高考化學專項復習：離子反應-離子方程式

第4課離子反應——離子方程式

學習目標

1.通過BaCL溶液與Na2so4溶液反應的探究，認識離子反應的本質(zhì)。

2.通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實，認識復分解反應離子反應發(fā)生的條件。

3.會書寫常見反應的離子方程式，能判斷給定反應的離子方程式正誤。

預習導學

自主梳理

JJOIL

L1U宴雅舞寬

探究離子反應的實質(zhì)

實驗實驗現(xiàn)象及方程式

u石蕊試液

有白色沉淀生成

-H實驗現(xiàn)象

滴加石蕊試液溶液變紅色

BaCl?溶液

0

溶液

二者」好完全反應一過濾[agNOs

濾液分二份

H2s溶液白包L化學方程式Na2so4+BaCb=BaSO；+2NaCl

4

白色沆走

i.微觀分析

BaCl2和Na2so4的電離方程式----------------------------------------------------

混合前兩種溶液中的離子BaCb溶液：_________Na2so4溶液：_________

混合后數(shù)目減少的離子—

混合后數(shù)目不變的離子—

反應實質(zhì)溶液中的—與____之間的反應：____________________________

2.電解質(zhì)在溶液中的反應一定與有關(guān)。

3.電解質(zhì)中溶液中的反應實質(zhì)上是之間反應。

4.從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互

的反應。

【答案】

1.

「)=、匯

BaCl2和Na2s。4的電離方程式BaCb=Ba2++2CNa2.SC4SO+2Na+

混合前兩種溶液中的離子Ba?+、ClNa+,SQF

混合后數(shù)目減少的離子Ba2+>SOF

混合后數(shù)目不變的離子Na+、

Ba2+SOF

反應實質(zhì)

Ba2++SOr=BaSO4

2.離子

3.離子

4.交換離子

預習檢測

1.下列離子在水溶液中可與cor大量共存的是

A.Ca2+B.Ba2+

C.Na+D.H+

【答案】C

【解析】COr與Ca2+、Ba2+都能結(jié)合生成沉淀，CO/與H卡能反應生成二氧化碳和水，選項C正確。

2.(2022?北京房山期末)在離子方程式Fe3++3OJT=Fe(OHR中Fe3+可能代表的物質(zhì)是

A.FeB.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3

【答案】B

【解析】A項，F(xiàn)e不溶于水，也不能和OFT反應，不符合題意；B項，F(xiàn)eCb易溶于水，在水中電離出

的Fe3+可以和OFT反應生成Fe(OH)3,符合題意；C項，F(xiàn)ezCh不溶于水，也不能和OFT反應，不符合題意；

D項，F(xiàn)e(OH)3不溶于水，也不能和OFT反應，不符合題意。

3.(2022年江西省九校期中聯(lián)考)下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

A.Mg2++2OH=Mg(OH)2iMgCh+2NaOH==Mg(OH)2；+2NaCl

+

B.COF+2H==CO2T+H2OCaCO3+2HCl==CaC12+CO2T+H2O

+

C.Cl~+Ag=:AgCl]AgNO3+HC1=AgCl；+HNO3

D.CO2+2OH=COr+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3i+H2O

【答案】AC

【解析】A項，MgCL和NaOH、NaCl都是可溶性物質(zhì)，Mg(OH)2是難溶性物質(zhì)，所以離子方程式Mg2

++2OIT=Mg(OHR可以改寫成MgCb+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,正確；B項，因為CaCCh是難溶

性物質(zhì)，在溶液中不能拆，所以離子方程式CO，-+2H+=CO2T+H2O不能改寫成CaCO3+2HCl=CaCl2

+CO2T+H2O,錯誤；C項，AgNCh、HC1和HNO3都是可溶性物質(zhì)，AgCl為難溶性物質(zhì)，所以離子方程

式C「+Ag+=AgCl1可以改寫成AgNO3+HCl=AgClj+HNO3,正確；D項，CO2+2OH=COr+H2O

表示CO2與可溶性的強堿反應，生成可溶性的碳酸鹽，故離子方程式CO2+2OH=COr+H2O不能改寫

成CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,錯誤。

4.(2023年江蘇省海門中學期中)下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCb+3OH-=Fe(OH)31+3C「

