河南省南陽(yáng)市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)6月期末考試化學(xué)試題（解析版）

河南省南陽(yáng)市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期

末考試試題

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題［答案》后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的［答案』標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案』標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將［答

案』寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?ffl2?N35.6>SCl

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求。

1.2024年4月28日，神舟十七號(hào)、神舟十八號(hào)航天員乘組順利完成交接儀式。航天員的

宇航服需要用到多種材料，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.制純棉內(nèi)衣用到的棉花的主要成分是纖維素

B.保暖層所用的鵝絨屬于天然高分子材料

C.水冷層所用的聚氯乙烯屬于飽和烽

D.防護(hù)層所用的聚酰胺纖維屬于合成纖維

K答案XC

K解析X

【詳析】A.棉花的主要成分是纖維素，故A正確；

B.鵝絨屬于天然高分子材料，故B正確；

C.飽和煌是指分子中碳原子之間僅通過(guò)單鍵相互連接，且碳原子的剩余價(jià)鍵均被氫原子

占據(jù)的煌類(lèi)化合物，聚氯乙烯中含有除C、H之外的元素，不屬于飽和燒，故C錯(cuò)誤；

D.聚酰胺纖維是由人工合成的高分子化合物，其分子主鏈含有-CONH-,聚酰胺纖維屬于

合成纖維，故D正確；

故選Co

2.過(guò)氧化鈣(CaCh)是一種緩釋型增氧劑，在濕空氣或水中可長(zhǎng)期緩慢釋放出氧氣，相關(guān)反

應(yīng)為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+02To下列敘述正確的是（）

A."Cao?與MCaO2互為同位素

B.H2O為直線形分子

C.該反應(yīng)中CaCh只體現(xiàn)氧化性

D.CaO2和Ca（OH）2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

［答案XD

K解析H

【詳析】A.“OcaOz與“‘Cao?都是化合物，不是原子，與不能互為同位素，A錯(cuò)誤；

B.H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，其分子結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；

C.在CaCh中O為-1價(jià)，反應(yīng)后部分變?yōu)镃a（OH）2中-2價(jià)，部分變?yōu)橹械摹r(jià)，因此

該反應(yīng)中CaCh體現(xiàn)了氧化性、還原性，C錯(cuò)誤；

D.CaCh和Ca（OH）2都是離子化合物，其中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

3.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如圖儀器不需要使用的是（）

k答案》C

K解析H

【詳析】海帶中含有碘元素，可通過(guò)以下步驟提取：①灼燒海帶成灰（需用到均瑞、泥三

角、酒精燈、三腳架），②將海帶灰轉(zhuǎn)移，加入蒸儲(chǔ)水，攪拌，煮沸（需用到燒杯、玻璃

棒、石棉網(wǎng)、酒精燈），③過(guò)濾（需用到燒杯、漏斗、玻璃棒），向?yàn)V液中滴入氯水，振

蕩；④將氧化后溶液轉(zhuǎn)移，向其中加入CC14振蕩，靜置，綜上所述，蒸發(fā)皿在該實(shí)驗(yàn)中用

不到，K答案》選C。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)用途

ASiO2難溶于水制石英鐘表

B灼燒NaCl、KC1時(shí)火焰顏色不同用來(lái)區(qū)分NaCl和KC1

CNaN3屬于離子化合物用于制安全氣囊

D乙醇是易揮發(fā)液體用于殺菌消毒

［答案》B

K解析X

【詳析】A.Si。?可制石英鐘表，因?yàn)楫?dāng)石英晶體受到外界電場(chǎng)作用時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一定

的機(jī)械應(yīng)變，從而產(chǎn)生固有振蕩，這種振蕩可以被放大和計(jì)時(shí)，從而制成精密的時(shí)鐘，A

錯(cuò)誤；

B.Na元素與K元素進(jìn)行焰色試驗(yàn)的顏色不同，B正確；

C.NaNs受到撞擊發(fā)生化學(xué)變化快速產(chǎn)生氣體，與其是離子化合物無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.乙醇可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；

（答案1選B。

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.53.5gNH4cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.Imol苯（0）分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，18gD『0中含有的中子數(shù)目為9NA

