2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：酸堿中和滴定及曲線（原卷）

60酸堿中和簡(jiǎn)復(fù)及曲彼

1.【2023年湖北卷】常溫下，用濃度為Q0200mol-P的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol-LT的

V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)

HCI和CH3coOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨"(D=v；待測(cè)溶液「的變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.區(qū)580田約為10"

+

B.點(diǎn)a：c(Na)=c(CP)=c(CH3COQ-)+c(CH3COOH)

C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的電離程度：a<b<c<d

2.(2021?海南真題)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol-L」的NaHCOs溶液中滴加O.lOOOmoLL」的鹽酸，溶

液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)，溶液pH>7是由于HCC)3水解程度大于電離程度

+

B.b點(diǎn),c(Na)=c(HCO3)+2c(CO^j+c(Cr)

C.c點(diǎn)，溶液中的H+主要來(lái)自HCC>3的電離

D.d點(diǎn)，c（Na*）=c（Cr）=01000mol，IJi

3.（2021?遼寧真題）用O.lOOOmoLI?鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA,A?一的分布分?jǐn)?shù)

5隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（如A二分布分?jǐn)?shù)：

,、c（A2'）

8（A-）=----------------------7--^）

'，c（H,A）+c（HA）+c（A-）

A.H2A的KM為10

C.第一次突變，可選酚醐作指示劑D.c（Na2A）=0.2000mol.E'

4.【2022年6月浙江卷】25°。時(shí)，向20mL濃度均為（MmoLL」的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

15

O.lmolL的NaOH溶液（醋酸的Ka=1.8xlQ-；用O.lmoLL」的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴

定終點(diǎn)的PH突躍范圍4.3?9.7）。下列說(shuō)法不亞做的是

A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

c.滴定過(guò)程中，c（cr）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）

+

D.pH=7時(shí)，c（Na）＞c（CF）＞c（CH3COO'）＞c（CH3COOH）

5.【2022年1月浙江卷】某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moLL」Na2cCh溶液和

40mLOZmolLNaHCCh溶液，再分別用0.4mol-LT鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如

圖曲線：

12

10

8

4

2

0V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

下列說(shuō)法正確的的是

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO]

+

+H=CO2t+H2O

C.根據(jù)pH—V（HC1）圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚麟、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

+

D.Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c（H2CO3）-c（CO）=c（OH）-c（H）

6.（2021?湖南真題）常溫下，用O.lOOOmolL的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoLL4三種一元

弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

iJaY

NaX

■(鹽酸)/mL

A.該NaX溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（OIT）＞c（H+）

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）＞Ka（HY）＞（（HZ）

C.當(dāng)PH=7時(shí)，三種溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z）

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：。醫(yī)）+4丫-）+。億一）=c（H+）-c（0IT）

7.（2020?全國(guó)高考真題）以酚麟為指示劑，用O.lOOOmoLLT的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元

酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A?-

下列敘述正確的是

A.曲線①代表3(%A),曲線②代表6(HA-)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol-L-'

C.HA-的電離常數(shù)Ka=L0xl0-2

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<2c(A”)+c(HA-)

8.(2020?浙江高考真題)室溫下，向20.00mL0.1000mol-LT鹽酸中滴加O.lOOOmoLLTNaOH溶

液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知坨5=0.7。下列說(shuō)法不正確的是()

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=12.3

9.(2020?山東高考真題)25℃時(shí)，某混合溶液中。(013(20011)+4013(200-)=0.111101-171,

lgc(CH3COOH),lgc(CH3coO-)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3coOH

的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

-

A.O點(diǎn)時(shí)，C(CH3COOH)=C(CH3COO)

B.N點(diǎn)時(shí)，pH=-lgKa

O.lc(H+)

C.該體系中,c(CH3coOH)=mol-L-1

&+c(H+)

D.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3coO-的水解程度始終增大

10.（2019?全國(guó)高考真題）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Kai=l.lxl（）-3,

Ka2=3.9xlOF）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)

誤的是

7

6

5

4

3

HNaOH）/mL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）

11.（2019?上海高考真題）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說(shuō)法

正確的是（）

A.可以用酚麟代替指示劑

B.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

C.若氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果

D.當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)

12.（2018?全國(guó)高考真題）用0.100moLL-iAgNCh滴定50.0mLO.O500moiL-1C1-溶液的滴定曲線如圖所

示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Kp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