B.氧化鈣固體與鹽酸反應：O2++2H+=H2O

+3+

C.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H=2Fe+3H2t

+2+

D.氫氧化銅與鹽酸反應：CU(OH)2+2H=2H2O+CU

【答案】D

【解析】A項，三氯化鐵是易溶性的強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由移動的離子，應該寫成離子形式，錯誤;

B項，氧化鈣是固體，應該寫化學式，不能拆寫為離子形式，錯誤；C項，鐵粉與稀硫酸反應產(chǎn)生Fe2+和

壓，不符合反應事實，錯誤；D項，反應符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，正確。

5.(2022?貴州省畢節(jié)市第一次聯(lián)考)高鐵酸鈉(NazFeCU)是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水

齊J。其凈水過程中所發(fā)生的化學反應主要為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3ChT+8NaOH。將上述

反應的化學方程式改寫成離子方程式：?

【答案】4FeOF+lOHzO=4Fe(OH)3(膠體)+3。2丁+8OH

【解析】Na2FeO4和NaOH屬于強電解質(zhì)，可拆，則消掉Na卡,改寫的離子方程式為：4FeOF+10H2O

=4Fe(OH)3(膠體)+3O2?+8OH□

6.(2022?陜西陳倉區(qū)期中)請按要求填寫下列空白。

(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)。

(2)鐵粉投入稀硫酸中(寫出離子方程式)。

(3)CH3coOH溶液與NaOH溶液的中和反應____________________________(寫出離子方程式)。

(4)H++OH-=H2O(寫出對應的化學方程式)。

3++

【答案】(1)Fe2(SO4)3=2Fe+3SOF(2)Fe+2H=Fe?++H2T(3)CH3COOH+OH=CH3COO

+H2O(4)NaOH+HC1=NaCl+H2O

3+

【解析】(1)硫酸鐵是強電解質(zhì)完全電離，F(xiàn)e2(SO4)3=2Fe+3SOF;(2)鐵與硫酸反應生成硫酸亞

鐵和氫氣，故為Fe+2H+=Fe2++H2f；(3)CH3coOH是弱酸不能完全電離，故為CH3coOH+OJT=

CH3COO+H2O；(4)酸堿中和反應且為強電解質(zhì)，NaOH+HCl=NaCl+H2OHNO3+KOH=KNO3

+H2O等。

A環(huán)節(jié)一離子反應與離子方程式

觀察與思考

當把Vc泡騰片投入水中后，會產(chǎn)生大量氣泡。

這是由于Vc泡騰片溶于水后，碳酸氫鈉電離出HCO；、無水枸檬酸電離出H+,之后HCO3■與H+發(fā)生

+

了離子反應，生成了C02氣體——HCOf+H=CO2T+H2O,狀如沸騰，故名泡騰片。

什么叫離子反應？離子反應發(fā)生要具備什么條件呢？

要點歸納

一、離子反應與離子方程式

1.離子反應

概念電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離土之間的反應，有離子參加的化學反應稱為離子反應。

本質(zhì)反應物的某些離子的濃度減小O

2.離子方程式

用實際參加反應的離包號表示離子反應的式子，叫做離子方程式。

|典例精講|

【例1】（2022年天津市五校聯(lián)考期中）NaHCCh溶液與NaHSCU溶液混合后，實際參加反應的離子是

A.H+和CO/B.HCO3■和HSOI

C.HCO］和H+D.Na+、HCO相和H+

【答案】C

【解析】NaHCCh和NaHSCU的溶液混合反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCCK+H+

