2化學(xué)鍵課件2024-2025學(xué)年人教版高一必修一

Review離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？

使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成QuestionsH·

和原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？

Cl·

··

··

··HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。我們的接合使人類(lèi)的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類(lèi)的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃二、共價(jià)鍵1.定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2.成鍵微粒：原子3.成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)4.成鍵元素：某些金屬元素原子與非金屬元素原子間（如：AlCl3等）同種或不同種非金屬元素原子之間a.存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中b.也存在于某些離子化合物中5.存在：6.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物（如酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物、有機(jī)物等）*只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物（1）電子式H·

氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··氫分子的形成：a.表示分子b.分子的形成過(guò)程

HH

··

Cl

··

··

H

··

··7.共價(jià)鍵的表示方法注意（1）原則：H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子一般滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）左邊寫(xiě)原子的電子式，中間用→連接，右邊寫(xiě)分子的電子式；

（3）不用箭頭表示電子的偏移；

（4）“→”左邊相同原子可以合并在一起，

右邊相同原子不能合并在一起。

【練習(xí)1】1.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程①H2O②CO2

③NH3④CH4⑤N22.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

D3.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3E.HCIDE‥‥‥‥

（2）.結(jié)構(gòu)式：概念：在化學(xué)上，常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)(其他電子不寫(xiě))，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等練習(xí)2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)上電子式結(jié)構(gòu)式HClH—ClH2H—HN2NNCO2H2SH—S—H練習(xí)作業(yè)：

用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程

2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋→：·N

··

··N

H

：：

··H

H

注意：不標(biāo)電荷和中括號(hào)“[]”練習(xí)3：（1）用電子式表示氫氧化鈉

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O（2）請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉O··：：O··：：·Na·

Na[

]++2-*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物非極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性。極性鍵：不同種元素原子形成的共價(jià)鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移，成鍵原子顯電性。8.共價(jià)鍵的分類(lèi)【練習(xí)4】(1)判斷下列化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵O＝C＝OH—O—O—H(2)上述結(jié)構(gòu)式代表的化合物是離子化合物嗎？極性鍵與非極性鍵的區(qū)別非極性鍵極性鍵原子種類(lèi)原子吸引共用電子對(duì)能力共用電子對(duì)有無(wú)偏移成鍵原子的電性實(shí)例巧記為：同非離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示法成鍵元素鍵的存在陰、陽(yáng)離子原子靜電作用共用電子對(duì)以NaCl為例

[]+－·NaCl··：：·以HCl為例

Cl

··

··

H

··

··典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間只存在于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物二.化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵﹛﹛1.定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)宏觀：微觀：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成有新物質(zhì)生成注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞3.化學(xué)鍵的破壞（2）離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物電離陰陽(yáng)離子3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程

溶解a.與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞

b.電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵被破壞c.非電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵不被破壞溶解或熔化離子鍵被破壞CO2、SO2HCl、H2SO4乙醇、蔗糖（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞【練習(xí)5】判斷下列過(guò)程破壞或形成了哪種類(lèi)型的化學(xué)鍵？1.NaCl溶于水_______________________2.熔融NaCl_________________________3.蒸發(fā)結(jié)晶精制食鹽水_______________4.HCl溶于水_______________________5.NH4ClNH3+HCl_________________加熱破壞離子鍵破壞離子鍵形成離子鍵破壞共價(jià)鍵破壞離子鍵、共價(jià)鍵；形成共價(jià)鍵三、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力（1）定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。分子間作用力的范圍小,只有分子間的距離很小時(shí)才有把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）（2）存在：鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4ICI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)××四鹵化碳的熔、沸點(diǎn)（3）規(guī)律對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，如鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：Cl2＜Br2

＜I22.氫鍵（1）概念：N、O、F的氫化物分子間在NH3、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用—?dú)滏I（2）存在：[課本P24]（3）作用：

解釋一些反?，F(xiàn)象如：冰的密度小于水的密度，冰會(huì)浮在水面上①氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。小結(jié)化學(xué)鍵

離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵1.判斷下列化合物的類(lèi)型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物課堂練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO22.下列說(shuō)法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物AD注:離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物3.下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明a、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。b、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。c、非金屬原子間不可能形成離子鍵。d、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。e、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。4.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類(lèi)型H2OHClONaOHNH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物A、KFB、H2OC、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4I、KOH

J、Na2O2課后練習(xí)11.含離子鍵的物質(zhì)是

.2.含非極性鍵的物質(zhì)是