山東省某中學(xué)2024屆高三年級下冊第二次模擬考試化學(xué)試題

山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試題

一、單選題

1.科技創(chuàng)新是新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.制造C919飛機(jī)的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.開啟航運(yùn)氫能時(shí)代——?dú)溲跞剂想姵胤烹姇r(shí)可將熱能轉(zhuǎn)化為電能

C.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)一85Rb與星載鋤鐘所用87Rb的物理性質(zhì)不同

D.突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖其主要成分為二氧化硅

2.稀有氣體化合物的合成更新了對“惰性”的認(rèn)知。已知：

6XeF,+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.ImolXe耳中心原子的孤電子對數(shù)目為

B.18gH2。中所含質(zhì)子數(shù)目為10S

C.生成ImolXeO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8踵

D.3.36LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)為015NA

3.下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A.將SCh通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-=HC1O+HSOJ

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS^

++

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=SO2T+S+H,O+2Na

D.水垢中的CaSO4用Na2cO3溶液處理：CaSO4(s)+CO；-(aq)CaCO3(s)+SO；-(aq)

4.氧氟沙星是一種治療呼吸道感染的抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列關(guān)于氧氟沙星的說法正確的是

A.屬于苯的同系物

B.分子中所有原子可能處于同一平面

C.不能與NaHCOs溶液反應(yīng)

D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

5.繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自

動(dòng)離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯(cuò)誤的是

已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。

A.充電完成時(shí)，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li+

D.放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)ezCh作電池的正極

6.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和

為14,Z是第4周期元素，基態(tài)Z原子核外電子占有8個(gè)能級。下列說法正確的是

wx=xw

[wy—XW-\^夕Y—XW「YW]z

22wx

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y<Z<X

B.電負(fù)性：Y>W>X

C.原子半徑：Z>Y>X

D.Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

7.組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和變化，關(guān)于下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是

選

事實(shí)解釋

項(xiàng)

基態(tài)N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，

AN的第一電離能大于0

原子能量較低，第一電離能較高

試卷第2頁，共13頁

P能形成PC1和PC1,N只能形成

35P的價(jià)電子層有空的d軌道，N的價(jià)電子層沒

B

有

NC13

形成分子內(nèi)氫鍵如圖

相同溫度時(shí)，KM(CZ%°H)>

C

KCOOH)

/Q-,使其更易電離出竣基H+

H

在Fe(SCN)3溶液中滴加少量NH4F

DFe3+與F-生成配合物的穩(wěn)定性較強(qiáng)

溶液，紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

A.圖甲：檢查裝置的氣密性B.圖乙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

C.圖丙：研究鐵的析氫腐蝕D.圖丁：測量產(chǎn)生NH3的體積

9.HCHO與02可以在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成C02、H2O,其反應(yīng)歷程如圖所

示(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.HCH0分子中碳原子的雜化方式為sp2

B.若用標(biāo)記HAP中氧原子，則反應(yīng)后驍。仍在HAP中

C.該反應(yīng)可表示為HCH0+0,3E—C0,+H,0

D.CO2是由極性鍵形成的非極性分子

10.某實(shí)驗(yàn)室測定并計(jì)算了在136?180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp.

①2NO（g）+2ICl（g）=2NOCl（g）+l2（g）Kpl

②2NOCl（g）W2NO（g）+CL（g）

有關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是

T

A.反應(yīng)②高溫下可自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)21cl（g）=02（g）+l2（g）的AH<0

C.升溫，反應(yīng)體系中分子總數(shù)會(huì)增大

D.當(dāng)混合氣體顏色不變時(shí)，說明反應(yīng)①和②已達(dá)平衡狀態(tài)

11.鈣（鋰）介導(dǎo)電化學(xué)合成氨低能耗，效率高，是合成氨研究的熱點(diǎn)領(lǐng)域，以下為該裝置示

意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A.陰極區(qū)反應(yīng)：H2+2C2H5O-2e=2C2H5OH

