第七單元驗(yàn)收卷-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義

第七單元驗(yàn)收卷1．我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)研究了一種利用半導(dǎo)體光催化還原氮?dú)庵苽浒睔獾姆椒ǎ摲椒ㄒ蚓哂懈咝?、清潔的?yōu)點(diǎn)而引起極大關(guān)注，其過程示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該過程為催化劑B．該過程表明，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，C．該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．工業(yè)上把液態(tài)空氣升溫，可獲得，比先汽化出來2．某學(xué)習(xí)小組為了探究反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40下列結(jié)論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大B．實(shí)驗(yàn)①④，探究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響C．若該反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù))，則p=1D．實(shí)驗(yàn)⑤中，3．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：反應(yīng)①A+B→X，反應(yīng)②X→C。反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=adB．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度，a、b、c、d的數(shù)值均會(huì)發(fā)生改變D．該反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定4．反應(yīng)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)＞CB．A、B、C、D、E各狀態(tài)，v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)EC．E→A所需時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x＜yD．根據(jù)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)值可以計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)5．I、II、III三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中均投入1mol和3mol，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法正確的是A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．10min時(shí)，容器Ⅰ中C．容器Ⅱ中的平均速率：D．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol(g)和1mol(g)，此時(shí)6．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示．下列說法正確的是A．無法判斷反應(yīng)的的正負(fù)B．X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)7．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ中時(shí)刻是增大O2或SO2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ中時(shí)刻可能是增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ是研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響圖像，且甲的壓強(qiáng)較低D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度比乙低8．在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)B．T1時(shí)，向X點(diǎn)容器中再充入與1molH2S和與1molH2，重新平衡前v(正)<v(逆)C．T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5molH2S氣體，則平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%D．X點(diǎn)、Y點(diǎn)的壓強(qiáng)僅與氣體的總物質(zhì)的量有關(guān)9．焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其他條件相同的情況下，在甲、乙兩種催化劑作用下，測(cè)得SO2(g)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．圖1中的A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的是DC．圖2在甲催化劑的作用下，M點(diǎn)(500，55)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．圖2在相同的溫度下，乙催化劑作用SO2的反應(yīng)速率比甲催化劑作用SO2的反應(yīng)速率小10．已知環(huán)戊二烯制備二聚環(huán)戊二烯的反應(yīng)：?H<0。某實(shí)驗(yàn)小組分別在2L的恒容密閉容器中各充入3.0mol環(huán)戊二烯，測(cè)得在T1℃和T2℃下環(huán)戊二烯氣體的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．M、N、P、Q四點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系：Q>N>P>MB．T2℃，用二聚環(huán)戊二烯表示0~0.5h的平均反應(yīng)速率為C．P點(diǎn)可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)D．T1℃，若向Q點(diǎn)再充入1.0mol環(huán)戊二烯達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將小于86.7%11．利用CH4可消除NO2污染，反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。組別溫度/K010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.150.15下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．組別①中0~10min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.003mol·L1·min1C．