=CO2T+H2O,則實際參加反應的離子是HCCK和H+,故C項正確。

【例2】（2022年北京西域期末）下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應的是

A.NaCl溶液與鹽酸B.KNCh溶液與NaOH溶液

C.稀硫酸與BaCb溶液D.Na2s。4溶液與HNO3溶液

【答案】C

【解析】A項，NaCl溶液與鹽酸不反應，不符合題意；B項，KNCh溶液與NaOH溶液不反應，不符合

題意；C項，稀硫酸與BaCL溶液反應生成硫酸/沉淀和鹽酸，屬于離子反應，符合題意；D項，Na2SO4

溶液與HNO3溶液不反應，不符合題意。

【例3】(2022年貴州畢節(jié))某橡膠廠排出的酸性廢水中含有大量Fe3+,Cu2+,SOFo若僅用試劑X就

能與上述三種離子都生成沉淀。則試劑X為

A.NaOHB.Ba(OH)2C.BaChD.NH3

【答案】B

3+2+

［解析］A項,NaOH不能沉淀SOF,不符合題意;B項,Ba(OH)2與Fe>Cu>SOM分別生成Fe(OH)3、

CU(OH)2、BaSO4沉淀，符合題意；C項，BaCL不能沉淀Fe3+、Cu2+,不符合題意；D項，NH3不能沉淀

SOF,不符合題意。

A環(huán)節(jié)二離子方程式書寫、意義與反應條件

情境材料

小明在實驗室做實驗時，需要用純凈的NaCL若實驗室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗鹽，同學們采

用如下操作得到了NaCl晶體。

粗粵^NaCl稍過量.過濾.稍過量鹽酸蒸發(fā)

水稍過量過濾NaCl晶體

鹽BaClNa’COs溶液洗滌結(jié)晶

溶解BaCl2溶液2

1濾渣一R

-------?BaSO4

問題探究

1.為何加入的BaCb溶液要稍過量，寫出BaCb參加反應的離子方程式。

2.寫出Na2cCh溶液除去過量BaCb的離子方程式。

3.加入的鹽酸的目的是什么？

2+

1.確保SOT被完全除去，SOF+Ba=BaSO4；

2+

2.COF+Ba=BaCO31

3.除去過量的COT。

要點歸納

二、離子方程式書寫

以CaCCh與鹽酸的反應為例

步驟內(nèi)容舉例

寫出正確的化學反應方程式

寫CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O

把易溶于水、易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿、

2+

拆CaCO3+2H++2cl=Ca+2C1+CChf+H20

可溶性鹽)寫成離子的形式

并將把不參加反應的離子從方程式兩端等

+2+

刪CaCO3+2H+2GT=Ca+3GT+CO2T+H2O

量刪去，并將化學計量數(shù)化成最簡整數(shù)比

檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷

+2+

查CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

總數(shù)是否相等

①離子方程式中用化學式表示的物質(zhì)

單質(zhì)包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)（如Fe、H2等）

氣體如82、SO2等

氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，如CuO、H2O等

弱酸如CH3coOH（醋酸）、H2co3（碳酸）等

弱堿包括易溶性弱堿（如NH3H2O）和難溶性弱堿［如Cu（0H）2等］

難溶性鹽如BaSCU、CaCCh、AgCl等

②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根一不能拆寫成離子形式，如HCO「不能拆寫成“H++CO/”，應寫

作“HCO,"；多元強酸的酸式酸根一可拆寫成離子形式，如HSO］拆成H+和SCT。

③微溶物［如Ca（OH）2］：當作反應物時澄清溶液（表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca（0H）2溶液”）

寫成離子，懸濁液（表述為“石灰乳”、“石灰漿”）寫成化學式；當作生成物時寫成化學式。

感受,理解

請完成下表酸和堿中和反應的化學方程式和離子方程式。

反應物化學方程式離子方程式

HCl+NaOH

HC1+KOH

H2SO4+NaOH

H2SO4+KOH

HNO3+Ba(OH)2

【答案】

反應物化學方程式離子方程式

H++OH=

HCl+NaOHHCl+NaOH==NaCl+H2O=H2O

HC1+K0HHC1+KOH==KC1+H2OH++OHT==H2O

H++0H=

H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O=H2O

H++OH-

H2SO4+KOHH2SO4+2KOH==Na2SO4+2H2O=H2O

H++OH=

HNO3+Ba(OH)22HNO3+Ba(OH)2==Ba(NO3)2+2H2O=H2O

小結(jié)：強酸與強堿發(fā)生中和反應時，生成可溶的鹽和水，其反應都是酸電離的H+與堿電離OIF兩種離

子間的反應。

jjnn.

