3.3.4 拓展4 離子共存 同步練習(xí)

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見(jiàn)的鹽第4課時(shí)拓展4離子共存考點(diǎn)剖析1、下列每組中的物質(zhì)在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的是（）A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOH D．MgCl2、Na2SO4、HCl2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、 B．Ba2+、Na+、、OH﹣C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、3、下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1-、C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-4、下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（）A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣5、下列各組物質(zhì)在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是（）A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl26、下列能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組是（）A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaNO3、Na2CO3、KCl D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl7、在pH=1的無(wú)色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K+、OH-、、Cl- B．、Fe3+、Cl-、C．Ba2+、、Cl-、NO3- D．K+、Na+、、Cl-8、下列物質(zhì)能在pH=13的溶液中大量共存形成無(wú)色溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH9、甲、乙兩工廠(chǎng)的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠(chǎng)含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠(chǎng)單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的溶液，此溶液可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，不正確的是（）A．H+和Cu2+來(lái)自同一工廠(chǎng) B．Cu2+和NO3-來(lái)自同一工廠(chǎng)C．K+和OH-來(lái)自同一工廠(chǎng) D．H+和K+來(lái)自同一工廠(chǎng)10、某城市有甲、乙兩工廠(chǎng)排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠(chǎng)不含相同離子）：H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．兩廠(chǎng)單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）A．CO32﹣和NO3﹣來(lái)自同一工廠(chǎng) B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工廠(chǎng)C．H+和Ba2+一定不在同一工廠(chǎng) D．Na+和NO3﹣來(lái)自同一工廠(chǎng)過(guò)關(guān)檢測(cè)1、環(huán)保小組對(duì)本地甲、乙兩工排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，每個(gè)廠(chǎng)的廢水中含下列離子K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣中的四種且不重復(fù)，其中甲廠(chǎng)廢水呈酸性。下列關(guān)于廢水成分的分析，正確的是（）A．甲廠(chǎng)廢水含有的離子組合是：H+、Fe3+、K+、NO3﹣B．甲廠(chǎng)廢水含有的離于組合是：H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．乙廠(chǎng)廢水含有的離子組合是：K+、Na+、CO32﹣、OH﹣D．乙廠(chǎng)廢水含有的離子組合是：Ca2+、Na+、CO32﹣、OH﹣2、小翁對(duì)某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（）A．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4 B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3 C．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．BaCl2、HCl、CaCl2、K2CO33、下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無(wú)色溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．堿性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．pH＝3溶液中Zn2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ag+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣4、下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存且無(wú)色的是（）A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）25、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，小明對(duì)某溶液溶質(zhì)成分的幾種猜測(cè)中合理的是（）A．H2SO4NaOHNaCl B．KNO3NaClCuSO4C．Na2CO3NH4ClHCl D．MgCl2Na2SO4KOH6、下列各組中的物質(zhì)（酸過(guò)量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無(wú)色溶液的是()A．氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 B．硫酸鈉、氯化鋇、稀硝酸C．氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 D．硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸7、某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色和白色沉淀；②另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成；繼續(xù)向該溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析實(shí)驗(yàn)，得到的以下結(jié)論中合理的是()A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+ B．可能有Cl-、Mg2+C．可能含有Na+、Cl- D．