若組別②改為恒壓裝置，則平衡時(shí)n(CH4)大于0.15D．當(dāng)有1molCH鍵形成同時(shí)有1molOH鍵形成，則達(dá)到平衡狀態(tài)12．CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2H2(g)+2CO(g)?H=247.1kJ·mol1H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)?H=41.2kJ·mol1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)︰n(CO2)=1︰1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．反應(yīng)3CO2(g)+CH4(g)?2H2O(g)+4CO(g)?H=329.5kJ?mol1C．升高溫度、減小壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，可通過改變CO2的量或使用高效催化劑等特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值13.某小組通過分析鎂與酸反應(yīng)時(shí)pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（實(shí)驗(yàn)）在常溫水浴條件下，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：Ⅰ．取0.1g光亮的鎂屑(過量)放入10mL0.10mol·L–1HCl溶液中；Ⅱ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mL0.10mol·L–1CH3COOH溶液(pH=2.9)中；Ⅲ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mLpH=2.9HCl溶液中。（數(shù)據(jù)）圖1圖2(1)起始階段，Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式是____。(2)Ⅱ起始溶液中約為____。(選填“1”、“10”或“102”)(3)起始階段，導(dǎo)致Ⅱ、Ⅲ氣體產(chǎn)生速率差異的主要因素不是c(H+)，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。(4)探究Ⅱ的反應(yīng)速率大于Ⅲ的原因。提出假設(shè)：CH3COOH能直接與Mg反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：____。得出結(jié)論：該假設(shè)成立。(5)探究醋酸溶液中與Mg反應(yīng)的主要微粒，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ。與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10mol·L–1的CH3COOH與0.10mol·L–1CH3COONa的混合溶液(pH=4.8)，氣體產(chǎn)生速率與Ⅱ?qū)Ρ热缦?。a．實(shí)驗(yàn)Ⅴ起始速率b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ起始速率c．實(shí)驗(yàn)ⅡpH=4.8時(shí)速率2.1mL·min–12.3mL·min–10.8mL·min–1對(duì)比a~c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產(chǎn)生速率差異的原因：____。(6)綜合以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：①鎂與醋酸溶液反應(yīng)時(shí)，CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；②____。(7)實(shí)驗(yàn)反思：120min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不變，pH(Ⅰ)≈pH(Ⅱ)<pH(Ⅲ)，解釋其原因：____。14.隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一、利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH＜0(1)如何提高NO的轉(zhuǎn)化率(任意寫出一種)___________。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C有1molNH鍵斷裂的同時(shí)，有1molOH鍵斷裂Dn(NH3)∶n(NO)保持不變Ec(H2O)保持不變(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正?cx(NH3)?cy(NO)，v逆=k逆?c5(N2)?c0(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆，則x=___________，y=___________。(4)某研究小組將4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：①從開始到5min末，溫度由420K升高到580K，該時(shí)段內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)___________。②從圖像可以看到，如果在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開始降低，其可能產(chǎn)生的原因是___________。15.金屬鋁有廣泛的應(yīng)用，有人對(duì)碳還原氧化鋁制備鋁進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。在2.0L真空密閉容器中稍過量石墨與1.0molAl2O3混合后加熱，圖1是體系壓強(qiáng)隨著加熱時(shí)間變化的曲線圖，圖2是在不同的恒定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，冷卻后容器內(nèi)剩余固體中部分含鋁元素物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線圖。已知：1.01×105Pa下Al熔點(diǎn)933K，沸點(diǎn)2700K；10Pa下Al沸點(diǎn)低于1000K，Al2O3和C沸點(diǎn)高于2000K。反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mol1反應(yīng)II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol1反應(yīng)III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3請(qǐng)回答下列問題：(1)工業(yè)上電解法冶煉鋁的化學(xué)方程式為___。(2)△H3=___。(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時(shí)容器內(nèi)溫度約為___。(4)從反應(yīng)自發(fā)性推測(cè)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碳還原氧化鋁制備鋁的實(shí)驗(yàn)需要在真空容器中進(jìn)行，可能的原因是___。