2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專(zhuān)題53化學(xué)反應(yīng)熱的基本概念和大小比較

微題型53化學(xué)反應(yīng)熱的基本概念和大小比較1．(2020·云南臨滄第一中學(xué)高三期末)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反應(yīng)熱)B．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝-110.5kJ·mol－1(燃燒熱)C．C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OΔH＝-1368.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol－1(中和熱)2．(2020·全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí))下列說(shuō)法不正確的是()A．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol－1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則1molCH4發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)放出的熱量小于890.3kJ·mol－1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-38.6kJ·mol－13．(2021·石家莊高三期末)下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中，ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)B．ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行C．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)D．金屬表面鍍銀時(shí)，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陽(yáng)極4．(2020·全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí))下列說(shuō)法中，正確的是()A．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱B．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱5．(2020·內(nèi)蒙古包頭一中月考)分別取50mL的0.50mol·L－1鹽酸與50mL的0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是()A．稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱(chēng)是玻璃棒C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌D．用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果也是正確的6．(2020·浙江7月選考，22)關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是()COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋OH－(aq)ΔH2OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH3OH－(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COO－(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH47．(2020·天津市薊州區(qū)月考)下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．① B．②③④C．④ D．①②8．(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝-534kJ·mol－1寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。(2)氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1。寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，反應(yīng)過(guò)程放出熱量較多的是________(填選項(xiàng)字母)。A．固體硫 B．硫蒸氣(4)已知：通常條件下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和足量NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為_(kāi)_______kJ·mol－1。(5)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)1molH—H鍵、1molO=O鍵、1molO—H鍵吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此推知下列關(guān)系正確的是____(填字母)。A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．2Q1＋Q2＜4Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3

答案精析1．A2.D3.C4.C5.A6.B7.B8．(1)2N2