化學(xué)能與電能-2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯(cuò)專項(xiàng)復(fù)習(xí)（含解析）

（9）化學(xué)能與電能一2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯(cuò)專項(xiàng)復(fù)習(xí)

一、燃料電池（以氫氧燃料電池為例）

介質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式

+

酸性2H2—4廣===4H+O2+4H+4e===2H2O

+-

中性2H2-4e-===4HO2+2H2O+4e"===4OH

-

堿性2H2—4e"+4OH"===4H2OO2+2H2。+4e"===4OH

燃料電池電極反應(yīng)書(shū)寫的注意事項(xiàng)

（1）燃料電池的負(fù)極是可燃性氣體，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極多為氧氣或空氣，得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)，可根據(jù)電荷守恒來(lái)配平。

（2）燃料電池的電極不參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用。

（3）燃料電池的電極反應(yīng)中，酸性溶液中不能生成OH,堿性溶液中不能生成H+；水溶液

中不能生成，而熔融電解質(zhì)中。2被還原為。2-。

（4）正負(fù)兩極的電極反應(yīng)在得失電子守恒的前提下，相加后的電池反應(yīng)必然是燃料燃燒反應(yīng)

和燃燒產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)。

二、電解池陰、陽(yáng)兩極的放電順序

（1）陽(yáng)極放電順序

活性電極（Zn、Fe、Cu等）：電極材料失電子；

惰性陽(yáng)極（Pt、Au、石墨等）：S2>廠>Br->C「>OH->含氧酸根。

（2）陰極放電順序

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸中）>Fe2+>Zn2+o

【深化提高】以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律

電解質(zhì)電解質(zhì)溶

類型實(shí)例電極反應(yīng)特點(diǎn)pH

濃度液復(fù)原

NaOH陰：4H.+4e-增大增大加水

-2H2f

電解

HSO,陽(yáng)：4OH增大減小加水

水型2

4e■2H2。

增大加水

Na2SO,+。2t不變

HC1電解質(zhì)電離出減小增大通氯化氫

電解電

的陰、陽(yáng)離子分

解質(zhì)型\

CuCl2別在兩極放電減小加氯化銅

陰極：放

H2O

放HH生堿生成新

2NaCl2增大通氯化氫

生堿型陽(yáng)極：電解質(zhì)陰電解質(zhì)

離子放電

陰極：電解質(zhì)陽(yáng)

放o離子放電生成新

2CuS()減小加氧化銅

4陽(yáng)極：放

生酸型H2O電解質(zhì)

o2生酸

三、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）

濕氯氣-------------CL

陽(yáng)極反應(yīng)式：2c「一2e-===CbT（氧化反應(yīng)）

陰極反應(yīng)式：2H++2e-===H2f（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2。用筵2NaOH+H2T+Cl2T

2、電解精煉銅

（1）電極材料：陽(yáng)極為粗銅；陰極為純銅。

（2）電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。

(3)電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：Zn—2e-===Zn2+>Fe—2e===Fe2+^Ni—2e-===Ni2+>Cu-2e-===Cu2+；

陰極：Cu2++2e-===Cuo

(4)陽(yáng)極泥的形成：在電解過(guò)程中，活動(dòng)性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，難以在陽(yáng)極失去電

子變成陽(yáng)離子而溶解，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥。

3、電鍍

圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽(yáng)極。

(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液。

++-

(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：Ag—e"===Ag；陰極：Ag+e===Ago

(4)特點(diǎn)：陽(yáng)極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。

1.如圖所示原電池裝置中，溶液為稀硫酸，電子流向如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.電子流動(dòng)方向?yàn)椋篨電極一導(dǎo)線—Y電極―溶液—X電極

B.X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

D.氫氣產(chǎn)生在X電極上，SOj移向Y電極

2.我國(guó)研究的新型Li-NO?電池，為NO?的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理

如圖所示。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Li+NC)2-LizO+NO。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