一定沒(méi)有Na+、CO32-、SO42-8、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀全部溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過(guò)步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無(wú)法確定該固體中是否含有Na+和Cl-C．該固體由Na+、Cl-、CO32-三種離子構(gòu)成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，通過(guò)步驟③可確定固體中是否含有Cl-9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀(guān)察到有沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是()A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-、SO42-C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-10、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過(guò)步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無(wú)法確定該固體中是否含有Na+和Cl﹣C．該固體由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四種離子構(gòu)成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，則通過(guò)步驟③可以確定固體中是否含有Cl﹣11、請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純、鑒別、離子共存有關(guān)的問(wèn)題：（1）除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過(guò)足量的溶液。（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化銅，不能選用氫氧化鉀溶液的理由是會(huì)生成而引入新的雜質(zhì)。（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可選擇的試劑是溶液。（4）能將稀鹽酸、食鹽水、石灰水一次性鑒別開(kāi)來(lái)的試劑是溶液。（5）某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)，該廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六種離子，已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則甲車(chē)間中含有的離子有。12、A～F是六種常見(jiàn)的物質(zhì)，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是一種氧化物，可用作干燥劑，A與C反應(yīng)能生成E，A的俗稱(chēng)為。（2）B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，B的化學(xué)式為。（3）對(duì)NaOH溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示：①D和E兩種物質(zhì)分別是、（寫(xiě)化學(xué)式）。②加入F的溶液后，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。③最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、，下列離子不能與該溶液中的離子共存的是。a．OH﹣ B．Mg2+ C．CO32﹣ D．NO3﹣。13、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)②CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色。則濾液中一定不含的離子是。取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈性（填“酸”、“堿”、“中”）。（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)成分繼續(xù)進(jìn)行如下探究：【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】小紅認(rèn)為：只有NaCl；小亮認(rèn)為：可能有NaCl、BaCl2；小明認(rèn)為：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流討論】從物質(zhì)共存的角度分析，你認(rèn)為同學(xué)的猜想一定不正確。你的猜想是?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明誰(shuí)的猜想正確。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量溶液無(wú)明顯現(xiàn)象小亮猜想不正確取少量濾液于試管中，滴加適量BaCl2溶液你的猜想成立14、如圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖象。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是mL；（3）請(qǐng)?jiān)谔摼€(xiàn)框內(nèi)將b點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒補(bǔ)充完整；（4）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是。A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Fe2+、SO42﹣、OH﹣C．Na+、NO3﹣、OH﹣ D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見(jiàn)的鹽第4課時(shí)拓展4離子共存考點(diǎn)剖析1、下列每組中的物質(zhì)在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的是（）A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOH D．MgCl2、Na2SO4、HCl【答案】D【解析】A、氯化鐵溶液是黃色的，不符合題意；B、碳酸鉀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；C、氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、氯化鎂、硫酸鈉、鹽酸混合時(shí)不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，且是無(wú)色溶液，符合題意。故選D。2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、、 B．Ba2+、Na+、、OH﹣C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、【答案】A【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀或氣體或水，則離子不能共存；A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。B、鋇離子、硫酸根離子兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ca2+和碳酸根離子兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。