LHJ

實驗現(xiàn)象是否發(fā)生反應判斷的依據(jù)

盛有AgNCh溶液的試管中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀是生成了沉淀

盛有Na2cCh溶液的試管中加入稀硝酸有氣泡產(chǎn)生是生成了氣體

盛有石蕊和鹽酸的試管中加入醋酸鈉溶液紅色溶液褪去是生成難電離物質(zhì)

盛有CuS04溶液的試管中加入NaCl溶液無明顯現(xiàn)象否沒有生成氣體、沉淀、水

上述反應的實質(zhì)是，兩種電解質(zhì)電離的離子之間發(fā)生反應生成了沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)如水，而

沒有參加反應的離子仍存在于溶液中，沒有結(jié)合生成新物質(zhì)。

三、離子方程式意義與反應條件

2+

①表示某一個具體的化學反應：K2SO4+BaCb=2KC1+BaSO4；,表示為：Ba+SOF^

BaSO41o

意義

②表示同一類型的離子反應:如H++OH-=及0可以表示NaOH和HCkNaOH和H2so公

KOH和H2s04等酸堿中和反應。

復分解反有難溶物（沉淀）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、難電離的的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）生成，三者具備其

應條件一即可。

牛刀小試

把下列離子方程式改寫成化學方程式。

離子方程式化學方程式

2+

Ca+COF=CaCO3i

2H++COj"=CC)2T+H2O

【答案】

離子方程式化學方程式

表示可溶性的鈣鹽或Ca(OH)2與可溶性碳酸鹽反應：

Ca2++COF=CaCO；

3CaCb+Na2cO3=CaCO3；+2NaCl

Ca(OH)2+K2CO3=CaCChJ+2K0H

表示強酸與可溶性碳酸鹽反應生成可溶性鹽反應：

2H++COF=CChT+H0

22HC14-Na2CO3=CaCl2+CO2t+H2O

2HNO3+K2co3=2KC1+82T+H20

規(guī)律方*點撥

離子方程式改寫為化學方程式

1.明確微粒代表的物質(zhì)

①離子：可能是強酸、強堿、可溶的鹽。

②化學式：則為弱電解質(zhì)如水或難溶物或氣體。

2.明確生成物質(zhì)含義

+

如反應：H+OH=H20,該反應生成的鹽須是可溶的！若是H2s。4是Ba（0H）2的反應則不行，該反

應的離子方程式為：2H++SO，+Ba2++2OJT=BaSOQ+2H2O。

問題探究

判斷下列離子方程式書寫是否正確。

反應離子方程式判斷正誤

+3+

鐵和稀硫酸反應2Fe+6H=2Fe+3H2t

2+

氧化鋁和稀鹽酸反應O+2H=H2O

+-

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣2Na+H2O=2Na+2OH+H2T

銅和硝酸銀溶液反應Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

碳酸鈣和醋酸溶液反應CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液反應SOF+Ba=BaSO4；

++2+

H2s04和Ba（OH）2溶液反應H+SOr+OH+Ba=BaSO4+H2O

【答案】錯誤、錯誤、錯誤、錯誤、錯誤、錯誤、錯誤

四、離子方程式正誤判斷

1.看反應產(chǎn)物是否符合事實，如鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu,Fe參加反應實際

上生成的是Fe2+。

+

2.看物質(zhì)拆寫是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H20,CH3coOH不能拆為H+。