鋰箔碳棒

A.外電路中電流的方向：b極—電流表—a極

B.b極的電極反應(yīng)：NO2+2Li^+2e~—=Li2O+NO

C.當(dāng)外電路中通過(guò)Imol電子時(shí)，理論上b極質(zhì)量增加15g

D.電解液中Li+向a極附近遷移

3.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并

使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿

的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)()

A.當(dāng)M為FeCL溶液、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高

B.當(dāng)M為AgNC)3溶液、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低

C.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低

D.當(dāng)M為CuSC)4溶液、杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高

4.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為A1,其他電極均為Cu,貝U()

A.電流方向：電極IVf,公”電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極HI的電極反應(yīng)為Cu2++IQ-CXX

5.鉛酸蓄電池在通信、工業(yè)、國(guó)防軍工、光伏、新能源儲(chǔ)能、交通等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用。工

作時(shí)的電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4—2PbSO4+2H2O,其構(gòu)造示意圖如下。電池放電

過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解質(zhì)溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

B.Pb作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量增加

C.PbC）2作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減小

D.SO1移向Pb。？電極，電子由Pb。?經(jīng)外電路流向Pb

6.Na2Cr2（）7在酸性水溶液中隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrC>3。電解法制備CrC）3的原理如圖

所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

H2

酸性i1

NaOH

NaCrO■■

水2溶2法7H9水溶液

----------

離子交換膜

A.電解時(shí)只允許H+通過(guò)離子交換膜

B.生成。2和H2的質(zhì)量比為8：1

C.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液中OIF的濃度增大

+

D.生成CrO3的反應(yīng)為Cr2O^+2H—2CrO3+H2O

7.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得電子成為

Li嵌入該薄膜材料中；電極B為L(zhǎng)iCoO?薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法中不正確的是

()

A.充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+

C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i—CoO2+xLi++xe-^LiCoO?

D.電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i,Si+Li-,CoC>2脩：攙Si+LiCo02

8.利用微生物燃料電池(MFC)可以將廢水中的NH：降解為N?。某課題組設(shè)計(jì)出如圖所示的微

生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮研究，下列說(shuō)法不正確的是()

微

著

附

co用電器I石墨

生

石

物

的兀―N電/H*!酸性廢水

墨

反硝化'硝化

L

H,20_NO；-E鼓入空氣

T電癡一巾好氧電極方一

交換膜c

+

A.好氧電極b上發(fā)生的反硝化反應(yīng)為2NO；+10e+12H—N2T+6H2O

B.好氧電極b上的副反應(yīng)為。2+4曰+4日一2凡0

C.交換膜c為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從電極a區(qū)域通過(guò)質(zhì)子交換膜移向電極b區(qū)域

D.理論上每消耗lmolC6H12O6,可以處理NH：的物質(zhì)的量為4.8mol

9.鉛酸蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動(dòng)車輛，其構(gòu)造如圖所示，已知PbSC>4難溶于水，電池反應(yīng)為

PbO2+Pb+2H2SO4—2PbSO4+2H2O,下列說(shuō)法正確的是（）

稀硫酸

二氧化鉛

A.電池工作時(shí)，PbC）2為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液pH保持不變

+

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e.+4H+S0；--PbSO4+2H2O

D.硫酸根離子在負(fù)極和正極都參與了反應(yīng)，在放電時(shí)，兩電極質(zhì)量均增加。

10.一種電解法制備高純銘和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）

直流電源

A.b為直流電源的負(fù)極

B.陰極反應(yīng)為2H++2e--H2T

C.工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變

D.若有Imol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成0.25mol氣體

U.一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH：的原理如圖所示：

A.該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置工作時(shí)，a極周圍溶液的pH降低

C.該裝置內(nèi)工作溫度越高，NH；的脫除率一定越大

D.b極上發(fā)生的反應(yīng)之一是2NO3-2e--N2T+3O2T

12.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下

列說(shuō)法中正確的是（）

A.鋼鐵設(shè)施表面的電極反應(yīng)為Fe-2e-^=Fe?+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的大