3、下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1-、C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】A、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和氫離子不共存，A錯(cuò)誤。B、各種離子不能生成氣體沉淀或水，可以共存，B正確。C、鐵離子溶液中黃色，C錯(cuò)誤。D、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和鎂離子不共存，D錯(cuò)誤。故選：B。4、下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（）A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣【答案】C【解析】A、碳酸鎂、碳酸鈣都是白色沉淀，離子在水中不能大量共存，不符合題意；B、離子在水中能大量共存，但銅離子是藍(lán)色的，不符合題意；C、離子在水中能大量共存，且均為無(wú)色，符合題意；D、硫酸根和鋇離子、鐵離子和氫氧根離子在水中不能大量共存，不符合題意；故選C。5、下列各組物質(zhì)在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是（）A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl2【答案】D【解析】A、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，氫氧化鋇會(huì)和酸反應(yīng)生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；B、氫氧化鉀會(huì)和酸反應(yīng)生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；C、氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇在酸性溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；D、硝酸鉀、鹽酸和氯化鈣能在酸性溶液中共存，且為無(wú)色溶液，故選項(xiàng)符合題意。故選D。6、下列能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組是（）A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaNO3、Na2CO3、KCl D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】D【解析】pH為1的溶液顯酸性。A.FeCl3、Na2SO4、NaCl中，F(xiàn)eCl3為黃色，與題意不符。B.BaCl2、Na2CO3、NaOH中，BaCl2與Na2CO3不能共存，會(huì)生成碳酸鋇沉淀，另外Na2CO3與酸性溶液不能共存，會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，與題意不符。C.NaNO3、Na2CO3、KCl中，Na2CO3與酸性溶液不能共存，會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，與題意不符。D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl中，相互不會(huì)反應(yīng)，與酸性溶液也不會(huì)反應(yīng)，且溶液為無(wú)色，符合題意。故選：D。7、在pH=1的無(wú)色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K+、OH-、、Cl- B．、Fe3+、Cl-、C．Ba2+、、Cl-、NO3- D．K+、Na+、、Cl-【答案】D【解析】在pH=1的無(wú)色透明溶液，說(shuō)明該溶液是呈酸性且無(wú)色的。A.OH-不能在酸性溶液中存在，會(huì)與H+結(jié)合成水，選項(xiàng)A錯(cuò)；B.含有Fe3+的溶液呈黃色，選項(xiàng)B錯(cuò)；C.在酸性的條件下不能存在，會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，且會(huì)和Ba2+結(jié)合成BaCO3沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)；D.K+、Na+、、Cl-溶液是無(wú)色的，且都能在在酸性條件下共存，選項(xiàng)D正確；故選：D。8、下列物質(zhì)能在pH=13的溶液中大量共存形成無(wú)色溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】pH=13的溶液中含有大量的氫氧根離子。A、硫酸銨中的銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，不符合題意；B、硫酸、鹽酸中的氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，且硝酸銀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硝酸銀能與稀硫酸、硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀，不能大量共存，不符合題意；C、高錳酸鉀溶液是紫紅色的，氯化銅中的銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，硫酸鐵中的鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、硫酸鉀、氯化鈉、碳酸鉀，氫氧化鈉在pH=13的溶液中不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，且是無(wú)色溶液，符合題意。故選D。9、甲、乙兩工廠(chǎng)的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠(chǎng)含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠(chǎng)單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的溶液，此溶液可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，不正確的是（）A．H+和Cu2+來(lái)自同一工廠(chǎng) B．Cu2+和NO3-來(lái)自同一工廠(chǎng)C．K+和OH-來(lái)自同一工廠(chǎng) D．H+和K+來(lái)自同一工廠(chǎng)【答案】D【解析】根據(jù)兩廠(chǎng)單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染。若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，利用離子的共存來(lái)判斷兩廠(chǎng)廢水的成分，因OH-與H+、Cu2+不能共存，且每個(gè)工廠(chǎng)的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種，則含H+、Cu2+的污水中的陰離子為NO3-，即其中一個(gè)廠(chǎng)污水中的離子為：H+、Cu2+、NO3-；則另一廠(chǎng)污水中離子為K+、NO3-、OH-。A.由分析可知：H+和Cu2+來(lái)自同一工廠(chǎng)，選項(xiàng)正確；B.Cu2+和NO3-來(lái)自同一工廠(chǎng)，選項(xiàng)正確；C.K+和OH-來(lái)自同一工廠(chǎng)，選項(xiàng)正確；D.H+和K+來(lái)自同不同工廠(chǎng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。