3.看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應：A1+CU2+=AF++CU,電荷不守恒。

4.看是否漏寫離子反應，如硫酸鐵與氫氧化鋼溶液反應：SOr+Ba2+=BaSO4,漏寫了Fe3+與OJT

的反應。

5.看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋼溶液反應：H++SOF+Ba2++OH-

=BaSO4i+H2O,實際上才與SOr是按2：1參加反應，Ba?+與OJT是按1：2參加反應。

典例精講

【例4】（2022年新疆昌吉州期末）判斷下列離子方程式書寫錯誤的是

+

A.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應：HCOf+H=H2O+CO2T

+2+

B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2+

C.硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：Ba+SOF=BaSO4i

+3+

D.氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】C

【解析】A項，碳酸氫鈉溶液與硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水：HC（K+H+=H2O+CO2T，正

+2+

確；B項，石灰石難溶，溶于鹽酸中生成氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,正確；

C項，硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合生成硫酸鋼和水：Ba2++2OH-+SOT+2H+=BaSO4l+2H2O錯誤；

+3+

D項，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,正確。

【例5】（2022年貴州省畢節(jié)市第一次聯(lián)考）化學方程式只表示一個具體的反應，而離子反應表示的是

一類反應，下列化學方程式不能改寫成H++OH-=H2O的是

A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

C.KHCO3+KOH=K2CO3+H2OD.HC1+KOH=KC1+H2O

【答案】C

【解析】A項，HC1和Ba(OH)2都是強電解質(zhì)，屬于酸和堿的中和反應，可寫成H++OIT=氏0,不

符合題意;B項,NaHSO4電離方程式為NaHSCU=Na++H++SOF,NaOH反應實質(zhì)是H++01T=七0,

不符合題意；C項，KHCO3電離方程式為KHCO3=K++HC(K,離子方程式為：HCOf+OH=C0?+

H2O,符合題意；D項，HC1和KOH屬于中和反應，離子方程式為H++OHT=上0,不符合題意。

課堂總結(jié)

三、離子方程式正誤判斷

3-產(chǎn)物正確否

三篁拆分正確否

工電荷守恒否

返漏寫反應否

里里約分局部計￥款不靛為價

強化訓I練

1.(2023年山西省長治市、忻州市10月月考)下列四組物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應，且溶液

的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是

A.氯化鈉溶液和蔗糖水混合溶液

B.硝酸鈉溶液與碳酸鈉溶液混合

C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCb溶液混合

D.氫氧化鉀溶液與鹽酸混合

【答案】D

【解析】A項，NaCl與蔗糖不發(fā)生反應，不符合題意，錯誤；B項，硝酸鈉溶液與碳酸鈉溶液混合，

未發(fā)生離子反應，錯誤；C項，SO/與Ba2+反應生成BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應，生成了沉淀，溶液總

質(zhì)量變小，錯誤；D項，氫氧化鉀溶液與鹽酸混合，發(fā)生離子反應生成氯化鉀和水，溶液質(zhì)量不變，正確。

+

2.(2022年北京市豐臺區(qū)期中)下列化學反應中，能用離子方程式H+OH=H2O表示的是(己知HC1O

是弱電解質(zhì))

A.氫氣與氧氣反應B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應

C.氫氧化鉀與次氯酸(HC1O)反應D.氫氧化銅與稀硝酸反應

【答案】B

【解析】A項，氫氣與氧氣反應，不屬于離子反應，不能用離子方程式表示，不符合題意；B項，氫氧

化鈉與稀鹽酸反應，實質(zhì)上是H+與OIF反應生成H2O,能用離子方程式H++OH-=H2O表示，符合題意；

C項，HC1O難電離，氫氧化鉀與次氯酸反應的離子方程式為OH-+HC1O=C1CT+H2O,不符合題意；D

項，氫氧化銅與稀硝酸反應的離子方程式為CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,不符合題意。

3.(2022年河北省張家口市期中)下列離子方程式書寫正確的是

A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OJT+H+=H2O

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO?+2H=CO2t+H2O

2+22+-

D.C11SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu+SO4^+Ba+2OH=BaSO4；+Cu(OH)2；

