北京市某中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)12月月考化學(xué)試題

北京市第一六一中學(xué)20232024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考

化學(xué)試題

考生須知:

1.本試卷共5頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。

2.試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。

3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。

4.考試結(jié)束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32Bal37Na23Fe56Cu64

一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。

1.下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.形成煙花的過(guò)程中金屬原子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，煙花的絢

爛多彩與電子躍遷有關(guān)，A正確；

B.橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)，B正確；

C.鉆石璀璨奪目是由于鉆石色散的作用，鉆石會(huì)反射出五光十色的彩光，與其共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就

會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有

關(guān)，D正確；

故答案為：Co

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

A.P0；的空間結(jié)構(gòu)模型:

B.H2O的VSEPR模型

c.二氧化碳的電子式：：6：：c：：6：

D.pp兀鍵電子云輪廓圖

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在P0：中，中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，則其空間構(gòu)型為正四面體，空

間結(jié)構(gòu)模型為A不正確;

B.HzO的中心0原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，則其VSEPR模型為四面體，即為B

正確；

c.二氧化碳分子中，c原子與每個(gè)。原子形成2對(duì)共用電子，其電子式為：6：：C：：6：，c正確;

D.pp兀鍵是兩個(gè)p軌道肩并肩重疊，其電子云輪廓圖為一卷「,D正確；

故選Ao

3.下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

C.向沸水中滴入飽和FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體

D.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

【答案】D

【解析】

【詳解】A.熱的純堿溶液去除油脂，利用了純堿水解呈堿性的性質(zhì)，A正確；

B.蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨基酸，B正確；

C.向沸水中滴入飽和FeCb溶液，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，C正確；

D.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒時(shí)燒的裂解反應(yīng)，與水解無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤;

故選D。

4.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.H2O2溶液中加入少量Mn。？固體，促進(jìn)Hz。？分解

B,密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HN03中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO,反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSC）4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

【詳解】A.MnCh會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NCh轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正

確；

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)

無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.1.8g重水（；H2。）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.電解粗銅精煉銅，通過(guò)電路的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu?+

D.（Mmol[TNH4cl溶液中,NH；、NH3?凡0數(shù)目之和為

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為Ofc,故28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為

28g

A正確;

14g/mol

B.L8g重水（汛。）中所含質(zhì)子數(shù)為/710XNA=0.9NA，B錯(cuò)誤;

C.電解粗銅精煉銅，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)除了Cu2e=Cu2+還有其他金屬的溶解，故通過(guò)電路的電子數(shù)為NA

時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅小于32g,C錯(cuò)誤；

D.（Mmol[TNH4cl溶液中，NH；、NH3-Hz。數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，未說(shuō)明體積，D錯(cuò)誤；

故選A?

6.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A.氨水中通入過(guò)量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3

高溫

B.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3星堊AbO3+2Fe

電解

C.工業(yè)冶煉A1的反應(yīng)：2Ale13（熔融）=2A1+3CHT

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO；+Ca+OH-=CaCO3i+H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氨水中通入過(guò)量二氧化硫生成亞硫酸氫錢：NH3-H2O+SO2=NH4HSO3,A正確;

B.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,B正確；

電解

C.工業(yè)冶煉A1的反應(yīng)：2Al2。3（熔融）=4A1+3O2T，C錯(cuò)誤；

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液與少量的NaHCCh溶液反應(yīng)：HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O,D正確；

故選C。

7.用放射性同位素標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過(guò)程如下:

（標(biāo)記酪氨酸）

下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)記過(guò)程發(fā)生了取代反應(yīng)

B.曹I中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

C.Imol酪氨酸最多與2moiNaOH反應(yīng)

D.酪氨酸中的氮元素為sp2雜化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.標(biāo)記過(guò)程中苯環(huán)上氫原子被碘原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，A正確;

B.曹I中子數(shù)為13153=78,核外電子數(shù)為53,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為7853=25,B正確;

C.酪氨酸分子中竣基、酚羥基均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol酪氨酸最多與2moiNaOH反應(yīng)，C正確;

D.酪氨酸中的氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且有1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，D錯(cuò)誤；

故選D。

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

1mL5%

“缸tjNaOH溶液AgNCh溶液

/□①加熱、靜置J

匚汩水u②取上層清液）

wl1ml淖7,馀

檢驗(yàn)Na2C>2和水反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)彝榈乃猱a(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