10、某城市有甲、乙兩工廠(chǎng)排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠(chǎng)不含相同離子）：H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．兩廠(chǎng)單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）A．CO32﹣和NO3﹣來(lái)自同一工廠(chǎng) B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工廠(chǎng)C．H+和Ba2+一定不在同一工廠(chǎng) D．Na+和NO3﹣來(lái)自同一工廠(chǎng)【答案】B【解析】根據(jù)題意，甲、乙兩工廠(chǎng)排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠(chǎng)不含相同離子），若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液．結(jié)合H+與OH﹣、CO32﹣不能共存，Ba2+與CO32﹣不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析解答。甲、乙兩工廠(chǎng)排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠(chǎng)不含相同離子），若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液。H+與OH﹣、CO32﹣不能共存，則H+與OH﹣、CO32﹣不能在同一工廠(chǎng)；Ba2+與CO32﹣不能共存，則Ba2+與CO32﹣不能在同一工廠(chǎng)。即OH﹣、CO32﹣在同一工廠(chǎng)，H+、Ba2+在同一工廠(chǎng)，含有H+、Ba2+的工廠(chǎng)的陰離子應(yīng)為NO3﹣，含有OH﹣、CO32﹣的工廠(chǎng)的陽(yáng)離子應(yīng)為Na+。A、根據(jù)上述分析，CO32﹣和NO3﹣不可能來(lái)自同一工廠(chǎng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)上述分析，OH﹣和NO3﹣一定不在同一工廠(chǎng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)上述分析，H+和Ba2+一定在同一工廠(chǎng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、根據(jù)上述分析，Na+和NO3﹣不可能來(lái)自同一工廠(chǎng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。過(guò)關(guān)檢測(cè)1、環(huán)保小組對(duì)本地甲、乙兩工排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，每個(gè)廠(chǎng)的廢水中含下列離子K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣中的四種且不重復(fù)，其中甲廠(chǎng)廢水呈酸性。下列關(guān)于廢水成分的分析，正確的是（）A．甲廠(chǎng)廢水含有的離子組合是：H+、Fe3+、K+、NO3﹣B．甲廠(chǎng)廢水含有的離于組合是：H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．乙廠(chǎng)廢水含有的離子組合是：K+、Na+、CO32﹣、OH﹣D．乙廠(chǎng)廢水含有的離子組合是：Ca2+、Na+、CO32﹣、OH﹣【答案】C【解析】每個(gè)廠(chǎng)的廢水中含下列離子K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣中的四種且不重復(fù)，其中甲廠(chǎng)廢水呈酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，則甲廠(chǎng)中的溶液中不可能含有CO32﹣、OH﹣，碳酸根離子不能與鈣離子共存，氫氧根離子不能與鐵離子共存，則甲廠(chǎng)中的溶液中一定含有含有H+、Ca2+、Fe3+，甲廠(chǎng)的陰離子應(yīng)為NO3﹣；乙廠(chǎng)中一定含有CO32﹣、OH﹣，陽(yáng)離子為K+、Na+。A、甲廠(chǎng)廢水的離子組合是：H+、Ca2+、Fe3+、NO3﹣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、乙廠(chǎng)廢水的離子組合是：K+、Na+、CO32﹣、OH﹣，故選項(xiàng)正確。D、碳酸根離子和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2、小翁對(duì)某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（）A．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4 B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3 C．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．BaCl2、HCl、CaCl2、K2CO3【答案】A【解析】溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體、沉淀。A、四者之間不反應(yīng)，故選項(xiàng)所含溶質(zhì)的記錄合理。B、NH4Cl、KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氨氣和水，不能共存，故選項(xiàng)所含溶質(zhì)的記錄不合理。C、K2CO3、H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，不能共存，故選項(xiàng)所含溶質(zhì)的記錄不合理。D、BaCl2、CaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，K2CO3溶液與HCl反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能共存，故選項(xiàng)所含溶質(zhì)的記錄不合理。故選：A。3、下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無(wú)色溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．堿性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．pH＝3溶液中Zn2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ag+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【答案】C【解析】A、Fe2+形成的溶液為淺綠色，此選項(xiàng)不符合題意；B、Mg2+在堿性溶液中不能大量共存，會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，此選項(xiàng)不符合題意；C、pH＝3的溶液顯酸性，Zn2+、K+、NO3﹣、Cl﹣在酸性溶液中能大量共存，此選項(xiàng)符合題意；D、含有大量Ag+的溶液中不能大量存在Cl﹣，有氯化銀沉淀，此選項(xiàng)不符合題意。故選：C。4、下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存且無(wú)色的是（）A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2【答案】D【解析】A.NaOH、CuSO4、K2SO4中CuSO4為藍(lán)色且與NaOH會(huì)反應(yīng)，所以不選。