D.一定條件下，12.8gSC>2和足量空氣充分反應(yīng)生成的$。3分子數(shù)目為02NA

［答案XC

K解析H

【詳析:1A.53.5gNH4cl物質(zhì)的量為Imol,其中含imolNH：,含4molN—H鍵，則

含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.IggDz"。物質(zhì)的量為0.9mol,每個(gè)D?及。中含有脂個(gè)中子，即18gD2短。中含有的

中子數(shù)目為9NA，C正確;

D.12.8gSC>2物質(zhì)的量為02mol,與足量空氣反應(yīng)生成SO3,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生

成的S03分子數(shù)目小于0.2NA，D錯(cuò)誤;

故選C。

6.X、Y、Z均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y的最高價(jià)氧

化物屬于兩性化合物。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X

B.Z的單質(zhì)參加反應(yīng)一定被還原

C.Z元素的簡(jiǎn)單氫化物具有強(qiáng)還原性

D.常溫下，Y的單質(zhì)不能與Z元素的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)

（答案］C

k解析X

（祥解IX、Y、Z均為短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知X位于第2周期,

Y、Z位于第3周期，Y的最高價(jià)氧化物屬于兩性化合物，可知X、Y、Z分別為N、A1、

S元素。

【詳析】A.AJ3+的電子層結(jié)構(gòu)為2、8,S2-的電子層結(jié)構(gòu)為2、8、8,電子層數(shù)越多,

離子半徑越大，即簡(jiǎn)單離子半徑為：S2>A13+,故A錯(cuò)誤；

B.Z的單質(zhì)是S,參加反應(yīng)也可能被氧化，如硫的燃燒，故B錯(cuò)誤;

C.H2s中S為-2價(jià)，具有強(qiáng)還原性，故C正確；

D.A1與H2s。4能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,故D錯(cuò)誤；

故K答案I選C。

7.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)。下列敘述正確的是（）

A.所有蛋白質(zhì)與濃硝酸作用都發(fā)生顯色反應(yīng)

B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鏤溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加水沉淀不溶解

C.油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)都是由高分子變成小分子的反應(yīng)

CI7C35COOCH2

D.某液態(tài)油脂中含有大量的C17C33COOCH,該油脂能使澳的四氯化碳溶液褪色

C15C29COOCH2

k答案』D

K解析》

【詳析】A.只有含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用才能顯黃色，不含苯環(huán)的蛋白質(zhì)沒(méi)有這一

性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鍍?nèi)芤何龀霭咨恋?，屬于蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象，屬于可

逆過(guò)程，所以加水又溶解，故B錯(cuò)誤；

C.油脂屬于有機(jī)大分子化合物，不屬于高分子，故C錯(cuò)誤；

D.煌基-Cl7H33和-Cl5H29的不飽和度為1,均含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使澳的四氯化

碳溶液褪色，故D正確；

故選D。

8.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y與

X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的g。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

口.2分別與*、Y形成的二元化合物均為無(wú)色有毒氣體

k答案1B

K解析X

［祥解工已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，

Y與X、Z、W均為相鄰元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的;，說(shuō)明W內(nèi)

層電子總數(shù)是最外層的二倍，因此W是15號(hào)P元素，結(jié)合元素原子序數(shù)大小及相鄰位置

關(guān)系，可知X是C,Y是N,Z是O,然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳析】根據(jù)上述分析可知：X是C,Y是N,Z是O,W是P元素。

A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。X是C,Y是N,Z是0,原子序數(shù)

逐漸增大，所以原子半徑：X(C)>Y(N)>Z(O),A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素，從上到下隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，其形成的

簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越弱。Y是N,W是P,二者是同一主族元素，元素的非金屬性：

N>P,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y(NH3)>W(PH3),B正確；

C.W是P,其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3PCU屬于弱酸，C錯(cuò)誤；

D.X是C,Y是N,Z是0,其中N與0形成的化合物NCh是紅棕色有毒氣體，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是B。

9.已知：①A-B鍵的鍵能是指在lxlO5Pa、298K下，斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使

其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。

②lxlO5pa、298K時(shí)，某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵C1-C1C-C1C-HH-C1

鍵能/(kJ/mol)243339X431

光照,

③反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)生成1molHC1時(shí)放熱114kJ。

總能量

下列敘述正確的是()

A.x=650

光照〉

B.反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)CH3cl(g)+HCl(g)過(guò)程中的能量變化可用如圖表示

