2024年江蘇高考化學一輪復習模擬卷（一）

2024年高考化學一輪收官卷(一)

注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：HlC12016Na23S32Cu64K39Co59

單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

1.2024年4月24日是第九個“中國航天日”，主題是“極目楚天共襄星漢”。下列有關中國空間站說法不正

理的是

A.太陽能電池中的單晶硅——半導體材料

B.外表面的高溫結構碳化硅陶瓷一硅酸鹽材料

C.外層的熱控保溫材料石墨烯——無機材料

D.外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂一高分子材料

2.K2Cr2O7檢驗酒精的反應為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2so4=3CH3coOH+ZCq(SO4)3+2K2SO4+11H2O?

下列說法正確的是

A.中子數為28的銘原子CrB.H2。的電子式：H：O：H

C.K+的結構示意圖：還))8D.C2H50H中碳元素的化合價：一2

3.實驗室需要制備少量SCh并驗證其性質，下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是

A.制取SChB.驗證SCh的漂白性

4.對金屬材料中C、0、N、S的含量進行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級。下列說法正確的是

A.電離能大?。篒i(N)>Ii(O)>Ii(S)B.沸點高低：H2S>H2O>NH3

C.酸性強弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D.半徑大?。簉(S2-)>r(O2?r(N3-)

5.氯及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不無聊的是

A.實驗室利用濃鹽酸的氧化性制備C%

B.利用CIO2的氧化性對飲用水進行消毒

C.Cl2與石灰乳反應制備漂白粉及漂白粉使用時加水浸泡片刻的物質轉化：

Cl2石灰乳>Ca(cio)2W>HC10

FeCl

D.制備FeCL的路徑之一：HC1—Fed22TFeC"

請閱讀下列材料，回答6-8題

Cu、Ag位于元素周期表IB族。Ag與空氣中微量H2s接觸發(fā)生反應生成黑色Ag2s°Cu可以形成CuC"、

CuSO4、Cu20、Cu2S等化合物。有研究表明，無水CuCl2為長鏈狀結構，其片斷如圖

\zc,\zc,\/

.CuCuCu0

/、

7.下列化學反應表示正確的是

A.Ag與空氣中H2s的反應：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O

A

B.加熱CuCyZH?。：CuCl2-2H2O=CUC12+2H2O

+

C.用惰性電極電解CUSO4溶液的陰極反應：2H2O-4e-=4H+O2T

+2+

D.Cu2s與熱的濃硝酸反應：Cu2S+6H+2NO；=2Cu+H2ST+2NO2T+2H2O

8.下列物質結構與性質或物質性質與用途不再有對應關系的是

A.耳。中的O存在孤電子對，能與H2。形成［。1(凡0)4『

B.HzS。,中H元素呈+1價，濃HzS。,具有強氧化性

C.CuS。4具有殺菌能力，可用于游泳池的水處理

D.無水CuSO4吸水后顯現(xiàn)藍色，可用于檢驗乙醇所含的微量水分

9.克萊森縮合反應可實現(xiàn)下列物質的異構化，下列說法正確的是

A.依據紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團

B.Imol化合物X最多能與3molH2發(fā)生加成反應

C.化合物Y中所有原子可能共平面

D.化合物X、Y可用飽和NaHCCh溶液進行鑒別

10.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。W簡單離子在同周期離子中半徑最??；基態(tài)X、Z、

Q原子均有兩個單電子，Q與Z同主族。下列說法不正確的是

A.第一電離能：Y>Q>W

B.電負性：Z>X>W

c.Z與Q形成的化合物可能是非極性分子

D.Z的氫化物沸點不可能低于X的氫化物沸點

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

A向NaCl、Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，觀察沉淀的顏色%（AgCl）>%（AgI）

B將少量S。？氣體通入O.lmoLljiBa（NC>3）2溶液中，觀察實驗現(xiàn)象BaSC）3難溶于水

11

向01molLH2O2溶液中滴加0.1mol.UKMnO4溶液,觀察溶液顏

CH202具有氧化性

色變化

向FeCL溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，觀察溶液顏色

DFe3+氧化性比k的強

變化

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，由二氧化錦與硫化錦礦(含F(xiàn)e、Mg等雜質)制備MnSCU的流程如下：

H2SO4(aq)①氨水、②MnF?NH4HCO3溶液

溫T?溶|-A|①除鐵②除葭一A|沉鑄I—?MnCO3也aMnSO4

己知：^b(NH3-H2O)=1.8xl0-5,K?i(H2co3)=4.3x107,&2(H2co3)=5.6X10“I,&p(MnCO3)=2.24xl0-u,下列說

法正確的是

A.NH4HCO3溶液中：c(NH4)<c(HCOj)+2c(C0j-)

2++

B.“酸溶”時主要離子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn+SO4+4H

C.“除鐵除鎂”后上層清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c(SO：)+c(OH-)

c(H+)

D.“沉銃”后上層清液中:=2.5

2+

c(HCO3)xc(Mn)

13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為:

1

反應I：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.7kJ-mol

1

反應II：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

在1.01xl05pa恒壓條件下，按n起始(CO。：n起始32)=1：1投料比進行反應，平衡時含碳物質體積分數隨溫

度的變化如圖所示。下列說法正確的是

衡

平

含

時

碳

物

質

體

積

分

數

/%

B.曲線①表示平衡時CH4的體積分數隨溫度的變化

C.一定溫度下，選用高效催化劑能提高平衡時甲烷的產率

D.溫度在200~300℃時，C02在平衡體系中的分壓增大

非選擇題：共4題，共61分

14.鉆、銀是重要的戰(zhàn)略金屬，在工業(yè)中占據重要地位。以濕法煉鋅過程中產出的鉆渣為原料，分離回收

渣中鉆、鎮(zhèn)的工藝流程如下。

1)H2O2

硫酸

2)CaCO3除鎂試劑Na2S2O8Na2szOgNaOH溶液

2LJLJLT,11,

鉆渣—T酸浸一T除鐵1―T除鎮(zhèn)1~~T除鎰1——U沉鉆~-CO(OH)