制備并收集NO2

氣體產(chǎn)物Br

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NazCh和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室加熱氯化鏤和氫氧化鈣（熟石灰）的混合物制取氨氣，若直接加熱氯化鏤生成的HC1和NH3在試

管口又重新反應(yīng)生成NH4C1,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮能和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成褐色氧化銀沉淀，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此加硝酸銀之前需加稀硝

酸酸化，故D錯(cuò)誤；

故選A。

9.聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖（圖中IJW表示鏈延長(zhǎng)）。該聚合物是由

線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成，以氯仿為溶劑，通過(guò)調(diào)控溫度即可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收

和重塑。

下列說(shuō)法不正確的是

A.M為1,4丁二酸

C.合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，其中x=nl

D.通過(guò)先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.H0小口和1，4丁二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成p,故A正確;

OH

B.根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N||,故B正確;

O

C.H0口和1,4丁二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成p,其中x=2nl,故C錯(cuò)誤;

D.->正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以通過(guò)先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這

種材料的回收和重塑，故D正確;

選c。

10.電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與

Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(?OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.每消耗2.24LCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為0.2mol

+

C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為：H2Oe=H+.OH

2+2+

D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe=Fe(OH)+.OH

【答案】B

【解析】

【分析】由反應(yīng)原理圖可知，F(xiàn)e3+在左端電極得電子生成Fe2+,發(fā)生還原反應(yīng)，左端電極為陰極，則A為電

源的負(fù)極，B為電源的正極。

【詳解】A.由以上分析知，A極為電源的負(fù)極，A正確；

B.每消耗O.lmolCh,在陰極共得到0.3mole,生成O.lmoNOH,同時(shí)陽(yáng)極失去0.3mole,生成

0.3mol?OH,所以共生成OH為0.4mol,B不正確；

+

C.與電源B極相連的電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極上失電子生成OH,電極反應(yīng)式為：H2Oe=H+-OH,C正

確；

2+2+

D.電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，生成和Fe(OH)2+,反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe=Fe(OH)+?OH,

D正確；

故選B。

11.鈿是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈿制備高純度鈿的流程如圖：

濃HC1、濃HNO.3NH3H2

JL,潮痛|(NH4)2PdCl6|__

粗Pd—酸浸回區(qū)*中和一氯耙酸筱、一|熱還原|—Pd

II紅色

NO2濾液氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdC16+4NO2?+4H2O

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.熱還原時(shí)通入H2與生成Pd的物質(zhì)的量之比為2：1

D.在“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知，粗Pd加入濃硝酸、濃鹽酸充分反應(yīng)可生成二氧化氮，且生成H2Pde16,通入氨氣中

和，得到紅色（NH4）2PdC16固體，通入氫氣熱還原，可得到Pd,同時(shí)生成氯化氫和氨氣，以此解答該題。

【詳解】A,粗Pd加入濃硝酸、濃鹽酸充分反應(yīng)可生成二氧化氮，且生成H2Pde16,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Pd+6HC1+4HNO3=H2Pdek+4NO2T+4H2。，故A正確；

A

B.熱還原得Pd,發(fā)生（NH4）2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HC1,生成ImolPd,則還有2moi氨氣和

6molHCl,故氣體物質(zhì)的量為8mol,故B正確；

C.熱還原時(shí)H2由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Pd由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，通入H2與生成Pd的物質(zhì)的量之比為2：1,故C

正確；

D.實(shí)驗(yàn)原理是用氫氣還原（NHQ2Pde16固體得到Pd,如用濃硫酸，不能得到（NHMPdCk固體，故D錯(cuò)

誤；

故選：D。

12.冠酸能與堿金屬離子結(jié)合（如圖所示），是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，能加快KMnCU與環(huán)己烯的反應(yīng)速

率。

用結(jié)合常數(shù)表示冠酸與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。

堿金屬離子

Na+K+

結(jié)合常數(shù)

（直徑:204pm）（直徑：276pm）

冠雄

冠醛A（空腔直徑：260?320pm）1991183

冠醛B(空腔直徑：170?220pm)371312

下列說(shuō)法不正顧的是

A.推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子尾［徑、冠醒空腔直徑有關(guān)

少量冠醒AKC1固體

B.實(shí)驗(yàn)___中c(Na+)：①》②〉③

NaCl溶液坦日日

①②③

C.冠酸通過(guò)與K+結(jié)合將MnO；攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率