13.硅（Te）被譽(yù)為尖端技術(shù)等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要成分是

Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì)）為原料提取硅并回收金屬，Te與S同族，其工藝流程如圖所

Zj\O

—Ag.Au施檢X

怙10等京精聲駕旦投

.加代一過(guò)沮

陽(yáng)極泥

Mil'll

①回得事

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.粗銅精煉和電鍍銅的陰極電極反應(yīng)相同

B.每回收ImolTe理論上步驟①中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6必

C.步驟②電解后的溶液可以參與循環(huán)

D.可以用硝酸分離出濾渣X中的Au

14.（1）以反應(yīng)N2H4+。2『2+2凡0為原理設(shè)計(jì)成燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，裝置如

圖所示。

KOH溶液

①A處加入的是,a處的電極反應(yīng)式是-

②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于恒容密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒

s2NH

定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（）^^3（g）+CO2（g）o則以下情況不熊說(shuō)

明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

①V（NH3）正=2v（CC>2）逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

⑤密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（3）一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）^^N2（D4（g），NO2的物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化如表：

時(shí)間/s012345

n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

用N2O4表示。?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為mol/（L-s）；到第5s末，NO?的轉(zhuǎn)化率

為。

（4）已知：2N2O^^2N2+O2,不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)

系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N?。消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），貝/T2

（填“>”、”=，，或，y”）。當(dāng)溫度為不起始?jí)簭?qiáng)為P。，反應(yīng)至々min時(shí)，此時(shí)體系壓強(qiáng)

P=（用Po表示）。

三

E

/

S

然

*-

P°起始?jí)簭?qiáng)/kPa

15.某小組同學(xué)利用如圖所示的裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)。

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間

!后，向燒杯中滴加酚醐

鐵片二卜碳棒ii.連好裝置一段時(shí)間

I1.0mol?L-1后，向燒杯中滴鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

hl尸NaCl溶液

K31Fe（CN）6］溶液

（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是-

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：。

（2）查閱資料：K31Fe（CN）6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下表所示:

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii蒸儲(chǔ)水無(wú)明顯變化

1

iv1.0mol-I71NaCl溶鐵片表面產(chǎn)生大

r

液量藍(lán)色沉淀

0.5mol[TK3[Fe(CN)6]

溶液

廠鐵片V0.5mol-L1Na2s

無(wú)明顯變化

溶液

21nL

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在____________條件下，《［FelCN%］溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究C「的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明C「的作用是。

（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K31Fe（CN）6］的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影

響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證明以上影響確實(shí)存在的是（填字母）。

實(shí)驗(yàn)試齊IJ現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

VFeCN%]溶

液（已除。2）

酸洗后的鐵片、

K3[Fe（CN）6]^

B產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

NaCI混合溶液

（未除。2）

鐵片、

K3[Fe（CN）6]^

C產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

NaCI混合溶液

（已除。2）

鐵片、

K3[Fe（CN）6]ff

D產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

鹽酸混合溶液

（已除。2）

答案以及解析

L答案：B

解析：A.電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為負(fù)極、Y為正極，故X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B

正確；

C.鋅為活潑金屬，做負(fù)極，則Y為石墨棒，X為Zn,C錯(cuò)誤；

D.氫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫氣產(chǎn)生在Y電極上；陰離子向負(fù)極遷移，則S。；移向X電

極，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.答案：D

解析：由放電時(shí)的總反應(yīng)2Li+NC）2-LizO+N?？芍琇i元素化合價(jià)升高，則a極為負(fù)

極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-片一Li+；b極為正極，N元素化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為

+

NO2+2Li+2e--Li2O+NOo由分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，電流從正極流向負(fù)

極，即外電路中電流的方向?yàn)閎極一電流表-a極，A項(xiàng)正確，不符合題意；b極為正極，N

元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NOz+2e-+2Li+-Li2（D+NO,B項(xiàng)正