131\3

浸渣濾渣1濾渣2濾渣3濾液

已知：①酸浸液主要含有Zn2+、C02+、Fe2\Ni2\MM+等金屬陽離子:

②下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為O.lmoLL-i計算)。

金屬離子Zn2+Fe3+Fe2+Mn2+Co2+Ni2+

開始沉淀的pH6.21.56.38.17.66.9

完全沉淀的pH8.22.88.310.19.28.9

(1)酸浸。投料后，保持溫度、浸取時間不變，能提高金屬元素浸出率的措施有o

(2)除鐵。先向酸浸液中加入H2O2,反應完成后加入CaCCh調節(jié)溶液pH至4.0~4.5,得到濾渣1的主要

成分為。

產

(3)除銀。Ni2+與丁二酮月虧(HO—N=C—f=N—OH)反應生成鮮紅色沉淀，可以用來檢驗Ni2+的存在。

CH3

①丁二酮后中。鍵與兀鍵數目之比為O

②Ni2+與丁二酮月虧以物質的量之比1：2發(fā)生反應生成配合物，分子中含有2個五元環(huán)，且通過氫鍵形成兩

個六元環(huán)，補充圖中該配合物的結構并標注出氫鍵o

0,H

INi

(4)除鎰。在酸性條件下，向除銀后液中加入Na2s2。8溶液選擇性氧化Mn2+,反應生成MnCh和SO：的離

子方程式為O

(5)沉鉆。向除錦后的溶液中加入Na2s2。8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2+。將Co(OH)3隔絕空氣灼燒會

生成CO2O3;如果控制溫度不當，Co(OH)3會生成CoO雜質，反應的化學方程式是；鐵、鉆、

保屬于中等活潑的金屬，根據流程可知：Co2+的還原性(填“強于”、“弱于")Fe2+。

(6)上述流程中(填字母)可返回濕法煉鋅系統(tǒng)回收鋅。

A.浸渣B.濾渣1C.濾渣3D.濾液

15.合成造影劑碘海醇(K)的一種合成路線如圖：

A(C8H,?)—?BCC^NO.):鬻C(C10H,NO6).耳股)》E(C“H”N0「喈魯》F(C“H,』NQJ

濃硫酸，△②IC1

H

HO^XCNXOH

一IIQ

HOJ

K

RCH.COOR，+R”COOR一"a

R

③—NH2+0=C(---------?—N=C。

回答下列問題：

(1)AfB的過程涉及兩步反應，其中第一步反應類型為,第二步反應所需的試劑及條件是

；符合下列條件的B的同分異構體有種。

①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

②苯環(huán)上連有硝基，無過氧鍵(—0—0—)；

③含有三種化學環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

(2)BfC化學方程式為；化合物D的結構簡式是；E中官能團有

種，符合化合物J的結構簡式有種。

NO2

(3)綜合上述信息，寫出由乙酸乙酯和。為原料制備HOOC

的合成路線

CH3

16.氯化亞銅(CuCl)一種白色固體，難溶于乙醇，微溶于水，易水解，在空氣中易被氧化。實驗室利用

NaCl粉末、CuSCU溶液、Na2sCh溶液反應制取CuCl晶體，相關裝置如圖-1所示。

溫控磁力攪拌器憶理三

圖T

(1)①裝置中發(fā)生反應生成CuCl的離子方程式是o

2+

②轉化過程中還可能發(fā)生反應CU(OH)2(S)+2HSO；+CU=2CUSO3(S)+2H2O,其平衡常數K與Ksp[Cu(OH)2]>

Ksp(CuSO3)、Ka2(H2so3)的代數關系式K=o

(2)反應溫度、還原完成時溶液pH對CuCl產率的影響如圖-2、圖-3所示。

94

93

92

91

CuCl90

產89

率88

85

84

①當pH大于3.5時，隨溶液pH升高，CuCl產率降低的原因是o

②補充完整以圖-1裝置制備CuCl晶體實驗方案：將2.34gNaCl粉末加入三頸燒瓶中，,真空抽

濾，用2%HC1溶液洗滌后，再用無水乙醇洗滌，真空干燥。

實驗中須使用的試劑：25mLi.0mol-L-iCuSO4溶液、Na2sCh溶液、20%NaOH溶液

(3)測定CuCl樣品的純度。準確稱取0.2500gCuCl樣品，溶解于H2O2和H2sCU的混合溶液，加熱溶液,

待沒有氣體逸出、冷卻后轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液，用0.1000mol?LTNa2S203標準溶液滴定至溶液

呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液25.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應:

2Cu2++4r=2CuIi+l2>2s2O，+l2=S4O7+2r。計算CuCl樣品的純度為（寫出計算過程）。

17.低碳經濟已成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。回

答下列問題：

（1）工業(yè)上用CO2和H?反應合成二甲醛已知：

1

CO2(g)+3H2(g)F^CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-53.7kJ-mor

-1

CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH2=+23.4kJ-mol

貝ij2CO2(g)+6H2(g)^CH