C.CH2c12的結(jié)構(gòu)只有一種，能證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形

D.光照條件下，將CH4通入澳的四氯化碳溶液中能快速發(fā)生取代反應(yīng)

(答案IC

K解析H

【詳析】A.反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能

光照,

量的差，已知反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)CH3cl(g)+HCl(g)生成1molHC1時(shí)放熱114kJ,

則(4xx+243)kJ-(3xx+339+431)kJ=-ll4kJ,解得x=413,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)已知條件③可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，圖

示與反應(yīng)事實(shí)不吻合，B錯(cuò)誤；

H

—

C

C.CH2c12若為平面結(jié)構(gòu)，其應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu):—c—H,而CH2c12

—

H

只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明其分子是四面體形，CH2c12可看作是甲烷分子中2個(gè)H原子被2個(gè)

C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)。因此可證明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；

D.在光照條件下CH4于鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，而不能與鹵素單質(zhì)的溶液發(fā)生取代反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

10.實(shí)驗(yàn)時(shí)可用裝置X、Y制備并收集乙酸乙酯，下列敘述正確的是()

無(wú)水乙醇、

冰醋酸和

濃硫酸/

飽

和

飽

和

碳

酸

鈉

碳

酸

鈉

溶

液

、

溶

液

XYZ

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先向裝置X試管中依次加入濃硫酸、無(wú)水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴

沸

B.吸收揮發(fā)出的乙醇利用的是飽和碳酸鈉溶液的化學(xué)性質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑

D.可以用裝置Z代替裝置Y

K答案XD

K解析H

【詳析】A.先在試管中加入無(wú)水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再緩緩加入

乙酸，最后加入碎瓷片防暴沸，故A錯(cuò)誤；

B.飽和Na2cCh溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時(shí)降低乙酸乙

酯的溶解度，乙醇能與水形成氫鍵，因此吸收乙醇是物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤;

C.硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學(xué)平衡向正反

方向移動(dòng)，該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯(cuò)誤;

D.為防止倒吸，可以用裝置Z代替裝置Y,故D正確；

故K答案I選D。

11.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氫氧燃料電池，設(shè)計(jì)出了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

i.按圖組裝儀器ii.外接直流電源iii.電解一段時(shí)間iv.導(dǎo)線連接，接入電流計(jì)

下列敘述正確的是（）

A.儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗

B.步驟iv中石墨電極X發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電時(shí)石墨電極Y的電極反應(yīng)式為。2+4e「+4H+=2H2O

D.放電時(shí)石墨電極X附近溶液的pH大于石墨電極Y

K答案XC

K解析H

K祥解』步驟i組裝好儀器，步驟ii外接電源發(fā)生電解，石墨電極X接電源負(fù)極作為陰極，

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H?T,石墨電極Y接電源正極作為陽(yáng)極，發(fā)生

+

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2T+4H；步驟出電解一段時(shí)間后進(jìn)行步驟iv,

此時(shí)裝置為原電池，石墨電極X中是H2參與反應(yīng)，作為負(fù)極，石墨電極Y中是02參與反

應(yīng)，作為正極，據(jù)此作答。

【詳析】A.根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，步驟iv中石墨電極X中是H2參與反應(yīng)，作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，步驟iv中石墨電極Y中是02參與反應(yīng)，作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電

極反應(yīng)式為：O2+4-+4H+=2H2O,故C正確；

+

D.放電時(shí)，石墨電極Y的電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H=2H2O,可知在石墨電極Y

附近，pH增大，石墨電極X的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H\可知在石墨電極X附近,

pH減小，石墨電極X附近溶液的pH小于石墨電極Y,故D錯(cuò)誤；

故選C。

12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▓D中部分夾持裝置略）（）

選項(xiàng)A

3滴CuSC）4溶液

MgOAI

實(shí)驗(yàn)裝置或操

作

NaOH

熱水“溶液

2mL5%溶液

證明CuSO4溶液對(duì)H,。，分解

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?驗(yàn)證金屬鎂、鋁的活潑性

的催化作用

選項(xiàng)

過(guò)中1

NaOH]

實(shí)驗(yàn)裝置或操溶液y

淀T

粉

作水

解

液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證淀粉是否完全水解探究苯和液澳能否發(fā)生取代反應(yīng)