【答案】D

【解析】A項，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成的是Fe2+而不是Fe3+,錯誤；B項，Cu(OH)2是難溶物，不能拆

為OIT,錯誤；C項，CaCCh難溶于水，不能拆為CO匕錯誤；CuSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應時，

Cu2+、SOF,Ba2+、OH」四種離子均參加了反應，正確。

4.(2022年湖北省孝感市期中)下列離子方程式正確的是

2+

A.MgSCU溶液與Ba(OH)2溶液反應：SOF+Ba=BaSO4；

+

B.NaHCCh溶液與稀鹽酸反應：COr+2H=CO2t+H2O

C.Cu片插入AgNCh溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.澄清石灰水中加入鹽酸：OIF+H+=H2O

【答案】D

【解析】A項，缺少Mg2+與OPT的反應，正確的是Mg2++sO，+Ba2++2OH-=Mg(OH)2j+BaSO。，

錯誤；B項，NaHCCh為弱酸強堿鹽，HCO?不能拆為CO1，正確的是HCO5+H+H2O+CO2T，錯誤;

C項，電荷不守恒，正確的是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,錯誤；D項，澄清石灰水中Ca(OH)2應寫成Ca?+

和OH,滴加鹽酸，發(fā)生反應為OFF+H+=H2O,正確。

5.(2022年甘肅蘭州第四片區(qū)期末)下列化學反應方程式對應的離子方程式正確的是

A.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2cChCu2++2OH-=Cu(OHR

2+；

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaS04；+2H2OBa+SOF=BaSO4

C.AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3Ag++C「=AgCl]

OH+H+=HO

D.CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2

【答案】C

【解析】A項，碳酸銅難溶于水，應以化學式保留，錯誤；B項，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O

反應實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，鋼離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋼沉淀，離子方程式為Ba2

+-+

+2OH+2H+SOF=BaSO4；+2H2O,錯誤；C項，AgNO3+NaCl=AgCl[+NaNO3反應實質(zhì)是Ag+

和C「反應生成AgCl沉淀：Ag++Cl=AgCl],正確；D項，Cu(OH)2難溶于水，在離子方程式中保留化

學式，錯誤。

6.(2022年四川自貢期末)下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B.AI2O3與硫酸反應；AI2O3與鹽酸

C.Na2cCh溶液與硝酸溶液；CaCCh溶液與硝酸溶液

D.BaCL溶液與Na2s04溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

【答案】B

【解析】A項，鹽酸顯強酸性，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，因此在書寫離子

方程式時，醋酸要保留分子形式，二者與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式不同，不符合題意；B項，A12O3

與硫酸反應和AI2O3與鹽酸反應的離子方程式相同，均是A12Ch+6H+=2A13++3H2O,符合題意；C項，

Na2c03屬于易溶性鹽，碳酸鈣屬于難溶性鹽，因此在書寫離子方程式時，碳酸鈣要保留化學式形式，二者

與硝酸溶液的離子方程式不同，不符合題意；D項，BaCL溶液與Na2sCU溶液反應生成硫酸鋼和氯化鈉，

Ba(0H)2溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋼和水，離子方程式不同，不符合題意。

7.(2022年湖北省期中改編)下列指定反應的離子方程式不正確的是

2++

A.向氯化鈣溶液中通入CCh氣體：Ca+CO2+H2O=CaCO3；+2H

2+-+

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：Ba+2OH+2H+SOr=BaSO4；+2H2O

c.澄清石灰水與稀鹽酸反應：OH-+H+=H2。

+3+

D.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】A

【解析】A項，向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應，錯誤；B項，氫氧化鋼與稀硫酸反應的離子方程

2++

式為：Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4l+2H2O,正確；C項，澄清石灰水與稀鹽酸反應，實質(zhì)是0田

+3+

與H+的反應，正確；D項，氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,正確。

8.（2022年山西省晉城市高平市期中）下列禺子方程式中，能表示KOH稀溶液與NaHCCh溶液反應的

是

+

A.2K+OH-+HCOf=K2CO3+H2O

B.OH-+NaHCCh=Na2cO