B.此裝置降低合成氨能耗的主要原因是鈣或鋰等金屬能高效解離氮?dú)庑纬上鄳?yīng)的氮化

試卷第4頁，共13頁

物

C.含少量乙醇的水溶液會(huì)使該裝置生產(chǎn)效率提高

D.整個(gè)裝置每生成Imol氨消耗1.5molCa2+

二、多選題

12.鹵代燒堿性條件下可以水解，其中一種機(jī)理如下，有關(guān)說法正確的是

H

-

-Br目標(biāo)產(chǎn)物

6也

A.中間產(chǎn)物中碳正離子雜化方式為sp2

B.目標(biāo)產(chǎn)物中含有對映異構(gòu)體

C.澳苯更容易發(fā)生此類反應(yīng)

D.決速步是第二步

三、單選題

13.碑被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中礎(chǔ)的回收越

來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuzTe）中提取粗碇設(shè)計(jì)

工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

濾渣

已知:①“焙燒”后，神主要以TeO2形式存在

②TeCh微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

14.電還原處理含NO；廢水生成NH3過程中，酸菁鐵可吸附NO3,促進(jìn)NO：在陰極得電子,

屬于陰極催化劑，麟菁鐵結(jié)構(gòu)如圖，測得該結(jié)構(gòu)中Fe有兩個(gè)單電子，據(jù)此分析，以下說法

錯(cuò)誤的是

A.該結(jié)構(gòu)中Fe為+3價(jià)

B.中心離子與配位原子形成四面體結(jié)構(gòu)

C.中心離子可能通過配位鍵與NOg結(jié)合，吸附NO”并通過該結(jié)構(gòu)促進(jìn)陰極電子轉(zhuǎn)移

電子

D.酰菁鐵中氮原子雜化方式均為sp2

四、多選題

15.草酸常用于稀土加工分離過程，其含草酸根離子廢水多用鈣離子處理，研究在不同pH

下草酸鈣存在形態(tài)，對污水處理具有指導(dǎo)性意義。以下為足量草酸鈣固體與水混合體系，加

w

HC1或NaOH調(diào)節(jié)pH過程中溶質(zhì)各微粒濃度Ige隨pH變化曲線，已知:草酸鈣的Ksp=10o

下列說法正確的是

T(【

T

o

E

)

N

a

一

A.Hg。,的Ka,。一

試卷第6頁，共13頁

B.pH=2.77時(shí)，溶液中CQj的濃度等于io%。65moi.匚|

C.用Ca2+處理草酸根離子廢水，應(yīng)控制溶液pH大約在5?11區(qū)間內(nèi)

D.pH=13.81以后，草酸分子濃度保持不變

五、解答題

16.四碘合汞酸銀（Ag2Hgi-是一種熱致變色材料，存在兩種晶體結(jié)構(gòu)，分別為a-Ag2Hgi八

p-Ag2HgI4,溫度會(huì)導(dǎo)致兩種晶體結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化?；卮鹩嘘P(guān)問題：

0-Ag2Hgi4a-Ag2Hgi4

（l）Hg為第6周期IIB族元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為,Hg有兩種常見價(jià)態(tài)+1

價(jià)、+2價(jià)，氯化亞汞分子（Hg2c%）為直線形分子，試寫出其結(jié)構(gòu)式：。

⑵K?［HgL］在溶液中與錢根離子反應(yīng)后產(chǎn)生黃色沉淀［NH2Hg2。］I,可用于檢驗(yàn)鏤根離子。

［Hgl4r配離子的空間結(jié)構(gòu)為形，產(chǎn)物［NH2Hg°『中Hg2+的配位數(shù)為。

（3）低溫下Ag2Hgi4以B型結(jié)構(gòu)存在，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，「以面心立方結(jié)構(gòu)密堆積，A原子

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,寫出Hg"分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,晶胞中四面體空隙占隙比為。