確，不符合題意；當(dāng)外電路中通過(guò)Imole-時(shí)，理論上b極生成OSmolLizO,b極增加的質(zhì)量

為0.5molx30g-molT=15g,C項(xiàng)正確，不符合題意；電解液中陽(yáng)離子移向正極，則電解液中

Li+向b極附近遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故選D。

3.答案：A

解析：金屬活動(dòng)性Fe>Cu,故鐵球作負(fù)極，銅球作正極，鐵球失去e-,生成Fe?+,質(zhì)量減

小。溶液中Fe3+在正極上得被還原生成Fe2+,銅球質(zhì)量不變，因此是A端低，B端高，

A正確；溶液中Ag+在正極上得已，被還原生成Ag在銅球上析出，銅球質(zhì)量增大，因此是A

端低，B端高，B錯(cuò)誤；溶液中H+在正極上得e\被還原生成H?,鐵球質(zhì)量減少，銅球不

變，因此A端低，B端高，C錯(cuò)誤；杠桿為絕緣體時(shí)，直接發(fā)生Fe與CuSC）4溶液的反應(yīng)，F(xiàn)e

置換出的Cu附著在Fe表面，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，D錯(cuò)誤。

4.答案:A

解析：由題意可知，該裝置的I和n是原電池的兩極，其中I是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；n是

正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有cu析出。in和w是電解池的兩極，其中ni是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e--Cu2+,w是陰極，所以電流方向?yàn)殡姌OIV-0-電極I。綜上

分析可知，A正確。

5.答案：B

解析：A.根據(jù)分析，原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，Pb為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量增加，B正確；

C.根據(jù)分析，Pb。2為電池的正極，Pb。?在放電過(guò)程中得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C

錯(cuò)誤；

D.原電池工作時(shí)，陰離子應(yīng)該向負(fù)極Pb移動(dòng)，D錯(cuò)誤;

故選B。

6.答案：A

解析：電解池的左極區(qū)中的水失去電子生成氧氣，為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為

2H2O-4e--4H++O2T,用?%。,在酸性水溶液中隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrC>3，

由質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成CrC>3的反應(yīng)為Cr2(D:+2H+-2?03+凡0,所以電

解時(shí)陽(yáng)極區(qū)的H+不能通過(guò)離子交換膜，通過(guò)離子交換膜的應(yīng)為鈉離子，故A錯(cuò)誤，D正確；

右極區(qū)中的水得到電子生成氫氣，為陰極，電極反應(yīng)為2H2。+2片——2。川+凡個(gè)，由得失

電子守恒可知，生成。2和H2的物質(zhì)的量之比為1：2,則生成。2和H2的質(zhì)量比為8：1,故

B正確；由陰極反應(yīng)可知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液中OIF的濃度增大，故C正確。

7.答案：B

解析：充電時(shí)為電解池，由電極A上“Li+得電子成為L(zhǎng)i”可知，鋰元素的化合價(jià)降低，發(fā)生

還原反應(yīng)，故電極A作陰極，電極B作陽(yáng)極。放電時(shí)為原電池，電解池的陰極為原電池的負(fù)

極，電解池的陽(yáng)極為原電池的正極。由電池截面結(jié)構(gòu)圖可知，集流體A與電極A相連，充電

時(shí)電極A為陰極，集流體起導(dǎo)電作用，即集流體A與外接電源的負(fù)極相連，A正確；放電

時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)起傳導(dǎo)Li+的作用，故沒(méi)有Li+的損失，B不正確。

8.答案：D

解析：A.根據(jù)圖示可知，好氧電極b上發(fā)生反硝化反應(yīng)為硝酸根離子得電子生成氮?dú)?，故?/p>

極反應(yīng)式為2NO；+10eT12H+-電T+6H2O,A正確；

B.電極上除發(fā)生反硝化反應(yīng)外，還有氧氣得電子的副反應(yīng)：。2+43+411+-2凡0,B正

確；

+

C.電極b為正極，電極方程式為：2NO-+10e+12H—N2T+6H2O,電極a為負(fù)極，電極

+

方程式為：C6H12O6+6H2O-24e=6CO2T+24H,正極產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極