D.為加快KMnCU與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠酸A比冠醒B更合適

【答案】B

【解析】

【詳解】A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，冠酸的空腔直徑與Na+或K+直徑接近時(shí)，結(jié)合常數(shù)大，由此可推測(cè)結(jié)

合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠酸空腔直徑有關(guān)，A正確；

B.冠醛A結(jié)合Na+的能力弱于結(jié)合K+的能力，所以K+可將冠酸A中的部分Na+替代出來(lái)，由實(shí)驗(yàn)

少量冠醴AKC1固體

_*_*_中，可得出c(Na+)：①>③>②，B不正確；

NaCl溶液坦日目

①②③

C.冠酸與K+結(jié)合，從而將MnO；攜帶進(jìn)入有機(jī)相，催化KMnCU與環(huán)己烯的反應(yīng)，從而加快反應(yīng)速率，C

正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可推出，冠酸A結(jié)合K+的能力比冠醒B強(qiáng)，為加快KMnCU與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠

醛A比冠醛B更合適，D正確；

故選B。

13.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)熔變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

溫度

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

973K1173K

①Fe⑸+CC)2(g)UFeO⑸+CO(g)AH,&1.472.15

②Fe(s)+凡0伍)QFeO(s)+凡(g)AH2(2.381.67

③CO(g)+H2o(g)U82(g)+旦(g)AH3&ab

A.1173K時(shí)，反應(yīng)①起始c(CO2)=0.6mol-l/,平衡時(shí)4CO?)約為

B.反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，AH2>0

C.反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動(dòng)

K

D.相同溫度下，K3=~;AH3=M，-

AI

【答案】D

【解析】

1

【詳解】A.1173K時(shí),反應(yīng)①起始c(CO2)=0.6mol-U,

Fe(s)+82(g)UFeO(s)+CO(g)

起始0.60c(CO)x-y「

K.--2.15,x?0.4,平

轉(zhuǎn)化XXc(CO2)0.6-x

平衡0.6-xX

衡時(shí)c(CC)2)約為0.2mol-「，A錯(cuò)誤;

B.升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，八“2〈0,B錯(cuò)誤；

口K,

C.根據(jù)蓋斯定律可知②①可得③，故K3=h，a=1.62,b=0.78,升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A93〈0,反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但是由于反應(yīng)兩端氣體的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之和相等縮小反應(yīng)容器的容積化學(xué)平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤；

K

D.相同溫度下，根據(jù)蓋斯定律可知②①可得③，故AH3=AH2-D正確；

%

故選Do

14.CH4/CO2催化重整的反應(yīng)為

@CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH.

其中，積炭是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：

-1

②CH4(g)uC(s)+2H2(g)AH2=+74.6kJ-mol

1

③2co(g)QC(s)+CC)2(g)AH3=-172.5kJmor

科研人員研究壓強(qiáng)對(duì)催化劑活性的影響：在1073K時(shí)，將恒定組成的CO2、CH4混合氣體，以恒定流速

通過(guò)反應(yīng)器，測(cè)得數(shù)據(jù)如下。

1.0

v△0.5MPa

0.9-△

▽△△

0.8-▽1.2MPa

注：Ra是以C%的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑

▽△△△△△△

0.7-活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的

▽▽▽▽▽▽▽

0.6-V▽▽催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比

1.8MPa

0.5-

0.4L

012345

t/h

下列分析不無(wú)碗的是

A.AR=+247.1kJ-molT

B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)

n(CO)

C.保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)V?,可減緩Ra的衰減

”(CHJ

D.研究表明“通入適量。2有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)椤?能與C反應(yīng)并放出熱量

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，①二②③，△H尸△H2AH3=+247.1kJ?moli,A正確；

B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，說(shuō)明催化劑活性降低越快，積碳越多，其主要原因是加壓導(dǎo)致原料氣體

CH4、CO2濃度增大，②正反應(yīng)產(chǎn)生積碳、③逆反應(yīng)消除積碳的速率加快，但②正反應(yīng)速率增大效果大于

③的逆反應(yīng)，故產(chǎn)生積碳變快，B錯(cuò)誤；

“(co,)

C.由選項(xiàng)B分析知，保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)增大CO2濃度，使反應(yīng)③逆反應(yīng)速

H(CH4)