[[答案』D

K解析X

【詳析】A.采用控制變量法，證明CuSC）4溶液對(duì)H2。？分解的催化作用應(yīng)該在同一溫

度下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.金屬的通性之一是與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,而鋁具有兩性能與NaOH溶液反應(yīng)，但鎂不能與

NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，該裝置可以構(gòu)成原電池時(shí)，鋁作為負(fù)極，但不能判斷兩者的活潑

性，電解質(zhì)溶液應(yīng)該使用稀硫酸，觀察哪個(gè)電極在溶解，則可判斷兩者活潑性，故B錯(cuò)

誤；

C.驗(yàn)證淀粉是否完全水解時(shí)，向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，加入的氫氧化

鈉溶液過(guò)量，直接加入碘水，NaOH能與12反應(yīng)，不能驗(yàn)證是否還有剩余的淀粉，故C錯(cuò)

'口

樂(lè)；

D.苯與液澳在澳化鐵的條件下發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)四氯化碳除外HBr中混有的澳單質(zhì)，再通

入硝酸銀溶液，通過(guò)觀察是否生成淺黃色沉淀確定HBr的生成，從而證明該反應(yīng)為取代反

應(yīng)，故D正確；

故（答案》選D。

13.丁二酸一甲酯（Z）常用于有機(jī)合成，其利用生物質(zhì)資源制備的途徑如圖所示：

木質(zhì)纖維素-催化齊小國(guó)（『

r00CH3OHRCH2COOH

HC=CH①H2C=CH2②CH2COOCH3

XYZ

下列敘述正確的是（）

A.纖維素與淀粉的基本結(jié)構(gòu)單元不同，水解的最終產(chǎn)物也不同

B.①的反應(yīng)類(lèi)型與乙烯和水制乙醇的反應(yīng)類(lèi)型不同

C.工業(yè)上可通過(guò)煤的干儲(chǔ)獲得CH30H

D.Z含有兩種官能團(tuán)

［答案XD

［解析》

k祥解中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成

Zo

【詳析】A.淀粉和纖維素屬于糖類(lèi)中的多糖，纖維素與淀粉水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖，

故A錯(cuò)誤；

B.X與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,因此①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)

制備乙醇，兩者均為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.煤的干儲(chǔ)是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，工業(yè)上也叫煤的焦化，通過(guò)煤的

干儲(chǔ)，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等產(chǎn)品，進(jìn)而能得到芳香煌等產(chǎn)品。煤可

以間接液化，一般是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑的作用下合成甲醇等，故c

錯(cuò)誤；

D.Z中含有竣基和酯基，共有兩種官能團(tuán)，故D正確；

故K答案1選D。

14.工業(yè)上能用焦炭消除NO2污染，其反應(yīng)原理為

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)o一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反

應(yīng)，若0?5min內(nèi)CO2。)的物質(zhì)的量濃度變化為下列說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：2V正(NC)2)=V逆(N?)

B.若起始時(shí)增大C(s)的用量，0?5min內(nèi)CC)2(g)的物質(zhì)的量濃度變化大于

O.Smol-IJ1

C.在2min末時(shí)，$的物質(zhì)的量濃度等于0.06mol-17i

D.在建立平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量呈減小趨勢(shì)

(答案》D

K解析H

【詳析】A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，NO2的反應(yīng)速率是N2速率的2倍，A錯(cuò)

誤；

B.碳為固體，增加碳的量，不影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.CO2(g)的物質(zhì)的量濃度變化為0.3mol-LT，

v(CO,)=0Q3mol.L=006moi.L.而丁,若反應(yīng)勻速進(jìn)行，則

I5min

111-11

v(N2)=0.03mol-IT-min^,c(N2)=0.03mol-U-minx2min=0.06mol-U,但

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，故2min末時(shí)，N2的物質(zhì)的量濃度大于0。6mH?17】，

C錯(cuò)誤；

D.用極端假設(shè)法解題，當(dāng)反應(yīng)物只有二氧化氮時(shí)，氣體摩爾質(zhì)量為46g/mH,當(dāng)只有氮

氣和二氧化碳時(shí)，兩者平均摩爾質(zhì)量為

M=加。/x28g/mol+Jolx44g/1公］…,故建立平衡過(guò)程中，混合氣體

的平均摩爾質(zhì)量呈減小趨勢(shì)，故D正確。

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，由上述部分元素

可組成結(jié)構(gòu)式如圖所示的有機(jī)物，該有機(jī)物常用作金屬腐蝕的抑制劑。己知：D與E同主

族、F與G同主族。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B元素在元素周期表中的位置為第周期族；G元素的名稱(chēng)