區(qū)，C正確；

D.不考慮副反應(yīng)，每消耗ImolC6Hl2。6,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)24mo1,根據(jù)電極反應(yīng)

2N0/10曰+12氏一凡T+6H2。和元素守恒規(guī)律，則理論上可以處理NH；的物質(zhì)的量應(yīng)

4.8mol,由于電極b上副反應(yīng)，故每消耗lmolC6H]2C)6，可以處理NH：的物質(zhì)的量小于

4.8mol,D正確；

故選D。

9.答案:D

解析：A.電池工作時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由題干化學(xué)方程式可知，電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的硫酸逐漸被消耗，pH逐漸增大，B

錯(cuò)誤；C.負(fù)極上硫酸根離子結(jié)合鉛離子生成硫酸鉛，正極上，硫酸根離子、氫離子與二氧化

鉛反應(yīng)生成硫酸鉛，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO；-PbSO4+2H2。，C錯(cuò)

誤；D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO:-PbSC)4，PbfPbSO,電極質(zhì)量均增加，正極

+

的電極反應(yīng)式為Pb。？+2e+4H+SO；--PbSO4+2H2O,PbO2fPbSO4電極質(zhì)量均增

加，D正確；

10.答案：D

解析：該裝置制備高純銘和硫酸，甲池中Cr棒上C產(chǎn)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr棒為陰

極，陰極反應(yīng)為CF++3e——Cr,石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2。-4e「一O2T+4H+，連

接陰極的電極a為負(fù)極，則b為正極，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；甲池中S。：通過(guò)交換膜進(jìn)入乙池、

丙池中生成的H+通過(guò)交換膜進(jìn)入乙池，所以乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；若有Imol離子通過(guò)A膜，則丙池生成ImolfT,由關(guān)系式。2~4H+可知，理論上陽(yáng)極

生成0.25mol氣體，D項(xiàng)正確。

1L答案：B

解析：該裝置把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為

++

NH^+2H2O-6e—NO；+8H,NH^+3H2O-8e—NO；+10H,所以a極周圍溶液的

pH降低，故B正確；該裝置是在細(xì)菌生物作用下進(jìn)行的，所以溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌死亡，

NH；的脫除率會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；b極上發(fā)生的反應(yīng)之一為

+

2NO3+12H+10e-N2T+6H2O,故D錯(cuò)誤。

12.答案：C

解析：圖中鋼鐵設(shè)施作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失去電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)為原

電池裝置的負(fù)極，原電池中負(fù)極金屬比正極金屬活潑，因此M的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)施，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，

自身金屬不再失去電子而被保護(hù)，C項(xiàng)正確；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離

子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中的大，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

13.答案：B

解析：A.粗銅精煉和電鍍銅的陰極電極反應(yīng)均為Cu2++2e--Cu,電極反應(yīng)相同，A正

確；

B.根據(jù)C%Te轉(zhuǎn)化為TeO?和Cu2+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6+2,每回收ImolTe理論上步驟①中轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為8NA，B錯(cuò)誤；

C.步驟②電解后的溶液主要成分為硫酸，可以參與循環(huán)，在步驟①中使用，C正確；

D.硝酸能溶解銀而不能溶解Au,可以用硝酸分離出濾渣X中的Au,D正確；

答案選B。

14.答案：(1)①N2H-N2H4-4e-+4O^^-N2T+4H2O；②0.6mol

(2)④⑤；

(3)0.0015；87.5%

(4)＞；1.25°0

解析：(1)根據(jù)電子的流向可知，a電極為負(fù)極，在燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，即

A處加入的是N2H仆a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處的電極反應(yīng)式是

N2H4-4e+4OH—N2T+4H2O；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L