(5)由圖2可得1650K時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___。(6)下列說法不正確的是___。A．圖1中約170min后體系壓強(qiáng)很快減小可能是反應(yīng)I、II急劇發(fā)生，吸收了大量的熱，容器內(nèi)溫度降低，導(dǎo)致反應(yīng)I、II平衡向逆方向移動(dòng)B．圖2顯示約1650～1700K之間是石墨與Al2O3反應(yīng)制備Al的最佳溫度C．圖2中T≥1700K時(shí)體系中一定還發(fā)生了其他副反應(yīng)D．綜合分析可得，碳還原氧化鋁制備鋁比電解法成本更低，產(chǎn)率更高，適合大規(guī)模應(yīng)用(7)請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出溫度在14501650K之間2.0L真空密閉容器中CO的濃度隨溫度變化曲線圖___。16.苯乙烯是重要的有機(jī)合成單體，常用乙苯為原料合成。(1)以CO2和乙苯為原料合成的苯乙烯，其過程如圖1，有“一步”途徑1和“二步”途徑2的兩種推測(cè)：則CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的K3_______(用含K1、K2的代數(shù)式表達(dá))。(2)向剛性容器中充入10molCO2和10mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同溫度下測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如圖2。可知?H3_______0。相同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率低于乙苯，推知發(fā)生了副反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，由圖像知該反應(yīng)?H_______0。(3)某研究團(tuán)隊(duì)找到乙苯直接脫氫的高效催化劑，反應(yīng)原理如圖：(g)H2(g)+(g)?H1①已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵CCCHC=CHH鍵能(kJ/mol)347.7413.4615436則?H1=_______。②實(shí)際過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為100kPa的條件下進(jìn)行。乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=]的關(guān)系如圖3。則投料比m1、m2、m3由大到小的關(guān)系為_______。③若m2=5：1，則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______。若其他條件不變，將恒壓調(diào)整為恒容狀態(tài)，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，乙苯脫氫的速率方程為正=k正p乙苯，逆=k逆p苯乙烯p氫氣(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，圖4中③代表lgk逆隨的變化關(guān)系，則能代表lgk正隨的變化關(guān)系的是_______。參考答案1.B【解析】A．利用半導(dǎo)體光催化還原氮?dú)庵苽浒睔猓鶕?jù)過程示意圖可知，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．該過程不能表明氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨的反應(yīng)能量變化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意和過程示意圖可知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．工業(yè)上把液態(tài)空氣升溫，沸點(diǎn)低的物質(zhì)先汽化，比先汽化出來，D正確。2.C【解析】A．由于溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①④中只有不同，探究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷②、③中，氫離子濃度增大1倍，速率增大到原來的4倍，故p=2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①②中數(shù)據(jù)可知n＝1，同理根據(jù)①④中數(shù)據(jù)可判斷m＝1，③、⑤中氫離子濃度相同，和濃度關(guān)系是⑤中的二者濃度都比③中的增大一倍，速率增大4倍，因此mol?L1?s1，故D正確。3.C【解析】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物A和B的能量總和比生成物C的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(a+c)(d+b)，A錯(cuò)誤；B．催化劑通過改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，但該反應(yīng)的焓變不變，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能發(fā)生改變，故a、b、c、d的數(shù)值均會(huì)發(fā)生改變，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由反應(yīng)速率慢的決定。反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)就越難發(fā)生。根據(jù)上述圖示可知反應(yīng)①的活化能較大，故該反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定，D錯(cuò)誤。4.D【解析】A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，C點(diǎn)反應(yīng)體系的濃度大于A點(diǎn)反應(yīng)體系的濃度，所以v(A)＜v(C)，故A錯(cuò)誤；B．處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)向生成NO2的方向移動(dòng)，此時(shí)v(正)＞v(逆)，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，因D點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以D點(diǎn)的反應(yīng)速率大于E點(diǎn)的反應(yīng)速率，因此變化相同量時(shí)所需時(shí)間x＞y，故C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)為平衡狀態(tài)，根據(jù)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)值結(jié)合三段式可以計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，可以計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確。5.B【解析】根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)一定未達(dá)平衡，Ⅲ反應(yīng)一定達(dá)平衡，Ⅱ中無法確定；升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，證明該正反應(yīng)ΔH＜0。A．由分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．10min時(shí)，Ⅰ中反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，容器Ⅰ中，選項(xiàng)B正確；C．平均速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，必須指明時(shí)間，故C錯(cuò)誤；D．10min時(shí)n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)，故D錯(cuò)誤。6.B【解析】解本題時(shí)需要注意：實(shí)線中在最高點(diǎn)之前反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，主要討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；最高點(diǎn)之后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可以研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。A．隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)NO起始濃度為amol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×1040.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=>=2000，故D錯(cuò)誤。7.D【解析】A.圖Ⅰ中時(shí)刻是增大O2或SO2的濃度的瞬間，SO3的濃度不變，故正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為一個(gè)氣體體積減小的方向，故增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，但是正反應(yīng)速率增大的更快，B錯(cuò)誤；C.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為一個(gè)氣體體積減小的方向，故增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；D.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為一個(gè)放熱反應(yīng)的方向，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度比乙低，D正確。8.A【解析】A．由圖可知，升高溫度H2S氣體的物質(zhì)的量減小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度越高、K越大，可知在溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)，故A正確；B．T1時(shí)，平衡點(diǎn)X處H2S、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol，生成2molH2時(shí)，S2的物質(zhì)的量為1mol，則化學(xué)平衡常數(shù)K=，再充入與1molH2S和與1molH2，此時(shí)濃度商Qc==K，則平衡不移動(dòng)，則v(正)=v(逆)，故B錯(cuò)誤；C．T1時(shí)，n（H2S）=n（H2）=2mol，根據(jù)方程式2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）知，生成2molH2消耗2molH2S，所以開始時(shí)加入的n（H2S）=4mol，該溫度下平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率=50%，若起始時(shí)向容器中充入5molH2S，與原來相比相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%，故C錯(cuò)誤；D．恒容條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量與溫度之積的比，不僅與氣體總物質(zhì)的量有關(guān)，還與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤。9.C【解析】A．由圖2的轉(zhuǎn)化率隨著橫坐標(biāo)溫度的升高兩條線下降知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)知逆反應(yīng)為吸熱，則正反應(yīng)為放熱即，A錯(cuò)誤；B．由的系數(shù)知的生成速率（可逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率）應(yīng)該是生成速率（正反應(yīng)速率）二倍才能讓正逆反應(yīng)速率相等且成系數(shù)比時(shí)達(dá)到平衡，縱觀圖1中A、B、C、D，四點(diǎn)只有C點(diǎn)滿足，B錯(cuò)誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)的速率,不會(huì)影響反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。由圖2可以看出,在同一溫度下,甲催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率低于乙催化劑作用下,故在甲催化劑作用下M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故M點(diǎn),的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．由于圖2只給了二氧化硫轉(zhuǎn)化率的點(diǎn)，沒有給反應(yīng)時(shí)間不能判定誰快誰慢，D錯(cuò)誤。10.D【解析】A．由圖像可知T1溫度時(shí)的反應(yīng)速率快，可知T1溫度高于T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，則N、Q對(duì)應(yīng)的速率比M、N對(duì)應(yīng)的速率快，N到Q的過程反應(yīng)正向移動(dòng)，Q點(diǎn)逆反應(yīng)速率大與M，M到P的過程中反應(yīng)正向移動(dòng)，則P的逆反應(yīng)速率比M點(diǎn)高，四點(diǎn)的逆反應(yīng)速率Q>N>P>M，故A正確；B．T2℃，環(huán)戊二烯表示0~0.5h的平均反應(yīng)速率為，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知二聚環(huán)戊二烯表示0~0.5h的平均反應(yīng)速率為，故B正確；C．由圖像可知P點(diǎn)之前環(huán)戊二烯的濃度一直減小，反應(yīng)未達(dá)平衡，P點(diǎn)之后的濃度可能保持不變，則P點(diǎn)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．T1℃，若向Q點(diǎn)再充入1.0mol環(huán)戊二烯，根據(jù)等效平衡思想，可視為增大體系內(nèi)壓強(qiáng)，而增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，能提高環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率，由圖中數(shù)據(jù)可知，原平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率為86.7%，則充入環(huán)戊二烯再次平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將大于86.7%，故D錯(cuò)誤。11.C【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003，B正確；C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向，若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則M值一定小于0.15，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)有1mol鍵斷裂此時(shí)有1mol鍵斷裂，而同時(shí)有1mol鍵形成，表明正逆反應(yīng)速率相等，故能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。12.D【解析】A．由題給方程式可知，CH4只參與一個(gè)反應(yīng)，而CO2參與兩個(gè)反應(yīng)，則反應(yīng)中CO2的消耗量一定大于甲烷的消耗量，相同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率一定大于甲烷的轉(zhuǎn)化率，曲線B表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故A正確；B．由蓋斯定律可知，①+②×2得到反應(yīng)反應(yīng)3CO2(g)+CH4(g)?2H2O(g)+4CO(g)?H，則，故B正確；C．CH4與CO2重整的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以使用高效催化劑不能改變CH4轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。13.(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑(2)102(3)由圖1可知起始階段Ⅱ的速率遠(yuǎn)大于Ⅲ，但圖2表明起始階段Ⅱ的pH大于Ⅲ(4)室溫下，將光亮的鎂屑投入冰醋酸中，立即產(chǎn)生氣體(5)a與b對(duì)比，c(CH3COOH)幾乎相同，但b中c(H+)約為a的100倍，使速率b>a；a與c對(duì)比，c(H+)幾乎相同，但a中c(CH3COOH)約為c的2倍，使速率a>c(6)CH3COOH是與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣體的主要微粒(7)120min附近，Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH–(aq)均達(dá)到平衡狀態(tài)，因此pH基本不變；c(Mg2+)Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相對(duì)Ⅲ逆移，c(OH–)減小，pH減小【解析】反應(yīng)剛開始時(shí)，由于Ⅰ中c(H+)最大，所以反應(yīng)速率最快，消耗n(H+)最多，但如果只發(fā)生反應(yīng)2H++Mg=Mg2++H2↑，則Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生H2的體積應(yīng)相差較大，但實(shí)際上體積相差不大，說明醋酸也能與鎂直接反應(yīng)；從Ⅱ、Ⅲ中產(chǎn)生H2的體積也可得出同樣的結(jié)論。當(dāng)Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生H2的體積相同時(shí)，鹽酸、醋酸應(yīng)完全反應(yīng)，但產(chǎn)生H2的體積繼續(xù)增大，表明Mg與H2O能發(fā)生反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，且醋酸中產(chǎn)生的H2更多，說明Mg與H2O反應(yīng)的速率Ⅱ中更快。比較Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅱ的pH比Ⅲ大，但產(chǎn)生H2的速率Ⅱ>Ⅲ，表明c(H+)不是影響反應(yīng)速率的唯一因素；比較Ⅰ、Ⅱ溶液的pH，當(dāng)pH相等后，鹽酸中溶液的pH先趨于穩(wěn)定，說明鹽酸與Mg反應(yīng)先結(jié)束，而醋酸與Mg反應(yīng)后結(jié)束；Ⅲ與Ⅰ、Ⅱ溶液進(jìn)行比較，Ⅲ的pH大，則表明Ⅲ中c(OH–)大，應(yīng)為Ⅰ、Ⅱ溶液中c(Mg2+)引起。(1)起始階段，Ⅰ中主要發(fā)生鎂與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑；(2)Ⅱ起始溶液中約為=102；(3)起始階段，雖然Ⅱ、Ⅲ中c(H+)相等，但從產(chǎn)生H2的體積判斷，Ⅱ、Ⅲ中氣體產(chǎn)生速率差異很大，而Ⅱ的pH大于Ⅲ，則表明主要因素不是c(H+)，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：由圖1可知，起始階段Ⅱ的速率遠(yuǎn)大于Ⅲ，但圖2表明起始階段Ⅱ的pH大于Ⅲ；(4)既然c(H+)不是影響反應(yīng)速率的主要原因，那么有可能是醋酸能與Mg直接反應(yīng)，于是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：室溫下，將光亮的鎂屑投入冰醋酸中，立即產(chǎn)生氣體；(5)a與b中醋酸濃度相同、但a中c(H+)小，反應(yīng)速率慢；a與c中，c(H+)相同，但醋酸濃度c大約是a中的一半(假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中醋酸反應(yīng)掉近一半，此時(shí)溶液中醋酸與醋酸根離子濃度相等，剛好為a中的一半，pH比a中稍大)，反應(yīng)速率慢，由此得出氣體產(chǎn)生速率差異的原因：a與b對(duì)比，c(CH3COOH)幾乎相同，但b中c(H+)約為a的100倍，使速率b>a；a與c對(duì)比，c(H+)幾乎相同，但a中c(CH3COOH)約為c的2倍，使速率a>c；(6)①鎂與醋酸溶液反應(yīng)時(shí)，CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；②從實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的比較中可得出，CH3COOH是與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣體的主要微粒。答案為：CH3COOH是與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣體的主要微粒；(7)120min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不變、c(Mg2+)相同，而Ⅲ的pH大，c(Mg2+)小，所以解釋pH(Ⅰ)≈pH(Ⅱ)<pH(Ⅲ)的原因，應(yīng)為：120min附近，Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH–(aq)均達(dá)到平衡狀態(tài)，因此pH基本不變；c(Mg2+)Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相對(duì)Ⅲ逆移，c(OH–)減小，pH減小。14.(1)降低溫度(或“增大壓強(qiáng)”“分離出氮?dú)狻?、“增大氨氣濃度”?(2)BE(4)①4；6；0.228mol?L1?min1②平衡逆向移動(dòng)【解析】(1)該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，所以降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率，此為分離出氮?dú)狻⒃龃蟀睔鉂舛染梢允蛊胶庹蛞苿?dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率；(2)A．反應(yīng)開始的瞬間，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為體積比為1∶3的NH3和NO的平均摩爾質(zhì)量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，開始生成氮?dú)?，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)其不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)平衡，B符合題意；C．有1molNH鍵斷裂的同時(shí)，即消耗mol氨氣，有1molOH鍵斷裂，即消耗mol水，二者的消耗速率之比為2∶3，等于計(jì)量數(shù)之比，說明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；D．初始投料n(NH3)：n(NO)=1∶3，二者按照2∶3的比例反應(yīng)，所以未平衡時(shí)n(NH3)∶n(NO)發(fā)生改變，當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；E．水為液體，濃度為常數(shù)，故不能說明反應(yīng)平衡，E符合題意；綜上所述答案為BE；(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有v正=v逆，即k正?cx(NH3)?cy(NO)=k逆?c5(N2)?c0(H2O)，變換可得，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，所以x=4，y=6；(4)①420K時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為2%，此時(shí)消耗的n(NO)=6mol×2%=0.12mol，580K時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為59%，此時(shí)消耗的n(NO)=6mol×59%=3.54mol，此時(shí)段內(nèi)Δn(NO)=3.54mol0.12mol=3.42mol，根據(jù)方程式可知該時(shí)段內(nèi)Δn(NH3)=×3.42mol=2.28mol，容器的體積為2L，所以v(NH3)==0.228mol?L1?min1；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低。15.(1)2Al2O34Al+3O2↑(2)1767.8kJ?mol1(3)1500K(4)減小體系壓強(qiáng)可以使鋁沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)時(shí)鋁呈氣態(tài)使反應(yīng)I熵變(或生成物熵)增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(5)或4.2×103(6)D(7)【解析】(1)工業(yè)上電解法熔融的Al2O3，在陰極上Al3+得到電子被還原變?yōu)锳l單質(zhì)，在陽極上O2失去電子，被氧化為O2，則根據(jù)同一閉合電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知電解熔融氧化鋁來冶煉鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；(2)已知：反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mol1反應(yīng)II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol1反應(yīng)III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3根據(jù)蓋斯定律，將(I)×3(II)，整理可得Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3=+1767.8kJ?mol1；(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)大約為0.75Pa，結(jié)合圖2中壓強(qiáng)與溫度關(guān)系可知：反應(yīng)溫度約為1500K；(4)從反應(yīng)自發(fā)性推測(cè)，△H＜0，△S＞0，△G=△HT△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碳還原氧化鋁制備鋁的實(shí)驗(yàn)需要在真空容器中進(jìn)行，這時(shí)由于減小體系壓強(qiáng)可以使鋁沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)時(shí)鋁呈氣態(tài)，導(dǎo)致反應(yīng)I熵變(或生成物熵)增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；(5)對(duì)于反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)，在1650K時(shí)Al2O3的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)的Al2O3的物質(zhì)的量是1mol0.5mol=0.5mol，根據(jù)方程式可知：每有1molAl2O3反應(yīng)，就會(huì)產(chǎn)生3molCO，則反應(yīng)0.5mol的Al2O3，產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是1.5mol，容器的容積是2L，故c(CO)=。根據(jù)已知條件：在10Pa下Al沸點(diǎn)低于1000K，反應(yīng)在真空容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)減小導(dǎo)致Al的沸點(diǎn)低于1000K，此時(shí)Al狀態(tài)為氣態(tài)，根據(jù)圖示可知此時(shí)Al蒸氣的物質(zhì)的量為0.20mol，則c(Al)=故反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=c3(CO)·c2(Al)=(