率加快，CH4濃度下降，②正反應(yīng)速率下降，均有利于消除積碳，可減緩Ra的衰減，C正確；

D.通入適量。2,02能與C反應(yīng)并放出大量的熱，可減少積碳減緩Ra的衰減，同時(shí)反應(yīng)放熱使得反應(yīng)①

正向移動(dòng)，有利于重整反應(yīng)，D正確；

答案選B。

二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。

15.隨著科學(xué)的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。

I.離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性高等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

圖。

-____~|+

/=\由一

CH3cH21N、/N、CH3BFJ

1一乙基一3-甲基咪陛四氟硼酸鹽

(1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式___________。H、O、C電負(fù)性由大到小的順序o

(2)NaBF4是制備此離子液體的原料。

5

①微粒中F—B—F鍵角：BF3BF；(填“＞”、"＜，或"=”)。

②BF3可以與NaF反應(yīng)生成NaBF4的原因是。

(3)以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合體系做電解質(zhì)溶液，可以實(shí)現(xiàn)在不銹鋼上鍍銅。鍍銅時(shí)，陽(yáng)極材料

為,電解質(zhì)溶液中CW+向(填“陰”或“陽(yáng)”)極移動(dòng)。

(4)銅一銀鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性，鎂在周期表中的位置為：0按照核外電子排布，把元

素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Ni位于___________區(qū)。從價(jià)電子排布的角度解釋Ni位于元素周期表該區(qū)的原

因：O

II.NaF等氟化物可以做光導(dǎo)纖維材料，一定條件下，某NaF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。

：:T：:1oF-

:P——卜f----夕1

疼?打，'Na

1

?,1?1

：＞——6-妙

---------------r

(5)與F距離最近且相等的Na+有__________個(gè)。

(6)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaF晶胞為正方體，邊長(zhǎng)為anm,則晶體的摩爾體積

319

Vm=___________m-molo(nm=10m)

(7)下圖所示結(jié)構(gòu)單元不能作為NaF晶胞的原因是___________o

【答案】（1）①.3d"4sl②.0>C>H

(2)①.>②.BF3中B原子有空軌道，F(xiàn)有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵

⑶①.銅②.陰極

(4)①.第四周期第VDI族②.d區(qū)③.基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布為3d84s2,最后填入電子的能

級(jí)為3d

⑸6(6)a-NA

4

(7)圖中8個(gè)頂點(diǎn)上的原子不相同，無(wú)法在平移之后實(shí)現(xiàn)無(wú)隙并置

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104si；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則

有電負(fù)性O(shè)>C,H的電負(fù)性最小，所以O(shè)>C>H；

【小問(wèn)2詳解】

3—3x]

①BF3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵的數(shù)目+孤電子對(duì)數(shù)=3+——=3,雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3,B采取sp2

3+1-4x1

雜化，而BFd價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+——-——=4,B采取sp3雜化，所以F—B—F鍵角：BF3>BF4；

②BF3中B原子有空軌道，F(xiàn)有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故BF3可以與NaF反應(yīng)生成NaBFy

【小問(wèn)3詳解】

鍍銅時(shí)，陽(yáng)極材料為Cu,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；

【小問(wèn)4詳解】

Ni為28號(hào)元素，位于鈣元素后第八位元素，所以鎮(zhèn)在元素周期表中第四周期第皿族，按照核外電子排

布，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布為3d84s2,價(jià)電子數(shù)之和在8~10的屬于第皿族，Ni位于d區(qū)，最后填入

電子的能級(jí)為3d區(qū)；

【小問(wèn)5詳解】

白球F,黑球Na+,以體心處白球F為研究對(duì)象，與F等距且最近的Na+位于6個(gè)面心處；

【小問(wèn)6詳解】

1114

1個(gè)晶胞中有12x：+l=4個(gè)F,8x-+6x—=4個(gè)Na+,晶胞物質(zhì)的量mol,晶胞體積=

482NA

(axl0-9)3m\%=ga3xl0-27m3

"ax10"7nl3/mol

"44

mo7l-

NA

【小問(wèn)7詳解】

圖中8個(gè)頂點(diǎn)上的原子不相同，無(wú)法在平移之后實(shí)現(xiàn)無(wú)隙并置；

16.利用頁(yè)巖氣中豐富的丙烷制丙烯已成為化工原料丙烯生產(chǎn)的重要渠道。

I,丙烷直接脫氫法：C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)AZ/|=+124kJ-mo「

總壓分別為lOOkPa、lOkPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8和C3H$的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下

圖。

%

、

凝

東

區(qū)

