再增大，最終不變，故D錯誤；故選AC；10．BD234OH-235H2O2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2Fe3+＞Cu2+＞Fe2+漏斗2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－【分析】腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分別難溶性固體和溶液采納過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應當加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最終將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體，以此解答?！驹斀狻浚?）鐵單質(zhì)是0價；氯化亞鐵是二價鐵；鐵紅是三價鐵；Fe3O4既有三價鐵也有二價鐵；鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)中，鐵元素的化合價是中間價態(tài)，正確答案是BD；（2）Fe(OH)3中鐵是+3價，K2FeO4中鐵元素是+6價，制備K2FeO4須要和氧化劑ClO－反應，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可以配平方程式為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O；（3）①反應①中FeCl3和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②反應①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞Cu2+；反應②為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，該反應中Cu2+是氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，F(xiàn)e2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強到弱依次為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；③操作I為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；④由分析可知濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)FeCl2，應當加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－。11．3d74s2sp2和sp3O>N>CBD變大形成協(xié)作離子后，配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力(,,)8【詳解】(1)Co元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)27，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，價電子排布式為3d74s2，協(xié)作物中N原子分別以碳氮雙鍵和形式存在，其中碳氮雙鍵中N原子雜化類型與碳碳雙鍵中C原子雜化類型相同，為sp2雜化，中N原子為sp3雜化；協(xié)作物中的三種非金屬原子為C、N、O，依據(jù)元素周期律，同周期從左到右電負性增加，故O>N>C，故填3d74s2、sp2和sp3、O>N>C；(2)圖片中存在的化學鍵有配位鍵σ鍵和π，氫鍵不屬于化學鍵；形成協(xié)作離子后，配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力，故協(xié)作離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大