B.NaCl、HNO3、AgNO3中NaCl與AgNO3會(huì)反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以不選。C.NaCl、K2CO3、Ba（OH）2中K2CO3與Ba（OH）2會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，所以不選。D.KNO3、NaCl、Ba（OH）2可以大量共存且無(wú)色。故選D。5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，小明對(duì)某溶液溶質(zhì)成分的幾種猜測(cè)中合理的是（）A．H2SO4NaOHNaCl B．KNO3NaClCuSO4C．Na2CO3NH4ClHCl D．MgCl2Na2SO4KOH【答案】B【解析】溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體、沉淀。A、硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，兩者不能共存，故A不正確；B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C、Na2CO3、HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，兩者不能共存，故C不正確；D、MgCl2與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，兩者不能共存，故D不正確。故選B。6、下列各組中的物質(zhì)（酸過(guò)量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無(wú)色溶液的是()A．氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 B．硫酸鈉、氯化鋇、稀硝酸C．氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 D．硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸【答案】C【解析】A、混合后有氯化鐵生成，氯化鐵的水溶液為黃色，錯(cuò)誤；B、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇白色沉淀不能溶于稀硝酸，不能得到無(wú)色溶液錯(cuò)誤；C、這三種物質(zhì)完全反應(yīng)后能得了含有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫的無(wú)色的溶液，正確；D、這三種物質(zhì)混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀且不溶于硝酸，最終不能無(wú)色溶液，不正確。故選C。7、某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色和白色沉淀；②另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成；繼續(xù)向該溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析實(shí)驗(yàn)，得到的以下結(jié)論中合理的是()A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+ B．可能有Cl-、Mg2+C．可能含有Na+、Cl- D．一定沒(méi)有Na+、CO32-、SO42-【答案】A【解析】A、取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色和白色沉淀，銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，說(shuō)明了溶液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成；說(shuō)明了溶液中不含有CO32-、SO42-，那么溶液中存在的陰離子只有Cl-，一定有Cl-、Mg2+、Cu2+，故A正確；B、氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，說(shuō)明了溶液中含有Mg2+，另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成；說(shuō)明了溶液中不含有CO32-、SO42-，那么溶液中存在的陰離子只有Cl-，故B不正確；C、另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成；說(shuō)明了溶液中不含有CO32-、SO42-，那么溶液中存在的陰離子只有Cl-，Na+不能確定，可能含有，故C不正確；D、另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成；說(shuō)明了溶液中不含有CO32-、SO42-，那么溶液中存在的陰離子只有Cl-，Na+不能確定，可能含有，故D不正確。故選A。8、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀全部溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過(guò)步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無(wú)法確定該固體中是否含有Na+和Cl-C．該固體由Na+、Cl-、CO32-三種離子構(gòu)成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，通過(guò)步驟③可確定固體中是否含有Cl-【答案】D【解析】①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明一定不含有銅離子，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到白色沉淀，說(shuō)明固體中不含鋇離子，可能含有碳酸根離子或是硫酸根離子，產(chǎn)生的沉淀可能是碳酸鋇或是硫酸鋇；②在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀是碳酸鋇，即固體中不含硫酸根離子；③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于步驟①加入了氯化鋇，故不能確定是否含有氯離子。A、通過(guò)步驟①可以確定原固體中一定不含的離子有銅離子和鋇離子，錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子一定不含有銅離子和鋇離子，故一定含有鈉離子，錯(cuò)誤；C、由分析可知，故該固體中一定含有Na+、CO32-，可能存在Cl-，故錯(cuò)誤；D、將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，通過(guò)步驟③可確定固體中是否含有Cl-，正確；故選：D。9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀(guān)察到有沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是()A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-、SO42-C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-【答案】C【解析】①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH=1，該溶液顯酸性，一定含有H+、一定不含有OH-；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含F(xiàn)e3+；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀(guān)察到有沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+，則一定不含有SO42-；溶液中陰陽(yáng)離子平衡，所以一定含有Cl-。綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+。故選C。10、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過(guò)步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無(wú)法確定該固體中是否含有Na+和Cl﹣C．該固體由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四種離子構(gòu)成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，則通過(guò)步驟③可以確定固體中是否含有Cl﹣【答案】D【解析】①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明一定不含有銅離子，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到白色沉淀，說(shuō)明不會(huì)含有鋇離子，可能含有碳酸根離子或是硫酸根離子，故產(chǎn)生的沉淀可能是碳酸鋇或是硫酸鋇；②在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，原物質(zhì)中一定含有碳酸根離子、硫酸根離子；③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于步驟①加入了氯化鋇，故不能確定是否含有氯離子；A、通過(guò)步驟①可以確定原固體中一定不含的離子有銅離子和鋇離子，錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子一定不含有銅離子和鋇離子，故一定含有鈉離子，錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，該固體含有Na+、CO32﹣、SO42-，Cl﹣不能確定，錯(cuò)誤；D、將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，則通過(guò)步驟③可以確定固體中是否含有Cl﹣，正確。故選D。11、請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純、鑒別、離子共存有關(guān)的問(wèn)題：（1）除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過(guò)足量的溶液。（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化銅，不能選用氫氧化鉀溶液的理由是會(huì)生成而引入新的雜質(zhì)。（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可選擇的試劑是溶液。（4）能將稀鹽酸、食鹽水、石灰水一次性鑒別開(kāi)來(lái)的試劑是溶液。（5）某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)，該廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六種離子，已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則甲車(chē)間中含有的離子有?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鉀；（3）氫氧化鈣（合理均可）；（4）石蕊（合理均可）；（5）K+、OH﹣、CO32﹣【解析】（1）因?yàn)槎趸寄芎蛪A溶液反應(yīng)，除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液等；（2）若用氫氧化鉀溶液除去氯化鈉溶液中少量的氯化銅，反應(yīng)后會(huì)帶入新的氯化鉀雜質(zhì)，達(dá)不到除雜質(zhì)的目的；（3）碳酸鈉可與氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)，碳酸鈉對(duì)與氯化鈉雜質(zhì)就是碳酸根離子，所以沉淀碳酸根離子可用鋇離子或鈣離子，可選擇氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液；（4）稀鹽酸溶液顯酸性，食鹽水溶液顯中性，石灰水顯堿性，石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，在中性溶液中不變色，所以可用石蕊試液區(qū)分三種溶液；（5）甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，說(shuō)明甲車(chē)間含有OH﹣和CO32﹣，因?yàn)闅潆x子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成水、與碳酸根離子會(huì)結(jié)合生成易揮發(fā)的碳酸；則甲車(chē)間含有的離子除兩種陰離子外，還含有K+，Ca2+可以與CO32﹣結(jié)合成沉淀，所以甲車(chē)間不含Ca2+。12、A～F是六種常見(jiàn)的物質(zhì)，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是一種氧化物，可用作干燥劑，A與C反應(yīng)能生成E，A的俗稱(chēng)為。（2）B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，B的化學(xué)式為。（3）對(duì)NaOH溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示：①D和E兩種物質(zhì)分別是、（寫(xiě)化學(xué)式）。②加入F的溶液后，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。③最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、，下列離子不能與該溶液中的離子共存的是。a．OH﹣ B．Mg2+ C．CO32﹣ D．NO3﹣?！敬鸢浮浚?）生石灰；（2）H2O2；（3）①CO2、Ca（OH）2；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③HCl、CaCl2、NaCl，ac?！窘馕觥緼～F是六種常見(jiàn)的物質(zhì)，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，A是一種氧化物，可用作干燥劑，所以A是氧化鈣，氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，所以B是過(guò)氧化氫溶液，C是水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈉溶液中加入D，得到無(wú)色溶液，加入氫氧化鈣，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鹽，最后加入石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以D是二氧化碳，F(xiàn)是鹽酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以（1）A的俗稱(chēng)為生石灰；（2）B的化學(xué)式為H2O2；（3）①通過(guò)推導(dǎo)可知，D和E兩種物質(zhì)分別是CO2、Ca（OH）2；②加入F的溶液后，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，氫離子和氫氧根離子會(huì)生成水，所以不能與該溶液中的離子共存的是ac。13、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)②CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色。則濾液中一定不含的離子是