及

溫度-C

(1)丙烷直接脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

(2)總壓由lOkPa變?yōu)閘OOkPa時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)圖中，曲線I、III表示C3H$的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，判斷依據(jù)是o

(4)圖中，表示lOOkPa時(shí)C3H8的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填“II”或“IV”)。

II.丙烷氧化脫氫法：

1

C3H8(g)+1o2(g)UC3H6(g)+H2o(g)A￡G=TOlkJ-moF

我國(guó)科學(xué)家制備了一種新型高效催化劑用于丙烷氧化脫氫。在催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的

轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率如下：

反應(yīng)溫度/℃465480495510

C3H8的轉(zhuǎn)化率/%5.512.117.328.4

C3H6的產(chǎn)率/%4.79.512.818.5

(5)表中，C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是.(答出1點(diǎn)即可)。

“、口"CTT立位沖生成丙烯消耗丙烷的物質(zhì)的量1八八。/桔至汩戶口一注包/

(6)已知：C3H6選擇性=——、…=……二———xl00%o隨著溫度升身，C3H6的選擇性

消耗丙烷的總物質(zhì)的量

.(填“升高”“降低”或“不變”)，可能的原因是.

C(C3H6)C(HZ)

【答案】(1)

C

(C3HS)

(2)不變(3)丙烷直接脫氫反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C3H6的體

積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

(4)II(5)溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的C3H8越大，故C3H8的轉(zhuǎn)化率越大

(6)①.降低②.升高溫度，更有利于副反應(yīng)的發(fā)生

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)反應(yīng)方程式C3H8(g)QC3H6(g)+H2(g)可知，丙烷直接脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C(c3H6)C(HC

故答案為:

C(C3H8)C(GHs)

【小問(wèn)2詳解】

己知化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故總壓由lOkPa變?yōu)閘OOkPa時(shí)，由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不

變，故答案為：不變；

【小問(wèn)3詳解】

由題干可知，C3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C3H6

的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，故圖中，曲線I、III表示C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，故答案為：丙

烷直接脫氫反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增

大；

【小問(wèn)4詳解】

由題干可知，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，故增大壓強(qiáng)上述平衡逆向移

動(dòng),則有溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，c3H8的體積分?jǐn)?shù)也越大，則圖中表示lOOkPa時(shí)C3H8的體積分?jǐn)?shù)隨溫度

變化的曲線是n,故答案為：II；

【小問(wèn)5詳解】

達(dá)到化學(xué)平衡之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的C3H8越大，故C3H8的轉(zhuǎn)化率越大，

故答案為：溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的c3H8越大，故C3H8的轉(zhuǎn)化率越大；

【小問(wèn)6詳解】

由表中信息可知465℃時(shí)丙烯的選擇性約為85%,510℃時(shí)為約65%,故隨著溫度升高，C3H6的選擇性降

低，因?yàn)榭赡転椋荷邷囟?，更有利于副反?yīng)的發(fā)生。

17.異諾卡酮(G5H22。)是西柚芳香風(fēng)味的重要成分，具有驅(qū)除白蟻的功能。其合成路線如下:

—…、，CH，CH2coOH

?①LiAlRi?①NaCN\_/C2H5OH???C2H5ONa??

k

CgHijOjfC8H“Bn偽U+OJC~~*/\1fti211KsA?Ci4H24O4二口cu_Ci2HisOj

A②PBnB②H.O/、CH,CH,COOH濃硫酸△DQHQHE

HCl(g)

G7H24O3

HOCHCHOH

22F

CHONaRCHCOOR'

五、7,25

RCH^OOR+RCH2COORC2H50H>I+R，OH

COCH^R

(1)A分子中含有的官能團(tuán)是o

(2)A-B的過(guò)程中，PBj是漠代試劑，若將PBj用濃氫溟酸替代，會(huì)有副產(chǎn)物生成，原因是

CH2cH2co0H

(3)D的化學(xué)方程式是

XCrHi2CCrHl2CC0U0UHn

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

a、異諾卡酮易溶于水

b、異諾卡酮中有手性碳原子

c、E的紅外光譜中會(huì)出現(xiàn)碳碳雙鍵、酮戮基、酯基的特征吸收峰

d、E存在含苯壞且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體

(5)F-G的轉(zhuǎn)化在后續(xù)合成中的目的是o

(6)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(7)E轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中，依次經(jīng)歷了加成、加成、消去三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物R和P?的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

o

口一定條件「2'