（4）B-Ag2Hgi4升溫至507C轉(zhuǎn)變?yōu)閍-Ag2Hgi4,a、B兩者結(jié)構(gòu)相似，區(qū)別是a-Ag2Hgi,中Ag+

和Hg?+如上圖形式隨機(jī)占據(jù)四面體空隙。a、p間晶體結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)變也導(dǎo)致性質(zhì)的一些變化，

如顏色、導(dǎo)電性等。a-Ag2Hgi,晶體可以導(dǎo)電,而且導(dǎo)電粒子幾乎全是Ag+,分析原因:。

Ag+在四面體空隙間遷移需穿越四面體側(cè)面，計(jì)算側(cè)面的空隙半徑（空隙內(nèi)切圓半徑）并比較

與Ag+半徑大?。ㄓ?jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字），推測Ag+仍可遷移的原因是（提

示：相關(guān)離子半徑「：261pm、Ag=115pm、Hg2+：102pm；括21.732）。

17.我國鉆資源相對貧乏，而濕法煉鋅固體廢棄物中含有較多的鉆元素(高鉆渣)，以下為一

種高鉆渣綜合利用回收鉆等各種金屬元素的生產(chǎn)工藝。回答有關(guān)問題：

NajCOjtaq)

H2sO,(aq)廣濾渣2

淮沌1中和除雜

濾液3

而「(接下圖)

鉆J濾液2

除浦L■濾渣3

渣濾渣1

試劑A

NaOH(aq)

Na2co,(aq)

廣濾液4

泄滴3一次除穌水相11c5

濾液過濾01

萃取

「濾渣4

號溶二次「鋅」有機(jī)相

H2sos(aq)試劑B

已知：I.高鉆渣物相組成：ZnSO4,Co。,、MnO2、Fe203,CuO等。

361614

II.溶度積：Fe(OH)3l.OxlOCO(OH)21.6X10Zn(OH)21.8xl0CoCO3

1.4xl013o

III.笈(。肛是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)成［Zn(OH)J，

(1)高鉆渣酸浸過程中完全轉(zhuǎn)化為?。$04,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,濾渣1的主要成

分是(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)硫酸酸浸過程中，浸出液中金屬離子濃度隨硫酸濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的變化情況如下

圖，工業(yè)生產(chǎn)中選擇18%的硫酸作為浸出試劑，理由是o鋪浸出量(Mn?+)隨硫酸濃度

增大而升高的可能原因?yàn)閛

0

G

0.001818n

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U0.0009Z

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0.0006臺(tái)

A10

0.0003

0.0000?ill_____________?_____________?1Q

101214161820

硫酸濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))％

(3)濾液1加入碳酸鈉溶液中和除雜，應(yīng)調(diào)節(jié)pH最小為—(保留一位小數(shù))，該過程中滴加

試卷第8頁，共13頁

碳酸鈉溶液的速度要慢，否則會(huì)生成2co(OH)2-3COC(VH2O,寫出反應(yīng)的離子方程式:—

(4)一次除鋅后濾渣4主要成分為CO(OH)2,經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)即使一次除鋅過程中NaOH溶液足

量，在Co(OH)2中仍存在一定量的鋅元素，可能的原因是

(5)為除掉CO(OH)2中少量的鋅，可在酸溶后加入有機(jī)絡(luò)合試劑204(試劑B)萃取二次除鋅，

0H

絡(luò)合試劑結(jié)構(gòu)為0=P-OR(R為結(jié)構(gòu)復(fù)雜的炫基)，其電離后陰離子容易與zn?+配位。實(shí)

OR

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)二次除鋅時(shí)pH應(yīng)控制在4.0附近，不宜過低或過高，可能的原因是o

18.NiS難溶于水，易溶于稀酸，可用于除去保電解液中的銅離子，NiS在潮濕的空氣中可

轉(zhuǎn)化為堿式硫化高保[Ni(OH)S],從而降低除銅離子能力。實(shí)驗(yàn)室模擬制取NiS裝置如圖(加

熱、夾持裝置略去)，先通氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣后，同時(shí)通入硫化氫氣體和氨氣，制得NiS