+

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag)-c(Cl)=Ksp(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400moLLT。-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500moLL-iBr,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

13.(2018?浙江高考真題)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液，分別滴入濃度

為L(zhǎng)OOOmoILi,O.lOOOmol-L-1和O.OlOOOmoLLT的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)

的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是

A.3種HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

14.(2017.全國(guó)高考真題)改變0」m二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、HA->A?一的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3(X)隨pH的變化如圖所示［己知5(X)=-——［町-

riyA.)4~ClnA)+I

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.pH=1.2時(shí)，c(/f,A)=c(7iA-)

B.lg[^2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時(shí)，。(/￡4一)>c(H。A)=c(A?-)

D.pH=4.2時(shí)，c(HA_)=c(A2_)=c(H+)

15.（2014?海南高考真題）室溫下，用O.lOOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋

酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C.V(NaOH)="20.00"mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl)=C(CH3COO)

++

D.V(NaOH)="10.00"mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na)>C(CH3COO)>c(H)>c(OH)

16.（2015?山東高考真題）室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的

變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)

D.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

17.(2016?全國(guó)高考真題)298K時(shí),在20.0mLO.lOmoLLF氨水中滴入O.lOmoLL一1的鹽酸,溶液的pH

與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知O.lOmoLL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚醐作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cr)=c(H+)=c(OH-)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

18.(2016?海南高考真題)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

19.(2014?全國(guó)高考真題)下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

20.(2009?寧夏高考真題)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)

21.(2016?浙江高考真題)常溫下，向20.00mL01000mol-L-i的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoLLF的

NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在反應(yīng)過(guò)程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OHT)

B.pH=5時(shí)，c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OJT)

++-1

C.pH=6時(shí),c(Na)+c(H)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol-L

D.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

22.(2013?山東高考真題)某溫度下，向一定體積O.lmol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,

溶液中pOH(pOH=-lg[OH[)與pH的變化關(guān)系如圖所示，貝U

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3coO-)>c(Na+)

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度可能相同

D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

23.(2011.全國(guó)高考真題)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為9、匕的NaOH溶液和。2、匕的CH3coOH溶

液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A.若pH>7,則一定是ciVkc2V2

++

B.在任何情況下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V尸V2,則一定是ci>C2

D.若Vi=V2,ci=C2,貝ijc(CH3coO-)+c(CH3coOH)=c(Na+)

24.(2011?安徽高考真題)室溫下，#l.OOOmol-L'120.00mLl.OOOmol'L_1,溶液pH和

溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

130

/d-

14/溫度變化曲線

pH變化曲

01-------------------------------115

0V

K(HC1)/inL

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0x10*.廠

B.b點(diǎn)：c(NH*)+C(NH3-H2O)=c(Cr)

C.c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH：)

D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NHs-H2。電離吸熱

25.(2013?浙江高考真題)25°。時(shí)，用濃度為0.1000moLL-i的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000

moLL-的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得&(HY戶lor

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：。(*-)>°(丫一)>

c(OH)>c(H+)

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=K”(HY).C(HY)+也)+C(0IT)

”)

26.(2015?廣東高考真題)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HC1溶液于錐形瓶中，用0.1000mol1-iNaOH溶

液滴定。下列說(shuō)法正確的是()

A.滴定管用蒸鐳水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酸作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大

27.(2012?江蘇高考真題)25吧時(shí)，有c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1molLi的一組醋酸、醋酸鈉混合溶

液，溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coeT)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的

敘述正確的是

+

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(0H)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0H)+c(0JT)

++1

C.pH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-

D.向W點(diǎn)所表示的LOL溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=

C(CH3COOH)+C(OH-)

28.(2012?上海高考真題)用滴定法測(cè)定Na2co3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的

是()

A.試樣中加入酚獻(xiàn)作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

C.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

D.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定

29.(2013?天津高考真題)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

30.(2018?浙江高考真題)某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSONHzO)

請(qǐng)回答：

(6)ZnS(V7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。

①下列關(guān)于滴定分析，正確的是o

A.圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

圖3

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是mL。

31.（2013?江蘇高考真題）硫酸鍥錢［（NH4）xNiy（SO4）m-nH2O］可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸

銀鏤的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.

00mL溶液A,用0.04000mol-L1的EDTA（Na2H2丫）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2+

+氏丫2-=NiY2-+2H+）,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL