高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：常見無機(jī)物及其應(yīng)用（二）

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一-常見無機(jī)物及其應(yīng)用

一'單選題

1.2023年的一場(chǎng)跨年煙花秀，拉開了南昌成為網(wǎng)紅城市的序幕。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.南昌拌粉中的米粉主要成分是糖類

B.秋水廣場(chǎng)的噴泉水幕電影利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)

C.贛江兩岸的美麗夜景，是霓虹燈中的物質(zhì)發(fā)生物理變化放出的光

D.瓦罐湯的瓦罐是用硅酸鹽（如石英、長(zhǎng)石、黏土）等燒制而成

2.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是

A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金

B.長(zhǎng)沙走馬樓出土的竹木簡(jiǎn)牘主要成分是纖維素

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化

D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

3.下列說法正確的是

A.中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，可以將未用完的鈉放回原試劑瓶中

B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有還原性

C.酸性高鎰酸鉀溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液清洗，再用水沖洗

D.“84”消毒液與潔廁劑（含鹽酸）混用可增強(qiáng)其漂白效果

4.今年早春，我市多個(gè)地區(qū)出現(xiàn)“速凍”模式，冰凍和雨雪極端天氣對(duì)我們的生活、交通、電力、通信和

農(nóng)業(yè)等造成不利影響。下列說法正確的是（）

A.通信光纜的主要成分是SiCh

B.生火取暖應(yīng)注意通風(fēng)，防范CO中毒，CO為酸性氧化物

C.冰凍期間，各級(jí)政府積極應(yīng)對(duì)確保電力供應(yīng)穩(wěn)定，電能屬于一次能源

D.京珠北高速乳源至樂昌段，使用國(guó)家儲(chǔ)備鹽給路面除冰，儲(chǔ)備鹽NaCl是離子化合物，存在極性鍵

5.我國(guó)殲35戰(zhàn)機(jī)采用雙發(fā)動(dòng)機(jī)布局、鋁合金加強(qiáng)框一翼梁整體大部件、碳纖維材料、特殊表面納米材

料涂層等創(chuàng)新技術(shù)，零件減少50%、減重38%,制造效率提高10倍以上。下列敘述正確的是

A.其燃料煤油屬于純凈物

B.碳纖維屬于有機(jī)高分子化合物

C.鋁合金具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度低的性質(zhì)

D.納米材料的微粒直徑范圍為104~i0-7m

6.回收利用工業(yè)廢氣中的CC）2和S。？，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

A.廢氣中S。？排放到大氣中會(huì)形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO］的水解程度大于HCO］的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的C。?和SO?

電解

D.裝置b中的總反應(yīng)為SOj+COz+H2。=HCOOH+SO；-

7.表中的陳述正確并且前后存在因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

AS02有漂白性so2可使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B硝酸有強(qiáng)氧化性常溫下硝酸可溶解銅等不活潑金屬

C濃硫酸有吸水性濃硫酸可使蔗糖和紙張?zhí)炕兒?/p>

DSi。2有導(dǎo)電性SiC>2可用于制備光導(dǎo)纖維

A.AB.BC.CD.D

8.“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛的中國(guó)離不開化學(xué)，新材料的發(fā)明與制造，推動(dòng)著

人類社會(huì)的進(jìn)步和發(fā)展。下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是（）

A.電阻率低、熱導(dǎo)率高的石墨烯可用于制作超級(jí)導(dǎo)電材料

B.華為4nm芯片即將上市，其中芯片的主要成分是高純硅

C.制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈魍鈿な褂玫奶胤N鈦合金硬度高、耐高壓、耐腐蝕

9.下列物質(zhì)的應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用SO?漂白紙漿

B.用燒堿處理含高濃度NH；的廢水

C.用CIO2處理飲用水進(jìn)行凈水消毒

D.用純堿溶液去除物品表面的油污

10.能驗(yàn)證某溶液中含有Fe?+,不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）

A.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

B.向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅

C.向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅

D.向溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確，并且與選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠ヅ涞氖?/p>

中

6亡

蘸有待「

/測(cè)液的1

Cl2

力璃棒5三

NaOH

試紙

------王汁/溶液Na—2

LJJ曜M紅

干凈干燥的玻璃片nJ

3月

D.驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放

A.測(cè)定飽和氯水的pHB.讀取液體體積C.收集氯氣

熱

A.AB.BC.CD.D

12.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（)

品紅溶液酸性KMnO”溶液氨水

甲乙丙丁

A.甲裝置中，使用70%的濃硫酸既可以加快反應(yīng)速率又有利于生成的SO2逸出

B.乙裝置中使用品紅溶液是用來驗(yàn)證SO?的漂白性

C.丙裝置中使用酸性KMnCL溶液是用來驗(yàn)證S。？的還原性

D.丁裝置中過量的氨水吸收S。？氣體可以生成亞硫酸氫鏤

13.將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列現(xiàn)象的敘述不正確的是（）

A.劇烈燃燒，有爆鳴聲B.有無色無味的氣體產(chǎn)生

C.鈉浮在液面上D.水溶液變?yōu)樗{(lán)色

14.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.過量的a在Cl?中充分燃燒可生成b

B.制備c時(shí)，應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下

C.c、d在空氣中充分加熱，均可得到紅棕色的氧化鐵

D.b、e為鹽酸鹽時(shí)均可通過化合反應(yīng)制得

15.下列有關(guān)推理中得到的結(jié)論與事實(shí)不相符合的是

A.Cu可以還原Fe3+得到Fe?+,所以Fe也可以還原Fe?*生成Fe?+

B.常溫條件下，Cu與濃硝酸劇烈反應(yīng)放出NO2氣體，所以Fe和濃硝酸反應(yīng)將更加劇烈

C.CO?與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鹽，S。？也與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽

D.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以硫酸的酸性也強(qiáng)于碳酸

16.用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，下列說法錯(cuò)誤的是

壓強(qiáng)/kPa

1上

0

0―

9

9

8

8

7(H

75AH

6

6Q

5

5Q

4Q

4

51015202530354045

時(shí)間/s

圖1氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)圖2噴泉實(shí)驗(yàn)中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線

A.在收集氨氣時(shí)，應(yīng)該用向下排空氣法收集

B.形成噴泉后的溶液中有三種分子和三種離子

C.封閉c前，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近三頸燒瓶c口，有白煙產(chǎn)生

D.關(guān)閉a,封閉c,打開b,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖2,則D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

17.正定城墻位于河北省石家莊市正定縣，是明朝時(shí)期的古建筑遺存。下列說法正確的是（）

A.正定城墻易受酸雨腐蝕，酸雨是pH<5.6的雨水

B.正定城墻的青磚富含F(xiàn)e3?！盕e3（）4俗稱鐵紅

C.正定城墻“九省通衢”的石質(zhì)匾額的主要成分為金屬材料

D.長(zhǎng)樂門城樓外墻的紅色涂料的主要成分為CuO

18.第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。下列說法不正確

的是

A.“冰絲帶”幕墻由玻璃拼裝而成，玻璃與光纖的成分相同

B.“冰墩墩”的外套材料硅橡膠（聚合物）屬于混合物

C.“同心”獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于天然纖維

D.奧運(yùn)火炬使用氫燃料可實(shí)現(xiàn)“碳零排放”

19.下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中

B.Na2cCh俗名純堿

C.盛放堿液的試劑瓶用玻璃塞

D.除去NaHCCh溶液中的Na2cCh通入過量的82

20.部分含氮物質(zhì)的分類與其相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)推斷不合理的是

，化合價(jià)

氫+3

化+2

物+1

—

，-0

氧

堿物質(zhì)的分類

1

化

-/質(zhì)

/2

/物

-人.2

b

A.a的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于保存食品

B.液態(tài)b氣化要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.b-a的過程屬于氮的固定

D.b、f均易溶于水

二'綜合題

21.A、B、C、D』為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元

素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式

為。

（2）單質(zhì)」有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因

是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和O

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化

軌道類型為。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的

Na2c。3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式

為。

22.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）下列狀態(tài)的物質(zhì)既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是—（填標(biāo)號(hào)）。

A.熔融的NaClB.BaSCUC.鹽酸D.CO2

（2）一定條件下，下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的有（填序號(hào)）。

①小蘇打②硫酸鋁③磁性氧化鐵④銅綠（堿式碳酸銅）⑤氫氧化鐵

（3）生活中若將“84”消毒液（有效成分是NaClO）和潔廁靈（主要成分是HC1）混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒

氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)500mLamol?L」AL(SO4)3溶液中含b個(gè)S0廣，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)為(用a、b表

示)。

(5)為了降低飲用水中NO；的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO1還原為N2,其化學(xué)方程式為

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2O,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

個(gè)。

(6)寫出用覆銅板制作印刷電路板的原理的化學(xué)方程式：。

23.現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成

4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入一定體積0.4mol/LNaOH溶液，恰好使CM+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗

滌、充分灼燒后得32.0g固體。試計(jì)算：

(1)原混合物中CuO的質(zhì)量_________o

(2)加入NaOH溶液的體積。

24.請(qǐng)回答：

(1)NH4cl的電子式：o

(2)HC1O的結(jié)構(gòu)式：。

(3)已知陰離子R?一的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則w克R?-所含有電子的物質(zhì)的

量是O

(4)二氧化硫可以用氯化鐵溶液吸收，生成氯化亞鐵和兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式

為o

(5)金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

25.以焙燒黃鐵礦Res2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鍍鐵藍(lán)Fe(NHjFe(CN)6顏料。工藝流程

如下：

H2so4

鏤

鐵

藍(lán)

母液

回答下列問題：

(1)紅渣的主要成分為(填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是o

(3)還原工序中，S元素被氧化為硫酸根的化學(xué)方程式

為o

(4)沉鐵工序中加入的K31Fe(CN)6］溶液可用于的檢驗(yàn)，現(xiàn)象為

(5)若用還原工序得到的濾液制備FezOsrH?。和(NHJ2SO4,所加試劑為和

(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】

A.米粉的主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類，A正確；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，噴泉水幕就是利用這個(gè)原理，B正確；

C.霓虹燈發(fā)光的原理是元素的電子躍遷，屬于物理變化，C正確；

D.石英是二氧化硅，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤。

故答案為：Do

【分析】

A.考察常見的糖類，糧食中的主要成為為淀粉，屬于多糖；

B.考察膠體的性質(zhì)和應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)；

C.電子躍遷屬于物理變化；

D.二氧化硅屬于氧化物，不是硅酸鹽。

L糖類：?jiǎn)翁牵浩咸烟呛凸牵欢牵赫崽呛望溠刻?；多糖：淀粉和纖維素。

2.膠體：直徑1?lOOnm,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，生產(chǎn)生活中的膠體現(xiàn)象：豆腐，三角洲，有色玻璃，墨水,

工廠除塵，血液透析，明磯凈水。

3.SiCh(二氧化硅)用途：

(1)高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料就是二氧化硅。

(2)一般較純凈的石英可用來制造石英玻璃。石英玻璃常用于制造耐高溫的化學(xué)儀器。

(3)水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器，也用來制成高級(jí)工業(yè)品和眼鏡片等。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、青銅為合金，因?yàn)榍嚆~器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金，A不符合題意；

B、竹木的主要成分為纖維素，B不符合題意；

C、堿液蒸煮的過程中，涉及水解反應(yīng)，涉及化學(xué)變化，C符合題意；

D、陶瓷的原料為黏土，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、青銅屬于合金；

B、木材的主要成分是纖維素；

C、堿液蒸煮的過程中水解反應(yīng);

D、陶瓷的原料為黏土。

3.【答案】A

4.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，通信光纜的主要成分是SiO2,

故A符合題意；

B.酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B不符合

題意；

C.一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，如太陽能、水力、風(fēng)力等，由一

次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源，例如：電力、蒸汽、煤氣等等，所以電能屬

于二次能源，故c不符合題意；

D.NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，只存在離子鍵，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.光纜的主要成分是SiCh；

B.酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

C電能屬于二次能源；

D.NaCl只含有離子鍵。

5.【答案】D

6.【答案】C

【解析】【解答】A、SO2會(huì)在大氣中和氧氣、雨水反應(yīng)生成H2s04,形成硫酸酸雨，A錯(cuò)誤；

B、HCCh-既可以電離，也可以水解，電離出氫離子，水解生成氫氧根，溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+),

溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C、NaHCCh可以用于吸收SO2,形成Na2so3,而不能和CO2反應(yīng)，C正確；

D、根據(jù)電解池構(gòu)成，可以知道左側(cè)電極為陽極，SO32-失去電子形成SCUH電極反應(yīng)式為：SO42+2OH

2

+2e=SO4+H2O,右側(cè)電極為陰極，CCh得到電子形成HCOOH,電極反應(yīng)式為：CO2+2H2O+2e-

=HC00H+20H,則總反應(yīng)式=陽極反應(yīng)式+陰極反應(yīng)式，即總反應(yīng)式為：

電解

-

SO^+CO2+H2O=HCOOH+SO；,D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、SO2、NO2會(huì)形成酸雨；

B、弱酸酸式鹽，既可以發(fā)生電離，也可以發(fā)生水解，根據(jù)溶液性質(zhì)可以判斷其水解和電離的程度強(qiáng)弱;

C、碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳，碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳；

D、總反應(yīng)式=陽極反應(yīng)式+陰極反應(yīng)式。

7.【答案】B

8.【答案】C

【解析】【解答】A.石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用于制作超級(jí)導(dǎo)電材料，A不符合題意；

B.高純硅是良好的半導(dǎo)體，芯片的主要成分是高純硅，B不符合題意；

C.聚酯纖維屬于新型有機(jī)非金屬材料，C符合題意；

D.合金的性質(zhì)要優(yōu)于單組分，特種鈦合金硬度高、耐高壓、耐腐蝕，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.超級(jí)導(dǎo)電材料的電阻率低、熱導(dǎo)率高；

B.高純硅是良好的半導(dǎo)體；

C.聚酯纖維屬于新型有機(jī)非金屬材料；

D.合金的性質(zhì)要優(yōu)于單組分。

9.【答案】C

10.【答案】B

【解析】【解答】A.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+,故不選A；

B.向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，說明不含F(xiàn)e3+；再滴加幾滴氯水，溶液變紅，說明Fe?+被

氯氣氧化為Fe3+,故選B；

C.氯水能把Fe?+氧化為Fe3+,向溶液中依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe?+

或Fe'+,故不選C；

D.Fe3+和OH-反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，向溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明

含有Fe)+,故不選D；

故答案為：Bo

【分析】依據(jù)Fe2+有還原性，利用二者的轉(zhuǎn)化及Fe3+的檢驗(yàn)方法分析。

11.【答案】D

12.【答案】D

【解析】【解答】A.70%的濃硫酸中氫離子濃度較大，甲裝置中，使用70%的濃硫酸既可以加快反應(yīng)速率

又有利于生成的S。？逸出，故A不符合題意；

B.二氧化硫能使品紅褪色，乙裝置中使用品紅溶液是用來驗(yàn)證SO?的漂白性，故B不符合題意；

C.高鎰酸鉀具有氧化性，二氧化硫能使高鎰酸鉀褪色，丙裝置中使用酸性KMnC>4溶液是用來驗(yàn)證S。？

的還原性，故C不符合題意；

D.丁裝置中過量的氨水吸收SO2氣體可以生成亞硫酸鏤，若二氧化硫過量生成亞硫酸氫鍍，故D符合

題意；

故答案為：Do

【分析】A.濃度越大，反應(yīng)速率越快；

B.二氧化硫可使品紅褪色；

C.高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性；

D.氨水過量，生成亞硫酸錢。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.鈉熔化成小球未燃燒，且發(fā)出嘶嘶的響聲，故A符合題意；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氣，故B不符合題意；

C.鈉的密度小，與水反應(yīng)浮在水面上，故C不符合題意；

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，顯堿性，遇紫色石蕊變藍(lán)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】鈉與水（滴有紫色石蕊水）反應(yīng)的現(xiàn)象：浮在水面上，熔化成閃亮的小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作

響，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，與鐵的量多少無關(guān)，A符合題意；

B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，為了防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下，B不符合題意；

C.氫氧化亞鐵在空氣中加熱先被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵再加熱，會(huì)分解變?yōu)樗脱趸F，C不符合

題意；

D.氯化亞鐵可以通過鐵和氯化鐵化合制得，氯化鐵可以通過鐵和氯氣化合制得，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】由圖可知，a為Fe,b為亞鐵鹽，c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為鐵鹽。

15.【答案】B

16.【答案】D

【解析】【解答】A.氨氣的密度比空氣小，在收集氨氣時(shí)，應(yīng)該用向下排空氣法收集，故A不符合題

忌；

B.形成噴泉后的溶液是氨水，含有三種分子：NH3,NH3H2O,H2O和三種離子：

NH：、H+、0H,故B不符合題意；

C.封閉c前，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近三頸燒瓶c口，有白煙氯化鏤產(chǎn)生，故C不符合題意；

D.C點(diǎn)時(shí)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)最小，噴泉最劇烈，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氨氣密度小于空氣，因此可用向上排空氣法收集；

B.氨水溶液中含有氨氣，氨水和水分子，含有錢根離子，氫氧根，和氫離子；

C.氨氣和氯化氫反應(yīng)得到白色晶體氯化鏤；

D.壓強(qiáng)最小時(shí)，噴泉最劇烈。

17.【答案】A

【解析】【解答】A.酸雨是pH<5.6雨水，故A符合題意；

B.Fes。,俗稱磁性氧化鐵，故B不符合題意；

C.石質(zhì)匾額的主要成分為非金屬材料，故C不符合題意；

D.紅色涂料的主要成分為Fe?03,故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】酸雨是pH<5.6雨水。Fes。,俗稱氧化鐵黑。石質(zhì)匾額的主要成分為非金屬材料。色涂料的主

要成分為Fe?03。

18.【答案】A

19.【答案】C

【解析】【解答】A.氯水中HC1O見光分解，故需用棕色細(xì)□瓶保存，A不符合題意；

B.碳酸鈉俗名純堿、蘇打，B不符合題意；

C.堿液與玻璃反應(yīng)生成有膠黏性的硅酸鈉溶液，盛堿液的試劑瓶應(yīng)用膠塞，C符合題意；

D.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.HC1O見光分解成鹽酸和氧氣；

B.碳酸鈉俗稱純堿；

C.堿液與玻璃反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉溶液；

D.碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

20.【答案】C

21.【答案】(1)O；Is22s22P63s23P3,或[Ne]3s23P3

(2)03；03相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體

(3)三角錐形；sp3

(4)V形；4；2cl2+2Na2cO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl(或2cb+Na2cO3=C12O+CC)2+2NaCl)

【解析】【解答】(1)四種元素分別是：O、Na、P、CL其中電負(fù)性最強(qiáng)的是0,C是P,核外電子排

布式為：Is22s22P63s23P3;

(2)臭氧和氧氣中沸點(diǎn)高的是臭氧，因?yàn)槎叨际欠肿泳w，且無分子間氫鍵，比較沸點(diǎn)時(shí)只與范德

華力有關(guān)，分子的摩爾質(zhì)量越大，范德華力就越大，分子的沸點(diǎn)就越高；H2O是分子晶體；NaH屬于離

子晶體；

(3)P和C1構(gòu)成的為1：3的化合物E,E是PCb,其分子構(gòu)型是三角錐形，中心原子是sp3雜化；

(4)C12O的分子構(gòu)型是V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,CL與Na2c。3溶液反應(yīng)的方程式

為：2cl2+2Na2cCh+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl。

【分析】根據(jù)題意，可以推出：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，說明C的核外電子有15

個(gè)，最外層是5個(gè)，因此C是P,再根據(jù)A、B、C、D」為原子序數(shù)依次增大的四種元素，D只有一個(gè)

未成對(duì)電子，可知D是Cl。A?-和B+具有相同的電子構(gòu)型?？芍狝是。，B是Na。

22.【答案】(1)A

(2)②

+

(3)Cl+C1O+2H=Cl2t+H2O

2b

(4)—

3a

(5)2NA(或2x6.02x1023或1.204x1024都可以給分)

(6)Cu+2FeC13=2FeCh+CuC12

【解析】【解答】(I)A..熔融的NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且熔融的NaCl中存在自由移動(dòng)的離子，

能導(dǎo)電，故A正確；

B.BaSCU在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但BaSCU不導(dǎo)電，故B不正確；

C.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不正確；

D.C02本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，為非電解質(zhì)，故D不正確；

故答案為：A；

(2)①小蘇打可由碳酸鈉、水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3制得，該反應(yīng)為化合

反應(yīng)，故①不正確；

②硫酸鋁可利用A1與硫酸的置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過化合反應(yīng)制得，故②正確；

③鐵與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成四氧化三鐵，故③不正確；

④銅在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生反應(yīng)Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2c03得到堿式碳酸銅，該反應(yīng)屬于化合反

應(yīng)，故④不正確；

⑤氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制得氫氧化鐵，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故

⑤不正確；

故答案為：②；

(3)酸性條件下，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：C1+C1O

+

+2H+=CLT+H2。，故答案為：C1-+C1O-+2H=C12T+H2O；

(4)500mLamoH>A12(SO4)3溶液中，SO1的物質(zhì)的量為1.5amol,含b個(gè)SO],根據(jù)門=歹可知，

△A

2b2b

/=—，故答案為：—；

3a3a

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)N2?10日可知，生成0.2mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為2mol,數(shù)目為2NA(或2x6.02x1023或1.204x1024),故答案為：2NA(或2x6.02x1023或1.204x1()24)；

(6)通常用FeCb溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl2,故答案為：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuC120

【分析】(1)熔融狀態(tài)的電解質(zhì)可以導(dǎo)電且為電解質(zhì)；

(2)①碳酸鈉、水和二氧化碳生成碳酸氫鈉；

②硫酸鋁無法化合制成；

③鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；

④銅、氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅；

⑤氫氧化亞鐵、水和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵；

(3)氯離子、次氯酸根和氫離子生成氯氣和水；

(4)結(jié)合公式n=c-V和n=N/NA判斷；

(5)電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目x該元素原子的個(gè)數(shù)；

(6)銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。

23.【答案】(1)8g

(2)2L

32g

【解析】【解答】⑴充分灼燒后得32.0g固體為氧化銅，n(CuO)="=0.4mol,混合物完全溶

80g/mol

448L

解，同時(shí)生成4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(NO)=—:--------=0.2mol,銅和硝酸反應(yīng)生成NO,反應(yīng)方程

22.4L/mol

式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O,可知銅的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)銅元素守恒，原

混合物中CuO的物質(zhì)的量是0.4mol-0.3moi=0.1mol,質(zhì)量為0.1molx80g/mol=8g。

(2)現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0moI/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成

4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，根據(jù)N元素守恒，反應(yīng)后溶液中n(NO3)=0.5Lx2.0mol/L-0.2mol=0.8molo向所得

溶液中加入一定體積0.4mol/LNaOH溶液，恰好使C/+沉淀完全，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaNCh,

+8mo1

n(Na)=n(NO；)=0.8moL所以加入NaOH溶液的體積為0-=2L。

0.4mol/L

【分析】(1)灼燒生成的32g固體為CuO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cu原子守恒

計(jì)算原混合物中CuO的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原混合物中CuO的質(zhì)量；

(2)銅離子恰好完全沉淀時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算n(NaNCh),再根據(jù)鈉離子守

恒計(jì)算n(NaOH),進(jìn)而計(jì)算加入NaOH溶液體積。

H

24.【答案】(1)［H：N：H］+［：cj：］"

H..

(2)H-O-C1

w

(3)—(m-n+2)mol

m

3+2++

(4)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO：

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

H

【解析】【解答】(1)NH4cl的電子式為：［H：N：H］+［：@：「；

H-

⑵HC10的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1；

(3)已知陰離子R?一的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則R質(zhì)子數(shù)是m-n,R2-含有的電子數(shù)

W

是m-n+2,w克R2-所含有電子的物質(zhì)的量是一(m-n+2)mol；

m

(4)二氧化硫可以用氯化鐵溶液吸收，生成氯化亞鐵和兩種強(qiáng)酸，HC1和