沉淀?；卮鹣铝袉栴}

接液封和尾

含/濃鹽酸氣處理裝置

氯化錢，

混合液

(1)裝置圖中，儀器a的名稱是,裝置n中的試劑為o

(2)裝置III中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K,、K4,在b、c處分別連接圖兩個(gè)裝置，打開K?、塢進(jìn)行抽濾洗滌。

裝置IV接在_____(填“b”或"c”)處。

一抽氣泵一氮?dú)?/p>

(4)用NiS除去銀電解液中銅離子時(shí)，陳化時(shí)間對除銅離子效果的影響如圖所示(陳化時(shí)間:

沉淀Ci?+完全后，讓生成的沉淀與母液一起放置的時(shí)間）。圖中曲線變化原因是（用離

子方程式表示）。

日

)

+

幗

￥

電

然

后

燎

及

（5）測定某NiS樣品的純度，稱取試樣（雜質(zhì)中不含Ni）mg置于錐形瓶中，用稀酸溶解后加入

掩蔽劑掩蔽其他離子，加pHMO的氨性緩沖溶液5mL,加指示劑少許。用0.0200mol.I?

2+22+

EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Ni+H2Y=NiY+2H。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①樣品的純度為=

②滴定過程中，若氨性緩沖溶液pH過低，導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度（填“偏低”“偏高”或“不

影響"）。

19.依折麥布片是一種新型高效的調(diào)脂藥，其合成路線如下，回答以下問題：

A

C7H8

G

C5H6。3

C20H20FNO4

一定條件

C33H3、2凡。5

依折麥布片

試卷第10頁，共13頁

已知:

含碳碳

不嚕雙鍵或

?！禾嫉p(R為C或H)°

鍵產(chǎn)物

(1)A到B的反應(yīng)條件,C的結(jié)構(gòu)簡式：。

(2)D反應(yīng)成E實(shí)際需經(jīng)過多步反應(yīng)，原因是。

(3)G到H的化學(xué)方程式：,比H少2個(gè)碳原子的同系物L(fēng),其同分異構(gòu)體符合下列

要求的有(不考慮立體異構(gòu))種。

①F原子直接連苯環(huán),除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。②與KOH溶液反應(yīng),最多消耗5molKOH。

③苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈。

其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比2：2：1：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)F和J生成K的反應(yīng)類型為o

(5)信息(3)的反應(yīng)機(jī)理如下，有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.反應(yīng)①中配位鍵的生成，導(dǎo)致O、A1原子上電子云分布發(fā)生變化，有利于②反應(yīng)C-O

鍵的異裂

B.整個(gè)反應(yīng)過程碳原子雜化方式有兩種

c.③反應(yīng)后分子中存在離域兀鍵

D.最終產(chǎn)物苯乙酮相對于苯更易發(fā)生此類反應(yīng)

20.CO2,CH,經(jīng)干氣重整(DRM)的產(chǎn)物H2、CO(合成氣)可用于合成清潔液體燃料，具有

高效利用G資源與保護(hù)環(huán)境的雙重效益。DRM主要反應(yīng)為:

1

I.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g),AHj=+247.34kJ*mol'

該過程中還可能發(fā)生一系列反應(yīng)，如：

1

II.H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),AH2=+41.16kJ.mol

1

III.CH4(g)=C(s)+2H2(g),AH3=+74.87kJ.moF

IV.2CO(g)=CO2(g)+C(s),AH4=-172.47kJ*mor'

設(shè)定壓強(qiáng)0.1MPa下，初始投料CO?、CH’各ImoL經(jīng)熱力學(xué)計(jì)算得到其平衡狀態(tài)數(shù)據(jù)如

圖1示:

出的選擇性/%

100

90

80