為0

(2)用電子式表示化合物AF的形成過(guò)程：o

(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明F原子的得電子能力比E原子強(qiáng)的原因：，用一

離子方程式證明該結(jié)論：(要求所寫(xiě)反應(yīng)發(fā)生時(shí)有明顯現(xiàn)象)。

(4)A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)能在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

(5)將ED2通入BaC%溶液中，再向其中滴加過(guò)量X的水溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

［答案』(1)①.二②.WA③.澳

⑵H+?—H?：

(3)①.Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑CKS,原子核對(duì)最外層電子吸引能力C1>S,

2

得電子能力ci>s②.ci2+s-=2cr+s^

催化劑

(4)N2+3H22NH3

局溫身壓

2+

(5)①.產(chǎn)生白色沉淀②.SO2+Ba+2NH3H2O-BaSO3+2NH4+H.O

(解析IA、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，觀察結(jié)構(gòu)可

知，A形成1個(gè)共價(jià)鍵，可知A為H元素；B形成4個(gè)共價(jià)鍵，可知B為C元素；C形成

3個(gè)共價(jià)鍵，可知C為N元素；E形成2個(gè)共價(jià)鍵，且D與E同主族，可知D為O元素、

E為S元素；F與G同主族，以及為前四周期主族元素，可知F、G分別為第三、四周期的

主族元素，則F為C1元素、G為Br元素，綜合可知，A、B、C、D、E、F、G分別為H、

C、N、O、S、Cl、Br元素。

(1)碳為第6號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族，G元素的名稱(chēng)為澳，

故k答案》為：二；IVA；澳；

(2)HC1為共價(jià)化合物，形成過(guò)程為：H+C1:fH：《l：，故［答案』為：

H+C1：—H。：；

(3)F為Cl,E為S,從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明F原子的得電子能力比E原子強(qiáng)的原因：

Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑CkS,原子核對(duì)最外層電子吸引能力C1>S,得電子能

力C1>S；可以用離子方程式：C12+S2-=2Cr+SJ證明該結(jié)論，反應(yīng)現(xiàn)象為：黃綠色氣體

顏色變淺，同時(shí)出現(xiàn)黃色渾濁，故K答案』為：Cl、S原子電子層數(shù)相同，原子半徑

2

CKS,原子核對(duì)最外層電子吸引能力C1>S,得電子能力C1>S；ci2+s-=2cr+s^;

(4)H2和N2在一定條件下反應(yīng)生成化合物NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

催化劑催化劑

；

N2+3H2U2NH3,故(答案』為：N2+3H2U2NH3

高溫高壓高溫高壓

(5)S02通入BaC%溶液中，在加入過(guò)量氨水，發(fā)生的反應(yīng)為：

2+

SO2+Ba+2NH3H2O=BaSO3+2NH>H2O,可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，

2+

故K答案》為：產(chǎn)生白色沉淀；SO2+Ba+2NH3H2O=BaSO3+2NH：+H2Oo

16.CH4與C。2反應(yīng)可獲得應(yīng)用廣泛的合成氣CO和H2,其反應(yīng)原理為

CH4(g)+CO2(g)Q2CO(g)+2H2(g)o請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)每摩爾相關(guān)氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示:

物質(zhì)CHC0

42COH2H2O

相對(duì)能量/(kJ-mori)-75-393.5-1100-241.8

①由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，H2o(l)相對(duì)能量__________(填或“=”)

-241.8kJmol1°

②反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(2)在體積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別加入xmolCH4和ymolCC>2,發(fā)

生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),在不同溫度下CO的物質(zhì)的量與時(shí)

間的關(guān)系如圖所示。己知：轉(zhuǎn)化率是指轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之

①乙容器中，0?2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=。

②反應(yīng)溫度罩5(填或“="，下同)；正反應(yīng)速率A點(diǎn)B

點(diǎn)。

③已知甲容器中B點(diǎn)時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為37.5%,CH4的轉(zhuǎn)化率為75%,則％=

,y=。

(答案］(1)①.<②.吸

(2)①.0.15相。/1!曲②.>③.>?.Imol⑤.L5mol

K解析X(1)①物質(zhì)由液態(tài)到氣態(tài)需要吸收能量，因此液態(tài)水的相對(duì)能量低于氣態(tài)水；

②根據(jù)反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)

AH=(2x(-110)+2x0-(-393.5)-(-75))kJ/mol=+248.5kJ/mol,此反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)；

（2）①乙容器中，0?2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

1.2mol

\10八\1~1L~CM“-I?-i；②甲先達(dá)到平衡，故甲容器溫

v（CO）=—v（CO）=----——=0.15mol?L.min

2222min

度高，A點(diǎn)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，繼續(xù)產(chǎn)生CO,反應(yīng)物濃度降低，則正反應(yīng)速率

A點(diǎn)＞B點(diǎn)；③xmolCHd和ymolCO2發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)圖像可得三段式：

CH4(g)+82(g)U2C0(g)+2H2(g)

起始（mol）Xy00

15，根據(jù)CH4的轉(zhuǎn)化

轉(zhuǎn)化(mol)0.750.751.5

平衡(mol)x-0.75y-0.751.51.5

075

率為75%,可得一xl00%=75%,x=lmol,CO的體積分?jǐn)?shù)為

x

1.5_________

x100%=37.5%,=i.5mol；

l-0.75+y-0.75+1.5+1.5y

17.CO2轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑，通過(guò)電催化或光催化將C。?轉(zhuǎn)化為C1和

C2產(chǎn)物（如CH3OH、CHQHCOOH、CH3cH20H被認(rèn)為是最有效的路徑。請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：

（1）二氧化碳可通過(guò)電催化合成CH30H（如圖1）,生成的CH30H可直接用于燃料電池

（如圖2）,相關(guān)原理如圖所示。已知：圖1和圖2裝置中的電解液均顯酸性，質(zhì)子交換膜只

圖1圖2

①圖2裝置中能量的轉(zhuǎn)化形式主要是能-能。

②圖2裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

③圖1裝置發(fā)生的總反應(yīng)與圖2裝置發(fā)生的總反應(yīng)是否互為可逆反應(yīng)？（填

“是”或“否”)。

(2)一定條件下，在催化劑表面將C。2轉(zhuǎn)化為CH『其原理如圖所示:

H

2°°2C02CH4、H20

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)以C。2為原料合成人工食品山梨糖，為克服自然光合作用的局限性提供

了一條有前景的途徑。

OH

T酸鹽3

CO,

光伏電催化PTDH?突變

CH3

查閱資料:代表CH3—c—CH2—CH2—CH-CH3,其中線

CH3

表示化學(xué)鍵，線的端點(diǎn)、折點(diǎn)或交點(diǎn)表示碳原子，碳原子剩余的化合價(jià)用氫原子補(bǔ)足，這

樣的表示方法叫鍵線式，如圖中X代表OHCCHzOH。

①Y中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

②山梨糖分子式為o

(4)寫(xiě)出CH3cH20H與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

K答案1(1)①.化學(xué)能②.電能③.CH3OH—6e-+H2O=CO2.+6H+(4).

否

催化劑

(2)CO2+2H2OCH4+2O2

羥基和醛基

(3)②.C6H12O6

(4)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T

k解析》(1)①圖2裝置以甲醇為原料，形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

②圖2裝置為甲醇燃料電池，燃料甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：

+

CH30H-6e+H2O=CO2T+6H；

③在同一條件下，既能正向進(jìn)行，又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，圖1裝置發(fā)生的總反

應(yīng)與圖2裝置發(fā)生的總反應(yīng)進(jìn)行條件不相同，不互為可逆反應(yīng)；

催化劑

(2)根據(jù)圖示，反應(yīng)化學(xué)方程式：C02+2H2OCH4+20,；

(3)①Y中官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基和醛基；

②根據(jù)山糖梨結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式：C6H|2。6；

(4)CH3cH20H與Na反應(yīng)化學(xué)方程式：

2cH3cH20H+2Naf2CH3CH2ONa+H2To

18.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某課題組從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)

P-異戊烯(E)設(shè)計(jì)了如圖合成路線：

也，為(

1)CH3coe/OHH,CZCH3

M

7.烯HBr_CH,CH,Br§CH.CH.MgBr