【答案】(1)碳碳雙鍵、竣基

(2)A中碳碳雙鍵會(huì)與HBr發(fā)生加成反應(yīng)

CH2CH2COOHCH2cH2COOC2H5

(3)+2C2H50H謬縫冷+2H2O；

/、CH2cH2coOH/、CH2cH2coOC2H5

(4)bed(5)保護(hù)酮堤基，防止其被還原

⑹/o^O<03⑺-

【解析】

CH2cH2coOH

【分析】根據(jù)B生成>

反應(yīng)條件是增長(zhǎng)碳鏈，可逆推B(C8H14B12)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

/、CH2cH2C00H

CH2CH2BrCHCOOH

逆推。)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〉=(2；

；根據(jù)已知條件i,由BA(C8Hl24

X

CH2CH2Br/^CH2COOH

CH2CH2COOH

Xc…H經(jīng)過(guò)條件為濃硫酸、乙醇、加熱得到D,說(shuō)明發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故D(C14H24。4)

CH2cH2COOC2H5

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為>>—<

;根據(jù)已知條件ii,D生成E(Ci2Hl8。3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

/、CH2cH2COOC2H5

〉—一［，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

/\_/；F經(jīng)過(guò)已知條件iii生成G，

C2HOOC\--)

、COOC2H55

由G逆推F(C17H25O3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/\=0G經(jīng)過(guò)已知條件i生成H,結(jié)合H生成

C2H5OOC\—/

I是Cu、。2的催化氧化，說(shuō)明H含有醇羥基，所以H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

HCHr"\____/J

式為據(jù)此作答。

OHC^\------八07

【小問(wèn)1詳解】

CHCOOH

根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〉——〈2，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和竣基；

\「口。八八口

【小問(wèn)2詳解】

A-B的過(guò)程中，若將PBq用濃氫澳酸替代，會(huì)有副產(chǎn)物生成,原因是A中含有碳碳雙鍵，會(huì)與HBr發(fā)生

加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物。

【小問(wèn)3詳解】

CH2cH2coOH、CH2cH2co0C2H5

^>=<，則化學(xué)

有分析可知，>=<經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)得到D

/、CH2cH2co0H/、CH2cH2co0C2H5

CH2CH2COOHCH2cH2co0C2H5

+2C2H50H脩濃罌為〉==<C

反應(yīng)方程式為：

/、CH2cH2co0H/、CH2cH2coOC2H5

+2H2O；

【小問(wèn)4詳解】

1

根據(jù)異諾卡酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(\o,可以判斷：

C2H5OOC\—

a.異諾卡酮不含有親水基團(tuán)，難與水互溶，a錯(cuò)誤;

b.異諾卡酮中有手性碳原子，A〈_^J

V\——0,b正確；

5^Vo

C.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/\一/,含有碳碳雙鍵、攜基、酯基，所以紅外光譜中會(huì)出現(xiàn)碳

rooc2p

碳雙鍵、酮瑛基、酯基的特征吸收峰，C正確;

d.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/\_/,不飽和度為4,則存在含苯壞的同分異構(gòu)體為

、COOC2H5

OH

該結(jié)構(gòu)苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境氫，d正確

故選bcdo

【小問(wèn)5詳解】

生成再結(jié)合后面幾步出現(xiàn)還原的步驟，以及

C2H5OOC\-----/、oJ

C2H5OOC\—/

異諾卡酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式人/\0,又重新生成了?；f(shuō)明該步驟的目的是為了后面還原步

/

C2H5OOC

驟時(shí)保護(hù)酮?；乐蛊浔贿€原；

【小問(wèn)6詳解】

根據(jù)分析可知，I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/

OHC/X------^、01

小問(wèn)7詳解】

0

/Uk

，根據(jù)分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

*P------------F

E一定條件,「I2

;第二步Pl加成反應(yīng)生成P2,第三步是P2消去反應(yīng)生成F,結(jié)合F的結(jié)構(gòu)

18.煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(Cas。,、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷

檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。

凈化后干燥庫(kù)倫測(cè)

——?氣體

的空氣裝置硫儀

己知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。2、cc>2、H2o,N2,SO2O

(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是O

(2)高溫下，煤中CaSO,完全轉(zhuǎn)化為SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。

c(l3)

己知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中一X保持定值時(shí)，電解池不工作。待

cr

測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SC)2溶解并將13還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)